資源簡介

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元素符號表示的量
我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量，且由相關的表中可以查得
C：1.993×10-26千克
H: 1.674×10-27千克
O: 2.657×10-26千克
由此可見，原子的質量非常小，所以直接用它的真實質量會使計算復雜，且數據不容易記憶，所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現在我們的原子質量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準，我們就把其它原子的質量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質量。21*cnjy*com
下面就來規定這個標準
C-12（提問：12表示什么意思？表示質子數和中子數之和是12，由于碳有兩種同位素，即C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。）【來源：21cnj*y.co*m】
C-12M=1.993×10-26千克
1/12C-12M=1/12×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一個問題，為什么要取1/12C-12作為標準？
找到了標準，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了
例如：O:2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
考點一、相對原子質量
以C－12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。
?。?）符號：Ar
?。?）表達式：Ar＝某種原子的質量/(碳-12原子的質量*1/12)
（3）相對原子質量只是一個比值，沒有單位
（4）相對原子質量與原子實際質量的換算式為：
某原子的相對原子質量==某原子的實際質量×12/作為標準的碳原子的實際質量
【例題】1、相對原子質量是（ B ）
A 一個原子的質量
B 某原子的質量與一種碳原子質量的1/12相比較所得的數值
C 一種碳原子質量的1/12和某種原子質量相比較所得的數值
D 某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數值
【練習】1、已知原子核內有6個質子和6個中子的碳原子質量為a克，若另一種原子的質量為b克，則另一種原子的相對原子質量為（ C ）
A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b【版權所有：21教育】
2、n個某原子的質量為mg,相對原子質量為p，則一個碳原子-12原子的質量為（ B ）g
A. n/pn B. 12m/pn C. 12n/pm D.pn/12mwww-2-1-cnjy-com
考點二、相對原子質量=質量數=質子數+中子數
（1）一個質子的質量與一個中子的質量近似相等，電子的質量很小。
（2）原子的質量主要集中在原子核上，即 相對原子質量==質子數+中子數
（3）知道相對原子質量、質子數和中子數中的任意兩個量，就可以知道第三個量。
例題1居里夫人在1898年從幾噸含鈾廢料中提煉出0.3g鐳．已知鐳元素的核電荷數為88，相對原子質量為226，則鐳原子的核內中子數為（ C ）21教育名師原創作品
A、226 B、88 C、138 D、31
【練習】1、已知某原子的核電荷數為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質量約為（ D ）
A 15 B 16 C 1 D 31
【練習】2、已知某元素的原子與碳—12原子的質量比為9，則該元素的相對原子質量為（ A ）
A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克21教育網
【練習】3、若一個SO2分子質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ C ）21*cnjy*com
A．32n//(m - n） B．32n/(3m - 2n)
C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
二、相對分子質量
1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。
【例題】求二氧化碳、硫酸的相對分子質量
步驟：
1. 寫出正確的化學式
2. 查出各元素的相對原子質量
3. 相對分子質量=各原子的相對原子質量總和
CO2（二氧化碳分子）的相對分子質量=12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相對分子質量=1×2 + 32 + 16×4 = 98
3CO2的相對分子質量=3*（12 + 16×2 ）=3*44=132
CuS04·5H2O的相對分子質量=（64+32+16*4）+5（2*1+16）=250
【復習】化學式的意義：5點
（1）表示一種物質；
（2）表示組成這種物質的元素；
（3）表示各種元素原子的個數比；
（4）表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
（5）表示物質的相對分子質量
考點三、元素質量分數和質量比的確定
1、組成物質的各種元素的質量比
例題1：求水中氫元素和氧元素的質量比
解：水的化學式：H2O
H：O =（1×2）：16 = 1：8
【練習】
（1）計算二氧化碳中各元素的質量比。
（2）計算硫酸（H2SO4）中各元素的質量比。
計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質量比。
答案略
2、 根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數
例題2：計算水中氫元素的質量分數。
解：水中氫元素質量分數=氫元素的相對原子質量（總）/水的相對分子質量=
【練習】（4）求二氧化碳中碳元素、氧元素的質量分數。
（5）計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數。
（6）計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
【例題】提醒學生注意：①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。
