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新課標人教版高中化學選修四
《化學平衡移動的作用》
精品教學課件
在一固定容積的密閉容器中注入2molSO2 、1molO2氣體，建立如下平衡： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0 ,測得SO2轉化率為a%；在溫度和體積不變時，再通入2molSO2 、1molO2 ,當達到新平衡后,測得SO2轉化率為b%，a與b比較正確的是 （ ）
A.ab . C. a=b D.無法比較
2molSO2
1molO2
平
衡
I
平
衡
II
再充入2molSO2、1molO2
a%
a%
縮小體積，平衡向正反應方向移動
c%
b%
起始狀態
起始狀態
4molSO2
2molO2
平
衡
I
起始壓強相同、濃度相同、溫度相同
在一固定容積的密閉容器中注入2molSO2 、1molO2氣體，建立如下平衡： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0 ,測得SO2轉化率為a%；在溫度和體積不變時，再通入2molSO2 、1molO2 ,當達到新平衡后,測得SO2轉化率為b%，a與b比較正確的是 （ ）
A.ab . C. a=b D.無法比較
4molSO2
2molO2
改為”體積可變的密閉容器”(共6張PPT)
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《化學平衡移動的作用》
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百分含量比較的重要結論
1、如果是溫度、壓強變化引起平衡正向移動，則反應物的百分含量_______，生成物的百分含量________；反之，則是反應物的百分含量_________，生成物的百分含量_________。
減小
增大
增大
減小
重要結論
2.在舊平衡的基礎上再按原反應物投料比例同倍數增加反應物的量，組分的百分含量用以下模型來解決。
結論：恒溫恒壓下，按原起始反應物的量成
比例增加反應量，新平衡與舊平衡實質是等
效平衡，各組分的百分含量相等。
結論：恒溫恒容下，按原起始反應物的量成比例增加反應量，新平衡與舊平衡的各組分的百分含量變化用“加壓，看平衡移動的方向來判斷”
重要結論
2.在舊平衡的基礎上再按原反應物投料比例同倍數增加反應物的量，組分的百分含量用以下模型來解決。
如：在原平衡基礎上再增加反應物的量，填表
增大
不變
減小
不變
不變
不 變
如：在原平衡基礎上按原反應量成比例再增加反應物的量，填表
增大
減小
不變
不變
不變
不變
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《化學平衡移動的作用》
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一定條件下
的化學平衡
V(正)=V(逆)
\各組分百分
含量一定
非平衡狀態
(平衡被破壞)
V(正)≠V(逆)
\各組分百分
含量不斷變化
新條件下
的新平衡
V’(正)=V’(逆)
各組分百分
含量保持新
的一定
條件
改變
一定
時間
化學平衡的移動
改變條件
反應速率不變（如容 積不變時充入惰性氣體）
速率改變
改變程度相同
v(正）=v(逆）
改變程度不同v(正）≠v(逆）
使用催化劑
氣體體積不變的反應改變壓強
濃度變化
壓強變化
溫度變化
平衡移動原理
平衡不移動
平衡移動
如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
某些物理量發生變化
平衡移動結果
重要題型：應用平衡移動原理判斷平衡移動方向以及由此引起的反應物的轉化率，各組分的百分含量;氣體的體積、壓強、密度、混合氣體的平均分子量等物理量的變化
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《化學平衡移動的作用》
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反應實例 條件 平衡移動方向 達新平衡后轉化率變化
2SO3(g)；△H<0 恒溫恒壓下，通入惰性氣體
恒溫恒容下，通入惰性氣體
增大O2濃度
增大SO2濃度
升高溫度
增大壓強
2NO2 (g)
N2O4(g) 體積不變時，加入NO2，
體積不變時，加入N2O4
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2濃度
增大HI濃度
增大壓強
2SO2(g)+O2(g)
反應實例 條件 平衡移動方向 達新平衡后轉化率變化
2SO3(g)；△H<0 恒溫恒壓下，通入惰性氣體 平衡逆移 SO2、O2轉化率都減小
恒溫恒容下，通入惰性氣體 平衡不移動 SO2、O2轉化率都不變
增大O2濃度 平衡正移 SO2轉化率增大，O2轉化率減小
