資源簡介

1.7 元素符號表示的量(1)
學習目標
1、了解相對量的表示方法
2、理解相對原子質(zhì)量的含義
3、會查閱相對原子質(zhì)量表
4、能根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
學習重難點
重點：相對原子質(zhì)量，計算相對分子質(zhì)量
難點：相對量的理解
課前自學、課中交流
1．相對原子質(zhì)量。
(1) 標準：一個 的質(zhì)量的1/12(標準=1.661×10-27 kg)。
(2) 以碳－12質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的 ，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
(3) 相對原子質(zhì)量是一個比值，單位符號為“1”，無須表明。
(4) __ __+__ __= 相對原子質(zhì)量。
2．相對分子質(zhì)量。
(1) 定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該分子的相對分子質(zhì)量。
(2) 求相對分子質(zhì)量，例：
Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 40+(16+1)×2=74；
H2SO4 的相對分子質(zhì)量= 1×2+32+16×4=98。
3．化學式意義。（以CO2 為例填空）
(1) 表示某種物質(zhì)。 例： 二氧化碳 。
(2) 表示組成物質(zhì)的元素種類。 例： 。
(3) 表示物質(zhì)的一個分子。 例： 。
(4) 表示物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)。 例： 。
(5) 表示它的相對分子質(zhì)量。 例： 。
課堂講練
例1 明礬的化學式為KAl(SO4) 2·12H2O，它的相對分子質(zhì)量為( )
A．39×27×(32+16×4)×2+12×18
B．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18
C．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)
D．39+27+(32+16×4)×2+12× (1×2+16)
鞏固訓練1 下列相對分子質(zhì)量計算正確的是( )
A．NO2的相對分子質(zhì)量=14×16×2= 448
B．2NH3 的相對分子質(zhì)量=2×14+1×3=31
C．O2 的相對分子質(zhì)量=16×2=32g
D．Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 40+(16+1)×2=74
例2 已知碳(C－12)原子的質(zhì)量為m kg，另一種原子的質(zhì)量為n kg，則該原子相對原子質(zhì)量為( )
A． B． C． D．
鞏固訓練2 鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示( )
A．鐵單質(zhì)的質(zhì)量為56g
B．一個鐵原子的質(zhì)量為56g
C．鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子
D．一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳－12原子質(zhì)量1/12的56倍
跟蹤演練
一、選擇題
1．水的相對分子質(zhì)量為( )
A．10 B．17
C．18 D．32
2．已知某原子的核電荷數(shù)為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質(zhì)量約為( )
A．15 B．16
C．1 D．31
3．原子雖小，但也有一定的質(zhì)量，它的質(zhì)量主要決定于( )
A．質(zhì)子的質(zhì)量
B．核外電子的質(zhì)量
C．中子的質(zhì)量
D．原子核中的質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和
4．相對原子質(zhì)量是( )
A．一個原子的質(zhì)量
B．某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值
C．一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較所得的數(shù)值
D．某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值
5．我國在1993年成功地制取了一種由相對原子質(zhì)量為18，核電荷數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體，則下列說法正確的是( )
A．這種氣體的相對分子質(zhì)量為32
B．這種氧原子和氫原子構(gòu)成的水分子，其相對分子質(zhì)量為20
C．這種氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10
D．這種氧原子的核外電子數(shù)為10
6．甲、乙兩原子質(zhì)量比為2︰3，若甲的相對原子質(zhì)量為12，則乙的相對原子質(zhì)量為( )
A．18 B．27
C．9 D．24
7．某氧化物的分子式為RxOy ，它的相對分子質(zhì)量是M，則R元素的相對原子質(zhì)量是( )
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x
C．M－16y D．M+16y
8．化合物R2S的相對分子質(zhì)量為78，其中S的相對原子質(zhì)量為32，則R的相對原子質(zhì)量為( )
A．32 B．16
C．23 D．46
9．據(jù)英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( )
A．38 B．50
C．88 D．126
10．已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m ，則該硫原子的質(zhì)量為( )
A．32m B．2m C．m D．不能確定
11．（2011雞西）2011年3月，日本福島發(fā)生了核泄漏事故，核電站泄漏出來的放射性物質(zhì)中含有銫－137，過量攝入銫－137會使人的造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)受到損傷。已知銫－137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫－137的說法正確的是( )
A．銫－137原子的核外電子數(shù)為82
B．銫－137的相對原子質(zhì)量為137g
C．銫－137原子的核電荷數(shù)為55
D．銫－137屬于非金屬元素
12．已知一個SO2 分子的質(zhì)量是n kg，一個SO3 分子的質(zhì)量是m kg(假設(shè)SO2 、SO3 分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的1/32作為標準，則SO2 的相對分子質(zhì)量是( )
A． B． C． D．
二、填空題
13．計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
(1) Fe2 (SO4)3 ：____ ；
(2) (NH4)2CO3 ：____ ；
(3) (NH4)2SO4 ：____ ；
(4) CuSO4 ·5 H2O ：____ 。
14．已知H nROm 的相對分子質(zhì)量為A，則R的相對原子質(zhì)量為__ 。
15．填寫表格。
原子 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 近似相對原子質(zhì)量
O 8 8
Na 11 23
S 16 16
Fe 30 56
16．以一種碳原子（核內(nèi)有6個中子和6個質(zhì)子，稱C－12原子）的 的1/12作為標準，其他原子的 跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的 。 若這種碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 kg，另一種原子的質(zhì)量是17.937×10-26 kg，則這種原子的相對原子質(zhì)量是_ 。
17．康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用。PPA的化學式為C9H13ON，它是由__ __種元素組成，每個PPA分子中共含有__ _個原子，其相對分子質(zhì)量為__ ____。
18．已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。下表是幾種原子的構(gòu)成，通過此表可總結(jié)出“在原子里，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)”。還能總結(jié)出哪些規(guī)律？請至少舉4例。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
參考答案：
1．(1) 碳－12原子 (2) 比值 (4) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
3．(2) 碳元素和氧元素 (3) 一個二氧化碳分子
(4) 二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成 (5) 二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44
例l D 鞏固訓練l D
倒2 B 鞏固訓練2 D
【跟蹤演練】
1．C 2．D 3．D 4．B 5．B 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B 11．C 12．B
13． (1) 400 (2) 96 (3) 132 (4) 250
14．A一n一16m
15．表格從上向下 填：8 8 16 11 10 11 16 16 32 24 24 24
16．質(zhì)量 質(zhì)量 相對質(zhì)量 108
17．4 24 151
18．(1) 在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
(2) 在原子里，相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)
(3) 不同元素的原子數(shù)木同
(4) 在原子里可以沒有中子

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