資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
化學部分--------物質的量
一、物質的量
1．定義：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號為：n，它是國際單位制中的七個基本物理量之一，“物質的量”這四個字是一個整體，不能分開。
2．單位：摩爾，簡稱摩，符號mol
3．大小：1摩爾任何物質都約含 6.02×1023 個微粒。我們把 6.02×1023 這個數字又叫做阿伏伽德羅常數，符號為NA，即NA≈6.02×1023
4．公式：物質的量（n）、與微粒數（N）、阿伏伽德羅常數（NA）三者間的換算關系 物質的量=物質的微粒數/阿伏伽德羅常數公式表示為： n=
5．注意：使用物質的量時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、電子等，物質的量是個巨大數量粒子集合體，系數可以不是整數，如 0.5mol，0. 01mol，2.3mol 等。
二、摩爾質量
1．定義：1摩爾物質的質量叫該物質的摩爾質量。用M表示
2．單位：是“克/摩爾”，讀作克每摩爾，符號“ g/mol”。它在數值上等于該物質的式量，如氧氣的式量為32 ，氧氣的摩爾質量為 32 g/mol
3．公式：物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）三者間的換算關系
物質的量= 公式表示為：n=
三、物質的量、質量和微粒數三者間的換算關系
例6．填充下列表格：
物質 微粒個數 質量 物質的量 摩爾質量
氦氣（He） 0.2
S 1.204×1023
Na2CO3 5.3
C12H22O11 0.25
例7．與4.4克二氧化碳相比
(1)含有相同分子數的水的質量是多少
(2)含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子
練6：4.5g水與 g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ，其中氫原子數之比是 。21世紀教育網版權所有
練7：1.6g某元素含有6.02×1023個原子，則該元素原子的相對原子質量為 （ ）　　A．1 B.．12 C．16 D．232-1-c-n-j-y
四、化學方程式給出的關于物質的量之比的信息
以化學方程式為例：2Al十 3H2SO4→A12(SO4)3+3H2↑
2 3 1 3
其意義是：每2mol 鋁與 3mol 硫酸反應，生成 1mol 硫酸鋁和3mo1 氫氣。
其中，鋁和硫酸的物質的量之比是 _________
鋁和硫酸鋁的物質的量之比是_____________
鋁和氫氣的物質的量之比是______________
硫酸和氫氣的物質的量之比是___________ _
根據以上信息，只要知道化學反應中一種反應物或生成物的物質的量，就能根據化學方程式所給出的信息求出其他各種反應物和生成物的物質的量。21cnjy.com
知識點1、物質的量
（1）2mol一氧化碳分子中含有　 　個一氧化碳分子，總共有　 　個原子；
（2）4mol氧分子含　 　mol氧原子；
（3）2mol臭氧分子與　 　mol氧分子所含原子數目相等；
（4）1.5mol水分子中含　 　個水分子，　 　個氫原子，　 　個氧原子．
知識點2、摩爾質量
2、油炸食品，燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質，故此類食品不易多吃、常吃．如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛．化學式為C2H3CHO．試回答：
（1）丙烯醛的摩爾質量是 　 　；
（2）2mol丙烯醛中有 　 　mol碳原子，有 　 　個氫原子；
（3）112g丙烯醛中氧元素的物質的量為 　 　mol．
知識點3、物質的量、質量和微粒數三者間的換算關系
3、用NA表示阿伏加德羅常數的值
（1）19.6g硫酸，含有硫酸分子數目　 　，其中含有O原子物質的量　 　．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量　 　．
（3）與4.4g二氧化碳含有相同分子數的水的質量是　 　 g，與二氧化碳含有相同原子數的CO是　 　mol．【版權所有：21教育】
知識點4、化學方程式給出的關于物質的量之比的信息
4．等物質的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量的氧氣中充分燃燒，以下說法正確的是（　　）
A．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多
B．C2H4燃燒生成水與CO2的物質的量相等
C．CH4含氫量最高，燃燒生成水最多
D．CH4、C2H4燃燒生成水的質量不相同，消耗氧氣不同
1、“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法正確的是（　　）
A．28gN2含1mol氮
B．1molCO2含有3mol原子
C．1molO2約含6.02×1023個氧原子
D．H2O的摩爾質量是18
2、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據以上實驗，以下推測錯誤的是（　　）
