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中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺
化學部分--------離子共存
初中階段關(guān)于離子共存問題比較簡單，往往只要考慮是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、 氣體或水)即可，只要能夠記住教材后面所給的常見物質(zhì)的溶解性，基本都能解答這一類問題，應(yīng)注意的是題中所給的隱含條件，如在酸性(或pH小于7)環(huán)境中，則需將H考慮進去；在堿性(或pH大于7)環(huán)境中則需將OH考慮進去。另外，NH在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在易被忽略，需要注意。21cnjy.com
一、離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化學階段常見的不能共存的離子如下：
1、H+與OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反應(yīng)如下：
⑴H++OH-→H2O； ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑； ⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 與NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2 ；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3 ↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓； ⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2 ↓； ⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等
3、Cl- 與Ag+ 不能大量共存。其反應(yīng)如下：Ag++ Cl-→AgCl↓
4、CO32- 與Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反應(yīng)如下：
　 Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；
5、SO42- 與Ba2+ 不能大量共存。其反應(yīng)如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓　
(二）溶液中常見的有色離子如下：
Cu2+（藍色）、Fe2+（淡綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、堿、鹽溶解性之歌
鉀鈉銨硝溶酸水間；堿溶鉀鈉鋇鈣銨；氯化物不溶氯化銀;
硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽大多是沉淀， 但都溶于酸。
知識點1、“無色透明”條件型
1、（2020秋 昌平區(qū)校級期中）在某無色透明的酸性溶液中，下列一組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．NH4+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：A．Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+與CO32﹣、OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．Fe3+為黃色，不符合題意要求，故C不選；
D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣都是無色，且相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D選；
故選：D。
知識點2、“酸性”條件型
2、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．K+、Na +、SO42﹣、SO32﹣
B．NH4+、Mg 2+、SO42﹣、Cl ﹣
C．Na +、K +、HCO3﹣、Cl ﹣
D．K +、Na +、NO3﹣、CO32﹣
【解答】解：pH＝1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．SO32﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+、Mg 2+、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；【來源：21·世紀·教育·網(wǎng)】
C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．CO32﹣與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選：B。
知識點3、“堿性”條件型
3、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）21*cnjy*com
A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ag+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ba2+，Cl﹣、ClO﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
【解答】解：既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag+、Al3+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)，OH﹣與酸溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．ClO﹣與酸性溶液中氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選：A。
知識點 4、離子推斷型
4、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含有三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是_____________。
知識點5、聯(lián)系實際型
5、（1）某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質(zhì)中的兩種混合形成的混合溶液，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示．該混合溶液的組成是　 　．
（2）在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、SO42﹣7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是　 　．
（3）取某金屬0.45克與足量稀硫酸反應(yīng)，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的相對原子質(zhì)量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，最終確定該金屬元素是　 　．
（4）向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說明Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是　 　；鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是　 　．
