資源簡介

(共26張PPT)
21世紀教育網(wǎng)精品教學課件
第五單元 化學方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
溪角中學化學科組
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課前思考：化學反應(yīng)前后，物質(zhì)是否發(fā)生改變？物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化
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一、科學探究
1、提出猜想
（1）化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會 。
增大
（2）化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會 。
減少
（3）化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會 。
不變
2、設(shè)計方案
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實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
點燃白磷，觀察實驗現(xiàn)象
比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮小）
質(zhì)量不變
總質(zhì)量
總質(zhì)量
=
五氧化二磷
白磷＋氧氣
點燃
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實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
①實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色 由藍色變?yōu)闇\綠色。
②天平平衡、質(zhì)量相等
總質(zhì)量
總質(zhì)量
=
鐵＋硫酸銅
銅＋硫酸亞鐵
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實驗結(jié)論
化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
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二、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
2、應(yīng)用范圍：適用于所有的化學變化。
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分 子
破裂
原 子
新分子
重新組合
破裂
重新組合
H2O
為什么物質(zhì)在發(fā)生化學變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？
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三、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)（p93）
物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時，只是反應(yīng)物的 重新 ，生成 ，反應(yīng)前后原子的 、
和 都沒有 ，所以，化學反應(yīng)前后的 必定相等。
原子
組合
其他物質(zhì)
種類
數(shù)目
質(zhì)量
各物質(zhì)的質(zhì)量總和
改變
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四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
練習2、在A+B=C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)
跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和
克D物質(zhì)，這是根據(jù) 定
律進行上述計算的。
5g+4g =3g+？
6
質(zhì)量守恒
1、求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
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四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
2、可判斷反應(yīng)物或生成物中的元素種類
練習3、酒精在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷酒精中一定含有 元素，可能含有 元素。依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后 不變。
碳、氫
氧
元素種類
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四、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
3、可判斷反應(yīng)物或生成物的化學式
練習4、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）。當它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2==N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學式是（ ）
A、N2 B、NH3 C、NH2 D、N2H2
依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子 不變，原子的 不變。
D
數(shù)目
種類
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資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
波義耳的實驗(1673年)
拉瓦錫的實驗(1774年)
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1、現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣泡，粉末逐漸減少，天平不平衡。
三、活動與探究：
【實驗三】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
碳酸鈉＋鹽酸
氯化鈉＋水+二氧化碳
Na2CO3＋HCl
NaCl＋H2O + CO2
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1、現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼白光，生成白色粉末。天平不平衡
三、活動與探究：
【實驗四】鎂條燃燒
思考：實驗三、四種天平為什么不平衡？
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練習2、下列說法正確的是（ ）
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水
B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律
C、只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了
D、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。
D
總結(jié)：天平不平衡的原因反應(yīng)裝置不密封，使某些物質(zhì)泄露或某些物質(zhì)重新加入。
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思考
下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )
A．白磷在密閉容器中燃燒后容器總質(zhì)量不變
B．鐵釘生銹后質(zhì)量增加
C．高錳酸鉀在敞口容器中受熱后質(zhì)量減小
D．水結(jié)成冰后質(zhì)量不變
都是化學變化
物理變化
D
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總結(jié)：化學反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的為（ ）一定不發(fā)生改變?yōu)椋? ）
A、分子的種類 B、元素種類 C、物質(zhì)的種類
D 、原子數(shù)目 E 、原子的種類 F 、原子的質(zhì)量
A C
B D E F
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原子數(shù)目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質(zhì)量沒有變化
推測一些物質(zhì)的組成
進行有關(guān)的計算
解釋一些實驗事實
內(nèi)容
內(nèi)容
原因
原因
應(yīng)用
應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后
小結(jié)
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1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ）
【鞏固練習】
A
C+O2 CO2
點燃
3g+9g = 12g
2( )、 6O = 2C 、8O、4H
C、2H、O
C
2、R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2 === 2CO2 + 4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ）
A只含有碳、氫元素 B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C一定含有碳、氫、氧元素 D定含碳、氧元素，可能含有氫元素
2( )、 6O = 2C 、8O、4H
2
C、2H、O
C
3、化學反應(yīng)前后，下列敘述中，錯誤的是（ ）
A、物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B、元素的種類是一樣的
C、各種原子的總數(shù)是一樣的 D、物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的
D
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6、化學反應(yīng)前后，肯定不變的是（ ）
A、物質(zhì)的種類 B、分子的種類
C、分子的數(shù)目 D、原子的種類和數(shù)目
4X 、 6Y = 2( )
X2Y3
X2Y3
D
A
4、在化學反應(yīng)2X2 + 3Y2 ==== 2R中，若用X、Y表示R的化學式為 。
7、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X為：（ ）
A．CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
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1、質(zhì)量守恒定律指 的各物質(zhì) ，等于 的各物質(zhì) 。它適用于 。
2、質(zhì)量守恒定律成立的原因是化學反應(yīng)前后原子的 、
、 不變。
3、化學反應(yīng)前后一定不改變的是 ，一定改變的是
。
①原子數(shù)目②分子種類③元素種類④參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
