資源簡(jiǎn)介

酸和堿專題導(dǎo)學(xué)案
I:知識(shí)整理
一、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
1、化合反應(yīng)：A + B → AB
例：1、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 2、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、白色硫酸銅與水反應(yīng)：CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
思考：化合反應(yīng)化合價(jià)一定改變嗎？
2、分解反應(yīng)：AB →A + B
1、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
2、高溫煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑
3、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O
思考：分解反應(yīng)化合價(jià)一定改變嗎？
3、置換反應(yīng)：A + BC → B + AC 如 鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4、復(fù)分解反應(yīng)AB + CD → AD + CB
1、酸+金屬氧化物：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+堿： NaOH +HCl=NaCl+H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2O
3、酸+鹽： AgNO3 +HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
CaCO3 +2HCl =CaCl 2+ H2O +CO2↑（H2CO3）
4、堿+鹽：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5、鹽+鹽： NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
中和反應(yīng)，不是基本反應(yīng)的類型，它是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。
（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的　　　　和堿中的　　　　結(jié)合成中性的　　　。
（2）中和反應(yīng)的應(yīng)用：
①改良土壤。如：用熟石灰中和酸性土壤。②精制石油時(shí)，用氫氧化鈉中和過(guò)量的酸等。
③處理工廠的廢水，一般用熟石灰中和硫酸廠的污水（污水中含有硫酸等雜質(zhì)）。
④胃舒平〖主要含氫氧化鋁〗治療胃酸過(guò)多。⑤實(shí)驗(yàn)室利用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）。
II:例題簡(jiǎn)析
例1、分析化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型，反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)改變的是（ ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)
例2、10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（　　　）
A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無(wú)色酚酞變紅 D．無(wú)法判斷
（同類變式一）.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 （ ）
A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無(wú)色
(同類變式二)為完全中和某硫酸溶液，需A克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鉀溶液。如果改用A克4%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液的pH值為 （ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無(wú)法判斷
例3．問(wèn)題：酸能使紫色石蕊變紅色。但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl=H+ + Cl-，我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的呢？請(qǐng)?zhí)顚懲晗卤恚?br/>實(shí)驗(yàn)：探究需要的儀器和藥品是 。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
水分子不能使紫色石蕊變紅色
氯離子不能使紫色石蕊變紅色
結(jié)論： 使紫色石蕊變紅色。
例4、有一氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生的無(wú)色氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過(guò)以下裝置。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G處由白色變成藍(lán)色；H處無(wú)現(xiàn)象。
1.無(wú)色氣體肯定含有 。
2.由長(zhǎng)頸漏斗加入的酸是 ，錐形瓶中裝入的固體是少量 的混合物。
3 .E裝置是為了排除對(duì)驗(yàn)證 的影響。4.E裝置中濃硫酸（選填“能”或“不能”） 換成濃氫氧化鈉。
III: 練習(xí)
：
1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理。下列意外事故的處理方法中，錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) 意外事故 處理方法
A 灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái) 立即用濕抹布或沙子撲滅
B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再涂上3～5%的小蘇打溶液
C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
D 稀釋濃硫酸 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
2．鑒別物質(zhì)是對(duì)科學(xué)知識(shí)的重要應(yīng)用，你能用下列哪一種試劑一次鑒別H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液（ ）
A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
3．下列反應(yīng)模型中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A．AB+CD=AC+BD B．AB+CD=AD+CB
C．A+CD=AD+C D．A+C=AC
4在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的PH幾乎不變的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固體
C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
5下列各組物質(zhì)均能在NaOH溶液中共存的是 （ ）
A．BaCl2、KNO3、Ca(OH)2 B．NaCl、CuSO4、HCl
C．Na2CO3、NH4Cl、CaCl2 D．CaO、CO2、HNO3
6、、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確是（ ）
A.用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B.將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
7、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（－COOH，具有酸的性質(zhì)）。則綠色熒光蛋具有的性質(zhì)是（ ）
A.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)B.只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)
C.只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) D.既不與鹽酸反應(yīng)，又不與氫氧化鈉反應(yīng)
