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化學部分--------有關溶液的計算
有關溶解度計算的解題方法很多。 只有在深刻理解和掌握概念的基礎上，分析清楚溶液、溶質、溶劑的質量，才能靈活運用公式，掌握解題方法，開闊思路，提高解題能力。
一：溶質的質量分數
1、定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2、溶質質量分數的計算公式：
3、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%=（C< S）（注：S表示固體物質的溶解度）
飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，質量分數就不變。
4、溶液中的質量關系
m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）
如果有體積，則應轉換成質量進行計算，體積不可以直接相加減
5、溶液的稀釋計算
溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變
（1）m（稀釋前溶液）×w（稀釋前溶液）＝m（稀釋后溶液）×w（稀釋后溶液）
（2）m(濃)+m(水)=m（稀）
二：配制一定溶質質量分數的溶液
1、用固體配制：
①步驟：
計算：計算所需溶質、溶劑的質量，并將液體質量換算成體積。
稱量（量取）：用托盤天平稱取固體的質量，用量筒量取所需的液體。
溶解：將液體倒入放有溶質的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質完全溶解。
裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽。
②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
③注意：根據所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進行。
2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
3、錯誤分析
⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤
知識點1、溶液的配制
1、實驗室配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是
A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于8%
B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率
C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
D．量取水時，用規格為100mL的量筒
【解答】解：
A、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故錯誤；
B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故正確；
C、實驗室配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故正確；
D．溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×8%=8g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-8g=92g（合92mL），應選用100mL的量筒，故正確；
故選：A。 21教育網
知識點2、溶質質量分數的計算
2、（2020秋 泰山區期中）如圖是小芳在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的操作。
（1）實驗操作順序為　 　（填序號）；圖中還缺少的操作步驟為　 　。
（2）圖④中取用氯化鈉的儀器為　 　；圖③中玻璃棒的作用為　 　。
（3）指出圖②中的錯誤：　 　；改正圖⑥中的錯誤　 　。
（4）在其它操作都正確的情況下，小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數（水的密度為1g/cm3）約為　 　（結果保留0.1%）。
（5）在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，導致質量分數偏小的可能原因有　 　。
A.用了含少量雜質的氯化鈉配制溶液
B.砝碼生銹
C.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過
D.向細口瓶中傾倒配制好的溶液時灑出了一點
【解答】解：（1）配制一定質量分數的溶液步驟是：計算，稱量，溶解，裝瓶，故填：④②①⑥⑤③；圖中還缺少的操作步驟為裝瓶；
（2）取用氯化鈉的儀器是藥匙，玻璃棒的作用為攪拌，加快溶質的溶解速率；
（3）稱量物品時，應遵循左物右碼，圖示放反了；讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平，小芳是仰視，導致讀數結果偏小；
（4）因為溶質的質量＝溶液的質量×溶質質量分數，溶劑的質量＝溶液的質量﹣溶質的質量，圖中②讀出氯化鈉的質量是10g+5g+2.7g＝17.7g，圖中⑥讀出水的體積是87ml，水的密度為1g/cm3，水的質量＝87cm3×1g/cm3＝87g，故氯化鈉溶液的溶質質量分數＝＝16.9%；
（5）A.稱量含雜質的氯化鈉固體，氯化鈉實際質量偏少，所配制溶液的溶質質量分數偏小；
B.砝碼生銹，導致砝碼質量偏大，稱量氯化鈉質量偏大，導致質量分數偏大；
C.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，導致實際量取水的體積偏大，使溶質質量分數偏小；
D.裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數；
故選AC。
故答案為：（1）④②①⑥⑤③；裝瓶；（2）藥匙；攪拌，加速溶質的溶解速率；
