資源簡(jiǎn)介

例1-1.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-1
例1-2.將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中,能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是( )
A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
例1-3.對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定有CO32-
B. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
C. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
例1-4.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種。現(xiàn)取100 毫升此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為2.33克；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)中，正確的是（ ）
A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－ ， 一定不含Ba2＋
B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－
C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Na＋和Cl－
D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋
◆變式訓(xùn)練
1.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（）
A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）
A. 某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞顯紅色，則該溶液不一定是堿溶液
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
C. 固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則證明該固體中一定含有CO32-
D. 要驗(yàn)證某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀鹽酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明含有Cl-
例2-1.（2020 株洲）下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是（　　）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
例2-2.有一物質(zhì)X，分成等量的三份，分別加入到足量的 NaOH 溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的( )
加入物質(zhì) NaOH 溶液 氯化鋇溶液 HCl 溶液
現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象
A. CuO 固體 B. (NH4)2CO3 粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4 溶液
◆變式訓(xùn)練
1．（2021 賀州）下列各組物質(zhì)的鑒別方案，錯(cuò)誤的是（　　）
A．用氫氧化鋇溶液可鑒別硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液
B．用水可鑒別氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸銨三種固體
C．用灼燒的方法可鑒別棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線
D．用燃著的木條可鑒別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體
2．（2021 宜昌）利用物質(zhì)性質(zhì)，開(kāi)展物質(zhì)鑒別。
活動(dòng)探究一：現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
方法一：各取一滴滴在潔凈的玻璃片上晾干 觀察到 　 　的是氯化鉀溶液。
方法二：各取少量于兩支試管中，分別滴加少量硝酸銀溶液。 觀察到 　 　的是蒸餾水。
【實(shí)驗(yàn)分析】方法二中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
【方法感悟】鑒別物質(zhì)時(shí)，要依據(jù)性質(zhì)差異，選擇恰當(dāng)方法，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，達(dá)成鑒別目的。
活動(dòng)探究二：老師提供了五瓶無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【探究性質(zhì)】五種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的化學(xué)方程式各一個(gè)：
（1）有沉淀生成 　 　；
（2）有氣體生成 　 　。
【實(shí)驗(yàn)探究】他們將五瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D、E，然后將B、C、D、E四種溶液分別取少量，并兩兩混合觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)一 操作 B、C混合 D、E混合
現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)二 操作 B、D混合 C、E混合
現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)三 操作 B、E混合 C、D混合
現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可以確定溶液A不可能是哪一種溶液？　 　（填溶液中的化學(xué)式，下同）。
②分析實(shí)驗(yàn)三中溶液B、E混合的可能現(xiàn)象，綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出不同的結(jié)論：
③若B、E混合產(chǎn)生白色沉淀，則可推知下列三種溶液分別是A：　 　；B：　 　；C 　 　。
④若B、E混合有氣泡產(chǎn)生，則可推知五種溶液的組合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。
⑤若B、E混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則可推知五種溶液可能的組合有 　 　種。
例3-1；下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是（　　）
A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
例3-2；下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來(lái)，且均為無(wú)色溶液的是（　　）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
例3-3；（2020 邵陽(yáng)）下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（　　）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl
◆變式訓(xùn)練
1.現(xiàn)有下列四組溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2
（1）上述四組溶液中都含有Cl-，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-用______（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式）；
（2）不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是哪幾組？______（用序號(hào)表示）。
2．（2020 貴港）下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組內(nèi)物質(zhì)即可鑒別
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四種固體，利用水及組內(nèi)物質(zhì)都無(wú)法鑒別
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
3.如圖是小敏在鑒別純堿溶液和氫氧化鈣溶液時(shí)所進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)：