例如NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12，而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算NH4NO3中氮元素的質量分數？21·cn·jy·com
【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸？
答：5t氧化鐵中含鐵3.5t。
【例題】根據尿素的分子式[CO（NH2）2]列式計算。
（1）相對分子質量
（2）各元素的質量比
（3）含氮元素的質量分數
（4）600克尿素中含氮元素的質量
（5）160克硝酸銨的含氮量與多少克尿素的含氮量相當
答案：（1）尿素的相對分子質量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氫、氮的質量分數是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的質量分數==2N/CO（NH2）2×100%=28/60×100%==46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的質量==600克×2N/CO（NH2）2×100%
==600克×28/60×100%==280克
（5）設160克硝酸銨的含氮量與X尿素的含氮量相當
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/CO（NH2）2×100%
160克×28/80×100%==X×28/60×100%
X=120克
【練習】1、已知硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，求
（1）硫酸銨的相對分子質量。
（2）硫酸銨中氫元素的質量分數
（3）66克硫酸銨中含氮元素的質量
（4）多少克硫酸銨中含氮元素質量為28克
(5)多少克硫酸銨中含氮元素質量與60克尿素所含的氮的質量相等
答案：132；6.1%；32g；57.75；132g
【練習】2：小坤同學發現他家養的鮮花植株矮小，莖桿很細，葉片發黃。便利用所學知識施加了右圖包裝袋所示的化肥。計算回答下列問題：www.21-cn-jy.com
（1）尿素分子的相對分子質量 。
（2）計算分子中各元素的質量比 。
（3）列式計算尿素分子的氮元素的質量分數？
（4）根據（3）的計算結果判斷上述所示的化肥是否是純凈物？
（5）計算上述50千克的化肥中氮元素的質量為多少？
答案：(1)尿素的相對分子質量為60；
(2)尿素中碳、氫、氮、氧元素的質量比為3:1:7:4；
(3)尿素分子中氮元素的質量分數為46.7%；
(4)45.8%<46.7%，上述所示的化肥不是純凈物；
(5)上述50kg化肥中氮元素的質量為22.9kg.
【課堂練習】
1、已知某原子的核電荷數為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質量約為（ D ）
A．15 B．16 C．1 D．31
2、下列相對分子質量計算正確的是（ D ）
A．NO2的相對分子質量=14×16×2= 448 B．2NH3 的相對分子質量=2×14+1×3=31
C．O2 的相對分子質量=16×2=32g D．Ca(OH)2的相對分子質量= 40+(16+1)×2=74
3、某氧化物的分子式為RxOy ，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是（ B ）
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x C．M－16y D．M+16y
4、水的相對分子質量為（ C ）
A 10 B 17 C 18 D 32
5、下列相對分子質量計算正確的是（ D ）
A NO2：相對分子質量＝14×16×2＝448
B 2NH3：相對分子質量＝2×14＋1×3＝31
C O2：相對分子質量＝16×2＝32克
D 2Ca（OH）2：相對分子質量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
6、要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是（ A ）
A 分別計算它們的相對分子質量
B 計算所含SO42-的質量分數
C 比較Cu、Fe、Ca相對原子質量
D 計算所含金屬元素的質量分數
7、化合物R2S的相對分子質量為78，其中S的相對原子質量為32，則R的相對原子質量為（ C ）
A 32 B 16 C 23 D 46
8、在石油產品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數比為1∶2，相對分子質量為28，則A的化學式為（ B ）21世紀教育網版權所有
A CH2 B C2H4 C C3H6 C4H8
9、同溫、同壓下，體積相同的氣體分子數也相同，則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質量比是（ D ）
A 1∶1 B 11∶7 C 2∶3 D 7∶11
10、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（ A ）
A 6∶9∶8 B 12∶8∶9 C 2∶3∶6 D 1∶3∶4
12、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12克鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為（ D ）
A 3.80 B 6.95 C 10 D 3.04
二.計算題【來源：21·世紀·教育·網】
1.硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥．請通過計算回答：
（1）硝酸銨的相對分子質量為______．
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為______．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為______．
（4）160千克硝酸銨所含氮元素的質量多少千克？（寫出計算過程）
（5）多少千克硝酸銨中含氮元素14千克？（寫出計算過程）
答案：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）56kg；（5）40kg
2、碳酸氫銨(NH4HCO3)是一種最為常見的化肥。請思考作答：
(1)碳酸氫銨是由___種元素組成的。
(2)碳酸氫銨的相對分子質量是___.