（3）砝碼和藥品放顛倒了；視線應與凹液面的最低處保持水平（4）16.9%；（5）AC。
知識點3、溶液稀釋問題
3、工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。
（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是_________ 。
（2）l00g溶質質量分數為98％的濃硫酸配制成溶質質量分數為20%稀硫酸。需要水的質量是___。
【答案】（1）1:2 （2）390
【解析】（1）硫酸鋅（ZnSO4）中硫元素和氧元素的質量比是32：16×4=1：2; （2）l00g溶質質量分數為98％的濃硫酸配制成溶質質量分數為20%稀硫酸。需要水的質量是l00g×98%÷20%---100g=390g2·1·c·n·j·y
1．（2020秋 下城區校級期中）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質量分數1%的鹽水100克以配成質量分數2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100克水，老師發現后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質量分數為（　　）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
【解答】解：質量分數1%的鹽水100克中含有氯化鈉的質量為100g×1%＝1g。
但小科卻錯誤的倒入100克水，即第一次少倒進氯化鈉1g，第二次將少倒進的1g氯化鈉補上，則第二次倒進的氯化鈉溶液中應含氯化鈉40g×2%+1g＝1.8g。
那么第三種鹽水的質量分數為×100%＝4.5%。
故選：B。
2．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或幾種，現取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（　　）2-1-c-n-j-y
A．樣品中只含有NaHCO3
B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3
【解答】解：由題意可知，取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸鋇；
碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
106 44 84 44
由以上質量關系可知，另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，說明樣品中一定含有氯化鉀，可能含有碳酸氫鈉，因此樣品中一定混有KCl，可能有NaHCO3。
故選：D。
3、（2020 克山縣校級模擬）美國科學家在銀河系中央的星云中發現了新星際分子，該分子的化學式為C3H4O，星際分子的不斷發現可幫助人們了解生命的起源；請完成下列問題：
（1）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比是　 　；
（2）該物質中碳元素的質量分數是　 　（結果保留一位小數）；
（3）100克溶質質量分數為46%的酒精溶液與 　克該物質中氫元素的質量相等。
【解答】解：（1）該物質中C、H、O三種元素的質量比是（12×3）：（1×4）：（16×1）＝9：1：4；
故填：9：1：4；
（2）碳元素的質量分數是×100%≈64.3%；
故填：64.3%；
（3）根據100g溶質質量分數為46%的酒精溶液與xg該物質中氫元素質量相等
100g溶質質量分數為46%的酒精水溶液中
酒精的相對分子質量為：12×2+1×6+16＝46
酒精（C2H5OH）含的氫元素質量為 100g×46%××100%＝6g
該物質中氫元素質量 6g+100g×（1﹣46%）×＝12g
該物質質量 x××100%＝12g，解得 x＝168g。
故填：168。
4．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：
加入稀硫酸的質量（g） 充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
試回答下列問題：
（1）從以上數據可知，最后剩余的11.2g固體的成分是 　Cu　；表格中，m＝　17.4　。
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為 　44%　。
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？
（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數為98%濃硫酸的質量是多少？
【解答】解：（1）由金屬活動性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應；由表中的數據可知：第4次再加入40g稀硫酸時。第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應。反應掉的鋅的質量為：14.8g﹣12.2g＝2.6g，據此分析，m＝14.8g+2.6g＝17.4g。由第四次反應掉的鋅的質量為：12.2g﹣11.2g＝1g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，剩余的固體11.2g的成分是銅；
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為：×100%＝44%；
（3）設40g稀硫酸中硫酸的質量為X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
解得：X＝3.92g
稀硫酸中硫酸的質量分數為：×100%＝9.8%
（4）設需要質量分數為98%濃硫酸的質量為Y 則
100g×9.8%＝Y×98% 解得；Y＝10g
故答為：（1）Cu，17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
