資源簡介

1.4 幾種重要的鹽(1)
學習指要
一、知識要點
1．鹽：由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子(NH4+)組成的化合物，鹽是酸跟堿中和的產物。
2．結晶水合物：晶體里含有一定數目結晶水的物質稱為結晶水合物，所含的水稱為結晶水。如Na2CO3·10H2O。
3．常見鹽的性質和用途
(1)碳酸鈉
①俗名純堿，又稱蘇打，是一種白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體的化學式為Na2CO3·10H2O。
②風化：在常溫下，放在干燥的空氣里，結晶水合物失去結晶水的過程叫風化。如碳酸鈉晶體會風化形成碳酸鈉粉末，屬于化學變化。
③與鹽酸反應化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
現象：有氣體放出，燃著的火柴放在試管口會熄滅。
④與堿反應化學方程式：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH
現象：溶液中出現白色沉淀。
用途：可用于區別NaOH和Ca(OH) 2；制玻璃、肥皂、洗滌劑、燒堿等。
(2)碳酸鈣
①用途：碳酸鈣是重要的建筑材料，如漢白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸鈣。
②形成：碳酸鈣是一種難溶的白色塊狀固體，是碳酸(H 2CO3)和氫氧化鈣[Ca(OH)2]發生中和反應的產物。
化學方程式：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
③碳酸鈣與酸反應化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
用途：可用于實驗室制CO2氣體。
④碳酸鈣高溫下受熱分解
化學方程式：CaCO3 CaO+ CO2↑
用途：可用于工業制CO2氣體。
(3)氯化鈉
①俗稱食鹽，無色透明晶體，易溶于水，化學式為NaCl。
②用途：做食物調味劑和化工原料；配制醫用生理鹽水(溶質質量分數為0.9％)；殺菌
作用。
③氯化鈉與硝酸銀反應化學方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現象：出現白色沉淀，不溶于稀硝酸。
二、重要提示
1．碳酸鈉雖然俗名叫“純堿”，但它仍屬于鹽類，注意不要被表面文字所迷惑。
2．含CO一的鹽加稀鹽酸，可以產生CO2氣體。鑒別鹽中是否含有CO一 可加鹽酸，再用燃著的木條來檢驗(或加鹽酸，再通入澄清石灰水來檢驗)。
3．鹽是一個龐大的集體，食鹽只是其中的一種，是可以食用的調味劑，鹽中有許多是有毒的(如NaNO2、BaCl2、CuSO4等)，因此千萬不能把鹽當作食鹽。
4．風化是化學變化，而潮解是物理變化。食鹽在食品工業上用作調味品，因為人類在生
理上對咸味有強烈的需要，而且氯化鈉也是維持人體內滲透壓平衡的主要成分。人類沒有糖還可以存活，沒有鹽就很困難，缺少鹽會導致四肢無力，還會出現消化不良，精神失常等癥狀，以致死亡。
科學廣場
食鹽的應用
在食品加工中，食鹽可做防腐劑。腌魚、腌肉、腌菜屬于我國的傳統食品加工方法，既防止了食物腐敗，又制得了美味食品。因為食鹽有滲透作用，可使肉類、蔬菜脫水，還可使細菌細胞內的水分滲出而死亡，因而起到防腐作用。
畜牧業也離不開食鹽，一頭牛每天需要30～40克食鹽，一匹馬每天需要10～15克食鹽。牲畜吃了鹽可以膘肥體壯、耐寒耐勞、防止疾病發生。
食鹽在制皂和染料工業中常作鹽析之用。礦業的氯化、焙燒，鋼鐵的表面處理，皮革業的皮毛保存，窯業的彩釉配制，酸性白土變活性白土，利用石英砂和焦炭制金剛砂等均要使用食鹽。
食鹽在化工方面的應用途徑大概分為兩條，一條是將食鹽(NaCl)電解，可制得三種物質：燒堿(NaOH)、氯氣(C12)和氫氣(H2)，其中氯氣可生產有機氯產品和無機氯產品，氯氣還可以與氫氣燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸；氯化氫氣體和乙炔反應制得氯乙烯，氯乙烯聚合制得聚氯乙烯，另外，氯化氫氣體與乙烯基乙炔反應制氯丁二烯，氯丁二烯再聚合可制得氯丁橡膠；另一條是將食鹽與碳酸氫銨(NH4HCO3)反應得到小蘇打
(NaHCO3)，煅燒后制得純堿(Na2CO3)。
解題指導
【例l】下列說法正確的是 ( )
A．鹽都能食用，故稱食鹽
B．鹽就是食鹽，化學式為NaCl
C．鹽都有咸味，都是白色晶體
D．鹽是能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的一類化合物的總稱
【解析】鹽概念所滿足的條件是：電離出的陽離子必須有金屬離子(或銨根離子)，陰離子必須有酸根，同時要滿足“化合物”這個條件。食鹽能食用，但許多鹽是不能食用的，有的有毒，有的有腐蝕性，不同的鹽其顏色也可能不同。有的鹽有苦味，而不是咸味。
【答案】D
【例2】在用蒸餾水配制成的某種鹽溶液中加入稀硝酸，溶液呈酸性；再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。下列關于這種鹽的說法正確的是 ( )
A．肯定是碳酸鹽 B．肯定是硫酸鹽
