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九年級上 第一章 第5節 配置溶液 學案
一、學習目標
1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數。
　2．掌握溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算。
3．掌握溶液稀釋的計算。
二、溶液中溶質的質量分數
　1．溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
　2．計算公式
　
公式中，溶液質量=溶質質量+溶劑質量，溶質質量和溶液質量的單位相同，一般為克（g）。
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
4．在一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數為a％與溶解度(Sg)換算關系式：
二、關于溶質質量分數的計算規律
　　稀釋定律：
　　溶液稀釋或混合前后溶質質量不變。
1．設某溶液為Ag，質量分數為a％，稀釋后溶質的質量分數為b％的溶液Bg，則得出：A×a％＝B×b％
2．設某溶液為Ag，溶質的質量分數為a％，加入或減少下列物質后，質量分數為b％的四種不同情況：
A．若加入xg水，則有A×a％＝(A+x)×b％
B．若蒸發出xg水(無晶體析出)，則有A×a％=(A—x)×b％
C．若加入xg與原溶液相同的溶質(無晶體析出)；則有：A×a％+x＝(A+x)×b％
D．若加入Cg溶質的質量分數為c％的同一溶質的溶液，則：A×a％+C×c％＝(A+C)×b％
3．溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算
　　溶液的量用體積表示時，溶液的質量與體積間換算通過密度來進行。
　 溶液質量(g)＝溶液體積(mL)×溶液密度(g/cm3)
溶質質量(g)＝溶液質量(g)×溶質的質量分數＝溶液體積(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶質的質量分數
三、解讀教材兩道例題，并完成課后習題1~5　　
特別指出：溶質的質量分數是指溶質在不超過溶解度范圍內溶液組成量的關系。
　　例如：
20℃時NaCl的溶解度為36g，在此溫度下，將180gNaCl加入到400g水中，充分攪拌后求所得溶液溶質的質量分數。
四、配置溶液的步驟（填寫在教材上）
課堂延伸練習：
練習120℃時NaCl的溶解度是36克，求20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數。
　　
練習2有100g溶質質量分數為15％的氯化銨溶液，欲使其溶質質量分數變為30％，下列措施中正確的是(　 )
　　A．蒸發掉溶劑的1/2　 B．蒸發掉50g的溶劑
　　C．取出1/2的溶質　　 D．加入15g溶質
練習3通過計算，配制溶質質量分數一定的稀鹽酸，需37％的濃鹽酸5mL、水25mL，下列有關操作錯誤的是(　 )
　?、龠x用50mL量筒量取5mL37％的濃鹽酸；
　?、谟脛偭咳∵^濃鹽酸的量筒準確量取25mL水；
　?、蹆煞N液體混合后總體積不足30mL時，加水至30mL；
　?、軐?mL濃鹽酸跟25mL水混合，并不斷攪拌。
　　A．只有①　 B．只有①和③　 C．②和④　 D．①②③
練習4現有100mL20％的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是(　 )
　　A．該溶液含溶質20g
　　B．該溶液中，溶質質量∶溶液質量＝1∶6
　　C．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量＝1∶5
　　D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量＝5∶4

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