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第九單元 課題2 溶解度（第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì))
課型：新授課 主備人：張麗 審核人：曾青華、廖培志
【教學(xué)目標(biāo)】：了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
【教學(xué)重點(diǎn)】：理解溶解性和溶解度的概念，學(xué)會(huì)使用溶解度曲線。
【教學(xué)難點(diǎn)】：正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
【教學(xué)過程】：
二、溶解度
1、固體溶解度：如何衡量一定溫度下，一定量的溶劑對(duì)溶質(zhì)的最大溶解限度？
（1）四要素：①、在一定 下，②、在 溶劑里，③、達(dá)到 狀態(tài)，
④、所溶解的 質(zhì)量。
練習(xí)1、20℃時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，我們說20℃時(shí)食鹽的溶解度
為 克。
練習(xí)2、如20℃時(shí)50克水中溶解15克KNO3 則20℃時(shí)KNO3的溶解度為 克。
練習(xí)3、氯化鈉在10℃時(shí)的溶解度是40克。它所表示的意義是：在 時(shí)，在
克水中達(dá)到 時(shí)所溶解的氯化鈉是 克。
2，依據(jù)溶解度判斷溶解性：（以20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度為標(biāo)準(zhǔn)）
練習(xí)4，20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6克表明它的溶解性為 。
3、固體溶解度的影響因素：在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受 影響。
①、絕大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；
②、少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；
③、極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；
練習(xí)5、下列物質(zhì)中，隨著溫度升高，在水中的溶解度減少的物質(zhì)是( )
A．硫酸銅 B．熟石灰 C．食鹽 D．硝酸鉀
4，溶解度曲線：表示溶解度隨溫度變化趨勢(shì)的曲線（縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度）。
可表示信息：
①、查找某溫度下物質(zhì)的溶解度；
練習(xí)6、查找:10℃時(shí)的NaNO3溶解度為 ；70℃時(shí)的KNO3溶解度為 ；
②、物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)；
練習(xí)7、NaNO3溶解度隨溫度升高而 ；Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而 ；
③、交點(diǎn)意義：某溫度時(shí)的溶解度 ；
練習(xí)8， 下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題
（1）30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為______g。
（2）10℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是______。
（3）______℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相同。
（4）當(dāng)溫度變化時(shí)，溶解度變化最明顯的是______物質(zhì)，溶解度變化不大的是______物質(zhì)。
［課后作業(yè)］：
一、選擇題
1．關(guān)于硝酸鉀溶解度的說法中正確的是（ ）
A.20 ℃時(shí)，20 g硝酸鉀溶在100 g水里，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。
B.20 ℃時(shí)，把20 g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20 g。
C.把31.6 g硝酸鉀溶在100 g水里，形成飽和溶液，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g。
D.20℃ 時(shí)，把31.6 g硝酸鉀溶在100 g水里，形成飽和溶液，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g。
2. 20 ℃時(shí)，是鹽的溶解度是36 g，20 ℃時(shí)20 g食鹽放在50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是（ ）
A.70g　　　B.69g　　　C.68g　　D.67g
二、填空題
3、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：
⑴P點(diǎn)的含義是 。
⑵t2 ℃時(shí)30 g a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液?jiǎn)? 填寫“能”或“不能”）。
⑶t2 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質(zhì)序號(hào)）。
⑷將t1 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。
A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c
4、圖中A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線：
(1)30℃，A物質(zhì)在水中的溶解度是 ；
(2)50℃，在50克水中最多能溶解C物質(zhì) 克；
(3)40℃，在100克水中放入20克B物質(zhì)完全溶解，所得溶液是否飽和
(4)現(xiàn)有A、B、C三種接近飽和的溶液，其中可以通過
①加入同種溶質(zhì)，②恒溫蒸發(fā)水，③升高溫度，均變?yōu)轱柡腿芤旱氖? 。
(5)在20℃時(shí)，這三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。
課后小測(cè)
1、溶解度表示在 下，某固體物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到 時(shí)所
溶解 的質(zhì)量。20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克的含義為
硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110克，說明在 ℃時(shí)， 克硝酸鉀溶解在 克
水中恰好形成飽和溶液。
2、20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為0.02克，它的溶解性為
3、當(dāng)溶質(zhì)、溶劑的種類確定后，固體的溶解度只與 有關(guān) ，絕大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而
如： ；極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；
【教學(xué)后記】
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初三化學(xué)第九單元溶液測(cè)試題
姓名_______________ 學(xué)號(hào)_____________ 班別____________ 成績(jī)____________________
可用到的原子量：H—1 O—16 Zn—65 C-12 S-32
一、我會(huì)選（30分）
（　 　）1.溶液一定是
A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物
（ ）2．將下列四種家庭常用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是
A．醋酸 B．蔗糖 C．食鹽 D．香油
（ ）3．把少量下列物質(zhì)分別放到水里，充分?jǐn)嚢韬螅梢缘玫饺闈嵋旱氖?br/>A.面粉 B.植物油 C.高錳酸鉀 D.蔗糖
（ ）4. 將20℃時(shí)的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎玫姆椒ㄊ?br/>A.升高溫度 B.加入溶劑 C.加入溶質(zhì) D.倒掉一半溶液
（ ）5．下列關(guān)于溶液的說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；④溶液是無色的純凈物。其中錯(cuò)誤的是
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
（ ）6．市場(chǎng)上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動(dòng)罐頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低，這種固體物質(zhì)可能是
A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．食鹽 D．熟石灰
（ ）7．在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液
A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液 C.氯化鈉溶解度升高 D.氯化鈉溶解度降低
（ ）8．在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則
A.溶液的質(zhì)量增大 B.晶體的質(zhì)量不變
C.晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分
（ ）9.一瓶NaCl溶液里各部分的性質(zhì)
A.上面跟下面不相同 B.完全不相同
C.有的相同，有的不相同 D.完全相同
（ ）10．一杯10 ℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是
A.蒸發(fā)5 g水有固體溶質(zhì)析出 B.加入少許硝酸鉀晶體不溶
