資源簡介

學習目標（理解）：1.相對原子質量、相對分子質量；2.元素質量比與質量分數。
Part.1 知識回顧
Part.2 體系說明
Part.3 知識要點
Part.4 知識講解
◆知識檢測
一、相對原子質量
1.定義：把一個 原子的質量分為12等份，則1份質量為
其他原子的質量與1.661×10—27千克質量相比后得出的比值。
2.表達式：
3.質子、中子、電子的相對質量
微粒 質量 / 千克 相對質量 說明
碳原子 1.993×10—26 12 6個質子，6個中子
質子 1.6726×10—27 1 質子質量≈中子質量
中子 1.6748×10—27 1
電子 9.1176×10—31 1 / 1834 電子的質量是質子質量的1 / 1834
相對原子質量≈ +
二、相對分子質量
1.定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和。
2.求相對分子質量的步驟
（1）寫：寫出正確的化學式。
（2）查：利用相對原子質量表，查出各元素的相對原子質量。
（3）算：根據分子中各元素的相對原子質量總和求出相對分子質量。
3.計算公式（以物質AmBn為例）
AmBn的相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B的相對原子質量×n。
4.相對原子質量計算過程中的注意事項
（1）元素符號與數字之間在計算相對分子質量時需用“×”號，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“+”號。
（2）化學式原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數。
（3）結晶水合物中的“· ” 表示結合的含義，在計算結晶水合物的相對分子質量時應將“· ”前后兩部分的相對質量“加”在一起。
◆典型例題-相對原子質量
例1-1.已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m，那么該硫原子的質量為（　　）
A.32m B.2m C.m D.不能確定
例1-2.碳－12原子的質量為1.993×10－26kg，一種M原子的質量為9.288×10－26kg，則M原子的相對原子質量約是（　　）
A.24 B.27 C.56 D.108
例1-3.已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9，該元素的相對原子質量為（ ）
A.108 B.1.33 C.108克　　D.1.33克
例1-4.佛山西樵山是嶺南名山，山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2－），被稱為“空氣維生素”，O2－的相對分子質量是（ ）
A.16 B.32 C.32克 D.33
◆變式訓練
1.某原子的相對原子質量是該原子的質量跟一種碳原子的質量的1/12相比較而確定的。下列分析正確的是（　 　）
A.相對原子質量就是原子的實際質量 B.相對原子質量與原子質量相同
C.相對原子質量是一個比值 D.相對原子質量的單位是千克
2.下列有關相對原子質量的說法正確的是（ ）
A.相對原子質量就是原子質量的簡稱 B.相對原子質量可用千克或克作單位
C.相對原子質量是一個沒有單位的比值 D.相對原子質量約等于核內質子數和中子數之和
3.認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為（　　）
A.12 B.16 C.5 D.10
◆典型例題-相對分子質量
例2-1.化學式為H2R2O3的物質，其相對分子質量為114，則R的相對原子質量為（ ）
A.36 B.56 C.32 D.64
例2-2.已知元素R的化合價為+5價，相對原子質量為31，該元素氧化物的相對分子質量為（ ）
A.142 B.47 C.78 D.111
例2-3.在石油產品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數比為1∶2，相對分子質量為28，則A的化學式為（　　）
A.CH2 B.C2H4 C．C3H6 D.C4H8
例2-4.已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質量是（ ）
A.28 B.30 C.64 D.80
◆變式訓練
1.下列物質的相對分子質量的計算，正確的是（　　）
A.NO2相對分子質量：14×16×2＝448 B.2NH3相對分子質量：2×14＋1×3＝31
C.O2相對分子質量：16×2＝32g D.2Ca（OH）2相對分子質量：40＋（16＋1）×2＝74
2.某物質的化學式為HmRO2n，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為 ；R元素的化合價為 。
