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新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二《元素周期律》精品教學(xué)課件
第一章 元素周期律
第二節(jié)元素周期律
一、元素周期表
二、元素周期律
大彎中學(xué) 王建維
失電子越易，金屬性越___，跟水反應(yīng)越_____ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越___，單質(zhì)還原性越____，陽(yáng)離子的氧化性越___。
強(qiáng)
劇烈
強(qiáng)
弱
強(qiáng)
得電子越容易，非金屬性越____，跟氫氣化合越_____，氣態(tài)氫化物越______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越___，單質(zhì)氧化性越____，陰離子的還原性越___。
強(qiáng)
容易
穩(wěn)定
強(qiáng)
強(qiáng)
弱
1、元素的原子電子層排布、主要化合價(jià)及原子半徑大小變化規(guī)律
原子序數(shù) 電子
層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑的變化 最高或最低化合價(jià)變化
1~2 1 1 2 —— +1 0
3~10 +1 +5
-4 -1 0
11~18
結(jié)論
2
3
1 8
1 8
+1 +7
-4 -1 0
隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化
大→小
大→小
二、元素周期律
研究方法
1.畫(huà)出核外電子排布，找出變量
2.找出變量與性質(zhì)之間的關(guān)系
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定優(yōu)勢(shì)變量
4.分析，得出結(jié)論
同周期元素金屬性和非金屬性
金屬： Na Mg Al
非金屬 Si P S Cl
Na Mg Al
1.畫(huà)出核外電子排布，找出變量
2.找出變量與性質(zhì)之間的關(guān)系
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定優(yōu)勢(shì)變量
4.分析，得出結(jié)論
Si P S Cl
1.畫(huà)出核外電子排布，找出變量
2.找出變量與性質(zhì)之間的關(guān)系
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定優(yōu)勢(shì)變量
4.分析，得出結(jié)論
變化
同周期：
同主族：
從左到右，原子半徑逐漸 ，
化合價(jià)逐漸 ，元素金屬性
逐漸 ，非金屬性逐漸 。
從上到下原子半徑逐漸 ，
元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
減小
升高
減弱
增強(qiáng)
增大
增強(qiáng)
減弱
元素周期律：
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增
而呈周期性的變化規(guī)律。
BC
1、下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是
（ ）
A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2
個(gè)電子；
B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg反應(yīng)很慢；
C、堿性NaOH ＞Mg(OH)2
D、 Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)
隨堂練習(xí)
2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）
A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)；
B、鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)；
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱；
D、單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
C
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教學(xué)反思
對(duì)教學(xué)目標(biāo)：首先，知識(shí)、能力、情感三類(lèi)教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該盡可能的全面落實(shí)。對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的講解要透徹，分析要細(xì)膩，否則直接導(dǎo)致學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，并為以后的繼續(xù)學(xué)習(xí)埋下禍根。其次，對(duì)重點(diǎn)、難點(diǎn)要把握準(zhǔn)確。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)正確與否，決定著教學(xué)過(guò)程的意義。在化學(xué)教學(xué)活動(dòng)開(kāi)始之前，首先要明確教學(xué)活動(dòng)的方向和結(jié)果，即所要達(dá)到的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的第一課時(shí)復(fù)習(xí)重點(diǎn)根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)其在元素周期表中的位置并根據(jù)元素周期律推測(cè)其性質(zhì)，即所謂原子結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)），元素周期表（位置），元素性質(zhì)（性質(zhì)）三者之間的關(guān)系。以及各種概念，規(guī)律的綜合運(yùn)用。
