資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
化學(xué)部分--------溶液
1、水的組成和主要性質(zhì)：
①知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成；②描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；③知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑。21教育名師原創(chuàng)作品
2、物質(zhì)的分散——溶液、懸濁液和乳濁液：
①說(shuō)明溶液的組成和特點(diǎn)；②區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液。
3、飽和溶液和不飽和溶液：
①區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液；②根據(jù)溫度、溶劑、溶質(zhì)的改變，選擇飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
4、溶解度和溶解度曲線：
①知道物質(zhì)溶解度的含義（不要求計(jì)算）；②列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素；③會(huì)查閱溶解度表，理解溶解度曲線，熟悉溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的涵義。
5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（第一、二課時(shí)）
①說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義；②應(yīng)用公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）”進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；③按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、實(shí)驗(yàn)器材、一般步驟與操作方法。
6、混合物分離的主要方法：（第二課時(shí)）
①說(shuō)明過(guò)濾和蒸發(fā)的的操作要點(diǎn)；②列舉水凈化的方法（沉淀法、吸附法、過(guò)濾法和蒸餾法），體會(huì)水是生命之源的觀點(diǎn)，樹立節(jié)約用水的意識(shí)。
7、判斷或求算與水發(fā)生反應(yīng)一類物質(zhì)形成的溶液時(shí)，一定要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，通過(guò)化學(xué)方程式找出正確的溶質(zhì)，并正確分析出溶液(或溶劑)的變化，才能得出結(jié)論。
溶質(zhì)在水中的溶解過(guò)程常伴隨著能量的變化，初中階段常見(jiàn)的有：
放熱：氫氧化鈉、濃硫酸(一種強(qiáng)堿，一種強(qiáng)酸)；
吸熱：教材上舉的例子是硝酸鉉，實(shí)際上，大多數(shù)鉉鹽和硝 酸鹽溶于水都伴隨著降溫變化。
8、另外，初中階段溶液中常見(jiàn)的放熱反應(yīng)主要有：
①活潑金屬(鉀、鈣、鈉等)及其氧化物(如氧化鈉、氧化 鉀、氧化鈣等)和水的反應(yīng)；
②酸堿中和反應(yīng)(放熱是否 明顯取決于酸堿濃度)；
③金屬與酸的反應(yīng)。
知識(shí)點(diǎn)1、溶液、乳濁液、懸濁液的分辨
1、（2021·重慶渝中區(qū)·九年級(jí)一模）物質(zhì)加入水中能形成溶液的是（　?。?br/>A．植物油 B．水 C．白酒 D．大理石
【答案】C
【詳解】A、植物油不溶于水，與水混合不能形成均一穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、水屬于純凈物，不屬于溶液，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、白酒溶于水能形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)C正確；
D、大理石主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
故選C。
知識(shí)點(diǎn)2、溶液配制的步驟與誤差分析
2、（2021·河南九年級(jí)一模）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A．玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解
B．①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的
C．選用50mL量筒量取所需水的體積
D．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
【答案】D
【詳解】A、溶解需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，故A正確；
B、燒杯不干燥，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的，故B正確；21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，水的體積為，則選用50mL量筒量取所需水的體積，故C正確；
D、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D不正確。
故選D。
知識(shí)點(diǎn)3、溶解度
3、（2021·河北石家莊市·九年級(jí)一模）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是
A．t2℃時(shí)，相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液中甲的溶質(zhì)最多
B．將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧?乙>丙www-2-1-cnjy-com
C．t1℃時(shí)，10g乙物質(zhì)加入50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量為60g
D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法
【答案】B
【詳解】A、由圖可知，t2℃時(shí)，溶解度：甲＞乙＞丙，該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙，故相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液甲的溶質(zhì)多，正確；
B、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小；將t1℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，甲、乙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的溶解度減小，還是飽和溶液；t1℃時(shí)，乙的溶解度大于t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，故t1℃時(shí)乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t1℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時(shí)丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故升溫后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲>丙，錯(cuò)誤；
