資源簡(jiǎn)介

(共43張PPT)
浙教版 八年級(jí)上
第14講 水和溶液
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)一　 知道水體的分類[a]
水體的分類示意圖:
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)二　描述自然界中水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)[a]
自然界中的水循環(huán):
1.水循環(huán)的動(dòng)力是 ，內(nèi)因是 。
2.人類活動(dòng)影響最大的水循環(huán)環(huán)節(jié)是 ；臺(tái)風(fēng)往往會(huì)引發(fā)洪澇災(zāi)害，包含的水循環(huán)環(huán)節(jié)有 。
3. 源源不斷的補(bǔ)充陸地上的淡水資源。
地表徑流
蒸發(fā)、水汽輸送、降水、地表徑流
海陸間循環(huán)
太陽輻射和地球引力
水的物態(tài)變化
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)三　知道我國水資源的分布[a]
　　空間分配上不均勻,　 　多　　　少,　 　多　　　少;時(shí)間分配上不均衡,　　　　季豐富,
　　　　季欠缺,江河徑流量的年際變化　　　　。
東
西
南
北
夏
冬
很大
考點(diǎn)四　關(guān)注世界及我國淡水資源的嚴(yán)重危機(jī)[b]
1. 全球大約有60%的地區(qū)水資源缺乏,供水困難。
2. 人類對(duì)水資源的開發(fā)利用一旦超越自然環(huán)境的極限,就會(huì)形成對(duì)自然資源的破壞。
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)五　列舉合理開發(fā)和利用水資源的措施[a]
1. 充分利用當(dāng)?shù)氐乃Y源,節(jié)約用水,避免浪費(fèi)和污染。
2. 改變水循環(huán)路徑,進(jìn)行跨流域調(diào)水,解決某些地區(qū)的缺水問題。
3. 做好雨季的蓄水工作。
4. 積極開發(fā)新技術(shù),使得一些難以利用的水資源為人類所用,如　　　　　　　等。
海水淡化
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)六 知道水電解后的產(chǎn)物,描述水的組成[a]
電極 氣體的量 檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象 結(jié)論
正極 少 氣體能_____________________________ 　產(chǎn)生的氣體是________
負(fù)極 多 氣體_______________________________ 　產(chǎn)生的氣體是________
使帶火星的木條復(fù)燃
氧氣
在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氫氣
1.在水中加入少量的稀硫酸，目的是為了 。
2.通電時(shí)，兩電極上都有　　　　產(chǎn)生,兩支試管內(nèi)液面　　　　。
3.氫氣體積是氧氣體積的 。
4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由 和 組成。
1/2
氧
氫
氣泡
下降
增強(qiáng)導(dǎo)電性
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)七　描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物的反應(yīng)等)[a]
1. 物理性質(zhì)
顏色 無色 凝固點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
狀態(tài) 常溫下是液態(tài) 沸點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
氣味 無味 異常現(xiàn)象 4 ℃時(shí)密度最大
2. 化學(xué)性質(zhì)
（1）在通電時(shí)能發(fā)生 反應(yīng)。
（2）常溫下能與某些 反應(yīng)。
0 ℃
100 ℃
分解
氧化物
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)八　知道水是良好的溶劑,并能列舉其他常見的溶劑[a]
　　日常生活中最常用的溶劑是　　　　。此外,常用的溶劑還有　　　　　　　等。
水
酒精、汽油
考點(diǎn)九　說明溶液的特點(diǎn),區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液[b]
1. 溶液:被溶解的物質(zhì)稱為　　　　,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為　　　　。溶解后所得到的物質(zhì)叫做　　　　。特征是 的混合物。
2. 懸濁液:　　　　　　　懸浮在液體里而形成的物質(zhì)。
乳濁液:　　　　　分散到液體里形成的物質(zhì)。
濁液的共同特征:都是　　 　　　　的混合物。
溶質(zhì)
溶劑
溶液
固體小顆粒
小液滴
不均一、不穩(wěn)定
均一、穩(wěn)定
考點(diǎn)十　說出溶液的組成[a]
1. 溶液的組成:溶液由　　　　和　　　　組成,是混合物。
2. 在溶液中,溶質(zhì)和溶劑只是一組相對(duì)的概念。一般來說,相對(duì)較多的那種物質(zhì)稱為溶劑,而相對(duì)較少的物質(zhì)稱為溶質(zhì),如果有水那么水就是溶劑。
溶質(zhì)
溶劑
考點(diǎn)十一　列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素[a]
1. 物質(zhì)的溶解性指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的　　　　　　。影響因素:物質(zhì)的　　　　　、外界的　　　　等。在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是 的。
2. 物質(zhì)在水中溶解快慢的影響因素有:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3. 一般情況下,能在水中溶解的固體物質(zhì)隨著溫度升高、顆粒變小、攪拌而溶解加快。
4.NaOH溶解時(shí)， 熱量，使溶液溫度 ；NH4NO3溶解時(shí)， 熱量，使溶液溫度 。
溶解能力
性質(zhì)
溫度
溫度的高低、是否攪拌、物質(zhì)顆粒的大小等
有限
放出
升高
降低
吸收
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)十二　區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液[b]
1. 在一定　　　　　下,在一定量的　　　　里　　　　繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。
2. 飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言:
不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，最可靠的方法是 ；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，最可靠的方法是 ；
3. 飽和溶液 是濃溶液,不飽和溶液 是稀溶液。
溫度
溶劑
不能
增加溶質(zhì)
增加溶劑
不一定
不一定
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)十三　說出物質(zhì)的溶解度含義[a]
NaCl
熟石灰
1.在 下 ，某物質(zhì)在 中達(dá)到 時(shí)所溶解的 為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。單位是 。
2.溶解度與溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比例關(guān)系： 。
3.溶解度是對(duì)物質(zhì) 的定量表示：
4.影響因素： 、 、 。
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，如 ；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大，如 ；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低，如 。
