資源簡介

復分解反應的應用
一、離子共存問題
【要點】溶液中如果離子能結(jié)合生成氣體、水、沉淀，則離子間不能共存。
1.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（ ）
A.PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3
C.PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
2.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
3.下列各組物質(zhì)，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ）
A.NaNO3、HCI、Na2SO4 　　　　　　B.NaNO3、NaCI、CuSO4
C.NaCI、Na2SO4、Na2CO3　　　D.NaOH BaCI2 Na2SO4
4.下列化肥能與堿性物質(zhì)混放或混用的是（ ）
A.碳銨 B.硝銨 C.硫銨 D.硫酸鉀
5.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應的是（ ）
A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl
6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+ Cl- OH- B.K+ Ca2+ CO32- C.H+ Cl- CO32- D.Na+ Fe3+ OH-
7.在水中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Ba2+、SO42－、K+ B.NH4+、Na+、OH－ C.Na+、C1－、NO3－ D.Cu2+、C1－、OH－
8.下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（ ）
A.NO3- Fe3+ Na+ OH-　 　B.K+ SO42- Na+ NO3-
C.Cl- K+ SO42+ Ba2+　　D.Ca2+ Cl- CO32- Na+
二、物質(zhì)分離與提純
【要點】
1．物質(zhì)的分離：將混合物中的幾種物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)。
物質(zhì)的提純：是指將不純物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而得到較純凈的物質(zhì)。
2．分離、除雜原理：
（1）不增：反應后不能引入新的雜質(zhì)。若引入后面必須除去。
（2）不減：選用的試劑只與雜質(zhì)反應，而不與提純物反應。
（3）易分：選用試劑最好能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物或轉(zhuǎn)化為與提純的物質(zhì)狀態(tài)不同便于分離。
（4）復原：反應后要恢復的原物質(zhì)的狀態(tài)。
3．物質(zhì)分離、提純的方法：
物理方法：吸附、吸附沉淀、磁鐵吸引、溶解、過濾 、降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶等。
化學方法：是通過加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，便于分離。
【練習】
1.選用適當?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)
(1)除去NaCl中少量Na2CO3 . (2)除去鹽酸中少量的硫酸 .
(3)除去NaOH中少量的Na2CO3 . (4)除去CO中CO2 .
(5)除去FeSO4中少量的CuSO4 . (6)除去Cu粉中少量的CuO粉末 .
(7)除去CaO中CaCO3 . (8)除去CO2中的少量CO .
(9)除去NaCl中的CuSO4 .(10)除去NaCl中少量CaCl2 .
(11)除去NaCl溶液中的雜質(zhì)Ba(OH)2 . (12)除去Na2SO4中的CuSO4 。
2.在NaNO3溶液中混有少量NaCl、BaCl2雜質(zhì)，既要除去雜質(zhì)又得到只含NaNO3的溶液，
下列操作正確的是( )
A.先加適量AgNO3溶液，再加適量的稀H2SO4
B.先加適量的稀H2SO4，再加適量的AgNO3溶液
C.先加適量的AgNO3溶液，再加適量的K2CO3溶液
D.先加適量的Na2SO4溶液，再加適量的AgNO3溶液
3.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用一種試劑（適量）進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：
學生 選用試劑 評價（是否可行，并簡述理由）
甲
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
4.某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三種溶液，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為沉淀，并將沉淀分離出來，現(xiàn)提供Na2CO3、NaOH和鹽酸三種試劑，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，則所加試劑的次序是 。
三、物質(zhì)的鑒別
【要點】要利用物質(zhì)的性質(zhì)。
1．不加試劑型。分兩種情況：①利用組內(nèi)某物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)先確定一物質(zhì)，再利用該物質(zhì)一一鑒定其它物質(zhì)②利用組內(nèi)各物質(zhì)兩兩反應的不同現(xiàn)象一一確定。
(1)不用其它試劑，僅僅利用試管和膠頭滴管就可以區(qū)別下列四種物質(zhì)的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3,則正確的鑒別順序是（ ）
A.②③①④ B. ①②③④ C、 ①③②④ D. ②①③④
(2)不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D、 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
①+② 有白色沉淀生成
②+④ 有白色沉淀生成
①+③ 有氣泡冒出
(3)某化學興趣活動小組在準備實驗時，甲同學配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒有及時貼標簽。乙同學在使用時為區(qū)分四種無色溶液，將溶液分別編號為①、②、③、④并進行如下表所示實驗，由此推斷①、②、③、④依次是（ ）
A．稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液
C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸
2．加一種試劑型。加入的試劑應使組內(nèi)各物質(zhì)同時出現(xiàn)不同現(xiàn)象。
(1)用一種試劑就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ）
A．KCl溶液 B、K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀鹽酸
(3)現(xiàn)在有三種白色粉末CuSO4、Na2CO3、CaCO3 ，能將它們一次性區(qū)分開來的試劑是 。
四、物質(zhì)的推斷
