資源簡介

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課題：鐵的氧化物 和鐵的氫氧化物(學(xué)案)
1， 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知識
2.學(xué)會Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備方法
3.會應(yīng)用鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)解決問題
2， 課前預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)要求：先看書59頁到60頁。初步了解鐵的氧化物和氫氧化物的基本性質(zhì)。完成下列填空
1、鐵在地殼中的含量僅次于 、硅和 ，居第 _位。鐵的化合價主要有_ 和 。
2、鐵的氧化物有 _、 和 三種， 俗稱磁性氧化鐵，是 色晶體。 是紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，俗稱 。其中 和 是堿性 氧化物，赤鐵礦的主成分是
生成問題：
三、學(xué)習(xí)過程
（一）、鐵的氧化物
氧化物性質(zhì) Fe2O3 FeO Fe3O4
俗名
色、態(tài)
鐵的價態(tài)
水溶性
穩(wěn)定性（和氧氣反應(yīng)）
與非氧化性酸反應(yīng)（HCl、H2SO4）
是否為堿性氧化物
氧化性（和H2、C、CO反應(yīng)）
用途
探究一
能否用FeO和Fe2O3與水反應(yīng)來制取Fe(OH)2和Fe(OH)3 ？
那么，應(yīng)如何制取？
寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式
思考：為什么白色的氫氧化亞鐵會變成紅褐色？
寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式：
探究 二
想使白色的Fe(OH)2保持較長時間，實(shí)驗(yàn)時該如何操作？
總結(jié)岀Fe(OH)2 時需要注意的問題？
你能想出更好的辦法嗎？
請大家動手畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(二)、鐵的氫氧化物
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
化學(xué)式
色、態(tài)
水溶性
制法
相互轉(zhuǎn)化
與酸反應(yīng)（HCl）
熱穩(wěn)定性
四、課堂練習(xí)
1.有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是（ ）
A 、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料
B、Fe3O4是黑色晶體，可用于制錄音磁帶
C、FeO、Fe2O3 都不溶 于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
D、FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
2、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）
A、鹽酸 B、NaOH溶液
C、氨水 D、AgNO3溶液
3.各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：
（1）寫出A、B、C、D 、E、F、G的化學(xué)式
（2）寫出下列①②的離子方程式和 ③ ④ 的化學(xué)方程式
（1）A： B： C： D：
E： F： G：
（2）①
②
③
④
五、學(xué)習(xí)心得
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品資料·第 4 頁 （共 4 頁） 版權(quán)所有@21世紀(jì)教育網(wǎng)登陸21世紀(jì)教育 助您教考全無憂
《鐵的氧化物和鐵的氫氧化物》教學(xué)設(shè)計
1， 基本情況
課題名稱： 鐵的氧化物和鐵的氫氧化物
課型： 新授課
課時： 一課時
授課班級：2011級7班
授課教師：王 湘
指導(dǎo)教師： 邱文君 嚴(yán)艷花
2， 教材分析
本節(jié)按鈉、鋁、鐵三種金屬化合物的順序編寫。這樣編寫，可以使鈉、鋁、鐵三種金屬化合物的性質(zhì)知識更加系統(tǒng)化，更有利于學(xué)生掌握。通過本節(jié)知識的學(xué)習(xí)既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識材料，又可以為化學(xué)必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)，起到承上啟下的作用
本節(jié)內(nèi)容在編排上有以下特點(diǎn)：
1、實(shí)驗(yàn)多，有利于培養(yǎng)學(xué)生的感性認(rèn)識。
2、圖片多，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
3、表格多，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、自主學(xué)習(xí)的能力。
三、學(xué)情分析
本節(jié)內(nèi)容為鐵的氧化物和氫氧化物，是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉、鋁的氧化物及其氫氧化物的基礎(chǔ)之上，再對本節(jié)學(xué)習(xí)。學(xué)生已經(jīng)了解了學(xué)習(xí)金屬元素化合物的方法，明白了學(xué)習(xí)元素化合物線索是單質(zhì)—氧化物—氧化物的水化物（氫氧化物）—鹽這樣的順序。通過鈉、鋁的學(xué)習(xí)，初步了解了通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的學(xué)習(xí)方法，能比較正確的寫出堿性氧化物、堿和酸反應(yīng)一些化學(xué)方程式和離子方程式。
但是也存在一些問題，鐵的化合價存在+2和+3兩種變價，學(xué)生在書寫方程式的時候，容易混淆，理不清楚到底生成的是+2還是+3。學(xué)生進(jìn)入高中生活才半學(xué)期，還不是很懂事，學(xué)習(xí)習(xí)慣不是很好，而且七班學(xué)生女生偏多，太羞澀了。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能目標(biāo)：
1.知道FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知識
2.學(xué)會Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備方法
3.會應(yīng)用鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)解決問題
過程與方法目標(biāo)：
1、利用表格比較的方法，掌握鐵的氧化物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力
2、利用實(shí)驗(yàn)和探究，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和探究過程中，積累一些科學(xué)假設(shè)對比的實(shí)驗(yàn)方法。
情感與體驗(yàn)：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會科學(xué)研究的樂趣，體驗(yàn)合作的積極情緒
2、通過奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，感受化學(xué)世界的美好變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
五、教學(xué)重難點(diǎn)：