【解答】解：（1）氫氧化鋇只要遇到硫酸就會生成沉淀，而圖象是一段體積后，才開始出現(xiàn)沉淀，說明了一定沒有硫酸，開始加入的氫氧化鋇發(fā)生的是中和反應(yīng)，說明存在鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，就不存在碳酸鈉，還得會和氫氧化鋇生成沉淀，一定存在氯化銅．故答案為：鹽酸、氯化銅；
（2）Cu2+、OH﹣之間不能相互共存，因為會生成氫氧化銅的藍色沉淀；
Mg2+、OH﹣之間不能相互共存，因為會生成氫氧化鎂的白色沉淀；
Ba2+、SO42﹣之間也不能相互共存，因為生成硫酸鋇白色沉淀；
已知“A溶液中含有3種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中”，則A溶液中含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣，故B溶液含有Ba2+；OH﹣；
（3）解：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計算公式為：生成氫氣質(zhì)量＝×參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，設(shè)化合價為x，相對原子質(zhì)量為R，可得0.05g＝×0.45g；則R＝9x，因為x≤4；R的值可能為9、18、27或36，因“該金屬的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，且相對原子質(zhì)量小于40”，所以該金屬的相對原子質(zhì)量只能取27，質(zhì)子數(shù)為13，該金屬為Al元素．
（4）向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生，這說明Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生，這說明鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
答案：（1）鹽酸、氯化銅．（2）Ba2+；OH﹣．（3）鋁元素．（4）Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
1．室溫下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣在溶液中與H+結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。
B、CO32﹣在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
C、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。
D、在pH＝1溶液中，水溶液中含有大量的H+，硝酸有氧化性，氧化了亞鐵離子，亞鐵離子不能在溶液中大量共存，故選項錯誤。【出處：21教育名師】
故選：C。
2．在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是　 　．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液加入B溶液中，則發(fā)生化學反應(yīng)有　 　，　 　，　 　．
【解答】解：根據(jù)已有的離子可以知道，銀離子能與氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，銀離子能與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸銀沉淀，若一種溶液中含有銀離子，則不能含有氯離子和碳酸根離子，只能含有硝酸根離子，故A中含有的陰離子是硝酸根離子，含有的陽離子有銀離子，B中含有碳酸根離子和氯離子，由于碳酸根離子能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，故B中不能含有鋇離子，A中含有鋇離子，由于碳酸根離子能與氫離子結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳氣體，故B中不能含有氫離子，A中含有氫離子，所以B中含有的陽離子是鈉離子，故B中含有鈉離子、氯離子和碳酸根離子，形成的溶液為氯化鈉、碳酸鈉；A中含有氫離子、銀離子、鋇離子、硝酸根離子，形成的溶液為硝酸、硝酸銀、硝酸鋇，與氯化銅混合，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸銅，剩下的溶液中含有硝酸、硝酸鋇、硝酸銅，和B溶液氯化鈉、碳酸鈉混合，硝酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和硝酸鋇、硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和碳酸銅沉淀，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑；
故填：Na+、Cl﹣、CO32﹣；Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3、Na2CO3+Cu（NO3）2═CuCO3↓+2NaNO3．
3．有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學式填在表中的空格內(nèi)．
實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩 溶液無色透明，沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質(zhì)是　 　，　 　．
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 肯定有的物質(zhì)是　 　．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液并滴加稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生 原粉末中肯定還有的物質(zhì)是　 　．可能有的物質(zhì)是　 　．
【解答】解：碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸．【版權(quán)所有：21教育】
（1）取粉末溶于水，得到無色透明溶液，硫酸銅溶于水顯藍色，碳酸鈣難溶于水，說明粉末中一定不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸，在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，所以粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質(zhì)中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀時，說明粉末中還有有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有硫酸鋇和碳酸鋇，則原粉末中肯定還有的物質(zhì)是 Na2SO4，因為硝酸鈉存在與否對實驗現(xiàn)象沒有影響，所以可能有的物質(zhì)是 NaNO3，所以21*cnjy*com
實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
故答案為：
實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4NaNO3
4．（1）用化學用語填空
銨根離子　 氫氧化鋁中鋁元素的化合價　 　。
（2）量取18.0mL蒸餾水最好選用的量筒規(guī)格是　 　（填序號）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.100mL
