資源簡介

例1-1.將下列物質(zhì)同時加入到水中,能大量共存且得到無色透明溶液的是( B )
A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
例1-2.對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定有CO32-
B. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)特殊離子的鑒別方法進行分析。
【解答】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，也可能是活潑金屬，不符合題意；
B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有 NH4+ ， 符合題意；
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，也可能是因為含有銀離子的緣故，不符合題意；
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，也可能是含有鋇離子，不符合題意；故答案為：B。
1.對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）
A. 某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，則該溶液不一定是堿溶液
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
C. 固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則證明該固體中一定含有CO32-
D. 要驗證某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀鹽酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明含有Cl-
【答案】 A 【解析】【分析】根據(jù)硫酸根離子、碳酸根離子、氫離子、氯離子的驗證方法分析。
【解答】A.有些鹽溶液也呈堿性，也能使無色酚酞變紅，符合題意；
B.加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于硝酸白色沉淀，可能含硫酸根離子也可能含銀離子，不符合題意；
C.固體與鹽酸產(chǎn)生氣體的也可能是活潑金屬，不符合題意；
D.加稀鹽酸時，會引入氯離子，無法驗證原溶液中的氯離子，不符合題意；故答案為：A。
2.某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。
③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是( )
A. Na+、CO32-、SO42- B. Na+、CO32-、SO42-、Cl－
C. Ba2+、CO32-、SO42-、Cl－ D. Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-
【答案】 A
【解析】【分析】根據(jù)銅離子溶液呈藍色，鋇離子和硫酸根能產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，與碳酸根離子產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀分析。
【解答】①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明一定沒有銅離子，②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，說明一定有碳酸根離子和硫酸根離子，且一定沒有鋇離子，③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因①中引入了氯離子，所以無法證明氯離子是否存在，陽離子只有鈉離子符合要求； 故答案為：A。
例2-1；下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（　C　）
A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
C、先根據(jù)溶液的顏色鑒別出硝酸鐵，然后將硝酸鐵滴入剩余的三種溶液中，出現(xiàn)紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，沒有現(xiàn)象的是硫酸鎂和氯化鉀，再將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鎂，沒現(xiàn)象的是氯化鉀，可以將四種物質(zhì)鑒別出來，故C正確。D、兩兩相互反應(yīng)，如果出現(xiàn)與其他現(xiàn)象均不相同的，可以鑒別。如果出現(xiàn)相同現(xiàn)象則不能。
例2-2；下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（　D　）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
D組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，變紅色的是氫氧化鉀與酚酞溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至顯紅色的溶液中，能使紅色變?yōu)闊o色的是硫酸，無明顯變化的是氯化鉀；氫氧化鉀能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，再將氫氧化鉀與酚酞溶液分別滴加至稀硫酸中，用手觸摸試管壁，能使溫度升高的是氫氧化鉀溶液，無明顯變化的是酚酞溶液；不加其他試劑可以鑒別，且均為無色溶液，故選項正確。
1．（2020 貴港）下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，錯誤的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組內(nèi)物質(zhì)即可鑒別
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四種固體，利用水及組內(nèi)物質(zhì)都無法鑒別
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。
【解答】 A、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無明顯變化的是KNO3溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項說法錯誤。
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，混合產(chǎn)生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再將過量的KOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鉀溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項說法正確。
C、分別溶于水，溫度降低的是硝酸銨，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度幾乎無變化的是碳酸鈉、氯化鈉，利用水無法鑒別；組內(nèi)四種物質(zhì)兩兩混合時NH4NO3、NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其它試劑無法鑒別；故選項說法正確。
D、分別加入水，溶于水形成藍色溶液的是硫酸銅，溶于水溫度幾乎沒有明顯變化的是氯化鈉，溫度升高的是氫氧化鈉、氧化鈣，試管內(nèi)有白色不溶物的是原物質(zhì)是氧化鈣，形成無色溶液的是氫氧化鈉，可以鑒別，故選項說法正確。故選：A。
2.某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ③②①②④ D. ④②③②①
【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)常見離子的鑒別方法分析，要注意鑒別時各離子相互的干擾。
【解答】氯離子要用硝酸銀溶液驗證，氫氧根離子利用硝酸鎂驗證，碳酸根離子利用硝酸鋇溶液驗證，但硝酸銀溶液與碳酸根離子和氫氧根離子也能產(chǎn)生沉淀，硝酸鎂與氫氧根離子和碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，所以要先驗證碳酸根離子并將其除去，然后再驗證氫氧根離子，最后驗證氯離子。故答案為：B。
例3-1.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是科學(xué)實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”（所加試劑均適量且忽略分離步驟）的是（ ）
選項 主要成分 所含的雜質(zhì) “高效試劑”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】 C 【解析】【分析】根據(jù)除雜原則和物質(zhì)的驗證方法分析，除雜是要求所加物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)，而驗證是通過反應(yīng)的特殊現(xiàn)象來完成。