C．肯定是硝酸鹽 D．肯定不是碳酸鹽
【解析】在解答本題時應運用分析性思維，即把氯化鋇看成鋇離子和氯離子。因此與它反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀有兩種可能：與含硫酸根的物質反應生成硫酸鋇沉淀，或是與含銀離子的物質反應生成氯化銀沉淀。逐一分析各個選項，選項8是一個陷阱，很容易錯選。在被稀硝酸酸化后的溶液里，碳酸鹽是不可能存在的，當然也不可能產生碳酸鹽沉淀。
【答案】D
同步訓練 A組
1．下列物質的俗名與化學式不一致的是 ( )
A．食鹽CaClC B．熟石灰Ca(OH) 2
C．水銀Hg D．純堿Na2CO3
2．取適量某白色固體依次進行如下表所示的實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則根據實驗結果可判斷白色固體是 ( )
實驗
現象
(1)加水觀察其溶解情況
易溶解，得無色溶液
(2)滴加無色酚酞試液
溶液無變化
A．CuSO4 B．NaCl
C．Na2CO3 D．CaCO3
3．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。據此判斷珍珠中含有 ( )
A．氯離子 B．硫酸根離子
C．氫氧根離子 D．碳酸根離子
4．下列關于碳酸鈉晶體的說法錯誤的是 ( )
A．碳酸鈉晶體是一種堿21世紀教育網
B．碳酸鈉晶體在干燥的空氣中易風化
C．向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出
D．能除去油污，可作廚房清潔劑
5．下列物質不能由酸與堿反應獲得的是 ( )
A．純堿 B．氧化銅
C．硫酸銅 D．食鹽
6．有一種“石頭紙”，主要成分為碳酸鈣，其外觀與普通紙相似。鑒別“石頭紙”與普通紙有多種方法。若在兩種紙上分別滴加稀鹽酸，則有大量氣泡產生的是“石頭紙”，相關的化學方程式為 。
7．廚房中有許多的科學，請回答：
(1)食鹽、食醋、純堿等均為廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗有 ( )
①檢驗自來水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢
A．①②21世紀教育網 B．①③
C．①④ 21世紀教育網 D．②③④
(2)下列做法不會導致中毒的是 (21世紀教育網 )
A．做饅頭時加入適量的純堿，饅頭疏松多孔
B．用工業用鹽亞硝酸鈉烹調食物
C．用工業酒精兌酒飲用
D．用膽礬對飲用水殺菌
(3)剖魚時若不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味而影響人們的食欲，膽汁具有苦味的物質主要是膽汁酸(一種酸)，沾在魚肉上的膽汁酸很難用水洗掉。要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是 (21世紀教育網)
A．水 B．純堿 C食鹽 D．食醋
(4)蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某同學決定在廚房里制作一個“無殼雞蛋”。他應從廚房中選擇雞蛋和下列物質中的 (21世紀育網)
A．味精 B．白酒 C．醬油 D．食醋
同步訓練 B組
8．下列各組物質，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 ( )
A．NaNO3、HCl、Na2SO4
B．NaNO3、NaCl、CuSO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．NaOH、BaCl2、Na2SO4
9．海水中有大量可以利用的資源，如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：
(1)貝殼的主要成分的化學式是 。
(2)操作a的名稱是 ，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。
(3)工業冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應的化學方程式為MgCl2Mg+ 。
(4)寫出第②、③兩步反應的化學方程式：
② ；
③ 。
10．精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)是家庭廚房中兩種常見的物質。
(1)用化學方法區別精鹽和純堿，可以選擇的物質是 ( )
A．白酒 B．鹽酸
C．純凈水 D．醬油
(2)已知：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑。現有精鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)兩種固體混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反應后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中純堿的質量是多少?該固體混合物中氯化鈉的質量分數是多少?