4、酒精在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水說明酒精中一定含有 元素，可能含有 元素是依據(jù) 來判斷的
課后小測
參加化學反應(yīng)
質(zhì)量總和
反應(yīng)后生成
質(zhì)量總和
所有化學反應(yīng)
種類
數(shù)目
質(zhì)量
①③④⑥
②⑤
碳、氫
氧
質(zhì)量守恒定律
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在2400 多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失。看起來萬物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮。”
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作業(yè)
1、學習輔導第31頁-32頁
——“課題1 質(zhì)量守恒定律”
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第五單元 化學方程式
姓名___________________ 學號_______________ 班別_______________ 成績___________________________
可用到的相對原子質(zhì)量：H-1 ，O-16 ，C-12 ，S-32 ，N-14， P-31 ，Cl-35.5 ，K-39， Ca-40 ，Na-23 ，F(xiàn)e-56 ，Cu-64 ，Zn-65 ，Al-27 ，Mn-55
一、選擇題：（每題只有一個正確答案，共26分）
１、下列變化不屬于化學變化的是： （ ）
A. 酒精燃燒　　　B. 鋼鐵生銹 C. 氧氣變液氧 D.電解水
2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( )
A.新鮮的空氣 B.硬水 C.氮氣 D.汽水
3、 人們常說菠菜中含有豐富的鐵質(zhì)，這里的“鐵質(zhì)”是指：　　　　　　　　　　 （ 　　　）
Ａ.鐵分子　　　　Ｂ.鐵原子　　 Ｃ.鐵離子　　　　　Ｄ.鐵元素
4、 化學方程式2H2+O2點燃2H2O所表示的意義是： 　　　　　　　 （ ）
①氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水
②每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的情況下生成兩個水分子
③氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為：4：32：36
A．①③ B.①②③ C.②③ D.①②
5、下列說法中，不正確的是： （ ）
A. 化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變
B. 化學反應(yīng)前后，元素的種類不變
C. 化學反應(yīng)前后，各原子的總數(shù)不變
D. 化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的分子個數(shù)不變
6、下列化學方程式中，書寫正確的是 （ ）
A. H2O = H2+O2
B. Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
C. N2+3H2 = 2NH3↑
D. 4Fe+3O2點燃2Fe2O3
7、 在化學反應(yīng)A+B=C+D中，已知20gA跟10gB完全反應(yīng)后，生成18g的C，則D質(zhì)量為 （ ）
A .10g 　B.12g C .18g 　　 D .30g
8、鯊魚是唯一不染癌癥的動物，其體內(nèi)含有一種抗癌物質(zhì)：C30H50 ,下列說法中正確的是 ( )
A.該物質(zhì)由30個碳原子和50個氫原子構(gòu)成
B.該物質(zhì)是一種混合物
C.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是410
D.該物質(zhì)是目前發(fā)現(xiàn)的唯一一種治癌藥物
9、 能在酒精燈上直接加熱的儀器是: ( )
A.試管 B.量筒 C.水槽 D. 燒杯
10、 4g的氫氣和34g的氧氣充分反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為 （ ）
A. 32g 　　 B.36g 　　 C.38g 　　D.以上都不對
11、 植物的光合作用可以表示為：水+二氧化碳 = 淀粉+氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的淀粉中一定含有的元素是 （ ）
A. C、H 　 B. C、H、O 　 C. C、O 　　 D. O、H
12 某氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒的化學方程式Ｒ＋５O2點燃3CO2+4H2O ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷R的化學式為： （ ）
A.CH4 　　 B.C3H8 　　C.C2H6O 　 D.C3H8O
13. 已知反應(yīng)A+B=C+D中，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比是4 ：3，若反應(yīng)后生成C和D共2.8g ，那么消耗的反應(yīng)物B為： （ ）
A. 1.2g 　B. 1.6g C. 0.3g 　　D. 0.9g
二.填空題：（共43分）
14.寫出下列物質(zhì)化學式或化學符號表示的意義：（6分）
2H_________________ 2個氧分子________________ 4SO2________________
Ca表示__________________ 2Mg2+_____________________ 4個氮原子_______________
15.寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：（9分）
水 ___________ 五氧化二磷 _____________ MnO2____________ Cu______________
世界上最輕的氣體是___________ 能使帶火星的木條復燃的是 __________
空氣中體積含量最大的氣體是_________ 地殼中含量最多的金屬元素是________
能使澄清的石灰水變渾濁的是_______________
16.化學方程式4Al+3O2點燃2Al2O3能表示：（5分）
（1） 參加反應(yīng)的物質(zhì)有______、______（填名稱）
（2） 生成的物質(zhì)有_________（填名稱）
（3） 各個反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比為_______:_________:________
17.原子可以分為__________和___________，而原子核又由_____________和_____________構(gòu)成。（4）
18.在化學方程式H2+CuO===Cu+H2O中，已知參加反應(yīng)的H2是2g，氧化銅是80g，生成了64g的銅，則生成水質(zhì)量是____________g.（1分）
19. 自十一屆奧運會以來，開幕式都要舉行隆重的“火炬接力”，火炬燃燒時產(chǎn)生的火苗兩百米以外也能清楚的看見，它燃燒的燃料是丁烷（化學式是C4H10），燃燒后生成水和二氧化碳。根據(jù)以上的信息回答：(1)丁烷由____________(填中文名稱)元素組成，各元素的質(zhì)量比是：________________
(2)寫出丁烷燃燒的化學方程式 （4分）
20..按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)的基本類型（化合/分解）（14分）
（1） 硫在氧氣中燃燒 __________________________________ （ ）
（2） 鎂條在氧氣中燃燒 ________________________________ （ ）
（3） 鐵在氧氣中燃燒 _______________________________ （ ）
（4） 電解水 __________________________________（ ）
（5） 加熱高錳酸鉀 ___________________________________________________（ ）
（6） 鐵釘投入硫酸銅溶液中____________________________________
三、實驗題：（共8分）
實驗探究： 質(zhì)量守恒定律
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)后，其總質(zhì)量_____________
（2）實驗驗證及結(jié)論：實驗一：（如圖）將白磷放入裝置中，馬上稱量其質(zhì)量；取下，用酒精燈加熱后反應(yīng)，等冷卻后再放回天平上，觀察天平是否平衡
實驗名稱 白磷燃燒
白磷的性質(zhì) 白磷是一種易燃物，著火點只有400C，所以實驗室一般將它保存在___________中
實驗現(xiàn)象：
反應(yīng)化學方程式:
反應(yīng)前后天平是否平衡
結(jié)論：
實驗分析：從原子、分子的觀點對結(jié)論的解釋是：_____________________________.
四、計算題：（共23分）
1. 根據(jù)碳酸鈣的化學式CaCO3來進行計算：（6分）
1 相對分子質(zhì)量=______________________
2 各元素的原子個數(shù)比Ca:C:O =_____________________
3 各元素的質(zhì)量比WCa:WC:WO =_______________________
4 氧元素的質(zhì)量分數(shù) O O/O =____________________
5 10克的碳酸鈣中含有多少克鈣元素？
2.已知：鋅（Zn）和稀硫酸 (H2SO4)可以反應(yīng)制取氫氣（Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑），如果要制取0.4g的氫氣，需要多少克的鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)？（4）
3.生物課外活動小組的同學要治療小白兔的病，預算要16g的氧氣，請你算一算：
（1） 要到實驗室拿多少克的高錳酸鉀 （4分）
（2） 如果沒有高錳酸鉀，可以用___________物質(zhì)代替。同樣制取16g的氧氣，需要這種物質(zhì)多少克？（5分）
4. 完全燃燒2克的氫氣,需要氧氣多少克 （4分）
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第五單元 化學方程式 小測
班級 姓名 班級
寫出下列反應(yīng)的化學方程式并注明基本反應(yīng)類型
⑴紅磷在氧氣中的燃燒： （ ）
⑵硫磺在氧氣中的燃燒： （ ）
⑶鋁箔在氧氣中的燃燒： （ ）
⑷木炭在氧氣中的燃燒： （ ）
⑸鐵絲在氧氣中的燃燒： （ ）
⑹氫氣在氧氣中的燃燒： （ ）
⑺鎂條在氧氣中的燃燒： （ ）
⑻雙氧水在二氧化錳的催化下分解： （ ）
⑼高錳酸鉀受熱分解： （ ）
⑽氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣： （ ）
⑾氧化汞受熱分解： （ ）
⑿水的電解： （ ）
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第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時 )
課型：新授課 主備人：張麗 審核人：曾青華 、廖培志、何麗嫻、鄭青玲
學生姓名： 班級： 評定等級：：
【學習目標】：理解質(zhì)量守恒定律及守恒的原因
【學習重點】：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
