資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
化學部分------守恒法在化學計算中的應用
“質量守恒定律”即參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，利用質量守恒法的主要依據是反應前后質量總和不變，這種解題技巧的優點是基于宏觀的統攬全局的方式列式，可以避開繁雜的運算，不去追究細枝末節，因而能使復雜的計算化繁為簡，化難為易，是我們化學計算中必須掌握的方法之一。21·世紀*教育網
由質量守恒法推知，在化學反應前后，一定不變的是：
1、反應前后物質的總質量
2、元素的種類 3、元素的質量
4、原子的種類 5、原子的數目
6、原子的質量
一定改變的是：物質的種類及物質的粒子構成方式；
可能改變的是：元素的化合價或分子總數。
知識點1、質量守恒定律的探究實驗
1.在用白磷（白磷與紅磷的組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
【來源：21cnj*y.co*m】

A.B中氣球脹大說明此反應有氣體產生
B.C中的壓強小于外界的大氣壓
C.此反應符合質量守恒定律
D.用天平稱量A系統的質量，天平保持平衡后，換成B系統，指針向右偏轉
【答案】A
【解析】A、B中氣球脹大，是因為白磷燃燒過程中放熱，導致錐形瓶中的氣體壓強增大，從而導致氣球膨脹，反應過程中沒有產生氣體，該選項說法不正確；
B.C中的氧氣被消耗后，冷卻至室溫時，壓強小于外界的大氣壓，從而導致氣球變癟，該選項說法正確；
C.化學反應都遵循質量守恒定律，該選項說法正確；
D.用天平稱量A系統的質量，天平保持平衡后，換成B系統時，由于氣球收到浮力的作用，指針向右偏轉，該選項說法正確。
故選：A。2-1-c-n-j-y
知識點、計算反應體系中某種物質的質量
2. （2021·湖南常德）一定條件下，在密閉容器內發生某一化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。21*cnjy*com
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反應后的質量/g x 8.4 3.0 1.0
下列說法不正確的是
A．x=8.5
B．反應中生成丙與丁的質量比為3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相對分子質量之比可能為22：9
【答案】B
【解析】根據質量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁質量分別增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均為反應物；乙物質質量減少16.8g-8.4g=8.4g，為生成物；
由分析得：
A.由分析可知，x=8.5，正確；
B.由分析可知，反應中生成丙與丁的質量比為2.2g:0.9g=22:9，錯誤；
C.反應為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；
D.若丙、丁之間的化學計量數之比為1:1，則丙和丁的相對分子質量之比為22：9，正確。
故選B。
知識點、質量守恒的微觀實質
3 .（2021·湖南湘潭）根據如下微觀示意圖分析，下列結論正確的是（ ）
A．反應前后原子種類不變 B．丙物質的相對分子質量是18g
C．參加反應的甲與乙分子個數比為1：1 D．反應前后各元素的化合價均不變
【答案】A
【解析】A.由圖可知，反應前后原子種類數目不變，A正確。
B.相對分子質量單位是“1”不是“g”，B錯誤。
C.由微觀示意圖可知，反應化學方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O，故參加反應的甲與乙分子個數比為2：7，C錯誤。2·1·c·n·j·y
D.反應前氧氣為單質，氧元素0價，反應后氧元素-2價，化合價改變，D錯誤。
故選：A。
知識點、判斷化學方程式中某物質的化學式
4.（2021·湖南湘潭）石筍和鐘乳石的形成蘊含許多化學原理，其反應之一為： 則X的化學式為（ ）【出處：21教育名師】
A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH2
【答案】A
【解析】根據質量守恒，反應前后原子個數不變，反應前碳原子為1個，氫原子為2個，氧原子為3個，反應后鈣原子為1個，氫原子為2個，碳原子為2個，氧原子為6個，所以左側少了1個鈣原子,1個碳原子，3個氧原子，所以化學式為CaCO3，故選A。
知識點、化學方程式的意義和讀法
5.對化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是( )
A.反應前后分子總數保持不變
B.該反應的反應物是五氧化二磷
C.每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應
D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷
【答案】D
【解析】由化學方程式可知，該反應前后分子總數發生改變，故A錯誤；該反應的反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，故B錯誤；根據化學方程式可知每124份質量的磷與160份質量的氧氣在點燃條件下生成284份質量的五氧化二磷，故C錯誤；該化學方程式表示在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷, 故D正確。
1．某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克樣品，溶于質量分數為14.6%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量為（　?。?br/>A．23.4g B．30.6g C．35.7g D．58.5g
【解答】解：由質量守恒定律可知，設所得溶液蒸干時得到晶體質量可能為X，反應前后氯元素的質量為
100g×14.6%×＝x×
X＝23.4g
故選：A。
2．測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四種離子，其中離子個數比為Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，若設Na+為4n個，則SO42﹣的離子數為（　?。?br/>A．2n B．3n C．6n D．8n