A．一定有銨根離子和硫酸根離子
B．一定有鈉離子
C．一定有氯離子
D．一定沒有鋇離子
3、某藍色CuCl2溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產生沉淀的物質的量與加入堿的物質的量關系如圖所示。（物質的量是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量，其表示物質所含粒子數目的多少。在國際單位制中，物質的量的符號為n，單位為摩爾，符號為mol）。據此推斷：www-2-1-cnjy-com
（1）產生的沉淀的化學式為　 　。
（2）原藍色溶液中是否混有鹽酸？　 　（填“是”或“否）。
（3）加入的堿可能是氫氧化鋇嗎？　 　（填“可能”或“不可能”），理由是　 。
4、為了得到3.3mol氫氣，實驗室取用1000mL某濃度鹽酸（密度為1.1g/mL）與足量的鋅粒完全反應。
①鹽酸含HCl的物質的量是多少？（根據化學方程式列式計算）
②上述鹽酸中HCl的質量分數為　 。（保留1位小數）
5、合成氨工業生產中所用的α﹣Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為多少？（用小數表示，保留2位小數）
（2）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？21教育名師原創作品
1．比較1mol H2O和1mol H2O2（過氧化氫），正確的是（　　）
A．質量相同 B．分子數相同
C．含有氫分子數相同 D．含有氧原子數相同
2．將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖所示。有關敘述中正確的是（　　）
A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余
C．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余
3．（2020 寧波模擬）超導材料是具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3O。現欲合成0.5mol此高溫超導物，依據化學計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質的量（mol）分別為（　　）
A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5
C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17
4．（2020 寧波模擬）將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使鉀離子數與水分子數之比為1：100，則a值為（　　）21*cnjy*com
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5．（2020 寧波模擬）在相同條件下，H2和CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，完全燃燒時需O2的體積是（　　）
A．0.5V L B．2V L C．V L D．3V L
6．（多選2020秋 長寧區校級期中）對“物質的量”理解正確的是（　　）
A．物質的量就是物質質量的另一種表示方式，單位是g/mol
B．物質的量是國際單位制中的一個物理量，用符號“n”表示
C．物質的量是物質所含微粒的數量
D．物質的量就是物質的數量，數值上等于式量
7．（2020秋 徐匯區校級期中）生活與化學密切相關，生活中處處有化學，請你根據所學化學知識回答下列問題：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥劑的理由是 　 　（用化學方程式表示）。
（2）硫酸銅晶體（化學式為CuSO4 5H2O）可用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑。硫酸銅晶體的摩爾質量是 　 　。25g硫酸銅晶體的物質的量是 　 ，含銅原子 　 個。
8、（2021 徐匯區二模）我國化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻。其工藝流程示意圖如圖1所示：21教育網
（沉淀池中發生反應的化學方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）
請回答下列問題。
Ⅰ.侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指　 　（填名稱）；X氣體可循環利用，其化學式為　 ；上述工藝流程中可作為化肥的產品是　 　。
Ⅱ.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線如圖2。40℃時，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的飽和溶液，其中溶質質量分數大小關系是　 　；從母液中分離出NH4Cl的方法是蒸發濃縮、　 　，過濾沉淀池中的沉淀物質的名稱為　 　，根據圖2溶解度曲線分析該物質首先結晶沉淀的原因是　 　。
