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中學化學實驗基礎知識
一、常用的化學儀器
中學化學常見化學儀器的識別：
試管 量筒 錐形瓶 燒杯 酒精燈 球形干燥管 坩堝 藥匙
蒸發皿 表面皿 試管夾 橡皮塞 坩堝鉗
洗氣瓶 三角架 泥三角 干燥器 三角漏斗 具支試管 膠頭滴管
分液漏斗 長頸漏斗 堿式滴定管 U形管 燃燒匙 冷凝管
1、能加熱的儀器
（l）試管：用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。
②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。
③加熱后不能驟冷，防止炸裂。
④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其他熱浴（如水浴加熱等）。
②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發皿：用于蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。
③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝：主要用于固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。
②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。
③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2．分離物質的儀器
（1）漏斗：分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。
（2）洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。
（3）干燥管：干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器
（l）托盤天平：用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。
③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒：用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。
②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶：用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配制容量瓶上規定容積的溶液。
②容量瓶容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管：用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。
使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。
③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。
④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置：可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。
4．物質儲存儀器
（1）儲存氣體：集氣瓶、儲氣瓶；
（2）儲存固體：廣口試劑瓶，分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和絲扣塑料塞瓶、塑料瓶；
（3）儲存液體：細口試劑瓶，又分為無色和棕色試劑瓶、滴瓶。
5．其它儀器
鐵架臺 、坩堝鉗、燃燒匙、藥勺、玻璃棒、溫度計、冷凝管、表面皿、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研缽、試管架、三角架、干燥器
6．化學儀器上的“0”刻度。
（1）滴定管：“0”刻度在上面。（2）量筒：無“0”刻度。
（3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。
（4）容量瓶、移液管等只有一個標示溶液的刻度，不是零刻度。
7．幾處使用溫度計的實驗：
（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。
（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。
（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液水浴中，使測得溫度更加精確。
二、化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。若附著不易用水洗滌的物質時，應選不同的“洗滌劑”區別對待。
若用水、洗滌劑等方法仍刷洗不掉，我們可采用特殊洗滌法：
（1）油脂、苯酚、乙酸乙酯：溶液
（2）、、：稀鹽酸
（3）、酚醛樹脂、苯酚：乙醇 （4）鏡：稀
2、藥品的取用和保存
（1）實驗室里所用的藥品，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。
（2）固體藥品的取用
粉末：藥匙或紙槽，一橫、二送、三直立
塊狀：鑷子，一橫、二放、三慢豎
（3）液體藥品的取用
傾倒：塞倒放、簽向手心、緊挨瓶口、緩慢倒入
滴加：滴管直立、正上方滴加
（4）幾種特殊試劑的存放
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷著火點低，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。
（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
3、試紙的使用
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。]
（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配制
（l）配制溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配制一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
5．加熱
加熱前：擦干容器外壁的水
加熱時：用外焰加熱、先均勻受熱、再固定部位加熱
加熱方式：直接加熱、墊石棉網加熱、浴熱（水浴、油浴、沙浴等）
6．物質的溶解
固體：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫可加快溶解，但FeCl3、AlCl3等固體溶解不能加熱。
液體：注意濃硫酸的稀釋
氣體：溶解度不大的氣體，應將導管直接插入水中
易溶于水的氣體，要防倒吸
7．裝置氣密性檢查
原理：利用氣體熱脹冷縮的物理性質
方法：微熱法：適用于簡單裝置
液差法：適用于啟普發生器及其簡易裝置
酒精燈局部加熱法：適用于整套裝置的氣密性檢查
8．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
9．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
10．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
11．分液 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離的方法。將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
12．升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
13．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。
14．實驗安全操作
（1）防爆炸：點燃可燃氣體要驗純
（2）防暴沸：稀釋濃硫酸，加熱液體混合物要加沸石（碎瓷片）
（3）防中毒：制取有毒氣體，要在通風櫥中操作，要注意尾氣的處理（灼燒式、吸收式、收集式）
（4）防倒吸：
（5）防堵塞：
（6）意外事故的處理
金屬鈉、鉀起火
用濕抹布蓋滅
酒精燈不慎碰倒起火
用濕抹布蓋滅
濃堿沾到皮膚上
用大量水沖洗,再涂硼酸溶液
濃硫酸沾到皮膚上
先用抹布抹去,再用大量水沖洗
液溴、苯酚沾到皮膚上
用酒精擦洗
不慎將酸沾到眼中
用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
重金屬鹽中毒
喝大量豆漿、牛奶，并及時送醫院
水銀灑在桌面上
用硫粉覆蓋，或用膠頭滴管吸回試劑瓶
中學化學常見的顏色

一. 常見的物質顏色
1. 紅色
部分含三價鐵的化合物：Fe(OH)3紅褐色（膠體或沉淀），血紅色溶液，Fe2O3紅棕色粉末，Fe2O3·nH2O（鐵銹）紅棕色固體。
液Br2為深紅棕色液體，Br2蒸氣和NO2為紅棕色氣體。
紅磷為紅棕色固體，苯酚在空氣中久置變為粉紅色。
2. 黃色
（1）AgI、Ag3PO4黃色；S、AgBr、Na2O2淡黃色；三硝基甲苯為淺黃色晶體。
（2）FeCl3溶液為棕黃色或黃色；CuCl2固體為棕黃色；銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙。
（3）此外還有：蛋白質遇濃硝酸微熱變黃色，鈉離子的焰色為黃色，甲基橙遇堿顯黃色，濃硝酸常呈黃色（分解產生的NO2溶于其中）。
3. 綠色
F2淡黃綠色氣體，Cl2黃綠色氣體，FeSO4·7H2O淺綠色晶體，Cu2(OH)2CO3（銅綠）綠色，含的溶液為淺綠色，的濃溶液為綠色。
4. 藍色
（1）S、H2、CO、CH4、H2S在空氣中燃燒火焰為淺藍色（S在純氧中燃燒為藍紫火焰）。
（2）堿液中滴入石蕊變藍、pH試紙遇堿變藍、NH3遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（3）碘使淀粉溶液變藍，Cl2、Br2、NO2、O2、O3等氣體使濕潤的淀粉-KI試紙變藍。
（4）Cu(OH)2藍色沉淀，CuSO4·5H2O藍色晶體（無水CuSO4為白色粉末），含的溶液為藍色（藍色是水合銅離子的顏色）。
5. 紫色
（1）的焰色為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。
（2）I2溶于CCl4、苯等有機溶劑中為紫色（I2固體為紫黑色、碘水為棕褐色）。
（3）含的溶液遇苯酚顯紫色（用于苯酚或的檢驗）。
（4）KMnO4溶液為紫紅色。
6. 黑色
（1）FeO黑色粉末，Fe3O4黑色晶體，FeS（不溶于水，但溶于酸）、Cu2S、CuO也都為黑色。
（2）CuS、Ag2S、PbS是不溶于水，也不溶于酸的黑色固體。
（3）炭為黑色固體（有機反應出現溶液變黑等現象，要考慮是否脫水碳化）。
（4）此外還有MnO2是黑色，很多金屬粉末為黑色。
7. 白色
白色固體：NaCl、P2O5、MgO、PCl5（P在Cl2中燃燒有白色煙霧），白磷（白色或黃色蠟狀固體），金屬大多為銀白色固體。
二. 易混的有關顏色的現象描述
1. 向品紅溶液中通入氯氣，溶液的紅色褪去，加熱不恢復紅色。
2. 向品紅溶液中通入二氧化硫，溶液的紅色褪去，加熱后紅色恢復，再通入二氧化硫又褪色。
3. 向酚酞溶液中通入氨氣，溶液變紅，加熱后紅色褪去，再通入氨氣又變紅。
4. 在新制備的FeSO4溶液中加NaOH溶液，開始生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
5. 鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙；紅磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧；紅磷在氧氣中燃燒產生白色的煙。
6. 含有水蒸氣的氣體，通過白色的無水CuSO4，固體由白色變為藍色（用于水蒸氣的檢驗）。
化學知識點歸納
一、物理性質1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態：① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。4、溶解性① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。5、密度① 同族元素單質一般密度從上到下增大。② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬。二、結構1、半徑① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。2、化合價① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。3、分子結構表示方法① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。三、基本概念1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。5． 掌握化學反應分類的特征及常見反應：a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10． 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO311.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應為HCOO— 而不是COOH—14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應18.過氧化鈉中存在Na+與O—為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。 24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 25．氧化性：MnO4—
>Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S26．能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。 32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴?? ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯?? ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。 4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。 8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。 9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。 10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。 20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。28 單質分子中一定不含有極性鍵。29 共價化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32. 單質晶體一定不會是離子晶體。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、OH－、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子。 52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩定結構。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。57. 主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律。 61．第五、六、七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性， ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）②檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量； “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。66．優先放電原理 電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。 陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67．電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69．工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70.優先氧化原理 若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br— >Cl— ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71．優先還原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　順序。72．優先沉淀原理 　　若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿　。73．優先中和原理 　　若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發生:Na2CO3十HCl=NaHCO3 十NaCl 最后發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 74．優先排布原理 　在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 75.優先揮發原理 　　當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。　　將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。 76、優先鑒別原理 鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對于反應：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛??通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴??五、化學性質1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3 第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：① 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③ S2O32-??離子方程式：S2O32-??＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤ AlO2—?? 離子方程式：AlO2—??＋H+ ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用: ①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)6、既能與酸又能與堿反應的物質?? ① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④ 氨基酸。 ⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl221、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解? 28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價? 29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸? 30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2? 31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性。 32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水，另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵、鋁鈍化。 33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O 34、堿與堿一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應。 35、 H++OH-＝H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式？不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應。36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。 37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO— 既有氧化性又有還原性：NO3—,MnO4—,ClO4—等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。38、陽離子不一定只具有氧化性，Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。39、鹽與堿一般發生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水，如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子，Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子。 41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 、Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式。
43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小。 44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數和大的方向（逆）移動。 45、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子。 46、醇類經緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續被氧化成酸。 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸。 48、化學性質相似的物質不一定是同系物，乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物。 49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類。
50、一般弱酸鹽,除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水。 51、如果烴中各元素的質量分數相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴。 52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體。53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水、苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色。 54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子。55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應。57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應，均有3mol電子發生轉移 。58、與氫氣加成的：苯環結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。??59、能與NaOH反應的：—COOH、R—COOR?、C6H5—OH、-X。60、能與NaHCO3反應的：—COOH61、能與Na反應的：—COOH、－OH?。62、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。64、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）無機??①．－2價硫（H2S及硫化物）；②．＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等單質??如Mg＋Br2===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+的反應)⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色⑥．NaOH等強堿：Br2＋2OH－==Br－＋BrO－＋H2O⑦．AgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯的同系物；③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機①－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）66、最簡式相同的有機物①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環烷烴③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 67、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。68、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。69、羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應70、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種71、常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、酯的水解產物只可能是酸和醇；酯的水解產物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色76、有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。77、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。78、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5℃，氣體。79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。80、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。81、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。誤認為醇一定能發生消去反應。 甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。83、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。87、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。88、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。乙醇和甲酸。89、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。 乙烯與環丙烷。六、化學實驗1.中學階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。2.中學階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應.③酯的水解。3.玻璃棒的用途:①攪拌；②引流；③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應；④轉移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：????生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：????濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：????鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發或自身分解作用而變質的：????AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 　11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 17..焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 19.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 20.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 23.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小；質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。37.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。39.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶?40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。????41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。42.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。43.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。????45.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。????46.NH3?·H2O：易揮發，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。 48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位?? 50.量筒沒有0刻度。小數點為一位51.溫度計中間刻度是0。小數點為一位??52.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；55.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質 56.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量 57.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體??58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質 59. 加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁63.一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色的火焰，放出熱量64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發出淡藍色火焰 68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成71.向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火眼，產生大量的熱 73.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產生77.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發生爆炸78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成 84.I2遇淀粉生成藍色溶液85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內壁有黃色粉末生成 86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味89.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀 93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產生95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產生96.銅片與濃硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內??壁101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質102. 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色103. 向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會又轉變為紅褐色沉淀104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產生107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅 色；若為汽油，上層為紅褐色108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產生，同時這樣變黑且發泡111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產生，同時生成蘭色絮狀沉淀112.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—KI試紙變藍色.113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色 114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去115.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴生成116. 光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內壁有液滴生成）117.加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺118.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量119.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量120.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色121. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色 123. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質 b126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成??127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成 128.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味129. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產生130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產生132.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現藍色，給試管水浴加熱，產生銀鏡133.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的134.在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰??CO——藍色火焰 CH4————明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。135.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出137.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化138.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液七、物質用途及環保1、光導纖維的主要成分是二氧化硅2、半導體的主要元素是硅3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉4、為了防止大氣污染，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理。5、鈉鉀合金常溫下呈液態，用作原子反應堆的導熱劑。6、大氣成分：N2：78%、O2: 21%、稀有氣體0.94%、CO2?? 0.03% 7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。 8、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。 八、化學史： 1.分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫； 2.近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）； 3.提出分子概念——何伏加德羅（意大利）； 4.候氏制堿法——候德榜5.元素周期律的發現，6.元素周期表的創立者——門捷列夫（俄國）；7.德國化學家——凱庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結構；高考答題易錯點以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規范要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。一、選擇題中的“關鍵詞” 1、過量還是少量2、化合物還是單質或混合物3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態； ②稀有氣體：單原子分子；③SO3：常溫下是液態或固態；④NO2：存在與N2O4的平衡；⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。⑩273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、離子大量共存：①注意酸堿性環境??②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等　　③??注意審題，是大量共存還是不能大量共存7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒　　②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆　　③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等　　④看原子是否守恒　　⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。8、注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時"[ ]"的應用等等。 二、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C(??)表示。6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。7、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，失分。10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。12、m A(s) +??n B(g)?==?pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。13、配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數 16、解推斷題，實驗題 思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”??17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用 18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求 20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分 21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了 高考前最后幾天應做的事1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤 2、回看課本，多看看平時復習未作重點的復習的部分知識，如蛋白質、膠體、新材料等 3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯 4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤 5、休息好，調整好考試心態，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來
常見物質特殊性質歸納
1. 極易溶于水的氣體：NH3，HCl，HBr，
易溶于水的氣體：NO2，SO2，
能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S，
難溶于水的氣體：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，
能和水反應的氣體：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.
