資源簡介

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華師大版 七下
§ 1. 4 配制溶液（1）
－－－溶液組成的表示方法
活動：
說一說：
取兩個相同的杯子甲和乙，加入等量的熱水。向甲杯中加入一勺的蔗糖，向乙杯中加入兩勺蔗糖，充分攪拌，使它們全部溶解，配制成甲、乙兩杯蔗糖溶液。
1、這兩杯蔗糖溶液中，溶質是 ；溶劑是 ；
2、比較甲、乙兩杯糖水的甜度：甲 乙。
蔗糖 水
小于
甲糖水較稀：淡乙糖水較濃：甜。
濃的糖水比稀的糖水甜，是因為濃糖水中含有較多的糖。比較甲和乙：甲是一種稀溶液，乙是一種較濃溶液。
議一議：
1、生活中，我們如何判斷一杯糖水的濃度大或?。?br/>一般方法：嘗一嘗，較甜的一杯濃度較大。
2、但是，有很多溶液含有害物質，不能品嘗，如高錳酸鉀溶液（一種紫紅色溶液）。
那么，我們如何判斷一杯高錳酸鉀溶液的濃度大或小？
一般方法：看一看，顏色較深的一杯濃度較大。
活動：
生活中，我們溶液的濃度大或小一般方法是觀察顏色或品嘗味道。
這種這種方法存在哪些不足之處？
（1）比較粗略；
（2）有些有毒（如農藥）、有腐蝕性（如氫氧化鈉）的溶液，不能使用此方法；
（3）無法準確知道溶液中溶質、溶劑的量的關系；等。
生活中人們常常需要知道一定量的溶液中含有溶質的具體質量，如農藥的配制。
所以科學上常用定量的方法（如溶液的質量分數等）來表示溶液的組成。
分析與討論：
一、溶液組成的表示方法
（一）溶液組成的定性表示方法：濃溶液和稀溶液。
1、濃溶液：一定量的溶液里所含的溶質的量較少；
2、稀溶液：一定量的溶液里所含的溶質的量較多。
3、不足之處：比較粗略，無法準確地表明溶液中
究竟含有多少溶質。
（二）溶液組成的定量表示的常用方法：
1、定量表示溶液組成的方法有很多：
2、在科學上常用溶質的質量分數表示溶液的組成。
3、溶質的質量分數的含義：
溶質的質量分數越大，表示溶液中溶質的相對含量越大，溶液越濃；相反，溶質的質量分數越小，表示溶液中溶質的相對含量越小，溶液越稀。
活 動：
用硫酸銅配制三種不同濃度的水溶液：
1、取三個試管，放另加入等量（約20mL）的溫水；
2、向三個燒杯中依次加入0.1g、0.5g、2g的硫酸銅，攪拌，使之完全溶解，成為三種溶液：A、B、C。
3、用證據說明它們的濃度是不同的。
現象：
配制成的三種硫酸銅溶液中，顏色由深到淺的排列順序： 。
說明：
。
A B C
C B A
溶液中溶解的溶質（硫酸銅）越多，溶質（硫酸銅）的質量分數越大，其溶液的濃度越大。
視頻：三種濃稀不同的硫酸銅溶液
二、溶質的質量分數：
1、定量表示溶液組成的方法有很多：
2、溶質的質量分數：
溶液中溶質質量與溶液質量的比值，叫做溶質的質量分數。
3、溶質的質量分數的計算方法：
4、溶液的稀釋：
溶液的稀釋是指現有溶液加入更多溶劑（一般指水）而使其溶質的質量分數減小的過程。
（溶液的濃縮則相反。）
溶液稀釋（或濃縮）過程中，溶質的質量不變。
5、溶質質量分數公式的拓展：
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
濃溶液
6、對“溶質的質量分數”的理解：
（1）溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
（2）溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。
（3）溶質的質量分數一般用百分數表示。
（4）溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
（5）計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
表示溶液組成的不同方法
除了上面介紹的溶質質量分數，還有一些表示溶液組成的方法。如，在使用兩種液體配制溶液時，可以用其中一種液體的體積來表示溶液的組成，醫療上使用的消毒酒精溶液，用70體積酒精和30體積水配制而成，該溶液中酒精的體積分數即為70%。
有時，還可以用一定體積溶液中溶質的質量來表示溶液的組成，如，在白醋的標簽上寫著“總酸≥3.5 g/100 mL”，即表明每100 mL醋中醋酸不少于3.5 g。
三、有關溶質質量分數的計算舉例
1、利用溶質質量分數概念解題
例1、 20℃時氯化鈉的溶解度為36g，在20℃時，把10g氯化鈉加入到25g水中，充分攪拌后，溶液中溶質的質量分數是多少？
解析：根據題意可知，20℃時，100g水中最多可溶解36g氯化鈉，即25g水中最多能溶解氯化鈉9g，現在此溫度下，10g氯化鈉只有9g是溶液中的溶質，所以溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%＝9g/（9g+25g）×100%≈26.5%.