【解答】解：由于溶液中離子個數比為Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，若Na+為4n個，則Mg2+與Cl﹣個數分別為5n與8n個；
根據溶液中陰陽離子所帶電荷總數相等，由溶液中SO42﹣的離子數＝＝3n
故選：B。
3、在a克稀硫酸中加入混合均勻的BaCl2和Ba（NO3）2粉末，充分反應。如圖是加入粉末質量與得到沉淀質量的關系。
①若該硫酸的質量為1.2a克，加入粉末的質量為30克時，產生沉淀質量為　 　克。
②若粉末的質量為x克，該硫酸的質量為2a克，產生的沉淀的質量為y克。試寫出粉末質量x克與產生沉淀質量y克之間的關系　 　。
【解答】解：①由題目信息和圖可知，a克稀硫酸中加入混合均勻的BaCl2和Ba（NO3）2粉末時，兩者恰好完全反應，生成沉淀的質量為23.3g；當加入硫酸的質量為1.2a克時，恰好反應的粉末質量＝1.2×24g＝28.8g，而題目中加入粉末的質量為30g，說明粉末過量，此時生成的沉淀質量＝1.2×23.3g＝27.96g；
②由題目信息和圖可知，a克稀硫酸中加入混合均勻24g的BaCl2和Ba（NO3）2粉末時，兩者恰好完全反應，生成沉淀的質量為23.3g；當加入硫酸的質量為2ag時，如果粉末恰好反應或者過量（即x≥48），則生成的沉淀質量均為46.6g；如果粉末不足（即x＜48），設產生沉淀的質量為y，則可以列出比例式：，即y＝。
故答案為：
①27.96；
②y＝46.6g（x≥48），y＝（x＜48）。
4．實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。
（1）請用化學方程式計算若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應，能制得銅的質量為多少？
（2）若一氧化碳量不足、制得的銅會含有少量未被還原的氧化銅。要除去其中的氧化銅，可向反應后所得的固體混合物中加入足量　 ?。ㄌ罨瘜W式）溶液，反應的化學方程式是　 　。
【解答】解：（1）設能制得銅的質量為x
CO+CuOCu+CO2
80 64
8g x
x＝6.4g
答：能制得銅的質量為6.4g。
（2）CuO能與足量的稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故答案為：
H2SO4；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
5．工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉?；瀱T對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生的反應是：Na2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl，然后發生的反應是：NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。www-2-1-cnjy-com
（1）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值）。
（2）該樣品中氯化鈉的質量為：　 　克。
【解答】解：（1）BC段是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應，設產生二氧化碳質量為x。
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
36.5 44
（146g﹣73g）×10% x
x＝8.8g，
變化曲線如圖所示，鹽酸數值（73g，146g）和CO2的數值（8.8g）；
（2）解：設22g樣品中Na2CO3質量為y，
Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，
106 36.5
y 73g×10%
y＝21.2g，
22g樣品中NaCl的質量為：
22g﹣21.2g＝0.8g，
故答案為：
（1）；（2）0.8g。
1．（2020 寧波模擬）金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式如下：①Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。將38.4g銅投入適量的濃硝酸中，銅全部反應后，收集到一定體積的一氧化氮和二氧化氮，將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則通入氧氣的質量為（　　）（已知一氧化氮與氧氣和水的反應為：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；二氧化氮與氧氣和水的反應為4NO2+2H2O+O2═4HNO3）21cnjy.com
A．4.8g B．6.4g C．9.6g D．無法計算
【解答】解：根據電子的得失守恒可得出銅和氧氣的定量關系2Cu～O2（每2個銅原子失4個電子，每個氧分子得4個電子）；【版權所有：21教育】
設通入氧氣的質量為x
2Cu～O2
128 32
38.4g x
x＝9.6g
故選：C。
2．（2020 河南一模）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是（　?。?br/>A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
【解答】解：設生成氫氣的質量為x，根據關系式A→ASO4→SO4→H2↑，
則2：96＝x：168g
x＝3.5g；
故選：C。
3．（2020 黃州區校級自主招生）加熱條件下，將24 g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g．下列有關敘述不正確的是（　?。?1教育名師原創作品
A．原混合物的質量將減少
B．反應后所得CO2的質量為30 g
C．參加反應的CO的質量為11.2 g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質量之比為1：2
【解答】解：根據題意可以知道生成的40g白色沉淀為碳酸鈣，設生成40g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x。
CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓
44 100
x 40g
x＝17.6g