【解答】A、硝酸鋇能與雜質(zhì)硫酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，可以除去雜質(zhì)，二者反應(yīng)時有沉淀生成，能鑒別雜質(zhì)，不符合題意；
B、碳酸鋇能和雜質(zhì)鹽酸反應(yīng)，除去鹽酸，且反應(yīng)時有氣泡產(chǎn)生，能驗證雜質(zhì)，不符合題意；
C、氫氧化鈣與雜質(zhì)鹽酸反應(yīng)，除去鹽酸，但二者反應(yīng)沒有現(xiàn)象，所以無法驗證雜質(zhì)，符合題意；
D、氯化鋇能和雜質(zhì)硫酸鎂反應(yīng)，除去硫酸鎂，同時二者反應(yīng)有沉淀生成，能驗證雜質(zhì)，不符合題意；
故答案為：C。
例3-2．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．這些操作中正確的順序（　B　）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
【解答】解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，在加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過濾將生成的沉淀除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性，觀察選項，答案：B。
例3-3．（2019·寧波）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。
（1）白色沉淀A稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。
（2）白色沉淀C的化學(xué)式為________。
（3）這包白色固體是由________（填化學(xué)式）組成的。
【答案】 （1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CacO3（3）BaCl2、Na2CO3
【解析】白色固體加水得到白色沉淀和無色溶液B，白色沉淀A加稀鹽酸生成無色氣體和無色溶液，說明沉淀A能全溶于鹽酸，則一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色溶液B與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C和無色溶液D，D中加酚酞無色，說明固體中不含氫氧化鈉。
（1） 白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀C為B中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣，化學(xué)式為 CacO3 ；
（3）這包白色固體是由 BaCl2、Na2CO3 組成的。
1.（2020·湖州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后過濾、洗滌、干燥
B CO氣體 CO2氣體 通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥
C NaCl固體 Na2CO3固體 加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)
D BaCO3固體 BaCl2固體 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸發(fā)
A. A B. B C. C D. D
【答案】 D
【解析】A、鋅活動性大于銅，加入足量的氯化銅溶液再經(jīng)過濾、洗滌、干燥可除去銅中的鋅，不符合題意；B、一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，通過足量氫氧化鈉溶液再經(jīng)干燥去掉水蒸氣，可除去CO中的二氧化碳，不符合題意；
C、加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，蒸發(fā)后即可得到氯化鈉固體，不符合題意； D、二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以無法除去碳酸鋇中的氯化鋇，符合題意； 故答案為：D。
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成進行如下實驗：
（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有____________。
（2）無色氣體的化學(xué)式____________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為：
______________________________________________________。
（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質(zhì)是____________，原因是______________________________。改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為____________（填寫序號），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________________。
答案為：（1）Na2CO3、Na2SO4；
（2）CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）NaOH；若有，會被試劑①中和，試劑③不能檢出；②③①；沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡www-2-
3.（2019·杭州）下列實驗中,實驗原理和主要操作方法都符合實驗?zāi)康牡氖球災(zāi)康模? ）
實驗?zāi)康?實驗原理 主要操作方法
A 除去粗鹽中的泥沙 各成分的溶解性差異 蒸發(fā)
B 分離水與酒精的混合物 各成分的密度差異 蒸餾
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異 加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金屬活動性差異 加過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
A. A B. B C. C D. D
【答案】 D
【解析】A、除去粗鹽中的泥沙要用過濾的方法，錯誤；
B、分離水和酒精用蒸餾的方法是根據(jù)沸點不同的原理，錯誤；
C、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，錯誤；
D、加過量鐵粉可以除去硫酸亞鐵中的硫酸銅，利用金屬活動性差異的原理，正確。 故答案為：D。
4.（2019·衢州）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）
（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________ 。
①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結(jié)晶
（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4 ， 小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是________ 。
【答案】 （1）碳酸鈣（CaCO3）（2）②（3）硝酸鉀和硝酸鋇
【解析】（1）由題干信息可知，溶液A中的溶質(zhì)是KCl和CaCl2 ， 加入 K2CO3溶液后，發(fā)生的反應(yīng)是：;所以沉淀a是 碳酸鈣（CaCO3）；
（2）溶液c經(jīng)過操作 Ⅰ 可以得到KCl固體，但溶液c中含有過量的HCl，而采用冷卻熱飽和溶液無法去除過量的HCl，蒸發(fā)結(jié)晶的過程中由于HCl易揮發(fā)，所以最后可以得到較為純凈的KCl固體；
（3） 加入過量K2CO3溶液后，再加過量的硝酸鋇溶液，然后過濾，這時過量的硝酸鋇無法去除，且 ， 會產(chǎn)生新的雜質(zhì)KNO3也無法去除，所以產(chǎn)生的新雜質(zhì)是 硝酸鉀和硝酸鋇；
例4-1.（2019·臺州）如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（ ）
A. 不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②
B. 實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液
C. 實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末
D. 實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液
【答案】 A 【解析】A.由于酸性氧化物只能和堿反應(yīng)生成鹽，而不能生成堿，所以CO2與NaOH不能直接轉(zhuǎn)化，故A正確；B.二氧化碳和氯化鈉溶液不能反應(yīng)，因此③不可以直接轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C.由于碳酸鈣不溶于水，因此和NaOH無法反應(yīng)，故C錯誤；D.Na2CO3如果和氫氧化鉀反生復(fù)分解反應(yīng)，生成物中既沒有沉淀，也沒有氣體，更沒有水生成，因此它們不能反應(yīng)，故D錯誤。故選A。
