資源簡介

(共34張PPT)
新課標人教版高中化學選修三《晶胞》精品教學課件
課題：晶胞
人教版高中化學選修3 高二
執教教師：金牛中學胡雙來
晶胞及晶胞中
微粒個數的確定
復習回顧：晶體和非晶體的差異
固體 外觀 微觀結構 自范性 各向異性 熔點
晶體
非晶體
具有規則的幾何外形
有
粒子在三維空間周期性有序排列
各向異性
固定
不具有規則的幾何外形
沒有
粒子排列相對無序
各向同性
不固定
銅晶體
NaCl晶體
銅晶體
銅晶胞
NaCl晶體結構和晶胞
金剛石晶體結構
晶胞示意圖
二﹑晶胞
1.描述晶體結構的基本單元叫做晶胞
蜂巢與蜂室
銅晶體
銅晶胞
思考與交流:在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否存在空隙？
平行六面體
無隙并置
2、晶胞是平行六面體.晶胞在晶體中“無隙并置”.平行棱、平行面相同。
注：習慣上采用的晶胞都是平行六面體，晶胞是人為規定的。
二﹑晶胞
1.描述晶體結構的基本單元叫做晶胞
2.一般來說,晶胞都是平行六面體.
晶胞在晶體中是“無隙并置”而成.
體心立方
簡單立方
面心立方
三種典型立方晶體結構
以上是氯化鈉的晶胞，請數一下有多少個Na+,Cl-
NaCl晶胞示意圖：
Na+
Cl-
在一個晶胞結構中出現的多個原子，這些原子并不是只為這個晶胞所獨立占有，而是為多個晶胞所共有，那么，在一個晶胞結構中出現的每個原子，這個晶體能均分攤到多少比例呢。這就是均攤法。均攤法的根本目的就是算出一個晶胞單獨占有的各類原子的個數。
二﹑晶胞
1.描述晶體結構的基本單元叫做晶胞
2.一般來說,晶胞都是平行六面體.
晶胞在晶體中是“無隙并置”而成.
3.晶胞中粒子數的計算：均攤法
屬于4個小立方體
屬于8個小立方體
屬于2個小立方體
屬于2個小立方體
屬于4個小立方體
屬于1個小立方體
屬于2個小立方體
屬于1個小立方體
屬于1個小立方體
晶體中結構單元微粒實際數目的計算 (均攤原則)
位于頂點的微粒，晶胞完全擁有其1/8。
位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。
位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。
位于體心上的微粒完全屬于該晶胞擁有為1。
晶胞中的氯離子數=12× +1=4
鈉離子數 = 8× + 6× = 4。
即鈉離子與氯離子個數比為4:4=1:1，
故氯化鈉的化學式為NaCl
Na+
Cl-
二﹑晶胞
1.描述晶體結構的基本單元叫做晶胞
2.一般來說,晶胞都是平行六面體.
晶胞在晶體中是“無隙并置”而成.