一定的溫度
100 g溶劑
飽和狀態(tài)
質(zhì)量
溶解性
溶質(zhì)的性質(zhì)
溶劑的性質(zhì)
溫度
KNO3
克
考點(diǎn)梳理
難溶
微溶
可溶
易溶
考點(diǎn)十四　說明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義[b]
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量表示溶液的 ,知道一定量的溶液里含有 多少。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對(duì)含量就越大，溶液的濃度也越大。
濃度
溶質(zhì)
溶質(zhì)
溶液
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)十五　應(yīng)用公式簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[c]
溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)十六　按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方式[b]
1. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟
(1)　　　　(溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積)。
(2)稱量(固體用　　　　　稱取;液體用　 　　　　量取)。
(3)　　　　。
2. 儀器
(1)如果溶質(zhì)是固體:需要用到托盤天平、藥匙、量筒、　　　　　　　　、　　　　、玻璃棒。
(2)如果是兩種液體(如濃硫酸稀釋):需要用到　　　　、膠頭滴管、　　　　、玻璃棒。
(3)玻璃棒的作用是 。
計(jì)算
天平
量筒
溶解
膠頭滴管
燒杯
量筒
燒杯
攪拌，加快溶解
考點(diǎn)梳理
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的誤差分析
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 誤差分析 可能的原因
偏大 溶液中水的質(zhì)量偏小 量取水時(shí) 讀數(shù)
量取的水倒入燒杯時(shí)有水 .
溶液中氯化鈉質(zhì)量偏大 砝碼 或沾有油污等
偏小 溶液中氯化鈉質(zhì)量偏小 氯化鈉中含有 .
氯化鈉倒入燒杯時(shí)紙片上有殘留
溶液中水的質(zhì)量偏大 量取水時(shí) 讀數(shù)
燒杯內(nèi)原有 .
俯視
濺出
生銹
雜質(zhì)
仰視
少量水
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)十七　說明混合物分離的主要方法(過濾、蒸發(fā))及操作要點(diǎn)[b]
1.過濾法：
（1）根據(jù)溶解性不同，適用于 的分離。
（2）操作
“一貼”：濾紙緊貼 。
“二低”：①漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于 ；②漏斗內(nèi)液面低于 。
“三靠”：①盛有待過濾液體的燒杯的嘴要靠在傾斜的 上；②玻璃棒下端要靠在
處；③漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁。
2.蒸發(fā)：適用于將固體溶質(zhì)從溶液中分離出來，溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，如氯化鈉，可蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶。
漏斗內(nèi)壁
漏斗口邊緣
濾紙邊緣
玻璃棒
三層濾紙
固體和液體
小
考點(diǎn)十八　說明粗鹽提純的過程[b]
操作 玻璃棒的作用
溶解
過濾
蒸發(fā)
轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移晶體
3.將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)停止加熱；
4.精制后的鹽樣品是否純凈？ 。
較多固體
混合物
1.步驟： 、 、 、轉(zhuǎn)移。
2.玻璃棒的作用
溶解
過濾
蒸發(fā)
攪拌,以加速溶解
引流
攪拌,以防止液滴飛濺
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)十九　列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法[a]
1.常用凈化方法：
（1） 　　　　法:加入凝聚劑,如明礬、活性炭等。活性炭有 作用，可以除去異味、過濾水中的雜質(zhì)。
（2） 　　　　法:把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開的一種方法。
（3） 　　　　法:利用液體里各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法。蒸餾水是純凈物。
2.自來水廠的水凈化
沉淀
過濾
蒸餾
吸附
沉降
吸附
過濾
消毒
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)二十　關(guān)注水體污染與防治(富營養(yǎng)化、工業(yè)廢水、生活廢水)[a]
水生生物
富營養(yǎng)污染
水的再循環(huán)
減少水的使用
考點(diǎn)梳理
污染來源 防治措施
　工業(yè):未經(jīng)處理的廢水、廢渣、廢氣的任意排放 　采用新技術(shù)、新工藝,提高原料利用率,廢水、廢渣、廢氣綜合處理,達(dá)標(biāo)后排放
　農(nóng)業(yè):過量使用農(nóng)藥和化肥 　合理使用化肥和農(nóng)藥,提倡使用農(nóng)家肥
　生活:生活污水和垃圾的任意排放 　污水集中處理和排放,少用含磷洗滌劑
考點(diǎn)二十一　樹立水是生命之源的觀點(diǎn),樹立節(jié)約用水和防治水體污染的意識(shí),增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感[c]
考點(diǎn)梳理
考題精講
重點(diǎn)一　水循環(huán)
例1 人類的生產(chǎn)和生活都離不開水，地球上的水通過水循環(huán)不斷地被利用。下列描述正確的是（ ）
A．水循環(huán)的環(huán)節(jié)只有蒸發(fā)、凝結(jié)和降水
B．海洋水可以通過水循環(huán)轉(zhuǎn)化為湖泊水
C．地表徑流水量一定與植物蒸騰量相等
D．人類直接利用最多的水資源是海洋水
【解析】水循環(huán)的環(huán)節(jié)有蒸發(fā)、降水、水汽輸送、地表徑流、地下徑流、下滲、植物蒸騰等；
海洋水是地球上最龐大的水體，海洋水可以通過水循環(huán)轉(zhuǎn)化為湖泊水；
地表徑流水量與植物蒸騰量不相等；
人類直接利用最多的水資源是指陸地上的淡水資源即河流水、湖泊水和部分地下水。
B
訓(xùn)練1水的循環(huán)示意圖中，序號(hào)①②③④表示水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)(如圖)，據(jù)圖完成下列問題：
（1）序號(hào)②表示水循環(huán)中的 環(huán)節(jié)；
（2）下列三個(gè)地區(qū)，水循環(huán)最活躍的是 (填字母)。
A．冰川廣布的南極大陸
B．地表裸露的沙漠地區(qū)
C．森林覆蓋良好的水庫區(qū)
①
②
③
④
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
水汽輸送
C
重點(diǎn)二　水資源
考題精講
例1 水是人類生存必不可少的一種資源,但地球上的陸地淡水只占總水量的2. 53%。如圖是地球上各大洲可利用的淡水資源和人口數(shù)量各占世界總量的百分比示意圖。可見 (　　)
A. 全球淡水資源的分布是均衡的
B. 亞洲淡水資源人均擁有量最少
C. 水是循環(huán)的,沒有必要擔(dān)心水資源不足
D. 亞洲水資源總量最多,不存在水資源缺乏問題
B
【解析】地球上的水，96.53%是海洋水，人類所需要的淡水資源僅占全球水量的2.53%。目前人類利用的淡水資源，主要是江河湖泊水和淺層地下水，僅占全球淡水資源的0.3%。.由圖可知全球淡水資源的分布是不均衡的，故A錯(cuò)誤；亞洲淡水資源總量居六大洲之首，但是由于人口較多，達(dá)到了60億，人均以后占有量就最少了，存在淡水資源缺乏問題,故B正確,D錯(cuò)誤；水是循環(huán)的，但是淡水資源是十分緊缺的，所以我們要節(jié)約用水，故C錯(cuò)誤；
