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第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽
第3節 幾種重要的鹽
（第2課時）
丟失的鹽
亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業用鹽，具有強致癌性，而且有劇毒，攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。我國曾發生過多次將亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽用于烹調而引起中毒的事件。
資料：工業用鹽
氯化鈉
NaCl
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鈣
CaCO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
生活中常見的鹽
（2）用途:
①作調味品，腌制咸菜。
注意：攝入過高會
引起高血壓
②制生理鹽水（0.9%）。
③制取燒堿、氯氣等。
（1）物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。
1. 氯化鈉（NaCl）
④作融雪劑。
2. 碳酸鈉（Na2CO3）
（1）物理性質：白色固體，易溶于水。
俗稱： 、 。
純堿
蘇打
（2）用途:
廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
實驗:往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑,有何現象？
溶液變紅
（1）與酸堿指示劑反應
（3）與堿反應
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
碳酸鈉的水溶液呈堿性
（2）與酸反應
Na2CO3+H2SO4＝
Na2CO3+BaCl2=
Na2CO3+HCl＝
（4）與鹽反應
Na2CO3+Ca(NO3)2=
Na2CO3＋Ba(OH)2＝
制取燒堿
2. 碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉用途非常廣泛。純堿工業創始于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法德、美等西方國家手中。1921年正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業，應愛國實業家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。　　
我國制堿工業的先驅—侯德榜
1. 將氯化鈉溶于水制成飽和氯化鈉溶液。
2. 先通入NH3達飽和。
3. 再通入CO2至飽和。
4. 過濾，得到碳酸氫鈉固體。
5. 加熱固體，得純堿。
6. 濾液，主要是氯化銨。
NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
NaCl+H2O + NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
侯德榜制堿法工藝流程
（1）物理性質：白色固體，能溶于水。
俗稱： 。
小蘇打
（2）用途:
3. 碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）
作發酵粉 ：焙制糕點
醫療上：治療胃酸過多癥
3. 碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）
（3）化學性質:
①受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
②能與酸反應，反應時有 出現。
NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2O + CO2↑
大量氣泡
（1）物理性質：白色固體，難溶于水。
4. 碳酸鈣（ CaCO3 ）
自然界中碳酸鈣的存在
大理石
石灰石
珍珠
蛋殼
貝殼
水垢
性 質
用 途
決 定
反映
制玻璃
作建筑材料
制水泥
生產生石灰
煉鐵
4. 碳酸鈣（ CaCO3 ）
（2）用途:
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
《石灰吟》
于謙
石灰吟(于謙)
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
高溫
CaCO3 CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4. 碳酸鈣（ CaCO3 ）
純堿
草木灰的成分
石灰石
碳銨
小蘇打
Na2CO3
K2CO3
CaCO3
NH4HCO3
NaHCO3
都含有碳酸根
CO32-
5. 碳酸鹽
（1）概念：由金屬離子（或銨根）和碳酸根離子組成的化合物。
取樣
滴加稀鹽酸
生成氣體
通入澄清 的石灰水
變渾濁
①試劑：
稀鹽酸和澄清的石灰水
5. 碳酸鹽
（2）檢驗：
②操作：
【課堂訓練】
1. 舉重運動員在比賽前常在手上抹一種白色粉末，主要成分是MgCO3。有關MgCO3分類的說法中，不正確的是（　　）
A．氧化物 B．化合物
C．鎂鹽 D．碳酸鹽
A
【課堂訓練】
2. 下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（　　）
A．碳酸鈣用作補鈣劑
B．碳酸氫鈉用于焙制糕點
C．純堿溶液用于除水垢
D．食鹽用作調味品
C
【課堂訓練】
3. 運用有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的知識判斷下列說法中正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉的好
B．常使用熱的碳酸氫鈉溶液去油污，而不用碳酸鈉
C．往碳酸鈉溶液中逐滴加鹽酸，立即產生氣泡
D．等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，后者產生的二氧化碳多
D

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