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　離子反應(yīng)和離子方程式
[考綱解讀]　1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
考點(diǎn)一　電解質(zhì)
1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)
在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。
(2)非電解質(zhì)
在______________都不能導(dǎo)電的__________叫做非電解質(zhì)。
2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
在水溶液中能____電離的電解質(zhì)
在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)
電離平衡
溶液中存在微粒種類
水合離子、______
水合離子、________、__________
電離過程
舉例
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等
3.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式鹽
①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。
1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸　②鹽酸　③氯氣　④硫酸鋇　⑤酒精　⑥銅
⑦醋酸　⑧氯化氫　⑨蔗糖　⑩氨氣　?CO2
?NaHCO3
2．下列說法中一定正確的是 (　　)
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子
D．氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
3．在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐
滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．飽和石灰水中不斷通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：
①電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
②非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。
(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。
②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。
③電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 mol·L－1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯誤的。
考點(diǎn)二　離子反應(yīng)和離子方程式
1．離子反應(yīng)
(1)概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
(2)離子反應(yīng)的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成__________的物質(zhì)；④發(fā)生______________。
(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是____(填序號，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。
2．離子方程式
(1)離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。
(2)離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
(3)離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。
4．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：
(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)
________________________________________________________________________。
(11)濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)
書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
三等：即三個守恒，①必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等)；②必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；③必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。
兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學(xué)計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。
(2)書寫離子方程式的注意點(diǎn)
①微溶物處理方式有三種情況
a．出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；
b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；
c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“??”。
③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3·H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)
　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。
【例題】　完成下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： __________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中： ____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2： ________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中： _____________________________________________________。
用分類思想突破跟量有關(guān)的離子
方程式的書寫
中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們在對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。
1．連續(xù)型
指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：
①堿過量：__________________________________________________________________；
②堿不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2過量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足：_________________________________________________________________；
鹽酸過量：_________________________________________________________________。
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液
鋁鹽過量：__________________________________________________________________；
強(qiáng)堿過量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液
NaAlO2過量：______________________________________________________________；
強(qiáng)酸過量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液與Na2S溶液
FeCl3過量：________________________________________________________________；
Na2S過量：________________________________________________________________。
(7)Fe與HNO3溶液
Fe過量：__________________________________________________________________；
HNO3過量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。
NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
3．配比型
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH過量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液
溶液呈中性時：______________________________________________________________；
SO完全沉淀時：__________________________________________________________。
“高頻誤寫”離子方程式的診斷
與突破
判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯誤的改正。
1．NaHCO3溶液水解： HCO＋H2O CO＋H3O＋
2．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O?? Fe(OH)3＋3H＋
9．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思?xì)w納　判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”——“四查、三看”
四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)。
三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。
高考題組一　常見離子方程式的正誤判斷
1．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ (　　)
(2011·江蘇，6A)
(2)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ (　　)
(2011·江蘇，6B)
(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (　　)
(2011·江蘇，6C)
(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (　　)
(2011·課標(biāo)全國卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (　　)
(2011·課標(biāo)全國卷，12D)
2．(2010·大綱全國卷Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010·大綱全國卷Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　)
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010·天津理綜，5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 (　　)
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010·北京理綜，10)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1：
CH3COOH?? CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：
2NO2(g) ?? N2O4(g)　　　ΔH<0
(紅棕色)　 (無色)
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
CO＋H2O?? HCO＋OH－
6．(2010·江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是 (　　)
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．(2009·廣東理基，32)下列離子方程式正確的是 (　　)
A．鐵與稀HNO3 反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
高考題組二　與“量”有關(guān)的離子方程式的正
誤判斷
8．判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。
(1)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(　　)
(2011·江蘇，6D)
(2)少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO (　　)
