資源簡介

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化學部分-------平均值法和極限法在化學計算中的應用
平均值法
這是處理混合物中常用的一種方法。當兩種或兩種以上的物質混合時，不論以何種比例混合，
總存在某些方面的一個平均值，其平均值必定介于相關的最大值和最小值之間。
凈物A 的數值< 混合物的數值 < 純凈物B 的數值
極值法（假設極限法）
當兩種或多種物質混合無法確定其成分及其含量時，對于一些不能直接計算準確量的問題，可對數據推向極端進行計算或分析，即分別假設原混合物是某一純凈物，求出最大值和最小值，根據平均值原理，其真實值在最大值與最小值之間，這種方法叫做極端假設法、常用于混合物與其他物質反應。2-1-c-n-j-y
知識點1、已知純凈物AB的數值，求混合物的數值的取值范圍；
1、將15g兩種金屬的混合的粉末投入定量鹽酸中，充分反應后，得到1g氫氣，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是（　　）
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn
【解答】解：設要產生1g氫氣，需要鎂的質量為x，鋅的質量為y，鋁的質量為z，鐵的質量為w，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 1g
∴＝；
解之得：x＝12g，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
y 1g
∴＝；
解之得：x＝32.5g，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
z 1g
∴＝，
解之得：z＝9g；
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
w 1g
∴＝，
解之得：y＝28g；
由以上計算可知，
A、鎂為12g＜15g，銀不反應，可能；
B、鋅為32.5g＞15g，銅不反應，不可能；
C、鋁為9g＜15g，鐵為28克＞15克，可能；
D、鋁為9g＜15g，鋅為32.5克＞15克，可能；
故選B。
方法二：由于可與酸反應的金屬，當制取1g氫氣時，所需要的金屬的質量＝，可知；生成1g氫氣需要鎂12g；鋅需要32.5g；鋁需要9g；鐵需要28g。21世紀教育網版權所有
A、生成1g氫氣需要鎂12g＜15g，銀不反應，可以平均出15g，故可能；
B、生成1g氫氣需要鋅32.5g＞15g，銅不反應，不可以平均出15g，故不可能；
C、生成1g氫氣需要鋁9g＜15g，鐵為28克＞15克，可以平均出15g，故可能；
D、生成1g氫氣需要鋁9g＜15g，鋅為32.5克＞15克，可以平均出15g，故可能；
故選：B。
方法三：
假設金屬的化合價都為+2價，設金屬的平均原子質量x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
x 2
15g 1g
∴＝；
解之得：x＝30。
由于是混合物，所以存在以下可能
1、兩者都反應，則對應金屬折算為+2價金屬時，應該是相對原子質量一個大于30，一個小于30，因此C、D組合是可能的。21cnjy.com
2、一個反應，一個不反應，則反應的金屬必須折算為+2價時，相對原子質量小于30，則A也是可能的。
故選：B。
知識點2、已知混合物的數值，求兩種純凈物AB的取值范圍；
2、（2020秋 長安區校級期中）把70%的硝酸溶液（ρ＝1.40g/cm3）加到等體積的水中，則稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數為（　　）
A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．無法確定
【解答】：水的密度小于70% HNO3溶液的密度，等體積混合后溶液的質量小于70% HNO3溶液質量的2倍，稀釋前后硝酸的質量不變，由混合后的質量分數═×100%，可知稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數＞35%，
故選：C。
知識點3、已知純凈物A（或B）的數值和混合物的數值，求另一種純凈物B（或A）取值范圍；
3、今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經干燥后稱量質量為30克，已知，樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是（　　）2·1·c·n·j·y
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2
【解答】解：假設12.7g全部是氯化亞鐵，設生成沉淀的質量為x，
FeCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Fe（NO3）2
127 287
12.7g x
解之得：x＝28.7g。
由計算可知，實際生成的沉淀30g＞假設12.7g氯化亞鐵時生成的沉淀28.7g。
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的Cl的離子數應該是比純的FeCl2含有的Cl離子數多，如果相同質量的物質中含有的離子多，則必然要求雜質中含兩個氯離子相對應的金屬相對原子質量的和要比一個鐵原子相對原子質量要小，分析選項只有NaCl符合該要求；
故選：B。
知識點4、極限法
4、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應物中碳和氧氣的質量比．
【解答】解：當10克氣體為氧氣和二氧化碳的混合物時，據題意得二氧化碳的質量為10g﹣5.6g＝4.4g，剩余氧氣的質量為5.6g．
設生成4.4g二氧化碳消耗的氧氣質量為x，碳的質量為y，
