資源簡介

例1-1.如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息正確的是( C )
1個水分子由1個氧原子和一個氫分子構(gòu)成
B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目沒有改變
C.同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子也可以結(jié)合成分子
D.化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子還可以再分成更小的微粒
例1-2.構(gòu)成水、并保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（ C ）
A.氧原子和氫原子 B.氧分子和氫分子 C.水分子 D.水原子
例1-3.下列關(guān)于分子的敘述，正確的是( D )
A．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
例1-4.如圖表示氫氣和氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ B ）
A．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 B．每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成
C．每個水分子是由2個氫分子和1個氧分子構(gòu)成的
D．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)均不會發(fā)生變化
【解析】由圖是可知，在化學(xué)變化中氫分子和氧分子變化成了水分子，分子發(fā)生了變化．故A說法不正確；
由氫分子的構(gòu)成可知，每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成，故B說法正確；
由水分子的構(gòu)成可知，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的．故C說法不正確；對比反應(yīng)前后微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目和種類均不會發(fā)生，分子的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目不一定發(fā)生改變．故D說法不正確．
1.最近科學(xué)家制造出了含有4個氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的。針對以上事實，下列有關(guān)說法錯誤的是（ C ）
A.新型“氧分子”與氧氣分子都是由氧原子構(gòu)成的
B.每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有的氧原子數(shù)不同
C.氧氣的分子結(jié)構(gòu)與新型“氧分子”的結(jié)構(gòu)應(yīng)該相同
D.氧氣分子與新型“氧分子”的物理性質(zhì)應(yīng)該不相同
2.下列關(guān)于分子、原子的敘述中，正確的是（ D ）
A.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的微粒 B.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
C.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都是由分子保持的
D.分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分而原子不能再分
【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，物質(zhì)的物理性質(zhì)是通過大量分子的聚集體體現(xiàn)出來的。物質(zhì)的構(gòu)成是較為復(fù)雜的，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成的，該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由構(gòu)成它的分子保持。有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由構(gòu)成它的原子直接保持。有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，該種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由構(gòu)成它的離子保持
3.下列關(guān)于分子和原子的敘述中正確的是（ D ）
A.分子比原子的體積大得多 B.分子比原子的質(zhì)量大得多
C.海綿能吸水說明分子間有間隔 D.氧氣分子（O2）和臭氧分子（O3）具有不同的性質(zhì)
【解析】分子是由原子構(gòu)成的，但不是意味著自然界中所有分子的體積和質(zhì)量一定會比原子小；海綿能吸水，說明海綿物質(zhì)間存在大量空隙，不能說明分子間有空隙；不同物質(zhì)由于構(gòu)成其分子的原子在種類、數(shù)目上的不同而導(dǎo)致分子結(jié)構(gòu)上的不同會使物質(zhì)有不同的性質(zhì)，或由于原子的排列方式不同導(dǎo)致物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同會使物質(zhì)有不同的性質(zhì)。
4．（2020 杭州）2019年8月《Science》雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（　　）
A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子
【解答】 分子是由原子構(gòu)成的，1個環(huán)狀碳分子C18中含有18個碳原子，1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個碳原子。
故選：A。
例2-1.（2019春 甌海區(qū)期中）湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子是（　　）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
【解答】解：湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電荷的粒子，這種粒子就是電子。故選：C。
例2-2.（2019 西湖區(qū)校級模擬）如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型，④為近代量子力學(xué)原子模型。下列說法不正確的是（　　）
A．②為盧瑟福建立的“核式結(jié)構(gòu)模型”，他認為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍
B．③為湯姆生建立的“西瓜模型”，他認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
C．⑤為玻爾建立的“分層模型”，他認為電子在原子核周圍分層運動
D．上述原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序為①③②⑤④
【解答】解：A．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”是發(fā)現(xiàn)原子核，原子大部分體積是空的，電子圍繞帶正電的原子核隨意動轉(zhuǎn)，故正確；
B．湯姆生建立的“湯姆生模型”即“西瓜模型”正電荷是西瓜肉，電子是西瓜籽，沒有帶正電的核心，故錯誤；
C．波爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動，故正確；
D．①19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。