訓(xùn)練2 水是生命之源,保護(hù)水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。
(1)如圖為水循環(huán)示意圖,人們常常通過對(duì)地表的改造,影響地球上的水循環(huán)。我國實(shí)施的南水北調(diào)工程可以緩解北方的缺水問題,該工程是對(duì)水循環(huán)途徑中的　　　　　　(選填數(shù)字)施加影響。
(2)嘉興是飲用水較為缺乏的地區(qū),我們要珍惜和保護(hù)水資源,下列做法正確的是　　　　。
A. 將生活污水直接排入河道
B. 植樹造林,涵養(yǎng)水源
C. 隨手關(guān)閉水龍頭
⑤
BC
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
重點(diǎn)三　水的組成
考題精講
例3 有關(guān)圖實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 (　　)
A.點(diǎn)燃?xì)錃馇安挥脵z驗(yàn)純度
B.干冷燒杯內(nèi)壁無明顯變化
C.b管氣體能使帶火星木條復(fù)燃
D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可證明水的組成
【解析】氫氣具有可燃性,為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇靶铏z驗(yàn)純度;氫氣燃燒生成水,干冷燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn);b管與電源的負(fù)極相連,則b管氣體是氫氣,氫氣能燃燒,不能使帶火星木條復(fù)燃;氫氣燃燒生成水,電解水生成氫氣和氧氣,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可證明水是由氫元素和氧元素組成的。
D
訓(xùn)練3 關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 (　　)
A. 實(shí)驗(yàn)證明水是由氫氣和氧氣組成的
B. 電解水時(shí)在正極產(chǎn)生氧氣
C. 水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2∶1
D. 水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的
【解析】水是純凈物,故不能說水是由氫氣和氧氣組成的;水中氫、氧元素的質(zhì)量比為(1×2)∶16=1∶8;水分子中不含氫分子,水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
B
例4.化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美,下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是(　　)
A.碳酸鈣 B.高錳酸鉀
C.植物油 D.氯化鈉
重點(diǎn)四　溶液、懸濁液和乳濁液
【解析】碳酸鈣難溶于水,加入水中不能形成溶液，形成懸濁液;高錳酸鉀能溶于水,其溶液呈紫紅色;植物油不溶于水,加入水中不能形成溶液，形成乳濁液;氯化鈉易溶于水,其溶液呈無色。
考題精講
B
訓(xùn)練4 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 (　　)
A.溶液都是無色、澄清、透明的
B.固體物質(zhì)的水溶液下層比上層密度大
C.一種溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都是一樣的
D.靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
C
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
【解析】溶液是均一的，各部分的性質(zhì)相同；溶液是穩(wěn)定的，久置后不會(huì)分層；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，是混合物；溶液是透明的，但不一定都是無色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；溶液是混合物，水是無色、澄清、透明的，但水是純凈物。
重點(diǎn)五　飽和溶液和不飽和溶液與溶解度
例5 在一定溫度下,某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲,經(jīng)歷如圖所示變化:
下列結(jié)論正確的是 (　　)
A. 溶液甲可能是飽和溶液
B. 溶液乙一定是飽和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
D. 溶液丙若再蒸發(fā)5 g水,析出的晶體一定大于2 g
【解析】溶液甲蒸發(fā)掉5 g水后,沒有晶體析出,說明溶液甲是不飽和溶液;溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì),因此溶液乙可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液;溶液乙蒸發(fā)掉5 g水后,析出了2 g 晶體,則溶液丙一定是飽和溶液,如果乙溶液也是飽和的,則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;溶液乙可能是不飽和溶液,而丙是飽和溶液,因此溶液丙若再蒸發(fā)5 g水,析出的晶體可能大于2 g。
C
考題精講
訓(xùn)練5 某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實(shí)驗(yàn)過程中,硝酸鉀溶解度的變化情況分別是(　　)
A.變大　不變 B.變大　變小 C.不變　變大 D.不變　不變
【解析】硝酸鉀的溶解度受溫度的影響,不受溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的影響。該興趣小組的實(shí)驗(yàn)過程中溫度沒有改變,故硝酸鉀的溶解度不變。
D
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
重點(diǎn)六　有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例6 已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:
如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液200 g,需要水　　　　g,此時(shí)溶液的溫度應(yīng)為　　　　℃。
160
60
【解析】需要水的質(zhì)量為200 g×(1-20%)=160 g；由于是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100g+溶解度）, 20%=S/(100g+S),S=25g，由溶解度表可知當(dāng)溶解度為25 g時(shí),溫度為60℃。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 12. 6 15. 3 20. 0 25. 0 38. 2
考題精講
訓(xùn)練6 下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
（1）10℃時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 克。
（2）20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請(qǐng)寫出一種可采用的操作方法。(寫出計(jì)算過程)
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
(2)20℃時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克，
40克水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為12.64克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=10g/(10g+40g)=20% 。
20.9g
(3)方法一：設(shè)要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x；
