資源簡介

例1-1.（2020 南寧）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）
A．溶液都是無色的 B．冰水混合物不屬于溶液
C．溶質(zhì)一定是固體 D．均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液
例1-2.將少量的①菜油、②醋、③味精、④胡椒粉、⑤面粉分別加入水中，振蕩后，其中 形成懸濁液， 形成乳濁液， 形成溶液。（填序號）
例1-3.40克食鹽放入100克水中，有10克食鹽晶體在底部未溶，溶質(zhì)質(zhì)量為 ，請你說出理由 。溶劑質(zhì)量為 ，溶液質(zhì)量為 。
◆變式訓(xùn)練
1.給下列混合物歸類：
①食鹽水，②鋇餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水，⑧色拉油溶于汽油。屬于溶液的是______，屬于乳濁液的是______。
2.把少量的下列物質(zhì)分別放入水里，振蕩，然后仔細(xì)觀察，并指出哪個是溶液，哪個是懸濁液，哪個是乳濁液。
⑴精鹽： ，⑵煤油： ，⑶高錳酸鉀： ，
⑷面粉： ，⑸魚肝油： 。
例2-1.下列因素不會影響物質(zhì)溶解性的是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的質(zhì)量 C.溶劑的性質(zhì) D.溫度
例2-2.能比較出室溫下白糖和食鹽溶解性大小的一組實驗是（　　）
A． 　 　B．　　
C． 　　 　D．
◆變式訓(xùn)練
1、現(xiàn)有20℃時的硝酸鉀飽和溶液100克，能使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ā　　。?br/>A.恒溫時蒸發(fā)些水 B.恒溫時再加入硝酸鉀 C.降低溫度 D.升高溫度
2、兩支試管中盛裝的都是硝酸鉀溶液，其中一支為飽和溶液，另一支為不飽和溶液，請用實驗的方法加以鑒別。
3．(2019·溫州)如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（ ）
A、砂糖水顏色很深 B、砂糖水味道很甜
C、砂糖溶解得很快 D、砂糖固體有剩余
例3-1.指出下列各句的含義及判斷是非：
1．20℃，硝酸鉀的溶解度是31.6克，表示 。
2．20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（ ）
3．20℃時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（ ）
4．在20℃時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33.3克（ ）
5．在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24（ ）
例3-2.某溫度下，將120克的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到20克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（　　）
A．40克 B．16.7克 C．100克 D．20克
例3-3.t℃時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10克水，冷卻至原溫度析出晶體1克，第二次蒸發(fā)掉10克水，冷卻至原溫度析出晶體3克，第三次再蒸發(fā)掉10克水，冷卻至原溫度析出晶體應(yīng)（ ）
A．等于3克 B．大于或等于3克 C．不等于3克 D．小于或等于3克
例3-4.在t℃時KNO3溶液一杯，在該溶液中加入11克KNO3，充分?jǐn)嚢韬螅杂?克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉40克水，再恢復(fù)到原來的溫度，溶液恰好達(dá)到飽和。則t℃時KNO3的溶解度為（ ）
A．22克 B．20克 C．16克 D．8克
例3-5.在t℃時，某物質(zhì)A的溶液，如果恒溫蒸發(fā)10克水，析出2克無水晶體；如果恒溫蒸發(fā)20克水，析出5克無水晶體。下列說法正確的是（　　）
A． t℃時，A物質(zhì)的溶解度為20克 B． t℃時，A物質(zhì)的溶解度為25克
C． t℃時，A物質(zhì)的溶解度為30克 D． t℃時，原溶液是飽和溶液
◆變式訓(xùn)練
1.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．對這句話理解錯誤的是（ ）
　 A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g
　 B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36
D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
2．（2018·寧波）20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組
水的質(zhì)量/g 50 50 50 50
所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12
下列說法錯誤的是( )
A、20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl
B、用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C、第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25
D、相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)
3.A、B兩種物質(zhì)，其溶解度均隨溫度升高而增大，在10℃時，10克水中最多能溶解1.5克A物質(zhì)，在30℃時，將23克B物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到3克B物質(zhì)，則在20℃時，A、B兩物質(zhì)溶解度的關(guān)系是（ ）
A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．無法比較
4、t℃時某硝酸鈉溶液400克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā)20克水，析出晶體4克；第二次又蒸發(fā)20克水，析出晶體6克。則t℃時硝酸鈉的溶解度為 (. )
A、20克 B、25克 C、30克 D、40克
5．（2017 杭州）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A、硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
B、10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C、50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
D、70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