(2011·新課標(biāo)全國卷，12C)
(3)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO(　　)
(2010·海南，10C)
(4)FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (　　)
(2010·課標(biāo)全國卷，13D)
(5)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－―→CaCO3↓＋CO＋2H2O (　　)
(2010·上海，19B)
9．(2011·上海，21改編)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 (　　)
A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
10．(2010·四川理綜，9)下列離子方程式書寫正確的是 (　　)
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH＋OH－?? NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
離子方程式的答題規(guī)范
考生答卷案例——找錯糾錯
規(guī)范答案
1.溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
2．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
3．(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)HCO＋OH－===H2O＋CO
(5)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
課時規(guī)范訓(xùn)練
教材習(xí)題回扣
1．(P34－9、P34－6A整合)下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 (　　)
A．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
B．鋁片與硝酸汞溶液
C．稀硫酸與銅片
D．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
2．(必修1P42－7)下列離子方程式中，正確的是 (　　)
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
3．(必修2P42－6改編)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．KOH＋HCl===KCl＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
4．(整合題)下列離子方程式中，錯誤的是 (　　)
A．在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O(必修1P1048－B)
B．氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(必修1P877－B)
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(必修1P1048－C)
D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(必修1P704－C改編)
能力提升訓(xùn)練
1．下列說法正確的一組是 (　　)
①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)
②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 mol·L－1
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
2．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　　)
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是 (　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)
A．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
C．過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑
5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　)
A．用小蘇打治療胃酸過多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 (　　)
A．6個　　　 B．9個　　　 C．12個　　　 D．15個
7．向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中上述離子中數(shù)量明顯減少的是__________；離子數(shù)量明顯增多的是______________；離子數(shù)量基本不變的是____________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為
________________________________________________________________________。
8．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是______________。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為__________________。
9. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電
能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的　　　　曲線
表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中
央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀
硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)ⅰ　　　　?br/>10．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序
號)
①單質(zhì)　②氧化物　③電解質(zhì)　④鹽　⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
11．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。
(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________________________。
(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的道理： ___________________________________。
(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_________________。
答案
基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考
考點(diǎn)一
1．(1)水溶液里或熔融狀態(tài)下　化合物
(2)水溶液里和熔融狀態(tài)下　化合物
2．(從左至右，從上至下)完全　部分　不存在
存在　水分子　水分子　弱電解質(zhì)分子　不可逆、不存在電離平衡　可逆、存在電離平衡
3．(1)===　H2SO4===2H＋＋SO2－4　NaOH===Na＋＋OH－　(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
(2) ??　①H2S?? H＋＋HS－；HS－?? H＋＋S2－
③H＋＋AlO＋H2O?? Al(OH)3?? Al3＋＋3OH－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4　NaHSO4===Na＋＋HSO
考點(diǎn)二
1．(1)離子參加　離子生成
(2)A.Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
B．CH3COO－＋H＋===CH3COOH
C．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
E．H＋＋OH－===H2O
②難電離　③易揮發(fā)　④氧化還原反應(yīng)
(3)A　B、C、D、E　減少
2．(1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號
(2)某一個具體的化學(xué)反應(yīng)　同一類型的離子反應(yīng)
深度思考
1．①④⑦⑧?　⑤⑨⑩?　①④⑧?　⑦
①H2SO4===2H＋＋SO2－4；
④BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
⑦CH3COOH??CH3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
?NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO2－3
2．C　3.C
4．(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)Cl2＋H2O?? H＋＋Cl－＋HClO
(6)Al3＋＋3H2O?? Al(OH)3(膠體)＋3H＋
(7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋
(8)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(12)NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O
(13)SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(15)H＋＋OH－===H2O
規(guī)律方法·解題指導(dǎo)
【例題】　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋4＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
規(guī)律方法
1．(1)①CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)CO2－3＋H＋===HCO
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓
(7)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．H＋＋OH－===H2O
NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
3．(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
(2)2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
高考熱點(diǎn)
1．錯；HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
2．錯；2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋Cu(OH)2↓
3．錯；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O
4．錯；2F2＋4OH－===4F－＋O2＋2H2O
5．錯；H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．錯；Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
7．錯；HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
8．錯；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
9．錯；SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO
10．錯；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
11．錯；Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
真題重組·規(guī)范集訓(xùn)
1．(1)×　(2)√　(3)×
(4)×
(5)√
2．D　
3．D　4.A
5．C　
6．B　
7．D　
8．(1)×
(2)×
(3)×　(4)×　(5)×
9．B
10．A　
課時規(guī)范訓(xùn)練
教材習(xí)題回扣
1．B　2.B　3.D　4.A
能力提升訓(xùn)練
1．C　2.C　 3.A　4.C　5.A　6.A
7．I－、Fe2＋　Br－、Fe3＋　Cl－
2I－＋Br2===I2＋2Br－
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
8．Fe2＋、NH＋4　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O
9．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部
10．(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
11．(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會嚴(yán)重?fù)p傷消化道

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