資源簡介

1.氧氣O2
制取原理：含氧化合物自身分解
制取方程式：2KMnO4===(加熱)K2MnO4+MnO2+O2↑
裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗：帶火星木條,復燃
收集：排水法或向上排氣法
2.氫氣H2
制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式：Zn+H2SO4===Zn2SO4+H2↑
裝置：啟普發生器
檢驗：點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集：排水法或向下排氣法
3.氯氣 Cl2
制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式：MnO2+4HCl(濃)===(加熱)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗：能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
4.二氧化碳 CO2
制取原理：穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
制取方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
裝置：啟普發生器
檢驗：通入澄清石灰水,變渾濁
除雜質：通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集：排水法或向上排氣法
5.二氧化硫 SO2
制取原理：穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
制取方程式：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
裝置：分液漏斗,圓底燒瓶
檢驗：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;
除雜質：通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集：向上排氣法
尾氣回收：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
6.氨氣NH3
制取原理：固體銨鹽與固體強堿的復分解
制取方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O
裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
除雜質：通入堿石灰(除水蒸氣)
收集：向下排氣法
7.二氧化氮 NO2
制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原反應
制取方程式：Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
檢驗：紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
收集：向上排氣法
尾氣處理：3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
8.一氧化氮 NO
制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原反應
制取方程式：Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
檢驗：無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
收集：排水法
9.一氧化碳 CO
制取原理:濃硫酸對有機物的脫水作用
制取方程式:HCOOH===（濃H2SO4）CO↑+H2O
裝置:分液漏斗,圓底燒瓶
檢驗:燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
除雜質:通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集:排水法
10.硫化氫 H2S
制取原理：強酸與金屬硫化物的復分解反應
制取方程式：FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
裝置：啟普發生器
檢驗：能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
除雜質：先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
收集：向上排氣法
尾氣回收：H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
11.氯化氫 HCl
制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解
制取方程式：NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑
裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗：通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
除雜質：通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集：向上排氣法
12.乙烯 CH2=CH2
制取原理——濃留酸對有機物的脫水作用
制取方程式——CH3CH2OH===（濃H2SO4）CH2=CH2↑+H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃留酸(除水蒸氣)
收集——排水法
13.乙炔 CH≡CH
制取原理：電石強烈吸水作用
制取方程式：CaC2+2H2O===Ca(OH)2+CH≡CH↑
裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
檢驗：無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
除雜質：通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集：排水法或向下排氣法

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