資源簡介

2.揭開原子核的秘密
一、學習目標
1、 了解同位素的概念和結構特點；
2、 了解同位素在實際生活中的用途；
3、 知道物質也可以由離子構成，認識離子微粒大小的數量級；
二、重點：同位素的概念
難點：離子的概念和形成
三、課前自學
元素：
同位素原子：
同位素的應用有：
四、拓展交流
1、同位素的概念
觀察：
A原子核中有 個質子，有 個中子；
B原子核中有 個質子，有 個中子；
C原子核中有 個質子，有 個中子。

啟發：A、B、C三個原子核的相同點和不同點是什么？他們之間有什么關系嗎？
2、離子
演示實驗：（教材圖1-26鈉在氯氣中的燃燒）
現象：
看圖，說一說：鈉和氯氣這兩種物質是如何經過反應而生成另一種物質的？


3、估計高錳酸鉀離子的大小
目的：感受離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構成物質的粒子－－離子大小的數量級。
基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。
主要科學方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。
實驗設計思路：已知經過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個高錳酸鉀離子。根據稀釋的次數克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數為N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現象推測微觀世界的思想方法。寫出你們所進行的實驗的步驟和實驗的結果。
五、當堂檢測
1、寫出氫的三種同位素原子 、 、 。
2、氯原子和氯離子屬于（ ）
A．同一種物質B．同一種分子C．同一種原子D．同一種元素
3、某粒子核外有18個電子，核內有16個質子和16個中子，該粒子是（ ）
A．原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子
4、考古學家通常利用碳-14來測定一些文物的年代，已知碳-14含有6個質子和8個中子，而碳-12是我們經常在日常生活中遇到的，含有6個質子和6個中子，則：（ ）
A．碳-12與碳-14是同一種原子 B．碳-12與碳-14是同一種元素
C．碳-12與碳-14不是同一種元素 D．碳-12與碳-14含有的質子數不同
5、下列物質中由原子構成的是 ，由分子構成的是 ，由離子構成的是 。
①水銀 ②水 ③氧氣 ④食鹽一、學習目標
1、了解原子核內各種微粒的電性;
2、了解原子核內各種微粒之間的數量關系;

二、教學重點：組成原子核的幾種微粒
教學難點：組成原子核的各種微粒之間的聯系
三、課前自學
四、拓展交流
1、 讀表，構成原子的粒子及其性質
構成原子的粒子 電子 質子 中子
電性和電量 1個電子帶1個單位負電荷 1個質子帶1個單位正電荷 不顯電性
質量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相對質量① 1/1836（電子與質子質量之比） 1.007 1.008
從表中，我們可以發現什么？

2、讀表
粒子符號 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
①氧原子 8 8
②鋁原子-27 13
③鈉原子-23 11
④銅原子-63 29
⑤氫原子-1 1
從表中，我們可以發現什么？
3、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填空：
（1）能保持物質化學性質的是 ；
（2）化學變化中的最小粒子是 ；
（3）帶正電荷的是 ；
（4）帶負電荷的是 ；
（5）不顯電性的是 ；
（6）在同一原子中數目相等的是 ；
（7）普通氫原子中不含有的是
五、當堂檢測
1、氧原子的中心有一個帶8個單位正電荷的 ，核外有8個 作高速運動。科學實驗證明，每個 帶一個單位的正電荷， 不帶電，可見氧原子上所帶的8個單位正電荷數（即核電荷數），就是核內 的數目。
2、原子核是由 （ ）
A．電子和質子構成
B．質子和中子構成
C．電子和中子構成
D．質子、中子和電子構成
3、在原子里質子數等于 （ ）
A．中子數 B．電子數 C．中子數和電子數之和

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