(3)碳酸氫銨中氫、氧元素的質量比為___.
(4)碳酸氫銨中氮元素的質量分數為___.
(5)158kg的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為___kg.
(6)___kg的碳酸氫銨中含有14kg的氮元素。
答案： (1)4;(2)79;(3)5:48;(4)17.7%;(5)28;(6)79.
3、如下圖為哈藥集團制藥廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題：
（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為 ；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。21cnjy.com
（2）計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數為 。
（3）目前市場上的補鈣產品很多，請你再舉出一種補鈣產品的名稱 。
答案： 50%；
(3)根據直接服用的補鈣品中應含有鈣元素，還需要不具有腐蝕性、毒性等，故選C；
(4)蓋天力(或鈣而奇、巨能鈣、勁得鈣等).
4、蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：2·1·c·n·j·y
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為 。
（2）丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數為 (計算
結果精確到0.1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％?，F測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。
答案：3:7:2:1；89%；15.7%；不合格奶粉
5、用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
答案：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵1166.7t．
6、鋅是人體生長發育、維持器官正常功能的微量元素．人體缺鋅者可通過服用葡萄酸鋅等保健品補鋅。已知葡萄酸鋅的化學式C12H22O14Zn(相對分子質量為455)。請回答下列問題：
(1)葡萄酸鋅是由 種元素組成的；
(2)葡萄酸鋅中所含鋅元素的質量分數為 (結果保留至0．1％)；
(3)現有一支20ml某品牌葡萄酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄酸鋅的質量是多少mg 21·世紀*教育網
答案：（1）根據葡萄糖鋅的化學式C12H22O14Zn可知，它由C、H、O、Zn這四種元素組成．故答案為：4．2-1-c-n-j-y
（2）答：葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數為14.3%．
（3）該口服液中葡萄糖酸鋅的質量為：6.5mg÷14.3%≈45.5mg，答：該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是45.5．【出處：21教育名師】
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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元素符號表示的量
我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量，且由相關的表中可以查得
C：1.993×10-26千克
H: 1.674×10-27千克
O: 2.657×10-26千克
由此可見，原子的質量非常小，所以直接用它的真實質量會使計算復雜，且數據不容易記憶，所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現在我們的原子質量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準，我們就把其它原子的質量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質量。21教育網
下面就來規定這個標準
C-12（提問：12表示什么意思？表示質子數和中子數之和是12，由于碳有兩種同位素，即C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。）21·cn·jy·com
C-12M=1.993×10-26千克
1/12C-12M=1/12×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一個問題，為什么要取1/12C-12作為標準？
找到了標準，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了
例如：O:2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
考點一、相對原子質量
以C－12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。
?。?）符號：Ar
?。?）表達式：Ar＝某種原子的質量/(碳-12原子的質量*1/12)
（3）相對原子質量只是一個比值，沒有單位
（4）相對原子質量與原子實際質量的換算式為：
某原子的相對原子質量==某原子的實際質量×12/作為標準的碳原子的實際質量
【例題】1、相對原子質量是（ ）
A 一個原子的質量
B 某原子的質量與一種碳原子質量的1/12相比較所得的數值
C 一種碳原子質量的1/12和某種原子質量相比較所得的數值
