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第一章
第二節 氮及其化合物
課時2 硝酸
新人教版 必修二
新知導入
1.物理性質
硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體
揮發的硝酸對眼睛，皮膚，呼吸道黏膜有強烈的刺激性。
新知講解
當硝酸以任意比例溶于水時
硝酸濃度為68%
硝酸濃度在90%-97.5%之間
濃硝酸
發煙硝酸
新知講解
2.化學性質
濃硝酸見光或受熱會分解產生二氧化氮
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
或光照
所以濃硝酸應該圖和保存？
濃硝酸的保存方法:保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處
（1）不穩定性
新知講解
（2）強氧化性
硝酸具有很強的氧化性，硝酸的濃度不同，與金屬反應的產物也不同
【實驗5-8】 Cu分別與稀硝酸和濃硝酸反應
新知講解
【實驗5-8】 Cu與濃硝酸反應
新知講解
【實驗5-8】 Cu與濃硝酸反應
現象：劇烈反應，有大量氣泡產生，溶液變為綠色，液面上有紅棕色氣體產生
4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
思考：為什么溶液會變成綠色？
新知講解
【實驗5-8】 Cu與稀硝酸反應
新知講解
【實驗5-8】 Cu與稀硝酸反應
現象：反應緩慢，有少量氣泡產生，溶液變為藍色，試管口有紅棕色氣體產生
8HNO3(稀) + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
思考：為什么銅與稀硝酸試管口會有紅棕色氣體產生？
新知講解
通過以上實驗，你可以得出哪些實驗結論？
1.濃硝酸和稀硝酸分別與銅反應，會生成不同的氣體
2.濃硝酸與銅反應更劇烈，所以濃硝酸的氧化性大于稀硝酸
金屬
稀硝酸
濃硝酸
高價金屬化合物 + NO2
高價金屬化合物 + NO
新知講解
思考：常溫下，為什么可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸？
常溫下，鐵或鋁遇濃硫酸或者濃硝酸時，表面會被氧化為致密的氧化物薄膜，阻止了金屬與酸的進一步反應。
鈍化
新知講解
思考：濃硝酸除了可以和金屬反應，能不能和非金屬反應呢？
C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
S + 6HNO3(濃) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
新知講解
拓展
3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，金（Au ）和 鉑（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。
三言（鹽）一笑（硝）為王水
新知講解
（3）酸性
硝酸為一元強酸，具有酸的通性
與某些鹽
HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2
與堿性氧化物
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
與堿
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 +2H2O
新知講解
3.用途
化肥
農藥
炸藥
染料
醫藥
鹽類
硝酸
化工原料
新知講解
4.硝酸的工業制法
請同學們閱讀課本16頁的思考與討論，并完成課本上的兩個問題。
課堂總結
硝酸
物理性質：
化學性質
用途：
無色、易揮發、有刺激性氣味的液體
酸性
強氧化性
不穩定性
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
或光照
制化肥、農藥、炸藥、染料、醫藥和鹽類等
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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