3.若一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ ）
A. B. C. D.
4.表中列出幾種原子的質量和相對質量，根據要求計算。
試求：
（1）水分子的相對分子質量是 。
（2）計算鈣原子的相對原子質量（要求寫出計算過程，計算結果保留整數）。
（3）通過計算比較分子的質量 （選填“一定”或“不一定”）大于原子的質量。
（4）原子的相對質量之比與原子的實際質量之比 （選填“相等”“不相等”或“無法比較”）。
◆知識檢測
一、元素質量分數和質量比的確定
1.計算化合物中各元素的質量比
質量比 = 各原子的 之比
以物質AmBn為例，A和B兩元素的質量比為：
A：B =（A的相對原子質量×m）：（B的相對原子質量×n）
2.計算化合物中某元素的質量分數
3.求物質中某元素的質量
某元素的質量 = 物質的質量 × 某元素的質量分數
4.求某不純物質的純度或某不純物質中某元素的質量分數
某不純物質中元素的質量分數 = 物質的純度 × 純凈物中某元素的質量分數（雜質中不含該元素）。
◆典型例題-元素質量比
例3-1.螃蟹作為美食已進入千家萬戶，蟹肉中的砷（As）元素以有機砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有關說法正確的是（　　）
A.C5H11AsO2由五種元素組成
B.C5H11AsO2中有一個氧分子
C.一個C5H11AsO2分子由19個原子構成
D.C5H11AsO2中碳、氫元素質量比為5：11
例3-2.（1）舉重、體操運動員比賽都要用“白粉”，其主要成分為碳酸鎂（MgCO ），其中鎂離子的符號是 。
（2）運動員用于補充能量的葡萄糖（C H O ）中碳、氫元素的質量比是 。
◆變式訓練
1.在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶16，該氧化物的化學式為（ ）
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
2.A、B兩元素可組成多種化合物。已知在A2B化合物中，A和B的質量比為7：4，則符合A、B質量比為7：12的化合物是（ ）
A. A2B B. A2B3 C. AB D. A2B5
3.相同分子個數的二氧化硫與三氧化硫中，氧元素的質量比為 ；
相同氧元素質量的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質量比為 ；
相同質量的二氧化硫與三氧化硫中，氧元素的質量比為 。
◆典型例題-元素質量分數的計算
例4-1.茶葉中含有茶氨酸（化學式為C7H14O3N2），它有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等效果。下列有關它的說法中，正確的是（　　）
A.茶氨酸由C、H、O、N四種原子直接組成
B.茶氨酸中碳、氮元素的質量比為7：2
C.茶氨酸的相對分子質量為174g
D.茶氨酸中氧元素質量分數的計算式為×100%
例4-2.維生素是人體必備的營養物質，維生素C的化學式為C6H8O6。試計算：
（1）維生素C的相對分子質量。
（2）維生素C中的碳、氫、氧三種元素的質量比。
（3）維生素C中含碳元素的質量分數（保留1位小數）。
（4）264g維生素C中含碳元素的質量為多少克。
例4-3.甲醛是裝修材料中常見的污染物，其化學式為CH2O
甲醛的相對分子質量是？
甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為？
甲醛中碳元素的質量分數為？
例4-4.蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應生成氨基酸，蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）就是其中的一種。請回答下列問題：
（1）蛋氨酸中各元素的質量比C：H：O：N：S=___________________________
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數為____________________
（3）合格奶粉每100g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質量為__________ g（保留到小數點后一位）
◆變式訓練
1.現有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數可能是（ ）
A.18%　　 B.20% C.22%　　 D.25%
2.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO（NH2）2]1元，硝酸銨0.8元。若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？
3.在硝酸銨樣品中氮元素的質量分數為33.6%，求樣品中硝酸銨的質量分數（雜質中不含氮）。
4.甲型H1N1流感病毒正威脅著人類的健康和安全。“達菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥。生產“達菲”的主要原料是莽草酸，可從茴香中提取。回答下列問題：
（1）“達菲”分子的相對分子質量為 。
（2）“達菲”分子中，氧、氮兩種元素的質量比為 。
（3）下面為莽草酸理化性質的描述，其中屬于化學性質的是 。
A.熔點185℃-191℃，氣味辛酸。 B.莽草酸為白色精細粉末。
C.易溶于水，難溶于氯仿、苯和石油。 D.能與活潑金屬、酸性高錳酸鉀溶液反應。
Part.5 課堂總結
本次課最重要的三個知識點：學習目標（理解）：1.相對原子質量、相對分子質量；2.元素質量比與質量分數。
Part.1 知識回顧
Part.2 體系說明
Part.3 知識要點
Part.4 知識講解
◆知識檢測
一、相對原子質量
1.定義：把一個 碳—12 原子的質量分為12等份，則1份質量為
其他原子的質量與1.661×10—27千克質量相比后得出的比值。
2.表達式：
3.質子、中子、電子的相對質量
微粒 質量 / 千克 相對質量 說明
碳原子 1.993×10—26 12 6個質子，6個中子
質子 1.6726×10—27 1 質子質量≈中子質量