（3）質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH　 　7（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）現(xiàn)有A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是　 　，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后過濾，將此濾液加入B溶液中，則一定能看到的現(xiàn)象是　 　。【來源：21cnj*y.co*m】
【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，銨根離子可表示為：NH4+；
標在元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，氫氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，可表示為：；
（2）選用量筒的量程與要量取的液體體積相等，或比要量取的液體體積稍大，故選C；
（3）根據(jù)化學方程式：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O可知，恰好完全反應(yīng)時KOH和H2SO4的質(zhì)量比為112：98，所以當質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合時硫酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7；
（4）銀離子與Cl﹣、CO32﹣不能共存，若一種溶液中存在銀離子，則不可能有Cl﹣、CO32﹣，碳酸根離子與鋇離子和氫離子不共存，因為A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，所以A中含有銀離子、鋇離子和氫離子三種陽離子和硝酸根一種陰離子，由此分析可知B中含有CO32﹣、Cl﹣、Na+；取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后過濾，除去了銀離子，將此濾液加入B溶液中，則一定能看到的現(xiàn)象是：先有氣泡冒出后有沉淀生成。www.21-cn-jy.com
故答案為：（1）NH4+；；（2）C（3）＜；
（4）CO32﹣、Cl﹣、Na+；先有氣泡冒出后有沉淀生成。
5．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是　 。肯定沒有的離子是　 　，可能含有的離子是　 　。
（4）某學校化學課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是（填離子符號）　 　。21·世紀*教育網(wǎng)
【解答】解：（3）污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba2+、OH﹣； Fe3+、CO32﹣、SO42﹣； Na+、Cl﹣。
（4）解：甲溶液里滴入石蕊試液變成藍色，溶液中含OH﹣，則甲中不會有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，進一步得出甲中含CO32﹣，Ba2+與CO32﹣會發(fā)生反應(yīng)而不能共存，則乙中含Ba2+，根據(jù)溶液不顯電性，必須有陰離子，而Ag+與Cl﹣反應(yīng)，則乙中含NO3﹣，綜上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣，故答案為：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（　　）
A．CO32﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、SO42﹣ D．OH﹣、NO3﹣
【解答】解：酸性溶液中存在氫離子，
A、氫離子和碳酸根離子會結(jié)合產(chǎn)生水和二氧化碳，碳酸根離子會和鋇離子、鐵離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸鐵沉淀，因此不能大量共存，故選項錯誤；
B、五種離子之間不會產(chǎn)生沉淀、氣體或水，因此能夠大量共存，故選項正確；
C、硫酸根離子和鋇離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此不能大量共存，故選項錯誤；
D、氫氧根離子和氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫氧根離子會和鐵離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色的沉淀，因此不能大量共存，故選項錯誤；www-2-1-cnjy-com
故選：B。
2．下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是（　　）
A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣
C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣
【解答】解：A.三種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項符合題意；
B.H+與HCO3﹣能結(jié)合成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故選項不符合題意；
C.三種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但溶液中含有Cu2+，溶液是藍色的，故選項不符合題意；
D.NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣，不能大量共存，故選項不符合題意。
故選：A。
3．下列離子可在pH＝3的溶液里大量共存，且形成無色溶液的一組是（　　）
A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
【解答】解：pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、CO32﹣與H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有
B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。21教育名師原創(chuàng)作品
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。
D、OH﹣和H+在溶液中能結(jié)合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。
故選：C。
4．某化學實驗小組欲探究酸堿鹽之間的反應(yīng)進行如下探究活動。
【實驗探究】實驗一中觀察到的實驗現(xiàn)象是（1）　 　；實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（2）　 　。2-1-c-n-j-y
實驗結(jié)束后，小組同學將實驗一的廢液過濾，過濾后與實驗二的廢液一起倒入廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生了白色沉淀，由此可推知實驗一反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是（3） 　。
【提出問題】實驗二廢液中可能含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】小松同學：Na+、SO42﹣
小北同學：Na+、SO42﹣、H+