C.把溶液降溫至 0 ℃有固體溶質(zhì)析出 D.上述三種方法都行
（ ）11．把100 mL 10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量
A.減少50倍 B.增加50倍 C.不變 D.減少5倍
（ ）12．用固體氫氧化鈉配制50 g20％的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)用①溶解②稱量③計(jì)算④裝貼等操作步驟，其操作順序正確的是
A．①②③④　　　B．③②①④ C．③②④①　　　 D．②③④①
（ ）13. 向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是
（ ）14．聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是
A．壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小 B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小
C．溫度升高，氣體溶解度增大 D．溫度降低，氣體溶解度減小
（ ）15. 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則說法正確的是
A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B.乙溶液中剩余的固體減少
C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大
D.試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少
二、我能填（共24分）
16、填寫下表：
溶液名稱 0.9%生理鹽水 75%消毒酒精 碘酒 鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液
溶質(zhì)名稱 高錳酸鉀 白磷
溶劑名稱 水 二硫化碳 水 水
17.20 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，意味著在 ℃時(shí)，的 克水中，
達(dá)到 狀態(tài)時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為 。
18．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）在 ℃時(shí)， A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。
（2）把A、B、C的飽和溶液從t2℃降至t1℃時(shí)，晶體析出最多的是 。晶體析出最少的是 。沒有晶體析出的是 。
（3）從右圖溶解度曲線圖中，可以獲得很多信息，除可以查閱物質(zhì)A在不同溫度下的溶解度外，你還能得到哪些信息？試寫出兩點(diǎn)：①______________ ____；②_____________ _____。
19.右圖是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線。由圖可知:
⑴當(dāng)溫度為20℃時(shí)，KNO3的溶解度約為_ _g。向100 g水中加入50 g KNO3 ，充分?jǐn)嚢韬螅藭r(shí)溶液的質(zhì)量為 。（2）
⑵當(dāng)溫度為30℃時(shí)，KNO3的溶解度 (填“大于“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
⑶約10℃時(shí)，50g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是
⑷從海水中提取粗鹽適宜采用 方法。
A升溫 B.降溫　 　C.蒸發(fā)溶劑
三、我會(huì)答（共26分）
20．除去油污可以用 清洗，其去油污的原理是：
還可以用 清洗，其去油污的原理是： （6`）
21．閱讀下面的材料，回答下列問題：
自從非典型肺炎在我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)以來，過氧乙酸作為高效消毒劑被廣泛使用。過氧乙酸在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸。它對(duì)呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸溶液對(duì)皮膚有腐蝕性。一般商品過氧乙酸是40%的水溶液，使用前通常先用蒸餾水等將其稀釋，消毒時(shí)可用噴霧法消毒，也可將其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒物質(zhì)，若用噴霧法消毒，過氧乙酸在半小時(shí)內(nèi)就可完全分解。
（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的過氧乙酸溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。
（2）分別指出過氧乙酸的1點(diǎn)物理性質(zhì)和1點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。
物理性質(zhì)：
化學(xué)性質(zhì)：
（3）100 g過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的洗手液中含過氧乙酸 g。（2`）
（4）不慎讓高含量的過氧乙酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)做怎樣的處理？
（2`）
（5）根據(jù)過氧乙酸的性質(zhì)，用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進(jìn)去，應(yīng)注意什么？
（2`）
22、下圖是小軍配制1000克的0.9%生理鹽水的全過程：（10`）
⑴寫出上述實(shí)驗(yàn)中所用的四種儀器的名稱： 、 、 、 。
⑵請(qǐng)指出上圖中的主要錯(cuò)誤：①　　　　　 　 　　；②　　 　　 　；
（3）在改正實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤后，小軍應(yīng)稱取氯化鈉 克，量取水 ml.（P水=1g/ ml）
四、我能算（共18分）（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
23、欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，需要NaOH和水各多少克？（4`）
24、某實(shí)驗(yàn)小組需要用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室只有50%的濃硫酸。試計(jì)算：
（1）將98g 50%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需要加水多少克？（4`）
25、某稀硫酸溶液200g與13 g鋅恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：（10）
⑴完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量；
⑵原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)完全反應(yīng)之后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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第九單元 課題2 溶解度（第3課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì))
課型：新授課 主備人：張麗 審核人：曾青華、廖培志
【教學(xué)目標(biāo)】：了解氣體溶解度涵義。
【教學(xué)重點(diǎn)】：理解影響氣體溶解度的因素。
【教學(xué)難點(diǎn)】：氣體溶解度涵義。
課前練習(xí)：
1、20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34克的含義是 ℃時(shí)， 克的氯化鉀在 克水中恰好形成 溶液。
2、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度如圖所示，請(qǐng)回答問題：
①t10C 時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是　　　；　　　　　　　　　　　　　　
②t10C時(shí)，溶解度由大到小的順序是　　　　　；　　　　　　
③t２0C時(shí)，　　　和　　　的溶解度相等；　　　　　　　　
④t２0C時(shí)，丙的溶解度為　　　。
【教學(xué)過程】
一：氣體溶解度
1、概念：氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強(qiáng)為 和 時(shí)溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)溶解的 。
練習(xí)1：
（1）常溫下，二氧化硫是一種具有刺激性氣味，易溶于水。已知20℃時(shí)二氧化硫的溶
解度為40。“40”的含義是 。
（2）在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，這是指在0℃和壓強(qiáng)為101k Pa時(shí)，1L水里最多能溶解氮?dú)? 。
2、影響因素：溫度、壓強(qiáng)
氣體的溶解度隨溫度升高而 （成 比），隨壓強(qiáng)的增大而 （成 比）。
練習(xí)2、打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡逸出，這是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的降低而 。
練習(xí)3、喝了汽水會(huì)打嗝，是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而 。
［課后作業(yè)］：
1、聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（ ）
A、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小 B、壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小
C、溫度升高，氣體溶解度增大 D、溫度降低，氣體溶解度減小
