資源簡介

學習目標（理解）：1.模型符號；2.分子原子模型；3.原子結構與發展歷程；4.離子。
Part.1 體系說明
Part.2 知識要點
Part.3 知識講解
◆知識檢測
1.科學研究中,人們通過一定的科學方法,建立一個適當的模型來代替和反映客觀對象,并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態、特征和本質,這是一個建模的過程,這樣的方法就是 方法。一個模型可以是一幅圖、一張 或計算機 , 也可以是一個復雜的對象或過程的 。
2.用符號能簡單明了地表示 ，還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂。
◆典型例題-模型符號
例1-1.下列關于模型的說法中，不正確的是（ ）
A.一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象
B.模型可以是一個復雜的對象或過程的示意圖
C.模型可以表示很大或很小的事物
D.模型只有抽象的，沒有具體形象的
例1-2.某老師在引導學生理解固體、液體和氣體的微觀結構時，帶領學生做游戲，用人群的狀態類比物體的狀態。如圖所示甲、乙、丙三種情景分別對應的是（　　）
A.固態、液態、氣態 B.氣態、固態、液態
C.液態、氣態、固態 D.固態、氣態、液態
◆變式訓練
1.為了安全貯存、使用易燃物和易爆物，因此在生產、運輸、使用和貯存這些物質的場所，都要有明顯的警告標志，下列不屬于消防安全標志的是（　　）
A． B． C． D．
◆知識檢測
1.部分物質由分子構成，分子由 構成。
2.構成分子的原子可以是 ，也可以是 。
3.物質通常是由 構成的，但也有些物質是直接由 構成。
◆典型例題-分子原子模型
例2-1.以下事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是（　　）
選項 事實 解釋
A 一畦春韭綠，十里稻花香 分子不斷運動
B 水結冰后體積變大 水分子體積變大
C 1滴水中大約有1.67×1021個水分子 分子很小
D 6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中 分子間有間隔
A．A B．B C．C D．D
例2-2.夏天路面會拱起開裂，小明通過查閱資料得知：這是由于受熱膨脹引起的．物質具有熱脹冷縮現象的主要原因是（　　）
A.微粒的性質發生了改變 B.微粒的大小發生了改變
C.微粒的質量發生了改變 D.微粒間的間隔發生了改變
例2-3.瓶中CO氣體分子的微觀示意圖為（“”表示C原子，“”表示O原子）（　　）A．B．C．D．
◆變式訓練
1.提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如圖所示。下列選項中，最能表示水汽化后相同空間內粒子分布的是（　　）