Fe（OH）2的性質(zhì)。 Fe（OH）2在空氣中被氧化的現(xiàn)象是學(xué)生無法通過知識遷移進(jìn)行學(xué)習(xí), 學(xué)生接受這部分教學(xué)內(nèi)容比較困難. 我采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)將難點(diǎn)分散、同時借助實(shí)驗(yàn)探究等方法來破本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
六、教學(xué)設(shè)計思路
整個教學(xué)過程遵循“三段六步”的教學(xué)，采用實(shí)驗(yàn)探究、分析歸納、總結(jié)的教學(xué)方法。利用多媒體教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)相結(jié)合，增強(qiáng)直觀性，提高課堂效率。在教學(xué)上充分體現(xiàn)以學(xué)生為中心，注重學(xué)生的主體性，將啟發(fā)—推測—總結(jié)貫穿于整個教學(xué)。
七、教學(xué)工具
多媒體、FeCl3溶液、FeSO4溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/l HCl溶液、試管、膠頭滴管、
八、教學(xué)過程
三段六步分解 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
預(yù)習(xí) 第一步：學(xué)生學(xué)案預(yù)習(xí) 編寫《鐵的氧化物和鐵的氫氧化物》學(xué)案 通過預(yù)習(xí)教材，查閱相關(guān)資料完成導(dǎo)學(xué)案 讓學(xué)生初步了解鐵的氧化物和氫氧化物的基本性質(zhì)
第二步：教師針對性備課 針對導(dǎo)學(xué)案上的生成問題，確定重難點(diǎn)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
體現(xiàn)“以學(xué)生為中心，問題為中心”的思想使學(xué)生能初步在老師指導(dǎo)下構(gòu)建知識框架，初步領(lǐng)會學(xué)習(xí)元素化合物的方法
第四步：教師精講提升 一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物 反思總結(jié)，認(rèn)真領(lǐng)悟，做好筆記
第五步：學(xué)生質(zhì)疑 視情況而定 回顧本節(jié)內(nèi)容
練習(xí) 第六步：學(xué)生鞏固練習(xí) 知道學(xué)生完成導(dǎo)學(xué)案課堂練習(xí)部分
九、板書設(shè)計
單質(zhì)—氧化物—?dú)溲趸铩}
一、鐵的氧化物
1、與酸反應(yīng)——對應(yīng)的酸+H2O
2、都有氧化性：能被H2、C、CO還原成分Fe
3、特殊：FeO能被氧化劑氧化
二、鐵的氫氧化物
1、制取
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（紅褐色沉淀）
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓（白色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）堿的通性：和酸反應(yīng)—對應(yīng)的鹽+H2O
（2）不穩(wěn)定性
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
十、教學(xué)反思
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21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品資料·第 5 頁 （共 5 頁） 版權(quán)所有@21世紀(jì)教育網(wǎng)(共17張PPT)
1.知道FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知識
2.學(xué)會Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備方法
3.會應(yīng)用鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)解決問題
1、鐵的氧化物
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色態(tài)
鐵的價態(tài)
水溶性
穩(wěn)定性
與非氧化性酸反應(yīng)
是否為堿性氧化物
氧化性
——
鐵紅
磁性氧化鐵
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
+2
+3
+2、+3
1、鐵的氧化物
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色態(tài)
鐵的價態(tài)
水溶性
穩(wěn)定性
（和O2反應(yīng)）
與非氧化性酸反應(yīng)（HCl）
是否為堿性氧化物
氧化性
——
鐵紅
磁性氧化鐵
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
+2
+3
+2、+3
不溶
不溶
不溶
穩(wěn)定
穩(wěn)定
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
高溫時，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)
是
是
否
不穩(wěn)定
6FeO+O2= 2Fe3O4
能否用FeO和Fe2O3與水反應(yīng)來制取Fe(OH)2
和Fe(OH)3 ？
那么，應(yīng)如何制取？
為什么白色的氫氧化亞鐵會變成紅褐色？
　　
想使白色的Fe(OH)2保持較長時間，實(shí)驗(yàn)時該如何操作？
你能想出更好的辦法嗎？
請大家動手畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。
煤油
NaOH溶液
新制FeSO4溶液
氫氧化物 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
化學(xué)式
色、態(tài)
水溶性
制法
轉(zhuǎn)化
與酸
反應(yīng)
熱穩(wěn)定性
Fe（OH）3
Fe（OH）2
紅褐色固體
白色固體
不溶
不溶
Fe2++2OH_=Fe(OH)2 ↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
△
2.鐵的氫氧化物
1.有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是（ ）
A 、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料
B、Fe3O4是黑色晶體，可用于制錄音磁帶
C、FeO、Fe2O3 都不溶 于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
D、FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3
D
2、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）
A、鹽酸 B、NaOH溶液
C、氨水 D、AgNO3溶液
B
3.各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：
（1）寫出A、B、C、D 、E、F、G的化學(xué)式
（2）寫出下列①②的離子方程式和 ③ ④ 的化學(xué)方程式
A
B↑
C
E
F
G
①
稀硫酸
溶液D
②
白色沉淀
焰色反應(yīng)為黃色
加熱
③
④
單質(zhì)
紅褐色沉淀
可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有應(yīng)用.氧化亞鐵也應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色。但是這個物質(zhì)不穩(wěn)定，很容易被氧化成三氧化二鐵
氧化亞鐵
Fe2O3用途：
透明氧化鐵顏料
用Fe2O3制成
的紅棕色涂料
紅色的油漆
紅色油漆和涂料
Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。

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