③1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。
②1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。
⑤1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。
④奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型。
故正確。故選：A。
例2-3.（2020 棗莊）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。根據(jù)實驗，不能獲得的結(jié)論是（　　）
A．金原子核帶正電 B．金原子核外電子帶負電
C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多
【解答】 A、一小部分改變了原來的方向，又因為α粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向，說明了金原子核帶正電，故A說法正確；
B、該實驗的三種現(xiàn)象根本不能說明核外電子所帶電荷情況，故B說法錯誤；
C、大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大，故C說法正確；
D、有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故D說法正確。
故選：B。
1.探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
【情景提供】 19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索。
【提出問題】 電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？
【進行實驗】 1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。
實驗做法如圖所示：
(1)放射源——放射性物質(zhì)放出α粒子(帶正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；
(2)金箔——作為靶子，厚度1 μm，重疊了3000層左右的原子；
(3)熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；
(4)顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達情況。
【收集證據(jù)】 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設(shè)】 α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的
【解釋與結(jié)論】
(1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就____不會___(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是____原子核___。
(2)1μm厚度的金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明__B__；
A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
(3)科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結(jié)構(gòu)為下圖中___C___。
2．（2020 金華）人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。
（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心有一個很小的　 　；
（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是　 　（填字母）。
【解答】 （1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心有一個很小的原子核。
故填：原子核。（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是C，是因為粒子都帶正電荷，軌跡應(yīng)該是和D相似，向上偏轉(zhuǎn)。故填：C。
例3-1．已知某一原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（　B ）
　　A．相對原子質(zhì)量　　 B．質(zhì)子數(shù)　　 C．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和　　 D．中子數(shù)
例3-2．氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，下面的推論正確的是（ B ）
A.氫的原子核內(nèi)必然有一個中子 B.氫原子中必然有一個電子
C.氫原子必然帶一個單位正電荷 D.氫原子核內(nèi)必然有一個電子
【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，普通氫原子核內(nèi)沒有中子。
例3-3．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：
(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：__________；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有：_________；
(3)顯示電中性的粒子有：____________； (4)帶正電的粒子有：________________；
(5)帶負電的粒子有：________________； (6)決定原子質(zhì)量大小的是：__________；
(7)在同一原子里數(shù)目一定相等的是：________________；
(8)在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的微粒是：________________。
【答案】(1)分子、原子 (2)分子、 原子(3)分子、原子、中子(4)質(zhì)子、原子核
(5)電子 (6)原子核 (7)質(zhì)子和電子 (8)分子
例3-4．（2020 濰坊）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（　　）
A．不顯電性 B．失去一個中子后顯+1價
C．質(zhì)量相當(dāng)于一個氦（He） 原子的質(zhì)量
D．在現(xiàn)有的周期表中不可能有它的位置
【解答】 A、由題意，該粒子由四個中子構(gòu)成，中子不帶電，則該粒子不顯電性，故選項說法正確。
B、中子不帶電，失去一個中子后仍顯不顯電性，仍顯0價，故選項說法錯誤。
C、根據(jù)1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量大約相等，1個質(zhì)子的相對質(zhì)量為1，氦的相對原子質(zhì)量為4，則其質(zhì)量質(zhì)量相當(dāng)于一個氦（He） 原子的質(zhì)量，故選項說法正確。
D、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，由于該粒子沒有質(zhì)子，在現(xiàn)有的周期表中不可能有它的位置，故選項說法正確。故選：B。
1．（2020 南京）2019年度諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域做出的貢獻。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4．該鋰原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．3 B．4 C．6 D．7