根據質量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的質量為：17.6g×＝6.4g，那么設氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，所以可以得：
①x×+y×＝6.4g
②x+y＝24g
聯立①②可以得出：x＝8g y＝16g
A．由于CuO、Fe2O3分別被還原為Cu和Fe，所以原混合物的質量將減少，故正確；
B．根據以上信息可知，生成二氧化碳的質量為17.6g，故錯誤；
C．參加反應的一氧化碳的質量為：17.6g×＝11.2g，故正確；
D．混合物中CuO與Fe2O3的質量比為：8g：16g＝1：2，故正確。
故選：B。
4．將銅和氫氧化銅的混合物研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發現固體質量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅元素的質量分數是（　?。?br/>A．57.6% B．42.4% C．80% D．39.5%
【解答】解：方法一：假設銅與氧氣生成氧化銅增加的質量和氫氧化銅分解放出水而減少的質量為m，設粉末為銅的質量為x，銅綠的質量為y21教育網
2Cu+O22CuO 固體增加質量
128 32 160 160﹣128＝32
x m
x＝4m
Cu（OH）2CuO+H2O 固體質量減少
98 80 98﹣80＝18
y m
y＝m
灼燒前粉末中銅元素的質量分數＝×100%＝80%
方法二：由于發現固體質量在灼燒前后保持不變，又由于反應前后銅元素的質量不變，所以灼燒前粉末中銅元素的質量分數即為反應后氧化銅中銅的質量分數，×100%＝80%；
故選：C。
5．燒杯中盛有一定質量的CaCO3和K2CO3的固體混合物，向其中加入150g質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到160.3g該溫度下的不飽和溶液．則原固體混合物中金屬元素的質量是（　?。?br/>A．3.9g B．4g C．7.9g D．16.9g
【解答】解：
設與鹽酸中氫離子結合的氧元素的質量為x
O﹣﹣﹣﹣H2O﹣﹣﹣﹣﹣﹣2HCl
16 73
x 150g×7.3%
＝
x＝2.4g
而溶液的增加量為160.3g﹣150g＝10.3g
則金屬元素的質量為10.3g﹣2.4g＝7.9g
故選：C。
6．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發現固體質量在灼燒前、后保持不變，求：灼燒前粉末中銅的質量分數．
【解答】解：假設銅與氧氣生成氧化銅增加的質量和銅綠分解放出二氧化碳、水而減少的質量為m，設粉末為銅的質量為x，銅綠的質量為y．
2Cu+O22CuO 固體增加質量
128 32 160 160﹣128＝32
x m
＝，x＝4m；
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固體質量減少
222 160 222﹣160＝62
y m
＝，
y＝，
灼燒前粉末中銅的質量分數＝×100%＝52.8%．
答：灼燒前粉末中銅的質量分數為52.8%．
7．（2020 市南區校級自主招生）化學研究小組利用加熱后的廢舊銅絲與100g 9.8%的稀硫酸溶液完全反應制備硫酸銅，再對溶液加熱、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，并測定晶體中結晶水的含量。請回答下列問題：
（1）完全反應能制得多少g硫酸銅。
（2）取2.5g硫酸銅晶體加熱失水，得到不同溫度下固體的質量曲線（又叫熱重曲線）：
①通過計算確定硫酸銅晶體的化學式。
②通過計算確定b點固體物質的化學式。
【解答】解：（1）設生成硫酸銅的質量為x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
98 160
100g×9.8% x
＝
x＝16g
（2）①設硫酸銅晶體的化學式為CuSO4 mH2O
CuSO4 mH2OCuSO4+mH2O
160 18m
1.6g 2.5g﹣1.6g
＝
m＝5
則硫酸銅晶體的化學式為CuSO4 5H2O；
②設b點固體的化學式為CuSO4 nH2O
CuSO4 5H2OCuSO4 nH2O+（5﹣n）H2O
250 （5﹣n）18
2.5g 2.5g﹣1.78g
＝
n＝1
則b點固體物質的化學式CuSO4 H2O；
答：（1）完全反應能制得16g硫酸銅；（2）①硫酸銅晶體的化學式為CuSO4 5H2O；②b點固體物質的化學式CuSO4 H2O。www.21-cn-jy.com
8．將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得剩余物質的總質量為105.4g，試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數（費寫出計算步驟，結果保留一位小數）
（2）如果繼續加入生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）
【解答】解：（1）設6g生鐵中鐵質量為x，
反應生成氫氣質量：6g+100g﹣105.4g＝0.6g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，溶液質量增加
56 2 56﹣2＝54
x 105.4g﹣100g＝5.4g
＝，
x＝5.6g，
該生鐵樣品中鐵的質量分數是：×100%＝93.3%，
答：該生鐵樣品中鐵的質量分數是93.3%。
（2）設生成硫酸亞鐵質量為y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 152
100g×14.7% y
＝，
y＝22.8g，
答：可以得到固體22.8g。
9．材料：將鹽酸逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3混合物里時；鹽酸先與Na2CO3反應生成NaHCO3，然后再與 NaHCO3反應生成CO2和H2O。21·cn·jy·com
為了確定Na2CO3和 NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸溶液100克，充分反應，產生CO2的體積（不考慮CO2在水中的溶解）如表：
實驗序號 1 2 3 4
鹽酸質量（g） 100 100 100 100
樣品質量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2的體積（mL） 672 840 896 672