例4-1.20℃時，在1千克水中溶解20克A剛好飽和，則20℃時A的溶解性等級（　　）
難溶 B．易溶 C．微溶 D．可溶
例4-2.（2021·杭州）已知(1)20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1~10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01~1克為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。(2)20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì)名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是（ ）
A. 20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì)
B. 20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C. 20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì)
D. 20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
◆變式訓(xùn)練
1.20 ℃ 時，在 50g 水中最多能溶解 6g 某物質(zhì)，該物質(zhì)可以認(rèn)為是（ ）
A.易溶 B．微溶 C.可溶 D．難溶
例5-1.某同學(xué)在如圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)石蠟熔化，塑料片掉了下來．該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（　　）
硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．蔗糖
◆變式訓(xùn)練
1.陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（ ）
硝酸銨 B．小蘇打 C．生石灰 D．食鹽
例6-1.（2021 深圳）有關(guān)如圖溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲＞S乙＞S丙
B．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大
C．27℃時，往26g丙里加 100g水，形成不飽和溶液
D．33℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等
例6-2.（2020 黃岡）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲和丙都屬于易溶物質(zhì)
B．溶解度大小關(guān)系：甲＞乙＞丙
C．等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體最多的是甲
D．三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＞丙
◆變式訓(xùn)練
1．（2020 大慶）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài)
B．除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純B
C．將A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A＞B
D．t1℃時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%
2、本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實驗，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。
關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．R 物質(zhì)是氯化銨 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②
C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法
D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液
例7-1.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量為（ ）
A. 8 g　　B. 6.4 g　　C. 3.2 g　　D. 4 g
例7-2.有m g 15%的硝酸鈉溶液，欲使其濃度增加一倍，可采用的方法是（ 　）
　A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的 B．蒸發(fā)掉溶劑g C．加入g硝酸鈉 D．加入g硝酸鈉
例7-3.（2021·麗水）20C時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分到溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A. 甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B. 丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C. 乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D. 丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
◆變式訓(xùn)練
1．（2019·杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（ ）
A、在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B、在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C、在③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大
D、在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大
2.（2020 寧波）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的鹽水100克以配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100克水，老師發(fā)現(xiàn)后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.2.5% B.4.5% C.5% D.7%
3．（2020 金華）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變