【解答】 鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，在原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，因此電子數(shù)為3。故選：A。
2．化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于 I和I的說法中正確的是（　　）
A．各一個原子相比較，中子數(shù)相同
B．各一個原子相比較，質(zhì)量相同
C．各一個原子相比較，核外電子數(shù)不同
D．各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同
【解答】解：A、由題意比較 I和6知：其中子數(shù)分別是：131﹣53＝78，127﹣53＝74，中子數(shù)不相同，故A錯；
B、由題意比較 I和6知：其中子數(shù)分別是：131﹣53＝78，127﹣53＝74，中子數(shù)不相同，所以質(zhì)量不相同，故B錯；
C、由題意比較 I和6知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)相同，故C錯；
D、由題意比較 I和6知：其質(zhì)子數(shù)都是53，即質(zhì)子數(shù)相同，故D正確。故選：D。
3.（2019 溫州模擬）圖為某原子結(jié)構(gòu)模型，其中是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．決定該元素種類的粒子是②
B．原子中②與③的數(shù)目一定相同
C．該圖為氮原子結(jié)構(gòu)模型
D．原子的質(zhì)量集中在②和③上
【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是③，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中②與③的數(shù)目不一定相同，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于6，屬于碳元素，故C錯；
D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在②和③上，故D正確。
故選：D。
例4-1．（2020 廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（　　）
A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8
B．氧原子核外第一層上有6個電子
C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小
D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子
【解答】 A．由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，無法得出氧原子核內(nèi)的中子數(shù)，選項說法錯誤；
B．由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子核外第一層上有2個電子，選項說法錯誤；
C．由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，無法得出氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小，選項說法錯誤；
D．由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子的最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，選項說法正確。
故選：D。
例4-2．（2020 云南）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（　　）
A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17
B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子
C．氯原子的第二層電子數(shù)為8
D．氯原子核外有3個電子層
【解答】 A．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，選項說法正確。
B．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，選項說法錯誤。
C．由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的第二層電子數(shù)為8，選項說法正確。
D．弧線表示電子層，由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核外有三個電子層，選項說法正確。
故選：B。
例4-3．（2020 襄陽）如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是（　　）
A．硫原子的核電荷數(shù)為16
B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8
D．硫原子所形成離子的符號為S2﹣
【解答】 A、由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，硫原子的核電荷數(shù)為16，故A正確；
B、硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中易得到電子，故B錯誤；
C、在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x＝16﹣2﹣6＝8，故C正確；
D、硫原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中易得到兩個電子，硫原子所形成離子的符號為S2﹣，故D正確。
故選：B。
例4-4．（2020 攀枝花）有下列六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
回答下列問題：
（1）上述微粒共表示　 　種元素。
（2）上述六種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是　 　。
（3）上述微粒中共有三種離子，由其中的陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式分別為　 　、　 　。
【解答】 （1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），A、B、C、D、E、F粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是8、11、13、11、15、33，共表示5種元素；故填：5；
（2）在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，E與F兩種原子的最外層均為5個電子，所以二者化學(xué)性質(zhì)相似；故填：E、F；
（3）A的質(zhì)子數(shù)為8，核外有10個電子，是帶有2個單位負電荷的氧離子﹣﹣O2﹣；B的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個電子，是帶有1個單位正電荷的鈉離子﹣﹣Na+；C的質(zhì)子數(shù)為13，核外有10個電子，是帶有3個單位正電荷的鋁離子﹣﹣Al3+．在化合物中，氧元素顯﹣2價，鈉元素顯+1價，鋁元素顯+3價，由鈉離子與氧離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為Na2O，由鋁離子與氧離子構(gòu)成的化學(xué)式為Al2O3；故填：Na2O；Al2O3。
例4-5．（2020 株洲）如圖中A、B、C、D為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
（1）A、C兩種原子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為　 　（任寫一種）。