【學習難點】：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律成立的原因。
【學習過程】：課前思考：化學反應(yīng)前后，物質(zhì)是否發(fā)生改變？物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生怎樣的變化
一、活動與探究：
實驗— 紅磷的燃燒；現(xiàn)象是 ，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量否發(fā)生改變？
實驗二 鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)；現(xiàn)象是鐵絲表面有 色的物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由 色變?yōu)? 色。
反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量否發(fā)生改變？
實驗結(jié)論： 。
二、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 的各物質(zhì) ，等于 的各物質(zhì) 。
練習1、在A+B==C+D的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和 克D物質(zhì)，這是根據(jù) 定律進行上述計算的。
2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍：適用于 。
三、活動與探究：
實驗三、碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)：
反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的 ，粉末逐漸 。反應(yīng)后天平是否平衡？
實驗四、鎂條的燃燒：
反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生 ，生成 。反應(yīng)后天平是否平衡？
總結(jié)：天平不平衡的原因反應(yīng)裝置不 ，使某些物質(zhì)泄露或某些物質(zhì)重新加入。
練習2、下列說法正確的是（ ）
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水
B、蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律
C、只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了
D、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。
四、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)（原因）：物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)時，只是反應(yīng)物的 重新 ，生成 ，反應(yīng)前后原子的 、 和 都沒有 ，所以，化學反應(yīng)前后的 必定相等。
總結(jié)：化學反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的為（ ）一定不發(fā)生改變?yōu)椋? ）
A、分子的種類 B、元素種類 C、物質(zhì)的種類 C 、原子數(shù)目 D 、原子的種類 E 、原子的種類
練習3、物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
練習4、酒精在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷酒精中一定含有
元素，可能含有 元素。依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后 不變。
練習5、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）。當它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2==N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學式是（ ）
A、N2 B、NH3 C、NH2 D、N2H2
依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子 不變，原子的 不變。
五、【鞏固練習】
1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ）
A、12克 B、11克 C、44克 D、22克
2、R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2 === 2CO2 + 4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ）
A、只含有碳、氫元素 B、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氫、氧元素 D、定含碳、氧元素，可能含有氫元素
3、下列敘述中，錯誤的是（ ）
A、化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B、元素的種類是一樣的
C、各種原子的總數(shù)是一樣的 D、物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的
4、在化學反應(yīng)2X2 + 3Y2 ==== 2R中，若用X、Y表示R的化學式為 。
5、用下列裝置進行證明質(zhì)量守恒定律實驗。
A B C D
（1）反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是 。（2）能用于驗證質(zhì)量守恒定律是 。
6、化學反應(yīng)前后，肯定不變的是（ ）
A、物質(zhì)的種類 B、分子的種類 C、分子的數(shù)目 D、原子的種類和數(shù)目
7、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X為：（ ）
A．CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH
課后小測
1、質(zhì)量守恒定律指 的各物質(zhì) ，等于 的各物質(zhì) 。它
適用于 。
2、質(zhì)量守恒定律成立的原因是化學反應(yīng)前后原子的 、 、 不變。
3、化學反應(yīng)前后一定不改變的是 ，一定改變的是 。
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
4、酒精在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水說明酒精中一定含有 元素，可能含有 元素
是依據(jù) 來判斷的
【學習后記】
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第五單元測驗答案
一、選擇題 1C 2C 3D 4B 5D 6B 7B 8C 9A 10C 11B 12A
二、14.2個氫原子 2.2O2 4 個 二氧化硫分子 鈣元素或一個鈣原子 2 個鎂原子 4N
15.H2O P2O5 二氧化錳 銅 H2 O2 N2 Al CO2 16.(1)鋁. 氧氣 (2)氧化鋁(3)108：96：204
17.原子核和電子 質(zhì)子 中子 18.18克 19.（1）碳元素. 氫元素 48：10=24：5
(2)2C4H10 ＋13O2 8CO2 ＋ 10H2O
20.（1）S＋O2 SO2 (化合) （2）2Mg＋O2 2Mg(化合)
（3）3Fe＋2O2 Fe3O4(化合) (4)2H2O 2H2 ↑＋ O2↑(分解)
（5）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑(分解)
三、21.(1)不變 （2）水 產(chǎn)生大量的白煙，4P＋5O2 4 P2O5 是 物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)后其總質(zhì)量不變、
化學反應(yīng)前后分子改變，原子不變
四、1、①相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100 ②、1：1：3 ③、40：12：48=10：3：12
④、O%= = 48% ⑤法一：mCa = mCaCO3×Ca%=10g×=4g
法二：設(shè)鈣元素質(zhì)量為x
CaCO3 ～ Ca
100 40
10g x
解：x=4g
2.設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋ H2↑
65 2
X 0.4g
解：x=13g
答：鋅的質(zhì)量為13g
3.⑴設(shè)KMnO4的質(zhì)量為x
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
X 16g
解：x=158g
答：KMnO4的質(zhì)量為158g
⑵用H2O2或KClO3
設(shè)H2O2的質(zhì)量為x
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
X 16g
解：x=34g
答：H2O2的質(zhì)量為34g
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中山市2010-2011學年精品課程建設(shè)
主題課程申報材料（整體規(guī)劃）
主題名稱：化學方程式
執(zhí)教教師：鄭青玲
合作團隊：廖培志、張麗、曾青華 、何麗嫻
學 段：九年級上冊
教材版本：人教版
申報日期：2011年11月
一、單元/主題總體內(nèi)容分析
本單元出自人教版初中化學上冊。既屬于課程標準中第四個“一級主題”“物質(zhì)的化學變化”中主要內(nèi)容之一，同時又涵蓋了第三個“一級主題”“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”、第一個“一級主題”“科學探究”中相當?shù)闹匾獌?nèi)容。這里包含了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理、化學反應(yīng)概念和定律、物質(zhì)的化學性質(zhì)、常用化學用語、科學探究、定量分析研究等知識。在本單元之前，學生對于化學變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體地學習了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識，對化學有了一定的了解。但是所牽涉的化學反應(yīng)均用文字表達。這種表示方法只能表示反應(yīng)物和生成物，無法表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無法反映出各個物質(zhì)間量的關(guān)系，使用起來極不方便，不利于深一步學習化學。元素符號、化學式、化學方程式是初中化學入門的三種重要化學用語，掌握了它們才有可能學好化學。前兩者前面已經(jīng)學習了，為本單元的教學作了準備。通過本單元的學習，學生就可以從量的角度了解化學變化，解決用文字表達不方便的問題。
課題1內(nèi)容包括兩部分，一部分是質(zhì)量守恒定律，一部分是化學方程式；課題2內(nèi)容分為兩方面，一是簡單介紹書寫化學方程式要遵守的原則，二是能正確書寫簡單的化學方程式；課題3作為1課時完成內(nèi)容只有一個重點內(nèi)容，即是在正確書寫化學反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
本單元是初中教材中重要的一單元，起著承前啟后的重要作用。通過本單元的學習既可全面復習前面學過的化學反應(yīng)，又為從定量研究化學反應(yīng)打下基礎(chǔ)。