1.4 幾種重要的鹽(2)
學習指要
一、知識要點
1．鹽的分類
(1)可溶性鹽：如K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子組成的鹽，以及所有的硝酸鹽都是可溶性鹽。
(2)不溶性鹽：如硫酸鹽中的BaSO4，鹽酸鹽中的AgCl和大部分碳酸鹽等。
2．鹽的制取
(1)有些鹽是天然存在的，如食鹽、純堿。
(2)鹽的人工制取(化學法)
①金屬+酸→鹽+氫氣
②金屬氧化物+酸→鹽+水
③堿+酸→鹽+水
④鹽+酸→新鹽+新酸
⑤堿+鹽→新鹽+新堿
⑥非金屬氧化物+堿→鹽+水
⑦鹽+鹽→新鹽+新鹽
如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3．復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。中和反應也屬于復分解反應。
4．化肥的類別及其作用化學肥料：用礦物、空氣、水等做原料，經過化學加工精制而成的肥料(簡稱化肥)。
(1)氮肥(含N元素，不含P、K等營養元素)
①作用：能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素。
②生產原理：NH2+H2O+CO2=NH4HCO3 (碳銨) 2NH3+H2SO4= (NH4 ) 2SO4 (硫銨)
③硫酸銨與氫氧化鈉反應
化學方程式：(NH4) 2HO4 +2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
現象：有刺激性氣味的氣體放出，濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口會變藍色(用于檢驗
銨鹽的存在)。
(2)磷肥(含P元素，不含N、K等營養元素)
①作用：促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進農作物穗數增多，籽粒飽滿。
②常見的磷肥：過磷酸鈣[Ca(H2PO4) 2和CaSO4的混合物]。
(3)鉀肥(含K元素，不含N、P等營養元素)
①作用：促使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強 抗病蟲能力，促進糖和淀粉的生成。
②常見鉀肥：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分是K2CO3)。
(4)復合肥料：含兩種或兩種以上營養元素的肥料，如KNO3等。農家肥：含有大量有機物和多種營養元素(如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等)的肥料，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
二、重要提示
1．鹽的溶解性是本節的重點，同學們要尋求規律記住一些常見鹽的溶解性，這是物質性質和變化規律應用的基礎。
2．化肥是從元素分析角度來認識的，同學們要注意化學式、化學方程式的書寫規范，掌握化肥中所含營養元素含量的基本計算。
科學廣場
化肥的簡易鑒別
對于物質的區分，人們往往先從最感性的角度去區分，如顏色、狀態、氣味、溶解性等物理性質。想想看，你是不是也是這樣?所以我們對氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)進行區別時，所需探究的第一個問題即是探究這些物質的物理性質。21世紀教育網
氮肥和鉀肥一般都是白色晶體，磷肥則常常是一些灰白色粉末；氮肥和鉀肥全部都可溶于水，而磷肥大多不溶于水或部分溶于水。利用這兩點可將氮肥、鉀肥與磷肥區分開來。氮肥中的氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可將它們直接與其他的氮肥、鉀肥區分開來。21世紀教育網
如果靠觀察顏色、狀態、溶解性區分不開，那么就需要考慮它們的化學性質或者說特性了。例如：銨態氮肥可燃燒、熔化起泡或冒煙，加熟石灰研磨會放出具有刺激性氣味的氨氣；鉀肥不燃燒，只是跳動或有爆裂聲，與熟石灰混合研磨也沒有氨氣放出。利用這些化學性質，可將外觀相似的氮肥和鉀肥區分開來。
解題指導
【例l】實驗中學的同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
【練習質疑】下列各組物質問均能發生反應，寫出反應④的化學方程式。
①氫氧化鈉溶液與鹽酸
②碳酸鈉溶液與硫酸
③碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
④硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液： 。
【研究討論】上述反應為什么能夠發生?是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH一，②中有H+和CO一，③中有 ，④中有 。
【構建網絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網絡形式。在網絡中，用短線相連的這些陰、陽離子均能兩兩結合生成沉淀、氣體或水。現有
Ca2+、SO一、NH4+三種離子，請將它們填入下面合適的括號中，使其形成一個更為完整的復分解反應網絡。
【拓展運用】通過形成的網絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質的鑒別，用于物質的除雜等。如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入 (填化學式)除去硫酸銨。
