資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
化學部分--------物質的分離與提純
一、物質分離提純的方法
1．物理方法
(1)過濾法：①固體與液體混合物的分離．如：粗鹽的提純．
②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離．如：從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳．
(2)結晶法：分離溶質與溶劑．如：從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體．
2．化學方法
原則：不增(不增加新的雜質)、不減(被提純的物質不減少)、易分(操作簡單、容易分離)、復原(若被提純物質改變，要恢復)
(1)轉化法：將雜質轉化成被提純的物質．
(2)除去法：將雜質轉化為氣體、沉淀或水等．
(3)提取法：將需要的物質先沉淀，再加酸溶解復原．
3．初中階段除去混合物中雜質的主要內容
混合物 方法及所選試劑 反應方程式
①CO(CO2) 通入堿石灰中 2NaOH＋CO2= _NaCO＋HO
②CO2(CO) 通入氧化銅粉末試管中，加熱　 CO＋CuOCu＋CO
③CO2(HCl) 通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸中 NaHCO3＋HCl= NaCl＋HO＋CO↑
④H2(HCl) 通入__堿石灰_中 NaOH＋HCl══ _NaCl＋
⑤Cu(Zn) 加入足量的稀鹽酸溶液，過濾 Zn＋2HCl══ ZnCl2＋H↑
⑥Cu(CuO) 加入足量的稀鹽酸溶液，過濾 CuO＋2HCl══ _CuCl＋
⑦CaO(CaCO3) 煅燒法 CaCO3CaO＋CO↑
⑧CaCl2(CaCO3) 加水溶解，過濾或加入適量的稀鹽酸 CaCO3＋__2HCl__═CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑨Na2CO3溶液(CaCO3) 過濾，洗滌 ----------------------------
⑩NaCl(NaOH) 加入適量的氯化銅，過濾 CuCl2＋2NaOH_═Cu(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(CaCl2) 加入適量的Na2CO3溶液，過濾 CaCl2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaCl
NaCl溶液(MgCl2) 加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾 MgCl2＋2NaOH═Mg(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(Na2CO3) 加入適量的_稀鹽酸 2HCl＋Na2CO3═2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入適量的Na2CO3溶液，過濾 Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO溶(CuSO) 加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾 CuSO＋2NaOH═Cu(OH)2↓＋Na2SO
FeSO溶(CuSO) 加鐵粉，過濾　 Fe＋CuSO═FeSO＋Cu　
CuSO溶(H2SO) 加入過量的氧化銅粉末，過濾 CuO＋H2SO═CuSO＋H2O
ZnCl2溶液(ZnSO) 加入適量的氯化鋇溶液，過濾 BaCl2＋ZnSO═BaSO↓＋ZnCl2
KNO3溶液(MgSO) 加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾 Ba(OH)2＋MgSO═BaSO↓＋Mg(OH)2↓
二．粗鹽提純的思路
知識點1、物質分離與提純
1、（2021春 徐匯區校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )下列除雜方法正確的是（括號內為雜質）（　　）
A．SO2（SO3），通過放置在冰水浴中的U型管
B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后過濾
C．SO2（CO2），通過NaOH溶液
D．CO2（SO2），通過飽和Na2CO3溶液
知識點2、粗鹽的提純
2、（2021 墊江縣校級模擬）在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（　　）
A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發
1、（2020 寧波模擬）要恰好除去氯化鈣溶液中的鹽酸，在不加指示劑的情況下，下列物質中最好加入（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水
C．碳酸鈉 D．碳酸鈣
2、（2021 覃塘區三模）物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去木炭粉中的少量氧化銅 在空氣中高溫灼燒
B 除去鐵粉中的少量銅粉 加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥
C 鑒別蔗糖和食鹽 分別取樣，聞氣味
D 鑒別硝酸銨和硝酸鉀 分別取少量樣品與熟石灰粉末混合研磨，聞味
A．A B．B C．C D．D
3、（2020秋 楊浦區月考）根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。
①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解。該步驟中加適量水的目的 　 　（填標號）。【出處：21教育名師】
A.提高實驗效率
B.保證粗鹽全部溶解
C.加快固體溶解速度
D.減少精鹽的損失
②過濾 該操作應選擇如圖中________（填“A”或“B”或“C”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是 　 　。過濾時，液面高于濾紙邊緣，會導致 　 　。
③蒸發 關于蒸發敘述正確的是 　 　（選填編號）。
a.蒸發是通過加熱的方法將水汽化除去
b.所需儀器為酒精燈、蒸發皿、溫度計
c.攪拌可以防止蒸發過程中食鹽飛濺