100g×10%+x=(100g+x)×25%, x=20g
方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y 。
100g×10%=（100g-y)×25%, y=60g
重點(diǎn)七　判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
例7 20℃時(shí)，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液 B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
【解析】從圖可以看出，20℃時(shí)，甲、乙燒杯中還有未溶解的硝酸鉀固體，所以甲和乙一定是硝酸鉀溶液的飽和溶液；丙燒杯中沒有未溶解的硝酸鉀固體，硝酸鉀溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，在此基礎(chǔ)中繼續(xù)加水得到丁溶液，溶劑增多，所以丁燒杯中硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液，而且丙→丁過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
考題精講
B
訓(xùn)練7 小金在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù),據(jù)此分析以下說法正確的是 (　　)
A.10 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40 g
B.②所得溶液一定是60 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液
C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致
D.若將②所得溶液降溫至10 ℃,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
序號(hào) 溫度/ ℃ 水的質(zhì)量/g 加入硝酸鉀的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
D
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
重點(diǎn)八　溶液配制
例8 生產(chǎn)與生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 　　g。
(2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 　 　　(填序號(hào))請(qǐng)說明偏小的原因　 　 。
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。②將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。
③往燒杯中加水時(shí)有水濺出。④稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液。
0.9
①和④
操作①使溶劑的質(zhì)量偏大;操作 ④使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小
　　　　氯化鈉注射液
[成分]氯化鈉、水
[規(guī)格]100 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)0. 9%
[密度]1. 0 g/mL
【解析】(2)①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)比實(shí)際液體體積小,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;②溶液具有均一性,將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③往燒杯中加水時(shí)有水濺出,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;④稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;
考題精講
訓(xùn)練8 實(shí)驗(yàn)室要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。
(1)配制溶液需完成計(jì)算、稱量、　　　　三個(gè)步驟。
(2)會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有哪些 　　　　。
A. 硝酸鉀中有雜質(zhì)
B. 稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
C. 用量筒量取水時(shí),仰視讀數(shù)
D. 配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出
(3)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液來配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液，則
需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液 g。
溶解
AC
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
50
課時(shí)訓(xùn)練
2.水與我們生命、生活息息相關(guān)。下列關(guān)于水的認(rèn)識(shí)正確的是 (　　)
A.冰的密度小于水的密度
B.水結(jié)冰時(shí)要吸收熱量
C.無色無味的水即可以放心飲用
D.水能溶解所有的物質(zhì)
C
1.日本政府?dāng)M將核污水排入太平洋的計(jì)劃引起了全球關(guān)注。若該計(jì)劃實(shí)施，不僅會(huì)導(dǎo)致海洋污染，某些污染物還可能通過水循環(huán)環(huán)節(jié)進(jìn)入到大氣，從而造成大氣污染。下列水循環(huán)環(huán)節(jié)中，與污染物進(jìn)入大氣密切相關(guān)的是（　　）
A．降水 B．下滲 C．蒸發(fā) D．徑流
A
3.,將水庫的水凈化為自來水的過程中,下列描述缺乏科學(xué)性的是 (　　)
A.加入明礬使懸浮小顆粒凝聚 B.投藥殺菌消毒
C.通過活性炭吸附色素和異味 D.通過過濾除去可溶性雜質(zhì)
D
4.下列操作均在室溫下進(jìn)行,且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是 (　　)
A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 ℃
B.將一定量飽和石灰水升溫10 ℃
C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
B
5.20 ℃時(shí),把36 g氯化鈉放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g)。對(duì)所得溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)一定相等
C.溶液質(zhì)量為100 g D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25
C
6.有100 g 10%的鹽酸,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,應(yīng)采取的方法是 (　　)
A.把溶液倒掉一半
B.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合
C.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半
B
7.如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度,有關(guān)說法不正確的是 (　　)
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20 ℃~30 ℃之間
C.20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g
D.60 ℃時(shí),將11 g KNO3加入10 g水中充分溶解,溶液剛好飽和