例4-2．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲是固體，乙是氣體，丙是液體。在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)。下列判斷正確的是( B )
A、甲一定是CuO B.X一定具有還原性 C、Z一定是酸 D.Y和Z一定能發(fā)生反應(yīng)
例4-3．（2020·金華·麗水）“飛花令”是中國詩詞的一種接龍游戲。科學(xué)興趣小組模仿“飛花令”游戲規(guī)則，進行物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的接龍比賽，其比賽規(guī)則是：從同一物質(zhì)開始進行轉(zhuǎn)化，接龍物質(zhì)不能重復(fù)且必須含有指定元素，以轉(zhuǎn)化路徑長且正確者為比賽勝者。某兩場比賽的過程記錄如下(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。
（1）指定元素：氫元素 起始物質(zhì)：HCl 比賽勝者：乙同學(xué)
甲同學(xué)：HCl→H2O
乙同學(xué)：HCl→H2O→
乙同學(xué)在方框中應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式是________。(寫一種即可)；
（2）指定元素：鋇元素 起始物質(zhì)：BaO 比賽勝者：丁同學(xué)
丙同學(xué)：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同學(xué)獲勝的方案有 (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
【答案】 （1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)（2）B,C
【解析】（1）①水分解可以生成氫氣，因此乙同學(xué)方框內(nèi)可以是H2；
②水和鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，因此方框內(nèi)可以是NaOH；
③水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，銀方框內(nèi)可以是 H2CO3 。
（2）A. BaSO4 為不溶于水和酸的白色沉淀，因此無法直接轉(zhuǎn)化為 Ba(OH)2 ，故A錯誤；
B.氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，故B正確；
C.氧化鋇和水反應(yīng)生成氫氧化鋇，氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，故C正確；
D.硝酸鋇無法直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，故D錯誤。 故選BC。
例4-4．（2019·金華）A、B、C為初中科學(xué)常見的三種無機物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：
（1）若C是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，A、B所屬的物質(zhì)類別和組成元素都相同，則A→B的化學(xué)方程式為________；
（2）若A為光合作用的原料之一，A與B屬于不同物質(zhì)類別，B和C屬于同種物質(zhì)類別，A、B、C三種物質(zhì)中都含有相同的兩種元素，則C可能的物質(zhì)類別是________。
【答案】 （1）2H2O2= =2H2O+O2↑（2）酸或堿或鹽
【解析】1）C是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，則說明C是氧氣；A能夠生成氧氣，則可能是雙氧水、水、高錳酸鉀、氯酸鉀，而B與A組成元素相同，且也能生成氧氣，所以B是水；A是雙氧水；故答案為：2H2O2= =2H2O+O2↑；
（2）A為光合作用的原料之一，則A可能是二氧化碳或者水；當(dāng)A是二氧化碳時，B可能是碳酸鈉，C可能是碳酸鈣；則C是鹽，同時二氧化碳也可能形成碳酸；如果A是水，則與氧化鈣反應(yīng)會形成氫氧化鈣；故C可能是酸或堿或鹽；
1．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略)，根據(jù)初中所學(xué)知識判斷下列說法正確的是(　B　)
A．A→B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B．D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同
C．若D是一種白色固體，則B→D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
2.（2018·臺州）下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B. CuO CuSO4 CuCl2
C. S SO2 H2SO4 D. CO2 Na2CO3 NaOH
【答案】D 【解析】A、鐵生銹生成的鐵銹主要成分是Fe2O3 ，F(xiàn)e2O3 不能與水反應(yīng)生成 Fe(OH)3 ， 不符合題意；B、 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O，CuSO4與稀鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；
C、S+O2SO2， SO2+H2O=H2SO3 ， 不符合題意；
D、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH，符合題意。故答案為：D
3．甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應(yīng)。它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去)。
(1)物質(zhì)乙的化學(xué)式為　H2O　。
(2)生成物質(zhì)丁的化學(xué)方程式為　Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
(3)下列物質(zhì)既能與丙又能與戊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是　B　(填序號)。
A．鋅 B．稀硫酸 C．氧化鐵 D．氯化鋇
(4)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有丁溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖二所示。
①請解釋ab段溫度變化的原因　氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量　。
②表示恰好完全反應(yīng)的點是　b　。
(5)現(xiàn)有物質(zhì)己與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，放入帶有氣體導(dǎo)管的大試管中，高溫加熱該混合物一段時間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　9.8%　(計算結(jié)果保留至0.1%)。
【答案】(1)甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，所以己是碳，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應(yīng)，所以丁是酸或堿，丙應(yīng)該是鹽、酸或堿，所以乙是水，甲是二氧化碳，水可以轉(zhuǎn)化成丙，所以丙是氫氧化鈣，丁可以是氫氧化鈉，戊是碳酸鈉，碳酸鈉可以轉(zhuǎn)化成二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以物質(zhì)乙的化學(xué)式為：H2O；
(2)生成物質(zhì)丁的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
(3)既能與氫氧化鈣，又能與碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是稀硫酸，答案：B；
(4)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放出熱量，所以
①ab段溫度變化的原因：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量；
②表示恰好完全反應(yīng)的點是：b，溫度達到了最高點；
(5)現(xiàn)有物質(zhì)碳與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，混合物中氧元素的質(zhì)量為：30g×19%＝5.7g，
二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：4.4g×＝3.2g，剩余氧元素的質(zhì)量為：5.7g﹣3.2g＝2.5g
設(shè)混合物中碳的質(zhì)量為x
2CuO+C2Cu+CO2↑
12 44