C、由圖可知，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于20g，即該溫度下，100g水中最多能溶解的乙物質(zhì)的質(zhì)量大于20g，故該溫度下，將10g乙物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能全部溶解，形成的溶液質(zhì)量為60g，正確；
D、由圖可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，正確。
故選B。
1．常溫下，取下列固體各1g，分別與9g水混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　　）
A．Na2O B．SO3 C．CaO D．CuSO4 5H2O
【解答】解：四個(gè)選項(xiàng)放入水中以后A、B、C三個(gè)物質(zhì)都與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成新的溶質(zhì)，利用質(zhì)量守恒定律可知新的溶質(zhì)都會(huì)大于1克，D中的CuSO4 5H2O放入水中以后溶質(zhì)變成CuSO4質(zhì)量會(huì)小于1克，而這些溶液的質(zhì)量都是10克，但是氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣屬于微溶物形成的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)很小。
故選：C。
2．如右圖所示，導(dǎo)管內(nèi)有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣密性良好．現(xiàn)往試管中加入下列某種物質(zhì)，紅墨水向左移動(dòng)的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉固體 B．硝酸鉀固體
C．氫氧化鈣固體 D．硝酸銨固體
【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水時(shí)，放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，因此紅墨水向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；2-1-c-n-j-y
B、硝酸鉀固體溶于水時(shí)，對(duì)外表現(xiàn)既不吸熱也不放熱，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不大，因此紅墨水幾乎不動(dòng)，故B錯(cuò)誤；【出處：21教育名師】
C、氫氧化鈣固體溶于水時(shí)，微溶，溶液的溫度幾乎不變，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化不大，因此紅墨水幾乎不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨固體溶于水時(shí)，吸收大量的熱，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，因此紅墨水向左移動(dòng)，故D正確。
故選：D。
3．（2020 寧波模擬）一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?br/>A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固體 D．硝酸銀溶液
【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，消耗了鹽酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、NaCl溶液與鹽酸、鐵粉均不反應(yīng)，不消耗鹽酸中的氫，氯化鈉溶液中的水能使鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，加入該試劑不會(huì)影響生成氫氣的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確。
C、KCl固體與鹽酸、鐵粉均不反應(yīng)，不消耗鹽酸中的氫，但不能減緩反應(yīng)速率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)，消耗了鹽酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
4．圖1所示，在室溫情況下，燒杯中盛放的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛放的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛放的是丙物質(zhì)的溶液．當(dāng)溫度由室溫升到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒(méi)有明顯變化，而試管①中乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出．請(qǐng)你據(jù)此現(xiàn)象填空：www.21-cn-jy.com
（1）室溫時(shí)，　 ?。ㄟx填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中的溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是　 ?。ㄟx填“a”、“b”或“c”下同）．
（3）若乙物質(zhì)的溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法是　 ?。ㄟx填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（4）將t3℃時(shí)a、b、c表示的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤? ?。ㄓ胊、b、c表示）
【解答】解：（1）試管②的底部沒(méi)有固體剩余，所以室溫時(shí)，試管②中的溶液可能是不飽和溶液；
（2）在室溫情況下，燒杯中盛放的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛放的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛放的是丙物質(zhì)的溶液．當(dāng)溫度由室溫升到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒(méi)有明顯變化，而試管①中乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出，所以甲物物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；21cnjy.com
（3）通過(guò)分析可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以若乙物質(zhì)的溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法是降溫結(jié)晶；
（4）t1℃時(shí)，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，C物質(zhì)降低溫度，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以將t3℃時(shí)a、b、c表示的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．
故答案為：（1）試管②；
（2）b；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）b＞a＞c．
5．（2020 寧波模擬）某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。試通過(guò)計(jì)算指出析出的晶體是什么物質(zhì)。（10℃時(shí)，S氯化鉀＝31g，S硝酸鉀＝20.9g，S氯化鈉＝35.8g，S硝酸鈉＝80g）