C+O2CO2
12 32 44
y x 4.4g
解得：x＝3.2g y＝1.2g
故反應前碳的質量為1.2g，反應前氧氣的質量為3.2g+5.6g＝8.8g，質量比是：1.2g：8.8g＝3：22；
當10克氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合物時，其中二氧化碳的質量為10g﹣5.6g＝4.4g，一氧化碳的質量為5.6g，此時，碳和氧氣反應生成的產物為一氧化碳和二氧化碳的混合物，4.4g二氧化碳中碳原子質量為：4.4g×＝1.2g，氧原子質量為：4.4g×＝3.2g；5.6g一氧化碳中碳原子質量為：5.6g×＝2.4g，氧原子質量為：5.6g×＝3.2g，根據原子守恒，一氧化碳和二氧化碳中的碳全部來自反應前的碳單質，故碳的質量為1.2g+2.4g＝3.6g，一氧化碳和二氧化碳中的氧原子全部來自反應前的氧氣，故氧氣的質量為3.2g+3.2g＝6.4g，質量比是3.6g：6.4g＝9：16．
答：反應物中碳和氧氣的質量比為：3：22或9：16．
1．（2020 邵東市模擬）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO3的質量分數可能是（　　）21*cnjy*com
A．10% B．25% C．30% D．35%
【解答】解：假設混合物共100g，極端假設。設混合物只有FeO和CaCO3，則含Fe56g，則與Fe結合的O應該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含Fe56g，與Fe結合的O應該是24g，應該含CaCO3的質量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間。則CaCO3的質量分數20%﹣﹣﹣28%之間。
故選：B。
2．（2020 寧波模擬）某氨水密度為0.91g/cm3，溶質質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質質量分數可能為（　　）
A．12.5% B．14.5% C．12.0% D．9.5%
【解答】解：設加入水的體積為V，那么質量分數為25%的氨水的體積也為V，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數為：≈12.0%。
故選：C。
3、（2020 駐馬店一模）一塊質量為6g的合金，與足量的鹽酸反應，產生0.2g氫氣。則該合金的組成可能為（　　）
A．Fe和Mg B．Fe和Al C．Fe和Zn D．Mg和Al
【解答】解：根據與硫酸反應時鐵、鎂、鋁、鋅分別呈+2、+2、+3、+2，與足量稀鹽酸反應后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：
需要金屬鐵的質量＝0.2g×＝5.6g
屬鎂的質量＝0.2g×＝2.4g
金屬鋁的質量＝0.2g×＝1.8g
金屬鋅的質量0.2g×＝6.5g
由上述需要金屬的質量可知，6克鐵和鋅混合物與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量可以為0.2克。
故選：C。
4．金屬在生活生產中有重要的作用，請回答下列問題。
（1）銅用于制作導線是因為其具有良好的　 　性；自行車的閘線是由鋼條抽成的鋼絲，說明金屬鐵具有　 　性。
（2）現有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣，則可能的情況有　 　。
A．等質量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
B．足量的鎂、鋁分別與等質量、等濃度的稀鹽酸充分反應
C．質量比為4：3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
D．質量比為8：9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
（3）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g 氫氣，該合金中的元素可能是　 　。
A．Cu和 Ag B．Cu和Fe C．Fe和Zn D．Mg和Al
（4）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
①操作a的名稱是　 　。
②圖中固體的成分是　 　。
③寫出加入過量A時反應的化學方程式　 　。
【解答】解：（1）銅用于制作導線是因為其具有良好的導電性；自行車的閘線是由鋼條抽成的鋼絲，說明金屬鐵具有延展性。【出處：21教育名師】
（2）A、等質量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應時，由于金屬不同，所以生成的氫氣一定不等，故A錯誤；
B、根據反應生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質量分數和質量都相同時，充分反應，得到相同質量的氫氣，故B正確；
C、假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，
設參與反應的Mg的質量為x，Al為y，
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
24 2 54 6
x 2g y 2g
解得：x＝24g
18g
x＝24g，y＝18g
所以Mg、Al質量比為：24g：18g＝4：3
故C正確；
D、由上述計算可知，故D不正確。
（3）A、銅和金都不能與稀硫酸反應。不能得到氫氣，故選項錯誤；
B、根據Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鐵的質量是5.6g，再需要0.4g的銅即可，故B符合題意；www-2-1-cnjy-com