d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發皿移動，使其均勻受熱
④計算產率
⑤關于粗鹽提純的實驗，說法正確的是 　 　（選填編號）。
A.粗鹽可以放在燒杯里稱量
B.蒸發皿不可以直接加熱
C.蒸發時發現有固體開始析出，即停止加熱
D.涉及的分離操作有過濾和蒸發
4、（2020 廉江市開學）小雨收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，其實驗過程如圖1所示。請回答以下問題。【來源：21·世紀·教育·網】
（1）A物質的名稱是　 　，操作①的名稱是　 　，操作③的名稱是　 　，若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是　 　（填寫序號）。
a、漏斗內的濾紙有破損
b、漏斗下端未靠在燒杯內壁
c、漏斗內液面高于濾紙的邊緣活性炭
（2）操作②應選用的裝置是　 　（填序號），該過程主要是　 　變化（填“物理”或“化學”）。
（3）小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是　 　水。操作③應選用的裝置是圖2中的　 　（填序號），經過操作③以后，小雨重復上述實驗，他觀察到的實驗現象是　 　。
（4）實驗室進行過濾操作時，下列做法不恰當的是　 　。
A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁
C.液面不要低于濾紙邊緣
D.濾紙的邊緣要低于漏斗口
5、（2020 棗莊模擬）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。
（1）請按由上到下的順序重新排列　 　（填字母）。
調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了如圖2的除雜流程：
（2）步驟①②都需要進行　 　操作，步驟④需要進行　 　操作。
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為　 　（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是　 　（填序號）。
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式　 　；步驟③中該同學添加了某溶液，你分析該同學添加的可能是　 ；添加該試劑的作用是　 　。
1．（2020 寧波模擬）食鹽中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等雜質，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發，最后得到的溶液可制得精鹽．下列所設計的順序中，不能達到目的的是（　　）
A．Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl
B．BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
D．BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
2．要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）
甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是（　　）
A．甲﹣④，乙﹣② B．乙﹣③，丙﹣① C．丙﹣①，丁﹣② D．丁﹣①，丙﹣③
3、（2021 紅橋區模擬）下列除雜方法正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加過量BaCl2溶液，過濾
B N2（O2） 將氣體通過灼熱的銅網
C CaCO3（氯化鈣CaCl2） 加入足量稀鹽酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入過量的鐵粉，過濾
A．A B．B C．C D．D
4．學會物質的分離提純和準確配制一定質量分數的溶液在實際應用中有重要意義。
（已知：20℃氯化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL）
實驗一：溶液配制
（1）用氯化鈉固體配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉　 　g，水　 　mL。
（2）0.9%的醫用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質。生理鹽水中的溶質為　 。www.21-cn-jy.com
實驗二：粗鹽提純
（3）操作①中玻璃棒的作用是　 　，操作②的名稱為　 　。
（4）20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇哪一種規格的量筒量取所需要的水最為合適（提供的量筒規格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），請你選擇并說明理由　 　。
（5）提純后的精鹽屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
5．（2021 岳麓區校級一模）利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題。
（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池，在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，蒸發池中氯化鈉的質量會　 　（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發等操作將其去除，這些操作中都會用到儀器是　 　。
（3）用氯化鈉固體配制100g質量分數為20%的氯化鈉溶液。
①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是　 　（填字母）。
②取已配好的50g質量分數為20%的氯化鈉溶液變成質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要再加水的質量是　 　。
6．（2017春 潮陽區校級月考）一同學用某種粗鹽（混有少量泥沙、CaCl2和MgCl2）進行提純實驗，步驟見下圖．