【解答】解：根據(jù)溶解度定義：在一定溫度下，100克溶劑中所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，則兩溶液混合后，溶劑質(zhì)量為150克，最多溶解硝酸鈉的質(zhì)量為120克，而實(shí)際硝酸鈉質(zhì)量?jī)H有35.4克，原來(lái)的硝酸鈉溶液就是不飽和溶液，混合后溶劑增加，硝酸鈉更不飽和；原來(lái)氯化鉀是飽和溶液，混合后溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，也變?yōu)椴伙柡停蚨跛徕c、氯化鉀不會(huì)成為晶體析出，混合溶液中的四種離子，也可能結(jié)合硝酸鉀、氯化鈉晶體析出。2·1·c·n·j·y
由溶解度曲線可知，原溶液中氯化鉀的質(zhì)量為31g，
設(shè)混合后可能會(huì)生成硝酸鉀以及氯化鈉的質(zhì)量分別為y、z，消耗硝酸鈉的質(zhì)量為x，
NaNO3+KCl═KNO3+NaCl
85 74.5 101 58.5
x 31g y z
x＝35.4g，所以硝酸鈉恰好完全反應(yīng)，
y＝42.0g，z＝24.3g；
已知10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為20.9g，氯化鈉的溶解度為35.8g．
設(shè)150g水中最多溶解硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量為m、w，
100g：150g＝20.9g：m，解得：m＝31.4g，3l.4＜42.0
100g：150g＝35.8g：W，解得：w＝53.7g，53.7＞24.3
故可知析出的晶體是硝酸鉀。
故答案為：硝酸鉀。
1、（2021重慶）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
【答案】B
【分析】
根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可。
【解析】
A、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項(xiàng)正確；
C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
2、（2021廣西賀州）如圖是KNO3、NaC1兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，溶液的質(zhì)量不變
B．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液
C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大
D．t1℃時(shí)KNO3和NaCl的溶解度相等
【答案】A
【解析】
A、一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，符合題意；21·cn·jy·com
B、由圖可知，P點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，氯化鈉溶解度曲線的上方，故P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液，不符合題意；
C、由圖可知，KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大，不符合題意；
D、t1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，故該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意。
故選A。
3、（2021四川眉山）如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是
A．20℃時(shí)，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少
B．40℃時(shí)，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，會(huì)析出硫酸鉀晶體
C．氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．用30g硫酸鉀固體最多可配制150g80℃的硫酸鉀飽和溶液
【答案】B
【解析】
A、沒(méi)有指明所配制的四種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，因此無(wú)法比較所需水的質(zhì)量多少，A錯(cuò)誤；
B、40 ℃時(shí)，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，離子間交換成分后有硫酸鉀和氯化銨存在，由于硫酸鉀的溶解度很小，因此會(huì)析出硫酸鉀晶體，B正確；
C、比較飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)溶解度大小比較，沒(méi)有指明具體的溫度，因此無(wú)法比較氯化鉀飽和溶液和氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，C錯(cuò)誤；
D、80 ℃時(shí)硫酸鉀的溶解度為20g，則30g硫酸鉀固體完全溶解形成飽和溶液需要水的質(zhì)量為150g，即最多可配制180g該溫度的硫酸鉀飽和溶液，D錯(cuò)誤。
故選B。
4、（2021寧夏）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，不正確的是
A．物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化
B．在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變
C．在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
【答案】C
【解析】
A、物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化，正確；
B、在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，只是溶劑水的質(zhì)量增加，氯化鉀的質(zhì)量不變，正確；
C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以減小CO2在水中的溶解度，錯(cuò)誤；
D、熟石灰的溶解度隨溫度的增大而減小，故熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，正確；
故選C。
5、（2021青海）硝酸鉀的溶解度曲線如下圖所示，將100g60℃的硝酸鉀飽和溶液分別進(jìn)行如下操作，所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果全部正確的是
【答案】C
【解析】
A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，從60℃升溫至80℃，硝酸鉀的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；
B、從60℃降溫至40℃，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶解度減小，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合題意；
C、恒溫蒸發(fā)部分水，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合題意；
D、保持溫度不變，再加入20g硝酸鉀固體，溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶液質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶解度不變，不符合題意。
故選C。
6、2021河南）實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。