2、燒開水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而 。打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡由瓶口逸出，這是因?yàn)闅怏w的溶解度隨 的
減少而 。
3、養(yǎng)魚專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前(空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減小)的悶熱天氣里，都要給魚塘增氧，否則會(huì)因缺氧而出現(xiàn)魚翻塘死亡的現(xiàn)象。
(1)試分析魚塘缺氧的原因
(2)如何給魚塘增氧
課后小測(cè)
1、氣體的溶解度是指這種氣體在壓強(qiáng)為 和 時(shí)溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)溶解的 。
2、氣體的溶解度隨溫度升高而 （成 比），隨壓強(qiáng)的增大而
（成 比）。
3、根據(jù)右圖物質(zhì)A、B的溶解度曲線回答：
（1）物質(zhì)A在20℃時(shí)的溶解度為_ ____g。
30 ℃時(shí)100 g水中加入50 g物質(zhì)A，充分溶解后，
得到的溶液是___ ____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）從右圖溶解度曲線圖中，可以獲得很多信息，
除可以查閱物質(zhì)A在不同溫度下的溶解度外，
你還能得到哪些信息？試寫出兩點(diǎn)：
①________ _ _____________；②_________ _______________。
【教學(xué)后記】
EMBED PBrush
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第九單元
課題l：溶液的形成
班別 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī)
一、選擇題(每空3分，共18分)
1．關(guān)于溶液的敘述正確的是( )
A．溶液是純凈物 B．溶液都是無色的
C．溶液里各部分的性質(zhì)不相同D．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
2．下列物質(zhì)屬于溶液的是( )
A．蔗糖水 B．石灰漿
C．植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體 D．蒸餾水
3．組成溶液的溶質(zhì)( )
A．只能是液體 B．只能是氣體
C．可以是固體、液體、氣體 D．只能是固體
4．食鹽溶于水時(shí)，溶液溫度基本不變，這是因?yàn)樗? )
A．只有吸收熱量的擴(kuò)散過程
B．?dāng)U散過程中吸收的熱量和水合過程中放出的熱量基本相等
C．?dāng)U散過程中吸收的熱量少于水合過程中放出的熱量
D．?dāng)U散過程中吸收的熱量多于水合過程中放出的熱量
5．向如右圖所示的試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U型管右邊液面降低，左邊液面上升，則加入的這種小物質(zhì)是( )
A．氫氧化鈉B．硝酸銨 C．蔗糖D．氯化鈉
6．鋅和稀硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)是( )
A．鋅 B．稀硫酸 C．硫酸鋅 D．水
二、填空題(每空4分，共28分)
7．碘酒中的溶劑是 澄清石灰水中的溶質(zhì)是 ，醫(yī)用酒精中，乙醇與水的質(zhì)量比是3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是 (填化學(xué)式)。
8．把少量白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中 是溶質(zhì)， 是溶劑，這種溶液叫做 的 溶液。
三、判斷題：(每空3分，共12分)
9．溶液中只能有一種溶質(zhì)。 ( )
10．無色、透明的液體不一定是溶液。 ( )
11．50毫升酒精和50毫升水混合后，形成的溶液體積一定等于100毫升。( )
12．洗滌劑能洗去餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┠苁褂腿苡谒? ( )
四、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(每空5分，共40分)
（1）鋁與氧氣反應(yīng)： ；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒： ；
（3）銅絲加熱： ；
（4）鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)： ；
（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)： ；
（6）鎂與稀鹽酸反應(yīng)： ；
（7）鋁與稀鹽酸反應(yīng)： ；
（8）磷在氧氣中燃燒： 。
第九單元
課題2：飽和溶液
班別 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī)
一、選擇題(每空8分，共40分)
1．關(guān)于飽和溶液的說法錯(cuò)誤的是( )
A．一定溫度和溶劑里，不再溶解溶質(zhì)的溶液
B．一定是含有大量溶質(zhì)的溶
C．凡易溶物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
D．析出晶體后的溶液一定是飽和溶液
2．將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡停铝蟹椒ㄥe(cuò)誤的是( )
A．加人硝酸鉀 B．降低溫度 C．倒出一些溶劑D．恒溫蒸發(fā)水
3．在一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入1克硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量為( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．無法斷定
4．下列溶液仍處于飽和狀態(tài)的是( )
A．向100克20℃的飽和硝酸鉀溶液中，加入10克水
B．從100克20℃的飽和硝酸鉀溶液中，取出10毫升
C．20℃時(shí)，將50克飽和硝酸鉀溶液與50克不飽和硝酸鉀溶液相混合
D．把100克20ClC的飽和硝酸鉀溶液加熱升溫到30℃
5．下列說法，正確的是( )
A．某一飽和溶液無論溫度如何改變，總是飽和的
B．同一溫度下，KNO，的飽和溶液比它的不飽和溶液多含溶質(zhì)
C．碳酸鈣不溶于水，因而水中不可能含有碳酸鈣
D．一定溫度下，向50克飽和蔗糖水中加入3克蔗糖，則溶液質(zhì)量仍為50克
二、填空題(每空5分，共50分)
6．30％時(shí)的硝酸鉀飽和溶液(1)蒸發(fā)水分后仍恢復(fù)至30℃時(shí)，杯底 晶體(填“有”或“無”，下同)，溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”，下同)；
(2)升高溫度至100％時(shí)，杯底 晶體，該硝酸鉀溶液是 溶液。
7．某氯化鉀溶液在20％時(shí)，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液。
8．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填上使下列不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換的方法：
（ ）或（ ）
不飽和溶液或 飽和溶液
（ ）或（ ）
三、實(shí)驗(yàn)題：(10分)
9．設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明室溫下某燒杯中盛有的硝酸鉀溶液是否是飽和溶液。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
第九單元
課題3：溶解度
班別 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī)
一、選擇題(每空2分，共14分)
1．下列物質(zhì)中，隨著溫度升高，在水中的溶解度減少的物質(zhì)是( )
A．硫酸銅 B．熟石灰 C．食鹽 D．硝酸鉀
2．要使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的方法是( )
A．增大壓強(qiáng) B．減少壓強(qiáng) C．增加水的量 D．升高溫度
3．將60℃時(shí)飽和的硝酸鉀溶液250克降溫至20℃時(shí)，沒有發(fā)生變化的是( )
A．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的溶解度D．溶液里溶劑的質(zhì)量
4．影響固體在水中的溶解度大小的因素有( )
A．壓強(qiáng)大小 B．溶液質(zhì)量的多少C．水質(zhì)量的多少 D．溫度高低
5．在20℃時(shí)，25克水中最多溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)是( )
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶
6．A物質(zhì)在10℃時(shí)溶解度為20克，B物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度是25克，則A和B兩種物質(zhì)的溶解度相比較是( )
A．A>B B．無法比較 C．B=A D．B>A
二、填空題(每空3分，共39分)
7．溶解度是以溶液中的 克數(shù)表示，但必須具備三個(gè)前提條件：
(1)在 下，(2)在 中，(3)達(dá)到 。
例如，氯化鈉在10℃時(shí)的溶解度是40克。它所表示的意義是：在 時(shí)，在 達(dá)到 時(shí)所溶解的氯化鈉是 克。
8.圖中A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線：
(1)30℃，A物質(zhì)在水中的溶解度是 ；
(2)50℃，在50克水中最多能溶解C物質(zhì) 克；
(3)40℃，在100克水中放入20克B物質(zhì)完全溶解，所得溶液是否飽和
(4)現(xiàn)有A、B、C三種接近飽和的溶液，其中可以通過
①加入同種溶質(zhì)，②恒溫蒸發(fā)水，③升高溫度，均變?yōu)轱柡腿芤旱氖? 。
(5)在20℃時(shí)，這三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。
三、簡(jiǎn)答題(5分)
9．打開可口可樂汽水蓋時(shí)，汽水往往會(huì)自動(dòng)噴出很多氣泡。原因是
。
四、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的類型。（42分）