對(duì)教學(xué)方法：在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問(wèn)題的研究方法有了一定的了解，將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問(wèn)題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)推斷其在元素周期表中的位置并根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，即所謂原子結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)），元素周期表（位置），元素周期律——元素性質(zhì)（性質(zhì)）三者之間的關(guān)系。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)推導(dǎo)結(jié)構(gòu)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)基本方法。由于本章教材接觸的新概念比較多，內(nèi)容較抽象，學(xué)生學(xué)完該章內(nèi)容后，感覺(jué)知識(shí)點(diǎn)多，規(guī)律多，記不住，迫切需要一個(gè)對(duì)知識(shí)的聯(lián)系和整理過(guò)程，在這一節(jié)課的教學(xué)中盡可能幫助學(xué)生抓住知識(shí)中的重點(diǎn)，以點(diǎn)帶面，推測(cè)全貌，掌握記憶對(duì)象的本質(zhì)和規(guī)律。使學(xué)生在識(shí)記的基礎(chǔ)上，按知識(shí)系統(tǒng)結(jié)構(gòu)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的梳理和歸納，把記憶對(duì)象的邏輯結(jié)構(gòu)找出來(lái)，盡可能去實(shí)現(xiàn)有意義識(shí)記。
對(duì)教學(xué)技能：一、講授正確，語(yǔ)言規(guī)范簡(jiǎn)練，語(yǔ)速適當(dāng)，應(yīng)該是我平時(shí)教學(xué)中尤其應(yīng)該注意的一個(gè)基本功。良好的語(yǔ)言功底對(duì)一名一線教師非常重要。語(yǔ)言（普通話）要規(guī)范簡(jiǎn)練，表達(dá)清晰，語(yǔ)氣抑揚(yáng)頓挫，充滿熱情和感染力，語(yǔ)速適當(dāng)，留給學(xué)生思考時(shí)間，能“抓住”學(xué)生的注意力應(yīng)該是以后教學(xué)努力的方向。其二，板書(shū)精當(dāng)，書(shū)寫(xiě)工整，合理運(yùn)用多媒體教學(xué)設(shè)備應(yīng)當(dāng)是以后教學(xué)努力的目標(biāo)。好的板書(shū)有助于將教學(xué)內(nèi)容分清段落，表明主次，便于學(xué)生掌握教學(xué)內(nèi)容的體系、重點(diǎn)。所以板書(shū)要布局合理、提綱挈領(lǐng)、層次清楚、端莊大方，又快又好。

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元素周期律 第2課時(shí) 說(shuō)課
教材分析：
元素周期表安排在第一節(jié)，元素周期律安排在第二節(jié)，第二節(jié)的重點(diǎn)在于探究出元素周期律，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，“構(gòu)—位—性”三者的相互推導(dǎo)。教材編寫(xiě)的意圖和思路主要有：①?gòu)?～20元素的核外電子排布，由學(xué)生歸納總結(jié)核外電子排布規(guī)律。 ②從核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的文獻(xiàn)數(shù)據(jù)探究其周期性變化規(guī)律。③通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的金屬變化規(guī)律。④通過(guò)文獻(xiàn)探究第三周期元素的非金屬變化規(guī)律。⑤在前面探究的基礎(chǔ)上歸納得出元素周期律，最后是元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。
結(jié)合單元教學(xué)要求和本課的特點(diǎn)，依據(jù)新課標(biāo)中的“知 過(guò) 情”三個(gè)維度，我將本課的教學(xué)目標(biāo)確定為：
1、知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、能力目標(biāo)
通過(guò)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析、判斷、推理能力。
3、德育目標(biāo)
（1）通過(guò)對(duì)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此來(lái)引導(dǎo)自己的實(shí)踐，同時(shí)促使他們逐漸形成為科學(xué)獻(xiàn)身的高貴品質(zhì)。
（2）使學(xué)生了解元素周期律和周期表的意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
教法和學(xué)法：
科學(xué)合理的教學(xué)方法能使教學(xué)效果事半功倍，達(dá)到教與學(xué)的和諧完美統(tǒng)一。基于此，我準(zhǔn)備采用的教法是講授法，點(diǎn)撥法。講授法教師可以系統(tǒng)的傳授知識(shí)，充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用。
　　學(xué)法上，我貫徹的指導(dǎo)思想是把“學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生”，倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，具體的學(xué)法是討論法、朗讀法和勾畫(huà)圈點(diǎn)法，讓學(xué)生養(yǎng)成不動(dòng)筆墨不讀書(shū)的良好閱讀習(xí)慣。
教學(xué)過(guò)程（活動(dòng)設(shè)計(jì)）：
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
內(nèi)容 時(shí)間 內(nèi)容 時(shí)間
鎂與水反應(yīng)，鎂、鋁與水反應(yīng) 評(píng)價(jià)、總結(jié) 3min 分組完成P15頁(yè)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 6min