（1）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，僅產(chǎn)生白色沉淀，則廢液A中的溶質(zhì)是 。
（2）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，剛開(kāi)始有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀，則廢液B中的溶質(zhì)是 。
（3）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，無(wú)任何明顯現(xiàn)象，則廢液A中的溶質(zhì)可能存在 種情況，廢液B中的溶質(zhì)可能存在 種情況。
（4）向廢液C中滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色。由此推斷廢液C中的溶質(zhì)是 。
例4-1.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（ ）
A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3
例4-2.（2020 濟(jì)寧）為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（　　）
A．①酚酞 ②稀鹽酸 ③氯化鋇 B．①酚酞 ②稀鹽酸 ③稀鹽酸
C．①石蕊 ②氯化鋇 ③稀鹽酸 D．①石蕊 ②氯化鋇 ③碳酸鈉
例4-3.（2020 聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)繪制的思維導(dǎo)圖如圖所示：
（1）C中的溶質(zhì)為　 　（填化學(xué)式）；
（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為　 　（填物質(zhì)名稱(chēng)）；
（3）為鑒別B和E，加入的物質(zhì)X為　 　（寫(xiě)出一種即可）。
◆變式訓(xùn)練
1.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）
選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 鹽 酸 蒸 發(fā)
B CO2(CO) O2 點(diǎn) 燃
C Fe(Zn) 稀硫酸 過(guò) 濾
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 氣
A. A B. B C. C D. D
2.要將待提純的物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去，選用試劑及操作方法均正確的一組是（ ）
選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 選用試劑 操作方法
A CuCl2（Mg Cl2） 鎂片 過(guò)濾
B CaO（CaCO3） 鹽酸 蒸發(fā)
C Cu（Fe） 稀硫酸 過(guò)濾
D FeCl3溶液（鹽酸） 氫氧化鈉溶液 滴加
A. A B. B C. C D. D
3.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)實(shí)際問(wèn)題，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱(chēng)為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中不能稱(chēng)為“高效試劑”（所加試劑均適量且忽略分離步驟）的是（ ）
選項(xiàng) 主要成分 所含的雜質(zhì) “高效試劑”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A. A B. B C. C D. D
4．（2020 郴州）小華的爺爺去年購(gòu)買(mǎi)的化肥，由于外包裝上的字跡模糊，無(wú)法辨認(rèn)，只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒別化肥，設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，推斷該化肥成分一定不是　 　；
（2）為進(jìn)一步鑒別該化肥的成分，小華設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量化肥于試管中，加水溶解后，再滴加稀鹽酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 該化肥成分是　 　（ 填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）
（3）小華為了確認(rèn)化肥成分中的陰離子，設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案：①先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化鋇溶液。③先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液。你認(rèn)為上述三種方案合理的是　 　，簡(jiǎn)述不合理方案的理由　 　（任寫(xiě)一種）；
（4）請(qǐng)你寫(xiě)出使用銨態(tài)氮肥的一點(diǎn)注意事項(xiàng)　 　。
（5）實(shí)驗(yàn)室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的（NH4）2SO4溶液，配制該溶液的過(guò)程中，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要　 　（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。
例5-1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行，①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．這些操作中正確的順序（　　）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
例5-2．（2020 連云港）去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾渣X中有三種成分
B．“向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸”目的只是為了除去過(guò)量的NaOH
C．除雜過(guò)程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時(shí)停止加熱
例5-3．（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學(xué)式)
（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
◆變式訓(xùn)練
1．（2018 濟(jì)寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：
請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：
（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過(guò)量）和順序，合理的是　　 ；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是　　；
（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是　　。
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗(yàn)證其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有____________。
（2）無(wú)色氣體的化學(xué)式____________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為：
______________________________________________________。
（3）按該加入試劑的順序，不能驗(yàn)證的物質(zhì)是____________，原因是______________________________。改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗(yàn)證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為_(kāi)___________（填寫(xiě)序號(hào)），加入過(guò)量鹽酸時(shí)一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。
ww-2-
2例1-1.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子能大量共存的是（ C ）
A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+
C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-1
