資源簡介

構成物質的微粒
考點一 物質的微觀粒子模型
1.模型：（1）模型方法：通過一定的科學方法，建立一個適當的模型來代替和反映客觀對象，并通過研 究 這個模型來揭示客觀對象的形態特征和本質的方法。
作用：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。
（3）事物的復制品、一副圖、一張表、計算機圖像、復雜過程的示意（比如公式），復雜對象的示意都 可以是模型。
2.符號：（1）定義：代表事物的標記。
（2）意義：簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂。
（3）運動學：s、v、t 電學：U、I、R 單位：V、A、Ω、m、s
3.分子的構成：（1）分子是由原子構成的。（2）構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
（3）在由分子構成的物質中分子是保持物質化學性質的最小粒子。例如，電解水時，水分子變成了氫分子和氧分子，他們不再保持水的化學性質。
（4）有些物質直接由原子構成的。例如金屬鋁有鋁原子構成，鉛筆芯內的石墨由碳原子構成的。
4.粒子的大小與質量：（1）分子和原子都有一定的質量和體積。原子體積很小，原子半徑一般在m數量級。分子和原子的質量也非常小，氫分子是最輕的分子，其分子質量數量級是千克。
（2）不同種類的分子和原子質量不同，體積也不同。
（3）組成某個分子的原子肯定比分子更小。如氫分子由兩個氫原子構成，氫原子比氫分子小。但并不能說明原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子大。
考點二、 原子結構模型
原子結構模型的建立：
時間 人物 原子模型
1803 道爾頓 原子是堅實的，不可再分的實心球。實心球模型。
1897 湯姆森 原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。西瓜模型。
1911 盧瑟福 在原子中心有一個很小的原子核，原子的全部正點和和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的原子在核外空間繞核運動。行星模型。
1913 波爾 原子內的一些特定的穩定軌道上運動。分層模型。
盧瑟福實驗
（1）大部分粒子順利通過，說明原子內部有很大空間；
（2）少數粒子發生偏轉，說明原子核帶正電荷；
（3）極少數粒子原路返回，說明原子核的體積很小，但質量很大。
原子的構成
原子成電中性，原因是原子核與核外電子所帶的電量大小相等，電性相反。
原子核在原子鐘所占的體積極小，其半徑大約是原子半徑的十萬分之一，但幾乎集中了原子全部 質 量。
核外電子在核外空間做高速運動。
夸克：質子和中子都是由更微小的基本粒子---夸克構成的。 夸克還可以再分。
帶電的原子：（1）離子：原子得失電子，形成帶電的原子或原子團。
（2） 陽離子：帶正電（3）陰離子：帶負電
考點三、組成物質的元素
元素：（1）概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素。
元素只講種類，不講個數。
元素的種類：目前發現的元素有110多種，其中有些是人造元素。
分布
地殼中:
海水中：
人體中：
同位素：（1）概念：原子中核內質子數相同，中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。
特點： ①三相同：質子數相同，電子數相同，化學性質相同。
②三不同：中子數不同，原子質量不同，物理性質不同。
（3）單質和化合物：
項目 單質 化合物
定義 由同種元素組成的純凈物。 由不同種元素組成的純凈物。
組成 宏觀：由同種元素組成。 微觀：分子由同種元素的原子構成。 宏觀：由不同種元素組成。 微觀：分子由不同種元素的原子構成。
分類 按化學性質：金屬，非金屬，稀有氣體。 無機化合物、有機化合物。
實例 氫氣，氧氣，金剛石等。 水，二氧化碳，氧化鐵等。
聯系 都是純凈物，都有固定的組成
考點四 、表示元素的符號
元素符號：（1）定義：表示元素的化學符號。
（2）意義：①一般來說，元素符號既表示一種元素又表示該元素的一個原子。例如：N表示氮元素、一個氮原子。
②有些元素符號除了表示一種元素、該元素的一個原子外，還表示一種單質。例如：Fe表示鐵元素，一個鐵原子，單質鐵。
③如果在元素符號前加了數字，只表示幾個原子，不再表示元素的意義，因為元素只講種類不講個數。例如2N只表示2個氮原子。