D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
4．(2019·寧波)圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對原液進(jìn)行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1:2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。
（1）當(dāng)水加到1:1刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p1，當(dāng)水加到1:2的刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p2，則p1 p2。（添“>”“<”或“=”）
（2）稀釋得到的NaOH溶液的密度為 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計算結(jié)果分別精確到0.1g/mL和0.1%）
例8-1.某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．無法判斷
例8-2.如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）30℃時，A的溶解度 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；
（2）20℃時，若配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A溶液100g，需要A g，該溫度下能否配制成30%的A溶液？理由是
◆變式訓(xùn)練
1.t℃時，一定量的A物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉25g水后，可析出A晶體（無結(jié)晶水）6.8g，留下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下，A物質(zhì)的溶解度為
2.某物質(zhì)30℃時溶解度為100g，如果加水稀釋30℃該物質(zhì)的飽和溶液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液200g，問需要該物質(zhì)的飽和溶液和水多少克？
3.t℃時，將425g含有A物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和。若另取85g原溶液，加入25gA物質(zhì)和40g水，充分?jǐn)嚢韬笠睬『蔑柡汀t在t℃時A物質(zhì)的溶解度為 g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
例9-1.已知：ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml ρ98%硫酸 = 1.84g/ml。求：
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？加水多少克？加水多少毫升？
例9-2.下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：
① 　 ② ③ ④ ⑤21世紀(jì)教育網(wǎng)
⑴配制上述溶液，小明要稱取蔗糖 g。
⑵上圖①、②、④中相同的儀器名稱是 。
⑶用上圖所示的序號表示正確 配制該溶液的操作順序為　　　　。
⑷若上圖③中砝碼的質(zhì)量為15 g，游碼的讀數(shù)為3.5 g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為 g。若所量取的水的質(zhì)量沒有錯誤，實際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。
⑸用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母
例9-3.（2021·金華）常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實驗2操作，如圖所示。
完成下列問題：
（1）配置100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是 ；
A.集氣瓶 B.燒杯 C.玻璃棒 D.量筒
（2）完成實驗2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是________(選填“大于”“等于”或“小于”)。
例9-4.在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
⑤氯化鈉晶體不純．
A、①②③④⑤ B、只有①②④⑤ C、只有①②③ D、只有②③④⑤
◆變式訓(xùn)練
1.（2020 岳陽）某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析正確的是（　　）
A．配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤
B．實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、蒸發(fā)
C．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為70g
2.下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________克。
（2）20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計算過程）
3、有一包固體混合物，含有硝酸鈉和不溶性雜質(zhì)，在一定量的水中加熱，充分溶解。測試結(jié)果如表一:
溫度(℃) 10 40 75
剩余固體(克) 20l 132 72
已知硝酸鈉在各溫度時的溶解度如表二:
溫度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166
求:(1)此實驗中所用水的質(zhì)量是多少；
(2)原固體混合物中含硝酸鈉多少；
(3)要完全溶解固體混合物中的硝酸鈉，所需的最低溫度是多少。
2例1-1.（2020 南寧）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）
A．溶液都是無色的 B．冰水混合物不屬于溶液
C．溶質(zhì)一定是固體 D．均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液
【解答】 A．溶液不一定都是無色的，如藍(lán)色的硫酸銅溶液，淺綠色的氯化亞鐵溶液等，選項說法錯誤；
B．冰水混合物中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于溶液，選項說法正確；
C．溶質(zhì)不一定是固體，如鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，白酒中的溶質(zhì)是液態(tài)的酒精，選項說法錯誤；
D．均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水具有均一性、穩(wěn)定性，但不屬于溶液，選項說法錯誤。