A． B． C． D．
2.下列說法正確的是（ ）
A.水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質，所以它們的分子中沒有相同的原子
B.水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質，因為組成分子的原子數目不同
C.水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質，所以組成它們的分子種類不同
D.在水、氧氣、二氧化碳三種不同分子中，都含有氧原子，所以可視為同類物質。
◆◆知識檢測
1.化學變化的實質是分子分解成原子， 重新組合成 。
2.在由分子構成的物質中，分子是保持物質 的最小粒子，原子是 的最小微粒。
◆典型例題-分子原子辨析
例3-1.如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息正確的是（ ）
A.1個水分子由1個氧原子和一個氫分子構成
B.反應前后分子的種類和數目沒有改變
C.同種原子可以結合成分子，不同種原子也可以結合成分子
D.化學變化中，分子可分為原子，原子還可以再分成更小的微粒
例3-2.“超臨界水”（水分子中含有一個氧原子和兩個氫原子）因具有許多優良特性而被科學家追捧，它是指
當溫度和壓強達到一定值時，水的液態和氣態完全交融在一起的狀態，用“小空心圓”表示氫原子，
“ ”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是（ ）
A. B. C. D.
例3-3.讀圖是很重要的一種能力。請你認真觀察、分析對比下面圖片。
（1）水分解是 變化，水汽化是 變化。
（2）從微觀角度分析，上述兩種變化的根本區別是______________________________________________。
（3）由此分析，分子與原子的區別是__________________________________________________________。
例3-4. “冰七”（iceⅦ）一般是在深海中強壓力作用下才可以形成的固態水，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規則的冰晶，像是一個立方體的牢籠裹合物。下列說法正確的是（　　）
A.單個水分子可以形成“冰七”
B.“冰七”中的水分子不再運動
C.海水在一定條件下可以形成“冰七”
D.“冰七”和水的化學性質不完全相同
◆變式訓練
1.如圖表示氫氣和氧氣發生的化學反應，下列說法正確的是（ ）
A.分子是化學變化中的最小微粒
B.每個氫分子由2個氫原子構成
C.每個水分子是由2個氫分子和1個氧分子構成的
D.化學反應前后原子數和分子數均不會發生變化
2.一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同的主要原因是（ ）
A.分子的構成不同 B.密度不同 C.生成它們的反應條件不同 D.用途不同
3.下列關于分子、原子的敘述中，正確的是（ ）
A.分子是保持物質物理性質的微粒
B.物質都是由分子構成的
C.物質的化學性質都是由分子保持的
D.分子是由原子構成的，在化學反應中分子可以再分而原子不能再分
◆知識檢測
1.原子結構模型的主要發展史：
（1）1897年,英國物理學家 發現了原子內有帶負電的 ， 而原子是電中性的。他提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內,電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中，也稱作西瓜模型。
（2）1911年，物理學家 提出了原子的核式結構模型：在原子的中心有一個很小的原子核,原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在 里，帶負電的 在核外空間繞核運動,就像行星繞太陽運動那樣,稱作行星模型或核式結構模型。
（3）1913 年,丹麥科學家 改進了盧瑟福的原子核式結構模型,認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動，稱作分層模型。
◆典型例題-原子的發展歷程
例4-1.（2019春 甌海區期中）湯姆生最早發現了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發現的這一粒子是（　　）
A．質子 B．中子 C．電子 D．原子核
例4-2.如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現象，請結合現象分析原子內部結構。
（1）絕大多數a粒子通過，說明　 　；
（2）部分α粒子發生偏轉，說明　 　；
（3）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過a粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的　 　。
（4）上述現象說明：原子的體積主要取決于　 　。
◆變式訓練
1．如圖為原子結構模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型，④為近代量子力學原子模型。下列說法不正確的是（　　）
A.②為盧瑟福建立的“核式結構模型”，他認為電子像云霧一樣出現在原子核周圍
B.③為湯姆生建立的“西瓜模型”，他認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
C.⑤為玻爾建立的“分層模型”，他認為電子在原子核周圍分層運動
D.上述原子結構模型的演變順序為①③②⑤④
2.人類對原子結構的認識永無止境。請根據所學知識回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均　 （填“正確”或“錯誤”）