A
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
8.小麗在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積后,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:
(1)操作中不規(guī)范的步驟是　　　　(填序號(hào))。
(2)改正后,圖示實(shí)驗(yàn)中正確的操作順序是　　　　　　(填序號(hào))。
(3)⑤中玻璃棒作用是　　　　　　　　。
(4)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為:氯化鈉　　　　g,
水　　　　g。
③ ④
②①④③⑤
攪拌,加速溶解
7.5
42.5
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第14講 水和溶液 復(fù)習(xí)練習(xí)
一、選擇題
1.地球上的水處于不停地運(yùn)動(dòng)之中，下列不屬于水循環(huán)主要環(huán)節(jié)的是（ ）
A.蒸發(fā) B.徑流 C.太陽輻射 D.水汽輸送
2.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去
C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁
D.實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率
3.已知：（1）20℃時(shí)，溶解度在10克以上的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1～10克的物質(zhì)
為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01～1克為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01克的物質(zhì)為難溶物質(zhì)。
（2）20℃時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì)名稱 氯化鈉 氫氧化鈣 氯酸鉀 硝酸鉀
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列說法正確的是（　　）
A.20℃時(shí)氫氧化鈣是難溶物質(zhì) B.20℃時(shí)可以配制出20%的硝酸鉀溶液
C.20℃時(shí)氯酸鉀是易溶物質(zhì) D.20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
4.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分
子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡
化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是（ ）
A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少
C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
5.20 ℃時(shí)KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲燒杯中,按圖進(jìn)行操作(整個(gè)過程中
無溶劑損失)。以下說法正確的是(　　)
A.甲燒杯中是KCl的飽和溶液
B.乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.丁燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%
D.若乙燒杯中溶液恰好飽和,則40 ℃時(shí)
KCl的溶解度為40 g
6.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如圖所示，若保
持溫度不變蒸發(fā)50克水，下列選項(xiàng)中能正確表示此過程中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y）
與蒸發(fā)水的質(zhì)量（X）的關(guān)系是（　　）
二、填空題
7.水是生命之源!“珍惜水、節(jié)約水、愛護(hù)水”是每個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。
（1）用如圖甲所示裝置進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，a、b兩玻璃管中收集到的氣體質(zhì)量比
為　　　　，該實(shí)驗(yàn)證明水是由　 組成的。
（2）如圖乙是自來水廠凈化水的主要步驟。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是　　　　(填字母)。
A.步驟①中可加入明礬作絮凝劑 B.X試劑可以是活性炭
C.步驟④的作用是消毒殺菌 D.凈化后的水為純凈物
8.如圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。結(jié)合圖回答問題。
（1）請(qǐng)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤,說明改正方法。
錯(cuò)誤①:　 ，
改正:　 ；
錯(cuò)誤②:　 ，
改正:　 。
（2）若按照上述圖示操作(假定再無其他錯(cuò)誤),則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　(填
“大于”“小于”或“等于”)0.9%。
（3）若將(1)中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液,測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%。請(qǐng)你分析可
能的原因(寫兩條):　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。
三、解答題
9.下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）。回答下列問題：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 10 20 30 40 50
密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃時(shí)，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸________。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體________。
（3）20℃，10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時(shí)的質(zhì)量為________。
10．常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實(shí)驗(yàn)1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2操作，如圖所示。
完成下列問題：
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶
液，不需要用到的儀器是_____。
A．集氣瓶 B．燒杯 C．玻璃棒 D．量筒
（2）完成實(shí)驗(yàn)2操作后，比較甲、乙兩
只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是甲________乙（選填“大于”“等于”
或“小于”）。
參考答案
一、選擇題
1.C 2.A 3.B 4.B 5.D 6.C
二、填空題
7.(1)8∶1　 氫元素和氧元素 (2)D
8.(1)瓶塞正放在桌面上　 瓶塞應(yīng)倒放在桌面上
氯化鈉放在托盤天平的右盤稱量　 稱量NaCl時(shí),藥品要放在托盤天平的左盤
(2)小于
(3)稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大　加入水的實(shí)際量比計(jì)算量小(合理即可)
三、解答題
9.（1）增大　（2）10g　（3）111g
10.（1）A　（2）小于
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第14講 水和溶液 學(xué)案
