資源簡介

第一章 物質(zhì)及其變化 期末復(fù)習
酸堿鹽基本性質(zhì)
（一）酸的性質(zhì)
酸 狀態(tài) 氣味 用途 重要性質(zhì)
鹽酸 液體 濃鹽酸有刺激性氣味　 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化　 濃鹽酸：揮發(fā)性，暴露在空氣中會使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
硫酸 濃硫酸為黏稠油狀液體 無味 重要化工原料，以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室可用作干燥劑 濃硫酸：①吸水性是物理變化（放熱，稀釋時“酸入水”）②脫水性是化學變化
離子 檢驗方法 現(xiàn)象
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO ① 先加入少量稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液；② 滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 ① 加稀鹽酸無現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；② 產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（二）堿的性質(zhì)
堿 俗名 溶解性 用途 重要性質(zhì)
氫氧化鈉 火堿、燒堿、苛性鈉　 易溶于水(放出大量的熱)，易潮解 化工原料，廣泛應(yīng)用于制取肥皂，石油提煉，紡織和印染等工業(yè)；可用于除油污 氫氧化鈉固體吸水易潮解（放熱）
氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 微溶于水(放出少量的熱)，其水溶液俗稱石灰水 建筑原料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥等 氧化鈣溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣（放熱）
（三）常見的鹽
名稱 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈣 碳酸鈉
化學式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗稱或主要成分 食鹽的主要成分 \ 大理石、石 灰 石 的 主 要成分 純堿、蘇打
物理性質(zhì) 白色固體，易溶于水，溶解度受溫度影響小 白色固體，易溶于水，溶液為藍色，有毒 白色固體，不溶于水 白色固體，易溶于水
化學性質(zhì) 水溶液呈中性；與某些鹽反應(yīng)：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 與酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑ 水溶液顯堿性；與酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH
用途 作調(diào)味劑和防腐劑；配制生理鹽水；重要的化工原料 制作波爾多液 重要的建筑材料；用作補鈣劑；用于實驗室制取二氧化碳 制燒堿；廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè)
制堿過程：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和NH4Cl，其反應(yīng)的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（四）指示劑、pH試紙
酸堿指示劑 酸性溶液 堿性溶液
紫色石蕊試液 紅色 藍色
無色酚酞試液 無色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
pH與酸堿性的關(guān)系
pH的測定方法
測定溶液的pH可以用pH試紙或pH計。用pH試紙測定溶液pH的具體操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對照，讀出該溶液的pH。
重點解析：
① 使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測液，使結(jié)果不準。如測酸性溶液會使結(jié)果偏大，測堿性溶液會使結(jié)果偏小。
② 不能直接把試紙浸入待測溶液中，以免污染溶液。
③ 檢驗氣體的酸堿性時可提前將試紙潤濕。
④pH試紙是粗略測量，只能讀取整數(shù)值
（五）化肥
種類 常用化肥 作用
氮肥 尿素、氯化銨、硝酸銨、碳酸氫銨等 促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
磷肥 磷礦粉、過磷酸鈣等 促進植物生長，增強抗寒、抗旱能力
鉀肥 硫酸鉀、氯化鉀等 促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
復(fù)合肥 硝酸鉀、磷酸二氫銨等 同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高
針對練習
1.某同學想用 pH 試紙測定一些物質(zhì)的 pH，下列做法能達到實驗?zāi)康氖牵? ）
A .用濕潤的 pH 試紙測定稀硫酸的 pH B .用干燥的 pH 試紙測定濃硫酸的 pH
C .用干燥的 pH 試紙測出酸雨的 pH 為 5.3 D .用干燥的 pH 試紙測出胃液的 pH 為 2
2.下列試劑的存放方法正確的是（ ）
A .B .C .D .
