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(共37張PPT)
浙教版 八年級下
第20講 粒子的模型與符號
考點梳理
考點一　說出物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的[a]
1.三種粒子:物質(zhì)是由　　　　　、　　　　　或　　　　　構(gòu)成的。
(1)分子構(gòu)成物質(zhì):一些化合物是由分子構(gòu)成的,如　　　　　　、　　　　　　等;一些氣態(tài)單質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如氧氣、氫氣等。
(2)原子構(gòu)成物質(zhì):　　　　單質(zhì),如鐵、鋁等;一些非金屬單質(zhì),如　　　　、　　　　等。
(3)離子構(gòu)成物質(zhì):如　　　　　、　　　　等。
2.分子有 構(gòu)成。化學(xué)變化中，分子 ，原子 。
3.原子 形成離子。 離子是帶電的原子或原子團，帶 的叫陽離子，帶 的叫陰離子。
分子
原子
離子
水
二氧化碳
金屬
碳
硅
氯化鈉
硝酸鉀
正電
負電
得失電子
原子
可分
不可再分
考點二　說出原子由原子核和電子構(gòu)成,說出原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成[a]
不帶
質(zhì)子
1
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
3.原子的質(zhì)量主要集中在 上。
核外電子
原子核
考點梳理
考點三　原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過程,體驗建立模型的思想與方法[a]
1. 道爾頓原子模型(1803年)——　　　　模型(從現(xiàn)在的觀點看都不正確)。
2. 　　　　原子模型(1897年)——葡萄干面包模型(湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子,帶負電)。
3. 盧瑟福原子模型(1911年)——原子核式結(jié)構(gòu)模型。
（1）絕大多數(shù)a粒子通過，說明 ；
（2）部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明 ；
（3）極少數(shù)a粒被反彈回來，說明 。
實心球
湯姆生
原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間
原子核帶正電
原子核體積小質(zhì)量大
考點梳理
4. 玻爾原子模型(1913年)——　　　　模型(電子能量不同,分布在不同的軌道中)。
5. 電子云模型(1927年—1935年)。
6. 從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程,我們可以發(fā)現(xiàn),建立模型往往需要有一個不斷　　　 、不斷
　　　　的過程,以使模型更接近事物的本質(zhì)。
分層
完善
修正
考點梳理
考點四　指認具體物質(zhì)的元素組成[a]
2.元素與原子比較
元素 原子
定義 　具有相同　　　 　(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 　　　　 　中的最小微粒
數(shù)量 　只講　　　　,不講個數(shù) 　既講種類,又論　 　
領(lǐng)域 　用于描述物質(zhì)的　　　　組成,如水由氫元素和氧元素組成 　用于描述物質(zhì)的　　 構(gòu)成,如鐵由鐵原子構(gòu)成,也描述分子的構(gòu)成,如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
聯(lián)系 　元素是　　　　　　 　　　　　 原子的總稱;元素的種類由 決定；同種元素的原子和離子具有相同的__________。 核電荷數(shù)
化學(xué)反應(yīng)
種類
個數(shù)
宏觀
微觀
具有相同核電荷數(shù)的一類
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
1.可以先寫出具體物質(zhì)的化學(xué)式，由化學(xué)式說出組成物質(zhì)的元素。
考點梳理
1.元素符號表示的含義:
①宏觀上表示　　　 　;
②微觀上表示　　　 　　　　；　　　　
③由　　　　直接構(gòu)成的物質(zhì)也表示該種物質(zhì)。
2.當(dāng)元素符號前面的數(shù)字只具有微觀意義，表示 的個數(shù)。如“2H”表示 ；
“2H+”表示 ；“2H2”中前面的2表示 。
考點五　認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、
Ca、Ag、Al、K),說明元素符號所表示的含義[b]
一種元素
該種元素的一個原子
原子
微粒
兩個氫原子
兩個氫離子
兩個氫分子
考點梳理
考點六　列舉金屬、非金屬元素在元素周期表中的分布[a]
1. 每個橫行叫做一個________，每一周期開頭都是________元素，結(jié)尾都是__________元素。
2. 每個縱列叫做一個族；同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
3. 元素周期表一格(以氯元素為例):
左上角數(shù)字表示 　 。
最下方數(shù)字表示 　。
氯元素屬于　　　　　　(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
4.同位素是相同 ，不同 的同一類原子的總稱。一種元素在周期表中只占有 位置。
原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量
非金屬元素
一格
周期
非金屬
金屬
考點梳理
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
考點七　查閱元素的化合價,運用化合價表述出簡單的化學(xué)式[b]
1.一些常見元素的化合價
氫鉀鈉銀________；鎂鋅鋇鈣________；氟氯溴碘________；通常氧顯________；銅________;
鋁________；鐵有________和_______；單質(zhì)元素為________。
2.常見原子團化合價口訣：________硝酸氫氧根，________硫酸碳酸根，________記住磷酸根，________價的是銨根。
3.化合價的一般規(guī)律
（1）金屬元素在化合物中通常顯________。
（2）化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為 。
4. 根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。步驟是“排序→標價→定數(shù)”。如:
正一價
正二價
負一價
負二價
正二
正三
正二
正三
零價
負一
負二
負三
正一