Ⅲ.若產品中含有的雜質只有NaCl，為測定產品的純度，稱取6.0g樣品加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應后得到的溶液質量為53.8g.則產生CO2的物質的量是 　mol，根據化學方程式計算樣品中Na2CO3的質量分數是多少？　 　。
9．有三種物質是①6g H2，②1.5mol CO2，③1.204×1024個HCl分子，它們的物質的量最大的是　 　（填序號，以下同），所含質量最大的是　 　．
10．某工廠每天產生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g，需要用堿溶液中和處理．試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4　 　g．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量　 　NaOH的質量（填“大于、小于或等于”）．
物質的
微粒數
物質的量
（mol）
物質的質量
（g）
÷6.02×1023
×6.02×1023
×M
÷M
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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化學部分--------物質的量
一、物質的量
1．定義：表示物質所含微粒數目多少的物理量。符號為：n，它是國際單位制中的七個基本物理量之一，“物質的量”這四個字是一個整體，不能分開。
2．單位：摩爾，簡稱摩，符號mol
3．大小：1摩爾任何物質都約含 6.02×1023 個微粒。我們把 6.02×1023 這個數字又叫做阿伏伽德羅常數，符號為NA，即NA≈6.02×1023
4．公式：物質的量（n）、與微粒數（N）、阿伏伽德羅常數（NA）三者間的換算關系 物質的量=物質的微粒數/阿伏伽德羅常數公式表示為： n=
5．注意：使用物質的量時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、電子等，物質的量是個巨大數量粒子集合體，系數可以不是整數，如 0.5mol，0. 01mol，2.3mol 等。
二、摩爾質量
1．定義：1摩爾物質的質量叫該物質的摩爾質量。用M表示
2．單位：是“克/摩爾”，讀作克每摩爾，符號“ g/mol”。它在數值上等于該物質的式量，如氧氣的式量為32 ，氧氣的摩爾質量為 32 g/mol
3．公式：物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）三者間的換算關系
物質的量= 公式表示為：n=
三、物質的量、質量和微粒數三者間的換算關系
例6．填充下列表格：
物質 微粒個數 質量 物質的量 摩爾質量
氦氣（He） 0.2
S 1.204×1023
Na2CO3 5.3
C12H22O11 0.25
例7．與4.4克二氧化碳相比
(1)含有相同分子數的水的質量是多少
(2)含有相同原子數的一氧化碳有多少個分子
練6：4.5g水與 g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ，其中氫原子數之比是 。21世紀教育網版權所有
練7：1.6g某元素含有6.02×1023個原子，則該元素原子的相對原子質量為 （ ）　　A．1 B.．12 C．16 D．232-1-c-n-j-y
四、化學方程式給出的關于物質的量之比的信息
以化學方程式為例：2Al十 3H2SO4→A12(SO4)3+3H2↑
2 3 1 3
其意義是：每2mol 鋁與 3mol 硫酸反應，生成 1mol 硫酸鋁和3mo1 氫氣。
其中，鋁和硫酸的物質的量之比是 _________
鋁和硫酸鋁的物質的量之比是_____________
鋁和氫氣的物質的量之比是______________
硫酸和氫氣的物質的量之比是___________ _
根據以上信息，只要知道化學反應中一種反應物或生成物的物質的量，就能根據化學方程式所給出的信息求出其他各種反應物和生成物的物質的量。21cnjy.com
知識點1、物質的量
（1）2mol一氧化碳分子中含有　 　個一氧化碳分子，總共有　 　個原子；
（2）4mol氧分子含　 　mol氧原子；
（3）2mol臭氧分子與　 　mol氧分子所含原子數目相等；
（4）1.5mol水分子中含　 　個水分子，　 　個氫原子，　 　個氧原子．
【解答】：（1）2mol一氧化碳分子中含有一氧化碳的分子個數為：2mol×6.02×1023個/mol＝1.204×1024個，含有的原子總數為：2mol×6.02×1023個/mol×2＝2.408×1024個；
（2）4mol氧分子含8mol氧原子；
（3）2mol臭氧分子含有6mol氧原子，3mol氧分子含有6mol氧原子；
（4）1.5mol水分子中含有水分子的個數為：1.5mol×6.02×1023個/mol＝9.03×1023個，氫原子個數為：1.806×1024個，氧原子個數為：9.03×1023個．【出處：21教育名師】
答案：（1）1.204×1024，2.408×1024；（2）8；（3）3；（4）9.03×1023，1.806×1024，9.03×1023．21*cnjy*com
