資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
化學(xué)部分--------酸 、堿 、鹽
中學(xué)階段常見(jiàn)三大強(qiáng)酸為鹽酸、硝酸和硫酸，三大強(qiáng)堿為氫氧化鈉、氫氧化鉀及氫氧化鋇，除了這幾種之外，常見(jiàn)還有微溶的強(qiáng)堿——?dú)溲趸}及可溶性的弱堿——氨水。
堿的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較簡(jiǎn)單，主要由OH決定，具有堿的通性，另外，在某些反應(yīng)中，還需考慮到鋇鹽和鈣鹽的溶解性(鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽全部都是可溶性的)。而酸的性質(zhì)相對(duì)復(fù)雜一些，除了由H所體現(xiàn)的酸的通性之外，酸根離子中一些變價(jià)元素，決定酸各自有一些特性。2-1-c-n-j-y
鹽酸(HCl)：Cl為最低價(jià)氯元素，具有還原性，可與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸的還原性制備:氯氣：4HC1(濃)+ MnO = MnCl2+Cl↑+2HO。
硫酸(HSO)：SO中S最高價(jià)為+6價(jià)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性(稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，只有H與一些較活潑金屬反應(yīng)才體現(xiàn)出弱氧化性，H被還原成氫氣)，在加熱的條件下，可以和一些非金屬單質(zhì)或者排在H后面的金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：在證明濃硫酸具有脫水性的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生大量的氣體使“面包”膨大，就是濃硫酸與碳單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)：HSO (濃 )+ C= 2SO↑+ CO↑+2HO；濃硫酸在加熱的條件下還可以和銅發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)然，由于硫酸根離子的氧化性大于氫離子，所以被還原的是硫酸根離子，在濃硫酸參與的反應(yīng)中，不會(huì)生成氫氣：2HSO (濃 )+ Cu=CuSO+ SO↑+2HO,在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。【來(lái)源：21cnj*y.co*m】
硝酸(HNO)：強(qiáng)氧化性酸，無(wú)論是濃硝酸，還是稀硝酸中，硝酸根離子的氧化性均強(qiáng)于氫離子，所以，硝酸參 與的氧化還原反應(yīng)中，都是硝酸根被還原，而不會(huì)得到氫氣，因此，在制備氫氣時(shí)，不能使用硝酸。和濃硫酸一樣，硝酸可與一些非金屬單質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表中排在氫 元素后面的金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原的物質(zhì)比較 復(fù)雜，由反應(yīng)物的量、硝酸的濃度等條件共同決定，但在 中學(xué)階段，一般認(rèn)為，當(dāng)稀硝酸參與反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為 NO,當(dāng)濃硝酸參與反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為N()2o21教育名師原創(chuàng)作品
另外，一種酸制備另一種酸的規(guī)律，除了符合復(fù)分解反應(yīng)的條件(如：氯化鋇可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸)之外，有其特殊的原則：①高沸點(diǎn)酸可以制備低沸點(diǎn)酸；②強(qiáng)酸可以制備弱酸。后面一條原則在初中階段學(xué)習(xí)過(guò)程中多有體現(xiàn)，如鹽酸和硫酸可以和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水(碳酸分解的產(chǎn)物)；前一條原則，高中教材中舉例：實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和氯化鈉共熱制備氯化氫氣體，就是利用濃硫酸的高沸點(diǎn)，制備低沸點(diǎn)的鹽酸。實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：HSO(濃)+ NaCl= NaHSO+HC1↑；
第二步:NaHSO+ NaCl=NaSO+HC1↑o
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)也可合為一個(gè)反應(yīng)：HSO(濃)+ 2NaCl =2HC1↑+NaSO。
知識(shí)點(diǎn)1、中和反應(yīng)
1、下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
C．100克10%的鹽酸與100克10%的氫氧化鈉溶液混合后，溶液肯定呈中性
D．向某無(wú)色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有SO42﹣離子【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
【解答】解：A、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。如氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵（鹽）和水，該反應(yīng)就不是中和反應(yīng)。故A錯(cuò)。
B、中和反應(yīng)指的是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，一定屬于復(fù)分解反應(yīng)。故B正確。
C、100克10%的鹽酸與100克10%的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后鹽酸剩余，溶液顯酸性。故C錯(cuò)。
D、向某無(wú)色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能是AgCl或BaSO4，原溶液中可能含有Ag﹣或SO42﹣離子。故D錯(cuò)。
故選：B。
知識(shí)點(diǎn)2、堿的變質(zhì)
2、氫氧化鈉放在空氣中易變質(zhì)，其原因是　 　。為了檢驗(yàn)?zāi)称块L(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了酸、堿、鹽三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你和這三位同學(xué)一起探究，完成實(shí)驗(yàn)方案并填寫(xiě)如表。
方案 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式
甲 酸　 　 產(chǎn)生氣泡 已變質(zhì) 　 　
乙 堿　 　 已變質(zhì) 　 　
丙 鹽CaCl2溶液 已變質(zhì) 　 　
丁同學(xué)認(rèn)為可用滴加酚酞試液的方法檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為　 　（填“可行”或“不可行”），理由是　 　。21·cn·jy·com