增大SO2濃度 平衡正移 SO2轉化率減小.O2轉化率增大
升高溫度 平衡逆移 SO2、O2轉化率都減小
增大壓強 平衡正移 SO2、O2轉化率都增大
2NO2 (g)
N2O4(g) 體積不變時，加入NO2， 平衡正移 NO2轉化率增大
體積不變時，加入N2O4 平衡逆移 NO2轉化率增大
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2濃度 平衡正移 H2的轉化率減小，I2的轉化率增大
增大I2濃度 平衡正移 H2的轉化率增大，I2的轉化率減小
增大壓強 平衡不移動 轉化率不變
2SO2(g)+O2(g)(共2張PPT)
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《化學平衡移動的作用》
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相同容積的四個容器中，進行同樣的可逆反應
2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g），起
始時四個容器所裝A、B的量分別為：
A B C D
甲 2 1 0 0
乙 1 1 0 0
丙 2 2 0 0
丁 1 2 0 0
在相同溫度下建立平衡時，四個容器中
A的轉化率大小關系為：_____________________
B的轉化率大小關系為：_____________________
例1
丙和丁比較,增加A的量,A的轉化率降低,而B的轉化率升高
乙>甲
甲>乙
丙和乙比較,A與B按原起始量成比例增加,恒容下相當于
加壓來處理轉化率的變化,加壓平衡逆向移動,故有:
乙>丙
乙>丙
丁和乙比較,增加B的量,B的轉化率降低,而A的轉化率升高
丁>乙
乙>丁
丙>甲
丙>丁
甲和乙比較,增加A的量,A的轉化率降低,而B的轉化率升高
丙和甲比較,增加B的量,B的轉化率降低,而A的轉化率升高
丁>乙>丙>甲
甲>乙>丙>丁
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《化學平衡移動的作用》
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在一固定體積的密閉容器中，充有2molNO2, 在恒溫發生反應：2NO2(g) N2O4(g)，并達到平衡，測得NO2的轉化為a％，在溫度和體積不變的情況下再充入1mol N2O4并再次平衡，測得NO2的轉化為b％,則b％ （　　　　?。?。
Ａ.等于a％　 Ｂ.大于a％?。?小于a％　 Ｄ.無法判斷
2molNO2
平
衡
I
平
衡
II
再充入1molN2O4
a%
a%
縮小體積，平衡向正反應方向移動
c%
b%
起始狀態
起始狀態
4molNO2
平
衡
I
起始壓強相同、濃度相同、溫度相同
4molNO2
重要方法：當通過改變平衡體系的壓強（或反應容器體積）時，物質的轉化率大小比較，我們可以采用“歸一”思想即：將兩個不同條件下的平衡化歸為相同條件下的同一平衡，再改變條件到題定條件，通過平衡移動方向來判斷轉化率的變化。
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高考一輪復習：化學反應速率及化學平衡學案
考點5：化學平衡移動的應用——相關量變化的分析與比較
復習目標：學會轉化率、百分含量的分析與比較
復習難點：若按原反應物起始比成比例增加反應物的用量時，反應物的轉化率和百分量的比較和分析
學習過程
1、 構建平衡移動引起相關量的分析方法及總結相關規律
（1） 平衡移動的利用——轉化率的分析比較
重要公式：
重要規律：
1. 如果是改變溫度或壓強，因為沒有改變反應物的起始總量，因此如果改變條件后平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化一定增大
2、增加反應物用量對平衡移動方向及轉化率的影響規律。
（1）若反應物不止一種, aA (g)+ bB (g) =cC (g) +dD（g），若只增加A的量， 則A自身的轉化率減小，而其它反應物的轉化率增大。
（2）在舊平衡的基礎上再按原反應物投料比例同倍數增加反應物的量，反應物的轉化率變化用以下模型來解決。
重要方法模型
結論：恒溫恒壓下，按原起始反應物的量成比例增加反應量，新平衡與舊平衡實質是等效平衡，反應物的轉化率相等。
恒溫恒容下，按原起始反應物的量成比例增加反應量，新平衡與舊平衡的轉化率大小用“加壓，看平衡移動的方向來判斷”
如在以下條件下，若按原反應物投料比例同倍數增加反應物的量，反應物的轉化率分別怎樣變化？
運用：請填表
反應實例 條件 平衡移動方向 達新平衡后轉化率變化
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0 恒溫恒壓下，通入惰性氣體 SO2、O2轉化率都_______
恒溫恒容下，通入惰性氣體 SO2、O2轉化率都________
增大O2濃度 SO2轉化率____，O2轉化率_____
