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八下2.3原子結構的模型(2)（勝哥同步）
1.俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、
鎢兩種元素原子本質的不同是…(
A.核內質子數目
B.核內中子數目
C.核外電子數目
D.相對原子質量
2.2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產名錄。考古學家對有關遺址出土文物的碳-14
含量進行測定，推測其年代距今約4700-5300年，碳-14原子與碳-12原子互為同位素的原因是--(
A.質子數相同B.電子數相同
C.質子數相同，中子數不同
D.核電荷數和電子數均相同
3.銦是一種稀有金屬元素，廣泛應用于電子半導體工業，銦元素的一種原子其相對原子質量為115，
核電荷數為49，則銦原子的核外電子數是(
A.115
B.66
C.49
D.164
4.“勝哥”買了杭州特產一“龍井茶給父母喝，因為茶葉中的“鉀能夠利尿消腫、“氟”能有效預防
齒。這里的鉀、氟是指-…()
A.單質
B.原子
C.離子
D.元素
5.元素的種類與下列哪種粒子數密切相關-·(
A.中子數
B.質子數
C.核外電子數
D.夸克數
6.“勝哥”正在寫神話科幻小說《嫦娥奔月后傳》，書中主角是上古神話人物，事件蘊涵著科學真理。
月球一直是我們人類向往的地方，月球氦-3是在宇航員采集到的月球巖石樣本中發現的一種儲量驚人
的新物質，該物質可以與氘一同參與核聚變反應堆反應，釋放出大量能量。右圖是氦一3原子結構示
意圖，以下說法錯誤的是·()
質不●中子-0
南天-0
A.質子和中子可分，它們由更小的微粒構成
B.氨一3原子由原子核和核外電子構成
C.氫一3原子核內有2個質子和一個中子
D.氨元素在周期表中的原子序數3
7科學家發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素
的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了()
A.電子
B.中子
C.質子
D.該原子的原子核
8.钚是制造核武器的原料的一種。一種钚原子核電荷數為94，中子數為145，下列關于钚原子的說
法正確的是…()
A.钚原子的質子數為94
B.杯的原子質量為145
C.钚原子的核外電子數為145
D.钚原子帶145個單位正電荷
9.Og是一種人工合成的化學元案，其核外電子數為118，相對原子質量為297，則Og原子的核中的
中子數為()
A.118
B.179
C.297
D.415
10.有3種不同的原子，甲原子核內有6個質子和6個中子，乙原子核內有6個質子和8個中子，
丙原子核內有7個質子和7個中子。下列說法正確的是()
A.甲和乙是同一種元素
B.甲和乙的核電荷數不同
C.乙和丙核外電子數相等
D.乙和丙互為同位素原子
11.在含豐富硒的土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產品，富硒產品中
的“硒”指的是
(選填“元素”、“分子”或“原子”)，己知硒原子的核電荷數為34，相對原子質量
為79，則一個硒原子的原子核由34個質子和45個
構成。
12.考古學上常用碳一14原子測定文物年代，碳一14原子和碳一12原子在原子結構上的不同之處是
它們的原子質量之比是
13.如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“●”、“○”、“O”表示原子中的不同微
21世紀教育“勝哥課程”（版權屬于“勝哥課程”侵權必究！）(共38張PPT)
一、原子結構模型的發展史
1.道爾頓原子模型（1803年）
實心球模型
2.湯姆生原子模型（1904年）
3.盧瑟福原子模型（1911年）
行星繞太陽模型
西瓜模型
4.玻爾原子模型（1913年）
分層模型
5.電子云模型（1927年—1935年）
電子云模型
復習：
二、原子的內部結構
原子
核外電子
原子核
原子的結構（以碳原子為例）
(電中性)
中 子
質 子
(帶正電荷)
(帶正電荷)
(帶負電荷)
(不帶電)
6個
6個
6個
核電荷數：科學上把原子核所帶的電荷數稱為核電荷數。
化學變化的實質是變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子
三、化學變化的實質
那么在化學變化中各種原子是如何重新組合成新的分子？
三、構成物質的微粒——離子
（1）取一瓶氯氣，觀察它的顏色 。
黃綠色
（2）用鑷子在放有煤油的試劑瓶中夾取一塊鈉，用刀切割成一小塊，觀察顏色、狀態。
。
質軟、銀白色光澤金屬固體
氯氣
1.氯化鈉的生成
實驗現象：
劇烈燃燒，火焰呈黃色，并產生大量白煙。
（3）點燃鈉，將燃燒匙伸入氯氣瓶中，反應 結束后觀察瓶內的物質。 。
白色固體生成
實驗結論：
Na
+
Cl2
NaCl
2
2
鈉
+
氯氣
氯化鈉
鈉原子跟氯原子是怎樣生成氯化鈉的呢？
鈉原子失去一個電子成為一個帶正電的微粒叫鈉離子。
氯原子得到一個電子成為一個帶負電的微粒叫氯離子。
Na+
Cl—
帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引構成了電中性的氯化鈉。
2.離子——帶電的原子
（1）我們把帶電的原子（或原子團）叫離子
帶負電的原子或原子團。
離子
陽離子：
陰離子：
帶正電的原子或原子團。
例：鈉離子 Na+
例：氯離子 Cl-
Cu2+
SO42-
離子所帶的電荷數取決于得失電子的數目
（2）離子也是構成物質的一種微粒。
例：硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的。
（3）構成物質微粒有