正價
零
考點梳理
考點八　根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價[b]
一般步驟：
1.在元素符號的正上方標出已知元素化合價和待求元素的化合價x；
2.根據(jù)__________________________列式求解。化合價有正價和負價之分。
如求出KMnO4中錳元素的化合價： 。
正負化合價的代數(shù)和為0
KMnO4
+1 x -2
（+1）×1+x·1+（-2）×4=0
x=+7
考點梳理
考點九 知道相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念[a]
1. 相對原子質(zhì)量:以一個　　　原子的質(zhì)量的作為標準,其他原子的質(zhì)量與這個標準進行比較,所得的 就是該元素原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值,不是原子的真正質(zhì)量,通常取整數(shù)。
2. 　　 　　　　:一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
碳12
相對分子質(zhì)量
比值
考點十 查閱相對原子質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量[b]
1.AaBb的相對分子質(zhì)量=a×A的相對原子質(zhì)量+b×B的相對原子質(zhì)量。
2.相對分子質(zhì)量是對 分子而言。
3.結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量應(yīng)該加結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量的總和，如求CuSO·5H2O的相對分子質(zhì)量： 。
M=64×1+32×1+16×4+5×( 1×2+16×1)=250
一個
考點梳理
宏觀
微觀
水
氫、氧
18
1:8
一個水分子
2個氫原子和1個氧原子
考點十一 認識常見物質(zhì)的化學(xué)式,解釋化學(xué)式所表達的含義[b]
以水為例:
2:1
考點梳理
考點十二 根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比[b]
2.在化合物和該化合物的一個分子中,各元素之間的質(zhì)量比是 的。
固定
考點十三 根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的某元素的質(zhì)量分數(shù)[b]
考點梳理
重點一 原子的結(jié)構(gòu)
例1 如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球為電子,內(nèi)圈為原子核。下列說法正確的是(　　)
A. 該模型表示一種碳原子
B. 該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上
C. 該原子的核電荷數(shù)為4
D. 該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成
D
考題精講
【解析】原子是由據(jù)于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子核中子構(gòu)成成；因為原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以由該原子的電子數(shù)為2可以知道，該原子的質(zhì)子數(shù)為2，核電荷數(shù)為2，是氦（He)原子的模型；原子的正電荷和質(zhì)量幾乎集中在原子核，由圖可知，原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成。
訓(xùn)練1 如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是 (　　)
A.決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數(shù)目一定相同
C.原子中a與c的數(shù)目一定相同
D.原子的質(zhì)量集中在a和c上
C
對點訓(xùn)練
重點二 原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程
考題精講
例2 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識,經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。
(1)盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在α粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是　　　　(填序號)。
(2)從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中,我們發(fā)現(xiàn)　　　　(填序號)。
A. 科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B. 模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用
C. 玻爾的原子模型的建立,使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識達到了完美的境界
D. 人類借助模型的建立,對原子的認識逐漸接近本質(zhì)
乙
ABD
【解析】
（1）原子不是一個實心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以大多數(shù)α粒子能穿透過去，由于α粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)α粒子遇到原子核，就會發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以極少數(shù)α粒子被反彈了回來，或發(fā)生了很明顯的偏向，故選乙；
（2）科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程；模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，比較直觀；波爾的原子模型建立并不是很完美，還有缺點；人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)，故A、B、D正確。
考題精講
訓(xùn)練2 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個相當(dāng)長的時期。
（1）盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗為建立現(xiàn)代原子理論打下了