（2）盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是個　 　。
A.建立模型的過程 B.得出結論的過程 C.提出問題的過程 D.驗證證據的過程
（3）盧瑟福在α散射實驗中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據是：
____________________　 　。
◆知識檢測
1.原子的結構：由帶正電荷的 和帶負電荷的核外 構成。兩者所帶的電量大小 ,電性 ,因而原子呈電中性。原子核很小，但原子質量主要集中在原子核上。
2.原子核的結構：由質子和中子構成。一個質子帶一個單位正電荷,中子不帶電。科學上把原子核所帶的電荷數稱為 ，質子和中子都是由更微小的基本粒子—— 構成的。
◆典型例題-原子結構
例5-1.已知某一原子的核電荷數，可以確定它的（ ）
　　A．相對原子質量　　 B．質子數　　 C．中子數與質子數的和　　 D．中子數
例5-2.氫原子核內有一個質子，下面的推論正確的是（ ）
A.氫的原子核內必然有一個中子 B.氫原子中必然有一個電子
C.氫原子必然帶一個單位正電荷 D.氫原子核內必然有一個電子
◆變式訓練
1.原子是由一個居于原子中心的帶 電荷的 和帶 電荷的 構成的。電子在核外做高速運動。一個電子帶一個單位的負電荷，整個原子呈 性，這是因為 。
2.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：
（1）能直接構成物質的粒子有：__________；（2）能保持物質化學性質的粒子有：_________；
（3）顯示電中性的粒子有：______________；（4）帶正電的粒子有：_____________________；
（5）帶負電的粒子有：__________________；（6）決定原子質量大小的是：_______________；
（7）在同一原子里數目一定相等的是：________________；
（8）在化學反應中，一定發生變化的微粒是：________________。
3.圖為某原子結構模型，其中是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A.決定該元素種類的粒子是②
B.原子中②與③的數目一定相同
C.該圖為氮原子結構模型
D.原子的質量集中在②和③上
◆知識檢測
1.與分子、原子一樣， 也是構成物質的基本粒子。離子是帶電的原子或原子團。原子得到電子,帶負電,稱為陰離子；原子失電子,帶正電,稱為陽離子。由離子構成的物質有氯化鈉、硫酸銅等。
◆典型例題-離子
例6-1.如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A.該粒子有6個質子
B.該粒子有2個電子層
C.該粒子屬于非金屬元素
D.該粒子在化學變化中容易失去2個電子
例6-2.下列關于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是（ ）
A.它們的核外電子數相同 B.它們的性質完全相同
C.鈉原子的質量比鈉離子大的多 D.它們的質子數和中子數都相同
◆變式訓練
1.下列微粒中，質子數與電子數相等的是（　　）
A.鈉離子 B.氯離子 C.氧離子 D.氮原子
2.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　）
A.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合
C.原子能構成分子，但不能直接構成物質
D.鐵、鎂等金屬是由離子直接構成物質
3.某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關系式一定正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n
4.已知R元素的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等。若R2＋核外有x個電子，則其原子核內的中子數為（ ）
A. m－x＋2 B. m＋x－2 C. m－x－2 D. m＋x＋2
Part.4 課堂總結
本次課最重要的三個知識點：學習目標（理解）：1.模型符號；2.分子原子模型；3.原子結構與發展歷程；4.離子。
Part.1 體系說明
Part.2 知識要點
Part.3 知識講解
◆知識檢測
1.科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當的模型來代替和反映客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態、特征和本質，這是一個建模的過程，這樣的方法就是 模型 方法。一個模型可以是一幅圖、一張 表 或計算機 圖像 ， 也可以是一個復雜的對象或過程的 示意 。
2.用符號能簡單明了地表示 事物 ，還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂。
◆典型例題-模型符號
例1-1.下列關于模型的說法中，不正確的是（　　）
A.一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象
B.模型可以是一個復雜的對象或過程的示意圖
C.模型可以表示很大或很小的事物
D.模型只有抽象的，沒有具體形象的
【解答】解：建構模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察的到的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具體形象的，而有的模型則是抽象的（如一個數學或科學的公式）。故D錯誤。
