資源簡介

1.2探索酸的性質(1)
學習指要
一、知識要點
1．電離：一些物質溶解于水中或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程。如鹽酸在水中電離會產生自由移動的氫離子(H+)和氯離子(C1一)。
2．酸與酸根
(1)酸：在電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。如HNO3=H十+NO。
(2)酸根：某種酸電離時產生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。如SO是H2SO4 的酸根離子。
(3)常見的酸有HCI(鹽酸)、H2SO4 (硫酸)、HNO3 (硝酸)、CH3COOH(醋酸)。
3．測定物質酸堿性的方法
(1)用pH試紙定量測定(酸堿度)；
(2)用酸堿指示劑定性測定。酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，通常簡稱指示劑。以下是常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色：
指示劑
酸性溶液
(pH<7)
堿性溶液
(pH>7)
石蕊試液(紫色)
紅色
藍色
酚酞試液(無色)
無色
紅色
藍色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍色
4．稀鹽酸的化學性質
(1)與指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)與堿反應
①與氫氧化鈉(NaOH)反應
化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
現象：在氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，再逐滴滴入鹽酸，溶液由藍 色變為紫色，繼續滴加鹽酸，溶液最終變成紅色。
②與氫氧化鋁[Al(OH)3]反應
化學方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
注：“胃舒平”的主要成分是Al(OH)3，胃酸的主要成分是鹽酸。
(3)與碳酸鈣(CaCO3)反應
化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
現象：碳酸鈣固體溶解，表面有大量氣泡產生，該氣體能使燃著的木條熄滅。
(4)與某些金屬氧化物反應21世紀教育網
①與鐵銹(Fe2O3)反應(用于除銹)
化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：鐵銹漸漸溶解，溶液變成黃色。
②與氧化銅(CuO)反應
化學方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍綠色。
(5)與較活潑的金屬(如Fe)反應
化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：鐵釘表面有氣泡產生，溶液變成淺綠色。
二、重要提示
1．正確理解物質電離產生了自由移動的離子是建構酸概念的關鍵。
2．酸堿中有大量H+或OH一，使指示劑結構發生變化而顯示不同顏色，所以變色的是指示劑，而不是酸或堿，如鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，而不是紫色石蕊試液使鹽酸變紅色。
3．酸根離子不一定是原子團，如Cl一是鹽酸的酸根。
科學廣場
酸堿指示劑的發現
英國著名化學家、近代化學的奠基人羅伯特·波義耳(Robert Boyle，1627—1691)，在一次實驗中不小心將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭上，為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。過了一會兒，他驚奇地發現紫羅蘭變成了紅色。他請助手把紫羅蘭花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，結果花瓣都變成了紅色。波義耳敏銳地覺察到，把紫羅蘭花瓣投進一種溶液中，就能確定這種溶液是否顯酸性。波義耳從各種花和一些植物中提取汁液，并用它們制成了試
紙，根據顏色變化可以判斷出溶液是酸性還是堿性。今天，我們使用的石蕊、酚酞試紙，pH試紙，就是根據波義耳發現的原理研制而成的。
解題指導
【例題】南南同學跟媽媽學燒紫甘藍(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，發現紫色的葉片立即變紅，這個現象激發了他的探究欲望。
【提出問題】紫甘藍的汁液能作酸堿指示劑嗎?
【進行實驗】取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍紫色的汁液。將汁液分別滴入下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。
液體名稱
白醋
蒸餾水
食鹽溶液
肥皂水
純堿溶液
紫甘藍汁液
顯示的顏色
紅色
藍紫色
藍紫色
藍色
綠色
【得出結論】紫甘藍的汁液________(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。
【質疑并求證】紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同的顏色?