答：溶質質量分數為約26.5%。
2、利用不變規律解題
例2、將80g30%的食鹽水倒出三分之一，剩下的溶液中食鹽的質量分數是（ ）
A.40% B.30% C.20% D.10%
B
解析：溶液是一種均一穩定的混合物，“均一穩定”指的就是溶液中溶質的質量分數不變化，所以倒出一部分，無論是倒出部分還是剩余部分，其溶質的質量分數還與原來溶液相同，還是30%。
3、利用混合規律解題
例3、把150g25%的食鹽水與150g15%的食鹽水混合后，溶質的質量分數是（ ）
A.25% B.20% C.15% D.10%
解析：根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，150g25%的食鹽水中有溶質食鹽質量：150g×25%＝37.5g； 150g15%的食鹽水中有溶質食鹽質量：150g×15%＝22.5g。將兩者混合后，總溶質的質量：37.5g+22.5g=60g，而總溶液的質量：150+150g=300g,所以溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%=60g/300g ×100%=20%。
B
4、利用加入和蒸發溶劑規律解題
例4、現有100g溶質質量分數為10%的某溶液，若使其溶質質量分數增大一倍，可采用下列哪種方法（　　）
A.加入12.5g該溶質 B.減少40g溶劑
C.溶液的質量減少50g D.加入10g該溶質
解析：①蒸發溶劑法：設蒸發掉的水的質量為x，根據溶質不變，
100g×10%=（100g-x）×20%得 x=50g，故B錯誤；
②加溶質法：設加入的溶質的質量為x，100g×10%+x=（100+x）×20%得 x=12.5g。故A正確，D錯誤；溶液的質量減少50g后，原溶液的溶質質量分數不變,故C錯誤；故選：A。
A
課堂小結
1、溶液中溶質質量與溶液質量的比值，叫做溶質的質量分數。
2、溶質的質量分數大，說明溶液的濃度大。
3、溶質的質量分數計算公式：
4、稀釋或濃縮前后，溶液中溶質的總質量不變。
溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數
課堂小練
1、對于溶液的有關敘述，正確的是（　?。?br/>A．在兩種溶液中，含溶質較多的，其溶質的質量分數就大
B．在一定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質的質量分數可能不變
C．將50℃時的硝酸鉀的飽和溶液降溫，有可能變成不飽和溶液
D．一切溶液中的溶劑都是水
B
課堂小練
2、農業上常用質量分數為10%--20%的食鹽溶液來選種。若現在需要200kg的質量分數15%的食鹽溶液，需食鹽與水的質量分別是（ ）
A．15kg、185kg B．30kg、170kg
C．60kg、140kg D．20kg、180kg
C
課堂小練
3、下列有關溶液的說法中，正確的是（　?。?br/>A．溶液都是澄清、透明、無色的
B．溶液都是由一種溶質和一種溶劑混合而成的
C．飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大
D．降低飽和溶液的溫度，析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小
D
課堂小練
4、將質量分數為10%的硝酸鉀溶液變為20%的硝酸鉀溶液，下列做法最可行的是（　　）
A．加入10克水
B．恒溫蒸發掉5克水
C．在10克10%的硝酸鉀溶液中，加入5克40%的硝酸鉀溶液
D．將20克硝酸鉀飽和溶液蒸發掉10克水
C
課堂小練
5、已知t℃時A物質的溶解度是25g，在t℃時將100gA物質放入100g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數是（ ）
A. 50% B. 25%
C. 20% D. 10%
C
課堂小練
6、有20℃時的硝酸鉀飽和溶液100g。欲改變此溶液溶質的質量分數，下列措施可行的是（　　）
A．加入5g硝酸鉀固體
B．取出5g原溶液
C．升高溫度至60℃
D．加入5g水
D
課堂小練
7、對20℃硫酸銅飽和溶液，以下操作不能改變其溶質質量分數的是（　　）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．溫度不變，加入少量硝酸鉀固體
D．溫度不變，加入少量的水
C
課堂小練
8、某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是(　 )
　?、僭?00份質量溶液中含有10份質量溶質　②在110份質量溶液中含有10份質量溶質?、墼?00份質量溶劑中含有10份質量溶質?、茉?0份質量溶劑中溶有10份質量溶質
　　A．①②　　　　 B．③④　　　　　　
C．②③　　　　　　 D．①④
D
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HS版七下§1.4配制溶液（1）預學案
姓名
請您以教材為藍本，完成下列問題：
一、知識點預習：
1、根據甜味判斷糖水的濃稀，根據顏色判斷硫酸銅溶液的濃稀，但這些方法都比較粗略，不能準確地表明 。
2、在科學上常用 表示溶液的組成。
3、溶質的質量分數指的是溶液中 與 的比值。
4、溶質的質量分數的計算公式： 。
若要求溶質的質量，公式可變形成： 。
5、溶質的質量分數越大，表示溶液中 越大，溶液越濃。
二、知識點運用：
1、將100g質量分數為0.05%的食鹽溶液改變成質量分數為0.10%，則下列操作可行的是（ ）
A．加入5g食鹽 B．蒸發掉50g水
C．加入50g食鹽 D．取出50g溶液即可
2、將80g10%的氫氧化鈉溶液與20g15%的氫氧化鈉溶液混合，混合溶液中溶質的質量分數為（　 　）
A．13% B．12% C．11% D．16%
3、下列條件下的氫氧化鈣溶液中溶質質量分數最大的是（　?。?br/>A．0℃時的飽和石灰水 B．0℃時的不飽和石灰水