請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是 　 　．該操作中玻璃棒的作用是 　 　．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 　 　；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止 　 ，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應 　 　，用余熱使水分蒸干．
（3）步驟操作③中發生反應的化學方程式為：　 　．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液 　 　g．
7．（2020 寧波模擬）某廠排出的廢液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了下圖所示實驗步驟，試回答下列問題：
（1）寫出X、Y的化學式：X　 　Y　 　．
（2）寫出固體A和濾液B、C中主要成分的化學式：A　 　；B　 ；C　 ．
（3）操作Z進行的是　 　．
8．（2021 遵義模擬）某化學興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質的兩種溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程：
供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸
（1）步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是 　 　，試劑a是 　 　。
（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是 　 　（填序號）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步驟③中，發生反應的化學方程式為 　 　。
（4）若原混合溶液的質量為5g，沉淀B的質量為1.97g，則原混合溶液中BaCl2的質量分數為 　 　。21·世紀*教育網
（5）要達到預期的目的，還需要改進的方法為 　 　。
9．下列是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
（1）操作B中還需要用到的儀器是　 　；
（2）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是　 　；
（3）指出實驗操作有錯誤的是 　（填序號）；（雙選）
（4）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止　 　（填序號）；
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
（5）圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是　 　．
10．（2017 黃島區一模）根據不同物質的性質，提純物質的方法可以有多種。
（1）下面是某學習小組的同學依據物質的溶解性及溶解規律從30gNaCl和2gKNO3的固體混合物中提純NaCl的實驗：
①上述兩固體　 （填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是　 　，蒸發結晶后NaCl的質量　 　30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小紅同學認為：“可用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達到分離的目的”，請你判斷此方法是否可行，并說出理由　 　。
（2）利用不同物質化學性質的差異，可以用化學方法來進行物質的分離與提純，除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量BaCl2溶液②過濾③加過量Na2CO3溶液④蒸發結晶⑤加適量稀鹽酸，其正確的操作順序為　 　（填操作編號）；加入適量稀鹽酸的目的為　 　。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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化學部分--------物質的分離與提純
一、物質分離提純的方法
1．物理方法
(1)過濾法：①固體與液體混合物的分離．如：粗鹽的提純．
②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離．如：從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳．
(2)結晶法：分離溶質與溶劑．如：從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體．
2．化學方法
原則：不增(不增加新的雜質)、不減(被提純的物質不減少)、易分(操作簡單、容易分離)、復原(若被提純物質改變，要恢復)
(1)轉化法：將雜質轉化成被提純的物質．
(2)除去法：將雜質轉化為氣體、沉淀或水等．
(3)提取法：將需要的物質先沉淀，再加酸溶解復原．
3．初中階段除去混合物中雜質的主要內容
混合物 方法及所選試劑 反應方程式
①CO(CO2) 通入堿石灰中 2NaOH＋CO2= _NaCO＋HO
②CO2(CO) 通入氧化銅粉末試管中，加熱　 CO＋CuOCu＋CO
③CO2(HCl) 通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸中 NaHCO3＋HCl= NaCl＋HO＋CO↑
④H2(HCl) 通入__堿石灰_中 NaOH＋HCl══ _NaCl＋
⑤Cu(Zn) 加入足量的稀鹽酸溶液，過濾 Zn＋2HCl══ ZnCl2＋H↑
⑥Cu(CuO) 加入足量的稀鹽酸溶液，過濾 CuO＋2HCl══ _CuCl＋
⑦CaO(CaCO3) 煅燒法 CaCO3CaO＋CO↑
⑧CaCl2(CaCO3) 加水溶解，過濾或加入適量的稀鹽酸 CaCO3＋__2HCl__═CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑨Na2CO3溶液(CaCO3) 過濾，洗滌 ----------------------------