小美同學：Na+、SO42﹣、H+、OH﹣
你的猜想：（4） 　。
【評價與交流】同學們認為小美的猜想不正確，理由是（5）　 　。小組同學經(jīng)過實驗最終確定了你的猜想是正確的。
【探究與分析】為科學處理廢液缸中的廢液，需對廢液缸中離子成分進行確定，小組同學經(jīng)過討論，確定廢液缸中所含離子成分時只需對（6）　 　（填離子符號）的是否存在進行確定即可。經(jīng)實驗最終確定廢液中不含上述兩種離子，小組同學向廢液中加入稀硝酸進行處理，在滴加稀硝酸的過程中，圖中①表示的是（7）　 　（填符號）。
【總結(jié)規(guī)律】通過探究同學們認識到：在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)有（8）　 　生成的物質(zhì)或離子不能共存。
【解答】解：（1）實驗一中，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。
故填：產(chǎn)生白色沉淀。
（2）實驗二中，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）實驗結(jié)束后，小組同學將實驗一的廢液過濾，過濾后與實驗二的廢液一起倒入廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生了白色沉淀，是因為氫氧化鋇中的鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了白色沉淀硫酸鋇，由此可推知實驗一反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的氫氧化鋇。
故填：氫氧化鈉、氫氧化鋇。
（4）實驗二廢液中，如果氫氧化鈉過量，含有Na+、SO42﹣、OH﹣。
故填：Na+、SO42﹣、OH﹣。
（5）同學們認為小美的猜想不正確，理由是氫離子和氫氧根離子不能共存。
故填：氫離子和氫氧根離子不能共存。
（6）為科學處理廢液缸中的廢液，需對廢液缸中離子成分進行確定，小組同學經(jīng)過討論，確定廢液缸中所含離子成分時只需對SO42﹣、Ba2+的是否存在進行確定即可。故填：SO42﹣、Ba2+。
（7）經(jīng)實驗最終確定廢液中不含上述兩種離子，小組同學向廢液中加入稀硝酸進行處理，在滴加稀硝酸的過程中，圖中①表示的是氫氧根離子，是因為氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，隨著反應(yīng)進行，氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水，因此氫氧根離子不斷減少。
故填：OH﹣。
（8）通過探究同學們認識到：在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)有沉淀、水生成的物質(zhì)或離子不能共存。
故填：沉淀、水。
5．三項測試結(jié)束后，同學們幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)桌面上的廢液缸中有白色沉淀，已知這組同學的實驗內(nèi)容是“用碳酸鈉溶液鑒別氫氧化鋇溶液和稀硫酸“（如圖）。同學們將白色沉淀過濾，對濾液中的溶質(zhì)組成情況展開探究：
【收集證據(jù)】小組同學取少量濾液于試管中，向其中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（1）　 　。
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設(shè)】小華：Na2CO3 Na2SO4
小美Na2CO3 NaOH
小明：（2）　 　。
[實驗探究]小華取少量濾液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是（3）　 　，于是證明自己的猜想正確。小明和小美認為小華的實驗不能得出正確結(jié)論。理由是（4）　 　。
【分析與歸納】就本題而言，從反立物含有的離子角度分析更容易一些。首先依據(jù)小組同學實驗現(xiàn)象可知一定含有的離子是（5）　 （填離子符號），利用離子共存知識能確定（6）　 　 （填離子符號） 一定不存在。再依據(jù)題中信息，對一定存在的離子和可能存在的離子進行合理組合即可得出正確猜想。
【解答】解：【收集證據(jù)】碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
【猜想與假設(shè)】濾液中加入稀硫酸，會產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉一定存在，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，所以小明的猜想是Na2SO4、Na2CO3、NaOH；
【實驗探究】鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，所以取少量濾液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是：無色溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是證明自己的猜想正確，小明和小美認為小華的實驗不能得出正確結(jié)論，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后，鋇離子和硫酸根離子也會生產(chǎn)白色沉淀，理由是：若濾液中含有氫氧化鈉也會生成上述現(xiàn)象，無法證明氫氧化鈉是否存在；
【分析與歸納】碳酸根離子和氫離子反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀、和氫離子會生成二氧化碳氣體，所以首先依據(jù)小組同學實驗現(xiàn)象可知一定含有的離子是C，利用離子共存知識能確定Ba2+、H+ 一定不存在。再依據(jù)題中信息，對一定存在的離子和可能存在的離子進行合理組合即可得出正確猜想。
故答案為：【收集證據(jù)】Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
【猜想與假設(shè)】Na2SO4、Na2CO3、NaOH；
【實驗探究】無色溶液中產(chǎn)生白色沉淀，若濾液中含有氫氧化鈉也會生成上述現(xiàn)象，無法證明氫氧化鈉是否存在；
【分析與歸納】C，Ba2+、H+。
6．鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中應(yīng)用廣泛，其構(gòu)造如圖1。
（1）廢舊電池銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，化學式表明銅生銹除了有水和氧氣參與外，還必須有 　 　參與。
（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖2。
已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
①過程Ⅲ中加入溶液A充分反應(yīng)后，還需進行的主要操作是 　 　。
②下列哪些物質(zhì)能夠在溶液B中大量共存 　 　。
A.NaOH B.HCl C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2
③下列說法正確的是 　 　（填標號）。
A．過程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧氣
B．固體E是混合物
C．溶液B中含有2種陽離子
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是 　 　（填字母）。
A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Zn2+、Fe3+、NO3﹣