本單元分為三個課題，課題1為《質(zhì)量守恒定律》此課題分用2課時完成，課題2為《如何正確書寫化學方程式》1課時完成，課題3為《利用化學方程式的簡單計算》1課時完成。
課題1，第一課時通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，并能夠從微觀角度認識“在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減”。第二課時是化學方程式部分內(nèi)容，學生在前面已經(jīng)學習了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì)，知道了一些化學反應(yīng)和它們的文字表達式，結(jié)合第一部分內(nèi)容學到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)完全具備了學習化學方程式的基礎(chǔ)。這樣的安排把課題1的2個重點分散到2個課時，內(nèi)容由淺入深，層層遞進。本課題內(nèi)容是也是中考中的重點及難點所在，所以把本課題分為2課時完成，更能使學生扎實知識，掌握知識運用的方法。
課題2分為兩方面：一是簡單介紹書寫化學方程式要遵守的原則，二是能正確書寫簡單的化學方程式。第一部分內(nèi)容較為簡單，因此將本課題的重點放在第二部分的內(nèi)容上，而且這部分也是教學過程中的難點，因此不僅要在課堂的時間分配有所體現(xiàn)，還要不斷強化學生學習該部分的重要性。配平方法多樣，因此采用不的同表現(xiàn)形式，由簡單入難，讓不同層次的學生在課堂上都有所獲，整個教學過程層層遞進，環(huán)環(huán)相扣，符合學生的認知規(guī)律。
課題3只有一個重點內(nèi)容，即是在正確書寫化學反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算，讓學生認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。該部分的計算可在后期單元復習的時候，作為重點進行教學，這的部分的內(nèi)容是中考中的必考內(nèi)容，分值上約為8分，所以需要不斷的強化，突出其重要性。這也化學應(yīng)用與實際生活的接口。
二、教學對象（學生）分析
學生在上本節(jié)課之前，已經(jīng)進行過了實驗的分組探究活動，而在本單元探究“質(zhì)量守恒定律”已經(jīng)不同于以往的探究方式了，而是要引導學生不能沉浸在觀察實驗現(xiàn)象中，要從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因。對于化學式相關(guān)的知識點，學生在上一單元已經(jīng)基本掌握了，在寫方程式時學生會有成功的喜悅：會用化學用語了。利用化學方程式的計算可以激發(fā)一部分學生的計算欲望，但是正確書寫化學方程式和具體應(yīng)用需要適度的練習。
在本課題的學習中學生可能遇到的困難是，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用不熟練，需要記憶的知識較多，正確書寫化學方程式的難度較大。因此，盡量安排教材中出現(xiàn)的化學方程式。
在解決化學計算的問題中，靈活運用化學方程式的配平方法，簡單快捷地解決化學知識的應(yīng)用能力的訓練。
三、教學目標及重難點
（一）教學目標
1、基本知識點：
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；
（2）從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減；
（3）通過具體化學反應(yīng)分析，理解化學方程式的涵義；
（4）了解書寫化學方程式要遵守的原則；
（5）能正確書寫簡單的化學方程式；
（6）在正確書寫化學反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算；
（7）認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
2、培養(yǎng)能力：
（1）根據(jù)已有知識提出問題，大膽設(shè)計實驗，能較熟練地運用科學探究的基本方法，培養(yǎng)運用所學知識和技能解決實際問題的能力；
（2）學會運用比較、分類、歸納、概括等方法總結(jié)各類化學方程式。
（3）在探究過程中能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，鞏固已形成的良好的學習習慣和學習方法，改正不足；
（4）培養(yǎng)學生與他人團結(jié)合作的能力，增強集體榮譽感。
3、情感態(tài)度和價值觀：
（1）培養(yǎng)學習自然科學的實事求是的科學態(tài)度；
（2）關(guān)注化學與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，感受和贊賞化學對改善個人生活和促進社會發(fā)展的積極作用，鞏固學習化學的興趣。
（二）重難點
重點：：
1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
處理方法：采用兩組實驗的探究來驗證假設(shè)，繼而再用兩組視頻實驗驗證質(zhì)量守恒定律，實驗教學的直觀性，加強了學生的視覺沖擊，而且容易理解知識。
2、化學方程式的三點含義。
處理方法：連續(xù)舉兩例化學方程式進行重復練習，然后，抽查個別學生進行復述，讓學生自己評價，自己改錯。
3、正確寫化學方程式。
處理方法：強調(diào)質(zhì)量守恒的原因在化學方程式中的應(yīng)用，從微觀的角度進行分析，動畫、視頻地不斷強化，使得配平過程淺顯易懂。
4、由反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
處理方法：充分運用化學方程式的含義進行解題，以及運用比例式進行求解。
難點：
1、從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律成立的原因。
處理方法：實驗演示的同時，用微觀的動畫圖示展示給學生，不僅形象，而且生動易于理解。
2、化學方程式質(zhì)量含義和微觀含義。
處理方法：在教學過程中適當復習并運用“第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”的知識基礎(chǔ)進行理解。不斷在宏觀世界與微觀世界進行轉(zhuǎn)換，靈活運用所學知識解決問題。
3、化學方程式的配平。
處理方法：注意從微觀角度進行配平的理解，同時從質(zhì)量守恒的原因著手，找出反應(yīng)物與生成物中各原子的個數(shù)，運用各種配平方法進行配平。讓學生多動手自己去感受各種方法，熟能生巧。
4、解題的格式規(guī)范化
處理方法：計算題的解題格式不斷以模板的方式展示出來，強調(diào)每一步的得分，在不斷的練筆中，規(guī)范格式。
四、總體教學理念、模式與方法說明
教學理念
化學是一門實驗科學，要學好化學，最基本的是就是要用心觀察實驗，而要學會觀察實驗，最基礎(chǔ)的就是要學好化學的基本概念與理論知識。然而參與式的教學是化學學習的重要方法，這是與“新課標”提出的全面發(fā)展和個性發(fā)展相符合的。
1、采用“課前先調(diào)查、訪問，課上后集中交流”的形式認識物質(zhì)。課前先由學生借助“講學稿”進行調(diào)查訪問，讓學生通過查閱資料、觀察事物、訪問形式完成質(zhì)量守恒定律、化學方程式等資料的收集。在調(diào)查、訪問中學生學會了人際交往、學會了合作；在調(diào)查訪問中每一位學生不同的興趣愛好、不同的家庭背景、不同的文化背景得到了運用、張揚。
2、采用“圖表、圖形、圖片、動畫、視頻展示”等形式便于學生理解微觀世界。知識點的圖表呈現(xiàn)形式不但使知識有系統(tǒng)性，便于理解記憶，而且使知識的傳授富有邏輯性，學生的思維富有層次性。對質(zhì)量守恒定律的原因?qū)W習中，利用圖片、動畫進行分析，最后歸類總結(jié)。在質(zhì)量守恒定律的驗證實驗中采用的是視頻實驗，實驗現(xiàn)象清晰，實驗結(jié)果符合事實，讓學生在視頻中查找信息，不僅節(jié)約了教學時間，而且培養(yǎng)了學生視覺空間智能和思維的深度。
3、采用“交流討論”、“小組競賽”等形式化學方程式的配平，在討論和競賽中，師生通過共同創(chuàng)設(shè)的公平、開放、互動的教學環(huán)境，培養(yǎng)了辯證地認識、使用物質(zhì)的思想。在師生互動、生生互動中，通過不斷地啟發(fā)、質(zhì)疑，學生的語言表達智能、反思智能都得到了訓練。
4、采用“實驗探究”、“實驗驗證”等形式展現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與原因。在質(zhì)量守恒定律的探究活動中，提出三種不同的假設(shè)，圍繞假設(shè)進行不同實驗的探究過程，利用學生的好奇心激發(fā)學生進行探究。然后才引導學生分析質(zhì)量守恒的原因。在質(zhì)量守恒定律的驗證實驗活動中先是視頻展示實驗過程，然后描述實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，最后總結(jié)質(zhì)量守恒的原因。整個教學過程層層遞進，環(huán)環(huán)相扣，符合學生的認知規(guī)律。在探究過程中，學生人人參與，人人動手，興致昂然，即面向了全體學生，又讓每一個“個體”在學習過程中嘗到了成功的喜悅感、合作的成就感。學生的動手操作智能，觀察智能在和諧的環(huán)境中得到了發(fā)展。
模式
實驗探究→歸納總結(jié)→驗證實驗→總結(jié)所學→檢查鞏固。在實驗探究過程與驗證實驗中，通過學生討論，教師分析、引導思考，使學生在所新知識基礎(chǔ)上逐漸理解了質(zhì)量守恒定律的含義。在歸納總結(jié)與總結(jié)所學中，不斷強化對重點知識的理解與掌握。在檢查鞏固中，利用課后小測，對一節(jié)課的基礎(chǔ)知識進行鞏固，在此過程中教師獲得信息反饋并加以調(diào)控，激發(fā)學生的進取精神。
“先學后教”的“講學稿”模式中，實現(xiàn)學生自學，教師指導教學。讓學生成為課堂教學的主體，教師成為課堂的引導者，充分調(diào)動學生學習的積極性，使課堂變得生動活潑，也讓學生潛能得以完全發(fā)揮。同時，教學的效率大大提高，不同程度的學生都能有所收獲，有所成就。要求學生在觀察、思考、討論的基礎(chǔ)上結(jié)合講學稿，按照自己的研究思路去探索。引導學生根據(jù)自己的認識需求，有目的地選擇所需學習內(nèi)容，達到分層教學的目的。然后有針對性地對講學稿上的相關(guān)問題進行交流探究。最后教師結(jié)合教學目標，讓學生運用所學知識完成各種練習，并進行評價。
方法說明　
1、探究式教學法：教師采用自主探究式教學法，提出引導性問題，學生通過自己觀察、閱讀、分析、動手、思考、討論等方式掌握實驗探究的方法。
2、情境導入法：創(chuàng)設(shè)生活情景，拉近化學與現(xiàn)實的距離。
3、對比歸納總結(jié)法：對化學方程式中的各種配平方法進行對比、歸納總結(jié)，能使學生對所學物質(zhì)的知識內(nèi)容有直觀的理解與記憶。
4、問題教學法：提出相關(guān)問題，促成小組自主合作交流，抓住爭議問題引發(fā)考，激發(fā)學生的探究欲。
五、教學總體進程規(guī)劃
課題1 質(zhì)量守恒定律………………………………………………………3課時
課題2 如何正確書寫化學方程式…………………………………………1課時
課題3 利用化學方程式的簡單計算………………………………………1課時
單元檢測 ……………………………………………………………………1課時
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第五單元
課題1：質(zhì)量守恒定律
班別 姓名 學號 成績
一、選擇題(每空8分，共48分)
1.化學反應(yīng)前后，下列各項中肯定沒有變化的是( )
1)原子的數(shù)目2)分子的數(shù)目3)元素的種類 4)物質(zhì)的總質(zhì)量5)物質(zhì)的種類6)原子的種類
A．除了(2) B．除了(2)(5) C．除了(3)(5) D．(1)(3)(5)