基礎(chǔ)。如圖線條中,可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡
的是(　　)
A.a b c d B.a b c C.b c d D.a d
（2）以下是科學(xué)家及提出的原子結(jié)構(gòu)假設(shè)模型(如圖所示),其中
符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是 。
C
③→①→②
對點訓(xùn)練
重點三 構(gòu)成物質(zhì)的微粒及變化
考題精講
例3 1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，其反應(yīng)的微觀過程如圖。請回答下列問題。
(1)①的微觀實質(zhì)是 ；
②的微觀實質(zhì)是氧原子結(jié)合成為氧分子，氧分子構(gòu)成氧氣， 。
氧化汞分子分裂成了氧原子和汞原子
汞原子聚集成金屬汞
【解析】由氧化汞分解的微觀示意圖可知，每個氧化汞分子是由1個汞原子和一個氧原子構(gòu)成的；
每兩個氧原子結(jié)合成1個氧分子，許多汞原子直接構(gòu)成金屬汞。
例3 1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，其反應(yīng)的微觀過程如圖。請回答下列問題。
(2)從如圖中可以看出，化學(xué)變化過程中原子的______________一定不變，所以化學(xué)變化遵守質(zhì)量守恒定律。
(3)從如圖中還可以得到一條信息是____________________________________________。
種類、數(shù)目
在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分
【解析】由氧化汞分解的微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的種類和數(shù)目都不變。
考題精講
訓(xùn)練3 如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”和“ ”分別表示不同原子。
(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個______微粒(選填序號)。
A．　　　 　B．　　 　　C．
(2)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
(3)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
C
化合
2H2＋O2 2H2O
對點訓(xùn)練
例4 2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了在鋰電池領(lǐng)域作出重大貢獻的吉野彰等三位科學(xué)家,分析回答下列問題。
(1)如圖甲是元素周期表中鋰元素的相關(guān)信息,可知鋰元素的原子核電荷數(shù)是　　　　。
(2)如圖乙表示鋰原子轉(zhuǎn)變?yōu)殇囯x子的
過程,鋰離子符號可表示為　　　　。
重點四 元素與元素周期表
考題精講
【解析】
(1)由圖甲可知,Li的原子序數(shù)為3,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)可得,鋰元素的原子核電荷數(shù)是3。
(2)圖乙表示鋰原子失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鋰離子的過程,其離子符號為Li+。
Li+
3
訓(xùn)練4 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素。該元素原子核外電子數(shù)為117,中子數(shù)為174,相對原子質(zhì)量為291,元素名稱Ununseptium,符號Uus。請模仿甲,將該元素對應(yīng)信息編寫到圖乙中相應(yīng)位置,“①”處應(yīng)填 (　　)
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
C
對點訓(xùn)練
重點五 元素化合價計算
考題精講
例5 某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子(IrO4+),已知其中氧元素顯-2價,由此可判斷其中銥元素的化合價為 (　　)
A. +9 B. +7 C. +5 D. +3
【解析】原子團離子中,各元素化合價代數(shù)和等于離子所帶的電荷數(shù)。 已知四氧化銥陽離子的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,設(shè)銥的化合價為x,可得x+(-2)×4=+1,計算得x=+9,故銥元素的化合價為+9。
A
訓(xùn)練5 電動汽車使用的鋰離子電池中含有 LiFePO4,其中鋰元素和磷元素的化合價分別為+1和+5,則鐵元素的化合價為(　　)
A.0 B.+2
C.+3 D.+6
【解析】化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0,鋰元素的化合價為+1,磷元素的化合價為+5,氧元素的化合價為-2,設(shè)鐵元素的化合價是x,可得(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0,則x=+2。
B
對點訓(xùn)練
重點六 符號和意義
考題精講
例6 下列有關(guān)化學(xué)符號“H2O”表示的意義,正確的是 (　　)
A. 水這種物質(zhì)
B. 水由氫原子和氧原子構(gòu)成
C. 一個水分子中含有一個氫分子
D. 水由兩個氫元素和一個氧元素組成
【解析】化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a. 表示一種物質(zhì);b. 表示該物質(zhì)的元素組成;②微觀意義:
a. 表示該物質(zhì)的一個分子;b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。化學(xué)符號“H2O”表示水這種物質(zhì);水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;分子是由原子構(gòu)成的,一個水分子中含有2個氫原子,不含氫分子;元素只講種類、不講個數(shù)。
A
訓(xùn)練6 胞嘧啶(C4H5N3O)是DNA水解產(chǎn)物之一。有關(guān)胞嘧啶的說法正確的是 (　　)
A. 1個胞嘧啶分子共有12個原子
B. 胞嘧啶中含有C4分子
C. 胞嘧啶由C、H、N、O四種元素組成
D. 胞嘧啶的相對分子質(zhì)量為43