x 1.76g x＝0.48g
剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝9.8%。
4.（2019·湖州）如圖中的a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙。
（1）c的化學(xué)式是________。
（2）a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（3）c與d反應(yīng)的基本類型屬于________。
【答案】 （1）NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）復(fù)分解反應(yīng)
【解析】 甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，則為氫氣；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品，則為氯化鈉；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的，則為鐵；a和b反應(yīng)可生成氫氣，則b為酸，b和c反應(yīng)可生成氯化鈉，則 b為鹽酸，c中含有三種元素，則c為氫氧化鈉，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙，a和d反應(yīng)可生成丁，則d為銅鹽。
（1） c的化學(xué)式是 NaOH ；
（2） a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
（3） c與d反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。
1.（2020 宜昌）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a(chǎn)的值為12
B．丁屬于化合物
C．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g
D．當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：5
【解答】 A、由圖中信息可知，反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，反應(yīng)前乙、丁都是10g，反應(yīng)后生成8g甲，丁完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的乙，生成乙質(zhì)量：10g﹣8g＝2g，a＝10+2＝12，該選項說法正確；
B、丁分解生成甲和乙，是化合物，該選項說法正確；
C、反應(yīng)過程中，丁和乙、甲的質(zhì)量比是10g：2g：8g＝5：1：4，當(dāng)丁為5g時，即丁反應(yīng)了5g，生成乙1g，容器中乙的質(zhì)量為：10g+1g＝11g，該選項說法正確；D、當(dāng)甲為2g時，反應(yīng)的丁質(zhì)量是2.5g，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為：6g：（10g﹣2.5g）＝12：15，該選項說法不正確。故選：D。
2．（2020 昆明）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)
C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17 D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9：8
【解答】 由圖示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前a的質(zhì)量為5g，b的質(zhì)量為22g﹣5g＝17g；c的質(zhì)量為28g﹣22g＝6g；d的質(zhì)量為30g﹣28g＝2g。
刻度線Ⅰ右移9格，a物質(zhì)質(zhì)量增加9g；刻度線Ⅱ左移8格，同時刻度線Ⅰ右移9格，則b物質(zhì)質(zhì)量減少了8g+9g＝17g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則c物質(zhì)質(zhì)量不變；刻度線Ⅲ左移8格，d物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g；該反應(yīng)可表示為b→a+d。
A、c的質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為6g，故選項說法錯誤。
B、該反應(yīng)可表示為b→a+d；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
C、a、b變化的質(zhì)量為9g：17g＝9：17，故選項說法正確。
D、a、d參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為9g：8g＝9：8，由于不知化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，無法確定a、d的相對分子質(zhì)量之比，故選項說法錯誤。故選：C。
1．（2020 黃岡）將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（　　）
A．136g B．64g C．112g D．48g
【解答】 69g酒精中含碳元素的質(zhì)量為69g××100%＝36g，則生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量之和為36g；恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則生成一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量之和為36g÷（1﹣64%）＝100g，則生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為100g﹣36g＝64g。
69g酒精中含氫元素的質(zhì)量為69g××100%＝9g，則生成水的質(zhì)量為9g÷（×100%）＝81g。
由質(zhì)量守恒定律，燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為100g+81g﹣69g＝112g。
故選：C。
2．乙醇發(fā)生不完全燃燒可表示為2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假設(shè)得到燃燒的產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為27.6克，此中H2O的質(zhì)量為10.8克，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為（　A　）
A．1.40克 B．6.53克 C．16.8克 D．不確定
例6-1.（2018·寧波）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下實驗：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗組別 一 二 三 四 五
混合溶液質(zhì)量/g 200 200 200 200 200
鐵屑質(zhì)量/g 6 9 12 15 18
析出銅的質(zhì)量/g 6.4 9.6 m 16 16
請分析計算：
（1）表中第三組實驗的m值為________。
（2）第________組實驗恰好完全反應(yīng)。
（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
【答案】 （1）12.8（2）四
（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
= a=14g Fe%= ×100%= ×100%=93.3%
答：鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，生成氯化銀的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化亞鐵的質(zhì)量為z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
x 16g
= x=33.75g
2AgNO3+ CuCl2==Cu（NO3）2+ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
= y=71.75g m=m總-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2==Fe（NO3）2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
= z=31.75g FeCl2%= = ×100%=15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%。
例6-2.某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示：根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：