⑩NaCl(NaOH) 加入適量的氯化銅，過濾 CuCl2＋2NaOH_═Cu(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(CaCl2) 加入適量的Na2CO3溶液，過濾 CaCl2＋Na2CO3═CaCO3↓＋2NaCl
NaCl溶液(MgCl2) 加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾 MgCl2＋2NaOH═Mg(OH)2↓＋2NaCl
NaCl溶液(Na2CO3) 加入適量的_稀鹽酸 2HCl＋Na2CO3═2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入適量的Na2CO3溶液，過濾 Na2CO3＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋2NaOH
Na2SO溶(CuSO) 加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾 CuSO＋2NaOH═Cu(OH)2↓＋Na2SO
FeSO溶(CuSO) 加鐵粉，過濾　 Fe＋CuSO═FeSO＋Cu　
CuSO溶(H2SO) 加入過量的氧化銅粉末，過濾 CuO＋H2SO═CuSO＋H2O
ZnCl2溶液(ZnSO) 加入適量的氯化鋇溶液，過濾 BaCl2＋ZnSO═BaSO↓＋ZnCl2
KNO3溶液(MgSO) 加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾 Ba(OH)2＋MgSO═BaSO↓＋Mg(OH)2↓
二．粗鹽提純的思路
知識點1、物質分離與提純
1、（2021春 徐匯區校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )下列除雜方法正確的是（括號內為雜質）（　　）
A．SO2（SO3），通過放置在冰水浴中的U型管
B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后過濾
C．SO2（CO2），通過NaOH溶液
D．CO2（SO2），通過飽和Na2CO3溶液
【解答】解：A.SO3沸點較低，冰水浴降溫后SO3變為液態，而SO2為氣態，通過放置在冰水浴中的U型管可除去SO2中混有的SO3，故A正確；
B.Na2SO3和Na2SO4都與BaCl2溶液反應生成沉淀，除雜試劑不能選用BaCl2溶液，故B錯誤；
C.SO2和CO2均與NaOH溶液反應，不能用NaOH溶液除去SO2中混有的CO2，故C錯誤；
D.CO2、SO2都與飽和Na2CO3溶液反應，不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2，故D錯誤；
故選：A。 21教育網
知識點2、粗鹽的提純
2、（2021 墊江縣校級模擬）在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（　　）
A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發
【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤。21*cnjy*com
B、配制溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤。
D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤。
故選：B。
1、（2020 寧波模擬）要恰好除去氯化鈣溶液中的鹽酸，在不加指示劑的情況下，下列物質中最好加入（　　）
A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水
C．碳酸鈉 D．碳酸鈣
【解答】解：A、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。21*cnjy*com
B、石灰水能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，但是沒有指示劑的情況下不好判斷反應是否恰好進行，故選項所采取的方法錯誤。
C、鹽酸、氯化鈣溶液均能與碳酸鈉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D。
2、（2021 覃塘區三模）物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去木炭粉中的少量氧化銅 在空氣中高溫灼燒
B 除去鐵粉中的少量銅粉 加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥
C 鑒別蔗糖和食鹽 分別取樣，聞氣味
D 鑒別硝酸銨和硝酸鉀 分別取少量樣品與熟石灰粉末混合研磨，聞味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、高溫條件下碳燃燒生成二氧化碳，同時碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該選項方法不正確；2-1-c-n-j-y
B、稀鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項方法不正確；
C、蔗糖和食鹽都沒有氣味，該選項方法不正確；
D、硝酸銨和氫氧化鈣反應生成氨氣，產生刺激性氣味，該選項方法正確。
故選：D。
3、（2020秋 楊浦區月考）根據“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，回答有關問題。
①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解。該步驟中加適量水的目的 　 　（填標號）。【出處：21教育名師】
A.提高實驗效率
B.保證粗鹽全部溶解
C.加快固體溶解速度
D.減少精鹽的損失
②過濾 該操作應選擇如圖中 　 　（填“A”或“B”或“C”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是 　 　。過濾時，液面高于濾紙邊緣，會導致 　 　。
③蒸發 關于蒸發敘述正確的是 　 　（選填編號）。
a.蒸發是通過加熱的方法將水汽化除去
b.所需儀器為酒精燈、蒸發皿、溫度計
c.攪拌可以防止蒸發過程中食鹽飛濺
d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發皿移動，使其均勻受熱