（2）D中x＝　 　。
（3）寫出B、C兩種原子形成的化合物BC2的名稱　 　。
【解答】 （1）A的質(zhì)子數(shù)為1，是氫元素，C的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，氫元素與氧元素可以組成的化合物有水和過氧化氫，化學(xué)式分別為H2O、H2O2；故填：H2O（或H2O2）；
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以11＝2+8+x，x＝1；故填：1；
（3）B的質(zhì)子數(shù)為6，即碳元素，C的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，B、C兩種原子形成的化合物BC2的化學(xué)式為CO2，讀作二氧化碳；故填：二氧化碳。
例4-6．（2020 舟山）某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數(shù)目進行測定，結(jié)果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（　　）
A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4
【解答】 由溶液中所含陰、陽離子數(shù)目圖可知，該溶液中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：1。
A、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子的個數(shù)比為1：1，故選項正確。
B、Al（NO3）3中鋁離子和硝酸根離子的個數(shù)比為1：3，故選項錯誤。
C、CaCl2中鈣離子和氯離子的個數(shù)比為1：2，故選項錯誤。
D、H2SO4中鋁離子和硝酸根離子的個數(shù)比為2：1，故選項錯誤。故選：A
1.下列微粒中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的是（　　）
A．Na+ B．Cl﹣ C．O2﹣ D．N
【解答】解：A、鈉離子是鈉原子失去了一個電子，所以質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，故A錯；
B、氯離子是氯原子得到了一個電子，所以質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，故B錯；
C、氧離子是氧原子得到了2個電子，所以質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，故C錯；
D、氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D正確。
故選：D。
2．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　）
A．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子
B．原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合
C．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)
D．鐵、鎂等金屬是由離子直接構(gòu)成物質(zhì)
【解答】解：A、構(gòu)成原子的基本微粒是質(zhì)子、中子和電子，但有的原子沒有中子，如氫原子，錯誤；
B、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，正確；
C、有的物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成有的物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，錯誤；
D、金屬是由原子直接構(gòu)成物質(zhì)，錯誤。
故選：B。
3．下列各組微粒中，能相互結(jié)合成AB2型的一組微粒是（　　）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
【解答】解：離子所帶電荷的數(shù)值等于元素化合價的數(shù)值，且正負一致。
A．鎂元素的化合價為+2價，氯元素顯﹣1價，其組成的化合物的化學(xué)式為MgCl2，故選項正確。
B．鈉元素顯+1價，硫元素顯﹣2價，其組成的化合物的化學(xué)式為Na2S，故選項錯誤。
C．鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，其組成的化合物的化學(xué)式為CaO，故選項錯誤。
D．鋁元素顯+3價，硫酸根顯﹣2價，其組成的化合物的化學(xué)式為Al2（SO4）3，故選項錯誤。故選：A。
4.某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n
【解答】解：A、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m不一定等于n，故A錯誤；
B、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m═n+x，故B正確；
C、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m═n+x，而不是m═n﹣x，故C錯誤；
D、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子，所以m═n+x，而不是m═x﹣n，故D錯誤。故選：B。
5.已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2＋核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為(C)
A. m－x＋2 B. m＋x－2 C. m－x－2 D. m＋x＋2
6.R2－核外共有n個電子，則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　B　)
A．n＋2 B．n－2 C．n D．2n
7.下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是( B )
A. F－，O2－ B. Na＋，NH4＋ C. S2－，Cl－ D. NH3，Na＋
8.科學(xué)家已研究出高能微粒N5＋，下列關(guān)于它的說法正確的是( C )
A. N5＋是由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)
B. N5＋中只有質(zhì)子，沒有中子和電子
C. 每個N5＋中含有35個質(zhì)子和34個電子
D. 每個N5＋中含有35個質(zhì)子和35個電子
例6-1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有　 　，　 　，　 　；其帶電荷的粒子是　 　，在化學(xué)變化中不能再分的是　 　，分子是由　 　構(gòu)成的。
答案為：分子；原子；離子；離子；原子；原子。
例6-2. “微觀﹣宏觀﹣符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示．
①甲是　 　；
②在氨氣、金剛石和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是　 　．
（2）根據(jù)圖2的信息填空：
甲圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是　 　，鋁和氧兩種元素形成化合物的化學(xué)式是　 　，丙圖所示粒子符號是 ．
【解答】解：
（1）①根據(jù)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒它們之間可以相互轉(zhuǎn)換；可知甲是原子；
②氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的；金剛石是由碳原子構(gòu)成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；
（2）（2）甲圖是鋁元素，其元素符號為Al，甲圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是13，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，丙圖所示離子是鋁離子，帶有三個單位的正電荷，故填：13；Al2O3；Al3+．
例6-3.（2020 濰坊）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到電子后帶正電荷
C．分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
D．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
【解答】 A．分子可分，原子也可以再分，原子可以分成原子核和和外電子，原子核分為質(zhì)子和中子，選項說法錯誤；
B．電子帶負電，所以原子得到電子后帶負電荷，選項說法錯誤；
C．分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，選項說法正確；
D．原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，選項說法錯誤。
故選：C。
1．（2020 撫順）下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（　　）
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
【解答】 A．氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，不存在氯化鈉分子，選項說法錯誤；
B．分子可以分成原子，原子也可以再分，分成原子核和核外電子，選項說法錯誤；
C．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，選項說法錯誤；
D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又可以分成質(zhì)子和中子，選項說法正確。
故選：D。
例6-1.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示
粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
甲 6 6 6 乙 6 7 6
丙 12 12 10 丁 11 12 10
則屬于同種元素的粒子是（　　）
A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙
【解答】解：元素是具有相同核是荷數(shù)的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同即為同一種元素。甲和乙質(zhì)子數(shù)都為6；故選：A。
例6-2.（2020 金昌）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．③④屬于同種元素 B．①④均表示離子
C．③④化學(xué)性質(zhì)相似 D．②和③可形成化合物AlCl3
【解答】 A．由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，③④的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素，選項說法正確；
B．①④中，質(zhì)子數(shù)均不等于核外電子數(shù)，所以均表示離子，選項說法正確；
C．③的最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個電子；而④的最外層有8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學(xué)性質(zhì)不同，選項說法錯誤；
D．②的質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，在化合物中顯+3價，③的質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素，在化合物中顯﹣1價，二者形成化合物的化學(xué)式為AlCl3，選項說法正確。故選：C。
例6-3.（2020 白銀）2020年1月14日，C919大型客機第二架機迎來了進入2020年后的第一次飛行。C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金。鋁鋰合金中鋁（Al）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．相對原子質(zhì)量不同 B．原子的中子數(shù)不同
C．原子的電子數(shù)不同 D．原子的質(zhì)子數(shù)不同
【解答】 元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，故鋁（Al）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
故選：D。
例6-4.（2020 雞西）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．它們表示四種元素 B．②對應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C．④表示的元素是非金屬元素 D．①③表示的都是陽離子
【解答】 A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），②和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故選項說法錯誤。
B、②對應(yīng)的原子最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，故選項說法正確。
C、④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
D、①質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；③質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；故選項說法錯誤。
故選：B
1.C－12和C－14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點有(　D　)
①原子中的電子數(shù)；②原子核內(nèi)的中子數(shù)；③原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；④原子的質(zhì)量。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2.化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，如C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。則Cl和Cl的說法正確的是(　B　)
A．原子中含有相同數(shù)目的中子 B．屬于同種元素，互為同位素
C．原子核外電子數(shù)不同 D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
3.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)是（　A　）
4．下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（　　）
A．屬于同一種元素：
B．屬于同種原子：
C．都屬于陽離子：
D．都屬于陰離子：
【解答】解：A、兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為13，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子，故選項說法正確。