C、根據Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鋅的質量是6.5g，單獨消耗鐵的質量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g。故C符合題意；21教育名師原創作品
D、由Mg+H2SO4═MgS，O4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨消耗鎂的質量是2.4g，單獨消耗鋁的質量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質量都是大于0.2g，故D不符合題意；
（4）①操作a是將不溶性物質和可溶性物質分離的，為過濾。
②欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，加入過量的是鐵，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，所以固體中有鐵和銅；
③加入過量A時的反應是鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，化學方程式是：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu。
故答案為：（2）導電，延展；（2）BC；（3）BC；（4）①過濾；②鐵、銅；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
5．取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物．該混合物與足量的水反應．反應完畢，蒸發反應后得到的溶液，得到8g無水晶體．試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？
【解答】解：設該金屬的相對原子質量為x
（1）設5.4克混合物都是堿金屬R，則
R～ROH
x x+17
5.4g 8
x≈35.3
（2）設5.4g 混合物都是堿金屬R的氧化物R2O
則R2O～2ROH
2x+16 2x+34
5.4g 8g
x≈10.7
綜（1）和（2）所述，堿金屬R的相對原子質量x的范圍為（10.7﹣35.3）．在堿金屬中，只有金屬Na的相對分子質量23在（10.7，35.3）中，所以該堿金屬是金屬鈉．
答：該金屬為金屬鈉．
1．（2020 寧波模擬）某碳酸鉀樣品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三種雜質中的一種或幾種。現將13.8g樣品加入足量的水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品中雜質，合理的判斷是（　　）
A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3
D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
【解答】解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇（因為硝酸鋇能夠和碳酸鉀反應生成沉淀），假設13.8g純碳酸鉀產生碳酸鈣的質量為x，則有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
═
x＝10g
假設13.8g純碳酸鈉產生碳酸鈣的質量為y，則有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
═
y≈13g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g，故不可能只含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，觀察選項。21教育網
故選：A。
2．現有一種固體樣體混合而成，由KCl、NaCl、Na2CO3三種固體混合而成．通過實驗測定樣品中含鈉元素的質量數為31.5%，氯元素的質量分數為27.08%，求混合物中Na2CO3的質量分數可能是（　　）21·cn·jy·com
A．40% B．50% C．70% D．80%
【解答】解：因為混合物是由Na+、Cl﹣、K+、CO32﹣構成，且Cl﹣的含量為27.08%，KCl、NaCl中含有Cl﹣，【版權所有：21教育】
故含Cl﹣的化合物質量分數最多為27.08%×＝56.8%，
含Cl﹣的化合物質量分數最少為27.08%×＝44.6%，
所以Na2CO3的質量分數一定大于1﹣56.8%＝43.2%，小于1﹣44.6%＝55.4%，
故選：B。
3．在FeO、Fe2O3和CaCO3三種物質組成的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則在該混合物中鈣元素的質量分數可能是（　　）21*cnjy*com
A．35% B．25% C．20% D．10%
【解答】解：假設混合物共100g，設混合物只有FeO和CaCO3，則含鐵元素56g，則與鐵元素結合的氧元素應該是16g，余下的28g是CaCO3；
同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含鐵元素56g，與鐵元素結合的氧元素應該是24g，應該含CaCO3的質量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間，
20g碳酸鈣中鈣元素的質量是8g，28g碳酸鈣中鈣元素的質量是11.2g，因此在該混合物中鈣元素的質量分數大于8%，小于11.2%，即該混合物中鈣元素的質量分數可能是10%。
故選：D。
4．現有5.6g含雜質的鐵和足量的鹽酸反應放出氫氣0.22g，則所含雜質可能是（　　）
A．Zn B．C C．Cu D．Al?