知識點2、摩爾質量
2、油炸食品，燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質，故此類食品不易多吃、常吃．如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛．化學式為C2H3CHO．試回答：
（1）丙烯醛的摩爾質量是 　 　；
（2）2mol丙烯醛中有 　 　mol碳原子，有 　 　個氫原子；
（3）112g丙烯醛中氧元素的物質的量為 　 　mol．
【解答】：（1）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，丙烯醛的相對分子質量是56，故丙烯醛的摩爾質量是56g/mol．
（2）一個丙烯醛分子含有3個碳原子，2mol丙烯醛中有2mol×3＝6mol；1mol任何物質中含有6.02×1023個分子，一個丙烯醛分子含有4個氫原子，故2mol丙烯醛中有2mol×4×6.02×1023個＝4.816×1024個氫原子．
（3）112g丙烯醛的物質的量為＝2mol，一個丙烯醛分子含有1個氧原子，故112g丙烯醛中氧元素的物質的量為2mol．
故答案為：（1）56g/mol；（2）6；4.816×1024；（3）2．
知識點3、物質的量、質量和微粒數三者間的換算關系
3、用NA表示阿伏加德羅常數的值
（1）19.6g硫酸，含有硫酸分子數目　 　，其中含有O原子物質的量　 　．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量　 　．
（3）與4.4g二氧化碳含有相同分子數的水的質量是　 　 g，與二氧化碳含有相同原子數的CO是　 　mol．【版權所有：21教育】
【解答】：（1）根據n＝＝＝0.2mol，含有硫酸分子數目0.2NA；其中含有O原子物質的量：0.2mol×4＝0.8mol，故答案為：0.2NA；0.8mol；
（2）0.4mol×3＝C（SO42﹣）×2，C（SO42﹣）＝0.6mol，故答案為：0.6mol；
（3）根據n＝＝＝0.1mol，含有的原子物質的量為0.3mol；0.1mol水的質量為0.1mol×18g/mol＝1.8g；CO的物質的量是＝0.15mol，故答案為：1.8；0.15．
知識點4、化學方程式給出的關于物質的量之比的信息
4．等物質的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量的氧氣中充分燃燒，以下說法正確的是（　　）
A．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多
B．C2H4燃燒生成水與CO2的物質的量相等
C．CH4含氫量最高，燃燒生成水最多
D．CH4、C2H4燃燒生成水的質量不相同，消耗氧氣不同
【解答】：A．物質的量相同的烴，分子中C原子數目越多生成的二氧化碳越多，則等物質的量C2H4、C2H2燃燒生成二氧化碳相等，比等物質的量的甲烷生成的二氧化碳多，故A錯誤；2·1·c·n·j·y
B．原子守恒可知，C2H4燃燒生成水與CO2的物質的量相等，故B正確；
C．物質的量相同的烴，分子中H原子數目越多生成的水越多，則等物質的量的CH4、C2H4生成水的量相等，比等物質的量的乙炔生成的水多，故C錯誤；
D．根據H原子守恒，物質的量相等CH4、C2H4燃燒生成水的質量相同，故D錯誤。
故選：B。
1、“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法正確的是（　　）
A．28gN2含1mol氮
B．1molCO2含有3mol原子
C．1molO2約含6.02×1023個氧原子
D．H2O的摩爾質量是18
【解答】解：A、1molN2的質量是28g，但是不能說28gN2含1mol氮，故A錯
B、1molCO2含有1mol的碳原子和 2mol的氧原子，共含有 3mol原子，故B對
C、1摩爾的O2所含有6.02×1023個氧氣分子，含有2×6.02×1023個氧原子，故C錯
D、摩爾質量是有單位的量（為g/mol），故D錯
故選：B。
2、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據以上實驗，以下推測錯誤的是（　　）
A．一定有銨根離子和硫酸根離子
B．一定有鈉離子
C．一定有氯離子
D．一定沒有鋇離子
【解答】解：①能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據銨根和氫氧根1：1反應得到氨氣可知銨根的物質的量為0.01mol；www.21-cn-jy.com
②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少；根據（得干燥沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；【來源：21·世紀·教育·網】
確定原溶液中存在SO42﹣；因為Ba2+與SO42﹣在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣對①②的現象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；