B、兩者的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為9、12，質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種的粒子；且兩者分別為陰離子和陽離子，不是原子；故選項說法錯誤。
C、前者質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子；后者質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；故選項說法錯誤。
D、前者質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；后者質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝18，為原子；故選項說法錯誤。
故選：A。
5.下表微粒中，(以下均填字母編號)是陽離子的是 B ；互為同位素的是 AD ； B 與 C 是同種元素。
重要辨析：物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系
例7-1.地殼中含量元素的前四位的正確順序（　C　）
A．O Si Fe AI B．O Al Si Fe
C．O Si Al Fe D．Fe Al Si O
例7-2.下列說法正確的是（　A　）
A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B．不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物
C．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) D．純凈物都是同一種元素組成的
例7-3.一瓶氣體經(jīng)測定只含一種元素，下列敘述正確的是（　C　）
A．可能是化合物 B．一定是單質(zhì) C．可能是混合物 D．一定是化合物
例7-4.圖中和分別表示氫原子和氧原子，其中的粒子可用表示純凈物的是（　A　）
A． B． C． D．
1.在橫線填上相應(yīng)的物質(zhì)序號：
①鹽水；②液氧；③潔凈空氣；④氖氣；⑤銅絲；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化鉀．
（1）屬于混合物的是　 　； （2）屬于化合物的是　 　；
（3）屬于單質(zhì)的是　 　； （4）屬于金屬單質(zhì)的是　 　；
（5）屬于稀有氣體的是　 　
【答案】①③；⑦⑧；②④⑤⑥；⑤；④；
2.將宏觀與微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。
（1）寫出相應(yīng)的符號的微粒符號　 　。
（2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所示：
①從微觀角度看，A圖表示3　 　（填化學(xué)式），B中每個分子由　 　個原子構(gòu)成。
②從宏觀角度看，圖中表示單質(zhì)的是　 　 （填字母序號）。
【答案】S2﹣；O2；4；A；
3.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（　B　）
A．礦泉水、氧化鎂、空氣 B．金剛石、冰水、石灰石
C．木炭粉、水銀、不銹鋼 D．氮氣、過氧化氫、氯酸鉀
【解析】A、礦泉水屬于混合物，氧化鎂屬于化合物，空氣屬于混合物故選項錯誤；
B、金剛石屬于單質(zhì)，冰水中只有水分子，屬于化合物；石灰石屬于混合物，故選項正確；
C、木炭粉屬于混合物，水銀屬于單質(zhì)，不銹鋼屬于混合物，故選項錯誤；
D、氮氣屬于單質(zhì)，過氧化氫、氯酸鉀都屬于化合物，故選項錯誤；
例8-1.下列元素符號書寫正確的是 ( D )
A. MN B．CA C．mg D．Zn
例8-2.下列各組元素，元素符號的大寫字母相同的一組是（　C　）
A．硫、磷、硅 B．氬、氖、鋁 C．碳、鈣、氯 D．氟、氧、鈉
1.氕、氘、氚三種不同原子在元素周期表中的位置情況是(A)
A. 占同一個位置　 B. 占三個不同位置 C. 不占位置　 D. 只有氕占位置
2.請寫出下列元素的名稱或符號。
氫 H 　 氦 He 　 鋰 Li 　 鈹 Be 　 硼 B 　 碳 C 　 氮 N
氧 O 氟 F 氖 Ne Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Si 硅
P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬 K 鉀 Ca 鈣 鐵 Fe
銅 Cu 銀 Ag 錫 Sn 金 Au 鋅 Zn 鋇 Ba 鉛 Pb
鉑 Pt 汞 Hg Br 溴 I 碘 Mn 錳
例9-1.（2020 山西）硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表述正確的是（　　）
A．硅屬于金屬元素 B．硅原子的質(zhì)子數(shù)為14
C．硅元素在地殼中含量最多 D．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g
【解答】 A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為14，表示原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為14，故選項說法正確。
C、氧元素在地殼中含量最多，故選項說法錯誤。
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為28.09g，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
故選：B。
例9-2.（2020 常德）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．①④屬于金屬元素 B．②的微粒符號是Al3+
C．②③⑤屬于陽離子 D．②⑤位于元素周期表的同一周期
【解答】 A、①④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、13，分別是氟元素和鋁元素，分別屬于非金屬元素、金屬元素，故選項說法錯誤。
B、②質(zhì)子數(shù)＝13，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的鋁離子，符號是Al3+，故選項說法正確。
C、②③質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；⑤質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，故選項說法錯誤。
D、②是原子失去3個電子得到的，其原子核外有3個電子層；⑤原子的核外有2個電子層，分別位于第三、第二周期，不位于同一周期，故選項說法錯誤。
故選：B。
例9-3.如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z分別代表不同的元素。下列判斷不正確的是（　C　）
A．原子序數(shù)Z＞X B．X和Y的化學(xué)性質(zhì)相似
C．Z的離子符號可表示為Z2﹣ D．Y和Mg屬于同一周期
例9-4.（2020 攀枝花）氮化鎵是新一代半導(dǎo)體材料。氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．氮化鎵的化學(xué)式為GaN B．鎵元素的相對原子質(zhì)量是31
C．氮元素和鎵元素位于同一周期 D．1個N2分子中含有7個電子
【解答】 A、由鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的最外層電子數(shù)是3，在反應(yīng)過程中容易失去三個電子形成帶三個正電荷的離子；氮原子的最外層電子數(shù)是5，易得到三個電子形成帶三個負電荷的離子。化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則Ga為+3價，N為﹣3價，故氮化鎵的化學(xué)式是GaN，故選項說法正確。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為69.72，故選項說法錯誤。
