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分組實驗：堿和鹽的性質
1．本實驗是在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉實驗的基礎上對氫氧化鈣性質的探究實驗。
2．在實驗中，試管和滴管的基本操作要規范、科學。通過本實驗，應學會用操作圖表示實驗方案的方法，這是一種簡明的表示方法。
3．通過實驗認識常見鹽的一些性質。
4．硫酸和硫酸鹽，鹽酸和鹽酸鹽都是常見的酸和鹽，因此學會其中硫酸根離子(SO一)和鹽酸根離子(C1一)的檢驗方法具有重要的意義。
【例題】氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，現欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下應選用的試劑是 ( )
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．堿
【解析】本題考查熟石灰、生石灰、石灰石、堿等與鹽酸反應的特點。題目的條件是：沒有指示劑，要求溶液呈中性，即要除去鹽酸，同時根據除雜質原則，不能引人新的雜質。
熟石灰、生石灰、堿等與鹽酸反應時都無明顯的實驗現象，即無法“自主”地顯示反應是否進行完全，也就是說不能恰好使溶液呈中性。只有石灰石與鹽酸反應時，出現有氣泡產生的明顯現象，能顯示反應是否進行完全，同時由于石灰石難溶于水，當其與鹽酸恰好反應完時，不會再進入溶液，而且生成物中的氯化鈣與原溶液中的溶質一致，不會引入新的雜質，
同時也不會影響溶液的酸堿性。
【答案】C
同步訓練 A組
1．下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是 (21世紀教育網 )
A．Cu粉中混有鐵粉(用磁鐵吸引)
B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)
C．C粉中混有CuO(稀硫酸)
D．CaO中混有CaCO3 (稀鹽酸)
2．小紅在燒開水時發現壺中有許多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2]，她設計了下列幾種方法除去水垢，你認為可行的是 (21世紀教育網)
A．用食醋浸泡后沖洗
B．用洗滌劑溶液浸泡后沖洗
C．用食鹽水浸泡后沖洗
D．用熱的純堿溶液浸泡后沖洗
3．下列物質的溶液能與AgNO3溶液、CuSO4溶液、 Na2CO3溶液反應，并都生成白色沉淀的是( ) 21世紀教育網
A．HCl B．Ca(OH) 2
C．NaOH D．BaCl2
4．下列各組物質在溶液中能大量共存的是 ( )
A．NaOH、NaCl、CuSO4
B．Ca(OH) 2、CaCl2、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH
D．Na2CO3、NaCl、HCl
5．為了除去KCl溶液中混有的CaCl2，得到盡可能純的KCl溶液，可向溶液中逐漸滴人下列溶液中的 ( )
A．Ca(OH)2 B．K2CO3
C．Na2CO3 D．AgNO3
6．我們在做“物質的鑒別”實驗時，曾對硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末進行鑒別。以下是某同學設計的鑒別方案，請你沿著該同學的思路回答相關問題。
(第6題)
7．科學探究是進行科學研究與學習的一種重要方式。請完成下列有關探究技能的問題。
(1)找證據：收集、分析各種證據是認識物質的基本方法。如汗液有咸味，因此有同學認為汗液中有氯化鈉。為了驗證猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一種化學試劑，看到有白色沉淀生成，這種化學試劑是 。
(2)推理：食鹽和工業用鹽(主要成分為亞硝酸鈉，化學式NaNO2)都有咸味，但亞硝酸鈉對人體來說是有劇毒的。比較食鹽和亞硝酸鈉的化學式，可推斷亞硝酸鈉組成成分中的
(用化學符號表示)是有劇毒的。
(3)處理數據：在測定硫酸銅晶體中結晶水的質量分數的實驗中，得到的數據如下表：(已知坩堝質量為7.7克) 則該實驗測得硫酸銅晶體中結晶水的質量分數為 。
次數
1
2
3
4
5
坩堝和硫酸銅晶體總質量／克
10.7
10.1
9.8
9.8
9.8
同步訓練 B組
8．小兵同學在化學實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損(如圖所示)。老師告訴他，這瓶試劑可能是稀硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表所示：
物質
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度／克
與水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同學根據上述信息，分析認為此溶液一定不是 溶液。為確定其成分，小兵同學對此溶液進行了如下實驗探究：【提出假設】該溶液可能是 。
【實驗驗證】
實驗步驟和實驗現象
實驗結論
9．一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做了如下實驗，請根據實驗現象進行推斷。
①在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩，溶液無色透明；
②取少量上述溶液滴人鹽酸，有氣泡產生；21世紀教育網
③另取①中少量溶液滴人氯化鋇溶液，有白色沉淀產生；21世紀教育網
④在③中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產生。21世紀教育網
該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。(填化學式)
10．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發生了變質。某科學興趣小組為了探究其變質程度，作出如下猜想：可能部分變質，固體為NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部變質，固體是Na2CO3。
(1)同學們首先確定固體的成分。取少量固體于試管中，加水充分溶解。先加入足量的BaCl2 溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀。根據實驗現象，可確定該固體是 。
(2)稱取l0.6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸直至過量，得到的數據如下表所示：
1樣品質量
反應前總質量
反應后總質量
10.6克
148.5克
146.3克
計算該樣品中Na2CO3的質量分數。
(3)再取少量固體樣品溶于水，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。測出加入的稀鹽酸的質量與生成的CO2氣體的質量，兩者的關系如圖所示。據圖可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應的物質是 (填化學式)。

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