資源簡介

第九單元
溶液
課題2
溶解度
第1課時飽和溶液和不飽和溶液
知識回顧
溶解時的吸熱放熱現象
濃硫酸
氫氧化鈉
氯化鈉
硝酸銨
有放熱現象
無吸熱放熱現象
有吸熱現象
學習目標
理解飽和溶液和不飽和溶液的概念
了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉
化的方法
了解結晶現象
實驗探究
在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5 gNaCl,攪拌；等溶解
后，再加入加入5 g NaCl,攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，
攪拌，觀察現象。
最多能溶解
多少氯化鈉？
氯化
的溶解
●
探究活動一】
探究在室溫下，溶質溶解質量隨溶劑質量
變化情況
操作
現象
結論
加入5 g NaCl,攪拌
再加5 gNaCl,攪拌
再加入15mL水，攪
拌
●
實驗探究
在室溫下，向盛有20L水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解
后，再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有
剩余而不能繼續溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么
變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待冷卻后，又有
什么現象發生？
硝酸鈿
與析出
實驗探究
【結論)溶液的飽和狀態受溶劑的量和溫度的影響
操作
現象
結論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
概念學習
飽和溶液與不飽和溶液
()飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，
不能繼續溶解這種溶質的溶液。
(2)不飽和溶液：
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，
還能繼續溶解這種溶質的溶液。
思考討論
1、在飽和溶液和不飽和溶液的概念中，為什么要限定
定溫度下”、“一定量的溶劑里”這樣的條件？
在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可
以變成不飽和溶液，在降低溫度的情況下，不飽和溶液可
以變成飽和溶液，因此，只有指明“一定溫度下”和
定量的溶劑”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的
意義。
思考討論
2、用什么方法判斷溶液是否飽和？
①有未溶解的溶質，且固體溶質不再溶解。
②沒有未溶解的溶質時，再加少量的溶質，不能再溶
解的是飽和溶液。
冷卻后
③析出晶體后的溶液，一定是飽和溶液。
3、為什么必須說明是“這種溶質”的飽和溶液？
(即為什么必須指明溶質是什么？)
說明：
加入少量
1.硝酸鉀的飽和溶液中
高錳酸鉀
還能繼續溶解高錳酸鉀
硝酸鉀飽和溶液
【結論】
一種溶質的飽和溶液還能溶解其他物質
定溫度下，某物質溶于水后各階段所得溶液如
圖，請判斷溶液的狀態。
(a)
(b)
(c)
(d)
t(時間)
由c、b知，b中物質還在溶解，b為不飽和溶液；
由d、c知，c中物質不再溶解，c、d為飽和溶液。

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