【解析】由胞嘧啶的化學(xué)式C4H5N3O可知:1個胞嘧啶分子中含有4個碳原子、5個氫原子、3個氮原子和1個氧原子,共13個原子;該物質(zhì)是由胞嘧啶分子構(gòu)成的,分子是由原子構(gòu)成的,胞嘧啶中不含C4分子;該物質(zhì)是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的;該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為12×4+1×5+14×3+16=111。
C
對點訓(xùn)練
重點七　根據(jù)化學(xué)式的計算
考題精講
例7 如圖所示,表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是 (　　)
A. 鎂和銅的密度不同
B. 與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同
C. 加熱不充分,沒有完全氧化
D. 實驗的誤差造成
B
【解析】金屬氧化物的質(zhì)量是金屬與氧元素的質(zhì)量之和，MgO中鎂與氧的質(zhì)量之比為24：16，CuO中銅與氧的質(zhì)量之比為64：16，所以等質(zhì)量的鎂、銅與氧氣反應(yīng)需要的氧氣的質(zhì)量、生成的氧化物的質(zhì)量是不同的，故選B。
訓(xùn)練7 按我國政府要求2021年1月1日起餐飲行業(yè)已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的環(huán)保吸管。環(huán)保紙吸管的主要成分是纖維素，化學(xué)式為(C6H10O5)n，而原來塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化學(xué)式為(C3H6)n。
（1）纖維素中，氫、氧元素的質(zhì)量比為________。
（2）計算32.4克纖維素中所含碳元素質(zhì)量與多少克聚丙烯中所含碳元素質(zhì)量相同？
（2）32.4克纖維索中所含碳元素質(zhì)量：32.4克×（72n/162n）=14.4克
含碳元素質(zhì)量相同的聚丙烯為：14.4克/（36n/42n）=16.8克
（1）氫、氧元素的質(zhì)量比=1×10：16×5=1：8
對點訓(xùn)練
課時訓(xùn)練
1.原子結(jié)構(gòu)模型的建立,經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力,直到現(xiàn)在仍在探索中。其中,行星模型的提出標志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世,如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型,圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是 (　　)
A.原子始終在做無規(guī)則的運動
B.原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D.原子呈電中性
A
2.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的原子核中有 (　　)
A.6個質(zhì)子和8個中子
B.8個質(zhì)子和6個中子
C.6個質(zhì)子和8個電子
D.8個質(zhì)子和6個電子
A
3.國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金,這種材料具有較高的強度和適宜的延展性。鋁鋰合金中的鋁(Al)元素和鋰(Li)元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A.元素符號不同 B.原子質(zhì)量不同
C.原子的質(zhì)子數(shù)不同 D.原子的電子數(shù)不同
C
課時訓(xùn)練
4.1869 年門捷列夫編制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合價分別為-2、0、+4、+6 ,依次對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是(　　)
A. H2S　　 B.S　　C.SO2　 D.H2SO3
D
5.相比于普通汽車，氫燃料電池車的排放物只有水，沒有其它污染物，如圖是氫燃料電池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中獲得的信息正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后原子種類不變
B．反應(yīng)前后分子種類不變
C．水分子的相對分子質(zhì)量是18克
D．水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶1
A
課時訓(xùn)練
7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式為C3H7NSO2。下列說法錯誤的是( )
A．一個半胱氨酸分子由14個原子構(gòu)成
B．半胱氨酸的相對分子質(zhì)量為121
C．C，H，N，S，O元素的質(zhì)量比為3∶7∶1∶1∶2
D．半胱氨酸由5種元素組成
C
6.氮化鍶（Sr3N2）是生產(chǎn)高端熒光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合價為－3，則Sr的化合價為（　　）
A．－3 B．－2 C．＋2 D．＋3
C
課時訓(xùn)練
8.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題。
(1)不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　(填序號)不同。
A.相對原子質(zhì)量　 B.質(zhì)子數(shù)　 C.中子數(shù)
(2)第3號元素屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(3)第12號元素和第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是　　　　　　。
金屬
MgCl2
B
課時訓(xùn)練
9.如圖為核聚變的示意圖,其中①②③表示三種原子,“ ”“ ”“ ”表示原子中的不同微粒。③是　 　　　元素的原子;①②③中屬于同種元素的原子的是　　　　(填序號)。
氦(或He)
①②
10.某市自來水有股奇怪的味道,經(jīng)專家多輪綜合檢測,基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30 g鄰叔丁基苯酚完全燃燒,生成88 g CO2和25.2 g H2O(無其他產(chǎn)物)。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150,求:
(1)30 g鄰叔丁基苯酚中含碳元素　　　　g,氫元素　　　　g。
(2)鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為　 。
24
2.8
C10H14O
