資源簡介

(共23張PPT)
新課標人教版高中化學選修三《晶體常識（二）晶胞》精品教學課件
高二化學（選修3）第三章
教學目標：
知識與技能
1.了解晶體的特征。
2.通過NaCl的晶體結構，讓學生知道晶體中粒子的排列規律。
3.通過對晶胞的分析，初步學會晶胞中粒子個數的計算方法。
過程與方法
通過模型、多媒體課件，展示幾種典型的晶體結構，培養學生的空間想象能力和抽象思維能力。
情感態度與價值觀
通過晶體結構課件的展示，讓學生能感受晶體的外在美和內在美。
課時：第二課時
第一節（第二課時） 晶胞
晶體為什么具有上述特征呢
問題研究的方法:
三種典型立方晶胞結構
簡單立方
體心立方
面心立方
1.晶胞：晶體中的最小重復單元
2 .晶胞的特征：
通過上、下、左、右、前、后的平移能與下一個最小單元（即晶胞）完全重合
一般來說,晶胞都是平行六面體
(-):晶胞:
晶體和晶胞的關系：晶體可以看作是數量巨大的晶胞“無隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的關系教材66頁圖3-7)
答案: B
問題: 銅晶體的一個晶胞中含有多少個銅原子
A: 14 B: 4 C: 8 D: 6
為什么？
平行六面體
無隙并置
(二):晶胞中原子個數的計算
體心：1
面心：1/2
頂點：1/8
棱邊：1/4
為什么？
1
2
4
3
7
6
8
5
1
2
2
1
3
4
請看
1
體心：1
面心：1/2
頂點：1/8
棱邊：1/4
(二): 晶胞中粒子個數計算規律
晶胞 頂角 棱上 面上 中心
立方體 1/8 1/4 1/2 1
頂角
棱上
面上
各4個
綠色：8× 1/8+6×1/2 = 4
灰色：12× +1=4
各1/2個
1: 下面晶胞中兩種顏色的原子分別含有幾個
練習
課 堂 練 習 題
1.鈦酸鋇的熱穩定性好,
介電常數高,在小型變
壓器、話筒和擴音器
中都有應用。其晶體
的結構示意圖如右圖
所示。則它的化學式
為（ ）[奧賽初賽試題]
A.BaTi8O12 B. BaTi4O6
C. BaTi2O4 D. BaTiO3
Ba
Ti
O
D
石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構（如圖），試回答下列問題：
（1）圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個。
碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。
課 堂 練 習 題
2：3
2
3
學與問（教材64頁: ）
學與問答案: 2、 2、 8、8
怎樣列式計算？
作業：
教材P64 3：列式計算下圖晶胞中各有多少個原子
二氧化碳及其晶胞
思考
1.NaCl晶體中，每個Na+周
圍最近距離的Cl-有 個？
每個Cl-周圍最近距離的
Na+有 個？
2.在NaCl晶體中，每個Na+周
圍最近距離的Na+有 個？
3.氯化鈉的化學式用“NaCl”來表示，原因何在？能否
把“NaCl”稱為分子式？
4.每個晶胞中平均有 個Na+？ 個Cl-？（位于頂
點、棱邊、面心、體心上的粒子對該晶胞的貢獻）
5.（有挑戰性試題）該晶胞中，若Na+和Cl-間的最近距離為0.5ax10-10m，
則晶體的密度 =
6
6
12
4
4
0·39/a3 （g/cm3）
2
1
3
4
a 10-8cm
晶體中最小正方體中所含的Na+和Cl－的個數均為:
（個）
8
4×
=
1
2
1
6.02×1023
2
1
58.5g
×
即每個小正方體中平均含 個“NaCl”，質量為:
2
1
解法2：
而此小正方體體積為(0.5a×10-8)3㎝3
6.02×1023
2
1
58.5g
×
(0.5a×10-8)3㎝3
0.39
a3
g. ㎝-3
=
故NaCl晶體的密度為：
解法1：
每個晶胞中所含的Na+和Cl－的個數均為4個，即含4個“NaCl”。
每個晶胞的質量為：
6.02×1023
58.5
×4g
每個晶胞的體積為：
(a×10-8)3㎝3
故NaCl晶體的密度為：
∴
6.02×1023
58.5
×4
(a×10-8㎝)3
=
0.39
a3
g. ㎝-3
解法3 依ρ= m/v
每個晶胞中所含的Na+和Cl－的個數均為4個，即含4個“NaCl”。
每個晶胞的體積為： (a×10-8)3 ㎝3
故NaCl晶體的密度為：
∴
=
0.39
a3
g. ㎝-3
即含4個“NaCl”所占的體積為：(a×10-8)3㎝3
那么1個“NaCl”所占的體積為：(a×10-8)3 /4 ㎝3
則：1molNaCl所占的體積為： 6.02×1023 · (a×10-8)3 /4 ㎝3
而1molNaCl的質量為：58.5g
6.02×1023(a×10-8)3 /4 ㎝3
58.5g
6.02×1023(a×10-8)3 ㎝3
58.5 ×4g
=
在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。
（摩爾質量M、阿伏加德羅常數NA與密度d的關系）
二、有關晶體的計算
高考鏈接
【特別提醒】　1.判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數目為12個。
2. （2010全國卷1）下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是