D 某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數值
【練習】1、已知原子核內有6個質子和6個中子的碳原子質量為a克，若另一種原子的質量為b克，則另一種原子的相對原子質量為（ ）
A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b2·1·c·n·j·y
2、n個某原子的質量為mg,相對原子質量為p，則一個碳原子-12原子的質量為（ ）g
A. n/pn B. 12m/pn C. 12n/pm D.pn/12m21*cnjy*com
考點二、相對原子質量=質量數=質子數+中子數
（1）一個質子的質量與一個中子的質量近似相等，電子的質量很小。
（2）原子的質量主要集中在原子核上，即 相對原子質量==質子數+中子數
（3）知道相對原子質量、質子數和中子數中的任意兩個量，就可以知道第三個量。
例題1居里夫人在1898年從幾噸含鈾廢料中提煉出0.3g鐳．已知鐳元素的核電荷數為88，相對原子質量為226，則鐳原子的核內中子數為（ ）【來源：21cnj*y.co*m】
A、226 B、88 C、138 D、31
【練習】1、已知某原子的核電荷數為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質量約為（ ）
A 15 B 16 C 1 D 31
【練習】2、已知某元素的原子與碳—12原子的質量比為9，則該元素的相對原子質量為（ ）
A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克【出處：21教育名師】
【練習】3、若一個SO2分子質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克，若以一個硫原子質量的1/32作為標準，則SO2的相對分子質量為（ ）【版權所有：21教育】
A．32n//(m - n） B．32n/(3m - 2n)
C．32n/(3n - 2m) D．16n/(3m - 2n)
二、相對分子質量
1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。
【例題】求二氧化碳、硫酸的相對分子質量
步驟：
1. 寫出正確的化學式
2. 查出各元素的相對原子質量
3. 相對分子質量=各原子的相對原子質量總和
CO2（二氧化碳分子）的相對分子質量=12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相對分子質量=1×2 + 32 + 16×4 = 98
3CO2的相對分子質量=3*（12 + 16×2 ）=3*44=132
CuS04·5H2O的相對分子質量=（64+32+16*4）+5（2*1+16）=250
【復習】化學式的意義：5點
（1）表示一種物質；
（2）表示組成這種物質的元素；
（3）表示各種元素原子的個數比；
（4）表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
（5）表示物質的相對分子質量
考點三、元素質量分數和質量比的確定
1、組成物質的各種元素的質量比
例題1：求水中氫元素和氧元素的質量比
解：水的化學式：H2O
H：O =（1×2）：16 = 1：8
【練習】
（1）計算二氧化碳中各元素的質量比。
（2）計算硫酸（H2SO4）中各元素的質量比。
計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中各元素的質量比。
答案略
2、 根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數
例題2：計算水中氫元素的質量分數。
解：水中氫元素質量分數=氫元素的相對原子質量（總）/水的相對分子質量=
【練習】（4）求二氧化碳中碳元素、氧元素的質量分數。
（5）計算碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質量分數。
（6）計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。
【例題】提醒學生注意：①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。
例如NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12，而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算NH4NO3中氮元素的質量分數？21世紀教育網版權所有
【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸？
答：5t氧化鐵中含鐵3.5t。
【例題】根據尿素的分子式[CO（NH2）2]列式計算。
（1）相對分子質量
（2）各元素的質量比
（3）含氮元素的質量分數
（4）600克尿素中含氮元素的質量
（5）160克硝酸銨的含氮量與多少克尿素的含氮量相當
【練習】1、已知硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，求
（1）硫酸銨的相對分子質量。
（2）硫酸銨中氫元素的質量分數
（3）66克硫酸銨中含氮元素的質量
（4）多少克硫酸銨中含氮元素質量為28克
(5)多少克硫酸銨中含氮元素質量與60克尿素所含的氮的質量相等
【練習】2：小坤同學發現他家養的鮮花植株矮小，莖桿很細，葉片發黃。便利用所學知識施加了右圖包裝袋所示的化肥。計算回答下列問題：21cnjy.com
（1）尿素分子的相對分子質量 。
（2）計算分子中各元素的質量比 。
（3）列式計算尿素分子的氮元素的質量分數？
（4）根據（3）的計算結果判斷上述所示的化肥是否是純凈物？
（5）計算上述50千克的化肥中氮元素的質量為多少？
【課堂練習】
1、已知某原子的核電荷數為15，原子核中的16個中子，則該原子的相對原子質量約為（ ）
A．15 B．16 C．1 D．31