例1-2.將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中,能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是( B )
A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
例1-3.對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定有CO32-
B. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
C. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)特殊離子的鑒別方法進(jìn)行分析。
【解答】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，也可能是活潑金屬，不符合題意；
B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 NH4+ ， 符合題意；
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，也可能是因?yàn)楹秀y離子的緣故，不符合題意；
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，也可能是含有鋇離子，不符合題意；故答案為：B。
例1-4.現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種。現(xiàn)取100 毫升此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為2.33克；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)中，正確的是（ ）
A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－ ， 一定不含Ba2＋
B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－
C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Na＋和Cl－
D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋
【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)各離子的性質(zhì)及驗(yàn)證方法分析，結(jié)合題中所驗(yàn)證時(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷。
【解答】 ①加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為2.33克，說(shuō)明既有溶于鹽酸的沉淀，也不有溶于鹽酸的沉淀，則原物質(zhì)中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子。鋇離子與碳酸根、硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，不能共存，所以一定沒(méi)有鋇離子，所以陽(yáng)離子一定是鈉離子；③濾液中有加入氯化鋇引入的氯離子，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ，不能證明原物質(zhì)中是否有氯離子；
由上分析可知，該溶液中 一定含CO32－、SO42－和Na＋ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－ ；故答案為：B。
◆變式訓(xùn)練
1.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（ B ）
A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）
A. 某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞顯紅色，則該溶液不一定是堿溶液
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
C. 固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則證明該固體中一定含有CO32-
D. 要驗(yàn)證某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀鹽酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明含有Cl-
【答案】 A 【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子、碳酸根離子、氫離子、氯離子的驗(yàn)證方法分析。
【解答】A.有些鹽溶液也呈堿性，也能使無(wú)色酚酞變紅，符合題意；
B.加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于硝酸白色沉淀，可能含硫酸根離子也可能含銀離子，不符合題意；
C.固體與鹽酸產(chǎn)生氣體的也可能是活潑金屬，不符合題意；
D.加稀鹽酸時(shí)，會(huì)引入氯離子，無(wú)法驗(yàn)證原溶液中的氯離子，不符合題意；故答案為：A。
例2-1.（2020 株洲）下列各組固體物質(zhì)，不能用水鑒別的是（　　）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
【分析】用水作為試劑鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進(jìn)行分析判斷即可。【解答】 A、氯化鈉、硝酸鉀均溶于水，形成無(wú)色溶液，且沒(méi)有明顯的熱量變化，不能鑒別，故選項(xiàng)正確。B、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，用水可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、CuSO4易溶于水形成藍(lán)色溶液，硫酸鈉易溶于水形成無(wú)色溶液，能出現(xiàn)兩種顯不同的現(xiàn)象，用水可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度明顯降低；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，使溶液溫度明顯升高，用水可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。
例2-2.有一物質(zhì)X，分成等量的三份，分別加入到足量的 NaOH 溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的( )
加入物質(zhì) NaOH 溶液 氯化鋇溶液 HCl 溶液
現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象
A. CuO 固體 B. (NH4)2CO3 粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4 溶液
【答案】 D
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化銅為藍(lán)色沉淀及硫酸根離子的驗(yàn)證方法分析。
【解答】由現(xiàn)象可知，氫氧化鈉溶液與X產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明X中含有銅離子，氯化鋇與X反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸與X沒(méi)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明含有硫酸根離子 故答案為：D。
◆變式訓(xùn)練
1．（2021 賀州）下列各組物質(zhì)的鑒別方案，錯(cuò)誤的是（　　）
A．用氫氧化鋇溶液可鑒別硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液
B．用水可鑒別氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸銨三種固體
C．用灼燒的方法可鑒別棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線
D．用燃著的木條可鑒別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體
【解答】解：A、氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，和硫酸鈉反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鈉、硝酸鎂的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，硫酸鉀溶于水，溶液溫度基本不變，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C、棉線灼燒產(chǎn)生燒紙味，蠶絲灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，合成纖維灼燒縮成小球，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，用燃著的木條檢驗(yàn)，燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳，燃燒情況不變的是空氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。故選：A。