【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)楹投趸挤磻?yīng)生成了碳酸鈉，而碳酸鈉的性質(zhì)主要體現(xiàn)在碳酸根離子上，它遇酸產(chǎn)生氣體，遇到含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀，所以從以下三個(gè)方案探究：www-2-1-cnjy-com
方案一：滴加幾滴稀鹽酸，有氣泡逸出，說(shuō)明變質(zhì)。
方案二：滴加幾滴Ca（OH）2溶液，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明變質(zhì)。
方案三：滴入幾滴CaCl2溶液，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明變質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：
方案 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式
甲 酸：鹽酸 產(chǎn)生氣泡 已變質(zhì) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
乙 堿：Ca（OH）2溶液 產(chǎn)生沉淀 已變質(zhì) Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
丙 鹽：CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀 已變質(zhì) Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，所以不能用滴加酚酞試液的方法檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)。21cnjy.com
故答案為：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
方案 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式
甲 酸：鹽酸 產(chǎn)生氣泡 已變質(zhì) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
乙 堿：Ca（OH）2溶液 產(chǎn)生沉淀 已變質(zhì) Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
丙 鹽：CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀 已變質(zhì) Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
；不可行；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅。
知識(shí)點(diǎn)3、粗鹽提純
3、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行提純
（1）粗鹽提純主要步驟：稱(chēng)量、　 　、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒，過(guò)濾時(shí)它的作用是　 　； 蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　 　時(shí)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（2）得到的食鹽產(chǎn)率偏低的可能原因是　 　（填序號(hào)）。
①未能完全溶解 ②過(guò)濾或蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺 ③蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有蒸發(fā)至干
（3）粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）：
①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液，從提供的試劑中選出a所代表的試劑是　 　、　 　；
②在濾液中加鹽酸的作用是　 　。
【解答】解：（1）粗鹽提純的步驟稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干；
（2）①粗鹽未能完全溶解，過(guò)濾得到的氯化鈉固體偏少，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故①正確；
②過(guò)濾或蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺，造成了氯化鈉的損耗，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故②正確；
③蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有蒸發(fā)至干，得到的氯化鈉質(zhì)量偏低，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，故③錯(cuò)誤；
故選：①②；
（4）①氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以a所代表的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；
②鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以在濾液中加鹽酸的作用是：除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。
答案：（1）溶解，引流，較多固體；（2）①②；
（4）①氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；②除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉。
1、（2020 寧波模擬）取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（　　）
A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．白、黑、紅
【解答】解：取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，且具有漂白性，所以能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，試紙先變紅后褪色，最后為白色；因濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏欢鴿恹}酸顯酸性，能使藍(lán)色的石蕊試紙變紅色。
故選：D。
2、在20世紀(jì)20年代，一些化學(xué)家提出一種酸堿理論﹣﹣質(zhì)子論．這種理論認(rèn)為，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列物質(zhì)中不屬于堿的是（　　）
A．HNO3 B．CO32﹣ C．Cl﹣ D．SO42﹣
【解答】解：A、HNO3不能與H+結(jié)合，不屬于堿，故A可選；
B、CO32﹣可與H+結(jié)合形成H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定分解成水和二氧化碳，CO32﹣屬于堿，故B不可選；