2、下列相對分子質量計算正確的是（ ）
A．NO2的相對分子質量=14×16×2= 448 B．2NH3 的相對分子質量=2×14+1×3=31
C．O2 的相對分子質量=16×2=32g D．Ca(OH)2的相對分子質量= 40+(16+1)×2=74
3、某氧化物的分子式為RxOy ，它的相對分子質量是M，則R元素的相對原子質量是（ ）
A．(M－16x)/y B．(M－16y)/x C．M－16y D．M+16y
4、水的相對分子質量為（ ）
A 10 B 17 C 18 D 32
5、下列相對分子質量計算正確的是（ ）
A NO2：相對分子質量＝14×16×2＝448
B 2NH3：相對分子質量＝2×14＋1×3＝31
C O2：相對分子質量＝16×2＝32克
D 2Ca（OH）2：相對分子質量＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
6、要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是（ ）
A 分別計算它們的相對分子質量
B 計算所含SO42-的質量分數
C 比較Cu、Fe、Ca相對原子質量
D 計算所含金屬元素的質量分數
7、化合物R2S的相對分子質量為78，其中S的相對原子質量為32，則R的相對原子質量為（ ）
A 32 B 16 C 23 D 46
8、在石油產品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數比為1∶2，相對分子質量為28，則A的化學式為（ ）www.21-cn-jy.com
A CH2 B C2H4 C C3H6 C4H8
9、同溫、同壓下，體積相同的氣體分子數也相同，則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質量比是（ ）
A 1∶1 B 11∶7 C 2∶3 D 7∶11
10、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（ ）
A 6∶9∶8 B 12∶8∶9 C 2∶3∶6 D 1∶3∶4
12、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天需補充1.12克鐵元素，則它服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為（ ）
A 3.80 B 6.95 C 10 D 3.04
二.計算題【來源：21·世紀·教育·網】
1.硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥．請通過計算回答：
（1）硝酸銨的相對分子質量為______．
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為______．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為______．
（4）160千克硝酸銨所含氮元素的質量多少千克？（寫出計算過程）
（5）多少千克硝酸銨中含氮元素14千克？（寫出計算過程）
2、碳酸氫銨(NH4HCO3)是一種最為常見的化肥。請思考作答：
(1)碳酸氫銨是由___種元素組成的。
(2)碳酸氫銨的相對分子質量是___.
(3)碳酸氫銨中氫、氧元素的質量比為___.
(4)碳酸氫銨中氮元素的質量分數為___.
(5)158kg的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為___kg.
(6)___kg的碳酸氫銨中含有14kg的氮元素。
3、如下圖為哈藥集團制藥廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答問題：
（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為 ；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。21·世紀*教育網
（2）計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數為 。
（3）目前市場上的補鈣產品很多，請你再舉出一種補鈣產品的名稱 。
4、蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：www-2-1-cnjy-com
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為 。
（2）丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數為 (計算
結果精確到0.1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％。現測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。
5、用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
6、鋅是人體生長發育、維持器官正常功能的微量元素．人體缺鋅者可通過服用葡萄酸鋅等保健品補鋅。已知葡萄酸鋅的化學式C12H22O14Zn(相對分子質量為455)。請回答下列問題：
(1)葡萄酸鋅是由 種元素組成的；
(2)葡萄酸鋅中所含鋅元素的質量分數為 (結果保留至0．1％)；
(3)現有一支20ml某品牌葡萄酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄酸鋅的質量是多少mg 2-1-c-n-j-y
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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