第二份得到沉淀質量為2.33g，根據硫酸鋇的質量可求硫酸根的物質的量為0.01mol；
則銨根帶有的正電荷的物質的量為0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根帶有的負電荷的物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，發現負電荷多，故還應該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故選：C。
3、某藍色CuCl2溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產生沉淀的物質的量與加入堿的物質的量關系如圖所示。（物質的量是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量，其表示物質所含粒子數目的多少。在國際單位制中，物質的量的符號為n，單位為摩爾，符號為mol）。據此推斷：www-2-1-cnjy-com
（1）產生的沉淀的化學式為　 　。
（2）原藍色溶液中是否混有鹽酸？　 　（填“是”或“否）。
（3）加入的堿可能是氫氧化鋇嗎？　 　（填“可能”或“不可能”），理由是　 。
【解答】解：（1）氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氫氧化銅的物質的量之比是2：1，符合題意，產生的沉淀的化學式為：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。
故填：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。
（2）原藍色溶液中混有鹽酸，是因為加入堿反應一段時間后才產生沉淀，說明堿先和鹽酸發生反應。
故填：是。
（3）加入的堿不可能是氫氧化鋇，理由是：氯化銅和氫氧化鋇反應的化學方程式：CuCl2+Ba（OH）2＝BaCl2+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇和氫氧化銅的物質的量之比是1：1，而圖中堿和氫氧化銅的物質的量之比是2：1。
故填：不可能；氯化銅和氫氧化鋇反應的化學方程式：CuCl2+Ba（OH）2＝BaCl2+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇和氫氧化銅的物質的量之比是1：1，而圖中堿和氫氧化銅的物質的量之比是2：1。
4、為了得到3.3mol氫氣，實驗室取用1000mL某濃度鹽酸（密度為1.1g/mL）與足量的鋅粒完全反應。
①鹽酸含HCl的物質的量是多少？（根據化學方程式列式計算）
②上述鹽酸中HCl的質量分數為　 。（保留1位小數）
【解答】解：設鹽酸中含HCl的物質的量為xmol
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
2 1
x 3.3mol
x＝6.6mol
鹽酸中HCl的質量分數＝＝21.9%
答：①鹽酸含HCl的物質的量是6.6mol；②上述鹽酸中HCl的質量分數為21.9%。
5、合成氨工業生產中所用的α﹣Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為多少？（用小數表示，保留2位小數）
（2）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發生如下反應：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳多少克？21教育名師原創作品
【解答】：（1）假設此時混合物中FeO的質量為9m，則Fe2O3的質量為20m，混合物的質量為29m
混合物中鐵的質量分數＝＝0.72
（2）設反應生成FeO的質量為x，消耗Fe2O3的質量為y，需要加入碳的質量為z
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑
320 12 288
y z x
＝ y＝
＝ z＝
則活性最高的催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比＝x：（480g﹣）＝9：20，解得x＝144g
應加入碳的質量＝144g×＝6g
答：（1）此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為0.72；
（2）為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入碳6克．
1．比較1mol H2O和1mol H2O2（過氧化氫），正確的是（　　）
A．質量相同 B．分子數相同
C．含有氫分子數相同 D．含有氧原子數相同
【解答】解：A、1mol H2O的質量為18g，1mol H2O2的質量為34g，故A說法錯誤；
B、1mol任何物質的分子數都大約為6.02×1023，故B說法正確；
C、水和雙氧水中不含有氫分子，故C說法錯誤；
D、1mol H2O中含有的氧原子數為6.02×1023，1mol H2O2中含有的氧原子數為2×6.02×1023，故D說法錯誤；21·cn·jy·com
故選：B。
2．將物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如圖所示。有關敘述中正確的是（　　）