A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2
D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子
3.（2010山東卷）32.(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式
為　　　　　　，每個 Ba2+與　　　　個O2-配位。
課時小結
1.晶胞：晶體中的最小重復單元
2.晶胞中粒子個數計算規律
3.有關晶體的計算
在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。
（摩爾質量M、阿伏加德羅常數NA與密度d的關系）登陸21世紀教育 助您教考全無憂
晶胞學案
回顧什么是晶體，晶體的特點和形成條件等內容。
二、晶胞
1、定義：
[思考]： 1、上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶胞的空間構型呈什么形狀？
2、在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否有空隙？
2、特點：
通過上、下、左、右、前、后的平移能與下一個最小單元（即晶胞）完全重合
3、三種典型的立方晶體結構：
（ ） （ ） （ ）
[活動]：銅晶體的晶胞結構就屬于立方面心，請大家數一數：一個銅晶胞中有幾個銅原子？
4、晶胞中原子個數的計算
分攤法：分攤法的根本原則是：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x。
位于晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的份額為
位于晶胞面心的微粒，實際提供給晶胞的份額為
位于晶胞棱邊的微粒，實際提供給晶胞的份額為
位于晶胞頂點的微粒，實際提供給晶胞的份額為
得出：晶胞中粒子個數計算規律
晶胞 頂角 棱上 面上 中心
立方體
【練習】：1、現有甲、乙、丙、丁四種晶胞如下圖所示，可推知：甲晶體中A與B的離子個數比為 ；乙晶體的化學式為 ；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為___ ___。
2（P64）、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數一數，它們分別平均含幾個原子
3、石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構（如圖），試回答下列問題：
（1）圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個。
碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。
【討論】：1.NaCl晶體中，每個Na+周圍最近距離的Cl-有 個？
每個Cl-周圍最近距離的Na+有 個？
2.在NaCl晶體中，每個Na+周圍最近距離的Na+有 個？
3.氯化鈉的化學式用“NaCl”來表示，原因何在？能否
把“NaCl”稱為分子式？
4.每個晶胞中平均有 個Na+？ 個Cl-？（分別考慮位于頂點、棱邊、面心、體心上的粒子對該晶胞的貢獻）
5.（有挑戰性試題）該晶胞中，若Na+和Cl-間的最近距離為0.5ax10-10m，
則晶體的密度 =
【規律總結】：
在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。
（摩爾質量Ｍ、阿伏加德羅常數ＮＡ與密度d的關系）
【特別提醒】　1.判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數目為12個。
2. （2010全國卷1）下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是
A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角 B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2 D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子
3.（2010山東卷32.）(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　，每個 Ba2+與　　　　個O2-配位。
課時小結
1.晶胞：晶體中的最小重復單元
2.晶胞中粒子個數計算規律
3.有關晶體的計算
在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。
（摩爾質量M、阿伏加德羅常數NA與密度d的關系）
（一）通過本課時我學會了：
（二）我覺得學習了本節內容能解決的問題是：
（三）本節課我印象較深刻的是：
（四）還有哪些地方還有疑問：
鞏固練習：
1、下列有關晶胞的敘述，正確的是(　　)
A．晶胞是晶體中的最小的結構重復單元 B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞 D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