用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別為9和11，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性________(填“強”或“弱”)。21世紀教育網
查閱資料：
pH
7～9
10～11
12～14
紫甘藍汁液顯示的顏色
藍色
綠色
黃色
【得出結論2】紫甘藍的汁液在不同pH范圍內顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以區分液體堿性的________________。
【拓展應用】檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學聯想到教材上二氧化碳相關實驗的設計，準備了三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的干燥小花。
取干燥的花①和噴上水的花②，分別放入盛滿二氧化碳的兩只集氣瓶中，發現花①不變色，花②變成了________色。在干燥的花③上直接撒少量檸檬酸固體，花不變色，說明了________________；再向該花噴水，藍紫色的花上出現了紅色。
【反思】上述花的變色均與水有關，水的作用分別是：
花②中________________________；
花③中________________________。
【解析】由實驗記錄可知，紫甘藍的汁液在酸性和堿性溶液中分別顯示不同的顏色，因此可以作酸堿指示劑。同時紫甘藍的汁液在pH不同的堿性溶液中還能顯示不同的顏色，說明利用紫甘藍的汁液還可以區分液體堿性的相對強弱。
在拓展應用中，運用三個對比實驗探究檸檬酸固體是否顯酸性：二氧化碳沒有酸性，但溶于水生成的碳酸能電離出氫離子而顯酸性，因此，花①不變色，花②變紅色；在干燥的花③上直接撒少量檸檬酸固體不顯酸性，再向該花噴水，藍紫色的花上出現了紅色，說明檸檬酸溶于水，在水中電離出氫離子而顯酸性。
【答案】能 弱 相對強弱 紅 檸檬酸固體不顯酸性 水與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸在水中電離出氫離子檸檬酸溶于水，在水中電離出氫離子
同步訓練 A組
1．下列各組離子中，由酸電離產生的是 ( )
A．H+、Cl一 B．H+、K+、SO C．Cu2+、SO D．Na+、OH一
2．如圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.5～6.5)上，變為不溶于水的固體。下列說法正確的是 ( )
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水顯中性
C．打印紙偏酸性 D．打印紙偏堿性
3．3瓶無色液體分別是水、白醋、澄清石灰水(堿性)，只用一種指示劑就能簡單區分它們，這種指示劑是 ( )
A．藍色石蕊試紙 B．紅色石蕊試紙
C．無色酚酞試液 D．紫色石蕊試液
4．下表是生活中一些常見物質的pH，有關說法錯誤的是 ( )
物質
種類
廁所
清潔劑
橘子汁
牛奶
草木
灰水
廚房
清潔劑
pH
1
3
6.5
11
12.5
A．牛奶的酸性比橘子汁強
B．廁所清潔劑顯酸性
C．草木灰水顯堿性
D．胃酸過多的人不宜多吃橘子
5．鑒別一桶實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染，下列幾種方法中不可取的是 ( )
A．取樣品向其中滴入石蕊試液21世紀教育網
B．測定樣品的密度21世紀教育網
C．取樣品用嘴嘗21世紀教育網
D．試驗樣品的導電性21世紀教育網
6．人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程中的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘時趨于正常。下列與描述情況最接近的圖象是 ( )
7．用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是________________，使焊接牢固，化學方程式：______________，一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈，其目的是______________?；瘜W方程式：______________。
8．“有一些花的顏色是紅的、藍的或紫的。這些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就變紅，遇到堿就變藍……”。小勇閱讀此段文字后，做了如下家庭實驗：將一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快變成了藍色；將另一朵紫色喇叭花泡在廚房的某種調味品中，喇叭花變成了紅色。請你根據以上實驗現象回答：
(1)小勇選用的調味品最有可能是_______ (填 “食醋”“醬油”或“黃酒”)。
(2)肥皂水的pH_______(填“大于”“等于”或“小于”)7。
(3)下列各組物質的溶液，僅用紫色喇叭花不能鑒別的一組是_______(填序號)。
A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl
C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl
同步訓練 B組
9．某同學想用pH試紙測定一些物質的pH，下列做法能達到實驗目的的是 ( )
A．用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH
C．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
D．用干燥的pH試紙測定氯氧化鈉稀溶液的pH
10．試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 ( )
A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體——氫氧化鐵
B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體一一氧化銅
C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體——銅
D．盛放石灰水后留下的白色固體
11．取l00克石灰石樣品，跟適量20％的鹽酸(密度為1.10克／厘米3)充分反應后，混合物的質量減少了l8.2克，計算石灰石的純度是多少?用去鹽酸多少毫升?