【解答】解：設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為x。
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
解得：x＝0.2g＜0.22g
說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多。由于銅、碳不能與鹽酸反應，雜質不可能為銅和碳；由于等質量的鋁、鋅、鐵與鹽酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅。結合上述分析說明雜質為鋁。【來源：21·世紀·教育·網】
故選：D。
5．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（　　）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．無法確定
【解答】解：設若產物全部為氧化鎂時產物的質量為x。
2Mg+O22MgO
48 80
12g x
，
x＝20g
設若產物全部為氮化鎂時產物的質量為y。
3Mg+N2Mg3N2
72 100
12g y
，
y＝16.6g
通過以上計算可知所得產物質量應在16.6g與20g之間。
故選：B。
6．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質量的變化情況可能是（　　）www.21-cn-jy.com
A．增重30% B．增重10% C．不變 D．減輕30%
【解答】解：因為固體最多增重Cu→CuO，固體最多減輕Cu2（OH）2CO3→CuO，
①假設全部為銅：則加熱變為氧化銅，會增重氧元素的質量，相當于銅元素質量的，即25%；
②假設全部為銅綠：則加熱后只余氧化銅，那么減輕的質量應為Cu2（OH）2CO3中保留CuO部分外的質量，即＝27.9%；【來源：21cnj*y.co*m】
綜上，由于是兩種情況的混合物，所以真正的變化情況應是處于兩者之間，也就是在增重25%與減輕27.9%之間的，
故選：BC。
7．在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種．取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（　　）
A．Zn和Mg B．Mg和Al C．Cu和Zn D．Zn和Al
【解答】解：得到0.2g氫氣需要消耗金屬鐵的質量m，×m＝0.2g，則m＝5.6g，所以鐵樣品中另兩種金屬為：產生0.2g氫氣，需要金屬的質量一種大于5.6g，另一種小于5.6g；
根據一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量＝×金屬質量，可計算得知，產生0.2g氫氣，消耗鋁、鎂的質量為1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗鋅的質量為6.5克，大于5.6g，銅不能與酸反應產生氫氣，說明消耗銅的質量大于5.6g；因此可判斷樣品中的兩種金屬雜質為金屬鋁、鎂中的一種和金屬鋅、銅中一種；
故選：BC。
8．某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質量分數為38.5%，且其中只含一種雜質，則這種雜質可能是（　　）
A．氧化鎂 B．鐵粉
C．二氧化硅（SiO2） D．氧化銅（CuO）
【解答】解：二氧化錳中氧元素的質量分數為×100%＝≈36.8%，36.8%小于38%，故所含的雜質的氧元素的質量分數應大于38%。
A、氧化鎂中氧元素的質量分數為×100%＝×100%＞。
B、鐵粉中不含氧元素，故選項錯誤。
C、二氧化硅中氧元素的質量分數為×100%＝×100%＞。
D、氧化銅中氧元素的質量分數為×100%＝×100%＜。
故它所含的雜質可能是：氧化鎂、二氧化硅。
故選：AC。
9．將5克有CO和O2組成的混合氣體點燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（　　）
A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g
C．O2可能是2.2g D．CO為3.3g，O2為1.7g
【解答】解：設生成10克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
x 10g
解得：x＝4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z
2CO+O22CO2
56 32 88
y z 4.4
解得：y＝2.8g z＝1.6g
經過計算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧氣恰好完全反應生成4.4g二氧化碳，所以可以判斷：
當一氧化碳為2.8克時，氧氣就是2.2克；
當氧氣是1.6克時，一氧化碳就是3.4克。
所以分析所給的選項可以知道選項AC是正確的。
故選：AC。
10．（2020 寧波模擬）在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是　 　＜W%＜　 　．某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為　 　．21·世紀*教育網
【解答】解：①NaOH中氧元素的質量分數＝×100%＝40%，
H2O中氧元素的質量分數＝×100%＝88.9%
所以w%在40%和88.9%之間．
②
可得出
所以溶液中氫氧化鈉的質量分數＝×100%＝18.2%
故答案為：40%；88.9%；18.2%
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化學部分-------平均值法和極限法在化學計算中的應用
平均值法
這是處理混合物中常用的一種方法。當兩種或兩種以上的物質混合時，不論以何種比例混合，
總存在某些方面的一個平均值，其平均值必定介于相關的最大值和最小值之間。
凈物A 的數值< 混合物的數值 < 純凈物B 的數值
極值法（假設極限法）
當兩種或多種物質混合無法確定其成分及其含量時，對于一些不能直接計算準確量的問題，可對數據推向極端進行計算或分析，即分別假設原混合物是某一純凈物，求出最大值和最小值，根據平均值原理，其真實值在最大值與最小值之間，這種方法叫做極端假設法、常用于混合物與其他物質反應。2-1-c-n-j-y
知識點1、已知純凈物AB的數值，求混合物的數值的取值范圍；
1、將15g兩種金屬的混合的粉末投入定量鹽酸中，充分反應后，得到1g氫氣，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是（　　）
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn
知識點2、已知混合物的數值，求兩種純凈物AB的取值范圍；