2．（2021 宜昌）利用物質(zhì)性質(zhì)，開(kāi)展物質(zhì)鑒別。
活動(dòng)探究一：現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
方法一：各取一滴滴在潔凈的玻璃片上晾干 觀察到 　 　的是氯化鉀溶液。
方法二：各取少量于兩支試管中，分別滴加少量硝酸銀溶液。 觀察到 　 　的是蒸餾水。
【實(shí)驗(yàn)分析】方法二中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
【方法感悟】鑒別物質(zhì)時(shí)，要依據(jù)性質(zhì)差異，選擇恰當(dāng)方法，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，達(dá)成鑒別目的。
活動(dòng)探究二：老師提供了五瓶無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒別它們，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【探究性質(zhì)】五種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的化學(xué)方程式各一個(gè)：
（1）有沉淀生成 　 　；
（2）有氣體生成 　 　。
【實(shí)驗(yàn)探究】他們將五瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D、E，然后將B、C、D、E四種溶液分別取少量，并兩兩混合觀察現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)一 操作 B、C混合 D、E混合
現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)二 操作 B、D混合 C、E混合
現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)三 操作 B、E混合 C、D混合
現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可以確定溶液A不可能是哪一種溶液？　 　（填溶液中的化學(xué)式，下同）。
②分析實(shí)驗(yàn)三中溶液B、E混合的可能現(xiàn)象，綜合三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出不同的結(jié)論：
③若B、E混合產(chǎn)生白色沉淀，則可推知下列三種溶液分別是A：　 　；B：　 　；C 　 　。
④若B、E混合有氣泡產(chǎn)生，則可推知五種溶液的組合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。
⑤若B、E混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則可推知五種溶液可能的組合有 　 　種。
【解答】解：活動(dòng)探究一
方法一：各取一滴蒸餾水和一滴氯化鉀溶液滴在潔凈的玻璃片上晾干，由于氯化鉀溶液含有溶質(zhì)氯化鉀，晾干后玻璃片上留下白色固體，而蒸餾水晾干后，玻璃片上不留任何痕跡，故填：留下白色固體；
方法二：氯化鉀能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，分別滴加少量硝酸銀溶液，若是氯化鉀溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，而蒸餾水中加入硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故填：無(wú)明顯現(xiàn)象；
【方法分析】氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，方程式為：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；故填：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
活動(dòng)探究二
碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液五中溶液中，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，其余物質(zhì)混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象或不能發(fā)生反應(yīng)；
（1）兩兩混合能夠產(chǎn)生沉淀的是硫酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）兩兩混合能夠產(chǎn)生氣體的是鹽酸和碳酸鈉，故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可知B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀，由于五種物質(zhì)中能產(chǎn)生的白色沉淀的只有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，說(shuō)明B和D必然有一種物質(zhì)為氫氧化鋇，故A不可能是氫氧化鋇，故填：Ba（OH）2；
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可知B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀，若B、E混合產(chǎn)生白色沉淀，由于五種物質(zhì)中混合后能產(chǎn)生的白色沉淀的只有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，說(shuō)明B為氫氧化鋇，則D和E是碳酸鈉或硫酸鈉中的一種，由于C和E混合、D和E混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，則E不可能是稀鹽酸，則A為稀鹽酸、E為氯化鉀溶液，故填：HCl；Ba（OH）2；KCl；
④通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可知B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀，若B、E混合后有氣體產(chǎn)生，由于五種物質(zhì)中混合后能產(chǎn)生的白色沉淀的只有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，混合后能產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸與碳酸鈉，故B為碳酸鈉、D為氫氧化鋇、E為稀鹽酸，由于D和C混合后無(wú)現(xiàn)象，則C為氯化鉀，A為硫酸鈉，故填：Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba（OH）2；HCl；
⑤通過(guò)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二可知B和D混合后產(chǎn)生白色沉淀，若B、E混合無(wú)明顯現(xiàn)象，由于五種物質(zhì)中能產(chǎn)生的白色沉淀的只有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，則B和D可以是碳酸鈉和氫氧化鋇中的一種，也可以是硫酸鈉和氫氧化鋇中的一種；
由表中現(xiàn)象可知B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均無(wú)現(xiàn)象，由于碳酸鈉還能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體、氫氧化鋇還能與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則C和E不能是鹽酸和硫酸鈉，C和D都只能是氯化鉀，不符合題意，故B和D不可能是碳酸鈉和氫氧化鋇的組合；
若B為硫酸鈉、D為氫氧化鋇，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均無(wú)現(xiàn)象，則C和E均不能是碳酸鈉，則A是碳酸鈉，C可以是稀鹽酸或氯化鉀、E可以是氯化鉀或稀鹽酸；
若B為氫氧化鋇、D為硫酸鈉，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均無(wú)現(xiàn)象，則C和E均不能是碳酸鈉，則A是碳酸鈉，C可以是稀鹽酸或氯化鉀、E可以是氯化鉀或稀鹽酸；
故可以有四種情況，故填：4。
例3-1；下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來(lái)的是（　C　）
A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