故選：D。
例1-2.某老師在引導學生理解固體、液體和氣體的微觀結構時，帶領學生做游戲，用人群的狀態類比物體的狀態。如圖所示甲、乙、丙三種情景分別對應的是（　　）
A.固態、液態、氣態 B.氣態、固態、液態
C.液態、氣態、固態 D.固態、氣態、液態
【解答】解：甲、學生排列保持一定的形狀和一定的體積，學生之間作用力很大，空間小而緊密，不易被壓縮，故對應的是固態；
乙、學生排列的間距很大，沒有一定的體積和形狀，學生之間作用力極小，幾乎沒有，容易被壓縮，對應的是氣態；
丙、學生排列保持一定的體積，但是沒有一定的形狀，略顯不規則，學生之間作用力大，不易被壓縮，故對應的是液態；故選：D。
◆變式訓練
1.為了安全貯存、使用易燃物和易爆物，因此在生產、運輸、使用和貯存這些物質的場所，都要有明顯的警告標志，下列不屬于消防安全標志的是（　　）
A. B. C. D.
【解答】解：A.此圖標為禁止明火標志，屬于消防安全標志，故A正確；
B.此圖標是禁止燃放鞭炮標志，屬于消防安全標志，故B正確；
C.此圖是禁止向左拐，屬于交通安全標志，故C錯誤；
D.此圖標是表示該藥品是自燃性的藥品，屬于消防安全標志，故D正確。
故選：C。
◆知識檢測
1.部分物質由分子構成，分子由 原子 構成。
2.構成分子的原子可以是 同種原子 ，也可以是 不同種原子。
3.物質通常是由 分子 構成的，但也有些物質是直接由 原子 構成。
◆典型例題-分子原子模型
例2-1.以下事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是（　　）
選項 事實 解釋
A 一畦春韭綠，十里稻花香 分子不斷運動
B 水結冰后體積變大 水分子體積變大
C 1滴水中大約有1.67×1021個水分子 分子很小
D 6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中 分子間有間隔
A.A B.B C.C D.D
【解答】解：A.一畦春韭綠，十里稻花香，是因為稻花花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到稻花香，故選項解釋正確。
B.水結冰后體積變大，是因為水分子間的間隔發生了改變，故選項解釋錯誤。
C.1滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子很小，故選項解釋正確。
D.6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確。故選：B。
例2-2.夏天路面會拱起開裂，小明通過查閱資料得知：這是由于受熱膨脹引起的.物質具有熱脹冷縮現象的主要原因是（　　）
A.微粒的性質發生了改變 B.微粒的大小發生了改變
C.微粒的質量發生了改變 D.微粒間的間隔發生了改變
【解答】解：由物質的微粒性可知：物質都是由很小的微粒構成的，物質在受熱膨脹時，微粒間的間隔變大了，沒有生成其它物質。所以，微粒的大小、質量及性質沒有改變。由此可知：
A.微粒的性質沒有改變，故A錯誤；B.微粒的大小沒有改變，故B錯誤；
C.微粒的質量沒有改變，故C錯誤；D.微粒的間隔發生了改變，故D正確。故選：D。
例2-3.（2019 上海）瓶中CO氣體分子的微觀示意圖為（“”表示C原子，“”表示O原子）（　　）A.B.C.D.
【解答】解：一氧化碳是由一氧化碳分子構成的，每個一氧化碳分子是由1個碳原子和1個氧原子構成的，觀察四個選項，C符合題意。
故選：C。
◆變式訓練
1.提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如圖所示。下列選項中，最能表示水汽化后相同空間內粒子分布的是（　　）
A. B. C. D.
【解答】解：分子之間的間隔決定物質的狀態，當由液態變為氣態時，分子之間的間隔增大，但分子組成不變，故符合此條件的只有C。故選：C。
2.下列說法正確的是（ C ）
A.水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質，所以它們的分子中沒有相同的原子
B.水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質，因為組成分子的原子數目不同
C.水、氧氣、二氧化碳是三種不同種類的物質，所以組成它們的分子種類不同
D.在水、氧氣、二氧化碳三種不同分子中，都含有氧原子，所以可視為同類物質。
【解答】解：物質種類不同，組成這些物質的分子結構必不同。物質種類一般由分子決定。水、氧氣、二氧化碳這三種物質分別是由水分子、氧分子、二氧化碳分子構成的。故選：C。