2、（2020秋 長安區校級期中）把70%的硝酸溶液（ρ＝1.40g/cm3）加到等體積的水中，則稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數為（　　）
A．等于35% B．小于35% C．大于35% D．無法確定
知識點3、已知純凈物A（或B）的數值和混合物的數值，求另一種純凈物B（或A）取值范圍；
3、今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經干燥后稱量質量為30克，已知，樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是（　　）2·1·c·n·j·y
A．KCl B．NaCl C．ZnCl2 D．BaCl2
知識點4、極限法
4、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應物中碳和氧氣的質量比．
1．（2020 邵東市模擬）在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO3的質量分數可能是（　　）21*cnjy*com
A．10% B．25% C．30% D．35%
2．（2020 寧波模擬）某氨水密度為0.91g/cm3，溶質質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質質量分數可能為（　　）
A．12.5% B．14.5% C．12.0% D．9.5%
3、（2020 駐馬店一模）一塊質量為6g的合金，與足量的鹽酸反應，產生0.2g氫氣。則該合金的組成可能為（　　）
A．Fe和Mg B．Fe和Al C．Fe和Zn D．Mg和Al
4．金屬在生活生產中有重要的作用，請回答下列問題。
（1）銅用于制作導線是因為其具有良好的　 　性；自行車的閘線是由鋼條抽成的鋼絲，說明金屬鐵具有　 　性。
（2）現有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣，則可能的情況有　 　。
A．等質量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
B．足量的鎂、鋁分別與等質量、等濃度的稀鹽酸充分反應
C．質量比為4：3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
D．質量比為8：9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應
（3）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g 氫氣，該合金中的元素可能是　 　。
A．Cu和 Ag B．Cu和Fe C．Fe和Zn D．Mg和Al
（4）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
①操作a的名稱是　 　。
②圖中固體的成分是　 　。
③寫出加入過量A時反應的化學方程式　 　。
5．取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物．該混合物與足量的水反應．反應完畢，蒸發反應后得到的溶液，得到8g無水晶體．試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？
1．（2020 寧波模擬）某碳酸鉀樣品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三種雜質中的一種或幾種。現將13.8g樣品加入足量的水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品中雜質，合理的判斷是（　　）
A．肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
B．肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C．不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3
D．不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
2．現有一種固體樣體混合而成，由KCl、NaCl、Na2CO3三種固體混合而成．通過實驗測定樣品中含鈉元素的質量數為31.5%，氯元素的質量分數為27.08%，求混合物中Na2CO3的質量分數可能是（　　）21·cn·jy·com
A．40% B．50% C．70% D．80%
3．在FeO、Fe2O3和CaCO3三種物質組成的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則在該混合物中鈣元素的質量分數可能是（　　）21*cnjy*com
A．35% B．25% C．20% D．10%
4．現有5.6g含雜質的鐵和足量的鹽酸反應放出氫氣0.22g，則所含雜質可能是（　　）
A．Zn B．C C．Cu D．Al?
5．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（　　）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．無法確定
6．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質量的變化情況可能是（　　）www.21-cn-jy.com
A．增重30% B．增重10% C．不變 D．減輕30%
7．在某金屬鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的兩種．取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（　　）
A．Zn和Mg B．Mg和Al C．Cu和Zn D．Zn和Al
8．某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質量分數為38.5%，且其中只含一種雜質，則這種雜質可能是（　　）
A．氧化鎂 B．鐵粉
C．二氧化硅（SiO2） D．氧化銅（CuO）
9．將5克有CO和O2組成的混合氣體點燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中（　　）
A．CO可能是3.4g B．O2一定是1.6g
C．O2可能是2.2g D．CO為3.3g，O2為1.7g
10．（2020 寧波模擬）在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質量分數為W%，則W的范圍是　 　＜W%＜　 　．某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質量分數為　 　．21·世紀*教育網
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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