（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，請(qǐng)寫出該儀器的名稱______。
（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果會(huì)造成什么影響？
【答案】（1）3.0 （2）漏斗 （3）導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
【解析】
（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×6%=3.0g；
（2）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟及所需儀器為：計(jì)算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故不需要漏斗；
（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！景鏅?quán)所有：21教育】
7、（2021內(nèi)蒙古通遼）水和溶液在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）自來(lái)水廠在凈化水的過(guò)程中加入明礬的作用是______（填“殺菌”或“使懸浮物沉淀”）；水能滅火的主要原因是______。
（2）生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是______（填字母序號(hào)，下同）。
A．白酒B．豆?jié){C．糖水D．泥漿
（3）在2021年全國(guó)兩會(huì)上，“藍(lán)天、碧水凈土保衛(wèi)戰(zhàn)”成為聚焦重點(diǎn)，下列符合這一目標(biāo)的是______。
A．生活污水任意排放
B．工業(yè)廢水堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
C．大量使用農(nóng)藥和化肥，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
D．農(nóng)業(yè)上改漫灌為滴灌
（4）t2℃時(shí)，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。請(qǐng)回答：
①圖2中表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是______（填“a”或“b”）。
②根據(jù)圖2分析，下列說(shuō)法正確的是：______。
A．乙中混有少量甲，可用降溫結(jié)晶法提純乙
B．等質(zhì)量甲、乙飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．升溫可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>D．t1℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
【解析】（1）明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使其沉降，故加入明礬的作用是：使懸浮物沉淀；
水能滅火的原因是：降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下，達(dá)到滅火的目的；
（2）A、白酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；
B、豆?jié){屬于乳濁液，不是溶液，不符合題意；
C、糖水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；
D、泥漿屬于懸濁液，不是溶液，不符合題意。
故選AC；
（3）A、生活污水任意排放，會(huì)污染水源，不符合題意；
B、工業(yè)廢水堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放，可以減少污染物， 保護(hù)水源，符合題意；
C、大量使用農(nóng)藥和化肥，增加農(nóng)作物產(chǎn)量，會(huì)污染水源和土壤，應(yīng)合理施用，不符合題意；
D、農(nóng)業(yè)上改漫灌為滴灌，可以節(jié)約用水，保護(hù)水資源，符合題意。
故選BD；
（4）①t2℃時(shí)，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，乙能全部溶解，甲有部分溶質(zhì)未溶解，說(shuō)明t2℃時(shí)，溶解度：甲＜乙，故圖2中表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是b；21*cnjy*com
②A、由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，甲的溶解度隨溫度的升高而減小，故乙中混有少量甲，可用降溫結(jié)晶法提純乙，符合題意；
B、等質(zhì)量甲、乙飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，降溫后，乙的溶解度減小，還是飽和溶液，甲的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫后，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于t2℃時(shí)，甲的溶解度，故t1℃時(shí)，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于t2℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，不符合題意；
C、甲的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意；
D、t1℃時(shí)，甲的溶解度為32g，該溫度下，將20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合題意。
故選A。
8、（2021福建）如圖為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景，其過(guò)程為“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”?！緛?lái)源：21cnj*y.co*m】
(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱之為_(kāi)_____________。
(2)經(jīng)過(guò)多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%)，用于煎煉海鹽。
①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。
②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是______________。
③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度見(jiàn)表)。此時(shí)，________(填“有”或“沒(méi)有”)MgCl2析出，原因是____________。
【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶
（2）①150 ②海水中氯化鈉濃度低，浪費(fèi)燃料 ③3.8 沒(méi)有 20℃時(shí)，100g水中最多能溶解54.8g氯化鎂，而該溶液中氯化鎂只有7.65g，能全部溶解
【解析】
（1）“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱之為蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為：1000g×15%=150g；
②用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是：海水中氯化鈉濃度低，浪費(fèi)燃料；