④計算產率
⑤關于粗鹽提純的實驗，說法正確的是 　 　（選填編號）。
A.粗鹽可以放在燒杯里稱量
B.蒸發皿不可以直接加熱
C.蒸發時發現有固體開始析出，即停止加熱
D.涉及的分離操作有過濾和蒸發
【解答】解：①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，加入適量的水既要保證粗鹽全部溶解，否則會造成氯化鈉的損失；溶劑又不能太多，否則需要蒸發更長的時間，所以該步驟中加適量水的目的是：提高實驗效率、保證粗鹽全部溶解、減少精鹽的損失，故選：ABD；2·1·c·n·j·y
②過濾 該操作應選擇如圖中B裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流；過濾時，液面高于濾紙邊緣，會導致雜質進入過濾后的濾液中，產品不純；
③a、蒸發是通過加熱的方法將水汽化除去，故正確；
b、所需儀器為酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗等，故錯誤；
c、攪拌可以防止蒸發過程中食鹽飛濺，故正確；
d、加熱過程中來回移動酒精燈，使蒸發皿均勻受熱，故錯誤；
故選：ac；
⑤A、粗鹽可以放在燒杯里稱量，故正確；
B、蒸發皿可以直接加熱，故錯誤；
C、蒸發時發現有較多固體析出，即停止加熱，故錯誤；
D、涉及的分離操作有過濾和蒸發，故正確。
故選：AD。
故答案為：①ABD；②B；引流；雜質進入過濾后的濾液中，產品不純；③ac；⑤AD。
4、（2020 廉江市開學）小雨收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，其實驗過程如圖1所示。請回答以下問題。【來源：21·世紀·教育·網】
（1）A物質的名稱是　 　，操作①的名稱是　 　，操作③的名稱是　 　，若經過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是　 　（填寫序號）。
a、漏斗內的濾紙有破損
b、漏斗下端未靠在燒杯內壁
c、漏斗內液面高于濾紙的邊緣活性炭
（2）操作②應選用的裝置是　 　（填序號），該過程主要是　 　變化（填“物理”或“化學”）。
（3）小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是　 　水。操作③應選用的裝置是圖2中的　 　（填序號），經過操作③以后，小雨重復上述實驗，他觀察到的實驗現象是　 　。
（4）實驗室進行過濾操作時，下列做法不恰當的是　 　。
A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁
C.液面不要低于濾紙邊緣
D.濾紙的邊緣要低于漏斗口
【解答】解：（1）加入明礬后，明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，過濾可以分離難溶性固體與液體，蒸餾可以除去水中的所有雜質，而得到蒸餾水，過濾后，濾液仍然渾濁的原因可能是濾紙破損或漏斗內的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；故填：明礬；過濾；蒸餾；ac；
（2）操作②是吸附，是利用了活性炭的吸附性除去水中的色素和異味，此過程沒有生成新物質，發生的屬于物理變化；故填：Ⅱ；物理；
（3）小雨取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是硬水。操作③應選用的裝置是圖2中的Ⅰ，經過操作③以后，得到了蒸餾水，蒸餾水是軟水，小雨重復上述實驗，他觀察到有較多泡沫；故填：硬；Ⅰ；有較多泡沫；
（4）A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，說法正確；
B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁，說法正確；
C.液面要低于濾紙邊緣，說法錯誤；
D.濾紙的邊緣要低于漏斗口，說法正確。
故選：C。
5、（2020 棗莊模擬）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。
（1）請按由上到下的順序重新排列　 　（填字母）。
調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了如圖2的除雜流程：
（2）步驟①②都需要進行　 　操作，步驟④需要進行　 　操作。
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為　 　（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是　 　（填序號）。
A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式　 　；步驟③中該同學添加了某溶液，你分析該同學添加的可能是　 ；添加該試劑的作用是　 　。
【解答】解：（1）按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用。故順序為BADC。
（2）如圖2中步驟①②都是將固體與液體分離，都需要進行過濾操作，步驟④將氯化鈉溶液結晶析出，需要進行蒸發操作。
（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）2．氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求。故填：C。
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，溶液二中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟③可加入稀鹽酸，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
故答案為：（1）BADC；（2）過濾； 蒸發；（3）Mg（OH）2； C；
（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； 稀鹽酸； 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
1．（2020 寧波模擬）食鹽中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等雜質，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發，最后得到的溶液可制得精鹽．下列所設計的順序中，不能達到目的的是（　　）