(1)加熱氯酸鉀制取氧氣 反應(yīng)的類型
(2)磷在空氣中燃燒 反應(yīng)的類型
(3)用過氧化氫制氧氣 反應(yīng)的類型
(4)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 反應(yīng)的類型
(5)CO2與水反應(yīng) 反應(yīng)的類型
(6)加熱高錳酸鉀制取氧氣 反應(yīng)的類型
第九單元
課題4：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
班別 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī)
一、選擇題(每空8分，共40分)
1．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式適用于( )
A．不飽和溶液 B．飽和溶液 C．任何溶液 D．有晶體析出的溶液
2．溫度不變，把KNO3，晶體加入到KNO3，飽和溶液中，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )
A．減少 B．不變 C．無法判斷 D．變大
3．80克10％的NaCl溶液與20克15％的NaCl溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )
A．11％ B．9％ C．25％D．12．5％
4．將30℃時(shí)一定量的KNO3，飽和溶液升溫至50℃(忽略水的蒸發(fā))，肯定改變的是( )
A． 溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．KNO3的溶解度D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5．檢驗(yàn)糖尿病人的尿液，要配制8％的CuSO4溶液200克，下列配制過程正確的是( )
A．砝碼放在左盤上，稱出16g無水硫酸銅 B．用量筒量取184mL水
C．只需要托盤天平和量筒兩種儀器 D．把無水硫酸銅倒人量筒中攪拌溶解
二、填空題(每空5分，共35分)
6．(本小題請(qǐng)用“增加”、“減少”或“不變”填人空格)向20℃時(shí)，20克的飽和食鹽水中加人10克水后，則溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，食鹽在20℃時(shí)，在水中的溶解度是 。
7．在20℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液V毫升(密度為ρ克／毫升)，蒸干后得到溶質(zhì)b克，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
8．從100ml 30％，的稀硫酸中取出10mL，這l0mL溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
三、計(jì)算題：(25分)
9．把100g80%的硫酸溶液稀釋成10％的稀硫酸，需加水多少克 (10分)
10．6.5g鋅跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算： (15分)
(1)可制得氫氣多少克
(2)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
A
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第八單元金屬與金屬礦物
1．金屬材料：
(1)金屬有很多共同的物理性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是惟一的決定因素。
(2)合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬。如鐵的合金：生鐵(含碳量2％～4．3％)、鋼(含碳量0．03％～2％)。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，因此，合金具有更廣泛的用途。
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)金屬與氧氣的反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
(2)金屬活動(dòng)性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)．Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：判斷金屬在溶液中能否發(fā)生置換反應(yīng)。
①排在(H)前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，將氫置換出來，如Mg、Al、Zn、Fe等；
而排在(H)后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能置換出酸中的氫，如Cu、Ag、Au等。
②鐵排在銅的前面，因此，鐵加入硫酸銅溶液中，可以將硫酸銅中的銅置換出來，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4
3．金屬資源的利用和保護(hù)：
(1)鐵的冶煉。
主要反應(yīng)原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來：
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2
(2)金屬資源的保護(hù)。鐵生銹的主要條件是與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等。
第九單元溶液
1、 溶液：
1．定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。
2．溶液的特征：均一、穩(wěn)定；均一指的是溶液各部分的性質(zhì)一樣；穩(wěn)定指的是只要溫度不改變、水分不蒸發(fā)，溶質(zhì)就不會(huì)分離出來。
3．溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體，也可以是氣體或液體物質(zhì)。溶劑一般為液體物質(zhì)。水是最常用的溶劑，其次有酒精、汽油等。
4．溶解過程：擴(kuò)散過程：吸熱；水合過程：放熱。如：NaCl溶于水溫度基本不變；NaOH溶于水溫度升高； NH4NO3溶于水溫度下降。
二、溶解度：
1、飽和溶液：表示在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2．固體的溶解度：表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
5．氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)溶解在l體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；氣體的溶解度隨溫度升高而下降（成反比），隨壓強(qiáng)的增大而增大（成正比）。
6．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某種物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。
8．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比(溶液組成的一種表示方法)。
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶液質(zhì)量 ×100％
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第九單元 課題2 溶解度（第1課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì))
課型：新授課 主備人：張麗 審核人：曾青華、廖培志
【教學(xué)目標(biāo)】：⑴理解飽和溶液的涵義。⑵學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
【教學(xué)重點(diǎn)】：理解飽和溶液和溶解度的概念。
【教學(xué)難點(diǎn)】：理解飽和溶液和溶解度的概念。
【教學(xué)過程】：
1、 飽和溶液
1．在 和 兩個(gè)條件確定后，溶劑對(duì)溶質(zhì)的溶解才有限度。
2、飽和溶液：表示在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
練習(xí)1、某氯化鉀溶液在20℃時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的________溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的______溶液。
練習(xí)2、在一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入1克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量為( )
A．10l克 B．100克 C．98克 D．無法斷定
練習(xí)3、在一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入1克KNO3，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量為( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．無法斷定
（提示：對(duì)一種溶質(zhì)飽和的溶液，對(duì)另一種溶質(zhì)不一定飽和）
3、判斷溶液是否飽和的方法是往溶液中繼續(xù)加入 看是否能繼續(xù)溶解。如有一杯食鹽溶液如何判斷它是否是飽和食鹽水？
二、溶液的分類： ①依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)分為 和 。
②依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少分為 和 。
練習(xí)4：濃溶液一定是飽和溶液對(duì)嗎？( )
三、使溶液中溶質(zhì)析出的方法有 和 。析出后的溶液必為 溶液
四、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：
①、（ ）②、（ ）③、（ ）
不飽和溶液 飽和溶液
①、（ ）②、（ ）
練習(xí)5、將不飽和KNO3 溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法有：
①、（ ）②、（ ）③、（ ）
練習(xí)6、判斷題：
（1）飽和溶液一定不能再溶解溶質(zhì) （ ）