③20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，即該溫度下，100g水中只能溶解36.0g氯化鈉，故將150g此溶液降溫至20℃，有39.8g-36.0g=3.8g氯化鈉析出；
沒(méi)有氯化鎂析出，因?yàn)?00℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為73.0g，20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.8g，即20℃時(shí)，100g水中最多能溶解54.8g氯化鎂，而該溶液中氯化鎂只有7.65g，能全部溶解。
9、（2021山東東營(yíng)）研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。
下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于______物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高_(dá)_____。
（3）小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，若使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。
（4）20℃時(shí)，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是______（填字母序號(hào)），該物質(zhì)形成的溶液中存在的微粒有______。21*cnjy*com
A．氫氧化鈉 B．碳酸鈣 C．硝酸銨 D．氯化鈉
【答案】易溶 先增大后減少（合理即可） 1.8 有晶體析出（只要含“有晶（固）體”或“有粉末”或“變渾濁”即可） A Na+、OH-、H2O（名稱亦可）
【解析】
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，碳酸鈉溶解度大于10g，故碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)。
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減少（合理即可）。
（3）40℃時(shí)，碳酸鈉溶解度為48.8g，燒杯③中溶劑質(zhì)量為100g，若使溶液達(dá)到飽和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸鈉；60℃時(shí)，碳酸鈉溶解度為46.4g<47g，故升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)有晶體析出。21教育網(wǎng)
（4）向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，說(shuō)明碳酸鈉溶解度變大，則加入的該物質(zhì)后溫度升高；A．氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高；B．碳酸鈣不溶于水；C．硝酸銨溶于水溫度降低；D．氯化鈉溶于水溫度幾乎不變；故可能是A，氫氧化鈉溶于水，形成的溶液中存在的微粒有鈉離子Na+、氫氧根離子OH-、水分子H2O。21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
10、（2021湖北武漢）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_(kāi)______。
（2）使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是_______。
（3）50℃時(shí)，將80.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如下圖所示，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______。
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A 與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B 除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法
C 20℃時(shí)，向40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氫化鈉溶液【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
D 40℃時(shí)，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
【答案】45.8g 加溶劑/水(或“升溫”“加KNO3的不飽和溶液”等) 18.5g ABD
【解析】
（1）由表可知，30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g；
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的一種方法是：升高溫度或增加溶劑；
（3）由圖可知，a點(diǎn)以后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶液的質(zhì)量減少幅度變大，說(shuō)明a點(diǎn)以后，有溶質(zhì)析出，a點(diǎn)恰好達(dá)到飽和，a點(diǎn)時(shí)，溶液質(zhì)量為：80.0g-11.5g=68.5g，50℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.0g，該溫度下，68.5g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（4）A、由表中數(shù)據(jù)可知，與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，符合題意；
B、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉額溶解度受溫度影響較小，故除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法，符合題意；
C、 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：40.0g×25%=10g，溶劑質(zhì)量為30g，該溫度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化鈉，故加入10.0g氯化鈉，只能繼續(xù)溶解0.8g，得到的是飽和溶液，得到飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；
D、 40℃時(shí)，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，由于溶液的質(zhì)量不確定，可能會(huì)出現(xiàn)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的情況，符合題意。
故選ABD。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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化學(xué)部分--------溶液
1、水的組成和主要性質(zhì)：
①知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成；②描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；③知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑。21教育名師原創(chuàng)作品
2、物質(zhì)的分散——溶液、懸濁液和乳濁液：