增大SO2濃度 SO2轉化率____，O2轉化率_____
升高溫度 SO2、O2轉化率都_______
增大壓強 SO2、O2轉化率都_______
2NO2(g) N2O4(g) 體積不變時，加入NO2， NO2轉化率______
體積不變時，加入N2O4 NO2轉化率______
2HI(g) H2(g)+I2(g) 增大H2濃度 H2的轉化率____，I2的轉化率____
增大I2濃度 H2的轉化率____，I2的轉化率____
增大壓強 各物質轉化率_________
（2） 平衡移動的利用——物質的百分含量變化與分析
小結百分含量分析比較
1、 如果是溫度、壓強變化引起平衡正向移動，則反應物的百分含量_______________，生成物的百分含量______________；反之，則是反應物的百分含量_____________，生成物的百分含量_______________。
2、 在舊平衡的基礎上再按原反應物投料比例同倍數增加反應物的量，組分的百分含量用以下模型來解決。
重要方法模型
結論：恒溫恒壓下，按原起始反應物的量成比例增加反應量，新平衡與舊平衡實質是等效平衡，各組分的百分含量相等。
恒溫恒容下，按原起始反應物的量成比例增加反應量，新平衡與舊平衡的各組分百含量變化用“加壓，看平衡移動的方向來判斷”
如：在原平衡基礎上再增加反應物的量，填表
如：在原平衡基礎上按原反應量成比例再增加反應物的量，填表
2、 練習與鞏固
1. 一定溫度下,將amol五氯化磷通入容積不變的容器中達如下平衡: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) 此時PCl 5所的轉化率為a%，如再向容器中通入amol五氯化磷,恒溫下再度達到平衡后時PCl 5轉化率為b%,則a和b 的關系是 B
2. A.a =b B.a>b C.a 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為P℅，則乙容器中SO2的轉化率 B
3.
A、等于P℅ B、大于P℅ C、小于P℅ D、無法判斷
在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中充入1molA和1molB達到如下平衡：A (g) + B（g） 2C（g）,測得此時容器中C的體積分數為m%；現維持容器溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，當達到新平衡后時,平衡混合物C的體積分數為n%，則. C
4. A.m>n B. m5. 一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A（g）B（g）保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時 B
　　A．都增大　　B．都減小　　C．前者增大，后者減小　　D．前者減小，后者增大
某溫度下在固定容積的容器中,可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡,測得平衡時物質的量之比為A:B:C=2:2:1.保持溫度不變,以2:2:1的體積比再充入A.B.C,則C
6. A ．平衡向逆反應方向移動 B．平衡不移動
C．C的百分含量增大 D．C的百分含量減小
7. (1)若反應aA (g) bB (g) +cC(g)在一容積不變的容器內進行，反應達到平衡后（以下填“增大”、減小或不變）：
1 若a=b+c，增大A的濃度，A的轉化率 不變
2 若a>b+c，增大A的濃度，A的轉化率 增大
(2)若反應： aA (g)+ bB(g) cC(g)+dD(g)，在一容積不變的容器內進行，且起始時A與B的物質的量之比為a：b，則
1 平衡時A與B的轉化率之比是 1：1
2 若同時同倍數地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關系時，A與B的轉化率同時增大。
a+b___>___ c+d （填“>”“=”“<”）
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《化學平衡移動的作用》
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已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產量一定增加③ 反應物的轉化率一定增大④ 反應物濃度一定降低⑤ 正反應速率一定大于逆反應速率⑥ 使用了合適的催化劑
（A ）① ② (B) ② ⑤
(C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
B
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化學平衡移動的應用
——相關量變化的分析與比較
學會轉化率、百分含量等相關物理量變化的分析與比較