C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鐵
D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
【解答】解：（1）銅銹主要成分是Cu2（OH）2CO3，化學式表明銅生銹除了有水和氧氣參與外，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，還必須有二氧化碳參與。
故填：二氧化碳。
（2）①過程Ⅲ中加入溶液A充分反應(yīng)后，還需進行的主要操作是過濾。
故填：過濾。
②溶液B中含有硫酸，硫酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，因此氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇不能大量存在，稀硫酸不能和鹽酸反應(yīng)，因此氯化氫能夠大量存在。
故填：B。
③A．過程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧氣，是因為過氧化氫易分解生成水和氧氣，該選項說法正確；
B．固體E是鋅和銅的混合物，該選項說法正確；
C．溶液B中含有3種陽離子，即鋅離子、銅離子和氫離子，該選項說法不正確。
故填：AB。
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；
A．若濾液為藍色，說明硝酸銅沒有或部分反應(yīng)，則濾渣中一定有銀，可能有銅，例如硝酸銅部分反應(yīng)時，該選項說法正確；
B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Zn2+、Fe2+、NO3﹣，該選項說法不正確；
C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅，不一定含有鐵，例如鐵恰好完全反應(yīng)時，該選項說法不正確；
D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Fe2+，不一定含有Cu2+，例如鐵和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)時，濾液中不含有銅離子，該選項說法不正確。
故填：A。
7．如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖象。
（1）該反應(yīng)的化學方程式為 　 　；
（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 　 　mL；
（3）請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒補充完整；
（4）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是 　 。
A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C.Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【解答】解：（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；2·1·c·n·j·y
（2）溶液呈中性時，溶液的pH＝7，由圖像可知，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL；故答案為：10；
（3）b點時溶液的pH大于7，呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，溶液中存在的粒子有水分子、鈉離子、氯離子和氫氧根離子，所以還有補充1個鈉離子與1個氫氧根離子；故答案為：；
（4）A.Ba2+與SO42﹣能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不合題意；
B.含有亞鐵離子的溶液是淺綠色，且Fe2+與OH﹣能結(jié)合成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，不合題意；
C.三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，符合題意；
D.Ag+與Cl﹣能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，不合題意。
故選：C。
8．由初中學習可知：中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以硝酸銀溶液與化鈉溶液反應(yīng)為例）：
Ⅰ.寫出硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：　 　。
Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。
上述方程式可改寫成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。
Ⅲ.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。
請回答：
（1）如圖是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（2）寫出一個與Fe+Cu2+═Fe2++Cu相對應(yīng)的化學方程式：　 　。
（3）下列各組離子，在pH＝3的無色水溶液中能大量共存的是　 （填序號）。
A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：Ⅰ、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
Ⅲ、（1）由碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，該反應(yīng)中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故填：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；
（2）硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的離子方程式是：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，相對應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）在pH＝3的無色溶液中含有氫離子，以及無色水溶液中不能含有帶色的離子。
A、亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，故A錯誤；
B、氫氧根離子和氫離子不能共存，故B錯誤；
C、碳酸根離子和氫離子不能共存，故C錯誤；
D、四種離子都不會與氫離子反應(yīng)，四種離子在溶液中都是無色的，故D正確。
故選：D。
9．請回答下列與物質(zhì)提純、鑒別、離子共存有關(guān)的問題：
（1）除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的　 　溶液．
（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化銅，不能選用氫氧化鉀溶液的理由是會生成
　 　而引入新的雜質(zhì)．
（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可選擇的試劑是　 　溶液．
（4）能將稀鹽酸、食鹽水、石灰水一次性鑒別開來的試劑是　 　溶液．
（5）某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子，已知甲車間廢水明顯呈堿性，則甲車間中含有的離子有　 　．