◆知識檢測
1.化學變化的實質是分子分解成原子， 原子 重新組合成 新分子 。
2.在由分子構成的物質中，分子是保持物質 化學性質 的最小粒子，原子是 化學變化中 的最小微粒。
◆典型例題-分子原子辨析
例3-1.如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息正確的是（ C ）
A.1個水分子由1個氧原子和一個氫分子構成
B.反應前后分子的種類和數目沒有改變
C.同種原子可以結合成分子，不同種原子也可以結合成分子
D.化學變化中，分子可分為原子，原子還可以再分成更小的微粒
例3-2. “超臨界水”（水分子中含有一個氧原子和兩個氫原子）因具有許多優良特性而被科學家追捧，它是指
當溫度和壓強達到一定值時，水的液態和氣態完全交融在一起的狀態，用“小空心圓”表示氫原子，
“ ”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是（ C ）
A. B. C. D.
例3-3.讀圖是很重要的一種能力。請你認真觀察、分析對比下面圖片。
（1）水分解是 變化，水汽化是 變化。
（2）從微觀角度分析，上述兩種變化的根本區別是 。
（3）由此分析，分子與原子的區別是 。
【解答】（1）水分解有新物質生成，是化學變化；水汽化沒有新物質生成，是物理變化。
（2）由微粒的變化可知，化學變化和物理變化的根本區別是：分子本身是否發生改變。
（3）由此分析，分子與原子的區別是：在化學變化中分子可以再分，原子不可再分。
故答為：（1）化學，物理；（2）分子本身是否發生改變；（3）在化學變化中分子可以再分，原子不可再分。
例3-4.（2019 蚌埠一模）“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中強壓力作用下才可以形成的固態水，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規則的冰晶，像是一個立方體的牢籠裹合物。下列說法正確的是（　　）
A.單個水分子可以形成“冰七”
B.“冰七”中的水分子不再運動
C.海水在一定條件下可以形成“冰七”
D.“冰七”和水的化學性質不完全相同
【解答】解：A.“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中強壓力作用下才可以形
成的固態水，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規則的冰晶，所以單個水分子不可能形成“冰七”，故錯誤；
B.分子在不斷運動，所以冰7中的分子永不停息地運動，故錯誤；
C.冰7需要在含有大量水源和極高的壓強下形成，海水中含有大量的水，所以海水在一定條件下可以形成“冰七”，故正確；
D.同種分子性質相同，不同分子性質不同，冰7和水都是由水分子構成，所以化學性質相同，故錯誤。
故選：C。
◆變式訓練
1.如圖表示氫氣和氧氣發生的化學反應，下列說法正確的是（ B ）
A.分子是化學變化中的最小微粒
B.每個氫分子由2個氫原子構成
C.每個水分子是由2個氫分子和1個氧分子構成的
D.化學反應前后原子數和分子數均不會發生變化
【解答】解：由圖是可知，在化學變化中氫分子和氧分子變化成了水分子，分子發生了變化.故A說法不正確；
由氫分子的構成可知，每個氫分子由2個氫原子構成，故B說法正確；
由水分子的構成可知，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。故C說法不正確；對比反應前后微粒的變化可知，化學反應前后原子的數目和種類均不會發生，分子的種類一定發生改變，分子的數目不一定發生改變.故D說法不正確。
2.一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同的主要原因是（ A ）
A.分子的構成不同 B.密度不同 C.生成它們的反應條件不同 D.用途不同
3.下列關于分子、原子的敘述中，正確的是（ D ）
A.分子是保持物質物理性質的微粒
B.物質都是由分子構成的
C.物質的化學性質都是由分子保持的
D.分子是由原子構成的，在化學反應中分子可以再分而原子不能再分
【解答】解：分子是保持物質化學性質的微粒，物質的物理性質是通過大量分子的聚集體體現出來的。物質的構成是較為復雜的，有些物質由分子構成的，該種物質的化學性質就由構成它的分子保持。有些物質是由原子直接構成的，該種物質的化學性質就由構成它的原子直接保持。有些物質是由離子構成的，該種物質的化學性質就由構成它的離子保持。
◆知識檢測
1.原子結構模型的主要發展史：
（1）1897年，英國物理學家 湯姆生 發現了原子內有帶負電的 電子 ， 而原子是電中性的。他提出了一個原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中，也稱作西瓜模型。
（2）1911年，物理學家 盧瑟福 提出了原子的核式結構模型：在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在 原子核 里，帶負電的 電子 在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣，稱作行星模型或核式結構模型。