C、先根據(jù)溶液的顏色鑒別出硝酸鐵，然后將硝酸鐵滴入剩余的三種溶液中，出現(xiàn)紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，沒(méi)有現(xiàn)象的是硫酸鎂和氯化鉀，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鎂，沒(méi)現(xiàn)象的是氯化鉀，可以將四種物質(zhì)鑒別出來(lái)，故C正確。D、兩兩相互反應(yīng)，如果出現(xiàn)與其他現(xiàn)象均不相同的，可以鑒別。如果出現(xiàn)相同現(xiàn)象則不能。
例3-2；下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來(lái)，且均為無(wú)色溶液的是（　D　）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
D組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，變紅色的是氫氧化鉀與酚酞溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至顯紅色的溶液中，能使紅色變?yōu)闊o(wú)色的是硫酸，無(wú)明顯變化的是氯化鉀；氫氧化鉀能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，再將氫氧化鉀與酚酞溶液分別滴加至稀硫酸中，用手觸摸試管壁，能使溫度升高的是氫氧化鉀溶液，無(wú)明顯變化的是酚酞溶液；不加其他試劑可以鑒別，且均為無(wú)色溶液，故選項(xiàng)正確。
例3-3；（2020 邵陽(yáng)）下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（　　）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl
【解答】解：A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別氯化鈉、氯化鉀，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。
B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，無(wú)法鑒別稀鹽酸、稀硝酸，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其它試劑可以鑒別。
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，K2CO3與Ca（OH）2、CaCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。故選：C。
◆變式訓(xùn)練
1.現(xiàn)有下列四組溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2
（1）上述四組溶液中都含有Cl-，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-用______（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式）；
（2）不用其它試劑就可以把組內(nèi)四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是哪幾組？______（用序號(hào)表示）。
答案：（1）硝酸銀和稀硝酸；（2）②③④
2．（2020 貴港）下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組內(nèi)物質(zhì)即可鑒別
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四種固體，利用水及組內(nèi)物質(zhì)都無(wú)法鑒別
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】 A、CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無(wú)明顯變化的是KNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，混合產(chǎn)生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無(wú)明顯變化的是NaCl溶液；再將過(guò)量的KOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鉀溶液，無(wú)明顯變化的是MgCl2溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、分別溶于水，溫度降低的是硝酸銨，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度幾乎無(wú)變化的是碳酸鈉、氯化鈉，利用水無(wú)法鑒別；組內(nèi)四種物質(zhì)兩兩混合時(shí)NH4NO3、NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不加其它試劑無(wú)法鑒別；故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、分別加入水，溶于水形成藍(lán)色溶液的是硫酸銅，溶于水溫度幾乎沒(méi)有明顯變化的是氯化鈉，溫度升高的是氫氧化鈉、氧化鈣，試管內(nèi)有白色不溶物的是原物質(zhì)是氧化鈣，形成無(wú)色溶液的是氫氧化鈉，可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。
3.如圖是小敏在鑒別純堿溶液和氫氧化鈣溶液時(shí)所進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)：
（1）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，僅產(chǎn)生白色沉淀，則廢液A中的溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉。
（2）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，剛開(kāi)始有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀，則廢液B中的溶質(zhì)是氯化鈣、氯化氫。
（3）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，無(wú)任何明顯現(xiàn)象，則廢液A中的溶質(zhì)可能存在2種情況，廢液B中的溶質(zhì)可能存在3種情況。
（4）向廢液C中滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色。由此推斷廢液C中的溶質(zhì)是氯化鈉；氯化鈉、氯化鈣；氯化鈉、氯化氫；氯化鈉、氯化氫、氯化鈣。
【解析】　廢液A與廢液B中溶質(zhì)各有三種可能，將廢液A逐漸倒入廢液B中，現(xiàn)象如下表所示，據(jù)此回答第（1）～（3）小題：
　　　　 恰好完全 反應(yīng) 純堿過(guò)量 稀鹽酸 過(guò)量
NaCl Na2CO3、 NaCl NaCl、HCl
恰好完全反應(yīng) CaCl2 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象
氫氧化鈣過(guò)量 CaCl2、Ca（OH）2 無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀 試管發(fā)熱
稀鹽酸過(guò)量 CaCl2、HCl 無(wú)明顯現(xiàn)象 先有氣體， 后有白色 沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象
向廢液C中滴入無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無(wú)色，可知溶液不顯堿性，即不含Ca（OH）2和Na2CO3，由上表分析可知，廢液C中溶質(zhì)一定有NaCl，可能有CaCl2和HCl。
例4-1.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)至中性，得到氯化鈣溶液，在沒(méi)有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（ D ）
A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3
沒(méi)有指示劑的情況下調(diào)至中性首選不溶于水的物質(zhì)，這樣過(guò)量也不會(huì)影響其酸堿性。
鹽酸恰好和過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液是氯化鈣溶液，過(guò)量的碳酸鈣可以過(guò)濾的方法除去。
例4-2.（2020 濟(jì)寧）為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
下面對(duì)試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（　　）
A．①酚酞 ②稀鹽酸 ③氯化鋇 B．①酚酞 ②稀鹽酸 ③稀鹽酸
C．①石蕊 ②氯化鋇 ③稀鹽酸 D．①石蕊 ②氯化鋇 ③碳酸鈉
【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】解：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液分別顯中性、堿性、堿性、中性，試劑①可以是紫色石蕊溶液或無(wú)色酚酞溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸或氯化鋇溶液反應(yīng)，生成氣體或沉淀，試劑②可能是稀鹽酸或氯化鋇溶液；硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，稀鹽酸不能，試劑③是氯化鋇溶液；故合理的是A。故選：A。