C、Cl﹣可與H+結(jié)合形成HCl，Cl﹣屬于堿，故C不可選；
D、SO42﹣可與H+結(jié)合形成HSO4﹣，SO42﹣屬于堿，故D不可選。
故選：A。
3、氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。
（1）氫氧化鈣的俗名是　 　，寫(xiě)出氫氧化鈣的一種用途　 　。
（2）下列關(guān)于氫氧化鈣的性質(zhì)中，屬于堿的共同性質(zhì)的是　 　。
A．與紫色石蕊溶液反應(yīng) B．與硫酸反應(yīng) C．與碳酸鉀溶液反應(yīng)
（3）氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列物質(zhì)中，能與氫氧化鋰溶液反應(yīng)的是　 　。
A．鹽酸 B．氧化鐵 C．氯化銅溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣與另一種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【解答】解：（1）氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰。氫氧化鈣可用于改良酸性土壤。
（2）堿能與紫色石蕊溶液反應(yīng)，能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，但其它的堿，如氫氧化鈉不能與碳酸鉀溶液反應(yīng)。
（3）氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鋰溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能與氧化鐵反應(yīng)。
（4）氫氧化鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
故答案為：（1）熟石灰或消石灰，改良酸性土壤（合理答案均可）（2）AB；（3）AC；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
4、對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，20%的稀硫酸的pH
　 　（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH．如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：可以加入的物質(zhì)是（要求物質(zhì)的類(lèi)別不同）　 　、　 　。
（2）通常類(lèi)別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)物質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椤? 　
（3）【查閱資料】資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl＝CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）　 　
A．H2SO4+2NaHCO3＝2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO
D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓。
【解答】解：（1）因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性；要使稀硫酸的pH升高，就是酸性減弱，降低溶質(zhì)的量就可以實(shí)現(xiàn)，可以放入鋅粒，或氫氧化鈉等物質(zhì)；
（2）通常類(lèi)別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)物質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)?陽(yáng)離子全部是氫離子；
（3）由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故D錯(cuò)誤。
故答案為：
小于；（1）Zn、氫氧化鈉（答案合理即可，但類(lèi)別要不同，所選試劑必須使溶液中的H+減少）
（2）陽(yáng)離子全部是氫離子；（3）D
5．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：①2KNO3 2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒(méi)有剩余，回答：www.21-cn-jy.com
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？　 　．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？　 　．
【解答】解：（1）若該固體是純凈物，且將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒(méi)有剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3，則可判斷受熱分解反應(yīng)后生成的NO2與O2氣體分子數(shù)比為4：1；由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式，可判斷固體純凈物為Cu（NO3）2；21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
（2）要使固體充分加熱得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒(méi)有剩余，根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3，則可判斷受熱分解反應(yīng)后生成的NO2與O2氣體分子數(shù)比為4：1；再根據(jù)KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式，三種固體物質(zhì)無(wú)論如何進(jìn)行混合，分解后所得的NO2與O2氣體分子數(shù)比都不能滿足4：1的關(guān)系，因此，可判斷該固體物質(zhì)不可能是混合物．
故答案為：（1）Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物質(zhì)的量之比為4：1，通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，全部吸收；
（2）只有分解所得NO2、O2系數(shù)之比為4：1，通入水中發(fā)生反應(yīng)4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，氣體才能全部被吸收．
1．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（　　）
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
【解答】解：假設(shè)給定的選項(xiàng)物質(zhì)就是脫水所得產(chǎn)物，根據(jù)其硫原子的個(gè)數(shù)推測(cè)對(duì)應(yīng)的硫酸分子的個(gè)數(shù)，進(jìn)而分析脫水的結(jié)果。【出處：21教育名師】
A、該分子中含有兩個(gè)硫原子，則可能對(duì)應(yīng)兩分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O7+H2O，脫的是水分子。正確；