（3）1913 年，丹麥科學家 波爾 改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動，稱作分層模型。
◆典型例題-原子的發展歷程
例4-1.（2019春 甌海區期中）湯姆生最早發現了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發現的這一粒子是（　　）
A.質子 B.中子 C.電子 D.原子核
【解答】解：湯姆生發現了原子中存在一種帶負電荷的粒子，這種粒子就是電子。故選：C。
例4-2.如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現象，請結合現象分析原子內部結構。
（1）絕大多數a粒子通過，說明　 　；
（2）部分α粒子發生偏轉，說明　 　；
（3）科學家對原子結構的探究經歷了三個過程，通過a粒子散射實驗，你認為原子結構為以下的　 　。
（4）上述現象說明：原子的體積主要取決于　 　。
【解答】（1）大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明沒有碰到質量大的物質，即原子內部有很大空間；故填：原子核很小，原子內部有很大空間；（2）一小部分α粒子改變了原來的運動方向，由于同性相斥，α粒子帶正電，原子核也帶正電荷；故填：原子核帶正電，α粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；（3）由α粒子散射實驗可推斷，原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，與C模型最相符；故填：C；（4）上述現象說明：原子的體積主要取決于核外電子的運動區域；故填：核外電子的運動區域。
◆變式訓練
1.（2019 西湖區校級模擬）如圖為原子結構模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型，④為近代量子力學原子模型。下列說法不正確的是（　A　）
A.②為盧瑟福建立的“核式結構模型”，他認為電子像云霧一樣出現在原子核周圍
B.③為湯姆生建立的“西瓜模型”，他認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
C.⑤為玻爾建立的“分層模型”，他認為電子在原子核周圍分層運動
D.上述原子結構模型的演變順序為①③②⑤④
2.人類對原子結構的認識永無止境。請根據所學知識回答：
（1）道爾頓最早提出原子的概念并認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均　 （填“正確”或“錯誤”）
（2）盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構成。如圖甲是盧瑟福用α粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是個　 　。
A.建立模型的過程 B.得出結論的過程 C.提出問題的過程 D.驗證證據的過程
（3）盧瑟福在α散射實驗中（α粒子帶正電荷），斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據是：
　 　。
【解答】（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“可
再分的實心球體”；
（2）盧瑟福提出了原子核式結構，這種研究方法屬于建立模型的過程；
（3）從現象可知絕大多數α粒子通過金箔時沒有受到阻礙，說明了原子里面絕大部分空間是空的；只有極少數與位于原子中心的原子核發生了相互作用，從而產生了大的偏轉；
故答案為：（1）錯誤；（2）A；（3）α粒子中的絕大多數通過金箔并按原來方向運動。
◆知識檢測
1.原子的結構：由帶正電荷的 原子核 和帶負電荷的核外 電子 構成。兩者所帶的電量大小 相等 ，電性 相反 ，因而原子呈電中性。原子核很小，但原子質量主要集中在原子核上。
2.原子核的結構：由質子和中子構成。一個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電。科學上把原子核所帶的電荷數稱為 核電荷數 ，質子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 構成的。
◆典型例題-原子結構
例5-1.已知某一原子的核電荷數，可以確定它的（　B ）
　　A.相對原子質量　　 B.質子數　　 C.中子數與質子數的和　　 D.中子數
例5-2.氫原子核內有一個質子，下面的推論正確的是（ B ）
A.氫的原子核內必然有一個中子 B.氫原子中必然有一個電子
C.氫原子必然帶一個單位正電荷 D.氫原子核內必然有一個電子
【解答】解：在原子中，質子數等于電子數，普通氫原子核內沒有中子。
◆變式訓練
1.原子是由一個居于原子中心的帶 電荷的 和帶 電荷的 構成的。電子在核外做高速運動。一個電子帶一個單位的負電荷，整個原子呈 性，這是因為_________________________________________。