2、在碳單質的成員中還有一種混合型晶體——石墨，如圖所示。它是層狀結構，層與層之間依靠分子間作用力相結合。每層內部碳原子與碳原子之間靠共價鍵相結合，其鍵角為120 。分析圖中每個六邊形含有 （ ）個碳原子。
3、右圖是CO2分子晶體的晶胞結構示意圖，其中有多少個原子？
4、某晶胞結構如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。試分析：
(1)在一個晶胞中有　　　個X，　　　個Y，晶體的化學式為　　　　　　　。
(2)晶體中距離最近的兩個X與一個Y所形成的夾角∠XYX為　　　　(填角的度數)。
5、如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。
(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的氧離子、鈣離子，各有　　　、　　　　。
(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是
________________________________________________________________________，
該物質的化學式可表示為　　　　　　　。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm=10-9 m)，則該晶體的密度為　　　　　g/cm3。
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教 學 過 程
回顧什么是晶體，晶體的特點和形成條件等內容。
[板書]：二、晶胞
1、定義：
[投影]：幾種常見的晶體的晶胞
[思考]： 1、上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶胞的空間構型呈什么形狀？
2、在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否有空隙？
[板書]：2、特點：
通過上、下、左、右、前、后的平移能與下一個最小單元（即晶胞）完全重合
[板書]：3、三種典型的立方晶體結構：
（ ） （ ） （ ）
[活動]：銅晶體的晶胞結構就屬于立方面心，請大家數一數：一個銅晶胞中有幾個銅原子？
[板書]： 4、晶胞中原子個數的計算
分攤法：分攤法的根本原則是：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x。
位于晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的份額為
位于晶胞面心的微粒，實際提供給晶胞的份額為
位于晶胞棱邊的微粒，實際提供給晶胞的份額為
位于晶胞頂點的微粒，實際提供給晶胞的份額為
【討論】得出：晶胞中粒子個數計算規律
晶胞 頂角 棱上 面上 中心
立方體
【練習】：1、現有甲、乙、丙、丁四種晶胞如下圖所示，可推知：甲晶體中A與B的離子個數比為 ；乙晶體的化學式為 ；丙晶體的化學式為______；丁晶體的化學式為___ ___。
2（P64）、下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數一數，它們分別平均含幾個原子
3、石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構（如圖），試回答下列問題：
（1）圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個。
碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。
【討論】：1.NaCl晶體中，每個Na+周圍最近距離的Cl-有 個？
每個Cl-周圍最近距離的Na+有 個？
2.在NaCl晶體中，每個Na+周圍最近距離的Na+有 個？
3.氯化鈉的化學式用“NaCl”來表示，原因何在？能否
把“NaCl”稱為分子式？
4.每個晶胞中平均有 個Na+？ 個Cl-？（分別考慮位于頂點、棱邊、面心、體心上的粒子對該晶胞的貢獻）
5.（有挑戰性試題）該晶胞中，若Na+和Cl-間的最近距離為0.5ax10-10m，
則晶體的密度 =
【規律總結】：
在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。
（摩爾質量Ｍ、阿伏加德羅常數ＮＡ與密度d的關系）
【特別提醒】　1.判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數目為12個。
2. （2010全國卷1）下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是
A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角
B．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
C．最小的環上，Si和O原子數之比為1：2
D．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子