2．化學方程式可提供的信息有( )
1)反應(yīng)物和生成物的種類 2)質(zhì)量守恒定律
3)各反應(yīng)物和生成物問的質(zhì)量比 4)各反應(yīng)物和生成物間的分子個數(shù)關(guān)系
A．(1)(2) B．(2)(4) C．(1)(3) D．全部
3.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，這是因為( )
A.增加了鎂的質(zhì)量 B．增加了氧化鎂的質(zhì)量 C.增加了氧元素的質(zhì)量 D．增加了空氣質(zhì)量
4.把a克過氧化氫溶液滴人b克二氧化錳中，待完全反應(yīng)后，得到剩余物c克。則反應(yīng)放出的氧氣質(zhì)量為( )
A．(a+b-c)克 B．(a+c)克 C．(a-b-c)克 D．(a-c)克
5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：在化學反應(yīng)2AB+B=2C中，C的化學式為( )
A．AB2 B． A2B C． AB D．AB3
6．下列事實：1)蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，2)鐵制品生銹后質(zhì)量增加，3)濕衣服晾干后，質(zhì)量比濕的時候減少，4)石灰水放在敞口的容器內(nèi)質(zhì)量增加，其中符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A． (1)(2) B． (1)(2)(4) B． (3) (4) D． (1)(2)(3) (4)
二、填空題：(第9題6分，其余每空5分，共52分)
7．在4Al+3O2點燃A12O3反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每 個鋁原子和 個氧分子反應(yīng)生成 個氧化鋁分子，從它們的質(zhì)量來看，每 份質(zhì)量的鋁和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的氧化鋁。
8．植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水 葡萄糖+氧氣，則生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。
9．法輪功邪教的頭“目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應(yīng)變成銅和金，使鋁原子變成銅原子和金原子。”請你運用所學的化學知識，指出這一邪說中違反科學之處。
(1)
(2)
第五單元
課題2：如何正確書寫化學方程式
班別 姓名 學號 成績
一、選擇題《每空6分，共18分》
1．化學方程式可以表示（ ）
1）反應(yīng)物和生成物的種類 2）各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比
3）質(zhì)量守恒定律 4)反應(yīng)物和生成物間分子個數(shù)關(guān)系
A．（1）和（2） B．（1）和（3） C．（2）和（4） D．都可以
2．火箭推動器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2），當它們溫合反應(yīng)時，放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式為X十H2O2=N2+2H2O，據(jù)此判斷肼的化學式為（ ）
A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H2
3．下列有關(guān)書寫化學方程式的原則和步驟，敘述錯誤的是（ ）
A．必須遵守質(zhì)量守恒定律
B．一定要注明反應(yīng)條件
C．要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）
D．在化學方程式的配平過程中，需要改動化學式的角碼，這樣可以配平容易一些
二、填空題：(共82分)
4．有一位同學寫出下列化學方程式：(1)Mg+O2=MgO2 (2) P+O2點燃P2O5
(3) C+O2 點燃CO2 (4)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ，請你評價其中的不足之處：(A)化學式有錯誤的是 ，(B) 或 使用不當?shù)氖? ，(C)未配平的是 ，(D)未注明反應(yīng)條件的是 (共24分)
5．發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，用N2O4作氧化劑，燃燒后生成氮氣和水，寫出聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)的化學方程式 (6分)
6．配平下列反應(yīng)的化學方程式：(24分)
(1)Al + O2 —— A12O3
(2) CH4 + O2 —— CO2 + H2O
(3) N2 + H2——NH3
(4) Fe2O3+ H2 —— Fe+ H2O
7．寫出符合下列要求的化學方程式：(28分)
(1)鐵絲在氧氣中燃燒
(2)水通電生成氫氣和氧氣
(3)向二氧化錳中滴人過氧化氫溶液
(4)高錳酸鉀受熱分解
第五單元
課題3：利用化學方程式的簡單計算
相對分子質(zhì)量：H—l 0一16 Cu一64 S一32 C—12
班別 姓名 學號 成績
一、選擇題(每空8分，共24分)
1．在A+2B===C的反應(yīng)中，5克A與足量B反應(yīng)，生成9克C，當生成4.5克C時，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是( )
A．1克 B．2克 C．3克 D．4克
2·在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2克A完全反應(yīng)生成2克C，B的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是( )
A．24 B．44 C．40 D．80
3．將20克H2、O2、N2的混合氣體點燃，完全燃燒后生成18克H2O，則剩余的2克氣體不可能是( )
A．H2和N2 B．O2和N2 C．H2、O2和N2 D．N2
二、填空題：(每空8分，共56分)
4．某化合物在純氧氣中燃燒，生成CO2和SO2，則該化合物中一定含有 和 兩種元素，若該化合物的一個分子中含有3個原子，且它的相對分子質(zhì)量為76，則此化合物的化學式是： 。
5．某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：
第一次 第二次 第三次
給定氧氣的質(zhì)量(g) 4 8 12
生成二氧化碳的質(zhì)量(g) 7 1l 11
回答問題：
(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗是第——次恰好完全反應(yīng)；
(2)第 次實驗碳有剩余；
(3)第 次實驗氧氣有剩余；
(4)在三次實驗中，化學反應(yīng)過程不符合質(zhì)量守恒定律的是 。
三、計算題：(20分)
6．氧化銅在加熱條件下町與氫氣反應(yīng)，化學方程式是：CuO + H2加熱 Cu +H2O，現(xiàn)欲制得32克銅，至少需要氫氣多少克 該氫氣在標準狀況下占多少升 (氫氣在標準狀況下的
密度是0.09g／L)
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課題1 質(zhì)量守恒定律 教學反思
一、教學的構(gòu)思：
本課題的教學使學生在已有知識的基礎(chǔ)（定性研究）上，從另一個角度（定量研究）認識化學反應(yīng)。學生主動參與探究實驗，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學生的學習興趣，在獲得化學知識的同時，體會了知識的形成過程，體驗了探究的樂趣。同時，使學生認識到了定量研究的重要性，培養(yǎng)了學生的科學素養(yǎng)。
這節(jié)課還利用多媒體電腦動畫模擬“在化學變化中，分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)”這一過程，讓學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，從而得出質(zhì)量守恒的原因。提高了課堂效率，取得了良好的教學效果。
采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養(yǎng)學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學生進行指導，既關(guān)注學生學習的過程，更關(guān)注學生的興趣激發(fā)，良好的學習習慣的養(yǎng)成，正確的學習態(tài)度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。
二、可取之處：
1、采用講學稿形式，先學后教、教學是建立在學生充分預習的基礎(chǔ)上的，學生有目的地聽課，老師有重點地講課，因此效果較好。
2、學生參與科學探究實驗，充分調(diào)動了學生學習的積極性，大大提高了學生上課的興趣，并加深了學生對知識的理解。
3、為學生提供了較多自我展示的機會。培養(yǎng)了學生（1）仔細觀察，認真判斷；（2）鍛煉語言表達能力；（3）提供了一個充分表現(xiàn)自己的機會；（4）使他們在學習的過程中體驗到成功的喜悅，增強興趣及自信心。
4、教學方法多樣、教學過程以學生自主性學習為主，注重了協(xié)作性學習與探究性學習相結(jié)合，個體學習與集體學習相融合，讓學生成為真正意義上的學習主體，使學生不僅學習了知識，還掌握了一些學習的方法，鍛煉了一定的能力，師生反映都較好。
5、注意貫徹新課程教學的理念，采用類比、啟發(fā)、探究式教學方法可使學生在學習過程中、認知過程中思維更加活躍，行為更加主動，獲取知識的需求更加強烈。讓學生通過實驗探究，獲取新的知識，用新知識來解決問題，使學生探究問題的能力與創(chuàng)新思維得到充分地發(fā)展。
三、不足之處：
由于本節(jié)課開放性較大，學生可利用的證明化學變化中物質(zhì)質(zhì)量守恒的化學反應(yīng)確實很多，在教學中要充分利用這些資源來展開教學。例如：質(zhì)量守恒定律中，對于初三的學生來說，從本質(zhì)上解釋該定律是比較抽象的，理解起來也比較困難。因此在設(shè)計實驗方案的過程中，要充分考慮學生的基礎(chǔ)程度，從而避免基礎(chǔ)較弱的學生參與不到課堂中來，充分提高學生的參與程度。再如：掌握好學生實驗和交流討論的時間，合理安排。既要給學生充分的探究時間，又能不失時機的引導，并進行及時總結(jié)，提高教學質(zhì)量。
1、由于本節(jié)課教學內(nèi)容過多，在教學過程中，部分探究內(nèi)容未能有效組織學生匯報總結(jié)，而是由教師本人代替，講述內(nèi)容教多。
2、學生自主練習時間還不夠多，練習不夠充分。
3、由于實驗條件的限制，科學探究實驗與驗證實驗都未能進行學生實驗，使學生未能體會探究的過程。
4、問題的趣味性、貼近學生體驗性還沒達到較合適的狀態(tài)，問題的設(shè)置梯度還不夠。
5、對教材的二度開發(fā)不夠完善。
四、存在的困惑：
如何讓學生在僅有的45分鐘教學中都是有效教學？
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第五單元 化學方程式 教學建議
本單元說明從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量的)方面展開。本單元有3個課題。課題1通過一系列探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學好本單元的基礎(chǔ)。課題2講了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，說明化學方程式所表示的意義，這是本單元的中心。課題3從量的方面研究物質(zhì)化學變化的過程，是化學方程式的具體應(yīng)用。
