資源簡介

1.6表示物質的符號（3）
學習目標： 1會查元素的化合價
2 會運用化合價寫出簡單的化學式
3 能利用化學式計算元素的化合價
4 熟記常見元素的化合價
學習重難點：
重點：化合價的含義，常見元素的化合價，運用化合價書寫化學式
難點：運用化合價書寫化學式
課前自學：
1．化合價。
①單質里元素的化合價為 （化合價只在形成化合物時才表現出來）；
②化合物里元素的正價總數與負價總數的代數和為 ；
③再根據元素化合價代數和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數。在元素符號
標出化合價，如：鐵的化合價為+3價，表示為。
④記住常見的化合價：
H、K、Na、Ag、NH4為 價；
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Fe(亞鐵)、Hg為 價；
A1、Fe為 價；
F、C1、NO3（硝酸根）、OH (氫氧根)為 價；
O、S、SO4（硫酸根）、CO3（碳酸根）為 價。
⑤常見化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳。
二四六價硫齊全；二價銅汞最常見。
2．常見原子團化合價。（見課本P25表格）
(1) 原子團化合價與原子團離子所帶電荷數 ；
(2) 原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
3．化合價的一般規律。
(1) 在化合物里氫元素通常顯 +1價、氧元素顯－2價。
(2) 金屬元素在化合物中通常顯 價。
(3) 非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯 價，與氧元素結合時顯
價。
(4) 單質里元素的化合價為零。
(5) 同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如SO2 、CO2 ；有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3 。
4．元素化合價的應用。
(1) 根據化合物的化學式，求出其中元素的化合價。
原則：化合物中各元素的化合價的總和為零。
(2) 根據元素的化合價，寫出化學式。
課中交流：
化合價
活動:完成課本P24表格內容。
根據學生填表結果，分析形成結論：每一種化合物都有固定的組成（原子個數比固定），原子之間相互化合的數目，用化合價表示。
1： 原子之間相互化合的數目，用化合價表示。
氫（H）的化合價為+1，氧（O）的化合價為-2，化合物中所有元素的化合價代數和等于零。
2：化合價的種類：正價負價
3：表示法 +1 -2
在元素符號的正上方標出相應的價數。如H 、O。
4： 歸納化合價的一般規律：完成課本26頁填空
閱讀:“常見化合價”表
氫鉀鈉銀正一價，金屬鋁為正三價，
其他金屬正二價，氟氯溴碘負一價，
氧硫都是負二價，氮磷最低負三價，
還有其他可變價。
學生活動:探索化合價與化學式的關系：
標出下列化學式中各元素的化合價：HCl 、k2O 、Na2S
（2） 根據化合價書寫化學式（以Na2O為例）
元素 化合價 交叉 約簡
練習1：指出下列各物質中 Cl 的化合價：
　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。
練習2：確定下列物質中原子團的化合價：
　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
　　　NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、Na2CO3。
(2)根據原子團的化合價，確定元素化合價。
練習3：確定下列離子中除O外的元素的化合價：
　　　NO3-－ 、MnO42-－、PO43-－、CO32-－、SO32-－。
練習4：判斷下列化學式是否正確，錯則更正。
　　MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、　　CaCl、 AgCl2。

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