資源簡介

(共16張PPT)
課題2
金屬的化學性質
第1課時
洛陽晚報
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區分，我們可以通過哪些化學方法來鑒別真假黃金呢？
1.利用對比、歸納等方法定性分析金屬與氧氣的反應，初步知道金屬活動性。
2. 通過實驗探究金屬與酸反應的化學性質，進一步認識金屬活動性，體驗科學探究的過程與研究方法。
3.掌握置換反應的概念
學習目標
學程一
自學：
閱讀課本第9頁，回答下列問題
1、鋁的化學性質很活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕？
2、鋁與氧氣反應的化學方程式
（要求：以上問題找到并背會）
金屬與氧氣反應
用鋼刷擦洗鋁制餐具時，會刷掉鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，對鋁制品有損壞，縮短鋁制品的壽命。
學以致用
根據所學知識，你能解釋為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具嗎？
×
學程一
互學：
1、哪些金屬能與氧氣反應？
2、根據金屬與氧氣的反應條件，試著總結金屬的活動性順序
金屬與氧氣反應
要求：小組長主持；
派代表展示；
其他組補充
1、常溫能反應： 鎂、鋁
2、高溫下能反應：鐵、銅
3、高溫下也不能反應：金
金屬活動性: 鎂、鋁 ＞鐵、銅＞金
比比誰更容易和氧氣反應
結論一
在4支試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再依次加入少量稀鹽酸或稀硫酸。
1、仔細觀察實驗現象，哪些金屬能與酸反應？
2、反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？
3、完成反應方程式。
學程二
互學
觀察實驗，回答下列問題
反應物 反應現象 反應速度 反應方程式
稀鹽酸或稀硫酸 鎂
鋅
鐵
銅
很快
較快
較慢
不反應
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
反應劇烈，產生大量
氣泡
反應較劇烈，產生大量氣泡
反應緩慢，有氣泡產
生，溶液由無色變為
淺綠色
無明顯變化
合作探究
2.廢舊手機的某些部件中含有Mg 、Zn 、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應，不能與酸反應的金屬是（ ）
A．Mg、Zn B．Cu
C．Zn、Cu D．Mg、 Cu
B
檢測提升

1、2011年明代古沉船“南澳I號”發掘工作取得了重大進展。從古沉船上打撈出的文物中發現，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是( )
A.金、銅、鐵 B.銅、鐵、金
C.鐵、金、銅 D.鐵、銅、金
D
3．下列反應屬于置換反應的是（　　）
A．S＋O2 SO2
B．2H2O 2H2↑＋O2↑
C．C＋2CuO CO2↑＋2Cu
D．Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O
C
高溫
點燃
通電
學完本節課題后，你可以用哪些方法來鑒別
黃銅（Cu/Zn合金）與黃金？
（1）在空氣中加熱　　
（2）放入稀鹽酸中或稀硫酸中
我知道
一、金屬的化學性質：
（1）大多數金屬能與O2反應
（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應
二、判斷常見金屬活潑性的方法:
（2）金屬與酸反應的劇烈程度
（1）金屬與氧氣反應的難易程度
三、置換反應-----由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
本節我們學習的主要內容是什么？中小學教育資源及組卷應用平臺
人教版九年級化學金屬的化學性質（1）教學設計
課題 金屬的化學性質（1） 單元 八 學科 化學 年級 九
學習目標 1.利用對比、歸納等方法定性分析金屬與氧氣的反應，初步知道金屬的活動性2.通過實驗探究金屬與酸反應的化學性質，進一步認識金屬活動性3.掌握置換反應的概念
重點 金屬與氧氣、與酸反應
難點 通過金屬與氧氣、酸反應，得出金屬活動性順序
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 1、問題1：這是洛陽晚報一則新聞，我們可以通過哪些化學方法來鑒別真假黃金呢？你能說明其中的道理嗎？2、出示學習目標，學生齊讀 師生問答思考導入齊讀目標 問答，引學生思考。明確目標
講授新課 第一學程： 金屬與氧氣反應 學習任務主問題1. 哪些金屬能與氧氣反應？根據反應條件，得出金屬活動性順序第一步：自學; 閱讀P9頁，完成下列問題。1、鋁為什么具有良好的抗腐蝕性能？哪些金屬能與氧氣反應？試著寫出化學化學方程式 2. 寫出化學方程式第二步：互學 1. 哪些金屬能與氧氣反應？ 2.根據金屬與氧氣的反應條件，試著總結金屬的活動性順序第三步：展學各小組認真傾聽，積極補充，對小組進行評價主問題1.設計意圖讓學生通過自學回憶金屬與氧氣的反應，培養學生的自學能力第二學程： 金屬與酸反應 學習任務主問題2.哪些金屬能與酸反應，學法指導第一步：互學 觀察實驗，討論下列問題：1、哪些金屬能與酸發生反應？2、反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？3、寫出相應的化學方程式。組內糾錯第三步：展學各小組認真傾聽，積極補充，對小組進行評價主問題2設計意圖讓學生通過金屬和酸實驗對比，得出金屬的活動性順序。主問題2預設答案 略第三學程： 學習任務：主問題3. 什么是置換反應？第一步：互學1、觀察化學方程式，說出反應物、生成物的物質類別，如單質、化合物的角度 2、這些反應有什么特點？這是什么反應類型？ 第二步：展學 小組代表展示，其他組補充，教師評價 按照學程學習任務，通過自學--互學--展學，三個環節，自主解決問題，學生小組參與研討并展示成果，同學補充，教師點撥評價并歸納。 以教師為主導，學生為主體，充分發揮學生主觀能動性，充分參與學習。
課堂小結 1. 回顧 哪些金屬能與氧氣反應，根據反應條件，得出金屬活動性順序；哪些金屬能與酸反應，什么是置換反應；2、今天的優勝小組是第 組，優秀個人是 學生回顧知識點，梳理要點。 及時鞏固
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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