8．新鮮的雞蛋是有生命的（通過(guò)氣孔進(jìn)行生命活動(dòng)，同時(shí)細(xì)菌也易從氣孔進(jìn)入），小強(qiáng)用石灰水浸泡后，可以在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)保鮮，試用化學(xué)方程式表明其原理 。
9．如圖所示，該裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有洗氣、檢驗(yàn)、儲(chǔ)氣等多種用途：
（1）若用此裝置除去氫氣中混入的少量水蒸氣，在瓶?jī)?nèi)應(yīng)裝的試劑是 ；
（2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有少量的氯化氫氣體，則瓶?jī)?nèi)應(yīng)裝的試劑是 。
（3）若要用排水法收集一瓶氧氣，氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）進(jìn)入裝置。
10．在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中，我們要走發(fā)展與環(huán)保并重的可持續(xù)發(fā)展道路，某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，它們可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、中的三種。已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間水中肯定含有的陰離子是 ；將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田，則此清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填化學(xué)式）。
11、實(shí)驗(yàn)室在清理實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，試用兩種化學(xué)方法將它們鑒別出來(lái)，請(qǐng)分別寫出鑒別所用試劑的化學(xué)式：
（1） ；（2） 。
12、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無(wú)色透明；(2)取少量上述溶液滴入鹽酸, 有氣泡產(chǎn)生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生、 該白色粉末中一定含有_____________；一定沒(méi)有____________________；可能含有____________________。（填化學(xué)式）
13．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶口和橡膠塞上常有白色粉末出現(xiàn)。為了探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）將白色粉末放于水中 白色粉末溶于水，形成無(wú)色溶液 \
（2）將無(wú)色酚酞滴入步驟（1）形成的無(wú)色溶液中 溶液顏色變紅 該溶液呈 性
（3）在步驟（2）所形成的溶液中加入稀鹽酸，并在試管口放一根燃燒的火柴 溶液由紅色變成無(wú)色，燃燒的火柴熄滅了 溶液中含有 離子；白色粉末中含 （填化學(xué)式）
完成步驟（3）中相關(guān)變化的化學(xué)方程式： 。
14、某同學(xué)去我市的的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)；取這種石灰石樣品6g把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量g 4.0 m 0.6 0.6
（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為 g(2)m＝ g
(3)樣品中CaCO3 ％＝ 。（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
酸和堿專題導(dǎo)學(xué)案
一、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
1、化合反應(yīng)：A + B → AB
例：1、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3 2、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
3、白色硫酸銅與水反應(yīng)：CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
思考：化合反應(yīng)化合價(jià)一定改變嗎？
2、分解反應(yīng)：AB →A + B
1、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
2、高溫煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑
3、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O
思考：分解反應(yīng)化合價(jià)一定改變嗎？
3、置換反應(yīng)：A + BC → B + AC 如 鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4、復(fù)分解反應(yīng)AB + CD → AD + CB
1、酸+金屬氧化物：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+堿： NaOH +HCl=NaCl+H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2O
3、酸+鹽： AgNO3 +HCl = AgCl↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
CaCO3 +2HCl =CaCl 2+ H2O +CO2↑（H2CO3）
4、堿+鹽：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2FeCl3 + 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5、鹽+鹽： NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
中和反應(yīng)，不是基本反應(yīng)的類型，它是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。
（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的　H+　　　和堿中的　OH-　　　結(jié)合成中性的　　H2O　。
（2）中和反應(yīng)的應(yīng)用：
①改良土壤。如：用熟石灰中和酸性土壤。②精制石油時(shí)，用氫氧化鈉中和過(guò)量的酸等。
③處理工廠的廢水，一般用熟石灰中和硫酸廠的污水（污水中含有硫酸等雜質(zhì)）。
④胃舒平〖主要含氫氧化鋁〗治療胃酸過(guò)多。⑤實(shí)驗(yàn)室利用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）。
例1、分析化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型，反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)改變的是（ C ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)
例2、10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鉀溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中正確的是（　　A　）
A．紫色石蕊變紅 B．石蕊不變色 C．無(wú)色酚酞變紅 D．無(wú)法判斷
（同類變式一）.質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 （ A ）
A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無(wú)色
(同類變式二)為完全中和某硫酸溶液，需A克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鉀溶液。如果改用A克4%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液的pH值為 （ A ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無(wú)法判斷
例3．問(wèn)題：酸能使紫色石蕊變紅色。但是根據(jù)鹽酸的電離方程式HCl=H+ + Cl-，我們知道稀鹽酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三種粒子。到底是哪一種粒子使紫色石蕊變紅色的呢？請(qǐng)?zhí)顚懲晗卤恚?br/>實(shí)驗(yàn)：探究需要的儀器和藥品是 。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在蒸餾水中滴入紫色石蕊 紫色石蕊不變紅色 水分子不能使紫色石蕊變紅色