課時訓(xùn)練
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第20講《粒子的模型與符號》復(fù)習(xí)練習(xí)　
一、選擇題
1.下列符號,既能表示氫元素,又能表示氫原子的是 (　　)
A.2H B.2H+ C.3H2 D.H
2.高氯酸鉀(化學(xué)式為KClO4)是煙花中常用的氧化劑。高氯酸鉀中氯元素的化合價為（ ）
A.-7 B.-1 C.+5 D.+7
3.2021年4月,我國科學(xué)家首次合成的鈾-214,是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對原子質(zhì)
量為214,質(zhì)子數(shù)是92。則鈾-214原子的核外電子數(shù)為 (　　)
A.92 B.122 C.214 D.306
4.思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識，如圖是小金建立的有關(guān)
物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，其中“▲”
應(yīng)填入的是（ ）
A.原子 B.中子 C.電子 D.質(zhì)子
5.下列化學(xué)符號及含義正確的是 (　　)
A.Al3+——鋁離子帶3個單位的正電荷 B.2N——2個氮元素
C.Na+——1個鈉離子 D.Cl2——2個氯原子
6.某種電池的正極材料由鋰(Li)、鈷(Co)和氧三種元素組成,其化合價依次是+1、+3、-2價,
由此可推知該正極材料的化學(xué)式為 (　　)
A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4
7.李蘭娟院士的研究團隊發(fā)現(xiàn):達蘆那韋(C27H37N3O7S)能顯著抑制新冠肺炎病毒復(fù)制。下列有
關(guān)達蘆那韋的說法正確的是(　　)
A.從分類上看:達蘆那韋屬于無機化合物
B.從微觀上看:每個達蘆那韋分子由74個原子構(gòu)成
C.從宏觀上看:達蘆那韋是由碳、氫、氮、氧、硫五種元素組成的
D.從質(zhì)量上看:達蘆那韋中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為27∶37∶7
8.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“ ”“ ”
“ ”分別表示A、B、C三種不同物質(zhì)的分子。下列說法不正確的是（　　）
A.C是單質(zhì)
B.B是單質(zhì)，C是化合物
C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2
9.如圖為尿素[CO(NH2)2]中各元素質(zhì)量分數(shù)的示意圖,其中表示氮元素質(zhì)量分數(shù)的是(　　)
A.① B.② C.③ D.④
10.下列物質(zhì)中，一定屬于混合物的是(　　)
A.含鐵70%的氧化鐵 B.含氮35%的硝酸銨
C.冰和水的混合物 D.含碳10%的碳酸鈣(CaCO3)
11.固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元
素的質(zhì)量分數(shù)為22%,則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為 (　　)
A.23% B.46% C.50% D.78%
二、填空題
12.若1個A原子的質(zhì)量為a kg,1個碳-12原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量
為b kg。請計算:
(1)A原子的相對原子質(zhì)量為　　　　。
(2)1個碳-12原子的核外電子數(shù)為　　　　。
13.如表所示是1~18號元素中某些元素的部分化合價,回答下列問題。
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na +1 12Mg +2 13Al +3 14Si +4、-4 15P 16S +6、-2 17Cl 18Ar
（1）3號元素屬于　　　　　(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
（2）11號元素與16號元素組成的化合物為　　　　(填化學(xué)式)。
（3）一個2O分子所含的中子數(shù)為　　　　(元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)
子數(shù)和中子數(shù)之和)。
14.錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的，化學(xué)式可表示為CoxFe3-xO3+x的化合物。已 知其中氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x的值為________，其中鈷的化合價為_______價，鐵的化合價為________價。
15.2020年12月，貼滿“暖寶寶”的嫦娥五號返回器圖片（如圖1）火遍全網(wǎng)。給返回器貼
“暖寶寶”是為了防止它攜帶的推進劑無水肼（N2H4）凝固。
（1）無水肼中各元素的質(zhì)量分數(shù)模型如圖2所示，圖中甲表示的元素是________。
（2）下列關(guān)于無水肼說法正確的有________。
A．無水肼的相對分子質(zhì)量是32
B．無水肼中氮元素的化合價為－2價
C．無水肼分子由氮元素和氫元素組成
D．無水肼由2個氮原子和4個氫原子構(gòu)成
三、解答題
16.氕、氘、氚是氫的三種同位素原子,它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,相關(guān)信息如下表。試
名稱 符號 相對原子質(zhì)量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
回答:
（1）原子結(jié)構(gòu)模型中的“”表示的粒子是　　　　。
（2）超重水有一定的放射性。一個超重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構(gòu)成,其化學(xué)
式可表示為T2O,T2O中T的化合價為　　　　。
（3）重水是由氘和氧組成的化合物,化學(xué)式可表示為D2O,重水和普通水化學(xué)性質(zhì)相似。
在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%,則100 t海水中所含氘的質(zhì)量是多少
參考答案
一、選擇題
1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.A 9.A 10.D 11.B
二、填空題
12.(1)　(2)6
13.（1）金屬 （2）Na2S （3）10
14. 1 +3 +2
15.(1)氮(或N)　(2)AB
三、解答題
16.(1)中子　(2)+1