實驗次數(shù) 氯化鈣質(zhì)量/g 碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 碳酸鈣的質(zhì)量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
（1）哪幾次實驗中碳酸鈉有剩余（填序號）________。
（2）表中X的值是________。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）1、2（2）40（3）10.6%
【解答】（1）通過分析、比較表中的數(shù)據(jù)可看出：隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應(yīng)，氯化鈣質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55：5．當(dāng)在第4次氯化鈣的質(zhì)量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質(zhì)量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)全部參加了反應(yīng)，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質(zhì)量比為：5.55：50：5，有這個質(zhì)量比代入到上述表中分析有關(guān)數(shù)據(jù)，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)；
由前面分析得到的關(guān)系：氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質(zhì)量比為：5.55：50：5，可得第5次實驗中X的值是40克；
⑶通過上述分析，已經(jīng)知道在第3次試驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應(yīng)，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數(shù)據(jù)就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
設(shè)200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
X 20
= x=21.2g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10.6%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%
1．某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用10.0 g石灰石樣品，將40.0g稀鹽酸分為4次加入樣品中(石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量
10.0g
10.0g
10.0g
10.0g
剩余固體的質(zhì)量
8.0g
6.0g
4.0g
2.2g
請計算： （1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)；
（2）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
（3）10.0 g稀鹽酸與10.0 g石灰石樣品作用，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (寫出計算過程)
【答案】（1）4；（2）78%；（3）19.96%
【詳解】（1）由圖可知，實驗1、2、3中，每加入10g稀鹽酸，減少的固體的質(zhì)量均為2g，而第4次加入10g稀鹽酸后，反應(yīng)掉固體的質(zhì)量為1.8g，說明第4次加入的10g稀鹽酸并沒有完全反應(yīng)完，即2.2g固體為石灰石中的雜質(zhì)，所以第4次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，故填4。
（2）由（1）可知，2.2g固體是石灰石樣品中的雜質(zhì)，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g 2.2g=7.8g，所以該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=78%，故填78%。
（3）解：設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y
100：111=2g：x x=2.22g
100：44=2g：y y=0.88g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈19.96%
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.96%。
例7-1．小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16．25g固體樣品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。
（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10．6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。
（2）原產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】（1）50（2）36%（3）5.85%
【詳解】
（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應(yīng)；
故答案為50；
（2）設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
x=10.4g
產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=36%
（3） ，y=5.85g
原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為16.25g-10.4g=5.85g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%=5.85%
答：（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%；（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%．
例7-2．向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀質(zhì)量為 m 克，再不斷滴加 H2SO4 溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a 點對應(yīng)溶液 pH　 　（選填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 點對應(yīng)的溶液，不斷滴加 NaOH 溶液，觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）通過計算確定m的值。
【解答】解：（1）a 點加入稀硫酸繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說明對應(yīng)溶液中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液顯堿性，pH＞7。
（2）c點對應(yīng)的溶液中含有硫酸銅 和稀硫酸，不斷滴加 NaOH 溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，后和硫酸銅反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍色沉淀。
（3）設(shè)氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成氫氧化銅質(zhì)量：5.64g﹣4.66g＝0.98g，
CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
233 98
x 0.98g
＝，
x＝2.33g，
m＝2.33+0.98＝3.31，
故答案為：＞；開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍色沉淀，3.31。
1．小明同學(xué)要測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，決定取一定量的大理石粉末與稀鹽酸反應(yīng)測量生成二氧化碳的質(zhì)量來完成實驗，并設(shè)計了兩個實驗方案（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮鹽酸揮發(fā)和水的蒸發(fā)，雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。
【方案一】用如圖裝置實驗可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量。
（1）在檢查上圖裝置氣密性時，小明用雙手捧住錐形瓶容器一段時間后再放開，若出現(xiàn)　 　的現(xiàn)象，則證明氣密性良好。
（2）針對以上方案一，下列分析正確的有　 　（填字母編號）。