C、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，氮元素和鎵元素的原子核外電子層屬分別是2、4，不位于同一周期，故選項說法錯誤。
D、1個氮分子由2個氮原子構(gòu)成，1個氮原子核外有7個電子，則1個N2分子中含有14個電子，故選項說法錯誤。
故選：A。
1．（2020 東營）如圖是元素周期表的一部分。
（1）寫出空氣中含量最多元素的符號　 　。
（2）如圖是A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是　 　（填序號），A粒子與第二周期　 　元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似。
（3）第8號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易　 　（填“得到”或“失去”）電子，則第8號元素和第13號元素形成的化合物的化學(xué)式是　 　。
（4）我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯誤的是　 　（填序號）。
A．相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別
B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量
C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比
D．采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量
【解答】 （1）空氣中含量最多元素是氮元素，其符號為N，故填；N。
（2）A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，AC的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；A粒子的最外層電子數(shù)為1，與第二周期Li元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，故填：AC；Li。
（3）第8號元素的原子是氧原子，其最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，第13號元素是鋁元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，第8號元素和第13號元素形成的化合物是氧化鋁，其化學(xué)式為Al2O3，故填：得到；Al2O3。
（4）A．相對原子質(zhì)量是根據(jù)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，用原子的實際質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)的比較得到的數(shù)值，而原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量，二者之間有差別，說法錯誤；
B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，說法正確；
C．相對原子質(zhì)量是根據(jù)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，用原子的實際質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)的比較得到的數(shù)值，因此兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，說法正確；
D．采用相對原子質(zhì)量后，原子的質(zhì)量不會發(fā)生變化，說法錯誤；
故填：AD。
2．（2020 昆明）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用如圖回答相關(guān)問題。
（1）原子序數(shù)為4的元素符號為　 　。
（2）C、N、O排在同一周期是因為　 　（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。
（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)　 　（填“相似”或“不相似”）。
（4）鈉離子核外電子排布與　 　（填元素符號）原子核外電子排布相同。
（5）一個磷原子含有　 　個質(zhì)子，一個NH4+含有　 　個電子。
【解答】 （1）由元素周期表可知，原子序數(shù)為4的元素符號為Be；故填：Be；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；故填：電子層數(shù)；
（3）氦原子只有一個電子層，該電子層上有2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鎂原子的最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似；故填：不相似；
（4）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)易失去最外層的1個電子，變成核外為2、8結(jié)構(gòu)，核外電子排布與氖原子結(jié)構(gòu)相同；故填：Ne；
（5）磷元素的原子序數(shù)為15，即磷原子中含有15個質(zhì)子；1個氮原子含有7個電子，1個氫原子含有1個電子，所以一個NH4+含有：7+1×4﹣1＝10個電子；故填：15；10。
3．（2020 樂山）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：
（1）請從上表中查出關(guān)于氟元素的一條信息：　 　。
（2）寫出該結(jié)構(gòu)簡圖的微粒符號　 　。
（3）第13號元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是　 　。
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是　 　（填字母序號）。
A．Be和Mg B．C和Ne C．Al和Si D．F和Cl
【解答】 （1）從元素周期表可以看出，氟元素的原子序數(shù)是9，元素符號是F，相對原子質(zhì)量為19.00、元素屬于非金屬元素等；
（2）由圖示可知，該元素的質(zhì)子數(shù)是12，電子數(shù)是10，是鎂離子，
（3）第13號元素與第17號元素分別是鋁元素和氯元素，組成的化合物是氯化鋁，鋁顯+3價，氯顯﹣1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則，故氯化鋁化學(xué)式為：AlCl3；
（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be和Mg 屬于同一族（縱行）、F和Cl屬于同一族（縱行），化學(xué)性質(zhì)相似。
故答案為：
（1）相對原子質(zhì)量為19.00；
（2）Mg2+；
（3）AlCl3；
（4）A D。
例10-1.下列有關(guān)符號“Cu”表示的意義中，不正確的是（　B　）
A．一個銅原子 B．一個銅元素 C．銅 D．銅元素
【解析】元素符號可表示一種元素或這種元素的一個原子，像金屬和稀有氣體還有非金屬單質(zhì)這些由原子構(gòu)成的物質(zhì)其元素符號還表示這種物質(zhì)，故Cu可表示銅這種物質(zhì)、可表示銅元素、一個銅原子。元素只講種類不講個數(shù)，故B錯誤。
例10-2.下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子的是(　C　)
A．O2 B．Mg2＋ C．H D．2N2
例10-3.下列元素符號不能直接表示物質(zhì)的是（　D　）
A．Fe B．P C．He D．O
1．下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（　C　）