B、該分子中含有兩個(gè)硫原子，則可能對(duì)應(yīng)兩分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O8+H2．脫的是氫分子而不是水分子。錯(cuò)誤；
C、該分子中含有3個(gè)硫原子，則可能對(duì)應(yīng)3分子的硫酸，3H2SO4＝H2S3O10+2H2O，脫的是水分子。正確；
D、該分子中含有4個(gè)硫原子，則可能對(duì)應(yīng)4分子的硫酸，4H2SO4＝H2S4O13+3H2O，脫的是水分子。正確。
故選：B。
2．（2020 黃州區(qū)校級(jí)自主招生）用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。圖Ⅰ表示的是該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．曲線1說(shuō)明1體積水約消耗1體積二氧化碳
B．曲線1不能說(shuō)明水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．對(duì)比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．繼續(xù)向瓶2注入稀鹽酸至氣體不再放出，共注入稀鹽酸40mL，此時(shí)瓶?jī)?nèi)的氣壓剛好恢復(fù)到起始?xì)鈮?br/>【解答】解：A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，則此時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體相當(dāng)于被壓縮，壓強(qiáng)會(huì)變大，而曲線1顯示壓強(qiáng)沒(méi)有變化，說(shuō)明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)氣體體積變化減小的體積等于加入水的體積，相當(dāng)于二氧化碳減少體積由水的體積補(bǔ)充，使得內(nèi)部體積不發(fā)生變化，保持在等壓條件下，選項(xiàng)A正確；
B、曲線1是壓力變化曲線，不能說(shuō)明有新物質(zhì)的生成，不能判斷有化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；
C、按照對(duì)比實(shí)驗(yàn)原則，改變是溶液，一個(gè)是水，一個(gè)是氫氧化鈉溶液，水作為空白實(shí)驗(yàn)，而在30s之后出現(xiàn)壓力不同變化，說(shuō)明只能是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，將二氧化碳消耗掉，壓強(qiáng)出現(xiàn)變化，選項(xiàng)C正確；
D、加入40mL鹽酸中含有水，造成此時(shí)內(nèi)部水的體積大于生成二氧化碳的體積，根據(jù)曲線1的結(jié)果，等體積的水會(huì)吸收等體積的二氧化碳，但是此時(shí)反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)水的體積大于二氧化碳體積，所以水的增多，引起內(nèi)部壓強(qiáng)變化，所以此時(shí)壓強(qiáng)不等于反應(yīng)前壓強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
故選：D。
3．（2020 黃州區(qū)校級(jí)自主招生）已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入AlCl3溶液的體積/mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量”的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是（　　）
ABCD
【解答】解：氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中
開(kāi)始時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，所以不產(chǎn)生沉淀
AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O
氫氧化鈉反應(yīng)完全后，開(kāi)始生成氫氧化鋁沉淀，隨著AlCl3的滴入，生成沉淀的量逐漸增加
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al（OH）3↓+3NaCl
當(dāng)所有的NaAlO2都反應(yīng)完畢，再加入AlCl3，不再發(fā)生反應(yīng)，沉淀的量不再增加。
故選：B。
4．（多選2020 寧波模擬）在一定的條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鉀溶液
C．氯化鉀溶液 D．氯化鋇溶液
【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶液，可以與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；21*cnjy*com
B、加入碳酸鉀溶液，其中所含的碳酸根能與酸中的氫結(jié)合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氫，使生成氫氣的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；
C、加氯化鉀溶液能使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，氯化鉀溶液和硫酸溶液不反應(yīng)，不消耗硫酸中的氫所以加氯化鉀溶液能減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，故正確；
D、氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)消耗稀硫酸，但是同時(shí)生成鹽酸，沒(méi)有消耗氫離子，所以生成的氫氣質(zhì)量不變，同時(shí)加入氯化鋇溶液后，溶液質(zhì)量增大，導(dǎo)致氫離子濃度減小，能夠減緩反應(yīng)速率，故正確。
故選：CD。
5．（2020 寧波模擬）如圖甲中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g 10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口與側(cè)口不漏氣）．將圖甲的裝置在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，質(zhì)量為W1g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白．
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖乙），反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱(chēng)量，質(zhì)量為W2g，若不考慮浮力，則W1與W2的關(guān)系是　 　．
（2）將30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣），打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶?jī)?nèi)溫度　 　（填“不變”“降低”或“升高”）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿瑢?xiě)出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　．