1.2 探索酸的性質(2)
學習指要
一、知識要點
1．稀硫酸的化學性質
(1)與酸堿指示劑反應：能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。
(2)與金屬鋅反應
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現象：鋅粒表面有大量的氣泡產生，試管壁變熱。
(3)與某些金屬氧化物反應
①與氧化鐵(Fe2O3)反應
化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色的氧化鐵粉末逐漸溶解，溶液變為黃色。
②與氧化銅(CuO)反應
化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
現象：黑色氧化銅粉末逐漸消失，溶液變成藍色。
(4)與氫氧化銅反應21世紀教育網
化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 +2H2O
現象：藍色氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
(5)與氯化鋇反應
化學方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
現象：產生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
注：鑒別硫酸可用硝酸鋇溶液(或氯化鋇溶液)和稀硝酸，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2．酸的共性
(1)酸能使酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸+堿→鹽+水
(3)酸+某些金屬氧化物→鹽+水
(4)酸+某些金屬→鹽+氫氣
(5)酸+某些鹽→新鹽+新酸
酸的用途：除銹、做炸藥、精煉銅、配制農藥等。
二、重要提示
1．酸的通性是由氫離子(H+)決定的，與其他離子無關。
2．鐵單質與稀鹽酸、稀硫酸反應時生成的分別是氯化亞鐵、硫酸亞鐵，即形成淺綠色的亞鐵離子水溶液，而不是鐵離子。氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時生成的分別是氯化鐵和硫酸鐵，即黃色的鐵離子水溶液。
科學廣場
日常生活中的酸
有的同學說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發麻?！逼鋵崳@也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸。可見，酸不一定都有酸味。我們判斷一種物質是不是屬于酸類，主要是看它的組成和性質。酸也不一定都是液態。例如上面說的鞣酸是淡黃色粉末，硅酸則像白色糨糊，硼酸是白色小片，硬脂酸類似石蠟，純凈的醋酸能形成冰塊一樣的晶體，故稱“冰醋酸”。
生活中遇到的酸很多，比如食醋，因含有乙酸(俗稱醋酸)而具有酸味。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。面團發酵時能產生乳酸，加點純堿(NNa2CO3)或小蘇打(NaHCO3)能中和掉乳酸，并產生二氧化碳氣體。二氧化碳從面團里鉆出來，留下許多小窟窿，使面團蓬松脹大，這就是蒸饅頭、烤面包的道理。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運動，常感到腰酸腿疼，這就是因為肌肉里蓄積了較多的乳酸，故有酸痛之感。
酸跟人們的日常生活息息相關。制汽水時加點檸檬酸，能起到利尿作用。雞湯的味道十分鮮美又富有營養，因為里面含有豐富的氨基酸。草酸能幫助你洗掉衣服上的藍墨水和鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發癢?？谇焕锏募毦墚a生酸性物質，腐蝕牙齒，造成齲洞。而胃液里極稀的鹽酸有幫助消化和殺滅細菌的作用，但當胃酸過多時，它又使人“燒心”和“反酸”。
總之，日常生活中能接觸到各種各樣的酸。它們的性質不同，形態各異，有的造福人類，有的危及人體健康。只有充分認識它們的特性，才能揚長避短，化害為利。
解題指導
【例l】圖l—1是稀硫酸與40克質量分數為5％的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨加入溶液的質量m變化的關系圖。請回答下列問題：
(1)反應物氫氧化鈉溶液中含有溶質_________克。
(2)據圖分析，在實驗操作過程中應是往________溶液中滴加另一種溶液。
(3)某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程，則當觀察到溶液________時，溶液pH恰好為7。
【解析】從坐標圖上看，曲線的起點pH大于7，原溶液呈堿性，隨著反應的進行，pH逐漸降低，說明是往堿性溶液里滴加酸。反應物氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉的質量為：40克×5％=2克。滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液呈紅色，當稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液顯中性，此時紅色剛剛褪去。
【答案】(1)2(2)氫氧化鈉 (3)紅色剛剛褪去(或剛好變為無色)
【例2】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO)使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖1—2所示的實驗完成探究活動。