3.（2010山東卷32.）(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　，每個 Ba2+與　　　　個O2-配位。
課時小結
1.晶胞：晶體中的最小重復單元
2.晶胞中粒子個數計算規律
3.有關晶體的計算
在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。
（摩爾質量M、阿伏加德羅常數NA與密度d的關系）
鞏固練習：
1、下列有關晶胞的敘述，正確的是(　　)
A．晶胞是晶體中的最小的結構重復單元
B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞
D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
2、在碳單質的成員中還有一種混合型晶體——石墨，如圖所示。它是層狀結構，層與層之間依靠分子間作用力相結合。每層內部碳原子與碳原子之間靠共價鍵相結合，其鍵角為120 。分析圖中每個六邊形含有 （ ）個碳原子。
3、右圖是CO2分子晶體的晶胞結構示意圖，其中有多少個原子？
4、某晶胞結構如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。試分析：
(1)在一個晶胞中有　　　個X，　　　個Y，晶體的化學式為　　　　　　　。
(2)晶體中距離最近的兩個X與一個Y所形成的夾角∠XYX為　　　　(填角的度數)。
5、如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。
(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的氧離子、鈣離子，各有　　　、　　　　。
(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是
________________________________________________________________________，
該物質的化學式可表示為　　　　　　　。
(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a、b、c，晶體結構圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm=10-9 m)，則該晶體的密度為　　　　　g/cm3。
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優質課學校上交材料
1、執教老師說課稿 (3-5分鐘) 電子文檔
本節內容是安排在原子結構、分子結構以及結構決定性質的內容之后來學習，對于學生的學習有一定的理論基礎。本課時內容晶胞是晶體結構的重要部分，運用觀察、對比、分析、歸納相結合的方法，并充分利用NaCl模型教具和多媒體輔助教學，將微觀現象宏觀化，將直觀的印象與抽象的思維結合起來，使學生能夠很直觀地、清晰地了解微觀粒子內部的空間結構，進而過渡到晶體化學式的計算，主要用分攤的思維模式來計算一個晶胞含有的微粒個數，從而推出晶體的化學式，對學生空間想象能力和抽象思維能力的培養，是十分重要的。晶胞的內容，在近幾年的高考和化學競賽中都有體現。
2、課后點評稿 (3-5分鐘) 電子文檔
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學校名稱 教師姓名 吳枝明
課目名稱 晶體常識（二）晶胞 學 科 化學
教材版本冊 數 人教版選修3 年 級 高二
聯系電話 固定： 電子郵箱 地 址
區市縣級賽課獲獎情況
推薦意見 單位簽章： 2011 年 11月 日
所在學校：
學 科 化學 版本冊數 人教版選修3 任課教師 吳枝明
課目名稱 晶體常識（二）晶胞 共一課時
教學目標 知識與技能 1.了解晶體的特征。 2.通過NaCl的晶體結構，讓學生知道晶體中粒子的排列規律。 3.通過對晶胞的分析，使學生會計算晶胞中粒子的個數。過程與方法 通過模型、多媒體展示幾種典型的晶體結構，培養學生的空間想象能力和抽象思維能力。情感態度與價值觀 通過晶體結構課件的展示，讓學生能感受晶體的外在美和內在美。
教材分析 本節內容是安排在原子結構、分子結構以及結構決定性質的內容之后來學習，對于學生的學習有一定的理論基礎。本課時內容晶胞是晶體結構的重要部分，涉及到晶體化學式的計算，空間想象能力和抽象思維能力的培養，十分重要。在高考和競賽中都有體現。
學生分析 該班為二類實驗班，中考成績在500分左右，基礎不太扎實，但學生比較努力，學風較好。
教學重點 教學內容 措 施 媒體、資源應用策略
通過晶胞確定晶體的化學式 通過模型和課件，培養學生的空間想象能力和抽象思維能力。 晶體模型、多媒體課件、電子白板
教學難點 教學內容 措 施 媒體、資源應用策略
通過晶胞確定晶體的化學式 通過模型和課件，培養學生的空間想象能力和抽象思維能力。 晶體模型、多媒體課件、電子白板
教 學 過 程
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 媒體、資源 使用方式方法
引入 復習上課時內容 提問晶體的特征等 回答 投影