【解答】解：（1）因為二氧化碳能和堿溶液反應(yīng)，除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液等；21·cn·jy·com
（2）若用氫氧化鉀溶液除去氯化鈉溶液中少量的氯化銅，反應(yīng)后會帶入新的氯化鉀雜質(zhì)，達不到除雜質(zhì)的目的；
（3）碳酸鈉可與氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)，碳酸鈉對與氯化鈉雜質(zhì)就是碳酸根離子，所以沉淀碳酸根離子可用鋇離子或鈣離子，可選擇氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液；
（4）稀鹽酸溶液顯酸性，食鹽水溶液顯中性，石灰水顯堿性，石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，在中性溶液中不變色，所以可用石蕊試液區(qū)分三種溶液；
（5）甲車間廢水明顯呈堿性，說明甲車間含有OH﹣和CO32﹣，因為氫離子和氫氧根離子會結(jié)合生成水、與碳酸根離子會結(jié)合生成易揮發(fā)的碳酸；則甲車間含有的離子除兩種陰離子外，還含有K+，Ca2+可以與CO32﹣結(jié)合成沉淀，所以甲車間不含Ca2+；
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）氯化鉀；（3）氫氧化鈣（合理均可）；（4）石蕊（合理均可）；（5）K+、OH﹣、CO32﹣．
10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣．某興趣小組的同學一起設(shè)計，檢驗其中離子的存在．
（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH4+．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變　 　色，說明溶液中確實存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式　 　．
（2）因為BaCO3　 　溶于水，所以Ba2+與CO32﹣不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有　 　（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①由此計算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為　 　g．
②由此計算：200mL溶液中含CO32﹣的質(zhì)量為　 　g．
③該溶液中NH4+、CO32﹣的個數(shù)比為　 　．由此可判斷，溶液中　 　含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），　 　含有Cl﹣．
【解答】解：（1）當?shù)渭覰aOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后放置一張濕潤的紅色石蕊試紙在試管口，試紙變藍．
故答案為：藍，NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
（2）向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定含有碳酸根離子，則原溶液中一定不含鋇離子．21教育網(wǎng)
故答案為：不；Ba2+
（3）①銨鹽遇堿放氨氣．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O；
知道氨氣的質(zhì)量為0.68克，便能求出銨根離子的質(zhì)量：×100%＝0.72克．
故答案為：0.72
②Ba2+與CO32﹣反應(yīng)生成白色沉淀，Ba2++CO32＝BaCO3．知道白色沉淀的質(zhì)量是5.91克，便可以求出碳酸根離子的質(zhì)量：×100%＝1.8克．
故答案為：1.8
③銨根離子與碳酸根離子的個數(shù)之比為：（0.72÷18）：（1.8÷60）＝4：3；
故答案為：4：3
在溶液中，陰陽離子所帶正負電荷數(shù)相等．
故答案為：一定，可能
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化學部分--------離子共存
初中階段關(guān)于離子共存問題比較簡單，往往只要考慮是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、 氣體或水)即可，只要能夠記住教材后面所給的常見物質(zhì)的溶解性，基本都能解答這一類問題，應(yīng)注意的是題中所給的隱含條件，如在酸性(或pH小于7)環(huán)境中，則需將H考慮進去；在堿性(或pH大于7)環(huán)境中則需將OH考慮進去。另外，NH在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在易被忽略，需要注意。21cnjy.com
一、離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化學階段常見的不能共存的離子如下：
1、H+與OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反應(yīng)如下：
⑴H++OH-→H2O； ⑵H++CO32-→H2O+CO2↑； ⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 與NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2 ；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3 ↓；
⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2 ↓； ⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2 ↓； ⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等
3、Cl- 與Ag+ 不能大量共存。其反應(yīng)如下：Ag++ Cl-→AgCl↓
4、CO32- 與Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反應(yīng)如下：
　 Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；
5、SO42- 與Ba2+ 不能大量共存。其反應(yīng)如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓　
(二）溶液中常見的有色離子如下：
Cu2+（藍色）、Fe2+（淡綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫色）。
（三）酸、堿、鹽溶解性之歌
鉀鈉銨硝溶酸水間；堿溶鉀鈉鋇鈣銨；氯化物不溶氯化銀;
硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽大多是沉淀， 但都溶于酸。
知識點1、“無色透明”條件型
1、（2020秋 昌平區(qū)校級期中）在某無色透明的酸性溶液中，下列一組離子能大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．NH4+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
知識點2、“酸性”條件型
2、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．K+、Na +、SO42﹣、SO32﹣
B．NH4+、Mg 2+、SO42﹣、Cl ﹣
C．Na +、K +、HCO3﹣、Cl ﹣
D．K +、Na +、NO3﹣、CO32﹣
知識點3、“堿性”條件型