同周期金屬性遞變規(guī)律 評(píng)價(jià)、總結(jié) 2min 完成P16頁(yè)Na、Mg、Al與水、酸反應(yīng)的表格填寫(xiě)，討論同周期金屬遞變規(guī)律，小組匯報(bào) 4min
同周期非金屬性遞變規(guī)律 評(píng)價(jià)、總結(jié) 3min 自主學(xué)習(xí)P16頁(yè)第三個(gè)表格，歸納總結(jié)同周期元素非金屬性遞變規(guī)律，并回答 6min
元素周期律 評(píng)價(jià)、總結(jié) 3min 歸納總結(jié)，得出元素周期律 5min
總結(jié) 點(diǎn)評(píng)、總結(jié) 1min 小結(jié) 2min
合計(jì) 12min 23min
機(jī)動(dòng) 5min
媒體設(shè)計(jì)
ppt: 判斷金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)，判斷非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)
實(shí)驗(yàn)：隨堂分組實(shí)驗(yàn)
實(shí)物投影：各教學(xué)環(huán)節(jié)學(xué)案完成情況
學(xué)案：見(jiàn)后
學(xué)案設(shè)計(jì)：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律
2．理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)量變質(zhì)變規(guī)律，
學(xué)習(xí)重點(diǎn)
掌握同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律
基礎(chǔ)回顧
鈉與水反應(yīng)的離子方程式 。
鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。
回顧：同周期電子排布、原子半徑、化合價(jià)變化規(guī)律
復(fù)習(xí)思考：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有那些？判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有那些？
預(yù)習(xí)質(zhì)疑
認(rèn)識(shí)新知
二、元素周期律
2．元素金屬性、非金屬性周期性變化規(guī)律
（1）鎂與水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
結(jié)論
（2）鎂、鋁與酸反應(yīng)
Mg Al
實(shí)驗(yàn)步驟 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 取一小段鋁帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
結(jié)論
（3）同周期金屬性變化規(guī)律
鈉 鎂 鋁
原子序數(shù)
與水反應(yīng)現(xiàn)象
與酸反應(yīng)現(xiàn)象
氧化物化學(xué)式
最高價(jià)氧化物和對(duì)應(yīng)的水化物及堿性強(qiáng)弱
金屬性變化規(guī)律
（4）同周期非金屬性變化規(guī)律
原子序數(shù) 14 15 16 17
元素符號(hào)
氣態(tài)氫化物化學(xué)式
單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件
最高價(jià)氧化物化學(xué)式
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱
非金屬性變化規(guī)律
（5）元素周期律
元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。
元素周期律的實(shí)質(zhì)： 。
課堂練習(xí)1：填寫(xiě)下列空白
（1）同一周期，從左至右原子半徑逐漸 ，同一主族，從上到下原子半徑逐漸 。如：Na、Si、Mg、S、Cl原子半徑由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸撸撸琌、S、Se、Te原子半徑由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸撸摺?br/>（2）同一主族，從上到下離子半徑逐漸 。如：F－、Cl－、Br－、I－離子半徑由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸撸摺?br/>（3）同一元素的不同粒子，電子數(shù)越多，其微粒半徑越 。如Cl－比Cl半徑＿＿＿＿，如Na+比Na半徑＿＿＿＿。
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（即電子數(shù)相同），核電荷數(shù)越小（即原子核所帶正電荷少），原子核對(duì)核外電子的引力越 ，故離子半徑越 。如：Na+、F－、Mg2+、O2－、Al3+　離子半徑由小到大的順序?yàn)椋撸撸撸撸撸撸撸撸摺?br/>21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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教師評(píng)課
本節(jié)課有幾個(gè)亮點(diǎn)：
1. 體現(xiàn)了新課改的精神，將教師的演示實(shí)驗(yàn)變?yōu)閷W(xué)生實(shí)驗(yàn)，是學(xué)生得到了體驗(yàn)的機(jī)會(huì)。
2. 將理論研究與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，推演的相對(duì)完整的科學(xué)探究的過(guò)程，能讓學(xué)生體驗(yàn)到科學(xué)研究的一般過(guò)程，在一定程度上緩解的知識(shí)的生硬。
3. 最后讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)了知識(shí)的拓展。
幾個(gè)不足：
1． 學(xué)生的實(shí)驗(yàn)相對(duì)太少，改為2人小組更為合適
2． 學(xué)生在探究的時(shí)間太少，效果不明顯
3． 最后的設(shè)計(jì)相對(duì)要求過(guò)高。
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