資源簡(jiǎn)介

例1-1．（2020 山西）碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點(diǎn)是在常溫下就能聞到強(qiáng)烈的氨味，其反應(yīng)原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是（　　）
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
例1-2．（2020 黑龍江）漂白粉可用于自來(lái)水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，則X的化學(xué)式為（　　）
A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2
例1-3．（2020 沈陽(yáng)）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制備：3SiO2+6C+2XSi3N4+6CO，此化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是（　　）
A．N2 B．Si C．NO D．CO2
例1-4．（2020 綏化）銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2．根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測(cè)X的化學(xué)式是（　　）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O
1.某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是( )
A.R一定含有碳，氫，氧三種元素
B.R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素
C.R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素
D.R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素
2．NH4ClO4可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是(　　)
A． CO2　　　 B．Cl2　　　 C．O2　　　 D． N2
3．下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是(　 　)
A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C．8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2 D．水遇冷凝固成冰塊，變化前后質(zhì)量不變
例2-1．（2020 金昌）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．在空氣中點(diǎn)燃鎂帶：2Mg+O22MgO
B．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．用鋅粒和稀硫酸制氫氣：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
例2-2．（2020 黃岡）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　　）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl═AlCl2+H2↑
例2-3．（2020 眉山）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式完全正確的是（　　）
A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
B．銀放入稀鹽酸中：2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑
C．碳酸鈉投入稀鹽酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．氯酸鉀分解制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
例2-4．（2020 邵陽(yáng)）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
例2-5．（2020 大慶）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．甲烷在空氣中完全燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O
B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤鐵礦溶于鹽酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
1．（2020 蘇州）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．鎂條燃燒：Mg+O2MgO
B．銅綠分 Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3 H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃燒：C2H6O+3O22CO2+3H2O
2．（2020 自貢）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硫在氧氣中燃燒：2S+3O22SO3
B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+CaOH═CaHCO3↓
C．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液混合：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+NaOH
D．一氧化碳從氧化鐵中還原出鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
例3-1.觀察法：先金屬后原子團(tuán)
（1）CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
（2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑
（3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（41）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑
（5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（6）Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
例3-2. 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
（51）Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（7）CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O
（8）C + CO2 高溫 CO
（9）NH3 + O2 催化劑 NO + H2O
（10）CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2
例4-1.把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：24
B．反應(yīng)后D的質(zhì)量是13g
C．該變化的基本反應(yīng)類型一定是分解反應(yīng)
D．C物質(zhì)一定是催化劑
例4-2.把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為29.4g
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為87：32
例4-3.（2020 懷化）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 10 5 5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2 4 m 39
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．m＝0 B．發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：1
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．丙一定作催化劑
例4-4.（2020 株洲）在一個(gè)密閉容器中放入P、Q、R、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
物質(zhì) P Q R W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 5 2 14 18
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 20 x 4 13
A．參加化學(xué)反應(yīng)的P和W的質(zhì)量比為3：2
B．該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：3P+Q＝2R+W
C．反應(yīng)后容器中R與Q的質(zhì)量比為1：2
D．Q在反應(yīng)中可能作催化劑
1.（2020 宜昌）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)的值為12
B．丁屬于化合物
C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g
D．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：5
2．（2020 鹽城）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，冷卻、測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（　　）
物質(zhì) CH3OH O2 H2O CO2 X
反應(yīng)前質(zhì)量/g m 12.8 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m＞n B．X中一定含有碳元素
C．無(wú)法判斷X中是否含有氧元素 D．生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3：1
3．（2020 昆明）在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)