考點(diǎn)梳理
考點(diǎn)一　 知道水體的分類[a]
水體的分類示意圖:
考點(diǎn)二　描述自然界中水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)[a]
自然界中的水循環(huán):
1.水循環(huán)的動(dòng)力是 ，內(nèi)因是 。
2.人類活動(dòng)影響最大的水循環(huán)環(huán)節(jié)是 ；臺(tái)風(fēng)往往會(huì)引發(fā)洪澇災(zāi)害，包含的水循
環(huán)環(huán)節(jié)有 。
3. 源源不斷的補(bǔ)充陸地上的淡水資源。
考點(diǎn)三　知道我國水資源的分布[a]
空間分配上不均勻,　 　多　　 　少,　 　多　　 　少;時(shí)間分配上不均
衡,　　　　季豐富,　　　季欠缺,江河徑流量的年際變化　　　　。
考點(diǎn)四　關(guān)注世界及我國淡水資源的嚴(yán)重危機(jī)[b]
1. 全球大約有60%的地區(qū)水資源缺乏,供水困難。
2. 人類對(duì)水資源的開發(fā)利用一旦超越自然環(huán)境的極限,就會(huì)形成對(duì)自然資源的破壞。
考點(diǎn)五　列舉合理開發(fā)和利用水資源的措施[a]
1. 充分利用當(dāng)?shù)氐乃Y源,節(jié)約用水,避免浪費(fèi)和污染。
2. 改變水循環(huán)路徑,進(jìn)行跨流域調(diào)水,解決某些地區(qū)的缺水問題。
3. 做好雨季的蓄水工作。
4. 積極開發(fā)新技術(shù),使得一些難以利用的水資源為人類所用,如　　　　　　　等。
考點(diǎn)六 知道水電解后的產(chǎn)物,描述水的組成[a]
電極 氣體的量 檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象 結(jié)論
正極 少 氣體能___________________ 　產(chǎn)生的氣體是________
負(fù)極 多 氣體_____________________ 　產(chǎn)生的氣體是________
1.在水中加入少量的稀硫酸，目的是為了 。
2.通電時(shí)，兩電極上都有　　　　產(chǎn)生,兩支試管內(nèi)液面　　　　。
3.氫氣體積是氧氣體積的 。
4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由 和 組成。
考點(diǎn)七　描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物的反應(yīng)等)[a]
1. 物理性質(zhì)
顏色 無色 凝固點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
狀態(tài) 常溫下是液態(tài) 沸點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
氣味 無味 異常現(xiàn)象 4 ℃時(shí)密度最大
2. 化學(xué)性質(zhì)
（1）在通電時(shí)能發(fā)生 反應(yīng)。
（2）常溫下能與某些 反應(yīng)。
考點(diǎn)八　知道水是良好的溶劑,并能列舉其他常見的溶劑[a]
日常生活中最常用的溶劑是　　　　。此外,常用的溶劑還有　　　　　　　等。
考點(diǎn)九　說明溶液的特點(diǎn),區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液[b]
1. 溶液:被溶解的物質(zhì)稱為　　　　,能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為　　　　。溶解后所得到
的物質(zhì)叫做　　　　。特征是 的混合物。
2. 懸濁液:　　　　　懸浮在液體里而形成的物質(zhì)。
乳濁液:　　　　　分散到液體里形成的物質(zhì)。
濁液的共同特征:都是　　 　　　　的混合物。
考點(diǎn)十　說出溶液的組成[a]
1. 溶液的組成:溶液由　　　　和　　　　組成,是混合物。
2. 在溶液中,溶質(zhì)和溶劑只是一組相對(duì)的概念。一般來說,相對(duì)較多的那種物質(zhì)稱為溶劑,而
相對(duì)較少的物質(zhì)稱為溶質(zhì),如果有水那么水就是溶劑。
考點(diǎn)十一　列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素[a]
1. 物質(zhì)的溶解性指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的　　　　　　。影響因素:物質(zhì)的　　　　、
外界的　　　　等。在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是 的
2. 物質(zhì)在水中溶解快慢的影響因素有:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3. 一般情況下,能在水中溶解的固體物質(zhì)隨著溫度升高、顆粒變小、攪拌而溶解加快。
4.NaOH溶解時(shí)， 熱量，使溶液溫度 ；NH4NO3溶解時(shí)， 熱量，
使溶液溫度 。
考點(diǎn)十二　區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液[b]
1. 在一定　　　　　下,在一定量的　　　　里　　　　繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這
種溶質(zhì)的飽和溶液。
2. 飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)而言:
不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，最可靠的方法是 ；飽和溶液轉(zhuǎn)化
為不飽和溶液，最可靠的方法是 ；
3. 飽和溶液 是濃溶液,不飽和溶液 是稀溶液。
考點(diǎn)十三　說出物質(zhì)的溶解度含義[a]
1.在 下，某物質(zhì)在 中達(dá)到 時(shí)所溶解的 為該物質(zhì)在這
種溶劑里的溶解度。單位是 。
2.溶解度與溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比例關(guān)系： 。
3.溶解度是對(duì)物質(zhì) 的定量表示：
4.影響因素： 、 、 。
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，如 ；少數(shù)固體的溶解
度受溫度影響不大，如 ；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低，如 。
考點(diǎn)十四　說明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義[b]
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量表示溶液的 ,知道一定量的溶液里含有 多少。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對(duì)含量就越大，溶液的濃度也越大。
考點(diǎn)十五　應(yīng)用公式簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[c]
考點(diǎn)十六　按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,說明有關(guān)配制方案、步驟與操作[b]
1. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟
(1)　　　　(溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積)。
(2)稱量(固體用　　　　　稱取;液體用　 　　　　量取)。
(3)　　　　。
2. 儀器
(1)如果溶質(zhì)是固體:需要用到托盤天平、藥匙、量筒、　　　　　、　　　　、玻璃棒。
(2)如果是兩種液體(如濃硫酸稀釋):需要用到　　　　、膠頭滴管、　　　　、玻璃棒。
(3)玻璃棒的作用是 。
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的誤差分析
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 誤差分析 可能的原因
偏大 溶液中水的質(zhì)量偏小 量取水時(shí) 讀數(shù)
量取的水倒入燒杯時(shí)有水 .