①四次實驗中，鹽酸過量的有　 （填實驗序號）
②若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物質量為2.22克，產生CO2的體積為　 　mL
【解答】解：（1）對比1、2、3可知，隨著樣品質量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明1、2中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應；【來源：21·世紀·教育·網】
（2）樣品質量與生成CO2的體積成正比，設Na2CO3和NaHCO3混合物質量為2.22克，產生二氧化碳的質量為x。21*cnjy*com
x＝504mL
故答案為：
（1）1、2；
（2）504。
10．由某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g，質量分數為5%的鹽酸時溶液恰好呈中性．求物質R的質量．
【解答】解：法一：由題意知R為Ba（OH）2，設與硫酸鈉反應的Ba（OH）2的質量為x，生成NaOH的質量為y．21世紀教育網版權所有
Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH
171 233 80
x 11.65g y
＝ ＝
解得x＝8.55g y＝4.00g
設4.00gNaOH消耗HCl的質量為z．
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
z 4.00g
＝
解得z＝3.65g
向濾液中共加入鹽酸的質量為146g×5%＝7.3g，而與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為3.65g，所以HCl還與剩余的Ba（OH）2反應．設剩余的Ba（OH）2的質量為w．
Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
171 73
w 7.3g﹣3.65g
＝
解得w＝8.55g
所以共有氫氧化鋇的質量為：8.55g+8.55g＝17.1g
法二：由方程式Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH HCl+NaOH＝NaCl+H2O可得：
Ba（OH）2﹣﹣2HCl
171 73
x 146g×5%
x＝17.1g
答：物質R即氫氧化鋇的質量為17.1g．
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化學部分------守恒法在化學計算中的應用
“質量守恒定律”即參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，利用質量守恒法的主要依據是反應前后質量總和不變，這種解題技巧的優點是基于宏觀的統攬全局的方式列式，可以避開繁雜的運算，不去追究細枝末節，因而能使復雜的計算化繁為簡，化難為易，是我們化學計算中必須掌握的方法之一。21·世紀*教育網
由質量守恒法推知，在化學反應前后，一定不變的是：
1、反應前后物質的總質量
2、元素的種類 3、元素的質量
4、原子的種類 5、原子的數目
6、原子的質量
一定改變的是：物質的種類及物質的粒子構成方式；
可能改變的是：元素的化合價或分子總數。
知識點1、質量守恒定律的探究實驗
1.在用白磷（白磷與紅磷的組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
【來源：21cnj*y.co*m】

A.B中氣球脹大說明此反應有氣體產生
B.C中的壓強小于外界的大氣壓
C.此反應符合質量守恒定律
D.用天平稱量A系統的質量，天平保持平衡后，換成B系統，指針向右偏轉
知識點、計算反應體系中某種物質的質量
2. （2021·湖南常德）一定條件下，在密閉容器內發生某一化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。21*cnjy*com
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反應后的質量/g x 8.4 3.0 1.0
下列說法不正確的是
A．x=8.5
B．反應中生成丙與丁的質量比為3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相對分子質量之比可能為22：9
知識點、質量守恒的微觀實質
3 .（2021·湖南湘潭）根據如下微觀示意圖分析，下列結論正確的是（ ）
A．反應前后原子種類不變 B．丙物質的相對分子質量是18g
C．參加反應的甲與乙分子個數比為1：1 D．反應前后各元素的化合價均不變
知識點、判斷化學方程式中某物質的化學式
4.（2021·湖南湘潭）石筍和鐘乳石的形成蘊含許多化學原理，其反應之一為： 則X的化學式為（ ）【出處：21教育名師】
A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．CaH2
知識點、化學方程式的意義和讀法
5.對化學方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是( )
A.反應前后分子總數保持不變
B.該反應的反應物是五氧化二磷
C.每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應
D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷
1．某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克樣品，溶于質量分數為14.6%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量為（　?。?br/>A．23.4g B．30.6g C．35.7g D．58.5g
2．測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四種離子，其中離子個數比為Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，若設Na+為4n個，則SO42﹣的離子數為（　?。?br/>A．2n B．3n C．6n D．8n
3、在a克稀硫酸中加入混合均勻的BaCl2和Ba（NO3）2粉末，充分反應。如圖是加入粉末質量與得到沉淀質量的關系。
①若該硫酸的質量為1.2a克，加入粉末的質量為30克時，產生沉淀質量為　 　克。