A．通過測定CO2的體積可計算CO2的質(zhì)量 B．共生成了80 mL CO2氣體
C．注射器中收集到的是純凈的CO2氣體 D．反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量不變
（3）若實驗中外界大氣壓變大，將導(dǎo)致實驗得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏　 　。
【方案二】如下圖一所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g大理石粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)（如下圖二），并將天平示數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系繪成如圖三所示。
（4）若該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則圖中天平示數(shù)m的值為多少g。
（寫出計算過程，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）
【解答】解：（1）在檢查上圖裝置氣密性時，小明用雙手捧住錐形瓶容器一段時間后再放開，若出現(xiàn)注射器活塞先是向右移動一段距離，最后又回到原位置的現(xiàn)象，則證明氣密性良好；
（2）A．通過注射器的體積變化可知二氧化碳的體積，根據(jù)二氧化碳的體積可計算二氧化碳的質(zhì)量，故A正確；
B．通過注射器的體積變化可知氣體的體積，因此共生成了80mL﹣20mL＝60mL的氣體，故B錯誤；
C．注射器中收集到的氣體有空氣和CO2，故C錯誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量不變，故D正確；
（3）若實驗中外界大氣壓變大，會使進入注射器中的氣體體積變小，將導(dǎo)致實驗得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏小；
（4）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×80% x
x＝1.76g
圖中天平示數(shù)m的值為：
142.2g﹣1.76g＝140.44g
答：則圖中天平示數(shù)m的值為140.44g。
故答案為：
（1）注射器活塞先是向右移動一段距離，最后又回到原位置；
（2）AD；
（3）小；
（4）140.44。
2．某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢瑁ㄈ胱懔緾O2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2]
（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為　 　g。
（2）8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？
（3）通入m3 g CO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）。
（4）若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果　 　（選填“有”或“沒有”）影響。原因是　 　。
【解答】解：由圖可知，Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為 4.4g。
設(shè)8.0g樣品中Ca（OH）2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y。
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44　　　74　　　 　100
4.4g　　 x　　　　　y
＝＝
x＝7.4g，y＝10g，
樣品中CaCO3的質(zhì)量為8.0g﹣7.4g＝0.6g。即m2＝10g+0.6g＝10.6g
設(shè)與10.6g CaCO3 反應(yīng)的CO2質(zhì)量為m，生成Ca（HCO3）2的質(zhì)量為n。
CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
100　　　　 　44　　　162
10.6g　　　　　m　　 　n
＝＝
m≈4.7g，
n≈17.2g，
溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈7.9%。
未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果沒有影響。
故答案為：
（1）4.4；
（2）0.6g。
（3）7.9%。
（4）沒有；未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。
2例1-1.將下列物質(zhì)同時加入到水中,能大量共存且得到無色透明溶液的是( )
A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3
C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4
例1-2.對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定有CO32-
B. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
1.對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）
A. 某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，則該溶液不一定是堿溶液
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
C. 固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則證明該固體中一定含有CO32-
D. 要驗證某 NaOH 溶液中是否含有Cl- 可先加稀鹽酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明含有Cl-
2.某固體由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：
①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。
②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。
③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是( )
A. Na+、CO32-、SO42- B. Na+、CO32-、SO42-、Cl－
C. Ba2+、CO32-、SO42-、Cl－ D. Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-
例2-1；下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（　 　）
A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2
例2-2；下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（　　）
A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3
C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞
1．（2020 貴港）下列各組物質(zhì)鑒別方案的描述，錯誤的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒別
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組內(nèi)物質(zhì)即可鑒別
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四種固體，利用水及組內(nèi)物質(zhì)都無法鑒別
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
2.某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ③②①②④ D. ④②③②①
例3-1.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是科學(xué)實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”（所加試劑均適量且忽略分離步驟）的是（ ）
選項 主要成分 所含的雜質(zhì) “高效試劑”
A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2
B BaCl2 HCl BaCO3
C CaCl2 HCl Ca（OH）2
D MgCl2 MgSO4 BaCl2
A. A B. B C. C D. D
例3-2．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．這些操作中正確的順序（ 　）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