認識晶胞 幾種常見的晶體的晶胞 晶胞的定義，[投影]：幾種常見的晶體的晶胞 [思考]： 1、上述銅晶體、金剛石、CO2晶體、NaCl晶體的晶胞的空間構型呈什么形狀？2、在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否有空隙？ 分組討論教師提出的問題，匯報討論結果。 投影、模型展示
設問，引入 銅晶體的晶胞結構就屬于立方面心，請大家數一數：一個銅晶胞中有幾個銅原子？ [活動]：銅晶體的晶胞結構就屬于立方面心，請大家數一數：一個銅晶胞中有幾個銅原子？ 分組討論、交流、質疑 投影
晶胞中原子個數的計算 位于晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的份額為 位于晶胞面心的微粒，實際提供給晶胞的份額為 位于晶胞棱邊的微粒，實際提供給晶胞的份額為 位于晶胞頂點的微粒，實際提供給晶胞的份額為 【討論】得出：晶胞中粒子個數計算規律 引導學生討論得出晶胞中粒子個數計算規律 分組討論教師提出的問題，匯報討論結果。 電子白板、模型展示
練習1 課堂練習 指導，巡視，觀察完成情況。 學生練習，并相互評價 投影學生練習
歸納總結 評價練習情況，并歸納總結 分析評價練習情況，并歸納總結 理解、完善、交流、質疑 投影
練習2 鞏固練習2 指導，巡視，答疑 分組討論、交流匯總 模型、投影
小結 本課時重點內容小結 點明重點內容，認識思維方法 聆聽，明確課時要求和重點，完成課后作業。 投影
板書設計 1.晶胞：晶體中的最小重復單元2.晶胞中粒子個數計算規律晶胞頂角棱上面上 中心立方體 1/81/4 1/2 13.有關晶體的計算在晶體結構中確定一個具有代表性的最小重復單元為研究對象，運用點、線、面的量進行解答。（摩爾質量M、阿伏加德羅常數NA與密度d的關系）
課后教學反 思 本部分內容需要空間想象能力，一部分學生能力比較欠缺，只有通過模型、實物、多媒體展示等多種方式，來逐步提高。
注：紙張不夠可加頁，內容裝完即可。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 2 頁 （共 29 頁） 版權所有@21世紀教育網登陸21世紀教育 助您教考全無憂
吳枝明老師優質課學校上交材料
1、執教老師說課稿 (3-5分鐘) 電子文檔
《晶胞》說課稿 邛崍市平樂中學吳枝明
本節內容是安排在原子結構、分子結構以及結構決定性質的內容之后來學習，對于學生的學習有一定的理論基礎。本課時內容晶胞是晶體結構的重要部分，我主要運用觀察、對比、分析、歸納相結合的方法，并充分利用NaCl模型教具和多媒體輔助教學，向學生展示晶體的三維空間結構模型，給學生一個直觀的感性的認識，讓學生實地來觸摸、來點數微粒的數目，仔細觀察微粒在立方體中的不同位置，看清陰陽離子或分子或原子之間的排列方式，同時提出一些與結構有關的問題，將微觀現象宏觀化，將直觀的印象與抽象的思維結合起來，使學生能夠很直觀地、清晰地了解微觀粒子內部的空間結構，比如，氯化鈉晶體中陰陽離子的空間排列方式，陰陽離子的數目問題，處于立方體不同位置的離子對一個立方體的貢獻大小問題，一個晶胞中含有鈉離子氯離子的數目問題，鈉離子、氯離子之間的最近距離等等，進而過渡到晶體化學式的計算，即用分攤的思維模式來計算一個晶胞含有的微粒個數，從而推出晶體的化學式，對學生空間想象能力和抽象思維能力的培養，是十分有用的。本課時晶胞的內容，在近幾年的各地的高考和化學競賽中都有體現。
在教學中，嘗試讓學生聽、學生問、學生評，若有質疑，讓學生自己相互解決。教師適時的引導，及時的鼓勵。先嘗試讓學生之間相互答疑，不足之處相互補充。如果還是解決不了的話，教師再給予提示或點撥。在此環節中，備課時我預計學生可能出現錯誤的地方是語言描述不準確或知識性的錯誤，上課時適時的點撥或及時的更正，同時，應該特別注意解決一些學生在相互交流的過程中產生的問題，并及時給出正確的結論。達到生生交流、師生交流的目的，體現出學生的主體性，和教師的主導性。
2、課后點評稿 (3-5分鐘) 電子文檔
《晶胞》 評課稿
邛崍市平樂中學化學組
本節課吳枝明老師準確合理的制定了知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀的三維教學目標，并在整節課中緊緊圍繞三個目標在進行教學。本節課重點突出，運用展示三維模型等方法，深入淺出的突破了難點。
本節課教學思路設計層次分明、脈絡清晰、時間分配恰當，其中，集體活動、學生自主學習、獨立思考和獨立完成作業的時間安排合理，充分體現了教師為主導，學生為主體的現代教學理念。在教學中注重引導學生，將獲取的新知識納入已有的知識體系中，練習設計難易分明，面向全體學生，因材施教。并且在課堂上充分體現了激勵教學的精神，老師鼓勵學生主動上臺做題，并對有誤的學生找其閃光點，給予和藹的鼓勵，大大增強了學生的學習信心。
教師基本功扎實，教態自然、明朗、莊重，富有感染力。儀表端莊，舉止從容、態度熱情。教學語言生動、形象，有啟發性，語調高低適宜、快慢適度。充分利用了現代教學技術，對電腦、投影儀使用嫻熟。
本節課教學效率高，學生思維活躍，氣氛熱烈，都非常的投入，很喜歡，也很興奮。學生受益面大，面向了全體學生，實行了因材施教，不同層次的學生在原有基礎上都有進步。知識、能力、思想情操目的達成。有效的利用了課堂40分鐘，學生學得輕松愉快，積極性高，當堂問題當堂解決，學生負擔合理。
教學有法，但無定法，貴在得法。本節課因地制宜，選取適宜之法，為我們展示了一堂完美的現代化學課。
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