【解答】解：（1）反應(yīng)前后裝置中的反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，故為：w2＝w1故填：相等；
（2）溶液中存在溶解度較小的氫氧化鈣，輕搖，沉淀又與鹽酸反應(yīng)而消失，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）根據(jù)鹽酸的量和氫氧化鈉量的關(guān)系，可知?dú)溲趸c相對(duì)于酸過(guò)量，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，反應(yīng)是個(gè)放熱過(guò)程，溫度升高，故答案為：升高；
（4）產(chǎn)生的二氧化碳會(huì)和過(guò)量的堿反應(yīng)，使氣壓減小，氣球變小，方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
6．下列五種溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中屬于堿性溶液的是　 　（選填序號(hào)）；
（2）若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是　 　（選填序號(hào)）。
【解答】解：（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液顯堿性；Na2SO4溶液顯中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，顯酸性。2·1·c·n·j·y
（2）將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，觀察圖象，D符合變化過(guò)程。【版權(quán)所有：21教育】
故答案為：（1）②③；（2）D。
7．（2020 黃州區(qū)校級(jí)自主招生）往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿A氣體，然后注入足量的B溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，開(kāi)始出現(xiàn)罐壁內(nèi)凹變癟，但一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起。
實(shí)驗(yàn)分析：（1）若A為氨氣，B為稀鹽酸，則①罐壁內(nèi)凹變癟的原因是　 　，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；②癟了的罐壁又重新鼓起時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)其化學(xué)方程式為　 　。
（2）若A為二氧化碳，B為氫氧化鈉溶液，則①使罐壁內(nèi)凹變癟的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ；②癟了的罐壁又重新鼓起的原因是氫氧化鈉溶液和罐壁上的鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，此化學(xué)方程式為　 　。
【解答】解：（1）若A為氨氣，B為稀鹽酸，則①罐壁內(nèi)凹變癟的原因是氨氣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl＝NH4Cl。
故填：氨氣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；NH3+HCl＝NH4Cl。
②癟了的罐壁又重新鼓起時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)，即鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，其化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）①罐壁內(nèi)凹變癟，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②癟了的罐壁又重新鼓起的原因是氫氧化鈉溶液和罐壁上的鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體氫氣，此化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
故填：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
8．根據(jù)酸能電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na2CO3）和一種酸式鹽（如NaHCO3）；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na3PO4）和兩種酸式鹽（如NaH2PO4、Na2HPO4）。
（1）H2SO3是二元酸，寫(xiě)出它與Ca（OH）2反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為　 　；
（2）H3PO3能與NaOH反應(yīng)只能生成兩種鹽，則H3PO3是　 　元酸，生成的正鹽的化學(xué)方程式為　 　。
【解答】解：（1）亞硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸鈣和亞硫酸氫鈣兩種鹽，所以與Ca（OH）2反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為Ca（HSO3）2；
（2）亞磷酸的化學(xué)式中雖有3個(gè)氫原子，但在水中只能離解出2個(gè)氫離子，它是二元酸，生成的正鹽的反應(yīng)是過(guò)量的亞磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2HPO3和水，化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O。
故答案為：（1）Ca（HSO3）2；
（2）二，H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O。
9．某興趣小組的同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和NaOH溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象．為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大．
（1）王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，它們利用的共同原理是　 　；
（2）李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是　 　．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，應(yīng)補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是　 　；
（3）楊紅通過(guò)檢驗(yàn)生成物：向B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中加入　 　，觀察到　 　現(xiàn)象，從而也可證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；