C．20℃時的飽和石灰水 D．20℃時的不飽和石灰水
4、生理鹽水是溶質質量分數約為0.9%的氯化鈉溶液．現給某病人輸入500g生理鹽水，進入病人體內的氯化鈉的質量約為（　?。?br/>A．0.45g B．4.5g C．45g D．9.0g
5、用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需加水的質量為（　 ?。?br/>A．145g B．195g C．196g D．245g
6、在100g某稀溶液中加入20%的該溶液100g后，濃度為12%，則原稀溶液的濃度為（　 　）
A．2% B．4% C．8% D．10%
7、現有100g溶質的質量分數為10％的溶液，若使其溶質的質量分數增大一倍，可采用下列哪種措施( )
A. 將溶劑的質量蒸發掉一半 B. 將溶質的質量增加一倍
C. 將溶液倒出一半 D. 將溶劑蒸發掉的質量等于原溶液質量的一半
8、醫院里輸液用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。計算要配制1 500 kg這樣的生理鹽水，需要氯化鈉和蒸餾水各多少克？
9、化學實驗室現有98%的濃硫酸，為了做制取氫氣的實驗，需要20%的稀硫酸。要把30 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需要水多少克？
參考答案：
一、知識點部分：
1、一定量溶液中究竟含多少溶質
2、溶質的質量分數
3、溶質質量與溶液質量
4、溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100% 溶質質量＝溶液質量/溶質的分數
5、溶質的相對含量
二、知識運用部分：
1、B 2、C 3、A 4、B 5、B
6、B 7、D
8、需 13.5 kg氯化鈉和 1 486.5 kg蒸餾水。
9、117g
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HS版七下§1.4配制溶液（1）課后練習
姓名
1、下列關于溶液的說法中，正確的是（　　）
A．溶液是由溶質和溶劑組成的 B．溶液是一種純凈物
C．溶液都是無色的 D．溶液中只能含有一種溶質
2、有關溶質質量分數敘述正確的是（　?。?br/>A. 某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克
B. 往某溶液中加固體，則溶質質量分數一定變大
C. 一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數是定值
D. 溶質的質量分數越大，溶液中的溶質含量越大
3、生理鹽水是濃度約為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉質量約為（　?。?br/>A．0.9g B．9g C．18g D．90g
4、向l00g10％氫氧化鈉溶液中加入12.5g氫氧化鈉固體，完全溶解后得到的溶液中溶質的質量分數為（ ）
A．12.5％ B．20% C．22.5％ D．25％
5、現有100g溶質的質量分數為10％的某溶液，若使其濃度增大一倍，可以采用的方法是（ ?。?br/>A．將溶劑蒸發掉一半 B．將溶劑蒸發掉溶液質量的一半
C．加入10g溶質 D．加入100g溶劑
6、把質量分數為20％的氫氧化鉀溶液100g，加水稀釋到1000g，其質量分數為( )
A．0.02％ B．0.2％ C．2％ D．20％
7、下列有關溶液的說法中，正確的是（　?。?br/>A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大
B．飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數一定減小
C．只要溫度不變，某飽和溶液中溶質的質量分數一定不變
D．降溫時，飽和溶液可能不析出晶體
8、質量分數為a%的氯化鈣溶液mg，稀釋成質量分數為b%，需加水（ ）
A. B. C. D.
9、t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的氯化鉀溶液．現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35.0g水，恢復到t℃時，析出氯化鉀固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45.0g水，恢復到t℃時，析出氯化鉀固體10.0g。下列說法正確的是（　?。?br/>A．原溶液的質量分數為33.3%
B．t℃時，氯化鉀的溶解度為50.0g
C．原溶液的質量分數為50%
D．兩燒杯中剩余溶液的溶質質量分數不同
10、在10％的硫酸銅溶液中，溶質. 溶劑. 溶液之間的質量關系正確的是（ ）
A. 溶質: 溶劑= 1:10 B. 溶質: 溶液= 1:10
C. 溶劑: 溶液= 9:11 D. 溶質: 溶液= 1:11
11、100 g溶質的質量分數為5%的食鹽溶液中加入5 g食鹽再加100 g水，完全溶解后，溶液的質量為______，溶質的質量為______，溶劑的質量為______，溶質的質量分數為______。
12、實驗室欲用98%的濃硫酸和蒸餾水來配制200g19.6%的硫酸溶液，問需要98%的濃硫酸和蒸餾水各多少？
參考答案
1、A 2、C 3、B 4、B 5、B
6、C 7、D 8、A 9、 B 10、B
11、205g， 10g， 195g， 4.9%
12、 需要98%的濃硫酸的質量為40g，蒸餾水的質量為160g
13、117g
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21清風明月

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