【解析】本題是以復分解反應為題材設計的探究性填空題，考查復分解反應的化學方程式的書寫以及復分解反應能夠發生的原因。復分解反應能夠發生，是因為反應物中存在能相互結合形成沉淀、氣體或水的陰、陽離子，顯然③能發生反應是因為CO一 和Ba2+能結合生成沉淀，④能發生反應是因為Cu2+和OH一也能結合生成沉淀。構建網絡圖考查歸納總結
能力，拓展應用考查知識遷移能力，欲除去硫酸鈉中混有的硫酸銨，只需除去NH4+即可，根據NH4+能和OH一結合生成氨氣和水，因此加入氫氧化鈉即可達到目的。
【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH) 2 ↓ Ba2+ 和CO一 Cu2+和OH一 NH4+ Ca2+
SO一 NaOH
【例2】氮肥、磷肥、鉀肥是農業生產中最主要的化肥，用簡便方法區別三種化肥，在農業生產中具有實用性。下列區別相關化肥的方法可行的是 ( )
A．NH4C1與KCl：觀察外觀
B．NH4HCO3與KCl：加水
C．K2SO4與Ca3(PO4) 2：聞氣味
D．(NH4) 2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味
【解析】氮肥和鉀肥一般都是白色晶體，且易溶于水，無法從觀察外觀和水溶性來區別，但銨態氮肥加熟石灰研磨，會產生具有刺激性氣味的NH3，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
【答案】D
同步訓練 A
1．某果農發現其種植的柑橘樹生長遲緩、葉色淡黃，經農技員診斷，必須追加相應的復合肥料。你認為應選用 (21世紀教育網)
A．CO(NH2) 2 B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4 H2PO4
2．鋅鋇白是一種白色顏料，其成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，則它們是 ( )
A．ZnCO3和BaCl2 B．ZnCl2和BaCO3
C．ZnS和BaSO4 D．ZnCO3和Ba(NO3) 2
3．下列各反應中，屬于復分解反應的是 ( )
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．NaCl+AgNO3=AgCl↓NaNO3
C．H2CO3 CO2↑+ H2O
D．CO2+H2O=H2CO3
4．有以下四種溶液：①NaOH；②CuSO4；③MgCl2；④NaCl。不用任何其他試劑，就可以將它們一一鑒別，鑒定出各物質的先后順序是 ( )
A．①②④③ B．②③①④
C．①②③④ D．②①③④
5．王強家的菜地里的蔬菜葉色發黃。于是，爸爸讓他去買硝酸銨(NH4NO3)化肥，當他趕到商場時，硝酸銨剛好賣完。
(1)根據所學知識，你建議他購買 (填序 號)，也能起到與硝酸銨相同的作用。
①氯化鉀KCl
②硫酸銨(NH4) 2SO4
③磷礦粉Ca3 (PO4) 2
(2)硝酸銨是含氮量較高的化肥，其中氮元素的質量分數為 。
(3)硝酸銨不能與堿性物質混合施用是因為 。
6．如圖是利用物質化學性質制取鹽類物質氯化鎂的
知識網絡圖，“→”表示一種物質轉化成另一種物質。
(1)用不同的含鎂的物質來制取MgCl2，在指定位置填入合適的化學式。
(2)寫出其中的一個化學方程式： ；該化學反應的基本類型
是 反應。
同步訓練 B組
7．復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
(1)寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合： 。
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： 。
③氫氧化鋇溶液與硝酸混合： 。
(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎?這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的
陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO一，而C1一 和Na+是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。
(3)請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。
8．農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
(1)氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要施用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 (填序號)。
①KCl；②NH4HCO3；③Ca3(PO4) 2
(2)“測土配方”技術可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是 。
(3)某同學取“××”牌鉀肥(如圖甲)樣品2.0克，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖乙所示。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的
質量分數是否符合產品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。)
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