（4）你認(rèn)為A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中存在安全隱患的是　 　（填代號(hào)），理由是　 　．
【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳后，使集氣瓶和試管中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下A中試管的液面上升，B中氣球脹大；
（2）二氧化碳不但能與氫氧化鈉反應(yīng)還能與水反應(yīng)，試管中的壓強(qiáng)一樣能減小，把A中的氫氧化鈉溶液換成水再做此實(shí)驗(yàn)，仍能成立，；21*cnjy*com
（3）B實(shí)驗(yàn)后的溶液為碳酸鈉溶液，向里加入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，從而也CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；
（4）兩實(shí)驗(yàn)中A的溶液是氫氧化鈉溶液，有腐蝕性，存在安全隱患．
故答案為：
（1）氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓降低；（2）CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水；（3）稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；（4）A；氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手．21教育網(wǎng)
10．氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)和水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有毒的有機(jī)物．因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO2．ClO2 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：﹣59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解．ClO2易與NaOH反應(yīng)，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2，消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的臭味．
（1）制取ClO2的方法有多種，目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2（Kestiog法）同時(shí)有Cl2、NaCl和一種常見(jiàn)的氧化物生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．
（2）我國(guó)最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保護(hù)下）制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是　 　．
（3）工業(yè)上也可以在60℃時(shí)，用稍加潮濕的KClO3與草酸（HOOCCOOH）反應(yīng)制取ClO2．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2，在裝置圖中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：為了保證實(shí)驗(yàn)成功，A裝置應(yīng)浸在　 　中加熱；C中所盛放的藥品是　 　．
【解答】解：（1）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．故填：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；
（2）Cl2和NaClO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．故填：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是：沒(méi)有氯氣生成，二氧化氯和氯化鈉容易分離．故填：無(wú)有害氣體生成，產(chǎn)品易分離．
（3）為了保證實(shí)驗(yàn)成功，在A裝置外面需加60℃水．故填：60℃水．
可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氯．故填：氫氧化鈉溶液．
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化學(xué)部分--------酸 、堿 、鹽
中學(xué)階段常見(jiàn)三大強(qiáng)酸為鹽酸、硝酸和硫酸，三大強(qiáng)堿為氫氧化鈉、氫氧化鉀及氫氧化鋇，除了這幾種之外，常見(jiàn)還有微溶的強(qiáng)堿——?dú)溲趸}及可溶性的弱堿——氨水。
堿的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較簡(jiǎn)單，主要由OH決定，具有堿的通性，另外，在某些反應(yīng)中，還需考慮到鋇鹽和鈣鹽的溶解性(鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽全部都是可溶性的)。而酸的性質(zhì)相對(duì)復(fù)雜一些，除了由H所體現(xiàn)的酸的通性之外，酸根離子中一些變價(jià)元素，決定酸各自有一些特性。2-1-c-n-j-y
鹽酸(HCl)：Cl為最低價(jià)氯元素，具有還原性，可與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸的還原性制備:氯氣：4HC1(濃)+ MnO = MnCl2+Cl↑+2HO。
硫酸(HSO)：SO中S最高價(jià)為+6價(jià)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性(稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，只有H與一些較活潑金屬反應(yīng)才體現(xiàn)出弱氧化性，H被還原成氫氣)，在加熱的條件下，可以和一些非金屬單質(zhì)或者排在H后面的金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：在證明濃硫酸具有脫水性的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生大量的氣體使“面包”膨大，就是濃硫酸與碳單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)：HSO (濃 )+ C= 2SO↑+ CO↑+2HO；濃硫酸在加熱的條件下還可以和銅發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)然，由于硫酸根離子的氧化性大于氫離子，所以被還原的是硫酸根離子，在濃硫酸參與的反應(yīng)中，不會(huì)生成氫氣：2HSO (濃 )+ Cu=CuSO+ SO↑+2HO,在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。【來(lái)源：21cnj*y.co*m】