3.晶胞中粒子數的計算：均攤法
位置 頂點 棱邊 面心 體心
貢獻 1/8 1/4 1/2 1
*晶胞是平行六面體時
練習：
O原子
Ti原子
Ba原子
右圖是鈦酸鋇的晶胞示意圖，求鈦酸鋇的化學式。
某離子化合物的晶胞如下圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是 （ ）
A、1∶8 B、1∶4
C、1∶2 D、1∶1
D
練習：
A:B:C=1:1:3
C
B
ABC3
練習：
看圖寫化學式
A
科學家發現釔鋇銅氧化合物在90 K具有超導性，若該化合物的結構如下圖所示，則該化合物的化學式可能是（ ）
（A）YBa2Cu3O4 （B）YBa2Cu2O5
（C）YBa2Cu3O5 （D）YBaCu4O4
C
練習：
C
X＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。 X的元素符號是 ，確定哪個圖形是N3-
練習：
Cu
探究:（64頁學與問）
下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數一數，它們分別平均含幾個原子
鈉、鋅晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金剛石：8×1/8+6×1/2+4=8。
Na
Zn
I2
金剛石
金剛石晶胞
拓展：
2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為（ ）
A. MgB B. MgB2
C. Mg2B D. Mg3B2
B
Mg原子的數目：12×1/6+2×1/2=3
B原子的數目：6
故化學式可表示為 MgB2
俯視圖
被幾個晶胞共用？
被幾個晶胞共用？
水晶晶體結構
請解釋水晶晶體的化學式為什么是SiO2
作業：作業手冊課時訓練8
小結：
1、晶胞
2、均攤法
:描述晶體結構的基本單元登陸21世紀教育 助您教考全無憂
晶體的常識
第二課時 晶胞
教學目標
知識與技能
1、了解晶胞的概念。
2、了解幾種常見的晶胞類型。
3、掌握晶體與晶胞的關系，會通過晶胞確定晶體化學式
過程與方法
利用媒體展示將抽象知識具體化，掌握用“均攤法”——數學方法來解決化學知識的方法
情感、態度與價值觀
通過“均攤法”的學習與應用，使學生加強學科間聯系
教學重點
晶胞的概念、結構；均攤法的應用
教學難點
晶胞與晶體的關系，均攤法的理解和應用
教學過程
【復習】
固體 外觀 微觀結構 自范性 各向異性 熔點
晶體 具有規則的幾何外形 粒子在三維空間周期性有序排列 有 各向異性 固定
非晶體 不具有規則的幾何外形 粒子排列相對無序 沒有 各向同性 不固定
【展示圖片】
銅晶體 NaCl晶體
【師】研究晶體的性質時，晶體本身太復雜且無意義，到底該怎樣研究呢？
【展示圖片】
【師】通過對銅晶胞、氯化鈉晶胞、金剛石晶胞的提取，得出研究晶體研究它的最小結構單元即可，同時得出晶胞的概念。
【板書】二﹑晶胞
1.描述晶體結構的基本單元叫做晶胞
【提出問題】展示圖片并提出問題在上述晶體中，晶胞是如何排列的？晶胞之間是否存在空隙？
【生】討論并總結
【媒體展示】晶胞的放置方式PPT
【板書】2.一般來說,晶胞都是平行六面體.晶胞在晶體中是“無隙并置”而成.
【師】PPT展示介紹常見的立方晶胞
【提出問題】以上是氯化鈉的晶胞，請數一下有多少個Na+,Cl-
【師】為什么氯化鈉晶胞數出來Na+是14個，Cl-是13個，而氯化鈉的化學式是NaCl
通過分析得出“均攤”——在一個晶胞結構中出現的多個原子，這些原子并不是只為這個晶胞所獨立占有，而是為多個晶胞所共有，那么，在一個晶胞結構中出現的每個原子，這個晶體能均分攤到多少比例呢。這就是均攤法。均攤法的根本目的就是算出一個晶胞單獨占有的各類原子的個數。
【板書】3.晶胞中粒子數的計算：均攤法
【PPT】演示立方晶胞中不同位置的均攤，得出結論。
【板書】*晶胞是平行六面體時
位置 頂點 棱邊 面心 體心
貢獻 1/8 1/4 1/2 1
【練習】見PPT（一共5個練習題）
【探究】（64頁學與問）下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(12)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數一數，它們分別平均含幾個原子
【生】探究并討論
【演示】演示金剛石晶胞的組成，幫助理解金剛石原子的數法。
【拓展】通過練習六棱柱晶胞，讓學生明白具體情況具體分析。
2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為（ ）
A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2
【展示】讓學生討論六棱柱不同棱上的原子的共用。
【拓展】水晶晶體的化學式為什么是SiO2 展示圖片
請解釋水晶晶體的化學式為什么是SiO2
【小結并布置作業】
【板書設計】
二﹑晶胞
1.描述晶體結構的基本單元叫做晶胞
2.一般來說,晶胞都是平行六面體.
晶胞在晶體中是“無隙并置”而成.
3.晶胞中粒子數的計算：均攤法
*晶胞是平行六面體時
位置 頂點 棱邊 面心 體心
貢獻 1/8 1/4 1/2 1
復習回顧：晶體和非晶體的差異
銅晶體
銅晶胞
金剛石晶體結構
晶胞示意圖
Na+
Cl-
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 3 頁 （共 3 頁） 版權所有@21世紀教育網

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