例3-3．（2019·寧波）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。
（1）白色沉淀A稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。
（2）白色沉淀C的化學(xué)式為________。
（3）這包白色固體是由________（填化學(xué)式）組成的。
1.（2020·湖州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是( )
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后過濾、洗滌、干燥
B CO氣體 CO2氣體 通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥
C NaCl固體 Na2CO3固體 加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)
D BaCO3固體 BaCl2固體 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸發(fā)
A. A B. B C. C D. D
2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成進行如下實驗：
（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有____________。
（2）無色氣體的化學(xué)式____________，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為：
______________________________________________________。
（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質(zhì)是____________，原因是______________________________。改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為____________（填寫序號），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________________。
3.（2019·杭州）下列實驗中,實驗原理和主要操作方法都符合實驗?zāi)康牡氖球災(zāi)康模? ）
實驗?zāi)康?實驗原理 主要操作方法
A 除去粗鹽中的泥沙 各成分的溶解性差異 蒸發(fā)
B 分離水與酒精的混合物 各成分的密度差異 蒸餾
C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 酸根離子的化學(xué)性質(zhì)差異 加碳酸鈉溶液，觀察產(chǎn)生氣泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金屬活動性差異 加過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
A. A B. B C. C D. D
4.（2019·衢州）某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下。（氯化鉀溶解度受溫度影響較小）
（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________ 。
①冷卻熱飽和溶液②蒸發(fā)結(jié)晶
（3）若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4 ， 小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實驗：在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是________ 。
例4-1.（2019·臺州）如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（ ）
A. 不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②
B. 實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液
C. 實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末
D. 實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液
例4-2．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙、丙都是氧化物，且常溫下甲是固體，乙是氣體，丙是液體。在一定條件下，甲、乙、丙之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)。下列判斷正確的是( B )
A、甲一定是CuO B.X一定具有還原性 C、Z一定是酸 D.Y和Z一定能發(fā)生反應(yīng)
例4-3．（2020·金華·麗水）“飛花令”是中國詩詞的一種接龍游戲。科學(xué)興趣小組模仿“飛花令”游戲規(guī)則，進行物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的接龍比賽，其比賽規(guī)則是：從同一物質(zhì)開始進行轉(zhuǎn)化，接龍物質(zhì)不能重復(fù)且必須含有指定元素，以轉(zhuǎn)化路徑長且正確者為比賽勝者。某兩場比賽的過程記錄如下(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。
（1）指定元素：氫元素 起始物質(zhì)：HCl 比賽勝者：乙同學(xué)
甲同學(xué)：HCl→H2O
乙同學(xué)：HCl→H2O→
乙同學(xué)在方框中應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式是________。(寫一種即可)；
（2）指定元素：鋇元素 起始物質(zhì)：BaO 比賽勝者：丁同學(xué)
丙同學(xué)：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同學(xué)獲勝的方案有 (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
例4-4．（2019·金華）A、B、C為初中科學(xué)常見的三種無機物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答：
（1）若C是氣體，它能使帶火星的木條復(fù)燃，A、B所屬的物質(zhì)類別和組成元素都相同，則A→B的化學(xué)方程式為________；
（2）若A為光合作用的原料之一，A與B屬于不同物質(zhì)類別，B和C屬于同種物質(zhì)類別，A、B、C三種物質(zhì)中都含有相同的兩種元素，則C可能的物質(zhì)類別是________。
1．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略)，根據(jù)初中所學(xué)知識判斷下列說法正確的是(　 　)
A．A→B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B．D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同
C．若D是一種白色固體，則B→D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
2.（2018·臺州）下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A. Fe Fe2O3 Fe(OH)3 B. CuO CuSO4 CuCl2
C. S SO2 H2SO4 D. CO2 Na2CO3 NaOH
3．甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質(zhì)，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應(yīng)。它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去)。
(1)物質(zhì)乙的化學(xué)式為　 　。
(2)生成物質(zhì)丁的化學(xué)方程式為　 　。
(3)下列物質(zhì)既能與丙又能與戊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是　 　(填序號)。
A．鋅 B．稀硫酸 C．氧化鐵 D．氯化鋇
(4)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有丁溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖二所示。
①請解釋ab段溫度變化的原因　 　。
②表示恰好完全反應(yīng)的點是　 　。
(5)現(xiàn)有物質(zhì)己與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，放入帶有氣體導(dǎo)管的大試管中，高溫加熱該混合物一段時間后，產(chǎn)生4.4g二氧化碳，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　(計算結(jié)果保留至0.1%)。