中子 1.6748×10—27 1
電子 9.1176×10—31 1 / 1834 電子的質量是質子質量的1 / 1834
相對原子質量≈質子數 + 中子數
二、相對分子質量
1.定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和。
2.求相對分子質量的步驟
（1）寫：寫出正確的化學式。
（2）查：利用相對原子質量表，查出各元素的相對原子質量。
（3）算：根據分子中各元素的相對原子質量總和求出相對分子質量。
3.計算公式（以物質AmBn為例）
AmBn的相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B的相對原子質量×n。
4.相對原子質量計算過程中的注意事項
（1）元素符號與數字之間在計算相對分子質量時需用“×”號，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“+”號。
（2）化學式原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數。
（3）結晶水合物中的“· ” 表示結合的含義，在計算結晶水合物的相對分子質量時應將“· ”前后兩部分的相對質量“加”在一起。
◆典型例題-相對原子質量
例1-1.已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為m，那么該硫原子的質量為（　B　）
A.32m B.2m C.m D.不能確定
例1-2.碳－12原子的質量為1.993×10－26kg，一種M原子的質量為9.288×10－26kg，則M原子的相對原子質量約是（　C　）
A.24 B.27 C.56 D.108
例1-3.已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9，該元素的相對原子質量為（ A ）
A.108 B.1.33 C.108克　　D.1.33克
例1-4.佛山西樵山是嶺南名山，山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子（O2－），被稱為“空氣維生素”，O2－的相對分子質量是（ B ）
A.16 B.32 C.32克 D.33
◆變式訓練
1.某原子的相對原子質量是該原子的質量跟一種碳原子的質量的1/12相比較而確定的。下列分析正確的是（　C　）
A.相對原子質量就是原子的實際質量 B.相對原子質量與原子質量相同
C.相對原子質量是一個比值 D.相對原子質量的單位是千克
2.下列有關相對原子質量的說法正確的是（ D ）
A.相對原子質量就是原子質量的簡稱 B.相對原子質量可用千克或克作單位
C.相對原子質量是一個沒有單位的比值 D.相對原子質量約等于核內質子數和中子數之和
3.認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為（　B　）
A.12 B.16 C.5 D.10
◆典型例題-相對分子質量
例2-1.化學式為H2R2O3的物質，其相對分子質量為114，則R的相對原子質量為（ C ）
A.36 B.56 C.32 D.64
例2-2.已知元素R的化合價為+5價，相對原子質量為31，該元素氧化物的相對分子質量為（ A ）
A.142 B.47 C.78 D.111
例2-3.在石油產品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數比為1∶2，相對分子質量為28，則A的化學式為（　B　）
A.CH2 B.C2H4 C．C3H6 D.C4H8
例2-4.已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的質量比為2∶3，則該硫的氧化物的相對分子質量是（ D ）
A.28 B.30 C.64 D. 80
◆變式訓練
1.下列物質的相對分子質量的計算，正確的是（　D　）
A.NO2相對分子質量：14×16×2＝448 B.2NH3相對分子質量：2×14＋1×3＝31
C.O2相對分子質量：16×2＝32g D.2Ca（OH）2相對分子質量：40＋（16＋1）×2＝74
2.某物質的化學式為HmRO2n，其相對分子質量為M，則R的相對原子質量為 M-32n-m ；R元素的化合價為 4n-m 。
3.若一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ C ）
A. B. C. D.
4.表中列出幾種原子的質量和相對質量，根據要求計算。
試求：
（1）水分子的相對分子質量是 18 。
（2）計算鈣原子的相對原子質量（要求寫出計算過程，計算結果保留整數）。
（3）通過計算比較分子的質量 不一定 （選填“一定”或“不一定”）大于原子的質量。
（4）原子的相對質量之比與原子的實際質量之比 相等 （選填“相等”“不相等”或“無法比較”）。
【答案】（2）鈣原子的相對原子質量為
◆知識檢測
一、元素質量分數和質量比的確定
1.計算化合物中各元素的質量比
質量比 = 各原子的 相對原子質量的總和 之比
以物質AmBn為例，A和B兩元素的質量比為：
A：B =（A的相對原子質量×m）：（B的相對原子質量×n）
2.計算化合物中某元素的質量分數
3.求物質中某元素的質量
某元素的質量 = 物質的質量 × 某元素的質量分數
4.求某不純物質的純度或某不純物質中某元素的質量分數
某不純物質中元素的質量分數 = 物質的純度 × 純凈物中某元素的質量分數（雜質中不含該元素）。
◆典型例題-元素質量比
例3-1.（2019 重慶）螃蟹作為美食已進入千家萬戶，蟹肉中的砷（As）元素以有機砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有關說法正確的是（　　）
A.C5H11AsO2由五種元素組成
B.C5H11AsO2中有一個氧分子
C.一個C5H11AsO2分子由19個原子構成
D.C5H11AsO2中碳、氫元素質量比為5：11
【解答】解：A.C5H11AsO2由碳氫砷氧四種而非五種元素組成。錯誤；
B.C5H11AsO2中是C3H11AsO2分子而沒有氧分子。錯誤；
C、一個C5H11AsO2分子由5+11+1+2=19，所以19個原子構成。正確；
D.C5H11AsO2中5：11是碳、氫元素原子個數，而非質量比。錯誤；