(3)解:100 t海水中所含氘的質(zhì)量是100 t×0.02%××100%=0.004 t。
答:100 t海水中所含氘的質(zhì)量為0.004 t。
[解析](1)在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故原子結(jié)構(gòu)模型中“”表示的粒子是中子。(2)T2O中氧元素顯-2價,設(shè)T的化合價為x,根據(jù)化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零,可得2x+(-2)=0,則x=+1。
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第20課時 粒子的模型與符號 學(xué)案
*考點梳理
考點一　說出物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的[a]
1.三種粒子:物質(zhì)是由　　　　、　　　　或　　　　構(gòu)成的。
(1)分子構(gòu)成物質(zhì):一些化合物是由分子構(gòu)成的,如　　　　、　　　等;一些氣態(tài)單質(zhì)是
由分子構(gòu)成的,如氧氣、氫氣等。
(2)原子構(gòu)成物質(zhì):　　　　單質(zhì),如鐵、鋁等;一些非金屬單質(zhì),如　　　　、　　　等。
(3)離子構(gòu)成物質(zhì):如　　　　、　　　等。
2.分子有 構(gòu)成。化學(xué)變化中，分子 ，原子 。
3.原子 形成離子。離子是帶電的原子或原子團，帶 的叫陽離子，帶
的叫陰離子。
考點二　說出原子由原子核和電子構(gòu)成,說出原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成[a]
2.原子中，核電荷數(shù)= = 。
3.原子的質(zhì)量主要集中在 上。
考點三　原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過程,體驗建立模型的思想與方法[a]
1. 道爾頓原子模型(1803年)——　　　　模型(從現(xiàn)在的觀點看都不正確)。
2. 　　　　原子模型(1897年)——葡萄干面包模型(湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子,帶負電)。
3. 盧瑟福原子模型(1911年)——原子核式結(jié)構(gòu)模型。
（1）絕大多數(shù)a粒子通過，說明 ；
（2）部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明 ；
（3）極少數(shù)a粒被反彈回來，說明 。
4. 玻爾原子模型(1913年)——　　　　模型(電子能量不同,分布在不同的軌道中)。
5. 電子云模型(1927年—1935年)。
6. 從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程,我們可以發(fā)現(xiàn),建立模型往往需要有一個不斷　　　、不斷
　　　　的過程,以使模型更接近事物的本質(zhì)。
考點四　指認具體物質(zhì)的元素組成[a]
1.可以先寫出具體物質(zhì)的化學(xué)式，由化學(xué)式說出組成物質(zhì)的元素。
2.元素與原子比較
元素 原子
定義 　具有相同　　　 　(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 　　　　 　中的最小微粒
數(shù)量 只講　　　,不講個數(shù) 既講種類,又論 .
領(lǐng)域 用于描述物質(zhì)的　　　　組成,如水由氫元素和氧元素組成 　用于描述物質(zhì)的　　 構(gòu)成,如鐵由鐵原子構(gòu)成,也描述分子的構(gòu)成,如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
聯(lián)系 　元素是　　　　　　 　　原子的總稱;元素的種類由 決定；同種元素的原子和離子具有相同的__________。
考點五　認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、
Ca、Ag、Al、K),說明元素符號所表示的含義[b]
1.元素符號表示的含義:
①宏觀上表示　　　 　；
②微觀上表示　　　 　　　；　　　　
③由　　　直接構(gòu)成的物質(zhì)也表示該種物質(zhì)。
2.當(dāng)元素符號前面的數(shù)字只具有微觀意義，表示 的個數(shù)。如“2H”表示 ；
“2H+”表示 ；“2H2”中前面的2表示 。
考點六　列舉金屬、非金屬元素在元素周期表中的分布[a]
1.每個橫行叫做一個________，每一周期開頭都是________元素，結(jié)尾都是__________元素。
2.每個縱列叫做一個族；同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
3.元素周期表一格(以氯元素為例):
左上角數(shù)字表示 　 。
最下方數(shù)字表示 。
氯元素屬于　　　　(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
4.同位素是相同 ，不同 的同一類原子的總稱。一種元素在周期表中只占
有 位置。
考點七　查閱元素的化合價,運用化合價表述出簡單的化學(xué)式[b]
1.一些常見元素的化合價
氫鉀鈉銀_______；鎂鋅鋇鈣_______；氟氯溴碘_______；通常氧顯______；銅_______;
鋁________；鐵有________和_______；單質(zhì)元素為________。
2.常見原子團化合價口訣：______硝酸氫氧根，_______硫酸碳酸根，________記住磷酸根，
________價的是銨根。
3.化合價的一般規(guī)律
（1）金屬元素在化合物中通常顯________。
（2）化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為 。
4. 根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。步驟是“排序→標價→定數(shù)”。如:
考點八　根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價[b]
一般步驟：
1.在元素符號的正上方標出已知元素化合價和待求元素的化合價x；
2.根據(jù)__________________________列式求解。化合價有正價和負價之分。如求出KMnO4中
錳元素的化合價： 。
考點九 知道相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念[a]
1.相對原子質(zhì)量:以一個　　　原子的質(zhì)量的作為標準,其他原子的質(zhì)量與這個標準進行比
較,所得的 就是該元素原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值,不是