A．Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl
B．BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
C．NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
D．BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。21世紀教育網版權所有
A、加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應過量的氯化鋇，否則得到粗鹽中會混有氯化鋇，不能達到目的，故選項正確。
B、先加過量的BaCl2溶液，除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇；再加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂；最后加入稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后進行蒸發，除去過量的鹽酸；能達到目的，故選項錯誤。
C、先加過量的NaOH溶液，除去氯化鎂；再加過量的BaCl2溶液，除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇；最后加入稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后進行蒸發，除去過量的鹽酸；能達到目的，故選項錯誤。
D、先加過量的BaCl2溶液，除去硫酸鈉；再加入過量的氫氧化鈉溶液，除去氯化鎂；再加入過量的碳酸鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇；最后加入稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后進行蒸發，除去過量的鹽酸；能達到目的，故選項錯誤。
故選：A。
2．要除去下列四種物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質）
甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：炭粉（CuO）
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發。下列組合正確的是（　　）
A．甲﹣④，乙﹣② B．乙﹣③，丙﹣① C．丙﹣①，丁﹣② D．丁﹣①，丙﹣③
【解答】解：甲：碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜。
乙：溶解后，Na2CO3能與適量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，至不再產生沉淀為止，再過濾、蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。
丙：KHCO3能與適量鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。【來源：21cnj*y.co*m】
丁：CuO能與適量鹽酸反應生成氯化銅、水，炭粉不與稀鹽酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。
甲﹣②，乙﹣④，丙﹣③，丁﹣①。
故選：D。
3、（2021 紅橋區模擬）下列除雜方法正確的是（　　）
選項 物質（括號內為雜質） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加過量BaCl2溶液，過濾
B N2（O2） 將氣體通過灼熱的銅網
C CaCO3（氯化鈣CaCl2） 加入足量稀鹽酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入過量的鐵粉，過濾
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，除去硫酸鉀帶入氯化鉀，該選項方法不正確；
B、高溫條件下，氧氣和銅反應生成氧化銅，能夠除去氧氣，該選項方法正確；
C、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，除去碳酸鈣，該選項方法不正確；
D、鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，除去硫酸銅帶入硫酸亞鐵，該選項方法不正確。
故選：B。
4．學會物質的分離提純和準確配制一定質量分數的溶液在實際應用中有重要意義。
（已知：20℃氯化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL）
實驗一：溶液配制
（1）用氯化鈉固體配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉　 　g，水　 　mL。
（2）0.9%的醫用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質。生理鹽水中的溶質為　 。www.21-cn-jy.com
實驗二：粗鹽提純
（3）操作①中玻璃棒的作用是　 　，操作②的名稱為　 　。
（4）20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇哪一種規格的量筒量取所需要的水最為合適（提供的量筒規格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），請你選擇并說明理由　 　。
（5）提純后的精鹽屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
【解答】解：（1）配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：100g×5%＝5g，水的質量為100g﹣5g＝95g，就是95mL，故填：5；95；
（2）生理鹽水中的溶質為氯化鈉，故填：NaCl。
（3）據圖可以看出，操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，操作②后得打ode是固體和液體，是過濾操作，故填：攪拌；過濾。