C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17 D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8
例5-1．（2020 郴州）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．該化合物的質(zhì)量為3.0g
B．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素
C．該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1
D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%
例5-2．（2020 邵陽(yáng)）已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是（　　）
A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素
C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素
例5-3.物質(zhì)R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+3O2CO2+2XO2，測(cè)得CO2和XO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g．下列判斷正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為8.6g B．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76g
C．X的相對(duì)原子質(zhì)量為32 D．R中含有X元素、C元素和O元素
例5-4.在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為（　　）
A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4
1．（2020 涼山州）某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說(shuō)法正確的是（　　）
①該物質(zhì)中一定含有氧元素；
②該物質(zhì)中一定不含氧元素；
③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；
④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4；
⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤
2．（2020 黃岡）將69g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（　　）
A．136g B．64g C．112g D．48g
3．（2020 南寧）在反應(yīng)A+3B═2C+2D中，28g A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88g C．若C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
4．（2020 攀枝花）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值為0.8．已知：Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲(chǔ)存H2的最大質(zhì)量為（　　）
A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g
5.有A、B、C三種物質(zhì)各15g，混合加熱后，生成新物質(zhì)D為10g，C物質(zhì)變?yōu)?5g，A物質(zhì)沒(méi)有剩余；若反應(yīng)中再?zèng)]有其他物質(zhì)生成時(shí)，參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為（　　）
A．3：4 B．3：2 C．1：3 D．3：1
6．葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是（　　）
A．48g B．72g C．144g D．36g
7．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好增加了ag．該物質(zhì)的化學(xué)式可能為（　　）
A．C2H6O B．CH4 C．C12H22O11 D．C6H12O6
8．只含有碳、氫或碳、氫、氧的物質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物均為CO2和H2O．相同分子數(shù)目的①C2H5OH； ②CH3OH； ③CH4； ④C2H4，分別充分燃燒，所消耗O2的質(zhì)量相等的是（　　）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
9．乙醇發(fā)生不完全燃燒可表示為2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假設(shè)得到燃燒的產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為27.6克，此中H2O的質(zhì)量為10.8克，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為（　　）
A．1.40克 B．6.53克 C．16.8克 D．不確定
例6-1.已知：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，圖表示一定質(zhì)量的KC1O 和MnO 固體混合物受熱過(guò)程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。縱坐標(biāo)表示的是 ( )
A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．固體中MnO 的質(zhì)量 D．生成O 的質(zhì)量
例6-2.（2020 荊門(mén)）將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。
（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為　 　g。
（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
例6-3.取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．
例6-4.小王和小張兩位伺學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得．以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄．請(qǐng)你一起參與研究并完成相關(guān)問(wèn)題．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）
題目：將15g氯酸鉀和3g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻．稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.8g求生成氯化鉀的質(zhì)量
（1）小王很快得到（15g+3g﹣10.8g）是　　　　　 （填化學(xué)式）的質(zhì)量進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是　　　．
（2）小張依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問(wèn)題．請(qǐng)你說(shuō)明他發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題　　　　　　．
（3）想要更正此題數(shù)據(jù)有許多方法．如將題目中“15g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是　　　　　　．
例6-5.有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求生成的O2質(zhì)量；
（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
1.為了測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·XH2O)中的結(jié)晶水的含量，做下列實(shí)驗(yàn)，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至不含結(jié)晶水測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)右表
（1）反應(yīng)生成水 克
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的百分比為 (CuSO4·XH2O=CuSO4+XH2O)（保留1位小數(shù)）
（3）在CuSO4·XH2O中，X= 。
2．（2020 衢州）利用加熱高錳酸鉀的方法，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團(tuán)棉花并測(cè)出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為m1．加熱使之充分反應(yīng)后，測(cè)得量筒中氣體體積為V，再次測(cè)得反應(yīng)裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為ρ．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用量筒收集氣體的好處是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因　 　。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算發(fā)現(xiàn)：m1﹣m2≠ρV，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析正確的是　 　。
A．試管中高錳酸鉀沒(méi)有完全分解
B．導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)才收集氣體
C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)
D．停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈
3．（2020 杭州）氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2g X在O2中完全燃燒后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃燒過(guò)程中消耗O2的質(zhì)量為　 　克。
（2）通過(guò)計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
4.（2019·溫州）過(guò)氧化氫溶液保存時(shí)，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小（化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑)。為探究酸堿性對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加10克30%過(guò)氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13，在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。
（1）氧氣能用排水法收集，是因?yàn)開(kāi)_______ 。
（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)實(shí)驗(yàn)室常溫保存過(guò)氧化氫溶液提出合理的建議：________ 。
（3）某次實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時(shí)，剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 （滴加的試劑對(duì)溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到1%）
5．（2020 深圳）氧氣是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。
（1）下列屬于O2的化學(xué)性質(zhì)的是　 　（填標(biāo)號(hào)）。
A．O2能支持燃燒
B．O2的密度比空氣的密度略大
C．O2在低溫、高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體
（2）小圳同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備O2的相關(guān)探究。
【查閱】他得知在KClO3分解制O2的反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。
【實(shí)驗(yàn)】他用電子秤稱取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。
【計(jì)算】①剩余固體中KCl的質(zhì)量是　 　g。
②該反應(yīng)生成O2的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟）。
【思考】他發(fā)現(xiàn)制備O2較慢，猜測(cè)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比可能會(huì)影響反應(yīng)的快慢。
【探究】③他調(diào)節(jié)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比制備O2，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質(zhì)量比是　 　。
【結(jié)論】④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你計(jì)算出小圳同學(xué)在【實(shí)驗(yàn)】中稱取的KClO3的質(zhì)量為　 　g，KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比是　 　（填最簡(jiǎn)比），不是最佳質(zhì)量比。
2例1-1．（2020 山西）碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點(diǎn)是在常溫下就能聞到強(qiáng)烈的氨味，其反應(yīng)原理是：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是（　　）
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
【解答】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、5、1、3，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、3、1、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。
故選：A。
例1-2．（2020 黑龍江）漂白粉可用于自來(lái)水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，則X的化學(xué)式為（　　）
A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2
【解答】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈣、氯、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、2、0，反應(yīng)后的生成物中鈣、氯、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為1、2、5、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。
故選：B
例1-3．（2020 沈陽(yáng)）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，可通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)制備：3SiO2+6C+2XSi3N4+6CO，此化學(xué)方程式中X的化學(xué)式是（　　）
A．N2 B．Si C．NO D．CO2
【解答】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前硅、氧、碳、氮原子個(gè)數(shù)分別為3、6、6、0，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、碳、氮原子個(gè)數(shù)分別為3、6、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2。
故選：A。
例1-4．（2020 綏化）銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2．根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測(cè)X的化學(xué)式是（　　）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O
【解答】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24、，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、6、22、根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO。
故選：A。
1.某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是( C )
A.R一定含有碳，氫，氧三種元素
B.R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素
C.R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素
D.R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素
2．NH4ClO4可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是(　A　)
A． CO2　　　 B．Cl2　　　 C．O2　　　 D． N2
3．下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是(　 A　)
A．煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 B．一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C．8 g CH4完全燃燒生成8 g CO2 D．水遇冷凝固成冰塊，變化前后質(zhì)量不變
例2-1．（2020 金昌）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．在空氣中點(diǎn)燃鎂帶：2Mg+O22MgO
B．用稀鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．用鋅粒和稀硫酸制氫氣：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
【解答】 A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。
D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。
故選：B。
例2-2．（2020 黃岡）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　　）
A．CO+CuOCu+CO2↑ B．2P+5O22P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．Al+2HCl═AlCl2+H2↑
【解答】 A、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中一氧化碳是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO+CuOCu+CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。
D、該化學(xué)方程式氯化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
例2-3．（2020 眉山）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式完全正確的是（　　）
A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
B．銀放入稀鹽酸中：2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑
C．碳酸鈉投入稀鹽酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D．氯酸鉀分解制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑
【解答】 A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、在金屬活動(dòng)性順序中，銀的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
例2-4．（2020 邵陽(yáng)）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【解答】 A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、該化學(xué)方程式碳酸鈣的后面沒(méi)有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該化學(xué)方程式氫氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確，故選：D。
例2-5．（2020 大慶）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．甲烷在空氣中完全燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O
B．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤鐵礦溶于鹽酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
【解答】 A、甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)正確。
D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
1．（2020 蘇州）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．鎂條燃燒：Mg+O2MgO
B．銅綠分 Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑
C．氨水中和硫酸：NH3 H2O+H2SO4═NH4SO4+H2O
D．酒精完全燃燒：C2H6O+3O22CO2+3H2O
【解答】 A．化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，不合題意；
B．銅綠在加熱的條件下分解為氧化銅、二氧化碳和水，正確的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，不合題意；
C．硫酸銨的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為2NH3 H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O，不合題意；
D．在點(diǎn)燃的條件下，酒精和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，符合題意。故選：D。
2．（2020 自貢）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硫在氧氣中燃燒：2S+3O22SO3
B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+CaOH═CaHCO3↓
C．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液混合：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+NaOH
D．一氧化碳從氧化鐵中還原出鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解答】 A．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，正確的化學(xué)方程式為S+O2SO2，不合題意；
B．澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，不合題意；
C．該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，不合題意；
D．在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，符合題意。
故選：D。
例3-1.觀察法：先金屬后原子團(tuán)
（1）CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
（2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑
（3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（41）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑
（5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（6）Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
【答案】
（1）CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
（2）Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
（3）Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
（5）2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
（6）Al2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
例3-2. 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
（51）Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（7）CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O
（8）C + CO2 高溫 CO
（9）NH3 + O2 催化劑 NO + H2O
（10）CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2
【答案】
（1）2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（4）Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
（5）Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
（6）2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
（7）CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
（8） C + CO2 高溫 2CO
（9）4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6H2O
（10） 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
例4-1.把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則下列說(shuō)法正確的是（　C　）
A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：24
B．反應(yīng)后D的質(zhì)量是13g
C．該變化的基本反應(yīng)類型一定是分解反應(yīng)
D．C物質(zhì)一定是催化劑
例4-2.把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ C ）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為29.4g
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D質(zhì)量增加的比為87：32
例4-3.（2020 懷化）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 10 5 5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2 4 m 39
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．m＝0 B．發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：1
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．丙一定作催化劑
【解答】 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了30g﹣2g＝28g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為28g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g﹣4g＝6g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為39g﹣5g＝34g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。
A、丙的質(zhì)量不變，m的數(shù)值為5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為28g：6g＝14：3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。
例4-4.（2020 株洲）在一個(gè)密閉容器中放入P、Q、R、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
物質(zhì) P Q R W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 5 2 14 18
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 20 x 4 13
A．參加化學(xué)反應(yīng)的P和W的質(zhì)量比為3：2
B．該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：3P+Q＝2R+W
C．反應(yīng)后容器中R與Q的質(zhì)量比為1：2
D．Q在反應(yīng)中可能作催化劑