例4-3.（2020 聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)繪制的思維導(dǎo)圖如圖所示：
（1）C中的溶質(zhì)為　 　（填化學(xué)式）；
（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為　 　（填物質(zhì)名稱(chēng)）；
（3）為鑒別B和E，加入的物質(zhì)X為　 　（寫(xiě)出一種即可）。
【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】 （1）觀察顏色，顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，顯無(wú)色的是另外四種溶液，C是硫酸銅溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，其化學(xué)式為CuSO4。
（2）滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀鹽酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，顯紫色的是氯化鈉溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，A是稀鹽酸，D為氯化鈉溶液。
（3）二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但無(wú)明顯變化；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；故物質(zhì)X為二氧化碳或碳酸鈉等。
故答案為：
（1）CuSO4；
（2）氯化鈉溶液；
（3）二氧化碳（或碳酸鈉等）。
◆變式訓(xùn)練
1.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）
選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A NaCl(Na2CO3) 鹽 酸 蒸 發(fā)
B CO2(CO) O2 點(diǎn) 燃
C Fe(Zn) 稀硫酸 過(guò) 濾
D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 氣
A. A B. B C. C D. D
【答案】 A 【解答】A.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有新雜質(zhì)進(jìn)入，成功去掉雜質(zhì)，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，故A正確；
B.一氧化碳能夠和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，但是引入了新的雜質(zhì)氧氣，故B錯(cuò)誤；
C.鐵和鋅都能與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離二者，故C錯(cuò)誤；
D.二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤 故選A。
2.要將待提純的物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除去，選用試劑及操作方法均正確的一組是（ ）
選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 選用試劑 操作方法
A CuCl2（Mg Cl2） 鎂片 過(guò)濾
B CaO（CaCO3） 鹽酸 蒸發(fā)
C Cu（Fe） 稀硫酸 過(guò)濾
D FeCl3溶液（鹽酸） 氫氧化鈉溶液 滴加
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C 【解答】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鎂能與氯化銅反應(yīng)，與原物質(zhì)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，鹽酸能與鹽、金屬氧化物反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C、根據(jù)金屬活動(dòng)順序和酸的化學(xué)性質(zhì)，稀硫酸能與雜質(zhì)鐵反應(yīng)，不與銅反應(yīng)，過(guò)濾后得到銅單質(zhì)，故正確；
D、溶液中存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)酸堿優(yōu)先反應(yīng)，若氫氧化鈉過(guò)量，則氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)量的氫氧化鈉會(huì)繼續(xù)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；若氫氧化鈉適量或不夠，則會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故錯(cuò)誤； 故選C
3.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)實(shí)際問(wèn)題，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱(chēng)為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中不能稱(chēng)為“高效試劑”（所加試劑均適量且忽略分離步驟）的是（ ）
選項(xiàng) 主要成分 所含的雜質(zhì) “高效試劑”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)除雜原則和物質(zhì)的驗(yàn)證方法分析，除雜是要求所加物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)，而驗(yàn)證是通過(guò)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象來(lái)完成。
【解答】A、硝酸鋇能與雜質(zhì)硫酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，可以除去雜質(zhì)，二者反應(yīng)時(shí)有沉淀生成，能鑒別雜質(zhì)，不符合題意； B、碳酸鋇能和雜質(zhì)鹽酸反應(yīng)，除去鹽酸，且反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生，能驗(yàn)證雜質(zhì)，不符合題意；
C、氫氧化鈣與雜質(zhì)鹽酸反應(yīng)，除去鹽酸，但二者反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，所以無(wú)法驗(yàn)證雜質(zhì)，符合題意；
D、氯化鋇能和雜質(zhì)硫酸鎂反應(yīng)，除去硫酸鎂，同時(shí)二者反應(yīng)有沉淀生成，能驗(yàn)證雜質(zhì)，不符合題意；
故答案為：C。
4．（2020 郴州）小華的爺爺去年購(gòu)買(mǎi)的化肥，由于外包裝上的字跡模糊，無(wú)法辨認(rèn)，只記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒別化肥，設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，推斷該化肥成分一定不是　 　；
（2）為進(jìn)一步鑒別該化肥的成分，小華設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量化肥于試管中，加水溶解后，再滴加稀鹽酸 無(wú)氣泡產(chǎn)生 該化肥成分是　 　（ 填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）
（3）小華為了確認(rèn)化肥成分中的陰離子，設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案：①先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化鋇溶液。③先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液。你認(rèn)為上述三種方案合理的是　 　，簡(jiǎn)述不合理方案的理由　 　（任寫(xiě)一種）；
（4）請(qǐng)你寫(xiě)出使用銨態(tài)氮肥的一點(diǎn)注意事項(xiàng)　 　。
（5）實(shí)驗(yàn)室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的（NH4）2SO4溶液，配制該溶液的過(guò)程中，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要　 　（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。