A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余
B．鋁粉、鐵粉均反應完，硫酸有剩余
C．硫酸、鋁粉均反應完，鐵粉有剩余
D．硫酸、鐵粉均反應完，鋁粉有剩余
【解答】解：A、生成的氫氣質量相同，說明硫酸全部參加反應，鋁必有剩余，故此選項錯誤；
B、生成的氫氣質量相同，說明硫酸全部參加反應，鋁必有剩余，故此選項錯誤。
C、消耗相同的硫酸，需要鐵的質量大，故鐵先消耗完，不會是鋁消耗完而鐵有剩余，故此選項錯誤。
D、利用方程式的計算求出消耗相同硫酸時需要鋁鐵的質量大小關系；
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
18 98
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，故此選項正確。
故選：D。
3．（2020 寧波模擬）超導材料是具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu3O。現欲合成0.5mol此高溫超導物，依據化學計量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質的量（mol）分別為（　　）
A．0.50，0.50，0.50 B．0.25，1.0，1.5
C．0.50，1.0，1.5 D．1.0，0.25，0.17
【解答】解：0.5molYBa2Cu3O中，Y物質的量是0.5mol，Ba物質的量是0.5mol×2＝1mol，Cu物質的量是0.5mol×3＝1.5mol，根據質量守恒定律，所取物質含有Y、Ba、Cu的物質的量分別是0.5mol、1mol、1.5mol，因此需要Y2O3、BaCO3及CuO的物質的量（mol）分別為：0.5mol÷2＝0.25mol、1mol、1.5mol。21·世紀*教育網
故選：B。
4．（2020 寧波模擬）將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使鉀離子數與水分子數之比為1：100，則a值為（　　）21*cnjy*com
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
【解答】解：1.8L水的質量為1.8L×1000g/L＝1800g，故水的物質的量為＝100mol，K+離子數與水分子數之比為1：100，則n（K+）＝＝1mol，溶液中n（K+）＝n（KCl），則m（KCl）＝1mol×74.5g/mol＝74.5g，【來源：21cnj*y.co*m】
故選：D。
5．（2020 寧波模擬）在相同條件下，H2和CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，完全燃燒時需O2的體積是（　　）
A．0.5V L B．2V L C．V L D．3V L
【解答】解：氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，由反應的化學方程式可知，氫氣和氧氣、一氧化碳和氧氣反應的分子個數比都是2：1，因此無論氫氣和一氧化碳的體積比如何，H2和CO的混合氣體VL，完全燃燒時需O2的體積都是0.5VL。
故選：A。
6．（多選2020秋 長寧區校級期中）對“物質的量”理解正確的是（　　）
A．物質的量就是物質質量的另一種表示方式，單位是g/mol
B．物質的量是國際單位制中的一個物理量，用符號“n”表示
C．物質的量是物質所含微粒的數量
D．物質的量就是物質的數量，數值上等于式量
【解答】解：A、物質的量是描述物質微觀粒子的物理量，符號為n，單位為摩爾（mol），不是物質質量的另一種表示方法，故選項說法錯誤；
B、物質的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為n，故選項說法正確；
C、物質的量是描述物質所含微觀粒子多少的物理量，故選項說法正確；
D、物質的量是一個專有名詞，不是物質的數量，數值上也不等于式量，故選項說法錯誤；
故選：BC。
7．（2020秋 徐匯區校級期中）生活與化學密切相關，生活中處處有化學，請你根據所學化學知識回答下列問題：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥劑的理由是 　 　（用化學方程式表示）。
（2）硫酸銅晶體（化學式為CuSO4 5H2O）可用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑。硫酸銅晶體的摩爾質量是 　 　。25g硫酸銅晶體的物質的量是 　 ，含銅原子 　 個。
【解答】解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）硫酸銅晶體（化學式為CuSO4 5H2O），相對分子質量為64+32+16×4+5×（1×2+16）＝250，所以硫酸銅晶體的摩爾質量是250g/mol；25g硫酸銅晶體的物質的量是＝0.1mol，含有銅原子為0.1mol×6.02×1023個/mol＝6.02×1022個。
故答案為：（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）250g/mol；0.1mol；6.02×1022。