5、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，某科學興趣小組的同學將雞蛋殼洗凈，充分干燥并搗碎，他們稱取50克蛋殼樣品，分別在5只燒杯中加入稀鹽酸使其充分反應．實驗數據見表（反應生成的氯化鈣能溶于水，雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入樣品的質量/g 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質量/g 10 20 30 40 50
充分反應后生成氣體的質量/g 0.66 1.32 X 2.64 2.64
（1）表中X的值為　1.98g　；
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的含量是多少？（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（3）所加鹽酸的溶質質量分數為多少？
【解答】解：（1）由表格數據分析可知，每加入10mL稀鹽酸，若能完全反應，能生成0.66g二氧化碳；則加入30mL稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質量應為0.66g×3＝1.98g（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y21·cn·jy·com
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.64g
x＝6g
雞蛋殼中碳酸鈣的含量是×100%＝60%．
（3） y＝4.38g
所加鹽酸的溶質質量分數為×100%＝10.95%．
答：（1）1.98；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的含量是60%；（3）所加鹽酸的溶質質量分數為10.95%．【出處：21教育名師】
1．（2020秋 鎮海區期末）現有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．當a＝15時，固體混合物中CuO的質量為4.8克
B．所用稀硫酸溶質的質量分數為29.4%
C．a的取值范圍為0～40
D．當滴加的氫氧化鈉溶液略少于a克時，溶液中存在4種溶質
【解答】A.分析Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+Na2SO4；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，得如下關系；
設氧化銅的質量為x，
CuO～CuSO4～2NaOH
80 80
x x
Fe2O3～Fe2（SO4）3～6NaOH
160 240
16g﹣x
則x++15g×16%＝150g×16%
x＝4.8g
故A正確；
B.分析Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+Na2SO4；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O反應可得如下關系：設100g稀硫酸中硫酸的質量為y21*cnjy*com
H2SO4～Na2SO4～2NaOH
98 80
y 150g×16%
＝
y＝29.4g
則稀硫酸的質量分數為×100%＝29.4%，
故B正確；
C.設16g氧化銅反應生成氫氧化銅需要氫氧化鈉溶液的質量為A，16g氧化鐵反應生成氫氧化鐵時需要氫氧化鈉溶液的質量為B，
CuO～H2SO4～2NaOH～Cu（OH）2
80 80
16g 16%A
＝
A＝100g
Fe2O3～Fe2（SO4）3～6NaOH～2Fe（OH）3
160 240
16g 16%B
＝
B＝150g
則分析圖像可知，a的取值范圍為0～50，故C錯誤；
D.分析圖像可知，當滴加的氫氧化鈉溶液略少于a克時，發生的反應Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，則溶液中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2SO4、H2SO4，所以溶液中的溶質為四種，故D正確。
故選：C。
2．（2021 黃岡模擬）金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A和B的質量a和b各不相同，但總質量相等，都是8.0g。有關實驗數據記錄如下。
A的用量 B的用量 A2B的質量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
則丙學生實驗中a：b的值可能是（　　）
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【解答】解：根據表中數據甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的質量比為 4：1時，兩者恰好完全反應。www-2-1-cnjy-com
設丙中生成3.0g生成物消耗的A的質量為x，B的質量為y。
2A+BA2B
4 1 5
x y 3.0g
解得：x＝2.4g y＝0.6g
若A完全反應，則a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，
若B完全能反映，則a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3
故選：D。
3．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）【來源：21cnj*y.co*m】
A．圖中Oa段表示生成沉淀的過程
B．b點溶液中溶質有2種
C．c點溶液的pH＞7
D．x值為53.0
【解答】解：A、圖中oa段表示生成的氣體質量，故A選項錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故B選項錯誤；
C、則c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7，故C選項正確；