（2）杯中有固體存在的溶液一定是飽和溶液 （ ）
（3）飽和溶液一定很濃，不飽和溶液一定很稀 （ ）
（4）將某不飽和KNO3 溶液日曬后有KNO3 析出，則為KNO3 的飽和溶液 （ ）
（5）杯底沒有固體存在的溶液一定不是飽和溶液 （ ）
【課內(nèi)檢測(cè)】：
1、要使200C接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列做法中正確的是( )
A、加入少量硝酸鉀固體 B、加入少量水
C、升高溶液溫度 D、倒出少量的溶液
2、欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵? ）
A、降低溫度 B、再添加溶質(zhì) C、升高溫度 D、倒出些溶劑
3、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3固體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）
4．關(guān)于飽和溶液的說法錯(cuò)誤的是( )
A．一定溫度和溶劑里，不再溶解溶質(zhì)的溶液B．一定是含有大量溶質(zhì)的溶
C．凡易溶物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．析出晶體后的溶液一定是飽和溶液
5．將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡停铝蟹椒ㄥe(cuò)誤的是( )
A．加人硝酸鉀 B．降低溫度 C．倒出一些溶劑D．恒溫蒸發(fā)水
6．在一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入1克硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量為( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．無法斷定
7．下列溶液仍處于飽和狀態(tài)的是( )
A．向100克20℃的飽和硝酸鉀溶液中，加入10克水
B．從100克20℃的飽和硝酸鉀溶液中，取出10毫升
C．20℃時(shí)，將50克飽和硝酸鉀溶液與50克不飽和硝酸鉀溶液相混合
D．把100克20℃的飽和硝酸鉀溶液加熱升溫到30℃
二、填空題(每空5分，共50分)
8．30℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液(1)蒸發(fā)水分后仍恢復(fù)至30℃時(shí)，杯底 晶體(填“有”或“無”，下同)，溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”，下同)；
(2)升高溫度至100℃時(shí)，杯底 晶體，該硝酸鉀溶液是 溶液。
9．某氯化鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液。
課后小測(cè)
1、在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法是往溶液中繼續(xù)加入 看是否能繼續(xù)溶解
2、依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)將溶液分為 和 。依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少
將溶液分為 和 。濃溶液 是飽和溶液（一定或不一定）
3、使溶液中溶質(zhì)析出的方法有 和 。析出晶體后的溶液必為 溶液
4、將不飽和KNO3 溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法有 ， ，
。
【教學(xué)后記】
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第九單元 課題2
溶解度（3）
溪角中學(xué)化學(xué)科組
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
⑴了解氣體溶解度涵義。
⑵理解影響氣體溶解度的因素。
課前練習(xí)：
1、20℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34克的含義是 ℃時(shí)， 克的氯化鉀在 克水中恰好形成 溶液。
2、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度如圖所示，請(qǐng)回答問題：
①t1 ℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是　　　；　　　　　　　　　　　　　　
②t1 ℃時(shí)，溶解度由大到小的順序是　　　　　；　　　　　　
③t２℃時(shí)，　　　和　　　的溶解度相等；　　　　　　　　
④t２ ℃時(shí)，丙的溶解度為　　　。
20
34
100
飽和
丙
丙>乙>甲
甲
乙
三、氣體的溶解度
1、概念：氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強(qiáng)為 和 時(shí)溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)溶解的 。
101KPa
一定溫度
1體積
飽和狀態(tài)
氣體體積
練習(xí)1：（1）常溫下，二氧化硫是一種具有刺激性氣味，易溶于水。已知20℃時(shí)二氧化硫的溶解度為40。“40”的含義是 ，
。
（2）在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，這是指在0℃和壓強(qiáng)為101k Pa時(shí)，1L水里最多能溶解氮?dú)? 。
在20℃，二氧化硫壓強(qiáng)為101kPa時(shí)
1體積水最多能溶解0. 049體積二氧化硫
0.024L
氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大（成正比）。
氣體溶解度一般隨溫度升高而減小（成反比）。
2、影響氣體溶解度的因素：
汽水中含有大量二氧化碳
練習(xí)2、打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡逸出，這是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的降低而 。
減少
練習(xí)3、喝了汽水會(huì)打嗝，是因?yàn)闅怏w的溶解度隨溫度的升高而 。
增大
[討論] 天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼
吸？
答：氣體溶解度溫度升高而減小。
為什么要向魚缸中通入空氣
答：為了增加水中的氧氣含量
把水噴向空中可以增加養(yǎng)魚池水中氧氣的溶解量
［課后作業(yè)］：
1、聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（ ）
A、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小 B、壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小
C、溫度升高，氣體溶解度增大 D、溫度降低，氣體溶解度減小
2、燒開水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而 。打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡由瓶口逸出，這是因?yàn)闅怏w的溶解度隨 的減少而 。
3、養(yǎng)魚專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前(空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減小)的悶熱天氣里，都要給魚塘增氧，否則會(huì)因缺氧而出現(xiàn)魚翻塘死亡的現(xiàn)象。
(1)試分析魚塘缺氧的原因 。
(2)如何給魚塘增氧 。
B
減少
壓強(qiáng)
減少
氣體溶解度溫度升高而減小
把水噴向空中可以增加魚塘水中氧氣的溶解量
3、根據(jù)右圖物質(zhì)A、B的溶解度曲線回答：
（1）物質(zhì)A在20℃時(shí)的溶解度為_____g。30 ℃時(shí)100 g水中加入50 g物質(zhì)A，充分溶解后，得到的溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）從右圖溶解度曲線圖中，可以獲得很多信息，除可以查閱物質(zhì)A在不同溫度下的溶解度外，
你還能得到哪些信息？試寫出兩點(diǎn)：
① ；② 。
1、氣體的溶解度是指這種氣體在壓強(qiáng)為 和 時(shí)溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)溶解的 。
2、氣體的溶解度隨溫度升高而 （成 比），隨壓強(qiáng)的增大而 。（成 比）。
課后小測(cè)
101KPa
一定溫度
一體積
飽和
氣體體積
減少
反
增大
正
20
飽和
物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大
10℃時(shí)，物質(zhì)A和物質(zhì)B的溶解度相同登陸21世紀(jì)教育 助您教考全無憂
第九單元 整體規(guī)劃
從學(xué)生學(xué)習(xí)角度出發(fā)設(shè)計(jì)單元教學(xué)體系，課堂教學(xué)以學(xué)為主，體現(xiàn)學(xué)生主體地位。這要求教學(xué)設(shè)計(jì)必須從學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)發(fā)展與建構(gòu)角度出發(fā)，而不是單純從有利于教師講授知識(shí)體系出發(fā)。每節(jié)課必須設(shè)計(jì)具體的學(xué)習(xí)問題情境，從認(rèn)識(shí)發(fā)展的角度，組織整體教學(xué)；課與課之間過渡自然，貼近學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展實(shí)際，由淺顯到深入，由宏觀到微觀，由定性到定 量。
《課題1溶液的形成》以認(rèn)識(shí)溶液概念向溶液宏觀組成發(fā)展，繼而探究溶液的形成引導(dǎo)認(rèn)識(shí)初步的微觀結(jié)構(gòu)、認(rèn)識(shí)溶解過程。本課題突出從定性的角度初步認(rèn)識(shí)溶液，明確溶液的特征，會(huì)分析溶液的宏觀組成，知道溶液特征與溶液微觀粒子構(gòu)成有必然聯(lián)系。