物質、元素、分子、原子之間的關系
元素周期表：（1）定義：元素根據其核電荷數從小到大安原子結構規律排成的周期表。
（2）區分：元素周期表中還用不同顏色對金屬元素，非金屬元素做了區分。
（3）元素周期表的結構：①橫行（周期） ②縱行（族）③每一格
數量關系：原子序數=核電荷數（原子核所帶電荷數）=質子數=核外電子數
考點五、 表示物質的符號
化學式：（1）定義：用元素符號和數字的組合來表示物質組成的式子。
（2）化學式的讀寫方法：
物質類型 化學式的寫法 化學式的讀法
單質 金屬 用元素符號表示。 鐵-Fe、氦-He、硫-S。 Fe-鐵
稀有氣體 He-氦氣
非金屬 固態 S-硫
氣態 在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數的數字。如， -氧氣
化合物 氧元素與某種元素組成 一般把氧元素符號寫在右邊，如、 一般是從右向左叫做某化某，如讀作氧化銅。當一個分子中原子個數不止1個時，還要指出1個分子里元素的原子個數，如讀作五氧化二磷。
氫元素與某種元素 一般把氫元素符號寫在左邊，如
金屬元素與非金屬元素組成 一般把非金屬元素符號寫在右邊，如FeS
化學式的意義（以為例）
表示氧化銅這種物質。
表示一個氧化銅分子是由一個銅原子和一個氧原子構成的。
表示氧化銅是由銅元素和氧元素組成的。
表示一個氧化銅分子。
離子的符號
離子符號的表示方法：再形成該離子的原子的元素符號或離子團的右上方標明離子所帶的電荷的電芯和數目。數字在前正負在后電荷數為一一省略不寫。
離子符號及其意義
特殊離子
化合價
表示方法：
通常在元素符號或原子團的正上方標出其化合價，一般把正負號寫在前加速寫在后。1現在元素的不能省略，如
化合價的規律：口訣
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價
鈣鎂鋇鋅正二價，鋁正三(來)氧負二
亞鐵正二鐵正三，亞銅正一銅正二
氫氧硝酸負一價，碳酸硫酸負二價
銨根卻是正一價，勿忘單質是零價
化合價與離子符號的關系
項目 化合價 離子符號
意義 表示原子之間相互化合的數目 表示某種離子所帶的電荷數
寫法 化合價的正負號寫在前，數字在后，寫在元素符號或原子團的正上方，1不能省略。 離子符號的數字在前，正、負號在后，寫在元素符號或原子團的右上角，1可以省略。
舉例
化合價的應用：理論依據：在化合物中各元素正負化合價代數和為零。
考點六、 元素符號表示的量
1.相對原子質量：（1）定義：把一個碳-12原子的質量分成12等份，則一份質量為 千克。其他原子質量與千克質量相比后得出的比值。
（2）表達式：
2.相對分子質量：（1）定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和。
（2）求相對分子質量的步驟：
①寫出化學②利用相對原子質量表查出個元素的相對原子質量。
③根據分子中各元素的相對原子質量總和，求出相對分子質量。
（3）計算公式：如的相對分子質量=用A的相對原子質量m+B的相對原子質量n。
3.元素質量分數和質量比的確定（1）計算化合物中各元素的質量比：質量比=個原子的相對原子質量的總和之比。 如，A:B=（A的相對原子質量*m）：（B的相對原子量*n）（2）計算化合物中某元素的質量分數 （3）求物質中某元素的質量 某元素的質量=物質的質量某元素的質量分數。
（4）求某不純物質的純度或某不純物質中某元素的質量分數
某不純物質中元素的質量分數=物質的純度純凈物中某元素的質量分
考點七、 物質的分類方法
分類依據：依據物質的顏色，狀態，氣味，溶解性，可燃性及組成等。
分類舉例：
考點八、單質和化合物
定義：（1）單質：由同種元素組成的純凈物。
化合物：不同種元素組成的純凈物。
單質和化合物必須都是純凈物，一種元素可以組成多種單質，如氧氣和臭氧。
單質的分類：根據單質的性質不同，單質可分為金屬單質和非金屬單質。
單質和化合物的區別與聯系：
項目 單質 化合物
宏觀組成 同種元素。 不同種元素。
微觀構成 由同種原子構成的分子。 由不同原子構成的同一種分子。
化學性質 不能發生分解反應。 一定條件下能發生分解反應。
聯系 它們均屬于純凈物。單子之間發生化合反應，可以生成化合物，化合物發生分解反應可以生成單質。
考點九、氧化物
定義：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。（等）
分類：

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