8、（2021 徐匯區二模）我國化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻。其工藝流程示意圖如圖1所示：21教育網
（沉淀池中發生反應的化學方程式為：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）
請回答下列問題。
Ⅰ.侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指　 　（填名稱）；X氣體可循環利用，其化學式為　 ；上述工藝流程中可作為化肥的產品是　 　。
Ⅱ.已知NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線如圖2。40℃時，NaCl、NH4Cl、NaHCO3的飽和溶液，其中溶質質量分數大小關系是　 　；從母液中分離出NH4Cl的方法是蒸發濃縮、　 　，過濾沉淀池中的沉淀物質的名稱為　 　，根據圖2溶解度曲線分析該物質首先結晶沉淀的原因是　 　。
Ⅲ.若產品中含有的雜質只有NaCl，為測定產品的純度，稱取6.0g樣品加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應后得到的溶液質量為53.8g.則產生CO2的物質的量是 　mol，根據化學方程式計算樣品中Na2CO3的質量分數是多少？　 　。
【解答】解：Ⅰ.侯德榜制堿最終得到碳酸鈉，所以堿是指碳酸鈉；煅燒爐內碳酸氫鈉分解生成X二氧化碳，再進入沉淀池反應，所以二氧化碳可以循環使用；化肥是指含有氮、磷、鉀中一種或多種元素的化合物，符合此條件的只有氯化銨；
故答案為：碳酸鈉；CO2；氯化銨。
Ⅱ.根據溶解度曲線可知，40℃時氯化銨溶解度曲線最高，其次為氯化鈉，最低的是碳酸氫鈉，所以飽和溶液溶質質量分數為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；母液主要為氯化銨和氯化鈉，氯化銨溶解度隨溫度減小而減小，氯化鈉變化不大，所以經過蒸發濃縮以后，降溫結晶可以此處氯化銨，由此得到氯化銨；過濾沉淀池得到的物質為碳酸氫鈉，經過加熱分解得到碳酸鈉；圖2中可以看出，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度最小，最容易達到飽和狀態，固體析出，所以碳酸氫鈉晶體先析出；
故答案為：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3降溫結晶；碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉溶解度最小，更容易達到飽和析出。
Ⅲ.反應后氣體逸出，造成溶液質量減少，所以減少的質量為二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳質量＝6g+50g﹣53.8g＝2.2g，二氧化碳物質的量＝，設碳酸鈉質量為m，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m 2.2g
m＝5.3g，所以碳酸鈉質量分數＝；
故答案為：0.05；88.3%。
9．有三種物質是①6g H2，②1.5mol CO2，③1.204×1024個HCl分子，它們的物質的量最大的是　 　（填序號，以下同），所含質量最大的是　 　．
【解答】解：①6gH2的物質的量為：＝3mol；③1.204×1024個HCl分子的物質的量為：＝2mol；故它們的物質的量最大的是①
②1.5mol CO2的質量為：1.5mol×44g/mol═66g；③1.204×1024個HCl分子的質量為：2mol×36.5g/mol＝73g；故所含質量最大的是③
故答案為：①、③
10．某工廠每天產生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g，需要用堿溶液中和處理．試計算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4　 　g．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）2的質量　 　NaOH的質量（填“大于、小于或等于”）．
【解答】解：（1）每天要處理的廢酸液中含有H2SO4的質量＝1×106g×0.49%＝4900g；
故答案為：4900；
（2）設每天需要NaOH的質量為x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
80 98
x 4900g
x＝4000g
故答案為：4000；
（3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，
74 98
可見消耗相同質量的硫酸，需要氫氧化鈣的質量小于需要氫氧化鈉的質量．
故答案為：小于．
物質的
微粒數
物質的量
（mol）
物質的質量
（g）
÷6.02×1023
×6.02×1023
×M
÷M
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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