《課題2溶解度》以飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化和確定，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化與客觀條件間的關(guān)系，進(jìn)一步明確通過控制變量才能合理分析物質(zhì)性質(zhì)的重要性；然后，探究從定量角度研究物質(zhì)溶解的限度——溶解度。本課題突出從定性向定量過渡來實(shí)現(xiàn)對(duì)飽和溶液、溶解度的動(dòng)態(tài)認(rèn)識(shí)的培養(yǎng)，必須克服單純計(jì)算教學(xué)干擾學(xué)生思維向開拓和敏捷發(fā)展的淺表式教學(xué)，注重實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與處理，學(xué)習(xí)量化分析的基礎(chǔ)能力。
《課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》以質(zhì)量為主體，通過一定質(zhì)量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)質(zhì)量的探究，認(rèn)識(shí)如何對(duì)溶液宏觀組成進(jìn)行定量分析的原理，認(rèn)識(shí)此項(xiàng)技能在日常生產(chǎn)生活中有極其重要的地位，自覺探究其中由一般到特殊的綜合技能運(yùn)用技巧，其核心應(yīng)當(dāng)是思維發(fā)展式的訓(xùn)練，而非單純計(jì)算組合訓(xùn)練。本課題應(yīng)突出從定量的角度認(rèn)識(shí)一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)，教師可依據(jù)師生素養(yǎng)實(shí)際狀況，對(duì)“量”進(jìn)行有限的發(fā)散，以鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解，實(shí)現(xiàn)靈活地合理運(yùn)用的目的；同時(shí)從學(xué)科體系出發(fā)，適度地對(duì)溶液中質(zhì)量與粒子數(shù)量關(guān)系進(jìn)行初步的探究，一方面鞏固對(duì)化學(xué)式基本計(jì)算（相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)量＝化合物中該元素的相對(duì)質(zhì)量）的基礎(chǔ)運(yùn)用，另一方面為今后學(xué)習(xí)物質(zhì)的量奠定基礎(chǔ)，同時(shí)還有效加深了對(duì)溶液微觀結(jié)構(gòu)的映象。
總之，教學(xué)設(shè)計(jì)思路需要“一氣呵成”，形成“三維目標(biāo)”融合的體系，才能不斷發(fā)現(xiàn)教科書編排的科學(xué)體系及教學(xué)功效，克服簡(jiǎn)單傳授對(duì)教科書的誤解與歪曲。
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第九單元 課題2
溶解度（1）
中山市 溪角中學(xué) 化學(xué)科組
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
⑴理解飽和溶液的涵義。
⑵學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
最多能溶解多少氯化鈉，是無限制的溶解嗎？
操作 加入5g 氯化鈉，攪拌 加入5g 氯化鈉，攪拌 加入10ml
水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
全部溶解
溶液不飽和
不能全部溶解
溶液飽和
增加溶劑的量，此溶液又變?yōu)椴伙柡?br/>又溶解了
加熱后,硝酸鉀又能溶解了
1．在 和 兩個(gè)條件確定后，溶劑對(duì)溶質(zhì)的溶解才有限度。
溫度
溶劑的量
加熱后,硝酸鉀又能溶解了
冷卻熱的飽和溶液時(shí)，硝酸鉀晶體從溶液中析出
硝酸鉀晶體
一、飽和溶液
2、飽和溶液：表示在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。
一定溫度
一定量溶劑
不能繼續(xù)溶解
練習(xí)1、某氯化鉀溶液在20℃時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的____________ 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的______________溶液。
練習(xí)2、在一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入1克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量為( )
A．10l克 B．100克 C．98克 D．無法斷定
練習(xí)3、在一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入1克KNO3，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量為( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．無法斷定
（提示：對(duì)一種溶質(zhì)飽和的溶液，對(duì)另一種溶質(zhì)不一定飽和）
飽和
不飽和
B
A
m(溶液)=m(溶劑)+m(溶質(zhì))
沒有溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變
3、判斷溶液是否飽和的方法
（1）往溶液中繼續(xù)加入 看是否能繼續(xù)溶解。
（2）有未溶解的溶質(zhì)時(shí)為飽和溶液
溶質(zhì)
答：繼續(xù)加入食鹽，能繼續(xù)溶解則不飽和，不能繼續(xù)溶解則已飽和
如有一杯食鹽溶液如何判斷它是否是飽和食鹽水？
①依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)分為 和 。
②依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少分為 和 。
二、溶液的分類：
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔?br/>10ml水
較少的熟石灰
較多的食鹽
食鹽在水中溶解能力較大，而熟石灰在水溶解能力很差。
所以，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
（2）降低溫度
（1）增加溶劑
四、不飽和溶液與飽和溶液間的轉(zhuǎn)化
不飽和溶液
飽和溶液
（3）蒸發(fā)溶劑
（1）增加溶質(zhì)
（2）升高溫度
練習(xí)5、將不飽和KNO3 溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法有：
①（ ）②（ ）③（ ）
增加溶質(zhì)
降低溫度
蒸發(fā)溶劑
練習(xí)6、判斷題：
（1）飽和溶液一定不能再溶解溶質(zhì) （ ）
（2）杯中有固體存在的溶液一定是飽和溶液 （ ）
（3）飽和溶液一定很濃，不飽和溶液一定很稀 （ ）
（4）將某不飽和KNO3 溶液日曬后有KNO3 析出，則為KNO3 的飽和溶液 （ ）
（5）杯底沒有固體存在的溶液一定不是飽和溶液 （ ）
×
√
√
×
×
【課內(nèi)檢測(cè)】
1、要使200C接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列做法中正確的是( )
A、加入少量硝酸鉀固體 B、加入少量水
C、升高溶液溫度 D、倒出少量的溶液
2、欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵? ）
A、降低溫度 B、再添加溶質(zhì) C、升高溫度 D、倒出些溶劑
3、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3固體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）
4．關(guān)于飽和溶液的說法錯(cuò)誤的是( )
A．一定溫度和溶劑里，不再溶解溶質(zhì)的溶液 B．一定是含有大量溶質(zhì)的溶
C．凡易溶物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D．析出晶體后的溶液一定是飽和溶液
5．將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡停铝蟹椒ㄥe(cuò)誤的是( )
A．加人硝酸鉀 B．降低溫度 C．倒出一些溶劑 D．恒溫蒸發(fā)水
A
B
C
B
C
6．在一定溫度下，100克食鹽飽和溶液中加入1克硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量為( )
A．10l克 B．100克 C．98克D．無法斷定
7．下列溶液仍處于飽和狀態(tài)的是( )
A．向100克20℃的飽和硝酸鉀溶液中，加入10克水
B．從100克20℃的飽和硝酸鉀溶液中，取出10毫升
C．20℃時(shí)，將50克飽和硝酸鉀溶液與50克不飽和硝酸鉀溶液相混合
D．把100克20℃的飽和硝酸鉀溶液加熱升溫到30℃
二、填空題(每空5分，共50分)
8．30℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液(1)蒸發(fā)水分后仍恢復(fù)至30℃時(shí)，杯底 晶體(填“有”或“無”，下同)，溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”，下同)；
(2)升高溫度至100℃時(shí)，杯底 晶體，該硝酸鉀溶液是 溶液。
9．某氯化鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液。
A
B
有
飽和
不飽和
無
不飽和
課后小測(cè)
1、在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法是往溶液中繼續(xù)加入 看是否能繼續(xù)溶解。
2、依據(jù)是否可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)將溶液分為 和 。依據(jù)溶液中含溶質(zhì)多少將溶液分為 和 。濃溶液 是飽和溶液（一定或不一定）
3、使溶液中溶質(zhì)析出的方法有 和 。析出晶體后的溶液必為 溶液
4、將不飽和KNO3 溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法有 ， ， 。
一定溫度
一定量溶劑
不能繼續(xù)溶解
溶質(zhì)
飽和溶液
不飽和溶液
濃溶液
稀溶液
不一定
降低溫度
蒸發(fā)溶劑
飽和溶液
降低溫度
蒸發(fā)溶劑
增加溶質(zhì)登陸21世紀(jì)教育 助您教考全無憂
溶液綜合小測(cè)（一）