②若粉末的質量為x克，該硫酸的質量為2a克，產生的沉淀的質量為y克。試寫出粉末質量x克與產生沉淀質量y克之間的關系　 　。
4．實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。
（1）請用化學方程式計算若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應，能制得銅的質量為多少？
（2）若一氧化碳量不足、制得的銅會含有少量未被還原的氧化銅。要除去其中的氧化銅，可向反應后所得的固體混合物中加入足量　 　（填化學式）溶液，反應的化學方程式是　 　。
5．工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生的反應是：Na2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl，然后發生的反應是：NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。www-2-1-cnjy-com
（1）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線（注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值）。
（2）該樣品中氯化鈉的質量為：　 　克。
1．（2020 寧波模擬）金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式如下：①Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。將38.4g銅投入適量的濃硝酸中，銅全部反應后，收集到一定體積的一氧化氮和二氧化氮，將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則通入氧氣的質量為（　　）（已知一氧化氮與氧氣和水的反應為：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；二氧化氮與氧氣和水的反應為4NO2+2H2O+O2═4HNO3）21cnjy.com
A．4.8g B．6.4g C．9.6g D．無法計算
2．（2020 河南一模）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是（　　）
A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g
3．（2020 黃州區校級自主招生）加熱條件下，將24 g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g．下列有關敘述不正確的是（　　）21教育名師原創作品
A．原混合物的質量將減少
B．反應后所得CO2的質量為30 g
C．參加反應的CO的質量為11.2 g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質量之比為1：2
4．將銅和氫氧化銅的混合物研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發現固體質量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅元素的質量分數是（　?。?br/>A．57.6% B．42.4% C．80% D．39.5%
5．燒杯中盛有一定質量的CaCO3和K2CO3的固體混合物，向其中加入150g質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到160.3g該溫度下的不飽和溶液．則原固體混合物中金屬元素的質量是（　?。?br/>A．3.9g B．4g C．7.9g D．16.9g
6．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發現固體質量在灼燒前、后保持不變，求：灼燒前粉末中銅的質量分數．
7．（2020 市南區校級自主招生）化學研究小組利用加熱后的廢舊銅絲與100g 9.8%的稀硫酸溶液完全反應制備硫酸銅，再對溶液加熱、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，并測定晶體中結晶水的含量。請回答下列問題：
（1）完全反應能制得多少g硫酸銅。
（2）取2.5g硫酸銅晶體加熱失水，得到不同溫度下固體的質量曲線（又叫熱重曲線）：
①通過計算確定硫酸銅晶體的化學式。
②通過計算確定b點固體物質的化學式。
8．將6g生鐵樣品加入到盛有100g質量分數為14.7%的過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得剩余物質的總質量為105.4g，試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質量分數（費寫出計算步驟，結果保留一位小數）
（2）如果繼續加入生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結晶水）
9．材料：將鹽酸逐滴滴入Na2CO3和NaHCO3混合物里時；鹽酸先與Na2CO3反應生成NaHCO3，然后再與 NaHCO3反應生成CO2和H2O。21·cn·jy·com
為了確定Na2CO3和 NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸溶液100克，充分反應，產生CO2的體積（不考慮CO2在水中的溶解）如表：
實驗序號 1 2 3 4
鹽酸質量（g） 100 100 100 100
樣品質量（g） 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2的體積（mL） 672 840 896 672
①四次實驗中，鹽酸過量的有　 （填實驗序號）
②若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物質量為2.22克，產生CO2的體積為　 　mL
10．由某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g，質量分數為5%的鹽酸時溶液恰好呈中性．求物質R的質量．
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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