【解答】 （1）銨態(tài)氮肥與熟石灰共同研磨會(huì)釋放出有刺激性氣味的氨氣，實(shí)驗(yàn)中取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，所以該化肥成分一定不是硝酸鉀；故填：KNO3；
（2）硫酸銨與鹽酸不反應(yīng)，碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)中取少量化肥于試管中，加水溶解后，再滴加稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明該化肥的成分不是碳酸氫銨而是硫酸銨；故填：硫酸銨；
（3）先加過(guò)量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl2溶液。如產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有硫酸根，因?yàn)榱蛩徜@和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化銨；方案①中，先加入氯化鋇溶液，若原溶液中存在銀離子也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故填：③；方案①中，先加入氯化鋇溶液，若原溶液中存在銀離子也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（4）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)會(huì)釋放出氨氣，造成肥效降低，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用；故填：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用；
（5）實(shí)驗(yàn)室需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的（NH4）2SO4溶液，配制該溶液的過(guò)程中，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要量筒；故填：量筒。
例5-1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行，①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．這些操作中正確的順序（　　）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
【解答】解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，在加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過(guò)濾將生成的沉淀除去，此時(shí)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性，觀察選項(xiàng)，答案：B。
例5-2．（2020 連云港）去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濾渣X中有三種成分
B．“向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸”目的只是為了除去過(guò)量的NaOH
C．除雜過(guò)程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時(shí)停止加熱
【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾渣X中有四種成分（硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇），故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、“向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸”目的除了為了除去過(guò)量的NaOH和過(guò)量的碳酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、除雜過(guò)程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)：碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，均為復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、將氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。
例5-3．（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。
（1）固體A是________。(填化學(xué)式)
（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得體仍不是純凈的氯化鈉，理由是________。
（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）鉀離子未除去
解析：根據(jù)流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。
（1）固體A是加入過(guò)量氯化鋇產(chǎn)生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇；
（2）加碳酸鈉可除去A中過(guò)量的氯化鋇，反應(yīng)方程式為 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有除去鉀離子，所以所得晶體不是純凈氯化鈉。
故答案為：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）鉀離子未除去。
◆變式訓(xùn)練
1．（2018 濟(jì)寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：
請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：
（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過(guò)量）和順序，合理的是　　 ；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是　　；
（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是　　。
【解答】解：（1）A．加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理；
B．加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；
C．加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；
D．加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理。答案：AD。
（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。答案：使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。
（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
答案：邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。　
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗(yàn)證其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有____________。
（2）無(wú)色氣體的化學(xué)式____________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為：
______________________________________________________。
（3）按該加入試劑的順序，不能驗(yàn)證的物質(zhì)是____________，原因是______________________________。改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗(yàn)證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為_(kāi)___________（填寫(xiě)序號(hào)），加入過(guò)量鹽酸時(shí)一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。
答案為：（1）Na2CO3、Na2SO4；
（2）CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）NaOH；若有，會(huì)被試劑①中和，試劑③不能檢出；②③①；沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡www-2-
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