班別 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī)
一、完成下列公式
(1)m液= + ；
(2)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%= = ；
(3)、由公式2推知：溶質(zhì)質(zhì)量m質(zhì)= ×　　　　　　　；
(4)、由公式1推知：溶劑質(zhì)量m劑= -　　　　　　　。
(5)、溶液稀釋相關(guān)計(jì)算公式： 。
(6) 、體積V= /　　　　　　　。
二、完成下列概念
1、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_______的、_______的_______就是溶液。
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，碘酒中溶劑是 ；澄清石灰水中溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比為3∶1，該醫(yī)用酒精的溶劑是 。
2、飽和溶液：表示在 下，向 的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。某氯化鉀溶液在20℃時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的________溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的______溶液。
3、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度時(shí)，一定溫度時(shí)，在 g溶劑里達(dá)到
狀態(tài)時(shí)所溶解的 質(zhì)量。在溶質(zhì)和溶劑種類不變情況下，固體物質(zhì)的溶解度只受 影響。20 ℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為30 g，這說明在________時(shí)，________水中最多可溶解________氯化鉀。
4、氣體的溶解度隨溫度的升高而 。打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡逸出，這是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的降低而 。
5、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度 度變化的曲線叫做溶解度曲線。右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。回答下列問題：
(1) A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 。
(2)t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度 (填“>”、 “<” 或“=”)B物質(zhì)的溶解度。
(3)t2℃時(shí)，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是 (填“飽和”和“不飽和”)溶液。
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1.酒精度為52%（V/V）（多見于飲用酒）
11.5%(V/V)
750mL
2.100mL中有某物質(zhì)多少毫克（多見于各種飲料）
醬油中某物質(zhì)含量6mg/100mL（見商標(biāo)）
3.某物質(zhì)含量為X%
配制操作流程圖
美
2M
紫光液
頻
IGLANCYE
E啞M
特需專供酒
北京趾有司
OLD CHLAR
OLD CELLAR
宜賓五糧液股份有限公司
味
WULIANGYE YIBIN CO.,LTD
向?qū)m
快常正
h短呵
蘭位會(huì)單
部面路
的的，
國(guó)出紅
率恒
aai鐵
生明
凈含量：500ml
酒精度：52%WW0
體
紫光液
虢妙
www.
⑨)
豪爵長(zhǎng)城
豪爵民城
INTREPID KNIGHT
hghd朗g
非石鈉傳品千紅
霞多麗干白
wakfnuympugneais
:小可/de
1992 15aL LM
1998
5出
大見年4熱0心可期信四
2
250ml
非-PVC共擠膜
5%葡萄糖氯化鈉注射液
5%Glucose and Sodium Chlorido Injection
【規(guī)
格】250ml:葡萄糖12.5g與
氯化鈉2.25g
【透應(yīng)癥】電解質(zhì)補(bǔ)充藥糾正各種
原因引起的失水及電解
質(zhì)親亂
【用法用量】靜脈滴注用量視病情需
要而定
【注意事項(xiàng)】詳見說明書
【不良反應(yīng)】詳見說明書
【禁
忌】詳見說明書
【貯
藏】密閉保存
就準(zhǔn)文號(hào)國(guó)藥準(zhǔn)字H20023200
青島華仁藥業(yè)股份有限公司
動(dòng)
18
3
e
三(共17張PPT)
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第九單元 課題2
溶解度（2）
溪角中學(xué)化學(xué)科組
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
⑴了解溶解度涵義。
⑵初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
1.在20℃時(shí)，100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量。
NaCl KNO3 KClO3 CaCO3
36g 20.9g 7.4g 0.013g
結(jié)論：
不同的物質(zhì)在水中溶解能力不相同。
化學(xué)上，為了表示不同物質(zhì)的溶解能力，引入了溶解度的概念。
一， 固體的溶解度
定義：
在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
溶解度的四要素：
①、一定溫度下
②、在100g溶劑里
③、達(dá)到飽和狀態(tài)
④、所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量
練習(xí)1、20℃時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，我們說20℃時(shí)食鹽的溶解度為 克。
練習(xí)2、如20℃時(shí)50克水中溶解15克KNO3 則20℃時(shí)KNO3的溶解度為 克。
練習(xí)3、氯化鈉在10℃時(shí)的溶解度是40克。它所表示的意義是：在 時(shí)，在 克水中達(dá)到 時(shí)所溶解的氯化鈉是 克。
36
30
100克水溶30克
10℃
100
飽和
４0
2．依據(jù)溶解度判斷溶解性：（以20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度為標(biāo)準(zhǔn)）
練習(xí)4，20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6克表明它的溶解性為 　　 。
可溶
①、絕大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 　 如： 　　 ；
②、少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 　　 如： 　　　 ；
③、極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 　　 如： 　　 ；
3、固體溶解度的影響因素：
在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受 　　　 影響。
溫度
升高
ＫNO3
降低
變化不大
ＮaCl
Ca(OH)2
練習(xí)5、下列物質(zhì)中，隨著溫度升高，在水中的溶解度減少的物質(zhì)是( )
A．硫酸銅 B．熟石灰 C．食鹽 D．硝酸鉀
D
4.固體溶解度的表示方法
①列表法； ②溶解度曲線。
硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度
溶解度/g
溫度/ ℃
20
40
60
80
100
20
40
60
80
100
120
A
B
硝酸鉀的溶解度曲線
幾種物質(zhì)的溶解度曲線
4、溶解度曲線：表示溶解度隨溫度變化趨勢(shì)的曲線
①、查找某溫度下物質(zhì)的溶解度；
練習(xí)6
查找:10℃時(shí)的NaNO3溶解度為 ；
70℃時(shí)的KNO3溶解度為 ；
②、物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)；
練習(xí)7
NaNO3溶解度隨溫度升高而 ；
Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而 ；
80g
140g
增大
熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低
減少
溶解度（克）
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
固體溶解度曲線
1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。
2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。
找一找５０度各物質(zhì)的溶解度
練習(xí)8， 下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題
（1）30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為____g。
（2）10℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是___ ___。
（3）______℃時(shí)，AB兩種物質(zhì)的溶解度相同。
（4）當(dāng)溫度變化時(shí)，溶解度變化最明顯的是______物質(zhì)，溶解度變化不大的是______物質(zhì)。
35
B > C > A
50
A
C
溶解度（克）
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸鉀
氯化鈉
固體溶解度曲線
從溶解度曲線分析結(jié)晶情況
1、降溫結(jié)晶
（又叫冷卻熱飽和溶液法）
2、蒸發(fā)溶劑法
適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl
適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3






