3.在①二氧化碳 ②酚酞試液 ③稀鹽酸 ④硫酸鈉四種物質(zhì)中，能和氫氧化鋇作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（ ）
A .①②③④ B .①②③ C .②③④ D .①③④
4.通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理。下面是小蘭同學在完成酸、堿的性質(zhì)實驗時記錄的部分實驗現(xiàn)象，其中正確的是（ ）
A .打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生
B .向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色
C .向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
D .向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色
5.小明同學用“H2SO4+X→鹽+Y”的方式對稀硫酸的化學性質(zhì)迸行了歸納總結(jié)。下列觀點錯誤的是（　　）
選項 X的物質(zhì)類別 觀點描述
A 金屬 若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生
B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2O
C 堿 若X為NaOH，則鹽為Na2SO4
D 鹽 若X為BaCl2，則生成白色沉淀
6.根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類推的結(jié)果與實際相符的是( )
①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
②某飽和溶液不能繼續(xù)溶解某相應(yīng)溶質(zhì)，所以飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其它溶質(zhì)
③堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性
④鹽中含有金屬離子和酸根離子；所以 NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類．
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
7.下列變化前后的數(shù)據(jù)關(guān)系不符合x＞y的是（ ）
A .一瓶稀硫酸溶液的pH＝x ， 將其加水稀釋后溶液的pH＝y(tǒng)
B .一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為x ， 敞口放置一段時間后質(zhì)量為y
C .一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x ， 敞口放置一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y
D .酒精和水混合前的體積之和為x ， 混合后總體積為y
8.下列物質(zhì)既能用濃硫酸干燥，又能用燒堿干燥的是( )
A .一氧化碳、二氧化碳B .氫氣、一氧化碳C .一氧化碳、氨氣D .氫氣、二氧化硫
氫氧化鈉變質(zhì)問題
① 檢驗NaOH是否變質(zhì)：實質(zhì)是檢驗CO。能和CO反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，但不能和OH－產(chǎn)生同樣現(xiàn)象的離子有Ba2＋、Ca2＋、H＋（足量）。
② 探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)：實質(zhì)是在有CO存在的情況下檢驗是否有OH－，方法：先向溶液中加入過量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，除盡CO。過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，檢驗OH－，若溶液變紅，則仍有NaOH，溶液部分變質(zhì)；若溶液仍為無色，則NaOH溶液全部變質(zhì)。
1.下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分),其中合理的是( )
序號 實驗?zāi)康?實驗方案
A 證明變質(zhì) 取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
B 確定成分 取少量固體，加入石灰水，過濾,向濾液中滴加酚酞試液
C 測定純度 取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體
D 除去雜質(zhì) 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾
2.興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。
【對氫氧化鈉固體猜想】猜想Ⅰ:該氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)；
猜想Ⅱ:該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)； 猜想Ⅲ:該氫氧化鈉固體全部變質(zhì)。
【實驗和推斷】①小華同學取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振蕩，觀察到有白色不溶物，于是小華就得出猜想Ⅰ不成立的結(jié)論。小明認為小華的實驗不嚴密，其理由是________ 。
②經(jīng)過同學們討論，大家一致認為只要取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成溶液，然后向溶液中加入兩種試劑就能驗證三種猜想。其實驗過程:取少量該溶液于試管中加入足量氯化鈣溶液，靜置后，在上層清液中，滴加2~3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，若實驗證明猜想Ⅱ成立，則實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是________
【Na2CO3含量的測定】同學們經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn)該氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，該化學興趣小組欲探究該氫氧化鈉固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
⑴該興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。取10.0g氫氧化鈉固體樣品，進行實驗。
⑵操作步驟:
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.4g
⑶數(shù)據(jù)計算:該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 ________ 。
⑷反思與評價:請你仔細分析此次實驗并結(jié)合所求出的該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，對此次實驗進行評價，并提出改進的方法 。（選填“合理”或者“不合理”，如果此次實驗合理，改進方法不填)
3.實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為3克。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入14.6%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表表示：
請分析計算：
（1） 表中m= 。
（2） 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解答過程）
（3） 若有a克的氫氧化鈉，在空氣中部分變質(zhì)，其中有b克的氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，變質(zhì)率為X=b/a，則本題中氫氧化鈉的變質(zhì)率為 (算出結(jié)果以百分數(shù)表示)
中和反應(yīng)（反應(yīng)優(yōu)先原則、反應(yīng)現(xiàn)象探究）
1.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是(　　)
A.表示氯離子 B.表示鈉離子
C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗
D．此反應(yīng)的實質(zhì)是 和結(jié)合成水分子
2.某科學實驗小組為了探究中和反應(yīng)放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A .通過甲裝置右瓶的導管有氣泡冒出可以說明此反應(yīng)放熱
B .通過乙裝置飽和石灰水變渾濁可以說明此反應(yīng)放熱
C .甲裝置左瓶試管中右導管是為了使稀硫酸更容易流進去
D .甲、乙均使用NaOH 溶液，未使用 NaOH 固體，是為了更充分的反應(yīng)
3.小明向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸，溶液的pH值隨時間的變化如圖甲所示，則下列圖像正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化的是（ ）
A .B .C .D .
4.燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A .ab段反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀 B .bc段溶液增加80g
C .d點溶液中溶質(zhì)有2中，且pH>7
D .c點對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%
5.往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最終得到BaSO4和Mg(OH)2兩種沉淀，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像為（ ）
A .B .C .D .