硝酸(HNO)：強(qiáng)氧化性酸，無(wú)論是濃硝酸，還是稀硝酸中，硝酸根離子的氧化性均強(qiáng)于氫離子，所以，硝酸參 與的氧化還原反應(yīng)中，都是硝酸根被還原，而不會(huì)得到氫氣，因此，在制備氫氣時(shí)，不能使用硝酸。和濃硫酸一樣，硝酸可與一些非金屬單質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序表中排在氫 元素后面的金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原的物質(zhì)比較 復(fù)雜，由反應(yīng)物的量、硝酸的濃度等條件共同決定，但在 中學(xué)階段，一般認(rèn)為，當(dāng)稀硝酸參與反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為 NO,當(dāng)濃硝酸參與反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為N()2o21教育名師原創(chuàng)作品
另外，一種酸制備另一種酸的規(guī)律，除了符合復(fù)分解反應(yīng)的條件(如：氯化鋇可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸)之外，有其特殊的原則：①高沸點(diǎn)酸可以制備低沸點(diǎn)酸；②強(qiáng)酸可以制備弱酸。后面一條原則在初中階段學(xué)習(xí)過(guò)程中多有體現(xiàn)，如鹽酸和硫酸可以和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水(碳酸分解的產(chǎn)物)；前一條原則，高中教材中舉例：實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和氯化鈉共熱制備氯化氫氣體，就是利用濃硫酸的高沸點(diǎn)，制備低沸點(diǎn)的鹽酸。實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：HSO(濃)+ NaCl= NaHSO+HC1↑；
第二步:NaHSO+ NaCl=NaSO+HC1↑o
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)也可合為一個(gè)反應(yīng)：HSO(濃)+ 2NaCl =2HC1↑+NaSO。
知識(shí)點(diǎn)1、中和反應(yīng)
1、下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
C．100克10%的鹽酸與100克10%的氫氧化鈉溶液混合后，溶液肯定呈中性
D．向某無(wú)色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有SO42﹣離子【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
知識(shí)點(diǎn)2、堿的變質(zhì)
2、氫氧化鈉放在空氣中易變質(zhì)，其原因是　 　。為了檢驗(yàn)?zāi)称块L(zhǎng)期放置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了酸、堿、鹽三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你和這三位同學(xué)一起探究，完成實(shí)驗(yàn)方案并填寫(xiě)如表。
方案 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 化學(xué)方程式
甲 酸　 　 產(chǎn)生氣泡 已變質(zhì) 　 　
乙 堿　 　 已變質(zhì) 　 　
丙 鹽CaCl2溶液 已變質(zhì) 　 　
丁同學(xué)認(rèn)為可用滴加酚酞試液的方法檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為　 　（填“可行”或“不可行”），理由是　 　。21·cn·jy·com
知識(shí)點(diǎn)3、粗鹽提純
3、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行提純
（1）粗鹽提純主要步驟：稱(chēng)量、　 　、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒，過(guò)濾時(shí)它的作用是　 　； 蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　 　時(shí)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（2）得到的食鹽產(chǎn)率偏低的可能原因是　 　（填序號(hào)）。
①未能完全溶解 ②過(guò)濾或蒸發(fā)時(shí)有液體飛濺 ③蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有蒸發(fā)至干
（3）粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，小燕將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）：
①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液，從提供的試劑中選出a所代表的試劑是　 　、　 　；
②在濾液中加鹽酸的作用是　 　。
1、（2020 寧波模擬）取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（　　）
A．白、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．白、黑、紅
2、在20世紀(jì)20年代，一些化學(xué)家提出一種酸堿理論﹣﹣質(zhì)子論．這種理論認(rèn)為，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列物質(zhì)中不屬于堿的是（　　）
A．HNO3 B．CO32﹣ C．Cl﹣ D．SO42﹣
3、氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。
（1）氫氧化鈣的俗名是　 　，寫(xiě)出氫氧化鈣的一種用途　 　。
（2）下列關(guān)于氫氧化鈣的性質(zhì)中，屬于堿的共同性質(zhì)的是　 　。
A．與紫色石蕊溶液反應(yīng) B．與硫酸反應(yīng) C．與碳酸鉀溶液反應(yīng)
（3）氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列物質(zhì)中，能與氫氧化鋰溶液反應(yīng)的是　 　。
A．鹽酸 B．氧化鐵 C．氯化銅溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣與另一種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
4、對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，20%的稀硫酸的pH
　 　（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH．如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：可以加入的物質(zhì)是（要求物質(zhì)的類(lèi)別不同）　 　、　 　。
（2）通常類(lèi)別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)物質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)椤? 　