(1)你提出的假設是_______________。21世紀教育網
(2)通過實驗工可以證明____________。21世紀教育網
(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在實驗Ⅲ中應該加入______。21世紀教育網
(4)探究結果為______。你認為除上述實驗所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是______。
【解析】這是一道探究性實驗設計題，本題探究稀硫酸中的哪種粒子使CuO溶解。首先要弄清原理：
稀硫酸與CuO反應生成CuSO4和水，是H+使CuO溶解，據此提出假設。然后根據假設選擇實驗。實驗I說明H2O不能溶解CuO，實驗Ⅱ說明稀硫酸能溶解CuO，實驗Ⅲ可選另一種酸如稀鹽酸或稀硝酸溶解氧化銅，也可選含硫酸根離子的鹽溶液，如Na2SO4 或K2SO4 溶液等加入到盛CuO的試管中，酸溶液都能溶解CuO，H2O和硫酸鹽溶液不能溶解CuO，說明H+能使CuO溶解，H2O、 SO不能使CuO溶解。
【答案】(1)稀硫酸中的H2O使CuO溶解(或稀硫酸中的H+使CuO溶解；稀硫酸中的SO使CuO溶解) (2)H2O不能使CuO溶解 (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液) (4)稀硫酸中的H+使CuO溶解稀硝酸(或鹽酸)
同步訓練 A組
1．歸納總結是學習科學的重要方法。小明同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸(HCl、H2SO4)的性質與變化繪制出下圖。圖中“——”兩端的物質都能夠發生反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產物也都是鹽和水的是 ( )
2．我省某著名風景區附近是大型的陶瓷生產基地，工廠排放的氣體使景區內酸雨頻頻。風景區內受酸雨影響最小的是 ( )
A．山上的樹木 B．小橋的鐵欄桿
C．路燈的玻璃罩 D．大理石雕像
3．2008年諾貝爾化學獎授予發明和研究綠色熒光蛋白的三位科學家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。綠色熒光蛋白具有的性質是( )
A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B．只能與氫氧化鈉反應，不能與鹽酸反應
C．只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應
D．既不能與鹽酸反應，又不能與氫氧化鈉反應
4．對某無色溶液進行實驗，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是 ( )
A．滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，則該溶液顯酸|生
B．滴入無色酚酞試液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C．加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
D．加入CaCO3固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
5．北京大學的兩位教授發現：人體心肺血管中存在微量的硫化氫(H2S)，它對調節心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水，其水溶液顯酸性，稱為氫硫酸，下列敘述不正確的是 ( )
A．硫化氫由兩種元素組成
B．硫化氫中硫元素的化合價為-2價
C．氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍
D．氫硫酸能與NaOH溶液發生反應
6．下表記錄了在物質X的溶液中分別加入三種物質的溶液后產生的現象。由此可知，物質X可能是 ( )
氫氧化鈉
碳酸鈉
紫色石蕊試液
物質X
無明顯現象
產生氣泡
溶液變紅
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．CO2
7．酸除了能跟一些酸堿指示劑反應外，還有一些主要的化學性質。請分別寫出鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂跟稀硫酸反應的化學方程式來表示稀硫酸的這些化學性質。
(1)________________________；21世紀教育網
(2)________________________；21世紀教育網
(3)________________________；21世紀教育網
(4)________________________。21世紀教育網
8．在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應。求：
(1)反應后產生氫氣的質量；
(2)反應后溶液中溶質的質量分數。
同步訓練 B組
9．為完全中和某硫酸溶液，需A克質量分數為4％的氫氧化鈉溶液。如果改用A克4％的氫氧化鉀溶液，那么反應后溶液的pH (21世紀教育網)
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．無法判斷
10．向裝有50克稀硫酸的小燒杯中，緩慢滴加l0％的Ba(OH)2溶液至過量。下圖是小燒杯中有關量的變化情況，其中肯定不正確的是 (21世紀教育網)