D、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質量為z。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
解得：y＝5.3g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 5.0g
解得：z＝5.3g；
所以x＝＝106g；
故D選項錯誤；
故選：C。
4．（2021 株洲）將一定質量的Na2CO3和NaOH混合物與60g質量分數為18.25%的鹽酸混合，兩者恰好完全反應，收集到4.4g氣體，則原混合物中NaOH的質量為（　　）
A．2g B．3g C．4g D．5g
【解答】解：設當生成4.4g二氧化碳時，與碳酸鈉反應消耗HCl的質量為x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
＝
a＝7.3g
由題意，與氫氧化鈉反應的HCl質量為60g×18.25%﹣7.3g＝3.65g
設氫氧化鈉的質量為y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
y 3.65g
＝
y＝4g
故選：C。
5．（2020 寧波模擬）t℃時，將某固體物質的溶液Ag分為兩等份，一份恒溫蒸發達到飽和時，質量減輕一半，另一半加原溶質晶體（不含結晶水），達飽和時，所加晶體質量恰好為此份質量的。則：
（1）該溫度下此物質的溶解度為 　 　。
（2）原溶液的質量分數為 　 　。
【解答】解：（1）所加入該物質的質量恰好為此份溶液質量的，所以加入該物質質量＝；蒸發溶劑的質量是溶液質量的一半，即蒸發水的質量為，所以t℃時，該物質的溶解度是：100g＝25g；21世紀教育網版權所有
（2）設每一份溶液中含有溶質的質量為X，則：
解得X＝；所以原該物質的溶液中A的質量分數是100%＝10%．
故答案為：（1）25g；（2）10%。
6．（2020秋 西湖區校級月考）下表是20℃時，硝酸鉀溶解于水中的部分實驗數據，請回答下列問題：
序號 水的質量（g） 加入硝酸鉀的質量 溶液質量
① 20 3 23
② 20 5 25
③ 20 7 26.3
④ 20 9 m
（1）表中m＝　26.3　。
（2）20℃時，飽和硝酸鉀溶液溶質的質量分數是多少？
（3）20℃時，把100克溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%的硝酸鉀溶液，需加水多少毫升？
【解答】解：（1）由于20g水加入7g硝酸鉀到得26.3g溶液，說明此時已經飽和，繼續加入硝酸鉀，不溶解，所以溶液質量不再增加，表中m＝26.3；
（2）20℃時，飽和硝酸鉀溶液溶質的質量分數是×100%≈23.95%；
答：20℃時，飽和硝酸鉀溶液溶質的質量分數是23.95%；
（3）20℃時，把100克溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%的硝酸鉀溶液，需加水的質量為﹣100g＝300g，水的體積＝300g÷1g/mL＝300mL。
答：需加水300毫升。
故答案為：（1）26.3；（2）23.95%；（3）300mL。
7．100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。如圖是加入粉末的質量與產生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關系。請計算：【版權所有：21教育】
（1）該鹽酸中HCl的質量。
（2）若該鹽酸為120mL時，加入粉末為58.5g，求產生CO2的體積。
（3）若粉末的質量為xg，該鹽酸的體積為140mL，產生的CO2體積為yL．試寫出粉末質量x（g）與產生CO2體積y（L）之間的關系。21教育名師原創作品
【解答】：（1）m（CO2）＝11.2×1.964≈22g；
設鹽酸中HCl的質量為x。
HCl～CO2
36.5 44
x 22g
∴
解之得：x＝18.25g；
（2）∵，
∴V（CO2）＝11.2L×1.2＝13.44L，
或者這樣理解，100mL恰好與45g固體粉末反應，那么120mL只能與＝54g固體粉末反應，
故58.5g粉末過量，120mL鹽酸完全反應，即V（CO2）＝11.2L×1.2＝13.44L。
答：（1）該鹽酸中HCl的質量為18.25 g．（2）產生CO2的體積為13.44 L。
（3）m（粉末）＝45×1.4＝63g，（因為鹽酸是原來的1.4倍）
若x≤63 g，由于是反應物的物質的量與生成的氣體的物質的量，（混合物的相對分子質量根據上一問可知是90，而此時鹽酸有剩余，所以按照固體物質的物質的量求算）則y＝×22.4＝×11.2＝L，21cnjy.com
若x＞63 g，（此時鹽酸完全反應，不能繼續生成氣體，也可以說繼續加入的物質的質量無關）。則y＝11.2×1.4＝15.68 L，
故答案為：若x≤63 g，y＝L；若x＞63 g，y＝15.68 L。
8．碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．它能與稀硫酸等酸反應生成CO2．（Na2CO3與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）現將100g Na2CO3固體粉末（含有Na2SO4雜質）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO2體積的關系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）．通過計算：
（1）生成CO2的質量是　 　g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質的質量和反應后所得溶液的溶質質量分數．
【解答】解：（1）由圖象可知二氧化碳的體積為11L，則m（CO2）＝11L×2g/L＝22g；
（2）設100mL硫酸溶液中H2SO4的質量為x，100g混合固體粉末中含Na2CO3的質量為y，生成Na2SO4的質量為z．
