資源簡介

乙醛 說課
一、說教材
（一）教學背景：醛是有機化合物中一類重要的衍生物。在中學化學所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉化的重要一環。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機化學中氧化還原反應的含義，也是后面學習糖類知識的基礎。醛可以發生多種化學反應，在有機合成中起著重要作用。
本節內容選擇乙醛作為醛類的代表物質，是因為乙醛的結構性質較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結構及性質有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結構看，乙醇、乙醛和乙酸之間有衍變關系為下一節課介紹同系物及甲醛打下基礎。
本節課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應特別是銀鏡反應書寫表達是本節內容重點、難點，便于難點突破，并擴展學生對氧化還原反應的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區別。故講解乙醛的加成反應，只宜局限在加氫還原上。給學生后續性學習打下基礎，并拓寬學生認識問題的廣度和深度。
（二）教學目標
知識技能：（1）了解乙醛的物理性質和用途。
（2）認識乙醛的分子結構特征，掌握乙醛的氧化反應和還原反應。
能力目標：通過實驗培養和發展學生的觀察能力，思維能力，能綜合應用化學知識解釋一些簡單基本問題。如工業用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制鏡。引導學生掌握學習科學方法。
情感目標：激發學生學習熱情，關注與社會生活有關化學問題，結合本節內容對學生進行辨證唯物主義教育，形成科學的認識論，認識物質由個別到一般，再由一般到個別。培養學生的科學精神。
（三）教學重點：乙醛的分子結構，加成和氧化反應。
教學難點：銀鏡反應的書寫。
二、說方法
本節課采用提問、觀察法、實驗探究、發現法、講述、啟發式相結合的方法。
例如.上課可提問寫出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。啟發學生思維導入新課，也達到了復習的目的。
例如.指導學生看書可知，乙醛被銀氨溶液氧化，分析出是被銀離子氧化，此處可能有學生會問為什么非要銀氨溶液呢？可羅列出一系列銀鹽及AgOH，組織學生討論并結合實驗（如乙醛中加入AgNO3）,探究發現并掌握銀氨溶液的配制。
例如.乙醛與銀氨溶液反應被氧化具有還原性，能不能被KMnO4氧化呢？溴水呢？最后用實驗探究結論。
教學中還應指導學生由結構研究性質，性質決定用途。認識事物由個別到一般，教給學生科學的認識論和方法論，教會學生學習。
例如.乙醛的銀鏡反應可以由化合價與得氧的聯系分析引導學生掌握該 方程式書寫。
三、說策略
強化結構決定性質，性質反映結構。研究乙醛 分子的結構，從而推導其化學性質，通過指導學生自學啟發學生思考，實驗探究掌握銀氨溶液的配制及原理。引導學生書寫銀鏡反應，邊分析邊書寫突破難點。擴展有機化學中氧化反應、還原反應概念。
四、說程序
（一）以提問方式復習回顧前面已學有關制乙醛反應：
乙醇催化氧化
（二）新課
1、研究乙醛分子結構：
（1）分子里碳氧雙鍵類似于碳碳雙鍵具有不飽和性可加成。
（2）醛基上碳氧雙鍵對醛基上H原子有影響，使得碳氫鍵極性增強，易斷開加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因為反應要向生成穩定物質方向進行，乙醛表現強還原性。
2、乙醛的性質
（1） 物理性質：可通過展示實物觀察認識乙醛物理性質，特別是乙醛與水互溶。
（2）化學性質:
（a）與H2加成，從化合價分析碳元素由-1價降為-2價被還原，聯系得H原子，引出有機分子得H原子或失去氧原子都叫還原反應。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價升高，失去氫原子引入有機分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應。乙醛得氧叫氧化反應具有還原性。
（b）氧化反應（強還原性）
指導學生看書分析乙醛銀鏡反應方程式，乙醛被氧化實質是被Ag+所氧化。有的學生可能會問為什么是銀氨溶液？而不是一般含有Ag+鹽溶液呢？可啟發學生列出銀鹽如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大似乎可行。實驗探究：演示乙醛加入AgNO3結果肯定不行，可告訴學生這是酸性環境，不行。堿性環境呢？演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O，生成白色物質很快變為黑色渾濁。引導學生分析討論生成了什么物質？有的認為AgOH，有的翻了書后溶解性表認為AgOH不存在，可告訴學生常溫下AgOH不穩定很快分解變為氧化銀。從而使學生理解書上有關數據使用及藥品滴加順序，明確實驗是堿性環境，掌握銀氨溶液配制的有關注意事項。
分析銀鏡反應時注意難點突破：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，絡離子釋放出NH3、OH–，堿性環境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3極易溶于水難放出氣體。②乙醛得到1個O原子被氧化升2價，Ag+→Ag降1價故Ag（NH3）2OH系數配2，4個NH3分子有1個成鹽，剩3個NH3 分子，2個OH–提供一個氧原子給醛成酸，剩2個H原子，1個O原子成1分子水。讓學生從氧化還原原理分析過程中科學地掌握一個很難方程式，避免死記硬背。
Ag+能氧化乙醛，可設問KMnO4、溴水能否氧化乙醛？可選用KMnO4滴入乙醛中探究結果，以此擴展學生思維，不局限于某一點。此處選用銀氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化劑能氧化乙醛，弱氧化劑能氧化乙醛，則KMnO4、溴水強氧化劑也能且褪色。說明乙醛還原性強。其二，工業上可采用該原理制水瓶膽，不過工業上是用葡萄糖代替乙醛。
乙醛與Cu（OH）2反應著重分析得氧乙醛成酸升2價，故2mol
Cu（OH）2，其中4molOH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O
（三）課堂練習
1、銀鏡反應改寫離子方程式、講評反應環境
2、乙醛催化氧化成乙酸
（四）小結
醛既有氧化性，又有還原性。與烴的含氧衍生物衍變關系：
醇→ 醛→羧酸
（五）課后思考：依據反應原理設計實驗證明乙醇氧化可制乙醛。
五、說板書
一、乙醛
（一）乙醛的分子結構 O
分子式：C2H4O 結構簡式： CH3 C―H 或 CH3CHO
（二）乙醛的性質
1、物理性質
2、化學性質
（1）與H2加成（氧化性） CH3CHO+H2 CH3CH2OH
（2）氧化反應（強還原性）
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
磚紅色
2CH3CHO+O2 2CH3COOH

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