本單元的特點是理論知識較強，而且是化學教學過程中的重點與難點所在，因為教學的任務(wù)也相應(yīng)的加重了。
單元教學重點是：質(zhì)量守恒定律和化學方程式；理解化學方程式的涵義與書寫化學方程式的兩個原則；有關(guān)純物質(zhì)的計算。
本單元教學難點是：質(zhì)量守恒定律；化學方程式的書寫及計算。
本單元教學建議
1、課時安排建議
課題1內(nèi)容包括兩部分，一部分是質(zhì)量守恒定律，一部分是化學方程式。所以，課題1的教學可為2個課時，第一課時通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，并能夠從微觀角度認識“在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減”。第二課時是化學方程式部分內(nèi)容，學生在前面已經(jīng)學習了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì)，知道了一些化學反應(yīng)和它們的文字表達式，結(jié)合第一部分內(nèi)容學到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)完全具備了學習化學方程式的基礎(chǔ)。這樣的安排把課題1的2個重點分散到2個課時，內(nèi)容由淺入深，層層遞進。本課題內(nèi)容是也是中考中的重點及難點所在，所以把本課題分為2課時完成，更能使學生扎實知識，掌握知識運用的方法。
課題2作為1課時完成，內(nèi)容分為兩方面：一是簡單介紹書寫化學方程式要遵守的原則，二是能正確書寫簡單的化學方程式。第一部分內(nèi)容較為簡單，因此將本課題的重點放在第二部分的內(nèi)容上，而且這部分也是教學過程中的難點，因此不僅要在課堂的時間分配有所體現(xiàn)，還要不斷強化學生學習該部分的重要性。配平方法多樣，因此采用不的同表現(xiàn)形式，由簡單入難，讓不同層次的學生在課堂上都有所獲，整個教學過程層層遞進，環(huán)環(huán)相扣，符合學生的認知規(guī)律。
課題3作為1課時完成內(nèi)容只有一個重點內(nèi)容，即是在正確書寫化學反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算，讓學生認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。該部分的計算可在后期單元復習的時候，作為重點進行教學，這的部分的內(nèi)容是中考中的必考內(nèi)容，分值上約為8分，所以需要不斷的強化，突出其重要性。這也化學應(yīng)用與實際生活的接口。
2、實驗探究學習規(guī)律性的化學知識
課題1在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材首先提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學探究方法，設(shè)計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等實驗，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。這種處理方法，學生接受起來十分自然，實驗也具有很強的說服力，而且學習質(zhì)量守恒定律，也是對學生進行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
3、教學資源豐富，改進實驗簡單易行
課題1中的探究實驗方案二托盤天平的靈敏度較小，在實驗時應(yīng)注意使鎂條有足夠的長度才能保證天平傾斜現(xiàn)象明顯。而方案三白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗，往往會因瓶塞不嚴密產(chǎn)生漏氣或被沖開而失敗。為了防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞，實驗中采用在錐形瓶瓶塞玻璃管外端套一個癟氣球。瓶內(nèi)氣體膨脹時，氣球被吹大，冷卻以后氣球縮進瓶口內(nèi)。如果氣球是新的，應(yīng)揉搓并使其變軟后再用。這個實驗也可以用固體跟液體反應(yīng)產(chǎn)生氣體的實驗代替(例如碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)在吸濾瓶中進行，在抽氣口上套一個氣球，反應(yīng)開始后氣球膨脹，但天平保持平衡。
4、教學過程可拓展內(nèi)容有深有淺，適全不同層次的學生
課題1中可適當增加“質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)簡史”——1756年俄國化學家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，錫發(fā)生變化，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結(jié)果，于是他認為在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。但這一發(fā)現(xiàn)當時沒有引起科學家的注意，直到1777年法國的拉瓦錫做了同樣的實驗，也得到同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。
課題2中配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，另外還有奇數(shù)配偶法、觀察法等方法。
課題3化學方程式計算重在強調(diào)計算過程的步驟和方法。教學中教師要給學生作解題格式示范，在練習中應(yīng)該嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題，運算要準確，以培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。可根據(jù)基礎(chǔ)的不同，在重點部分的時間分配要多。
教學中教師可以適當補充一些相關(guān)資料，如質(zhì)量守恒定律的不同應(yīng)用例題，初中階段的其它化學方程式等，也可以結(jié)合課題的討論發(fā)動學生充分思考，豐富教學手段，使學生感受到化學知識的運用及價值。
5、學科結(jié)合，充分利用教材
學生在前面的學習過程中已經(jīng)接觸了一些化學反應(yīng)的表達式，學習了化學方程式的書寫，學生可以充分利用所學，將前面學過的符號表達式轉(zhuǎn)化為化學方程式，這樣一來，不僅加強的前面知識的復習，而且還鞏固了新知識的學習方法。即充分的將前面所學的化學反應(yīng)的符號表達式進行轉(zhuǎn)化，并且陳列在教材中的相應(yīng)位置，對比學習，知識的不斷累加，完善知識體系。
6、注重學生學習的過程，強調(diào)以學生為主體
學生學習新知識的過程，是通過師生的多向交流活動，使學生掌握基礎(chǔ)知識、基本技能和學科基本思想方法的過程，是學科知識結(jié)構(gòu)和學生認知結(jié)構(gòu)有機結(jié)合的過程，這是實現(xiàn)學生在教學中認識主體作用的一次質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也是教師的積極引導和學生積極思維的結(jié)果。這里“教”是條件，“學”是關(guān)鍵。從認知程序看，教師是從整體到局部，而學生是從局部到整體，教學過程正是在新知識這個認知連接點上實現(xiàn)認知的轉(zhuǎn)化，即由教變學的轉(zhuǎn)化。
在新知學習過程中，一要強調(diào)學生的自主探索。這是主動學習的實質(zhì)性的環(huán)節(jié)。不是教師直接講授或講解解決問題的思路、途徑、方法，而是學生自主探索問題解決的思路、途徑和方法。學生所要完成的主要任務(wù)是：在明確所要解決的問題的基礎(chǔ)上形成解決問題的“知識清單”；確定搜集知識信息的渠道、途徑和方法；搜集所需要的知識和信息并進行分析和處理；利用知識和信息解決提出的問題，完成學習任務(wù)。二要重視學生的合作學習。這是主動學習的拓展性的環(huán)節(jié)。學生群體在教師的組織和參與下交流、討論自主探索的學習成果，批判性地考察所提出的各種理論、觀點、假說、思路、方法等，通過社會協(xié)商的方式使群體的智慧為每一個個體所共享，內(nèi)化為個體的智慧，拓展個體知識視野，是形成學生表現(xiàn)、交往、評價、批判能力的重要環(huán)節(jié)。要給學生留出發(fā)揮自主性、積極性和創(chuàng)造性的空間，要給學生提供在不同的情境下建構(gòu)知識、運用知識、表現(xiàn)自我的多種機會，要讓學生通過主動學習形成自我監(jiān)控、自我反思、自我評價、自我反饋的學習能力。
在整個教學過程中，始終要保持學生學習的主體作用，而教師所起到的作用是引導者的作用，合作者的作用。這樣才能讓充分的調(diào)動起學生的參與程度。
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第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 小測（1）
學生姓名： 班級： 得分：
1、質(zhì)量守恒定律指 的各物質(zhì) ，等于 的各物質(zhì) 。它適用于 。
2、質(zhì)量守恒定律成立的原因是化學反應(yīng)前后原子的 、 、 不變。
3、化學反應(yīng)前后一定不改變的是 ，一定改變的是 。
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
4、酒精在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水說明酒精中一定含有 元素，可能含有
元素是依據(jù) 來判斷的。
5、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X為
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 小測（2）
——化學方程式的含義
學生姓名： 班級： 得分：
1、化學方程式是用 來表示 的式子。
2、化學方程式即可以表示 和 的種類，又可以表示反應(yīng)物與生成物的
比等于 ，還可以表示反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比等于 。
3、2H2O == 2H2 + O2 中的粒子個數(shù)比為 ，即每 個 分子在通電的
條件下成長 個 分子和 個 分子。
該反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ，即每 份質(zhì)量的水在通電的條件
下生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣。
第五單元 課題2 如何正確書寫化學方程式 小測（3）
學生姓名： 班級： 得分：
1．書寫化學方程式遵守的二個原則：一 是 ，
二 是 。
2．書寫化學方程式的步驟 1） ， 2） 3） 。
3.判斷下列化學方程式的錯誤之處：
1）S + O2 == SO2 2) Mg + O2 == MgO2
3) 2 H2O == 2 H2 + O2 4) C + O2 == CO2
4、配平：請配平下列化學方程式：
① Al + O2 —點燃— Al2O3
② P + O2 —點燃— P2O5
③ Fe2O3 + H2SO4 ——— Fe2(SO4)3 + H2O
④ CH4 + O2 —點燃— CO2 + H2O
第五單元 課題3 如何正確書寫化學方程式 小測（4）
學生姓名： 班級： 得分：
計算：
1、18克水完全電解可產(chǎn)生多少克氫氣？（H -1 ，O-16）
2、加熱多少克高錳酸鉀可產(chǎn)生64克氧氣？（O-16 ，K-39， Mn -55）
3、用24.5克氯酸鉀與二氧化錳混合完全反應(yīng)能制得多少升氧氣？（該氧氣標準狀況下的密度為1.43克/升）（Cl -35。5， O -16 ，K -39 ，Mn -55）
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第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 教學設(shè)計