①說(shuō)明溶液的組成和特點(diǎn)；②區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液。
3、飽和溶液和不飽和溶液：
①區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液；②根據(jù)溫度、溶劑、溶質(zhì)的改變，選擇飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
4、溶解度和溶解度曲線：
①知道物質(zhì)溶解度的含義（不要求計(jì)算）；②列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素；③會(huì)查閱溶解度表，理解溶解度曲線，熟悉溶解度曲線上點(diǎn)、線、面的涵義。
5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（第一、二課時(shí)）
①說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義；②應(yīng)用公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）”進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；③按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、實(shí)驗(yàn)器材、一般步驟與操作方法。
6、混合物分離的主要方法：（第二課時(shí)）
①說(shuō)明過(guò)濾和蒸發(fā)的的操作要點(diǎn)；②列舉水凈化的方法（沉淀法、吸附法、過(guò)濾法和蒸餾法），體會(huì)水是生命之源的觀點(diǎn)，樹立節(jié)約用水的意識(shí)。
7、判斷或求算與水發(fā)生反應(yīng)一類物質(zhì)形成的溶液時(shí)，一定要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，通過(guò)化學(xué)方程式找出正確的溶質(zhì)，并正確分析出溶液(或溶劑)的變化，才能得出結(jié)論。
溶質(zhì)在水中的溶解過(guò)程常伴隨著能量的變化，初中階段常見(jiàn)的有：
放熱：氫氧化鈉、濃硫酸(一種強(qiáng)堿，一種強(qiáng)酸)；
吸熱：教材上舉的例子是硝酸鉉，實(shí)際上，大多數(shù)鉉鹽和硝 酸鹽溶于水都伴隨著降溫變化。
8、另外，初中階段溶液中常見(jiàn)的放熱反應(yīng)主要有：
①活潑金屬(鉀、鈣、鈉等)及其氧化物(如氧化鈉、氧化 鉀、氧化鈣等)和水的反應(yīng)；
②酸堿中和反應(yīng)(放熱是否 明顯取決于酸堿濃度)；
③金屬與酸的反應(yīng)。
知識(shí)點(diǎn)1、溶液、乳濁液、懸濁液的分辨
1、（2021·重慶渝中區(qū)·九年級(jí)一模）物質(zhì)加入水中能形成溶液的是（　?。?br/>A．植物油 B．水 C．白酒 D．大理石
知識(shí)點(diǎn)2、溶液配制的步驟與誤差分析
2、（2021·河南九年級(jí)一模）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A．玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解
B．①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的
C．選用50mL量筒量取所需水的體積
D．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
知識(shí)點(diǎn)3、溶解度
3、（2021·河北石家莊市·九年級(jí)一模）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．t2℃時(shí)，相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液中甲的溶質(zhì)最多
B．將t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧?乙>丙www-2-1-cnjy-com
C．t1℃時(shí)，10g乙物質(zhì)加入50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量為60g
D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法
1．常溫下，取下列固體各1g，分別與9g水混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（　?。?br/>A．Na2O B．SO3 C．CaO D．CuSO4 5H2O
2．如右圖所示，導(dǎo)管內(nèi)有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣密性良好．現(xiàn)往試管中加入下列某種物質(zhì)，紅墨水向左移動(dòng)的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉固體 B．硝酸鉀固體
C．氫氧化鈣固體 D．硝酸銨固體
3．（2020 寧波模擬）一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?br/>A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固體 D．硝酸銀溶液
4．圖1所示，在室溫情況下，燒杯中盛放的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛放的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛放的是丙物質(zhì)的溶液．當(dāng)溫度由室溫升到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒(méi)有明顯變化，而試管①中乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出．請(qǐng)你據(jù)此現(xiàn)象填空：www.21-cn-jy.com
（1）室溫時(shí)，　 ?。ㄟx填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中的溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是　 　（選填“a”、“b”或“c”下同）．
（3）若乙物質(zhì)的溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法是　 ?。ㄟx填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（4）將t3℃時(shí)a、b、c表示的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤? ?。ㄓ胊、b、c表示）
5．（2020 寧波模擬）某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。試通過(guò)計(jì)算指出析出的晶體是什么物質(zhì)。（10℃時(shí)，S氯化鉀＝31g，S硝酸鉀＝20.9g，S氯化鈉＝35.8g，S硝酸鈉＝80g）
1、（2021重慶）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（　?。?br/>A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
2、（2021廣西賀州）如圖是KNO3、NaC1兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定質(zhì)量的KNO3飽和溶液由t2℃降到t1℃時(shí)，溶液的質(zhì)量不變
B．P點(diǎn)表示t2℃時(shí)，KNO3溶液為不飽和溶液，NaCl溶液為飽和溶液
C．KNO3的溶解度受溫度影響比NaCl的大
D．t1℃時(shí)KNO3和NaCl的溶解度相等