3、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）21*cnjy*com
A．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ag+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ba2+，Cl﹣、ClO﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
知識點 4、離子推斷型
4、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-七種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含有三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是_____________。
知識點5、聯(lián)系實際型
5、（1）某一由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液四種物質(zhì)中的兩種混合形成的混合溶液，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示．該混合溶液的組成是　 　．
（2）在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、
SO42﹣ 7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種陽離子和2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是　 　．
（3）取某金屬0.45克與足量稀硫酸反應(yīng)，測得生成氣體0.05克．已知該金屬的相對原子質(zhì)量小于40，且核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，最終確定該金屬元素是　 　．
（4）向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說明Na2CO3過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是　 　；鹽酸過量時，主要發(fā)生的反應(yīng)是　 　．
1．室溫下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
2．在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是　 　．取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液加入B溶液中，則發(fā)生化學反應(yīng)有　 　，　 　，　 　．
3．有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學式填在表中的空格內(nèi)．
實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩 溶液無色透明，沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質(zhì)是　 　，　 　．
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 肯定有的物質(zhì)是　 　．
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化鋇溶液并滴加稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生 原粉末中肯定還有的物質(zhì)是　 　．可能有的物質(zhì)是　 　．
4．（1）用化學用語填空
銨根離子　 氫氧化鋁中鋁元素的化合價　 　。
（2）量取18.0mL蒸餾水最好選用的量筒規(guī)格是　 　（填序號）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.100mL
（3）質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH　 　7（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）現(xiàn)有A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是　 　，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后過濾，將此濾液加入B溶液中，則一定能看到的現(xiàn)象是　 　。【來源：21cnj*y.co*m】
5．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是　 。肯定沒有的離子是　 　，可能含有的離子是　 　。
（4）某學校化學課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是（填離子符號）　 　。21·世紀*教育網(wǎng)
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（　　）
A．CO32﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cl﹣ C．NO3﹣、SO42﹣ D．OH﹣、NO3﹣
2．下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是（　　）
A．Na+、NO3﹣、SO42﹣ B．H+、K+、HCO3﹣
C．Cu2+、H+、SO42﹣ D．Cl﹣、NH4+、OH﹣
3．下列離子可在pH＝3的溶液里大量共存，且形成無色溶液的一組是（　　）
A．Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣
C．NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣
4．某化學實驗小組欲探究酸堿鹽之間的反應(yīng)進行如下探究活動。
【實驗探究】實驗一中觀察到的實驗現(xiàn)象是（1）　 　；實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（2）　 　。2-1-c-n-j-y
實驗結(jié)束后，小組同學將實驗一的廢液過濾，過濾后與實驗二的廢液一起倒入廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生了白色沉淀，由此可推知實驗一反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是（3） 　。
【提出問題】實驗二廢液中可能含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】小松同學：Na+、SO42﹣
小北同學：Na+、SO42﹣、H+
小美同學：Na+、SO42﹣、H+、OH﹣
你的猜想：（4） 　。
【評價與交流】同學們認為小美的猜想不正確，理由是（5）　 　。小組同學經(jīng)過實驗最終確定了你的猜想是正確的。
【探究與分析】為科學處理廢液缸中的廢液，需對廢液缸中離子成分進行確定，小組同學經(jīng)過討論，確定廢液缸中所含離子成分時只需對（6）　 　（填離子符號）的是否存在進行確定即可。經(jīng)實驗最終確定廢液中不含上述兩種離子，小組同學向廢液中加入稀硝酸進行處理，在滴加稀硝酸的過程中，圖中①表示的是（7）　 　（填符號）。
【總結(jié)規(guī)律】通過探究同學們認識到：在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)有（8）　 　生成的物質(zhì)或離子不能共存。