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106　　98　 142　 44
y 　 　x　 z　 22g
解得：x＝49g，y＝53g，z＝71g
混合固體粉末中含Na2SO4的質量：100g﹣53g＝47g
反應后所得溶液的質量：100g+202g+（100ml×1.2g/mL）﹣22g＝400g
反應后所得溶質的質量：47g+71g＝118g
反應后所得溶液的質量分數：×100%＝29.5%
故答案為：（1）22；
（2）答：100mL稀硫酸中溶質的質量是49g，反應后所得溶液的溶質質量分數為29.5%．
9．（1）t℃時，將18克氯化銨固體全部溶于一定量的水中恰好形成68克飽和溶液，則t℃時氯化銨的溶解度是　 　克．【來源：21·世紀·教育·網】
（2）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40克．在該溫度下．將25克氯化鉀固體加入50克水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數是　 21*cnjy*com
（3）要把100克質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為10%的稀硫酸，請計算需要加水多少毫升．
【解答】解：（1）設硝酸鉀的溶解度為x
解得x＝36g；
故填：36；
（2）t℃時，氯化鉀的溶解度為40g，說明在t℃時，100g水中最多溶解40gKCl達到飽和，現將25g氯化鉀固體加入到50g水中，該溫度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶質的質量分數為×100%＝28.6%或×100%＝28.6%．
故填：28.6%；
（3）設把100g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為10%的稀硫酸，需加水的質量為x，則有100g×98%＝（100g+x）×10%，解得x＝880g，21·世紀*教育網
因為水的密度是1g/mL．所以需要加水880mL．
答：需要加水880mL．
10．某種天然堿樣品的化學式可以用xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O表示（式中x、y、z是最簡整數比）．取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應，能生成1.32克CO2氣體．
（1）若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克樣品在300℃下加熱至完全分解（已知Na2CO3在300℃時不會分解），能產生0.22克CO2和0.45克H2O，試確定該樣品的化學式．
（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式．若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應時放出的CO2最多，求該鹽酸的溶質質量分數．
【解答】解：（1）1.32g÷3.32g×1.66g＝0.66g；
（2）設樣品中NaHCO3質量為a，生成水的質量為b，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44
a b 0.22g
∴，，
∴a＝＝0.84g，
∴b＝＝0.09g，
則樣品中H2O的質量為：0.45g﹣0.09g＝0.36g；
樣品中Na2CO3的質量為：3.32g﹣0.84g﹣0.36g＝2.12g；
∴xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O中xNaHCO3：yNa2CO3：zH2O＝84x：106y：18z＝0.84g：2.12g：0.36g，
∴x：y：z＝1：2：2；
故可判斷該樣品的化學式為：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O；
（3）①這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式為：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O；www.21-cn-jy.com
②設與6.64克天然堿樣品完全反應的HCl的質量為c，
NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O
332 182.5
6.64g c
∴
∴c＝＝3.65g；
則該鹽酸的溶質質量分數為：×100%＝7.3%．
答：（1）若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應，能生成0.66克CO2；
（2）該樣品的化學式為：NaHCO3 2Na2CO3 2H2O；
（3）這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式為NaHCO3 2Na2CO3 2H2O+5HCl＝5NaCl+3CO2↑+5H2O；該鹽酸的溶質質量分數為7.3%．
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化學部分--------有關溶液的計算
有關溶解度計算的解題方法很多。 只有在深刻理解和掌握概念的基礎上，分析清楚溶液、溶質、溶劑的質量，才能靈活運用公式，掌握解題方法，開闊思路，提高解題能力。
一：溶質的質量分數
1、定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2、溶質質量分數的計算公式：
3、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%=（C< S）（注：S表示固體物質的溶解度）
飽和溶液的溶質質量分數與溫度有關。只要溫度不變，質量分數就不變。
4、溶液中的質量關系
m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）
如果有體積，則應轉換成質量進行計算，體積不可以直接相加減
5、溶液的稀釋計算
溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變
（1）m（稀釋前溶液）×w（稀釋前溶液）＝m（稀釋后溶液）×w（稀釋后溶液）
（2）m(濃)+m(水)=m（稀）
二：配制一定溶質質量分數的溶液
1、用固體配制：
①步驟：
計算：計算所需溶質、溶劑的質量，并將液體質量換算成體積。
稱量（量取）：用托盤天平稱取固體的質量，用量筒量取所需的液體。
溶解：將液體倒入放有溶質的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質完全溶解。
裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽。
②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
③注意：根據所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進行。
2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
3、錯誤分析
⑴ 計算錯誤 ⑵天平稱量錯誤 ⑶量筒量取水錯誤
知識點1、溶液的配制
1、實驗室配制100g溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（ ）
A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于8%
B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率
C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
D．量取水時，用規格為100mL的量筒
知識點2、溶質質量分數的計算
2、（2020秋 泰山區期中）如圖是小芳在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的操作。
（1）實驗操作順序為　 　（填序號）；圖中還缺少的操作步驟為　 　。
（2）圖④中取用氯化鈉的儀器為　 　；圖③中玻璃棒的作用為　 　。
（3）指出圖②中的錯誤：　 　；改正圖⑥中的錯誤　 　。
（4）在其它操作都正確的情況下，小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數（水的密度為1g/cm3）約為　 　（結果保留0.1%）。
（5）在配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，導致質量分數偏小的可能原因有　 　。
A.用了含少量雜質的氯化鈉配制溶液
B.砝碼生銹
C.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過
D.向細口瓶中傾倒配制好的溶液時灑出了一點
知識點3、溶液稀釋問題
3、工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。
（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是_________ 。
（2）l00g溶質質量分數為98％的濃硫酸配制成溶質質量分數為20%稀硫酸。需要水的質量是___。
1．（2020秋 下城區校級期中）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質量分數1%的鹽水100克以配成質量分數2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100克水，老師發現后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質量分數為（　　）
A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%
2．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或幾種，現取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（　　）2-1-c-n-j-y
A．樣品中只含有NaHCO3
B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3
3、（2020 克山縣校級模擬）美國科學家在銀河系中央的星云中發現了新星際分子，該分子的化學式為C3H4O，星際分子的不斷發現可幫助人們了解生命的起源；請完成下列問題：
（1）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比是　 　；
（2）該物質中碳元素的質量分數是　 　（結果保留一位小數）；
（3）100克溶質質量分數為46%的酒精溶液與 　克該物質中氫元素的質量相等。
4．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：
加入稀硫酸的質量（g） 充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
試回答下列問題：
（1）從以上數據可知，最后剩余的11.2g固體的成分是 　 　；表格中，m＝　 。
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為 　 　。
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？
（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數為98%濃硫酸的質量是多少？
5、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，某科學興趣小組的同學將雞蛋殼洗凈，充分干燥并搗碎，他們稱取50克蛋殼樣品，分別在5只燒杯中加入稀鹽酸使其充分反應．實驗數據見表（反應生成的氯化鈣能溶于水，雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）