（3）【查閱資料】資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl＝CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）　 　
A．H2SO4+2NaHCO3＝2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO
D．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓。
5．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學(xué)方程式如下：①2KNO3 2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2與O2在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒(méi)有剩余，回答：www.21-cn-jy.com
（1）若該固體是純凈物，指出是哪種鹽，為什么？　 　．
（2）該固體不可能是混合物，為什么？　 　．
1．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（　　）
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
2．（2020 黃州區(qū)校級(jí)自主招生）用氣體壓力傳感器研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。圖Ⅰ表示的是該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，圖Ⅱ中曲線1和曲線2分別表示瓶1和瓶2內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．曲線1說(shuō)明1體積水約消耗1體積二氧化碳
B．曲線1不能說(shuō)明水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．對(duì)比曲線1和曲線2可知，二氧化碳和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．繼續(xù)向瓶2注入稀鹽酸至氣體不再放出，共注入稀鹽酸40mL，此時(shí)瓶?jī)?nèi)的氣壓剛好恢復(fù)到起始?xì)鈮?br/>3．（2020 黃州區(qū)校級(jí)自主招生）已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，例如：
①NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH═3NaCl+Al（OH）3↓
④Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O═3NaCl+4Al（OH）3↓
如圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入AlCl3溶液的體積/mL）中，能夠正確描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量”的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是（　　）
A B
C D
4．（多選2020 寧波模擬）在一定的條件下，反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)的速度越快．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鉀溶液
C．氯化鉀溶液 D．氯化鋇溶液
5．（2020 寧波模擬）如圖甲中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g 10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口與側(cè)口不漏氣）．將圖甲的裝置在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，質(zhì)量為W1g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白．
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖乙），反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱(chēng)量，質(zhì)量為W2g，若不考慮浮力，則W1與W2的關(guān)系是　 　．
（2）將30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣），打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶?jī)?nèi)溫度　 　（填“不變”“降低”或“升高”）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿瑢?xiě)出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　．
6．下列五種溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中屬于堿性溶液的是　 　（選填序號(hào)）；
（2）若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是　 　（選填序號(hào)）。
7．（2020 黃州區(qū)校級(jí)自主招生）往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿A氣體，然后注入足量的B溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，開(kāi)始出現(xiàn)罐壁內(nèi)凹變癟，但一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起。
實(shí)驗(yàn)分析：（1）若A為氨氣，B為稀鹽酸，則①罐壁內(nèi)凹變癟的原因是　 　，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　；②癟了的罐壁又重新鼓起時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)其化學(xué)方程式為　 　。
（2）若A為二氧化碳，B為氫氧化鈉溶液，則①使罐壁內(nèi)凹變癟的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ；②癟了的罐壁又重新鼓起的原因是氫氧化鈉溶液和罐壁上的鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體，此化學(xué)方程式為　 　。
8．根據(jù)酸能電離出H+的數(shù)目可將酸分為一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）。二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na2CO3）和一種酸式鹽（如NaHCO3）；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na3PO4）和兩種酸式鹽（如NaH2PO4、Na2HPO4）。
（1）H2SO3是二元酸，寫(xiě)出它與Ca（OH）2反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為　 　；
（2）H3PO3能與NaOH反應(yīng)只能生成兩種鹽，則H3PO3是　 　元酸，生成的正鹽的化學(xué)方程式為　 　。
9．某興趣小組的同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和NaOH溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象．為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大．
（1）王強(qiáng)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，它們利用的共同原理是　 　；
（2）李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是　 　．要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，應(yīng)補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是　 　；
（3）楊紅通過(guò)檢驗(yàn)生成物：向B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中加入　 　，觀察到　 　現(xiàn)象，從而也可證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；
（4）你認(rèn)為A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中存在安全隱患的是　 　（填代號(hào)），理由是　 　．
10．氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)和水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有毒的有機(jī)物．因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO2．ClO2 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：﹣59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解．ClO2易與NaOH反應(yīng)，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2，消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的臭味．
（1）制取ClO2的方法有多種，目前歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2（Kestiog法）同時(shí)有Cl2、NaCl和一種常見(jiàn)的氧化物生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．
（2）我國(guó)最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保護(hù)下）制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是　 　．
（3）工業(yè)上也可以在60℃時(shí)，用稍加潮濕的KClO3與草酸（HOOCCOOH）反應(yīng)制取ClO2．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2，在裝置圖中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：為了保證實(shí)驗(yàn)成功，A裝置應(yīng)浸在　 　中加熱；C中所盛放的藥品是　 　．
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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