【解答】 A、參加化學(xué)反應(yīng)的P和W的質(zhì)量比為：（20g﹣5g）：（18g﹣13g）＝3：1，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、由于不知道物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，不能判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、x＝5+2+14+18﹣20﹣4﹣13＝2，反應(yīng)后容器中R與Q的質(zhì)量比為：4g：2g＝2：1，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、Q反應(yīng)前后質(zhì)量不變，在反應(yīng)中可能作催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
1.（2020 宜昌）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)的值為12
B．丁屬于化合物
C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g
D．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12：5
【解答】 A、由圖中信息可知，反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，反應(yīng)前乙、丁都是10g，反應(yīng)后生成8g甲，丁完全反應(yīng)，生成了一定質(zhì)量的乙，生成乙質(zhì)量：10g﹣8g＝2g，a＝10+2＝12，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、丁分解生成甲和乙，是化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、反應(yīng)過(guò)程中，丁和乙、甲的質(zhì)量比是10g：2g：8g＝5：1：4，當(dāng)丁為5g時(shí)，即丁反應(yīng)了5g，生成乙1g，容器中乙的質(zhì)量為：10g+1g＝11g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、當(dāng)甲為2g時(shí)，反應(yīng)的丁質(zhì)量是2.5g，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為：6g：（10g﹣2.5g）＝12：15，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：D。
2．（2020 鹽城）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，冷卻、測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（　　）
物質(zhì) CH3OH O2 H2O CO2 X
反應(yīng)前質(zhì)量/g m 12.8 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m＞n B．X中一定含有碳元素
C．無(wú)法判斷X中是否含有氧元素 D．生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3：1
【解答】 碳元素的燃燒產(chǎn)物有一氧化碳、二氧化碳，氫元素的燃燒產(chǎn)物只有水，
A、通過(guò)推導(dǎo)可知，m+12.8g＝n+10.8g+8.8g
m﹣n＝6.8g，所以m＞n，故A正確；
水中氫元素的質(zhì)量為：10.8g×＝1.2g，所以m＝1.2g÷×100%＝9.6g，
n＝9.6g+12.8g﹣10.8g﹣8.8g＝2.8g，
B、反應(yīng)物中碳元素的質(zhì)量為：9.6g××100%＝3.6g，生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g××100%＝2.4g，所以X中一定含有碳元素，故B正確；
C、X中含有氧元素的質(zhì)量為：2.8g﹣（3.6g﹣2.4g）＝1.6g，故C錯(cuò)誤；
D、生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3.6g：1.2g＝3：1，故D正確。故選：C。
3．（2020 昆明）在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)
C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17 D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8
【解答】 由圖示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前a的質(zhì)量為5g，b的質(zhì)量為22g﹣5g＝17g；c的質(zhì)量為28g﹣22g＝6g；d的質(zhì)量為30g﹣28g＝2g。
刻度線Ⅰ右移9格，a物質(zhì)質(zhì)量增加9g；刻度線Ⅱ左移8格，同時(shí)刻度線Ⅰ右移9格，則b物質(zhì)質(zhì)量減少了8g+9g＝17g；刻度線Ⅲ左移8格，同時(shí)刻度線Ⅱ左移8格，則c物質(zhì)質(zhì)量不變；刻度線Ⅲ左移8格，d物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g；該反應(yīng)可表示為b→a+d。
A、c的質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為6g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、該反應(yīng)可表示為b→a+d；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、a、b變化的質(zhì)量為9g：17g＝9：17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、a、d參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為9g：8g＝9：8，由于不知化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)法確定a、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。
例5-1．（2020 郴州）一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．該化合物的質(zhì)量為3.0g
B．該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素
C．該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2：4：1
D．該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%
【解答】 A、由質(zhì)量守恒定律，該化合物的質(zhì)量為4.4g+1.8g﹣3.2g＝3.0g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝1.2g，1.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：1.8g××100%＝0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝1.2g+0.2g＝1.4g，1.4g＜3.0g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：3.0g﹣1.4g＝1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
C、該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為：：＝1：2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝40%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。
例5-2．（2020 邵陽(yáng)）已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是（　　）
A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧三種元素
C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素
【解答】 8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g××100%＝2.4g，5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為：5.4g××100%＝0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＜4.6g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：4.6g﹣3g＝1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選：B。
例5-3.物質(zhì)R在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+3O2CO2+2XO2，測(cè)得CO2和XO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g．下列判斷正確的是（　C　）
A．參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為8.6g B．R的相對(duì)分子質(zhì)量為76g
C．X的相對(duì)原子質(zhì)量為32 D．R中含有X元素、C元素和O元素
例5-4.在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為（　C　）
A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D．碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4
1．（2020 涼山州）某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說(shuō)法正確的是（　　）
①該物質(zhì)中一定含有氧元素；
②該物質(zhì)中一定不含氧元素；
③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；
④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：4；
⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤
【解答】 二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于該物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，