11．小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他一起討論“食醋在廚房中的妙用”。
(1)復習酸的化學性質
①酸與指示劑作用
酸溶液能使紫色
石蕊試液變紅色
酸溶液不能使無
色酸酞試液變色
②酸與活潑金屬作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸與某些金屬氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
④……
由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請 你幫他寫出配平后的化學方程式：______________________________________________。
(2)討論交流
①小林自豪地說，目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食 醋，可以補充人體需要的微量元素元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質_______ (填“①”“②”或“③”)。
②你告訴小林，食醋的作用遠遠不止這些呢，如____________(寫出一點食醋在生活中的妙用)。
反思鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是它們的水溶液中都含有______離子。
1.2探索酸的性質(3)
學習指要
一、知識要點
1．鹽酸的個性
(1)形成：鹽酸是由氯化氫氣體溶于水得到的溶 液，屬于混合物。
(2)物理性質：純凈的鹽酸是無色透明的液體；工業上用的鹽酸顯淡黃色，因為其中含有Fe3+等雜質；濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，該氣體和空氣中的水蒸氣相結合，使瓶口有白霧形成。
(3)與硝酸銀反應：鹽酸能與硝酸銀溶液發生反應(在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液)。 化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現象：產生白色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸。
應用：AgNO3溶液和稀硝酸用于檢驗Cl一的存在。
2．硫酸的個性21世紀教育網
(1)純凈的硫酸是元色、黏稠、油狀的液體，常見的濃硫酸的質量分數為98％，密度為1.84
克／厘米3，無揮發性。
(2)濃硫酸有很強的腐蝕性，實驗時皮膚上不小心沾上濃硫酸，應立即用干布拭去，再用大量水沖洗。最后用小蘇打(NaHCO3)溶液沖洗，嚴重時應及時送往醫院。
(3)濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑。如氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。
(4)濃硫酸具有脫水性，會使紙張或皮膚等物質中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水而炭化。
(5)濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿玻璃棒(或燒杯壁)慢慢倒入水中，并不斷攪拌。
(6)硫酸能與硝酸鋇溶液反應(在盛有少量稀硫酸的試管里滴入幾滴硝酸鋇溶液)。
化學方程式：Ba(NO3) 2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
現象：產生白色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸。
應用：Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸用于檢驗 SO一的存在。
3．硝酸的個性：硝酸具有很強的腐蝕性和氧化性，濃硝酸具有揮發性。濃硝酸見光易分解，故實驗室中濃硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
二、重要提示
1．稀釋濃硫酸必須把濃硫酸加入水中。濃硫酸溶于水時會產生大量的熱，若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。
2．酸具有共性是因為酸在電離時都能生成相同的一種離子——H+，而具有個性是因為不同的酸電離時生成了不同的酸根離子。

科學廣場
硝 酸
硝酸是一種重要的強酸，除了金和鉑以外，其他金屬都能被它溶解。氨和空氣混合后，通過鉑銠合金網(催化劑)便被氧化為一氧化氮。一氧化氮進一步轉變為二氧化氮，二氧化氮與水作用生成硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨，硝酸銨是一種化肥，對于各種土壤都有較高的肥效。硝酸銨在氣候比較潮濕時容易結塊，使用時不太方便?？吹较跛徜@結塊后，萬萬不可用鐵錘來砸碎，因為硝酸銨受到沖擊有可能發生爆炸。
炸藥和硝酸有密切的關系。最早出現的炸藥是黑火藥，它的成分中含有硝酸鈉(或硝酸鉀)。把甘油放在濃硝酸和濃硫酸中，生成硝化甘油。硝化甘油是一種烈性炸藥。軍事上用得比較多的是梯恩梯(英文TNT的音譯)炸藥。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應制得的，常用于炮彈、手榴彈、地雷和魚雷等炸藥，也可用于采礦等爆破作業。
解題指導
【例題】將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙 ( )
A．只變紅 B．先變紅后變黑21世紀教育網
C．只變黑 D．先變黑后變紅21世紀教育網
【解析】濃硫酸具有與稀硫酸相似但又不同的化學性質。相似點是它們都具有酸性，一樣能電離出氫離子，pH都小于7，能使紫色石蕊試液變紅色。不同點是濃H2SO4還具有脫水性和強氧化性。將濃硫酸滴在干燥的石蕊試紙上，首先由于濃硫酸的酸性，石蕊試紙變紅色。然后，隨著濃硫酸與試紙的接觸，濃硫酸會進一步與紙張中的纖維素相互作用，使紙張炭化變黑。所以看到的現象將是試紙先變紅后變黑。21世紀教育網
【答案】B21世紀教育網
同步訓練 A組
1．濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是 ( )
A．濃鹽酸電離出氯離子
B．濃鹽酸中揮發出的水蒸氣形成了白霧
C．濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴
D．濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴
2．一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染附近的水源，下列采取的措施適宜的是 ( )
A．用水沖洗泄漏的濃硫酸
B．將氫氧化鈣灑在泄漏出的濃硫酸上
C．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋
D．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上
3．我們在實驗室看到的濃硝酸往往是黃色的，這是由于硝酸的化學性質不穩定、很容易分解的緣故。純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或加熱就會分解，有關反應為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑。為防止硝酸分解，下列貯存硝酸的方法你認為合理的是 ( )
A．無色試劑瓶
B．棕色試劑瓶21世紀教育網
C．無色試劑瓶并置于陰涼處
D．棕色試劑瓶并置于陰涼處
4．下列試劑能區別稀硫酸和稀鹽酸的是 ( )
A．鋅粒 B．碳酸鈉
C．硝酸鉀 D．氯化鋇
5．氯氣可用于自來水的消毒和殺菌，其與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HClO+HCl。下列試 劑能區分蒸餾水和自來水的是 ( )
A．無色酚酞試液 B．氯化鋇溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液
6．請選擇“稀硫酸”“濃硫酸”“稀鹽酸”或“濃鹽酸”填空：
(1)具有揮發性的是 ；
(2)可做某些氣體干燥劑的是 ；21世紀教育網
(3)人的胃壁分泌的是 ；
(4)在空氣中質量會增加的是 ；21世紀教育網
(5)能與BaCl2反應產生白色沉淀的稀酸是 ；21世紀教育網
7．將濃硫酸滴到石蠟上，過一會兒，石蠟會變成黑色，這說明濃硫酸具有 性，同時還能間接地說明石蠟中含有 等元素。
8．如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。請回答：
(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱: 。
(2)b容器所盛的試劑是 (填“水”或“濃硫酸”)。
(3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生 。
同組訓練 B組21世紀教育網
9．兩只相同的燒杯中，分別盛有質量相等的濃硫酸和濃鹽酸，若把它們在空氣中放置一段時間，則( ) 21世紀教育網
A．濃鹽酸的溶質質量分數變大
B．濃硫酸的溶質質量分數變大
C．濃鹽酸對杯底的壓強變大
D．濃硫酸對杯底的壓強變大
10．有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液后產生白色沉淀，下列關于該溶液中所含離子的推斷正確的是 ( )
A．該溶液中一定有SO一
B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有SO一
C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有Ag+
D．該溶液中可能含有Ag+、SO一、CO一
11．某無色溶液中可能含有Na+、H+、CI一 和SO一，現在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：取適量溶液，先向其中滴加足量 的溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO一 存在；再取上層清液加 溶液，又出現白色沉淀，則可證明有Cl一 存在。
12．在燒杯A中裝入20毫升蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液，在燒杯B中裝入10毫升濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起(如圖所示)。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中的液體變成 。由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質是：(1) ；(2) 。

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