5．三項測試結(jié)束后，同學們幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)桌面上的廢液缸中有白色沉淀，已知這組同學的實驗內(nèi)容是“用碳酸鈉溶液鑒別氫氧化鋇溶液和稀硫酸“（如圖）。同學們將白色沉淀過濾，對濾液中的溶質(zhì)組成情況展開探究：
【收集證據(jù)】小組同學取少量濾液于試管中，向其中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（1）　 　。
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？
【猜想與假設(shè)】小華：Na2CO3 Na2SO4
小美Na2CO3 NaOH
小明：（2）　 　。
[實驗探究]小華取少量濾液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是（3）　 　，于是證明自己的猜想正確。小明和小美認為小華的實驗不能得出正確結(jié)論。理由是（4）　 　。
【分析與歸納】就本題而言，從反立物含有的離子角度分析更容易一些。首先依據(jù)小組同學實驗現(xiàn)象可知一定含有的離子是（5）　 （填離子符號），利用離子共存知識能確定（6）　 　 （填離子符號） 一定不存在。再依據(jù)題中信息，對一定存在的離子和可能存在的離子進行合理組合即可得出正確猜想。
6．鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中應(yīng)用廣泛，其構(gòu)造如圖1。
（1）廢舊電池銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分是Cu2（OH）2CO3，化學式表明銅生銹除了有水和氧氣參與外，還必須有 　 　參與。
（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖2。
已知：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
①過程Ⅲ中加入溶液A充分反應(yīng)后，還需進行的主要操作是 　 　。
②下列哪些物質(zhì)能夠在溶液B中大量共存 　 　。
A.NaOH B.HCl C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2
③下列說法正確的是 　 　（填標號）。
A．過程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧氣
B．固體E是混合物
C．溶液B中含有2種陽離子
（3）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是 　 　（填字母）。
A．若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
B．若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Zn2+、Fe3+、NO3﹣
C．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鐵
D．若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
7．如圖是利用數(shù)字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖象。
（1）該反應(yīng)的化學方程式為 　 　；
（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 　 　mL；
（3）請在虛線框內(nèi)將b點時溶液中的微粒補充完整；
（4）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是 　 。
A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣
C.Na+、NO3﹣、OH﹣ D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣
8．由初中學習可知：中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以硝酸銀溶液與化鈉溶液反應(yīng)為例）：
Ⅰ.寫出硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：　 　。
Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。
上述方程式可改寫成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。
Ⅲ.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。
請回答：
（1）如圖是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（2）寫出一個與Fe+Cu2+═Fe2++Cu相對應(yīng)的化學方程式：　 　。
（3）下列各組離子，在pH＝3的無色水溶液中能大量共存的是　 （填序號）。
A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
9．請回答下列與物質(zhì)提純、鑒別、離子共存有關(guān)的問題：
（1）除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的　 　溶液．
（2）欲除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化銅，不能選用氫氧化鉀溶液的理由是會生成
　 　而引入新的雜質(zhì)．
（3）欲除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，可選擇的試劑是　 　溶液．
（4）能將稀鹽酸、食鹽水、石灰水一次性鑒別開來的試劑是　 　溶液．
（5）某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)，該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ca2+、H+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六種離子，已知甲車間廢水明顯呈堿性，則甲車間中含有的離子有　 　．
10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣．某興趣小組的同學一起設(shè)計，檢驗其中離子的存在．
（1）甲同學說，可以用堿溶液檢驗NH4+．甲同學向溶液中滴加NaOH溶液微熱，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變　 　色，說明溶液中確實存在NH4+．請寫出NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式　 　．
（2）因為BaCO3　 　溶于水，所以Ba2+與CO32﹣不可能在溶液中共存．乙同學向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中一定沒有　 　（填離子符號）．
（3）丙同學分別取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①由此計算：200mL溶液中含NH4+的質(zhì)量為　 　g．
②由此計算：200mL溶液中含CO32﹣的質(zhì)量為　 　g．
③該溶液中NH4+、CO32﹣的個數(shù)比為　 　．由此可判斷，溶液中　 　含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），　 　含有Cl﹣．
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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