故選：B。
例1-2.將少量的①菜油、②醋、③味精、④胡椒粉、⑤面粉分別加入水中，振蕩后，其中 形成懸濁液， 形成乳濁液， 形成溶液。（填序號） 【答案】④⑤ ① ②③
例1-3.40克食鹽放入100克水中，有10克食鹽晶體在底部未溶，溶質(zhì)質(zhì)量為 ，請你說出理由 。溶劑質(zhì)量為 ，溶液質(zhì)量為 。
【答案】30克 溶質(zhì)是溶解在溶劑中的 100克 130克
◆變式訓(xùn)練
1.給下列混合物歸類：
①食鹽水，②鋇餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水，⑧色拉油溶于汽油。屬于溶液的是______，屬于乳濁液的是______。
變1. 【解答】解：①食鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，②鋇餐不均一不穩(wěn)定，屬于懸濁液，③牛奶不均一不穩(wěn)定，屬于乳濁液，④血液不均一不穩(wěn)定，屬于懸濁液，⑤肥皂水不均一不穩(wěn)定，屬于乳濁液，⑥泥水不均一不穩(wěn)定，屬于懸濁液，⑦色拉油溶于水不均一不穩(wěn)定，屬于乳濁液，⑧色拉油溶于汽油屬于溶液。
故答案為：①⑧；③⑤⑦。
2.把少量的下列物質(zhì)分別放入水里，振蕩，然后仔細(xì)觀察，并指出哪個是溶液，哪個是懸濁液，哪個是乳濁液。
⑴精鹽： 溶液 ，⑵煤油： 乳濁液 ，⑶高錳酸鉀： 溶液 ，
⑷面粉： 懸濁液 ，⑸魚肝油： 乳濁液 。
例2-1.下列因素不會影響物質(zhì)溶解性的是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的質(zhì)量 C.溶劑的性質(zhì) D.溫度【答案】B
例2-2.能比較出室溫下白糖和食鹽溶解性大小的一組實驗是（　　）
A． 　 　B．　　
C． 　　 　D．
【解答】解：A、溫度相同，溶劑的量也相同，且白糖和食鹽全部溶解，所以無法比較出室溫下白糖和食鹽溶解性大小，故A錯誤；
B、溫度相同，溶劑的量也相同，6g白糖全部溶解，而4g食鹽不能全部溶解，所以在室溫時白糖的溶解性大于食鹽的溶解性，故B正確；
C、溫度不相同，所以不能比較出白糖和食鹽溶解性大小，故C錯誤；
D、溶劑的種類不同，所以無法比較出白糖和食鹽溶解性大小，故D錯誤。故選：B。
◆變式訓(xùn)練
1、現(xiàn)有20℃時的硝酸鉀飽和溶液100克，能使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵ā　　。?br/>A.恒溫時蒸發(fā)些水 B.恒溫時再加入硝酸鉀 C.降低溫度 D.升高溫度
【答案】D
2、兩支試管中盛裝的都是硝酸鉀溶液，其中一支為飽和溶液，另一支為不飽和溶液，請用實驗的方法加以鑒別。
【答案】分別取樣，加入少量硝酸鉀固體，若能繼續(xù)溶解，則是不飽和溶液，若不能溶解，則是飽和溶液。
3．(2019·溫州)如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（ D ）
A、砂糖水顏色很深
B、砂糖水味道很甜
C、砂糖溶解得很快
D、砂糖固體有剩余
例3-1.指出下列各句的含義及判斷是非：
1．20℃，硝酸鉀的溶解度是31.6克，表示 。
2．20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（ ）
3．20℃時，100克食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。（ ）
4．在20℃時，100克水里最多溶解33、3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33.3克（ ）
5．在20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24（ ）
例3-2.某溫度下，將120克的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到20克硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（　D　）
A．40克 B．16.7克 C．100克 D．20克
例3-3.t℃時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10克水，冷卻至原溫度析出晶體1克，第二次蒸發(fā)掉10克水，冷卻至原溫度析出晶體3克，第三次再蒸發(fā)掉10克水，冷卻至原溫度析出晶體應(yīng)（ A ）
A．等于3克 B．大于或等于3克 C．不等于3克 D．小于或等于3克
例3-4.在t℃時KNO3溶液一杯，在該溶液中加入11克KNO3，充分?jǐn)嚢韬螅杂?克不溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉40克水，再恢復(fù)到原來的溫度，溶液恰好達(dá)到飽和。則t℃時KNO3的溶解度為（ B ）
A．22克 B．20克 C．16克 D．8克
例3-5.在t℃時，某物質(zhì)A的溶液，如果恒溫蒸發(fā)10克水，析出2克無水晶體；如果恒溫蒸發(fā)20克水，析出5克無水晶體。下列說法正確的是（　　）
A． t℃時，A物質(zhì)的溶解度為20克 B． t℃時，A物質(zhì)的溶解度為25克
C． t℃時，A物質(zhì)的溶解度為30克 D． t℃時，原溶液是飽和溶液
【解答】根據(jù)題目信息可知，析出晶體以后溶液就飽和了，比較兩次蒸發(fā)可以發(fā)現(xiàn)，恒溫蒸發(fā)20克水，析出5克無水晶體，相當(dāng)于在第一次恒溫蒸發(fā)10克水，析出2克無水晶體的基礎(chǔ)上，又蒸發(fā)了10克水，蒸發(fā)出3克無水晶體。說明后蒸發(fā)10克水和3克晶體組成的溶液是飽和溶液，設(shè)物質(zhì)的溶解度是S.。解得:S=30克故選C
◆變式訓(xùn)練
1.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．對這句話理解錯誤的是（ B ）
　 A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g
　 B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36
D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
2．（2018·寧波）20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗小組 第一組 第二組 第三組 第四組
水的質(zhì)量/g 50 50 50 50
所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12
下列說法錯誤的是( A )
A、20℃時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl
B、用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C、第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25
D、相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)