4.（2019·湖州）如圖中的a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙。
（1）c的化學(xué)式是________。
（2）a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（3）c與d反應(yīng)的基本類型屬于________。
1.（2020 宜昌）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．a(chǎn)的值為12
B．丁屬于化合物
C．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11g
D．當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：5
2．（2020 昆明）在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)
C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17 D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9：8
1．（2020 黃岡）將69g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（　　）
A．136g B．64g C．112g D．48g
2．乙醇發(fā)生不完全燃燒可表示為2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假設(shè)得到燃燒的產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為27.6克，此中H2O的質(zhì)量為10.8克，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為（　　）
A．1.40克 B．6.53克 C．16.8克 D．不確定
例6-1.（2018·寧波）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行如下實驗：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；
②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五組實驗，其實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗組別 一 二 三 四 五
混合溶液質(zhì)量/g 200 200 200 200 200
鐵屑質(zhì)量/g 6 9 12 15 18
析出銅的質(zhì)量/g 6.4 9.6 m 16 16
請分析計算：
（1）表中第三組實驗的m值為________。
（2）第________組實驗恰好完全反應(yīng)。
（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
例6-2.某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓”的實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示：根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：
實驗次數(shù) 氯化鈣質(zhì)量/g 碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 碳酸鈣的質(zhì)量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
（1）哪幾次實驗中碳酸鈉有剩余（填序號）________。
（2）表中X的值是________。
（3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
1．某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用10.0 g石灰石樣品，將40.0g稀鹽酸分為4次加入樣品中(石灰石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于水和鹽酸)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量
10.0g
10.0g
10.0g
10.0g
剩余固體的質(zhì)量
8.0g
6.0g
4.0g
2.2g
請計算： （1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)；
（2）該石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；
（3）10.0 g稀鹽酸與10.0 g石灰石樣品作用，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 (寫出計算過程)
例7-1．小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16．25g固體樣品，全部溶于143．6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。
（1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10．6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。
（2）原產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
例7-2．向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀質(zhì)量為 m 克，再不斷滴加 H2SO4 溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）a 點對應(yīng)溶液 pH　 　（選填“＞”、“＝”或“＜”）7。
（2）取 c 點對應(yīng)的溶液，不斷滴加 NaOH 溶液，觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（3）通過計算確定m的值。
1．小明同學(xué)要測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，決定取一定量的大理石粉末與稀鹽酸反應(yīng)測量生成二氧化碳的質(zhì)量來完成實驗，并設(shè)計了兩個實驗方案（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮鹽酸揮發(fā)和水的蒸發(fā)，雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。
【方案一】用如圖裝置實驗可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量。
（1）在檢查上圖裝置氣密性時，小明用雙手捧住錐形瓶容器一段時間后再放開，若出現(xiàn)　 　的現(xiàn)象，則證明氣密性良好。
（2）針對以上方案一，下列分析正確的有　 　（填字母編號）。
A．通過測定CO2的體積可計算CO2的質(zhì)量 B．共生成了80 mL CO2氣體
C．注射器中收集到的是純凈的CO2氣體 D．反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量不變
（3）若實驗中外界大氣壓變大，將導(dǎo)致實驗得到的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏　 　。
【方案二】如下圖一所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g大理石粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)（如下圖二），并將天平示數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系繪成如圖三所示。
（4）若該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則圖中天平示數(shù)m的值為多少g。
（寫出計算過程，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O）
2．某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢瑁ㄈ胱懔緾O2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2]
（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為　 　g。
（2）8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？
（3）通入m3 g CO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）。
（4）若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果　 　（選填“有”或“沒有”）影響。原因是　 　。
2

展開更多......

收起↑