（4）粗鹽中氯化鈉的質量為：9g×80%＝7.2g，該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，故完全溶解7.2g氯化鈉需要水的質量為20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合適，故填：25mL；粗鹽中氯化鈉的質量為7.2g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL；
（5）提純后的精鹽只是出去了不溶性固體雜質，還含有可溶性雜質沒有除去，因此屬于混合物，故填：混合物。
5．（2021 岳麓區校級一模）利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題。
（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池，在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，蒸發池中氯化鈉的質量會　 　（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發等操作將其去除，這些操作中都會用到儀器是　 　。
（3）用氯化鈉固體配制100g質量分數為20%的氯化鈉溶液。
①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是　 　（填字母）。
②取已配好的50g質量分數為20%的氯化鈉溶液變成質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要再加水的質量是　 　。
【解答】解：（1）在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，蒸發池中氯化鈉的質量會不變。
故填：不變。
（2）溶解、過濾、蒸發等操作中都會用到儀器是玻璃棒，作用分別是加快溶解速率、引流、使液體均勻受熱防止液體飛濺。
故填：玻璃棒。
（3）①配制時，正確的實驗步驟順序是BACD。
故填：BACD。
②取已配好的50g質量分數為20%的氯化鈉溶液變成質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要再加水的質量是：50g×20%÷5%﹣50g＝150g，
故填：150g。
6．（2017春 潮陽區校級月考）一同學用某種粗鹽（混有少量泥沙、CaCl2和MgCl2）進行提純實驗，步驟見下圖．
請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是 　 　．該操作中玻璃棒的作用是 　 　．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 　 　；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止 　 ，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應 　 　，用余熱使水分蒸干．
（3）步驟操作③中發生反應的化學方程式為：　 　．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液 　 　g．
【解答】解：（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；引流．
（2）步驟③判斷加入鹽酸時，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應時不再產生氣泡，因此判斷加入鹽酸“適量”的方法是剛好不產生氣泡；
步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止液體受熱不均而外濺；
當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干．
故填：剛好不產生氣泡；液體受熱不均而外濺；停止加熱．
（3）步驟操作③中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．www-2-1-cnjy-com
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液為：5.0g÷10%＝50g，
故填：50．
7．（2020 寧波模擬）某廠排出的廢液主要含有Zn（NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了下圖所示實驗步驟，試回答下列問題：
（1）寫出X、Y的化學式：X　 　Y　 　．
（2）寫出固體A和濾液B、C中主要成分的化學式：A　 　；B　 ；C　 ．
（3）操作Z進行的是　 　．
【解答】解：（1）我們向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應 Zn+AgNO3 ＝Ag+Zn（NO3）2 然后過濾，得到固體A（Zn Ag）和液體B Zn（NO3）2 溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化學式：X：Zn，Y：H2SO4
（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應會生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中主要成分的化學式：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4、H2SO4；
（3）液體B為Zn（NO3）2 溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對溶液進行加熱蒸發．故操作Z進行的是加熱蒸發溶劑
故答案為：
（1）X：Zn；Y：H2SO4； （2）A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；C：ZnSO4、H2SO4；（3）加熱蒸發溶劑．
8．（2021 遵義模擬）某化學興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質的兩種溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程：
供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸
（1）步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是 　 　，試劑a是 　 　。
（2）沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是 　 　（填序號）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步驟③中，發生反應的化學方程式為 　 　。
（4）若原混合溶液的質量為5g，沉淀B的質量為1.97g，則原混合溶液中BaCl2的質量分數為 　 　。21·世紀*教育網
（5）要達到預期的目的，還需要改進的方法為 　 　。
【解答】解：（1）步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是過濾，試劑a是碳酸鉀溶液，是因為碳酸鉀能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。
故填：過濾；K2CO3溶液。
（2）為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是CaCl2溶液（碳酸鉀和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，如果不產生沉淀，說明洗滌干凈）、AgNO3和HNO3混合溶液（銀離子和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀，如果不產生沉淀，說明洗滌干凈）。
故填：BD。
（3）步驟③中，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。【版權所有：21教育】
故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。
（4）設混合溶液中BaCl2的質量分數為x
BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl
208 197
5g×x 1.97g
x＝41.6%
故填：41.6%。
（5）要達到預期的目的，還需要改進的方法：向濾液A中加入適量的稀鹽酸，以除去過量的碳酸鉀。
故填：向濾液A中加入適量的稀鹽酸。
9．下列是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
（1）操作B中還需要用到的儀器是　 　；
（2）操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是　 　；
（3）指出實驗操作有錯誤的是 　（填序號）；（雙選）
（4）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止　 　（填序號）；
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經過濾就進入濾液
（5）圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是　 　．
【解答】解：（1）在使用量筒量取液體時，需要用膠頭滴管進行校正，所以操作B中還需要用到的儀器是：膠頭滴管；21cnjy.com
（2）天平稱量固體時，藥品不能直接接觸托盤，為了保證稱量的準確性，需要在兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片；21·cn·jy·com
（3）通過分析題中的實驗操作可知，操作B不能俯視讀數，操作D需要用玻璃棒攪拌，所以實驗操作有錯誤的是：BD；21教育名師原創作品
（4）過濾操作中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質未經過濾就進入濾液，故選：C；
（5）精鹽產率明顯偏低，說明操作過程中有食鹽損耗，所以有的錯誤會導致精鹽產率明顯偏低，其原因是：蒸發過程中氯化鈉濺出一部分．
故答案為：（1）膠頭滴管；
（2）防止粗鹽污染托盤，保證稱量的準確性；
（3）BD；
（4）C；
（5）蒸發過程中氯化鈉濺出一部分．
10．（2017 黃島區一模）根據不同物質的性質，提純物質的方法可以有多種。
（1）下面是某學習小組的同學依據物質的溶解性及溶解規律從30gNaCl和2gKNO3的固體混合物中提純NaCl的實驗：
①上述兩固體　 （填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是　 　，蒸發結晶后NaCl的質量　 　30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小紅同學認為：“可用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達到分離的目的”，請你判斷此方法是否可行，并說出理由　 　。
（2）利用不同物質化學性質的差異，可以用化學方法來進行物質的分離與提純，除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量BaCl2溶液②過濾③加過量Na2CO3溶液④蒸發結晶⑤加適量稀鹽酸，其正確的操作順序為　 　（填操作編號）；加入適量稀鹽酸的目的為　 　。
【解答】解：（1）①20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度略小于36g，則20℃時，向30g氯化鈉和2g硝酸鉀的混合物中，加入100g水，兩固體能全部溶解。
操作m能將氯化鈉與溶液分離，操作m的名稱是過濾。由于蒸發結晶后，得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，故得到NaCl的質量小于30g。
②溶液a中含有的硝酸鉀較少，只有2g，而0℃時，硝酸鉀的溶解度為13.3g，根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3。
（2）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的碳酸根離子，所以正確的順序為：①③②⑤④。
故答案為：（1）①能；過濾；小于；②不可行；根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液；
（2）①③②⑤④；除去反應剩余的碳酸根離子。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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