：分子、原子、離子。
如下圖氧的 3種原子的原子核，有什么不同？
A 原子核中有 ___ 個質子，___ 個中子；
B 原子核中有 ___ 個質子，___ 個中子；
C 原子核中有 ___ 個質子，___ 個中子。
8
8
8
9
8
10
其質子數都為 8，
中子數不相同。
四、同位素
——原子的“孿生兄弟”
1.元素：把具有相同核電荷數（即質子數）
的同一類原子總稱為元素。
如：氧元素是指所有核電荷數為8的原子的總稱。
目前人類已知的元素有 110多種
氧的 3種原子其核外電子有幾個呢？
都有8個電子。
核電荷數=__________=_____________
核外電子數
質子數
在原子中:
氧的 3種原子中質子數相同，中子數都一定相同嗎？
中子數不相同。
2.同位素
我們把原子中核內質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。
例如，上述 3種氧原子的原子核內均含 8個質子，而中子數不同，它們互為同位素原子。
元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。
大多數元素都有同位素原子。
如汞元素就有 7種穩定的同位素原子。
氫元素也有 3種同位素原子。
氕
氘
氚
1
1
H
1
2
H
1
3
H
為了區分元素的同位素原子，有時把質子數和中子數的總數標出以示區別。
原子種類 核電荷數 質子數 中子數 核外電子數
6 6 6 6
6 6 7 6
6 6 8 6
碳—12
碳—13
碳—14
碳的同位素
6
12
C
質子數+中子數
核電荷數（即質子數）
3.同位素原子的應用
同位素原子在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。
（1）工業方面
利用鈾元素的同位素U235的裂變反應釋放的能量
核電站
（2）農業方面
同位素質譜分析儀，用穩定同位素原子作為示蹤原子。
喂食含有同位素的飼料，跟蹤牛的消化吸收情況。
（2）農業方面
分別標記CO2和H2O，證明光合作用釋放的O2全部來自于水。
（2）農業方面
（3）醫療方面
利用放射性同位素射線對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病。
疾病的放射性治療，電離輻射具有殺滅癌細胞的能力。
采用各種放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通過手術植入病人體腔內或腫瘤部位，實施短程放射治療
原子彈
（4）國防方面
利用同位素的裂變反應釋放的能量制造原子彈。
1964年10月16日下午3時我國第一顆原子彈爆炸成功！
利用氫元素的同位素氘和氚的聚變反應
已經制造出了更可怕的核武器——氫彈！
（4）國防方面
（4）國防方面
氫彈
利用同位素的聚變反應釋放的能量制造氫彈。
1967年6月17日上午8時20分,我國第一顆氫彈爆炸試驗成功。
（4）國防方面
核動力潛艇
利用同位素的裂變反應釋放的能量為潛艇和航空母艦提供動力。
（5）考古測年代
根據放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定。
同位素測定地質年代
利用碳-14同位素測定年代
生物在有生命時，同位素碳-14在生物體內的質量分數與外界環境中的碳-14的質量分數是相等的（即碳-14在所有碳原子中所占的質量分數是恒定的）。生物一旦死亡，碳-14的含量不會再從環境中吸收。隨著時間的推移，生物體內碳-14的含量會不斷減少。科學實驗證明，經過5730年，其碳-14的含量恰好減少一半。
拓展：
利用碳-14的含量減少一半所需的時間，即可推測出生物的死亡年代。例如，某一動物化石碳-14的含量是新鮮植物的1/16，則已有4次含量減少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），則此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。應用碳-14測出長沙馬王堆出土女尸墓葬為距今2130±95年。但碳-14同位素測定的年代一般不能超過距今100萬年。
五、物質、元素、分子、原子、離子的區別與聯系。
小結：
1.定義
分子是保持物質化學性質的一種微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
原子
分子
物質
元素
構成
構
成
構
成
組成
同一類原子
得失電子
微觀粒子（即講種類、又講個數）
宏觀概念（只講種類、不講個數）
離子
得失電子
構
成
2.相互關系
小結：
分 子 原 子
3.分子與原子的區別與關系
概 念
保持物質化學性質的一種微粒。
化學變化中的最小微粒。
不同點
在化學反應中分裂，
重新組成新的分子。
在化學反應中不可再分，反應后沒有變成其他原子。
相似點
質甚微，體甚小，之間有間隙，永恒運動，
同種性相同，異種性各異。
相互關系
分子分裂成原子，原子組成分子。
分子、原子都可以構成物質。
注 意
分子比構成分子本身的原子大，
但不能說原子一定比分子小。
4.原子與離子的比較
原 子 離 子
概 念
帶電的原子或原子團
化學變化中的最小微粒
區 別
不帶電荷，呈電中性
帶電荷，可分陽離子和陰離子
聯 系
核電荷數相同的原子和離子屬于同一種元素；離子和原子互相可以通過得失電子轉化。
5.元素與原子的比較
元 素 原 子
概 念
區 別
范 圍
具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱
化學變化中的最小微粒
只講種類，不講個數。
即講種類，又講個數。
描述物質的宏觀組成
描述物質的微觀結構

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