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第一章基礎知識復習
第一節 模型、符號的建立與作用
1.在自然科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當的模型來反映和代替客觀對象，并通過研究這個模型來提示客觀對象的形態、特征和本質，這樣的方法就是 。
2.模型可以是一幅 、一張 、或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的 。
3.用符號能簡單明了地表示事物，還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的 。
第二節 物質與微觀粒子模型
1.原子概念是由英國科學家 提出的。
★2.物理變化與化學變化的區別：從宏觀上是：物理變化 新的物質生成；從微觀上是：物理變化過程中，分子本身 變化，改變的是 ；而化學變化則是分子本身 。
★3.分子是 物質的一種微粒，并且是 物質 性質的一種微粒；原子是
的最小微粒。
★4.分子是由 構成的，分子種類不同是因為：①由不同 的原子構成；②由不同 的原子構成；③原子的 方式不同。通過類比方法可以理解分子種類不同的原因：如單詞do與go與原因 類似；單詞god與good與原因 類似；單詞god與dog與原因 類似。
5.微觀粒子很小，如原子的半徑數量級是 米；原子的質量數量級是 千克。
第三節 原子結構的模型
1.電子是英國科學家 發現的。
★2.原子模型：道爾頓提出的是 模型；湯姆生提出的是 模型；盧瑟福提出的是 模型；波爾提出的是 模型；現代科學家普遍認同的是 模型。
3.1911年英國科學家盧瑟福所做的著名的“α粒子轟擊金屬箔”實驗中，大多數α粒子保持原來的運動方向，說明： ；少數α粒子發生了較大的偏轉，說明： ；極少數α粒子被彈了回來，說明： 。
4.認識原子結構的一種方法是用 的粒子撞擊、打碎核的方法。
★5.有關原子結構的知識：
⑴繪制原子結構圖：
⑵原子的質量主要集中在 上，故有公式： ；
⑶不同種類的原子，其核內的 不同；
⑷因為一個質子帶 的正電荷，所以有等式： ；一個電子帶 的負電荷，且整個原子 電性，所以有等式： ；
⑸在所有的原子中，只有 原子沒有中子；
⑹在原子中，質子數一定與中子數相等嗎？
⑺質子和中子都是由更小的微?！? 構成的。
★6.元素的概念：把具有相同 （即 ）的一類原子總稱為元素，所以元素的種類是由 決定的。元素是宏觀概念，只能講 ，不能講 。
★7.同位素原子的概念：把原子核內 相同、 不同的同類原子統稱為同位素原子。同位素原子 （填“是”或“不是”）同種元素。
8.氫有3種同位素原子，即 （質子數為1，中子數為 ）、 （質子數為1，中子數為 ）和 （質子數為1，中子數為 ）。
★9.離子的概念：把帶電的 或 稱為 ，根據其電性的不同可以將離子分為 離子和
離子兩類。
10.原子得失電子后便形成離子，得電子形成 離子；失電子形成 離子；離子所帶的電荷數即為原子在化學反應中得失的 數。在所有的化學反應中，原子核 發生改變，核外電子數 發生改變。
11.金屬鈉在氯氣中燃燒的現象是： ；生成物在常溫下是種 體；鈉原子在該反應中 電子變成 離子，氯原子在該反應中 電子變成 離子。
第四節 組成物質的元素
1.“金、木、水、火、土”中屬于元素的是 。
★2.人類已知的元素共有 種，其中有些是 元素。
★3.把由 組成的純凈物稱為單質；由 組成的純凈物稱為化合物，單質和化合物都是
物。氧化物一定是化合物，對嗎？
4.元素可分為 元素和 元素兩大類，稀有氣體元素包括 ，它們都是
元素。
★5.地殼中元素含量由多到少的前四位是： ；人體中元素含量由多到少的前三位是：
；海水中元素含量由多到少的前三位是： ；空氣中元素含量由多到少的前兩位是： 。
6.能輻射出放射線的元素稱為 元素，它對人體 害，但也能利用它來治病或其他用途。
第五節 表示元素的符號
★1.熟記下列元素的符號：
氫
氦
鋰
鈹
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
B
硫
氯
錳
鐵
銅
鋅
金
銀
碘
鋇
汞
鉛
鉀
Ar
Ca
★2.元素符號能表示的意義：⑴ ；⑵ 。但符號Fe能表示三個意義，分別是： 。
3.任何元素符號前加上數字后，其表達的意義只有： 。
4.俄羅斯化學家 制成了第一張元素周期表。
5.元素周期表中，共有 個周期， 族，同周期元素從左到右， 逐漸增加；同族元素
性質相似。
6.原子序數即為該元素原子中的 數。
第六節 表示物質的符號
1.用元素符號表示物質組成的式子稱為 。
★2.任何純凈物的化學式均由 確定，并且一種物質只有 個化學式。
★3.由原子直接構成的物質有： 氣體；所有的 ；碳的單質如： 等，能用元素符號直接表示該物質的除了由 直接構成的物質外，還包括 態的 單質。
4.書寫化合物的化學式時，通常要做到： 在前、 在后、 在前、 在后，但也有例外，如 。如果從化合價的角度來說，一般 在前， 在后。
5.化學式表示的意義：
⑴由分子構成的物質的化學式：如：CH4（口述其能表示的意義）
⑵由原子構成的物質的化學式：如：K（口述其能表示的意義）
⑶由離子構成的物質的化學式：如：NaCl（口述其能表示的意義）
★6.化合價的一般規則：
⑴常見的化合物中，氫總是 價，氧總是 價；
⑵金屬元素常顯 價；
⑶非金屬元素跟氧化合時常顯 價，跟氫化合時常顯 價；
⑷單質中元素的化合價為 價；
⑸在化合物中，元素化合價的代數和為 ；
⑹化合價中最高正價為 價，鐵有 和 價， 價稱為亞鐵；類似的還有Cu、Hg等元素；
★7.原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的 ，也就是該原子團所帶的 數。
第七節 元素符號表示的量
1.為了表達、計算方便，國際上采用相對原子質量來表示原子的質量關系，具體計算過程是：取一個碳-12原子的質量的 作為標準，其他原子的質量與它相比所得的值即為該原子的相對原子質量。
2.原子的質量單位是 ，相對原子質量的單位是 。
3.“測定硫酸銅晶體中結晶水的含量”實驗中：
⑴硫酸銅晶體是 色的，加熱失去結晶水后變成 色；
⑵理論上：硫酸銅晶體中結晶水的質量分數為 ；
⑶分析實驗過程中的操作失誤給實驗結果帶來的影響：
①結晶水未全部失去： ； ②溫度過高導致硫酸銅分解： ；
③加熱過程中硫酸銅晶體濺出： ；④加熱后的坩堝沒放在干燥器里冷卻： 。

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