故選：C。
例3-2.（1）舉重、體操運動員比賽都要用“白粉”，其主要成分為碳酸鎂（MgCO ），其中鎂離子的符號是 。
（2）運動員用于補充能量的葡萄糖（C H O ）中碳、氫元素的質量比是 。
【解答】解：（1）碳酸鎂（MgCO3）中鎂離子帶有2個單位的正電荷，故其符號是Mg2+，故填：Mg2+。
（2）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氫元素的質量比是（12×6）:（1×12）=6：1，
故填：6:1。
◆變式訓練
1.在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶16，該氧化物的化學式為（ C ）
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
2.A、B兩元素可組成多種化合物。已知在A2B化合物中，A和B的質量比為7：4，則符合A、B質量比為7：12的化合物是（ B ）
A. A2B B. A2B3 C. AB D. A2B5
3.相同分子個數的二氧化硫與三氧化硫中，氧元素的質量比為 2:3 ；
相同氧元素質量的二氧化硫與三氧化硫中，二氧化硫與三氧化硫的質量比為 6:5 ；
相同質量的二氧化硫與三氧化硫中，氧元素的質量比為 5:6 。
◆典型例題-元素質量分數的計算
例4-1.茶葉中含有茶氨酸（化學式為C7H14O3N2），它有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等效果。下列有關它的說法中，正確的是（　D　）
A.茶氨酸由C、H、O、N四種原子直接組成
B.茶氨酸中碳、氮元素的質量比為7：2
C.茶氨酸的相對分子質量為174g
D.茶氨酸中氧元素質量分數的計算式為×100%
例4-2.維生素是人體必備的營養物質，維生素C的化學式為C6H8O6。試計算：
（1）維生素C的相對分子質量。
（2）維生素C中的碳、氫、氧三種元素的質量比。
（3）維生素C中含碳元素的質量分數（保留1位小數）。
（4）264g維生素C中含碳元素的質量為多少克。
【解答】解：（1）由維生素C的化學式為C6H8O6，其相對分子質量為12×6+1×8+16×6=176。
（2）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量之比為（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12。
（3）維生素C中碳元素的質量分數為 12×6÷176×100%=40.9%。
（4）根據物質中某元素的質量=該物質的質量×該元素的質量分數，264g維生素C中含碳元素的質量為264g×（12×6÷176）×100%=108g。
故答案為：（1）176；（2）9:1:12；（3）40.9%；（4）108g。
例4-3.甲醛是裝修材料中常見的污染物，其化學式為CH2O
（1）甲醛的相對分子質量是。
（2）甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為。
（3）甲醛中碳元素的質量分數為。
【解答】解：（1）由甲醛的化學式可知，甲醛的相對分子質量=12+1×2+16=30；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甲醛中碳、氫、氧的質量比為12：2：16=6：1：8；
（3）根據物質中某元素的質量分數=該元素的相對原子質量×原子個數/相對分子質量×100%．可得甲醛中碳元素的質量分數=12/30×100%=40%；
故答案為：（1）30；（2）6：1：8；（3）40%．
例4-4.蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應生成氨基酸，蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）就是其中的一種．請回答下列問題：
（1）蛋氨酸中各元素的質量比C：H：O：N：S=___________________________
（2）蛋氨酸中氮元素的質量分數為____________________
（3）合格奶粉每100g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質量為__________ g（保留到小數點后一位）
【答案】（1）60：11：32：14：32；（2）9.4%；（3）2.9
◆變式訓練
1.現有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數可能是（ C ）
A.18%　　 B.20% C.22%　　 D.25%
2.某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO（NH2）2]1元，硝酸銨0.8元。若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？
【答案】10元可買尿素[CO（NH2）2]10Kg，硝酸銨NH4NO3有12.5Kg。
因此尿素中N元素含量：28/60×10千克=14/3千克。
硝酸銨中N元素含量：28/80×10千克=14/4千克。
因此購買尿素，N元素含量更高。
3.在硝酸銨樣品中氮元素的質量分數為33.6%，求樣品中硝酸銨的質量分數（雜質中不含氮）．
【答案】NH4NO3中氮元素的質量分數為：35%，樣品中硝酸銨的質量分數=33.6%÷35%=96%。
4.甲型H1N1流感病毒正威脅著人類的健康和安全。“達菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥。生產“達菲”的主要原料是莽草酸，可從茴香中提取。回答下列問題：
（1）“達菲”分子的相對分子質量為 。
（2）“達菲”分子中，氧、氮兩種元素的質量比為 。
（3）下面為莽草酸理化性質的描述，其中屬于化學性質的是 。
A.熔點185℃-191℃，氣味辛酸。
B.莽草酸為白色精細粉末。
C.易溶于水，難溶于氯仿、苯和石油。
D.能與活潑金屬、酸性高錳酸鉀溶液反應。
【答案】（1）312 ；（2）16:7；（3）D
Part.5 課堂總結
本次課最重要的三個知識點：

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