溶液中氯化鈉質(zhì)量偏大 砝碼 或沾有油污等
偏小 溶液中氯化鈉質(zhì)量偏小 氯化鈉中含有 .
氯化鈉倒入燒杯時(shí)紙片上有殘留
溶液中水的質(zhì)量偏大 量取水時(shí) 讀數(shù)
燒杯內(nèi)原有 .
考點(diǎn)十七　說明混合物分離的主要方法(過濾、蒸發(fā))及操作要點(diǎn)[b]
1.過濾法：
（1）根據(jù)溶解性不同，適用于 的分離。
（2）操作
“一貼”：濾紙緊貼 。
“二低”：①漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于 ；
②漏斗內(nèi)液面低于 。
“三靠”：①盛有待過濾液體的燒杯的嘴要靠在傾斜的 上；
②玻璃棒下端要靠在 處；
③漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁。
2.蒸發(fā)：適用于將固體溶質(zhì)從溶液中分離出來，溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，如氯化
鈉，可蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶。
考點(diǎn)十八　說明粗鹽提純的過程[b]
1.步驟： 、 、 、轉(zhuǎn)移。
操作 玻璃棒的作用 操作 玻璃棒的作用
溶解 蒸發(fā)
過濾 轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移晶體
2.玻璃棒的作用
3.將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時(shí)停止加熱；
4.精制后的鹽樣品是否純凈？ 。
考點(diǎn)十九　列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法[a]
1.常用凈化方法：
（1） 　　　　法:加入凝聚劑,如明礬、活性炭等。活性炭有 作用，可以除去
異味、過濾水中的雜質(zhì)。
（2） 　　　　法:把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開的一種方法。
（3） 　　　　法:利用液體里各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法。蒸餾水是純凈物。
2.自來水廠的水凈化
考點(diǎn)二十　關(guān)注水體污染與防治(富營養(yǎng)化、工業(yè)廢水、生活廢水)[a]
污染來源 防治措施
　工業(yè):未經(jīng)處理的廢水、廢渣、廢氣的任意排放 　采用新技術(shù)、新工藝,提高原料利用率,廢水、廢渣、廢氣綜合處理,達(dá)標(biāo)后排放
　農(nóng)業(yè):過量使用農(nóng)藥和化肥 　合理使用化肥和農(nóng)藥,提倡使用農(nóng)家肥
　生活:生活污水和垃圾的任意排放 　污水集中處理和排放,少用含磷洗滌劑
考點(diǎn)二十一　樹立水是生命之源的觀點(diǎn),樹立節(jié)約用水和防治水體污染的意識(shí),增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感[c]
*考題精講
重點(diǎn)一　水循環(huán)
例1 人類的生產(chǎn)和生活都離不開水，地球上的水通過水循環(huán)不斷地被利用。下列描述正確的
是（ ）
A．水循環(huán)的環(huán)節(jié)只有蒸發(fā)、凝結(jié)和降水
B．海洋水可以通過水循環(huán)轉(zhuǎn)化為湖泊水
C．地表徑流水量一定與植物蒸騰量相等
D．人類直接利用最多的水資源是海洋水
*對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練1水的循環(huán)示意圖中，序號(hào)①②③④表示水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)(如圖)，據(jù)圖完成下列問題：
（1）序號(hào)②表示水循環(huán)中的 環(huán)節(jié)；
（2）下列三個(gè)地區(qū)，水循環(huán)最活躍的是 (填字母)。
A．冰川廣布的南極大陸
B．地表裸露的沙漠地區(qū)
C．森林覆蓋良好的水庫區(qū)
*考題精講
重點(diǎn)二　水資源
例1 水是人類生存必不可少的一種資源,但地球上的陸地淡水只占總水量的2. 53%。如圖是
地球上各大洲可利用的淡水資源和人口數(shù)量各占世界總量的百分比示意圖。可見 (　　)
A. 全球淡水資源的分布是均衡的
B. 亞洲淡水資源人均擁有量最少
C. 水是循環(huán)的,沒有必要擔(dān)心水資源不足
D. 亞洲水資源總量最多,不存在水資源缺乏問題
*對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練2 水是生命之源,保護(hù)水資源是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。
(1)如圖為水循環(huán)示意圖,人們常常通過對(duì)地表的改造,影響地球上的水循環(huán)。我國實(shí)施的
南水北調(diào)工程可以緩解北方的缺水問題,該工程是對(duì)水循環(huán)途徑中的　　　　(選填
數(shù)字)施加影響。
(2)嘉興是飲用水較為缺乏的地區(qū),我們要珍惜和保護(hù)
水資源,下列做法正確的是　 　。
A. 將生活污水直接排入河道
B. 植樹造林,涵養(yǎng)水源 C. 隨手關(guān)閉水龍頭
*考題精講
重點(diǎn)三　水的組成
例3 有關(guān)圖實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 (　　)
A.點(diǎn)燃?xì)錃馇安挥脵z驗(yàn)純度
B.干冷燒杯內(nèi)壁無明顯變化
C.b管氣體能使帶火星木條復(fù)燃
D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可證明水的組成
*對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練3 關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是 (　　)
A.實(shí)驗(yàn)證明水是由氫氣和氧氣組成的 B.電解水時(shí)在正極產(chǎn)生氧氣
C.水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2∶1 D.水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的
*考題精講
重點(diǎn)四　溶液、懸濁液和乳濁液
例4 化學(xué)讓我們鑒賞了溶液的顏色美,下列物質(zhì)加入水中能形成有色溶液的是(　　)
A.碳酸鈣 B.高錳酸鉀 C.植物油 D.氯化鈉
*對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練4 下列有關(guān)溶液的說法正確的是 (　　)
A.溶液都是無色、澄清、透明的
B.固體物質(zhì)的水溶液下層比上層密度大
C.一種溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都是一樣的
D.靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液
*考題精講
重點(diǎn)五　飽和溶液和不飽和溶液與溶解度
例5 在一定溫度下,某固態(tài)溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液甲,經(jīng)歷如圖所示變化:
下列結(jié)論正確的是 (　　)
A. 溶液甲可能是飽和溶液
B. 溶液乙一定是飽和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
D. 溶液丙若再蒸發(fā)5 g水,析出的晶體一定大于2 g
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練5 某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法,將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)
化為飽和溶液。實(shí)驗(yàn)過程中,硝酸鉀溶解度的變化情況分別是(　　)
A.變大　不變 B.變大　變小 C.不變　變大 D.不變　不變
*考題精講
重點(diǎn)六　有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
例6 已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:
如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液200 g,需要水　　　g,此時(shí)溶液