燒杯① 燒杯② 燒杯③ 燒杯④ 燒杯⑤
加入樣品的質量/g 10 10 10 10 10
加入稀鹽酸的質量/g 10 20 30 40 50
充分反應后生成氣體的質量/g 0.66 1.32 X 2.64 2.64
（1）表中X的值為　 　；
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的含量是多少？（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（3）所加鹽酸的溶質質量分數為多少？
1．（2020秋 鎮海區期末）現有16g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．當a＝15時，固體混合物中CuO的質量為4.8克
B．所用稀硫酸溶質的質量分數為29.4%
C．a的取值范圍為0～40
D．當滴加的氫氧化鈉溶液略少于a克時，溶液中存在4種溶質
2．（2021 黃岡模擬）金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A和B的質量a和b各不相同，但總質量相等，都是8.0g。有關實驗數據記錄如下。
A的用量 B的用量 A2B的質量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g
則丙學生實驗中a：b的值可能是（　　）
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液．反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）【來源：21cnj*y.co*m】
A．圖中Oa段表示生成沉淀的過程
B．b點溶液中溶質有2種
C．c點溶液的pH＞7
D．x值為53.0
4．（2021 株洲）將一定質量的Na2CO3和NaOH混合物與60g質量分數為18.25%的鹽酸混合，兩者恰好完全反應，收集到4.4g氣體，則原混合物中NaOH的質量為（　　）
A．2g B．3g C．4g D．5g
5．（2020 寧波模擬）t℃時，將某固體物質的溶液Ag分為兩等份，一份恒溫蒸發達到飽和時，質量減輕一半，另一半加原溶質晶體（不含結晶水），達飽和時，所加晶體質量恰好為此份質量的。則：
（1）該溫度下此物質的溶解度為 　 　。
（2）原溶液的質量分數為 　 　。
6．（2020秋 西湖區校級月考）下表是20℃時，硝酸鉀溶解于水中的部分實驗數據，請回答下列問題：
序號 水的質量（g） 加入硝酸鉀的質量 溶液質量
① 20 3 23
② 20 5 25
③ 20 7 26.3
④ 20 9 m
（1）表中m＝　 　。
（2）20℃時，飽和硝酸鉀溶液溶質的質量分數是多少？
（3）20℃時，把100克溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%的硝酸鉀溶液，需加水多少毫升？
7．100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應后使氣體全部逸出。如圖是加入粉末的質量與產生CO2（該狀況下，氣體的密度為1.964g/L）體積的關系。請計算：【版權所有：21教育】
（1）該鹽酸中HCl的質量。
（2）若該鹽酸為120mL時，加入粉末為58.5g，求產生CO2的體積。
（3）若粉末的質量為xg，該鹽酸的體積為140mL，產生的CO2體積為yL．試寫出粉末質量x（g）與產生CO2體積y（L）之間的關系。21教育名師原創作品
8．碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．它能與稀硫酸等酸反應生成CO2．（Na2CO3與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）現將100g Na2CO3固體粉末（含有Na2SO4雜質）加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸（密度為1.2g/mL），恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO2體積的關系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）．通過計算：
（1）生成CO2的質量是　 　g；
（2）求100mL稀硫酸中溶質的質量和反應后所得溶液的溶質質量分數．
9．（1）t℃時，將18克氯化銨固體全部溶于一定量的水中恰好形成68克飽和溶液，則t℃時氯化銨的溶解度是　 　克．【來源：21·世紀·教育·網】
（2）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40克．在該溫度下．將25克氯化鉀固體加入50克水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數是　 21*cnjy*com
（3）要把100克質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為10%的稀硫酸，請計算需要加水多少毫升．
10．某種天然堿樣品的化學式可以用xNaHCO3 yNa2CO3 zH2O表示（式中x、y、z是最簡整數比）．取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應，能生成1.32克CO2氣體．
（1）若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應，能生成多少克CO2？
（2）另取3.32克樣品在300℃下加熱至完全分解（已知Na2CO3在300℃時不會分解），能產生0.22克CO2和0.45克H2O，試確定該樣品的化學式．
（3）寫出這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式．若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應時放出的CO2最多，求該鹽酸的溶質質量分數．
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