原子的真正質(zhì)量,通常取整數(shù)。
2. 　　 　　　　:一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
考點十 查閱相對原子質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量[b]
1.AaBb的相對分子質(zhì)量=a×A的相對原子質(zhì)量+b×B的相對原子質(zhì)量。
2.相對分子質(zhì)量是對 分子而言。
3.結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量應(yīng)該加結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量的總和，如求CuSO·5H2O的相對
分子質(zhì)量： 。
考點十一 認識常見物質(zhì)的化學(xué)式,解釋化學(xué)式所表達的含義[b]
以水為例:
考點十二 根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比[b]
2.在化合物和該化合物的一個分子中,各元素之間的質(zhì)量比是 的。
考點十三 根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的某元素的質(zhì)量分數(shù)[b]
*考題精講
重點一 原子的結(jié)構(gòu)
例1 如圖為小明制作的原子模型,外圈上小球為電子,內(nèi)圈為原子核。下列說法
正確的是(　　)
A.該模型表示一種碳原子 B.該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上
C.該原子的核電荷數(shù)為4 D.該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成
*對點訓(xùn)練
訓(xùn)練1 如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列
說法正確的是 (　　)
A.決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數(shù)目一定相同
C.原子中a與c的數(shù)目一定相同
D.原子的質(zhì)量集中在a和c上
*考題精講
重點二 原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程
例2 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識,經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過程。
（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是在α粒子轟擊金箔實驗的基礎(chǔ)上提出的。下列能正確反映他
的實驗結(jié)果的示意圖是　　　　(填序號)。
（2）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中,我們發(fā)現(xiàn)　　　　(填序號)。
A.科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用
C.玻爾的原子模型的建立,使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識達到了完美的境界
D.人類借助模型的建立,對原子的認識逐漸接近本質(zhì)
*對點訓(xùn)練
訓(xùn)練2 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個相當(dāng)長的時期。
（1）盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗為建立現(xiàn)代原子理論打下了
基礎(chǔ)。如圖線條中,可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運
動軌跡的是(　　)
A.a b c d B.a b c C.b c d D.a d
（2）以下是科學(xué)家及提出的原子結(jié)構(gòu)假設(shè)模型(如圖所示),其中
符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是 。
*考題精講
重點三 構(gòu)成物質(zhì)的微粒及變化
例3 1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，
其反應(yīng)的微觀過程如圖。請回答下列問題。
（1）①的微觀實質(zhì)是 ；
②的微觀實質(zhì)是氧原子結(jié)合成為氧分子，氧分子構(gòu)成氧氣， 。
（2）從如圖中可以看出，化學(xué)變化過程中原子的______________一定不變，所以化學(xué)變
化遵守質(zhì)量守恒定律。
（3）從如圖中還可以得到一條信息是_______________________________________。
*對點訓(xùn)練
訓(xùn)練3 如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”和“ ”分別表示不同原子。
（1）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個______微粒(選填序號)。
A．　　　 B．　　 　　C．
（2）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
（3）寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
*考題精講
重點四 元素與元素周期表
例4 2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了在鋰電池領(lǐng)域作出重大貢獻的吉野彰等三位科學(xué)家,分析
回答下列問題。
（1）如圖甲是元素周期表中鋰元素的相關(guān)信息,可知鋰元素的原子核電荷數(shù)是　　　。
（2）如圖乙表示鋰原子轉(zhuǎn)變?yōu)殇囯x子的過程,鋰離子符號可表示為　　　　。
*對點訓(xùn)練
訓(xùn)練4 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素。該元素原子核外電子數(shù)為117,中子數(shù)為174,相對原子質(zhì)量
為291,元素名稱Ununseptium,符號Uus。請模仿甲,將該元素對應(yīng)信息編寫到圖乙中相應(yīng)
位置,“①”處應(yīng)填 (　　)
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
*考題精講
重點五 元素化合價計算
例5 某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子(IrO4+),已知其中氧元素顯-2價,由此可判斷其