3.A、B兩種物質(zhì)，其溶解度均隨溫度升高而增大，在10℃時，10克水中最多能溶解1.5克A物質(zhì)，在30℃時，將23克B物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到3克B物質(zhì)，則在20℃時，A、B兩物質(zhì)溶解度的關(guān)系是（ A ）
A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．無法比較
4、t℃時某硝酸鈉溶液400克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā)20克水，析出晶體4克；第二次又蒸發(fā)20克水，析出晶體6克。則t℃時硝酸鈉的溶解度為 (.C )
A、20克 B、25克 C、30克 D、40克
5．（2017 杭州）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說法正確的是（ C ）
溫度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A、硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大
B、10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C、50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
D、70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
例4-1.20℃時，在1千克水中溶解20克A剛好飽和，則20℃時A的溶解性等級（　D　）
難溶 B．易溶 C．微溶 D．可溶
例4-2.（2021·杭州）已知(1)20℃時，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)，溶解度在1~10克的物質(zhì)為可溶物質(zhì)，溶解度在0.01~1克為微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。(2)20℃時幾種物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì)名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度(克) 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是（ ）
A. 20℃時氫氧化鈣是難溶物質(zhì)
B. 20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C. 20℃時氯酸鉀是易溶物質(zhì)
D. 20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
解析：根據(jù)題中所給20℃溶解度與溶解性的關(guān)系及一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大分析。
A、 20℃時氫氧化鈣溶解度在 0.01~1克 ，是微溶物質(zhì) ，不符合題意；
B 20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,可以配制出20%的硝酸鉀溶液 ，不符合題意；
C、 20℃時氯酸鉀溶解度大于10克，是易溶物質(zhì) ，不符合題意；
D、 20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大 ，不符合題意；故選B
◆變式訓(xùn)練
1.20 ℃ 時，在 50g 水中最多能溶解 6g 某物質(zhì)，該物質(zhì)可以認(rèn)為是（ A ）
A.易溶 B．微溶 C.可溶 D．難溶
例5-1.某同學(xué)在如圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)石蠟熔化，塑料片掉了下來．該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（　B　）
硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．蔗糖
◆變式訓(xùn)練
1.陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（ A ）
硝酸銨 B．小蘇打 C．生石灰 D．食鹽
例6-1.（2021 深圳）有關(guān)如圖溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲＞S乙＞S丙
B．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大
C．27℃時，往26g丙里加 100g水，形成不飽和溶液
D．33℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等
【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；
B、甲物質(zhì)的溶解度曲線最陡，所以甲物質(zhì)的溶解度隨溫度變化最大，故B錯誤；
C、27℃時，丙物質(zhì)的溶解度是26g，所以往26g丙里加100g水，只能溶解26g的晶體，形成飽和溶液，故C錯誤；
D、通過分析溶解度曲線可知，33℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，故D正確。故選：D。
例6-2.（2020 黃岡）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲和丙都屬于易溶物質(zhì)
B．溶解度大小關(guān)系：甲＞乙＞丙
C．等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體最多的是甲
D．三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＞丙
【解答】 A、沒有給出具體的溫度，因此不能判斷是否是易溶物質(zhì)，該選項說法不正確；
B、不知道溫度，不能比較三種物質(zhì)溶解度大小，該選項說法不正確；
C、等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的溶液從t2℃降到t1℃時，由于不知道溶液是否飽和，不能比較析出晶體的大小，該選項說法不正確；
D、三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降到t1℃，甲、乙仍然是飽和溶液，由于乙溶解度大于甲，因此乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，由于甲在t1℃時的溶解度大于丙在t2℃時的溶解度，因此甲質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲＞丙，該選項說法正確。故選：D。
◆變式訓(xùn)練
1．（2020 大慶）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài)