一、教學分析
1、教學內(nèi)容分析
認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、學生情況分析
（1）“知識與技能”的基礎(chǔ)
學習該課題之前，學生已知道許多化學反應(yīng)，能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學變化的實質(zhì)，但對于化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應(yīng)的觀念有待建立。
（2）“過程與方法”的基礎(chǔ)
所授課班級學生的學習能力平均水平為中等，各類學生的基礎(chǔ)學習方法參差不齊，但是學生在討論、探究的學習方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學習資源能夠共享，熟悉一些基本實驗操作，初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實驗方案的設(shè)計”“概括推理能力”等方面仍需提高。
（3）“情感態(tài)度與價值觀”的基礎(chǔ)
有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點；并且能夠按照實事求是的科學態(tài)度進行實驗探究活動。
3、教學設(shè)計思想
首先，利用教材中圖3-11、圖3-12、圖3-13等示意圖和制作一些分子、原子在化學反應(yīng)中的模擬動畫，幫助學生思考得出以下結(jié)論：原子在化學變化中質(zhì)量、數(shù)目和種類沒有發(fā)生變化。因此，在化學變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等。其次，化學方程式從“質(zhì)”和“量”兩方面更直觀、更準確地反映了化學反應(yīng)的本質(zhì)。學生對“質(zhì)”的含義易于理解，而對“量”的含義容易片面地理解成各物質(zhì)之間的“數(shù)量”關(guān)系。在教學中應(yīng)通過練習等方式給予強調(diào)。
從促進學生發(fā)展出發(fā)制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養(yǎng)學生的探究能力；運用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學功能。從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹立觀念，產(chǎn)生體驗的水平。如何才能產(chǎn)生體驗？
一是讓學生親自動手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，讓學生親自設(shè)計試驗、完成實驗，體驗自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識結(jié)論的快樂。
二是通過化學史的學習，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程。重溫歷史，讓同學們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實驗，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點的重要性，認識質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個在新觀念支配下經(jīng)過大量一絲不茍的定量實驗的探究過程。
三是創(chuàng)設(shè)學生的認知沖突。當多數(shù)同學從“化學反應(yīng)是一個原子重新組合的過程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀點時，通過蠟燭燃燒實驗，學生會驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動力。當學生用自己預設(shè)的實驗方案成功的實現(xiàn)了他們的設(shè)想時，同學們在分享喜悅的同時會認識到實驗方案的設(shè)計對獲取正確結(jié)論的重要性，體驗到認識的發(fā)展是理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程。
四是用通俗易懂的生活實例（如積木的不同組合，總質(zhì)量不變）作為質(zhì)量守恒的類比模型，讓學生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，實現(xiàn)形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。
五是將更多地說話機會留給學生，讓學生充分表達他們的意見，使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛，針對不同的意見讓學生充分討論，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，學生各方面的能力將得到更好的發(fā)展和提高。這種自主的學習過程，是一個知識和技能建構(gòu)的過程，也是一個最容易產(chǎn)生體驗的過程。
本節(jié)將科學探究作為教學的突破口，力求將傳統(tǒng)教學的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維課程目標融為一體的化學教學價值觀。通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神。追求在學習的成功體驗中，享受學習，享受科學。
二、教學目標：
1、知識與技能
（1）認識、理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系；
（2）理解質(zhì)量守恒定律的原因：從微觀角度認識，在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減；
（3）掌握化學方程式的含義及讀法。
2、過程與方法
（1）通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
（2）學會從微觀角度解釋化學反應(yīng)的實質(zhì)的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
（1）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣；
（2）培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。
三、教學重點
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律；
（2）質(zhì)量守恒定律的運用；
（3）化學方程式的三點含義。
四、教學難點
（1）從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律成立的原因；
（2）化學方程式質(zhì)量含義和微觀含義。
五、教學方法
1、實驗探究法：通過實驗探究化學反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒，從探究中發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，從而想辦法解決問題，提高學生的解決問題能力。
2、合作學習法：讓學生在討論中取長補短，培養(yǎng)學生的合作競爭意識。
3、多媒體輔助教學法：利用多媒體技術(shù)營造良好的課堂氛圍，減少板書，給學生更多的時間動手、思考、討論，突出多媒體教學的優(yōu)勢。
4、歸納總結(jié)法：通過分析歸納，得出結(jié)論。
六、教學用具
儀器：托盤天平、燒杯、濾紙、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴；
藥品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液。
多媒體。
七、教學課時： 2課時：
課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時——質(zhì)量守恒定律
課題1 質(zhì)量守恒定律 第二課時——化學方程式
八、教學流程
課題1 質(zhì)量守恒定律 第一課時
——質(zhì)量守恒定律
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
（一）【導入】化學反應(yīng)前后物質(zhì)是否發(fā)生改變？【思考】在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生的化學反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，等等。化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？ 積極思考。【回答】變【回答】變；不變。 引導發(fā)問，激發(fā)學習的興趣和探索知識的欲望
（二）提出問題：如果有變化，有幾種情況？ 【回答】增大；減少 引導學生產(chǎn)生猜想，從量的方面來進行研究
（三）實驗探究 依據(jù)同學們的回答，可以作以下三種假設(shè)，來設(shè)計實驗：1、提出假設(shè)①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 2、制定方案【展示實驗】引導學生識別實驗所用儀器名稱【方案一】白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 【方案二】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 【指導】學生進行實驗藥品的稱量過程 【記錄數(shù)據(jù)】3、演示實驗 適時引導學生觀察實驗現(xiàn)象，并對其現(xiàn)象進行描述【提示】注意觀察天平是否仍平衡？【記錄數(shù)據(jù)】4、歸納小結(jié) 【屏幕顯示】質(zhì)量守恒定律 分組討論，交流得出有如下三種情況 ①化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會增大；②化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會減少；③化學反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量會不變 【閱讀、討論】教材P90-91頁 【學生代表實驗】2位男生一組，2位女生一組 【學生代表動手實驗】其他觀察其實驗操作是否規(guī)范？ 觀察實驗現(xiàn)象，并對其進行描述觀察實驗現(xiàn)象進行討論、歸納、完成表格（表格見后） 分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。 體會、記憶定律內(nèi)容 了解科學探究的方法 培養(yǎng)學生的自主學習能力 培養(yǎng)學生團隊精神 學生做實驗，學生評價，鞏固實驗操作要點 培養(yǎng)學生研究問題的科學方法和嚴謹求實和科學品質(zhì) 初步記住定律
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