在NaCl溶液中滴入紫色石蕊 紫色石蕊不變紅色 氯離子不能使紫色石蕊變紅色
結(jié)論： H+ 使紫色石蕊變紅色。
例4、有一氣體發(fā)生裝置產(chǎn)生的無(wú)色氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種，現(xiàn)將氣體通過(guò)以下裝置。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B處由紫色變成紅色；C處有白色沉淀生成；D處有白色沉淀生成；F處由黑色變成紅色；G處由白色變成藍(lán)色；H處無(wú)現(xiàn)象。
1.無(wú)色氣體肯定含有 HCl CO2 。
2.由長(zhǎng)頸漏斗加入的酸是 HCl ，錐形瓶中裝入的固體是少量 Zn和CaCO3 的混合物。
3 .E裝置是為了排除對(duì)驗(yàn)證 H2 的影響。4.E裝置中濃硫酸（選填“能”或“不能”） 不能 換成濃氫氧化鈉。
練習(xí)：
1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理。下列意外事故的處理方法中，錯(cuò)誤的是（ D ）
選項(xiàng) 意外事故 處理方法
A 灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái) 立即用濕抹布或沙子撲滅
B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再涂上3～5%的小蘇打溶液
C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
D 稀釋濃硫酸 將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
2．鑒別物質(zhì)是對(duì)科學(xué)知識(shí)的重要應(yīng)用，你能用下列哪一種試劑一次鑒別H2SO4、Ca(OH)2、Na2SO4溶液（ A ）
A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
3．下列反應(yīng)模型中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ B ）
A．AB+CD=AC+BD B．AB+CD=AD+CB
C．A+CD=AD+C D．A+C=AC
4在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的PH幾乎不變的是（ A ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固體
C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
5下列各組物質(zhì)均能在NaOH溶液中共存的是 （ A ）
A．BaCl2、KNO3、Ca(OH)2 B．NaCl、CuSO4、HCl
C．Na2CO3、NH4Cl、CaCl2 D．CaO、CO2、HNO3
6、、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確是（ A ）
A.用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B.將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.先用少量水濕潤(rùn)試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
7、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（－COOH，具有酸的性質(zhì)）。則綠色熒光蛋具有的性質(zhì)是（ A ）
A.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)B.只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)
C.只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) D.既不與鹽酸反應(yīng)，又不與氫氧化鈉反應(yīng)
8．新鮮的雞蛋是有生命的（通過(guò)氣孔進(jìn)行生命活動(dòng)，同時(shí)細(xì)菌也易從氣孔進(jìn)入），小強(qiáng)用石灰水浸泡后，可以在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)保鮮，試用化學(xué)方程式表明其原理 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 。
9．如圖所示，該裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有洗氣、檢驗(yàn)、儲(chǔ)氣等多種用途：
（1）若用此裝置除去氫氣中混入的少量水蒸氣，在瓶?jī)?nèi)應(yīng)裝的試劑是 濃硫酸 ；
（2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有少量的氯化氫氣體，則瓶?jī)?nèi)應(yīng)裝的試劑是 硝酸銀 。
（3）若要用排水法收集一瓶氧氣，氣體應(yīng)從 b （填“a”或“b”）進(jìn)入裝置。
10．在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中，我們要走發(fā)展與環(huán)保并重的可持續(xù)發(fā)展道路，某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，它們可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、中的三種。已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間水中肯定含有的陰離子是 ；將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既可以使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田，則此清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填化學(xué)式）。
11、實(shí)驗(yàn)室在清理實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，試用兩種化學(xué)方法將它們鑒別出來(lái)，請(qǐng)分別寫出鑒別所用試劑的化學(xué)式：
（1） ；（2） 。
12、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無(wú)色透明；(2)取少量上述溶液滴入鹽酸, 有氣泡產(chǎn)生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生、 該白色粉末中一定含有_____________；一定沒(méi)有____________________；可能含有____________________。（填化學(xué)式）
13．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶口和橡膠塞上常有白色粉末出現(xiàn)。為了探究這種白色粉末的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）將白色粉末放于水中 白色粉末溶于水，形成無(wú)色溶液 \
（2）將無(wú)色酚酞滴入步驟（1）形成的無(wú)色溶液中 溶液顏色變紅 該溶液呈 性
（3）在步驟（2）所形成的溶液中加入稀鹽酸，并在試管口放一根燃燒的火柴 溶液由紅色變成無(wú)色，燃燒的火柴熄滅了 溶液中含有 離子；白色粉末中含 （填化學(xué)式）
完成步驟（3）中相關(guān)變化的化學(xué)方程式： 。
14、某同學(xué)去我市的的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)；取這種石灰石樣品6g把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。求：
加入稀鹽酸的次序 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量g 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量g 4.0 m 0.6 0.6
（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為 0.6 g(2)m＝ 2.0 g
(3)樣品中CaCO3 ％＝ 90% 。（4）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
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高溫
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高溫

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