B．除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純B
C．將A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A＞B
D．t1℃時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%
【解答】 A、陰影區(qū)域中，A、C均處于飽和狀態(tài)，該選項說法不正確；
B、A溶解度受溫度變化影響較大，B溶解度受溫度變化影響較小，除去B固體中含有的少量A雜質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B，該選項說法不正確；
C、將A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，不能比較析出晶體的質(zhì)量大小，是因為不知道飽和溶液的質(zhì)量，該選項說法不正確；
D、t1℃時A溶解度是20g，將50g固體A加入到200g水中，能夠溶解40g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：×100%＝16.7%，該選項說法正確。故選：D。
2、本題有甲、乙兩圖，圖甲為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖乙為興趣小組進(jìn)行的實驗，R物質(zhì)是硝酸鉀或氯化銨中的一種。
關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．R 物質(zhì)是氯化銨 B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②
C．若使燒杯③中的固體溶解，只能采用加水的方法
D．燒杯①②③中，只有燒杯③中上層清液是飽和溶液
【解答】解：A、升溫到t2℃并且蒸發(fā)100g水，燒杯中沒有析出固體，說明t2℃時該物質(zhì)的溶解度大于或等于60g，由圖甲信息可知，t2℃時硝酸鉀溶解度是60g，氯化銨溶解度小于60g，所以燒杯內(nèi)的物質(zhì)R是硝酸鉀，故A錯誤；B、燒杯①中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=23.1%，燒杯③的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=37.5%，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是燒杯①小于燒杯②，故B正確；C、若使燒杯③中的固體溶解，采用加水、升溫的方法都可以，故C錯誤；D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g，燒杯①②③中，燒杯②、③中上層清液是飽和溶液，故D錯誤。故選：B
例7-1.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50 g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量為（ ）
A. 8 g　　B. 6.4 g　　C. 3.2 g　　D. 4 g
【解析】欲使某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50 g水以前溶液的質(zhì)量為100 g，原溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g×8％＝8 g。
【答案】：A
例7-2.有m g 15%的硝酸鈉溶液，欲使其濃度增加一倍，可采用的方法是（ B　）
　A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的 B．蒸發(fā)掉溶劑g C．加入g硝酸鈉 D．加入g硝酸鈉
例7-3.（2021·麗水）20C時，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分到溶解，實驗過程如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A. 甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B. 丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C. 乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大溫地破
D. 丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
解析：根據(jù)有固體未溶解的溶液一定是飽和溶液，向杯底有固體剩余的溶液中加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變分析。
A、 甲燒杯中，硝酸鉀未完全溶解，是飽和溶液 ，不符合題意；
B、 丁燒杯中為丙燒杯中溶液再加25克水形成，一定是硝酸鉀的不飽和溶液 ，符合題意；
C、 乙→丙過程中，若固體剛好溶解，即丙是飽和溶液時，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；
D、 丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，不符合題意； 故選B。
◆變式訓(xùn)練
1．（2019·杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（ D ）
A、在①→②過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B、在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C、在③→④過程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大
D、在②→④過程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大
2.（2020 寧波）某容器中裝有鹽水若干，老師讓小科倒入質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的鹽水100克以配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%的鹽水，但小科卻錯誤的倒入100克水，老師發(fā)現(xiàn)后說你再將第三種鹽水40克倒入水中就可得到2%的鹽水了，那么第三種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.2.5% B.4.5% C.5% D.7%
【答案】B
【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%的鹽水100克中含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×1%=1g。
但小科卻錯誤的倒入100克水，即第一次少倒進(jìn)氯化鈉1g，
第二次將少倒進(jìn)的1g氯化鈉補上，
則第二次倒進(jìn)的氯化鈉溶液中應(yīng)含氯化鈉40g×2%+1g=1.8g。
那么第三種鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