0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溫度/℃
熟石灰的溶解度曲線：
溶解度/
g
3、升溫結(jié)晶
給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？
為什么？
變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會(huì)有熟石灰固體析出
一、選擇題
1．關(guān)于硝酸鉀溶解度的說法中正確的是（ ）
A.20 ℃時(shí)，20 g硝酸鉀溶在100 g水里，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。
B.20 ℃時(shí)，把20 g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20 g。
C.把31.6 g硝酸鉀溶在100 g水里，形成飽和溶液，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g。
D.20℃ 時(shí)，把31.6 g硝酸鉀溶在100 g水里，形成飽和溶液，所以20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g。
2. 20 ℃時(shí)，是鹽的溶解度是36 g，20 ℃時(shí)20 g食鹽放在50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是（ ）
A.70g　　　B.69g　　　C.68g　　D.67g
［課后作業(yè)］：
錯(cuò)。沒有指明溶液是飽和狀態(tài)。
錯(cuò)。沒有指明100g的水
錯(cuò)。沒有指明溫度。
D
C
二、填空題
3、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：
⑴P點(diǎn)的含義是 。
⑵t2 ℃時(shí)30 g a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液?jiǎn)? 填寫“能”或“不能”）。
⑶t2 ℃ ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質(zhì)序號(hào)）。
⑷將t1 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。
A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c
t1 ℃時(shí)a b 的溶解度相同
不能
c > b > a
D
4、圖中A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線：
(1)30℃，A物質(zhì)在水中的溶解度是 ；
(2)50℃，在50克水中最多能溶解C物質(zhì) 克；
(3)40℃，在100克水中放入20克B物質(zhì)完全溶解，所得溶液是否飽和
(4)現(xiàn)有A、B、C三種接近飽和的溶液，其中可以通過
①加入同種溶質(zhì)，②恒溫蒸發(fā)水，③升高溫度，均變?yōu)轱柡腿芤旱氖? 。
(5)在20℃時(shí)，這三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。
25
5
不飽和
C
c > b = a
1、溶解度表示在 下，某固體物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解 的質(zhì)量。20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克的含義為 硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110克，說明在 ℃時(shí)， 克硝酸鉀溶解在 克
水中恰好形成飽和溶液。
2、20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為0.02克，它的溶解性為
3、當(dāng)溶質(zhì)、溶劑的種類確定后，固體的溶解度只與 有關(guān) ，絕大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；
極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而 如： ；
課后小測(cè)
一定溫度
100
飽和
溶質(zhì)
20℃時(shí)，36g食鹽溶解在100克水中恰好形成飽和溶液
60
110
100
溫度
升高
ＫNO3
降低
變化不大
ＮaCl2
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9.2溶解度教學(xué)反思
溶解度我設(shè)計(jì)了三個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)飽和溶液，第二課時(shí)固體溶解度，第三課時(shí)氣體溶解度，三個(gè)課時(shí)教學(xué)反思如下：
（一）飽和溶液
本節(jié)課內(nèi)容是從物質(zhì)能不能無限溶解在一定量溶劑里入題，介紹了飽和溶液和不飽和溶液的概念以及它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)是理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。難點(diǎn)是對(duì)一定溫度和一定量溶劑兩個(gè)條件的分析，以及對(duì)飽和與不飽和的辯證關(guān)系的理解，為溶解度及結(jié)晶的學(xué)習(xí)作了鋪墊。概念的理解總是顯得枯燥，設(shè)計(jì)了幾個(gè)情景在順利引出概念的同時(shí)讓學(xué)生重點(diǎn)突破了一些概念上的難點(diǎn)，達(dá)到了很好的效果。在引出飽和溶液、不飽和溶液的概念后，要重點(diǎn)理解概念中的在一定溫度下、在一定量的溶劑、這種溶質(zhì)這三個(gè)前提，于是就設(shè)計(jì)了三個(gè)問題“1、硝酸鉀飽和溶液是不是指試管里的所有物質(zhì)？ 2、為什么要強(qiáng)調(diào)在一定溫度下，在一定量的溶劑里？能否去掉？3、硝酸鉀飽和溶液里是否還可以溶解其他物質(zhì)？最后實(shí)驗(yàn)演示：1、硝酸鉀飽和溶液加熱變?yōu)椴伙柡腿芤?、食鹽飽和溶液加水變?yōu)椴伙柡腿芤?、食鹽在硝酸鉀飽和溶液中溶解。此設(shè)計(jì)并不復(fù)雜，但課后學(xué)生的反應(yīng)及掌握情況很好，我想這是與提問具有很好的針對(duì)性有關(guān)，且結(jié)論容易得出，使所有學(xué)生在認(rèn)為自己正確的情況下，愿意參與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。又因?yàn)閷W(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的興趣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶較深刻。
（二）固體溶解度
溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生難于理解，且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn)，初中新課程中對(duì)溶解度的計(jì)算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對(duì)溶解度的直接計(jì)算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的實(shí)質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標(biāo)理念，今年我改變了教學(xué)思路，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過程： 教師：我們把一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，叫做這種物質(zhì)的溶解性，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在相同條件下（溫度相同），同一種物質(zhì)在不同的溶劑里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物質(zhì)的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在講溶解度之前，先請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：若在家里，你如何來比較白糖和食鹽的溶解能力的大小？學(xué)生討論提出了一些方案：方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢瑁蛊涑浞秩芙猓俦容^兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強(qiáng)。老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法： 方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點(diǎn)），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強(qiáng)。到這時(shí)應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時(shí)機(jī)講解，這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個(gè)教學(xué)過程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。
（三）固體溶解度曲線和氣體溶解度
有固體溶解度的觀念作基礎(chǔ)，掌握固體溶解度曲線較容易些，對(duì)于數(shù)學(xué)程度好的同學(xué)理解就更容易了。要求學(xué)生掌握三個(gè)方面，1）溶解度隨溫度變化趨勢(shì)，2）某溫度下的溶解度
3）依據(jù)固體溶解度曲線解決一些實(shí)際問題。1、2當(dāng)堂課就可以解決，第三還需要一些練習(xí)才可以幫助同學(xué)們掌握。
有固體溶解度作鋪墊，氣體溶解度的概念也可以理解，但氣體體積如何測(cè)定大多數(shù)同學(xué)是不能理解的。生活中的實(shí)例很多，影響氣體溶解度的因素就比較好理解。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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