復習目標
授課人：謝先壽
化學平衡移動的應用
——相關量變化的分析與比較
化學平衡移動的應用
化學平衡移動的知識體系
授課人：謝先壽
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《化學平衡移動的作用》
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(2)百分含量的分析與比較
(1)轉化率的分析與比較
成都
第二十中學校
CHENGDUNO.Z0MIDDLESCHOSL
范性中學
2
●
產音文化文流演出
動成都20中2006年歌舞晚會
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《化學平衡移動的作用》
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例題：恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應 2NO2（氣） N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
A
若換成恒容條件
B
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《化學平衡移動的作用》
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重要結論
1、如果是改變溫度或壓強，因為沒有改變反應物的起始總量，因此如果改變條件后平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化一定增大。
重要結論
2、增加反應物用量對平衡移動方向及轉化率的影響規律。
（1）若反應物不止一種, 如
aA (g)+ bB (g) =cC (g) +dD（g），
若只增加A的量，則
A自身的轉化率減小，而其它反應物的轉化率增大。
重要結論
2、增加反應物用量對平衡移動方向及轉化率的影響規律。
（2）在舊平衡的基礎上再按原反應物投料比例同倍數增加反應物的量，反應物的轉化率變化要用以下模型來解決。
重要結論
2、增加反應物用量對平衡移動方向及轉化率的影響規律。
（2）在舊平衡的基礎上再按原反應物投料比例同倍數增加反應物的量，反應物的轉化率變化用以下模型來解決。
結論：恒溫恒壓下，按原起始反應物的量成
比例增加反應量，新平衡與舊平衡實質是等
效平衡，反應物的轉化率相等。
結論：恒溫恒容下，按原起始反應物的量成比例增加反應量，新平衡與舊平衡的轉化率大小用“加壓，看平衡移動的方向來判斷”
如在以下條件下，若按原反應物投料比例同倍
數增加反應物的量，反應物的轉化率分別怎樣
變化？
增大
不變
減小
不變
不變
不變
反應實例 條件 平衡移動方向 達新平衡后轉化率變化
2SO3(g)；△H<0 恒溫恒壓下，通入惰性氣體
恒溫恒容下，通入惰性氣體
增大O2濃度
增大SO2濃度
升高溫度
增大壓強
2NO2 (g)
N2O4(g) 體積不變時，加入NO2，
體積不變時，加入N2O4
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2濃度
增大HI濃度
增大壓強
2SO2(g)+O2(g)
反應實例 條件 平衡移動方向 達新平衡后轉化率變化
2SO3(g)；△H<0 恒溫恒壓下，通入惰性氣體 平衡逆移 SO2、O2轉化率都減小
恒溫恒容下，通入惰性氣體 平衡不移動 SO2、O2轉化率都不變
增大O2濃度 平衡正移 SO2轉化率增大，O2轉化率減小
增大SO2濃度 平衡正移 SO2轉化率減小.O2轉化率增大
升高溫度 平衡逆移 SO2、O2轉化率都減小
增大壓強 平衡正移 SO2、O2轉化率都增大
2NO2 (g)
N2O4(g) 體積不變時，加入NO2， 平衡正移 NO2轉化率增大
體積不變時，加入N2O4 平衡逆移 NO2轉化率增大
H2(g)+I2(g)
2HI(g) 增大H2濃度 平衡正移 H2的轉化率減小，I2的轉化率增大
增大I2濃度 平衡正移 H2的轉化率增大，I2的轉化率減小
增大壓強 平衡不移動 轉化率不變
2SO2(g)+O2(g)(共2張PPT)
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平衡移動方向和轉化率、百分含量的關系
平衡移動是指因外界條件改變，原平衡破壞到新平衡建立的整個過程。
平衡移動的方向是決定于平衡破壞瞬間的正逆反應速率的相對大小，而不是決定于新舊兩個平衡態的α(A)新 或 ω(A)新的相對大小。
平衡向右正移，新平衡時的轉化率、百分含量不一定比原平衡時的轉化率、百分含量增加；
新平衡時的轉化率、百分含量比原平衡時的轉化率、百分含量小，平衡也不一定向左逆移。
平衡發生移動了，新平衡時轉化率、百分含量也不一定改變。
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