中銥元素的化合價為 (　　)
A. +9 B. +7 C. +5 D. +3
*對點訓(xùn)練
訓(xùn)練5 電動汽車使用的鋰離子電池中含有 LiFePO4,其中鋰元素和磷元素的化合價分別為+1
和+5,則鐵元素的化合價為(　　)
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
*考題精講
例6 下列有關(guān)化學(xué)符號“H2O”表示的意義,正確的是 (　　)
A.水這種物質(zhì) B.水由氫原子和氧原子構(gòu)成
C.一個水分子中含有一個氫分子 D.水由兩個氫元素和一個氧元素組成
*對點訓(xùn)練
訓(xùn)練6 胞嘧啶(C4H5N3O)是DNA水解產(chǎn)物之一。有關(guān)胞嘧啶的說法正確的是 (　　)
A.1 個胞嘧啶分子共有12個原子 B.胞嘧啶中含有C4分子
C.胞嘧啶由C、H、N、O四種元素組成 D.胞嘧啶的相對分子質(zhì)量為43
*考題精講
重點七　根據(jù)化學(xué)式的計算
例7 如圖所示,表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系。圖線不重合的原因是 (　　)
A.鎂和銅的密度不同
B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同
C.加熱不充分,沒有完全氧化
D.實驗的誤差造成
*對點訓(xùn)練
訓(xùn)練7 按我國政府要求2021年1月1日起餐飲行業(yè)已禁用不
可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的環(huán)保吸管。環(huán)保紙吸管的主要成
分是纖維素，化學(xué)式為(C6H10O5)n，而原來塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化學(xué)式為
(C3H6)n。
（1）纖維素中，氫、氧元素的質(zhì)量比為________。
（2）計算32.4克纖維素中所含碳元素質(zhì)量與多少克聚丙烯中所含碳元素質(zhì)量相同？
*課時訓(xùn)練
1.原子結(jié)構(gòu)模型的建立,經(jīng)過了幾代科學(xué)家的艱辛努力,直到現(xiàn)在仍在探索中。其中,行星模
型的提出標志著原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型的問世,如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型,圖中原子核
內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是 (　　)
A.原子始終在做無規(guī)則的運動
B.原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D.原子呈電中性
2.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,該原子的原子核中有 (　　)
A.6個質(zhì)子和8個中子 B.8個質(zhì)子和6個中子
C.6個質(zhì)子和8個電子 D.8個質(zhì)子和6個電子
3.國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金,這種材料具有較高的強度和適宜的延
展性。鋁鋰合金中的鋁(Al)元素和鋰(Li)元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A.元素符號不同 B.原子質(zhì)量不同
C.原子的質(zhì)子數(shù)不同 D.原子的電子數(shù)不同
4.1869 年門捷列夫編制了元素周期表。硫元素也排列其中,其化合價分別為-2、0、+4、+6 ,
依次對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是(　　)
A.H2S　　 B.S　　 C.SO2　 D.H2SO3
5.相比于普通汽車，氫燃料電池車的排放物只有水，沒有其它污染物，如圖是氫燃料電池內(nèi)
發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中獲得的信息正確的是（　　）
A.反應(yīng)前后原子種類不變
B.反應(yīng)前后分子種類不變
C.水分子的相對分子質(zhì)量是18克
D.水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2∶1
6.氮化鍶（Sr3N2）是生產(chǎn)高端熒光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合價為－3，則Sr的化
合價為（　　）
A.－3 B.－2 C.＋2 D.＋3
7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式為C3H7NSO2。
下列說法錯誤的是( )
A.一個半胱氨酸分子由14個原子構(gòu)成
B.半胱氨酸的相對分子質(zhì)量為121
C.C，H，N，S，O元素的質(zhì)量比為3∶7∶1∶1∶2
D.半胱氨酸由5種元素組成
8.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題。
（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是　　　 (填序號)不同。
A.相對原子質(zhì)量　 B.質(zhì)子數(shù)　 C.中子數(shù)
（2）第3號元素屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
（3）第12號元素和第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是　　　　　　。
9.如圖為核聚變的示意圖,其中①②③表示三種原子,“ ”“ ”“ ”表示原子中
的不同微粒。③是　 　　　元素的原子;①②③中屬于同種元素的原子的是　　　　
(填序號)。
10.某市自來水有股奇怪的味道,經(jīng)專家多輪綜合檢測,基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是
鄰叔丁基苯酚。將30 g鄰叔丁基苯酚完全燃燒,生成88 g CO2和25.2 g H2O(無其他產(chǎn)
物)。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150,求:
（1）30 g鄰叔丁基苯酚中含碳元素　　　　g,氫元素　　　　g。
（2）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為　 。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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