3．（2020 金華）現(xiàn)有編號為①、②、③的三個燒杯中均分別盛有100克水，20℃時向三個燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不飽和溶液
B．②③中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．若②中溶液升溫到30℃，溶液的質(zhì)量一定不變
D．若③中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
【解答】 A、依據(jù)飽和溶液的概念可知，②、③中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，①中沒有固體出現(xiàn)，可能是恰好溶解，則可能是飽和溶液；故錯誤；
B、②③溶液都是相同溫度下的飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故正確；
C、燒杯②中溶液升溫至30℃，固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量一定變大，故錯誤；
D、恒溫蒸發(fā)溶劑，飽和溶液析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶解度相等而相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；
故選：B。
4．(2019·寧波)圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對原液進(jìn)行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1:2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。
（1）當(dāng)水加到1:1刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p1，當(dāng)水加到1:2的刻度線時，水對稀釋瓶底的壓強為p2，則p1 p2。（添“>”“<”或“=”）
（2）稀釋得到的NaOH溶液的密度為 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計算結(jié)果分別精確到0.1g/mL和0.1%）
（1）< （2）1.2 21.4%
例8-1.某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為S克，則它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．大于S% B．小于S% C．等于S% D．無法判斷
【答案】 B
例8-2.如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）30℃時，A的溶解度 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；
（2）20℃時，若配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A溶液100g，需要A g，該溫度下能否配制成30%的A溶液？理由是
答案:（1）小于 （2）5g 因為其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為28.6%＜30%，所以不能
◆變式訓(xùn)練
1.t℃時，一定量的A物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉25g水后，可析出A晶體（無結(jié)晶水）6.8g，留下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下，A物質(zhì)的溶解度為
【解析】： 本題中蒸發(fā)水析出晶體后留下的溶液為飽和溶液，可根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算A物質(zhì)的溶解度。
s=25g
2.某物質(zhì)30℃時溶解度為100g，如果加水稀釋30℃該物質(zhì)的飽和溶液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的溶液200g，問需要該物質(zhì)的飽和溶液和水多少克？
【常規(guī)策略】：根據(jù)溶解度可以求出飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即
設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為m，則m*50%=200g*30% m=120g，需水的質(zhì)量為200g-120g=80g
【巧妙解法】：設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為m， m=120g，
需水的質(zhì)量為200g-120g=80g
3.t℃時，將425g含有A物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和。若另取85g原溶液，加入25gA物質(zhì)和40g水，充分?jǐn)嚢韬笠睬『蔑柡汀t在t℃時A物質(zhì)的溶解度為 g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【常規(guī)策略】：原溶液為t℃時的不飽和溶液，所提供的兩組數(shù)據(jù)不能用來直接求解溶解度，需要找出t℃時飽和溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)。
假設(shè)原425g溶液中會含有A物質(zhì)質(zhì)量為x，則 ①
假設(shè)原85g溶液中會含有A物質(zhì)質(zhì)量為y，則②
由此可得到下列關(guān)系式： 可得到
又因85g溶液為425g溶液的1/5，所以x=5y，則求得y=5g。根據(jù)②可求得s=25g。由此求得該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g/（100g+25g）×100%=20%
【巧妙解法】：有上述解法可看出，關(guān)鍵是找到t℃時A物質(zhì)飽和溶液及其相關(guān)數(shù)據(jù)。
根據(jù)溶液的均一性，可將原425g溶液的蒸發(fā)分5份進(jìn)行，即425g/5=85g，蒸發(fā)300 g/5=60g，這樣便直接找到t℃時飽和關(guān)系。
設(shè)85g原溶液中含A物質(zhì)質(zhì)量為x得到
解 x=5g 則s=25g，再求飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
例9-1.已知：ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml ρ98%硫酸 = 1.84g/ml。求：
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需純硫酸多少克？
（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？