【問題討論】為什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？ 【演示】有關(guān)“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。 【小結(jié)】（投影） 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒 原子的質(zhì)量不變 5、驗證定律【視頻演示】實驗5-1 【視頻演示】實驗5-2 【討論】在封閉體系中發(fā)生的化學反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學反應(yīng)常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？ 【小結(jié)】所有的化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 猜想、討論出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學習期待 觀看動畫演示，思考化學反應(yīng)的微觀實質(zhì) 【記憶】“三個不變” 學生閱讀教材P92頁 觀察現(xiàn)象，分析原因，討論 思考 再次設(shè)疑啟發(fā)學生深入思考 通過形象的分析，使學生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學會研究問題的科學方法。 掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因 激發(fā)學習興趣，為后面的學習作準備 加強對定律的理解 使學生對開放體系的化學反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
（四）紙筆練習（見講學稿） （五）歸納總結(jié) 獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查 歸納，小結(jié) 1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 及時反饋，使學生掌握質(zhì)量守恒定律及運用 形成較完整的知識體系
（六）作業(yè) 1、復習2、完成學習輔導 適當?shù)卣n后復習知識，加深知識理解
（九）板書設(shè)計：
第五單元 化學方程式
課題 1 質(zhì)量守恒定律1
一、科學探究
1、稱
2、反應(yīng)
3、稱
二、內(nèi)容
化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
三、本質(zhì)
四、應(yīng)用
課題1 質(zhì)量守恒定律 第二課時
——化學方程式
（一）課前復習，課前小測上節(jié)課內(nèi)容。
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 小測（1）
學生姓名： 班級： 得分：
1、質(zhì)量守恒定律指 的各物質(zhì) ，等于 的各物質(zhì) 。它適用于 。
2、質(zhì)量守恒定律成立的原因是化學反應(yīng)前后原子的 、 、 不變。
3、化學反應(yīng)前后一定不改變的是 ，一定改變的是 。
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類
4、酒精在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水說明酒精中一定含有 元素，可能含有 元素是依據(jù) 來判斷的。
5、在X + 2O2 ═ CO2 + 2H2O 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X為 。
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
（一）化學方程式的概念：【導入】展示一系列化學方程式，對比前面我們寫的“文字（符號）表達式”有何不同之處？【引導】等號的意義與數(shù)學上的方程式中的等號一樣，不同的又是什么？【類比】用 來表示 的式子。 積極思考。【回答】箭頭號變成了等號；化學式前有系數(shù)；有向上（下）的箭頭符號用化學式表示【回答】化學式 化學反應(yīng) 引導發(fā)問，激發(fā)學習的興趣和探索知識的欲望對比學習法
（二）化學方程式的含義： 【展示】1）可以表明 和 的種類及反應(yīng)條件2）表明反應(yīng)物與生成物的粒子個數(shù)比等于 ；3）表明反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比等于 。【指導練習】粒子個數(shù)比物質(zhì)的質(zhì)量比粒子個數(shù)比物質(zhì)的質(zhì)量比 【回答】增大；減少【思考作答】反應(yīng)物 生成物等于化學式前的系數(shù)之比等于系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比【練習】寫出下列方程式的粒子個數(shù)比，物質(zhì)的質(zhì)量比（C-12，O-16，H-1）：1） C + O2 CO2 2)2H20 2H2 ↑+ O2 ↑ 引導學生主動觀察，思考，得出答案及時運用知識
（三）化學方程式的讀法:【展示】（1）將反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件讀出來；（2）將各物質(zhì)進行反應(yīng)的質(zhì)量讀出來；（3）將各物質(zhì)進行反應(yīng)的微粒個數(shù)比讀出來。 【舉例】如：2H2 + O22H2O可讀為：（1） ；（2） ；（3） 。 【應(yīng)用】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水（2）每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下，生成36份質(zhì)量的水（3）每2個氫氣分子和1個氧氣分子在點燃的條件下，生成 2個水分子 了解化學方程式的讀法 培養(yǎng)學生的運用能力
教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
（四）紙筆練習（見講學稿） 獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查 及時反饋，使學生掌握質(zhì)量守恒定律及運用
（五）歸納總結(jié)化學方程式1、概念： 2、含義： 3、讀法： 歸納，小結(jié)用化學式來表示化學反應(yīng)的式子（1）表示反應(yīng)物,生成物和反應(yīng)條件（2）表示反應(yīng)物,生成物的粒子個數(shù)比（3）表示反應(yīng)物,生成物之間的質(zhì)量比（1）將反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件讀出來；（2）將各物質(zhì)進行反應(yīng)的質(zhì)量讀出來；（3）將各物質(zhì)進行反應(yīng)的粒子個數(shù)比讀出來。 形成較完整的知識體系 逐步回憶知識，加強記憶
（六）作業(yè) 1、復習2、完成學習輔導 適當?shù)卣n后復習知識，加深知識理解
（九）板書設(shè)計：
第五單元 化學方程式
課題 1 質(zhì)量守恒定律2
化學方程式
1、概念：
2、含義：
3、講法：
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第五單元：化學方程式復習
姓名： 班級： 成績：
1、 質(zhì)量守恒定律
1、知識點回顧：
（1）、質(zhì)量守恒內(nèi)容： 的各物質(zhì)的 ,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的 .
（2）、質(zhì)量守恒實質(zhì)：化學反應(yīng)的前后原子的 、 和 不變。
2、習題分析
（1）、在反應(yīng)：X+ Y = Z中，已知3g的X與的Y充分地反應(yīng)生成10g的Z, 則參加反應(yīng)的Y 為（ ）
A、8g B、7g C、9g D、6g
（2）、有一種環(huán)保新能源X，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為X + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O則X的化學式為 （ ）
A、C3H6O2 B、C2H6O C、C2H4O D、CH4O
（3）、C2H4 + 3O2 點燃　2X + 2H2O ,則X的化學式為_________
（4）、A2　+ 2B2 = 2C ,則C 用A、B表示為_____________
（5）某工廠電解食鹽水（主要成份NaCl）不可能得到的產(chǎn)物是（ ）
A、HCl B、HNO3 C、NaOH D、Cl2
二、化學方程式
1、知識點回顧：
（1）用 來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。
（2）方程式的意義：①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ②各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ③各物質(zhì)的粒子個數(shù)比
如： 2Mg + O2 點燃 2 MgO
2×24 ： 16×2 ： 2×（24+16）
即 48 ： 32 ： 80
表示：① 。
②每 份質(zhì)量的鎂和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的氧化鎂。
③每 個鎂 和 個氧氣 反應(yīng)生成 個 。
（3）化學方程式書寫要遵守兩個原則：一是必須 ；二是要 。
2、習題分析
（1）某純凈物M加熱后分解為NH3、CO2和H2O。根據(jù)事實不能得出結(jié)論是（ ）
A、M由四種元素組成 B、M是氧化物 C、M是化合物 D、M不穩(wěn)定
（2）下列是四位同學對化學方程式“S+O2點燃 SO2”的讀法，你認為正確的是（ ）
A、硫加氧氣等于二氧化硫 B、硫和氧分子點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫
C、硫和氧氣點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 D、硫原子和氧分子點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫分子
（3）鐵桶是不能用來盛裝硫酸銅溶液的，因為鐵（Fe）能與硫酸銅（CuSO4）發(fā)生化學反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅而使鐵桶破壞。請寫出該反應(yīng)的方程式： 。
（4）氫氣是一種理想的清潔能源，目前被人們認為最好的貯氫方法就是金屬貯氫法，即用某些金屬與氫氣結(jié)合成氫化物，當需要時再將氫氣釋放出來。例如，氫化鈉（NaH）就是一種常用的生氫劑，與水混合后放出氫氣(H2)并生成一種氫氧化物。請寫出該反應(yīng)的方程式： 。
（5）、配平下列方程式：
1） H2 + Cl2— HCl
2) Fe + O2 點燃 Fe3O4
3) HgO — Hg + O2
4) KClO3— KCl + O2
(6)已知8CH3OH + nO2 點燃 mCO2 + 2CO + 16H2O求m= ,n= .
3、 化學方程式的計算
1、知識點回顧：
（例1）：完全燃燒12g鎂，能生成氧化鎂多少克？
步驟 格式
(1)設(shè)未知量 設(shè)：能生成氧化鎂的質(zhì)量為x
(2)寫出反應(yīng)的化學方程式 2Mg + O2 點燃 2MgO
(3)寫出已知、未知量的 48 80
相對分子質(zhì)量質(zhì)量 12g x
(4)列出比例式，求解 48 80
12g x
x = 20g
(5)答 答：能生成20g的氧化鎂。
2、習題分析（可能用到的相對原子質(zhì)量為：K-39,Mn-55,O-16,Cu-64,H-1,Cl-35.5）
（1）、加熱分解632g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
（2）、氫氣與氧化銅共熱生成銅和水，現(xiàn)要使8g氧化銅完全反應(yīng)，需氫氣多少克？同時生成銅多少克？
（3）現(xiàn)加熱196克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體質(zhì)量為100克，問產(chǎn)生了多少克氧氣，同時生成了多少克氯化鉀？
(4)寫出下列反應(yīng)的化學方程式
①紅磷燃燒： 。②硫磺燃燒： 。
③電解水： 。④過氧化氫分解制氧 。
⑤鐵絲燃燒： 。⑥鋁在氧氣中燃燒 。
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