該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量：4.4g×＝1.2g，氫元素質(zhì)量：3.6g×＝0.4g，氧元素質(zhì)量：4.4g﹣1.2g+3.6g﹣0.4g﹣6.4g＝0，即該物質(zhì)中不含有氧元素；
①該物質(zhì)中一定不含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
②該物質(zhì)中一定不含氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為：：＝1：4，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)中碳元素質(zhì)量大于氫元素質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。
2．（2020 黃岡）將69g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（　　）
A．136g B．64g C．112g D．48g
【解答】 69g酒精中含碳元素的質(zhì)量為69g××100%＝36g，則生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量之和為36g；恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則生成一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量之和為36g÷（1﹣64%）＝100g，則生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為100g﹣36g＝64g。
69g酒精中含氫元素的質(zhì)量為69g××100%＝9g，則生成水的質(zhì)量為9g÷（×100%）＝81g。
由質(zhì)量守恒定律，燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為100g+81g﹣69g＝112g。
故選：C。
3．（2020 南寧）在反應(yīng)A+3B═2C+2D中，28g A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88g C．若C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7
【解答】 設(shè)生成的D的質(zhì)量為x
A+3B═2C+2D
44 18
88g x
解得：x＝36g
由質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：88g+36g﹣28g＝96g。
由方程式可知：A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比：28g：（96÷3）＝7：8。
故選：A。
4．（2020 攀枝花）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd+xH2═2PdHx，其中x的最大值為0.8．已知：Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106，金屬鈀的密度為12g/cm3，則212cm3Pd能儲(chǔ)存H2的最大質(zhì)量為（　　）
A．9.6g B．19.2g C．28.8g D．38.4g
【解答】 設(shè)212cm3Pd能儲(chǔ)存H2的最大質(zhì)量為m，
212cm3Pd質(zhì)量：212cm3×12g/cm3＝2544g，
x的最大值為0.8，根據(jù)題意有：
2Pd+0.8H2═2PdH0.8，
212 1.6
2544g m
＝，
m＝19.2g，
故選：B。
5.有A、B、C三種物質(zhì)各15g，混合加熱后，生成新物質(zhì)D為10g，C物質(zhì)變?yōu)?5g，A物質(zhì)沒(méi)有剩余；若反應(yīng)中再?zèng)]有其他物質(zhì)生成時(shí)，參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為（　D　）
A．3：4 B．3：2 C．1：3 D．3：1
6．葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成水的質(zhì)量是（　C　）
A．48g B．72g C．144g D．36g
7．已知2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量恰好增加了ag．該物質(zhì)的化學(xué)式可能為（　D　）
A．C2H6O B．CH4 C．C12H22O11 D．C6H12O6
8．只含有碳、氫或碳、氫、氧的物質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物均為CO2和H2O．相同分子數(shù)目的①C2H5OH； ②CH3OH； ③CH4； ④C2H4，分別充分燃燒，所消耗O2的質(zhì)量相等的是（　D　）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
9．乙醇發(fā)生不完全燃燒可表示為2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O假設(shè)得到燃燒的產(chǎn)物CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為27.6克，此中H2O的質(zhì)量為10.8克，則產(chǎn)物中CO的質(zhì)量為（　A　）
A．1.40克 B．6.53克 C．16.8克 D．不確定
例6-1.已知：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，圖表示一定質(zhì)量的KC1O 和MnO 固體混合物受熱過(guò)程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。縱坐標(biāo)表示的是 ( A )
A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．固體中MnO 的質(zhì)量 D．生成O 的質(zhì)量
【解析】給固體混合物加熱一段時(shí)間后，氯酸鉀會(huì)分解產(chǎn)生氧氣，生成氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增多，至氯酸鉀完全分解后保持不變，則固體中氧元素的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變少，至完全反應(yīng)后不變且不為零（剩余固體中含催化劑MnO2，MNO 中含氧元素），A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；固體質(zhì)量不斷減少，而鉀元素的質(zhì)量不變，則固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大，至完全反應(yīng)后保持不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
例6-2.（2020 荊門(mén)）將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再減少，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。
（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為　 　g。
（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
【解答】 （1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g﹣7.7g＝4.8g。
故填：4.8。
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 4.8g
＝， x＝12.25g，
反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝2%，
答：反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%。
例6-3.取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．
【答案】（1）31.6g；（2）36.2%；
例6-4.小王和小張兩位伺學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得．以下是他們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄．請(qǐng)你一起參與研究并完成相關(guān)問(wèn)題．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）
題目：將15g氯酸鉀和3g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻．稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.8g求生成氯化鉀的質(zhì)量
（1）小王很快得到（15g+3g﹣10.8g）是　　　　　 （填化學(xué)式）的質(zhì)量進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是　　　．
（2）小張依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問(wèn)題．請(qǐng)你說(shuō)明他發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題　　　　　　．
（3）想要更正此題數(shù)據(jù)有許多方法．如將題目中“15g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是　　　　　　．
【答案】O2； 11.18g； 因?yàn)橥ㄟ^(guò)計(jì)算得出氯化鉀的質(zhì)量為11.18g，大于10.8g； 7.8 g＜a≤12.83 g；
例6-5.有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用．先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg．然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g．（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求生成的O2質(zhì)量；
（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】（1）2KClO3 CuO 加熱 2KCl + 3O2 ↑ （2）2.4g （3）14.9%