6.從①HCl、②NaOH、③NaCl、④Na2CO3、⑤Ca(OH)2幾種溶液中取出其中兩種混合。
（1） 混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是 。（用序號填寫，下同）
（2） 混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了反應(yīng)的組合是 。
（3） 混合后溶液質(zhì)量不變，但滴入稀硫酸后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀H2SO4的關(guān)系如圖所示，則組合為 。
7.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗儀器、試劑或方法能證明兩者恰好 完全反應(yīng)的有 。（填序號）
①氯化鐵 ②酚酞 ③硝酸銀和稀硝酸 ④酸度計 ⑤測得溶液的電性呈中性
⑥測得反應(yīng)后溶液中 Na+和 Cl-的個數(shù)比為 1：1
離子共存、除雜、 檢驗、推斷分析
1.下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A .Na2CO3 ， HCl，NaOH B .BaCl2 ， H2SO4 ， Na2SO4
C .MgCl2 ， HNO3 ， AgNO3 D .Na2CO3 ， Ba（OH）2 ， KCl
2.下列實驗方案能達到目的的是（ ）
選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 先加過量的Na2CO3溶液， 再過濾
B 除去生石灰中少量碳酸鈣 先加水充分溶解，再過濾
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 取樣，分別加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D 鑒別水和過氧化氫溶液 取樣，分別加入少量MnO2 ， 觀察現(xiàn)象
3.以下實驗方案設(shè)計中，不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A .除去N2中混有的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)
B .檢驗Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
C .鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，觀測現(xiàn)象
D .除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾
4.若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應(yīng)目的的是( )
A .分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液
B .分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體
C .分別加入Ba(OH)2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D .分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體
5.下列由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論，正確的是（ ）
A .向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-或CO32-
B .向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明此固體一定是金屬
C .CaCO3與BaCl2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因為能生成沉淀
D .向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液變紅，說明該溶液顯堿性
6.(2020·杭州)小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(　　)
實驗①中石灰水有剩余 B．實驗②中有氣泡產(chǎn)生
C．實驗③中沒有明顯現(xiàn)象 D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
7.小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀。則殘留液中有大量的(　 　)
硫酸鈉 B．碳酸鈉　 C．硫酸　 D．氯化鈉
8.某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去).通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，看到乙試管溶液中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是( )
選項 甲中固體 乙中溶液
A KOH BaCl2
B Na2CO3 NaOH
C Zn AgNO3
D CaCO3 Ca(OH)2
9.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO3(一種鹽)達到一定濃度時會從溶液中先結(jié)晶出來。下面是四位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中正確的是( )
A .這個反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B .NaHCO3一定是難溶于水的物質(zhì)
C .反應(yīng)后的溶液中存在NH4＋ D .結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na＋
10.海水通過曬制得到的粗鹽中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，以下是除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程，下列說法正確的是（ ）
A .BaCl2和Na2CO3的添加順序不能顛倒，否則除不盡Ba2+
B .濾渣中共有三種沉淀
C .為證明所加鹽酸過量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成
D .經(jīng)過一系列除雜操作后，最終得到溶液B中的溶質(zhì)只有NaCl
11.某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）．
請回答下列問題：
氣氧化物 Fe(OH)3 cu(OH)2 Mg (OH)2
開始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（1） 溶液A中共含有 種陽離子；
（2） 在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是 ；
（3） 溶液B中一定含有的溶質(zhì)為 （填化學式）．
12.某興趣小組得到一包白色粉末，可能有硝酸鋇、硫酸鉀、碳酸鉀、氯化銅中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②另取少量粉末滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。
（1） 由上述實驗可確定原粉末中一定沒有的物質(zhì)是 （寫化學式）。
（2） 為進一步確定原粉末的組成，將①步驟中所得溶液均分到兩支試管中，向一支試管中滴加氯化鋇溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明粉末中不含硫酸鉀。 ， 說明該粉末中含有硝酸鋇（寫出步驟）。
13.有一包白色固體樣品，可能含氫氧化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。小金同學為探究其成分完成了以下實驗：
①取少量白色固體溶于水，得到無色溶液，等分為兩份；
②往一份無色溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示；
③往另一份無色溶液中通入適量的CO2， 產(chǎn)生白色沉淀。
請回答：
（1） 僅根據(jù)②推測原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 ；
（2） 原樣品的所有可能組成是 。
14.有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某科學小組將固體溶于足量的水，得到溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產(chǎn)生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：
（1） 原固體中一定含有的物質(zhì)是 ；
（2） 無色溶液C中一定有的金屬陽離子的符號 。
針對練習
一、酸堿鹽基本性質(zhì)
1.D
2.C
3.B
4.C
5.A
6.C
7.A
8.B
二、氫氧化鈉變質(zhì)問題
1.C
2.【實驗和推斷】①。
②
【Na2CO3含量的測定】⑶10.6%
⑷
3.（1） 64.56 （2） 5.4%（3） 33.3%
三、中和反應(yīng)（反應(yīng)優(yōu)先原則、反應(yīng)現(xiàn)象探究）
1.D 2. D 3.A 4.C 5.D
6.（1） （2）（3） ② ④
7.④⑥
四、離子共存、除雜、 檢驗、推斷分析
1.D 2.D 3.D 4.C 5. D 6. D 7.A 8.A 9. C 10. A
11.（1） 4； （2） 6.7-8.6； （3）
12.（1）
（2）
13.（1） ；
（2）
14.（1） ；（2）

展開更多......

收起↑