的溫度應(yīng)為　　　　℃。
*對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練6 下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃時(shí)，100克水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 克。
（2）20℃時(shí)，將10克硝酸鉀加入40克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（3）如圖是硝酸鉀溶液的變化情況，請(qǐng)寫出一種可采用的操作方法。(寫出計(jì)算過程)
*考題精講
重點(diǎn)七　判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化
例7 20℃時(shí)，取一定質(zhì)量的固體硝酸鉀于燒杯中，把100克水平均分成四份依次加入燒杯，
不斷攪拌，使之充分溶解，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列分析正確的是（　　）
A．甲燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
B．丁燒杯中，硝酸鉀溶液是不飽和溶液
C．乙→丙過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．丙→丁過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
*對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練7 小金在配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù),據(jù)此分析以下說法正確的是 (　　)
序號(hào) 溫度/℃ 水的質(zhì)量/g 加入硝酸鉀的質(zhì)量/g 所得溶液的質(zhì)量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A.10 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為40 g
B.②所得溶液一定是60 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液
C.若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致
D.若將②所得溶液降溫至10 ℃,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
*考題精講
重點(diǎn)八　溶液配制
例8 生產(chǎn)與生活中常需配制溶液。
(1)配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 　　g。
(2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列哪些操
作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 　 (填序號(hào))請(qǐng)說明偏小的原因 .
。
①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)。②將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。
③往燒杯中加水時(shí)有水濺出。④稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液。
*對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
訓(xùn)練8 實(shí)驗(yàn)室要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液。
(1)配制溶液需完成計(jì)算、稱量、　　　　三個(gè)步驟。
(2)會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項(xiàng)有哪些 　　　。
A. 硝酸鉀中有雜質(zhì) B. 稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
C. 用量筒量取水時(shí),仰視讀數(shù) D. 配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出
(3)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液來配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶
液，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液 g。
*課時(shí)訓(xùn)練
1.日本政府?dāng)M將核污水排入太平洋的計(jì)劃引起了全球關(guān)注。若該計(jì)劃實(shí)施，不僅會(huì)導(dǎo)致海洋
污染，某些污染物還可能通過水循環(huán)環(huán)節(jié)進(jìn)入到大氣，從而造成大氣污染。下列水循環(huán)
環(huán)節(jié)中，與污染物進(jìn)入大氣密切相關(guān)的是（　　）
A.降水 B.下滲 C.蒸發(fā) D.徑流
2.水與我們生命、生活息息相關(guān)。下列關(guān)于水的認(rèn)識(shí)正確的是 (　　)
A.冰的密度小于水的密度 B.水結(jié)冰時(shí)要吸收熱量
C.無色無味的水即可以放心飲用 D.水能溶解所有的物質(zhì)
3.將水庫的水凈化為自來水的過程中,下列描述缺乏科學(xué)性的是 (　　)
A.加入明礬使懸浮小顆粒凝聚 B.投藥殺菌消毒
C.通過活性炭吸附色素和異味 D.通過過濾除去可溶性雜質(zhì)
4.下列操作均在室溫下進(jìn)行,且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
都發(fā)生變化的是 (　　)
A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 ℃
B.將一定量飽和石灰水升溫10 ℃
C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水
5.20 ℃時(shí),把36 g氯化鈉放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g)。
對(duì)所得溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)一定相等
C.溶液質(zhì)量為100 g D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25
6.有100 g 10%的鹽酸,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,應(yīng)采取的方法是 (　　)
A.把溶液倒掉一半 B.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合
C.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍 D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半
7.如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度,有關(guān)說法不正確的是 (　　)
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20 ℃~30 ℃之間
C.20 ℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g
D.60 ℃時(shí),將11 g KNO3加入10 g水中充分溶解,溶液剛好飽和
8.小麗在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積后,進(jìn)
行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:
(1)操作中不規(guī)范的步驟是　　　　(填序號(hào))。
(2)改正后,圖示實(shí)驗(yàn)中正確的操作順序是　　　　　　(填序號(hào))。
(3)⑤中玻璃棒作用是　　　　　　　　。
(4)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為:氯化鈉
　　　　g,水　　　　g。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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