2. 易液化的氣體：NH3，Cl2，SO2
3. 有毒有害的氣體：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽
4. 有顏色的氣體：NO2，Cl2，F2（淡黃綠色），Br2
5. 有氣味的氣體：NH3，NO2，SO2，H2S
6. 有還原性氣體：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2
有氧化性氣體：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O3
7. 常見的單質氣體：H2，O2，N2，Cl2
8. 有漂白性的氣體：Cl2（潮濕），SO2，O3
9. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF，變渾濁后又能澄清的氣體：CO2，SO2
10. 能使石蕊變紅色的氣體：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特別地：Cl2先變紅，后褪色
11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4
12. 能和AgNO3反應生成沉淀的氣體：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH3
13. 能使無水CuSO4變色：H2O
14. 遇氨氣有白煙現象產生的物質：HCl，HNO3，[Cl2（可以）]
15. 在空氣中產生白霧的氣體：HF，HCl，HBr
16. 能使淀粉KI試紙變藍色的物質：[Cl2，Br2，NO2，O3]（氣體），[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液]（其他）
17. 能使濕潤的Pb（NO3）2或PbAc2試紙變黑色的氣體：H2S
18. 能使濕潤的品紅試紙褪色的氣體：SO2，Cl2
19. 可燃燒的氣體：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，
20. 在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色或藍色的物質：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH
21. 在空氣中因氧化變質的氣體；NO，
22. 常作為保護氣體的氣體：N2，Ar，
23. 不用H2SO4干燥的氣體：NH3，H2S，HBr，HI，
不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3（生成CaCl2·8NH3）
24. 只用排水集氣法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4
只用排空氣法收集的氣體：NO2，NH3，HCl
用飽和鹽溶液收集的氣體：Cl2（排飽和NaCl），CO2（排飽和NaHCO3），H2S（排飽和NaHS）
25. 使用啟普發生器制取的氣體：H2，CO2，H2S
26. 常溫下由于發生反應而不能共存的氣體：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3
重要實驗現象小結
鎂條在空氣中燃燒：
發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。
木炭在空氣中燃燒：
發出白光，放出熱量。
硫在空氣中燃燒：
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。
鐵絲在氧氣中燃燒：
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
加熱試管中碳酸氫銨：
有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。
氫氣在空氣種燃燒：
火焰呈現淡藍色。
氫氣在氯氣種燃燒：
發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
在試管中用氫氣還原氧化銅：
黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
用木炭還原氧化銅：
使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
一氧化碳在空氣中燃燒：
發出藍色的火焰，放出熱量。
加熱試管中的硫酸銅晶體：
藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
鈉在氯氣中燃燒：
劇烈燃燒，生成白色固體。
點燃純凈氣體：
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
將氯氣通入無色KI溶液中：
溶液中有褐色的物質生成。
細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：
有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：
迅速發生反應發生爆炸。
新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。
氯水中加石蕊試液：
先變紅色后褪色。
紅磷在氯氣中燃燒：
有白色煙霧生成。
濕潤的淀粉碘化鉀遇氯氣：
試紙變藍
氯氣遇到潤濕的有色布條：
有色布條的顏色褪色。
溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。
細銅絲在蒸氣中燃燒：
細銅絲發紅后生成黑色物質。
鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：
放出大量的熱，生成黑色物質。
硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發皿）：
火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。
硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：
火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。
氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：
溶液由棕黃色變為淺綠色，并有黃色沉淀生成。
集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：
瓶內有淺黃色粉末生成。
二氧化硫氣體通人品紅溶液：
紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。
過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢后，待溶液冷卻后加入水：
有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
鈉在空氣中燃燒：
火焰呈藍色，生成淡黃色物質。
把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：
木條復燃。
加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水：
澄清的石灰水變渾濁。
氨氣與氯化氫相遇：
有大量白煙產生。
加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：
有刺激性氣體產生。
加熱氯化氨：
在試管中有白色晶體產生。
無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射；
瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。
銅片與濃硝酸反應：
反應激烈，有棕紅色氣體產生。
銅片與稀硝酸反應：
試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。
在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：
有白色膠狀沉淀。
在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：
膠體變渾濁。
將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：
劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
向硫酸鋁溶液中加入氨水：
生成蓬松的白色絮狀沉淀。
向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：
有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最后轉變成紅褐色沉淀。
向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
溶液變血紅色。
向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐漸減少且有沉淀生成。

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