1.為了測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·XH2O)中的結(jié)晶水的含量，做下列實(shí)驗(yàn)，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至不含結(jié)晶水測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)右表
（1）反應(yīng)生成水 克
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的百分比為 (CuSO4·XH2O=CuSO4+XH2O)（保留1位小數(shù)）
（3）在CuSO4·XH2O中，X= 。
【答案】9g 42.9% 5
2．（2020 衢州）利用加熱高錳酸鉀的方法，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團(tuán)棉花并測(cè)出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為m1．加熱使之充分反應(yīng)后，測(cè)得量筒中氣體體積為V，再次測(cè)得反應(yīng)裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為ρ．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用量筒收集氣體的好處是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因　 　。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算發(fā)現(xiàn)：m1﹣m2≠ρV，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析正確的是　 　。
A．試管中高錳酸鉀沒(méi)有完全分解
B．導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)才收集氣體
C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)
D．停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈
【解答】 （1）實(shí)驗(yàn)中用量筒收集氣體的好處是便于直接讀出氧氣的體積；故填：便于直接讀出氧氣的體積；
（2）高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，所以實(shí)驗(yàn)中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，故填：高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成溶液；
（3）A．試管中高錳酸鉀沒(méi)有完全分解不會(huì)造成m1﹣m2≠ρV，不合題意；
B．導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)才收集氣體導(dǎo)致部分氧氣沒(méi)有收集起來(lái)，會(huì)造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；
C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)會(huì)造成氧氣的體積讀數(shù)不準(zhǔn)確，造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；
D．停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈造成繼續(xù)加熱過(guò)程中生成的氧氣逸散到空氣中，沒(méi)有收集在量筒內(nèi)，會(huì)造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；
故選BCD。
3．（2020 杭州）氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2g X在O2中完全燃燒后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃燒過(guò)程中消耗O2的質(zhì)量為　 　克。
（2）通過(guò)計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【解答】 （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)等于生成物的質(zhì)量，可知消耗氧氣的質(zhì)量為8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；
（2）8.0g CuO中含有銅元素的質(zhì)量
8.0g MgO中含有鎂元素的質(zhì)量
因?yàn)閙銅+m鎂＝6.4g+4.8g＝11.2g
所以X中只含有銅、鎂元素，故可設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CuxMgy；
因?yàn)?br/>所以x：y＝1：2。
則X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。
答：X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。
4.（2019·溫州）過(guò)氧化氫溶液保存時(shí)，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小（化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑)。為探究酸堿性對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實(shí)驗(yàn)往錐形瓶中加10克30%過(guò)氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13，在60℃反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。
（1）氧氣能用排水法收集，是因?yàn)開(kāi)_______ 。
（2）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)實(shí)驗(yàn)室常溫保存過(guò)氧化氫溶液提出合理的建議：________ 。
（3）某次實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時(shí)，剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 （滴加的試劑對(duì)溶液質(zhì)量的影響忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果精確到1%）
【答案】 （1）氧氣不易溶于水
（2）在pH約為3～5的酸性條件下保存
（3）解：設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32克時(shí)，消耗掉過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
x=0.68克
剩余過(guò)氧化氫質(zhì)量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。
5．（2020 深圳）氧氣是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。
（1）下列屬于O2的化學(xué)性質(zhì)的是　 　（填標(biāo)號(hào)）。
A．O2能支持燃燒
B．O2的密度比空氣的密度略大
C．O2在低溫、高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體
（2）小圳同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備O2的相關(guān)探究。
【查閱】他得知在KClO3分解制O2的反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。
【實(shí)驗(yàn)】他用電子秤稱取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。
【計(jì)算】①剩余固體中KCl的質(zhì)量是　 　g。
②該反應(yīng)生成O2的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟）。
【思考】他發(fā)現(xiàn)制備O2較慢，猜測(cè)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比可能會(huì)影響反應(yīng)的快慢。
【探究】③他調(diào)節(jié)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比制備O2，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質(zhì)量比是　 　。
【結(jié)論】④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你計(jì)算出小圳同學(xué)在【實(shí)驗(yàn)】中稱取的KClO3的質(zhì)量為　 　g，KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比是　 　（填最簡(jiǎn)比），不是最佳質(zhì)量比。
【解答】 （1）A．O2能支持燃燒，是化學(xué)性質(zhì)；
B．O2的密度比空氣的密度略大，是物理性質(zhì)；
C．O2在低溫、高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體，是物理性質(zhì)。
故填：A。
（2）①剩余固體中KCl的質(zhì)量是：1.98g﹣0.49g＝1.49g。
故填：1.49。
②設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為y，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 149 96
y 1.49g x
＝，＝，
x＝0.96g，y＝2.45g，答：該反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是0.96g。
③從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質(zhì)量比是5：4。
故填：5：4。
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小圳同學(xué)在【實(shí)驗(yàn)】中稱取的KClO3的質(zhì)量為2.45g，KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比是：2.45g：0.49g＝5：1。故填：2.45；5：1。
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