3、（2021四川眉山）如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br/>A．20℃時(shí)，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少
B．40℃時(shí)，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，會(huì)析出硫酸鉀晶體
C．氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．用30g硫酸鉀固體最多可配制150g80℃的硫酸鉀飽和溶液
4、（2021寧夏）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?br/>A．物質(zhì)溶解過(guò)程中通常會(huì)伴隨著熱量的變化
B．在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變
C．在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的飽和溶液通過(guò)降低溫度或者增加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
5、（2021青海）硝酸鉀的溶解度曲線如下圖所示，將100g60℃的硝酸鉀飽和溶液分別進(jìn)行如下操作，所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果全部正確的是（　?。?br/>6、2021河南）實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。
（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，請(qǐng)寫出該儀器的名稱______。
（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果會(huì)造成什么影響？
7、（2021內(nèi)蒙古通遼）水和溶液在生產(chǎn)生活中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）自來(lái)水廠在凈化水的過(guò)程中加入明礬的作用是______（填“殺菌”或“使懸浮物沉淀”）；水能滅火的主要原因是______。
（2）生活中的下列物質(zhì)屬于溶液的是______（填字母序號(hào)，下同）。
A．白酒B．豆?jié){C．糖水D．泥漿
（3）在2021年全國(guó)兩會(huì)上，“藍(lán)天、碧水凈土保衛(wèi)戰(zhàn)”成為聚焦重點(diǎn)，下列符合這一目標(biāo)的是______。
A．生活污水任意排放
B．工業(yè)廢水堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
C．大量使用農(nóng)藥和化肥，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
D．農(nóng)業(yè)上改漫灌為滴灌
（4）t2℃時(shí)，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。請(qǐng)回答：
①圖2中表示甲物質(zhì)溶解度曲線的是______（填“a”或“b”）。
②根據(jù)圖2分析，下列說(shuō)法正確的是：______。
A．乙中混有少量甲，可用降溫結(jié)晶法提純乙
B．等質(zhì)量甲、乙飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．升溫可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>D．t1℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
8、（2021福建）如圖為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景，其過(guò)程為“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。【來(lái)源：21cnj*y.co*m】
(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱之為_(kāi)_____________。
(2)經(jīng)過(guò)多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15%)，用于煎煉海鹽。
①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得氯化鈉的質(zhì)量約為_(kāi)_______g。
②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是______________。
③將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度見(jiàn)表)。此時(shí)，________(填“有”或“沒(méi)有”)MgCl2析出，原因是____________。
9、（2021山東東營(yíng)）研究物質(zhì)的溶解對(duì)于生產(chǎn)、生活有著重要意義。
下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于______物質(zhì)（填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”）。
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高_(dá)_____。
（3）小東同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，若使燒杯③中的溶液達(dá)到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時(shí)，燒杯④中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。
（4）20℃時(shí)，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有碳酸鈉粉末）的小試管放入盛水的燒杯中。向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是______（填字母序號(hào)），該物質(zhì)形成的溶液中存在的微粒有______。21*cnjy*com
A．氫氧化鈉 B．碳酸鈣 C．硝酸銨 D．氯化鈉
10、（2021湖北武漢）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_(kāi)______。
（2）使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是_______。
（3）50℃時(shí)，將80.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如下圖所示，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)______。
（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A 與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B 除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法
C 20℃時(shí)，向40.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉，可得到40%的氫化鈉溶液【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
D 40℃時(shí)，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
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