【解答】正；原子核；負；電子；電中；原子核所帶正電荷總數等于核外電子所帶負電荷總數。
2.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中：
（1）能直接構成物質的粒子有：__________；（2）能保持物質化學性質的粒子有：_________；
（3）顯示電中性的粒子有：__________ __；（4）帶正電的粒子有：________________；
（5）帶負電的粒子有：__________________；（6）決定原子質量大小的是：__________；
（7）在同一原子里數目一定相等的是：________________；
（8）在化學反應中，一定發生變化的微粒是：________________。
【解答】（1）分子、原子；（2）分子、 原子；（3）分子、原子、中子；（4）質子、原子核；（5）電子；（6）原子核；（7）質子和電子；（8）分子。
3.（2019 溫州模擬）圖為某原子結構模型，其中是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A.決定該元素種類的粒子是②
B.原子中②與③的數目一定相同
C.該圖為氮原子結構模型
D.原子的質量集中在②和③上
【解答】解：A.質子數決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是③，故A錯誤；
B.質子數和中子數不一定相等，原子中②與③的數目不一定相同，故B錯誤；
C.質子數等于核外電子數等于6，屬于碳元素，故C錯；
D.原子的質量主要集中在原子核上，集中在②和③上，故D正確。
故選：D。
◆知識檢測
1.與分子、原子一樣， 離子 也是構成物質的基本粒子。離子是帶電的原子或原子團。原子得到電子，帶負電，稱為陰離子；原子失電子，帶正電，稱為陽離子。由離子構成的物質有氯化鈉、硫酸銅等。
◆典型例題-離子
例6-1.（2019 增城區模擬）如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A.該粒子有6個質子
B.該粒子有2個電子層
C.該粒子屬于非金屬元素
D.該粒子在化學變化中容易失去2個電子
【解答】解：A.該粒子的質子數是16，A錯誤；
B.該粒子有3個電子層，B錯誤；
C.該粒子是硫原子屬于非金屬元素的原子，C正確；
D.該粒子在化學變化中容易得到2個電子；故選：C。
例6-2.下列關于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是（ D ）
A.它們的核外電子數相同 B.它們的性質完全相同
C.鈉原子的質量比鈉離子大的多 D.它們的質子數和中子數都相同
◆變式訓練
1.下列微粒中，質子數與電子數相等的是（　　）
A.鈉離子 B.氯離子 C.氧離子 D.氮原子
【解答】解：A.鈉離子是鈉原子失去了一個電子，所以質子數大于電子數，故A錯；
B.氯離子是氯原子得到了一個電子，所以質子數小于電子數，故B錯；
C.氧離子是氧原子得到了2個電子，所以質子數小于電子數，故C錯；
D.氮原子核內質子數等于核外電子數，故D正確。
故選：D。
2.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　）
A.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合
C.原子能構成分子，但不能直接構成物質
D.鐵、鎂等金屬是由離子直接構成物質
【解答】解：A.構成原子的基本微粒是質子、中子和電子，但有的原子沒有中子，如氫原子，錯誤；
B.在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，原子是化學變化中最小的微粒，正確；
C.有的物質是由分子直接構成，有的物質是由原子直接構成有的物質是由離子直接構成，錯誤；
D.金屬是由原子直接構成物質，錯誤。
故選：B。
3.某元素R的原子序數為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關系式一定正確的是（　　）
A.m＝n B.m＝n+x C.m＝n﹣x D.m＝x﹣n
【解答】解：A.Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m不一定等于n，故A錯誤；
B.Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m═n+x，故B正確；
C.Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m═n+x，而不是m═n﹣x，故C錯誤；
D.Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m═n+x，而不是m═x﹣n，故D錯誤。
故選：B。
4.已知R元素的相對原子質量m與其原子核內的質子數和中子數之和在數值上相等。若R2＋核外有x個電子，則其原子核內的中子數為（ C ）
A. m－x＋2 B. m＋x－2 C. m－x－2 D. m＋x＋2
Part.4 課堂總結
本次課最重要的三個知識點：

展開更多......

收起↑