（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少毫升？加水多少克？加水多少毫升？
例9-2.下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：
① 　 ② ③ ④ ⑤21世紀(jì)教育網(wǎng)
⑴配制上述溶液，小明要稱取蔗糖 g。
⑵上圖①、②、④中相同的儀器名稱是 。
⑶用上圖所示的序號表示正確 配制該溶液的操作順序為　　　　。
⑷若上圖③中砝碼的質(zhì)量為15 g，游碼的讀數(shù)為3.5 g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為 g。若所量取的水的質(zhì)量沒有錯誤，實際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。
⑸用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調(diào)節(jié)平衡螺母
【答案】 （1）18.5　　（2）燒杯　　（3）11.5　　12.4%　（5）B
例9-3.（2021·金華）常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實驗1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實驗2操作，如圖所示。
完成下列問題：
（1）配置100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是 ；
A.集氣瓶 B.燒杯 C.玻璃棒 D.量筒
（2）完成實驗2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是________(選填“大于”“等于”或“小于”)。
解析：（1）根據(jù)配制溶液所需儀器分析；
（2）根據(jù)溶液加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，加溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大分析。
（1） 配置100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是集氣瓶；
（2） 實驗2操作后，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則甲燒杯溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙燒杯。
故答案為：（1）A；（2）小于。
例9-4.在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是（　D　）
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗
⑤氯化鈉晶體不純．
A、①②③④⑤ B、只有①②④⑤ C、只有①②③ D、只有②③④⑤
◆變式訓(xùn)練
1.（2020 岳陽）某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如圖所示，下列分析正確的是（　　）
A．配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤
B．實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、蒸發(fā)
C．若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D．配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為70g
【解答】 A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度；配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤，故選項說法正確。
B、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故選項說法錯誤。
C、若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。
D、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g，故選項說法錯誤。故選：A。
2.下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃時，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為________克。
（2）20℃時，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請寫出一種可采用的操作方法。（寫出計算過程）
（1）20.9 （2）20%（3）方法一：設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x
100克×10％+x＝(100克+x)×25％ x＝20克
答:可向燒杯中加入20克硝酸鉀。
方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。
100克×10％＝(100克-y)×25％ y＝60克
答:可蒸發(fā)60克水
3、有一包固體混合物，含有硝酸鈉和不溶性雜質(zhì)，在一定量的水中加熱，充分溶解。測試結(jié)果如表一:
溫度(℃) 10 40 75
剩余固體(克) 20l 132 72
已知硝酸鈉在各溫度時的溶解度如表二:
溫度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166
求:(1)此實驗中所用水的質(zhì)量是多少；
(2)原固體混合物中含硝酸鈉多少；
(3)要完全溶解固體混合物中的硝酸鈉，所需的最低溫度是多少。
[解] 本題的突破口是從上表中可知40℃肯定是硝酸鈉的飽和溶液，從10℃升溫到
40℃，在這些水中多溶解了硝酸鈉固體的質(zhì)量是20l克—132克＝69克。而從10℃升溫到
40℃，硝酸鈉的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸鈉23克，則易得解。
(1)設(shè)實驗所用水的質(zhì)量為x
(104克—81克):100克=(201克—132克):x
x＝300克
(2)設(shè)10℃時300克水中已溶硝酸鈉的質(zhì)量為y，
100克:81克＝300克:y
y＝243克
即原固體混合物的總質(zhì)量為243克+201克＝444克
再設(shè)75℃時300克水中最多可溶硝酸鈉的質(zhì)量為z
100克:150克＝300克:z
z＝450克>444克
所以75℃時所得溶液一定是不飽和的，最后剩下的72克固體都是不溶性雜質(zhì)。
則原固體混合物中硝酸鈉的質(zhì)量為444克—72克＝372克
(3)設(shè)300克水溶解372克硝酸鈉剛好飽和時，硝酸鈉的溶解度為S
S=×100克—124克
對照表二可知，所需最低溫度為60℃。
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