【要點】推斷是根據(jù)實驗現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特征反應來推斷所檢驗的物質(zhì)是什么，或判斷什么物質(zhì)可能存在，什么物質(zhì)一定不存在等。
【注意】（1）常見有色離子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-
（2）常見沉淀
①特殊色：Cu(OH)2、Fe(OH)3
②白色：堿類——Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3
鹽類——硫酸鹽（BaSO4）鹽酸鹽（AgCl）碳酸鹽（CaCO3、Ba CO3、Ag2CO3）
（3）所有難溶性堿可溶于三大強酸。
（4）所有碳酸鹽可溶于三大強酸，且產(chǎn)生氣泡。
（5）BaSO4 和AgCl不溶于其它試劑。
【推斷題的常見題型】
1．文字敘述型推斷題
文字敘述型推斷題給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，讓我們推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)。解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”。
【練習1】有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有 ；一定沒有 ；可能含有 。（填化學式）
2．框圖型推斷題
框圖型推斷題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，要求推斷出各未知物。此題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。
【練習2】下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖（個別產(chǎn)物可能略去）。其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。請回答下列問題：
⑴在反應①中，物質(zhì)X起 作用。
⑵A是 （填化學式）。
⑶反應④的化學方程式為 。
⑷反應①—⑥涉及的基本反應類型有 種。
3．表格型推斷題
表格式推斷題給出了推斷的范圍并以表格形式列出了物質(zhì)兩兩反應的實驗現(xiàn)象，要求根據(jù)相互反應的現(xiàn)象推斷各物質(zhì)分別是什么。解題時可以抓住某一物質(zhì)與其他都反應的或者反應最少的打開突破口；或先不管題目給的實驗現(xiàn)象，將題中幾種物質(zhì)兩兩反應的反應自行列表，再與題中表格對照，對號入座即可。
【練習3】現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“—”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學式分別為：A． ；B． ；C． ；D．
4．方程式型推斷題
【練習4】已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根據(jù)上述變化關系，推斷有關物質(zhì)的化學式：
A ；B ；C ；D ；E ；F 。
【能力提高訓練】
1.有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
(注意：BaSO4 AgCl不溶于硝酸 CaCO3溶于硝酸）
⑴ 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
⑵ 向?qū)嶒灑艦V出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有 ；
（3）向?qū)嶒灑坪蟮娜芤褐屑尤胂∠跛崴峄缓蠹尤胂跛徙y溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為____(填“正確”“不正確”)，理由 。
2. 現(xiàn)有全透明液體物質(zhì)A和固體物質(zhì)B，用其進行實驗的步驟和產(chǎn)生的現(xiàn)象如下圖所示：
（1）根據(jù)上述變化可推斷A、B、C、D、E、F　6種物質(zhì)的名稱依次是： 、 、 、 、 、 。
（2）寫出有關反應的化學方程式：A+B: ,C+KOH:
3.有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是NaOH、HCI、MgSO4、K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合實驗結(jié)果如表一所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“－”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化（本實驗條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn)）。表一:
A B C D E
A ↓ _ _ ↓
B ↓ ↑ _ ↓
C _ ↑ _ _
D _ _ _ ↓
E ↓ ↓ _ ↓
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，可以判斷A----E的物質(zhì)名稱是：A ___ B___C___ D___ E____
（2）請從A---E這5種物質(zhì)中選取適當物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序?qū)懗龈鞑椒磻幕瘜W方程式。
4.A-G是初中常見的物質(zhì)。其中E為黑色固體。下圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E ，G 。
（2）化學反應常伴有能量變化。B與水反應時會 （“吸收”或“放出”）熱量。
（3）實驗室不用A與稀硫酸反應來制取C，原因是
（4）寫出D→F的化學方程式 。
5.在我州經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌希?br/>可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-
等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來
澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是
（填寫物質(zhì)的化學式）。
（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　　　　　　。
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由：
6. 有A.B.C.D.E.F六種化合物,它們在水溶液中反應關系如下,試推斷各物質(zhì)的化學式: A ___ B___C___ D___ E____
7.A，B，C，D，E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中A是酸，另一種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應：
（1）A+B→C+H2O（2）C+ H2SO4→D↓+A（3）E+Ag NO3→AgCl↓+C
根據(jù)上述反應，推斷下列物質(zhì)的化學式是： A________，B________，C________。
A
高溫
B
C
H2O
D
E
Na2CO3
F
G
H2SO4
CO
藍色沉淀

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