A．C60 B．2N C．Ag D．2H2
2.下列符號中不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是(　D　)
A．H B．Mg C．Na D．2C
3.化學(xué)中元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是(　B　)
2例1-1.如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息正確的是( )
1個水分子由1個氧原子和一個氫分子構(gòu)成
B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目沒有改變
C.同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子也可以結(jié)合成分子
D.化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子還可以再分成更小的微粒
例1-2.構(gòu)成水、并保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（ ）
A.氧原子和氫原子 B.氧分子和氫分子 C.水分子 D.水原子
例1-3.下列關(guān)于分子的敘述，正確的是( )
A．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒
C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
例1-4.如圖表示氫氣和氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 B．每個氫分子由2個氫原子構(gòu)成
C．每個水分子是由2個氫分子和1個氧分子構(gòu)成的
D．化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)均不會發(fā)生變化
1.最近科學(xué)家制造出了含有4個氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的。針對以上事實，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.新型“氧分子”與氧氣分子都是由氧原子構(gòu)成的
B.每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有的氧原子數(shù)不同
C.氧氣的分子結(jié)構(gòu)與新型“氧分子”的結(jié)構(gòu)應(yīng)該相同
D.氧氣分子與新型“氧分子”的物理性質(zhì)應(yīng)該不相同
2.下列關(guān)于分子、原子的敘述中，正確的是（ ）
A.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的微粒 B.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
C.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都是由分子保持的
D.分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分而原子不能再分
3.下列關(guān)于分子和原子的敘述中正確的是（ ）
A.分子比原子的體積大得多 B.分子比原子的質(zhì)量大得多
C.海綿能吸水說明分子間有間隔 D.氧氣分子（O2）和臭氧分子（O3）具有不同的性質(zhì)
4．（2020 杭州）2019年8月《Science》雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（　　）
A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子
例2-1.（2019春 甌海區(qū)期中）湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一粒子是（　　）
A．質(zhì)子 B．中子 C．電子 D．原子核
例2-2.（2019 西湖區(qū)校級模擬）如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中①為道爾頓原子模型，④為近代量子力學(xué)原子模型。下列說法不正確的是（　　）
A．②為盧瑟福建立的“核式結(jié)構(gòu)模型”，他認為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍
B．③為湯姆生建立的“西瓜模型”，他認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中
C．⑤為玻爾建立的“分層模型”，他認為電子在原子核周圍分層運動
D．上述原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序為①③②⑤④
例2-3.（2020 棗莊）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。根據(jù)實驗，不能獲得的結(jié)論是（　　）
A．金原子核帶正電 B．金原子核外電子帶負電
C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多
1.探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
【情景提供】 19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，才引起人們對原子結(jié)構(gòu)模型的探索。
【提出問題】 電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？
【進行實驗】 1910年英國科學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。
實驗做法如圖所示：
(1)放射源——放射性物質(zhì)放出α粒子(帶正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；
(2)金箔——作為靶子，厚度1 μm，重疊了3000層左右的原子；
(3)熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；
(4)顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達情況。
【收集證據(jù)】 絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設(shè)】 α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的
【解釋與結(jié)論】
(1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就____ ___(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是____ ___________。
(2)1μm厚度的金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明__ ___________________；
A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
(3)科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個過程，通過α粒子散射實驗，你認為原子結(jié)構(gòu)為下圖中___ ___________。
2．（2020 金華）人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。
（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認為原子的中心有一個很小的　 　；
（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是　 　（填字母）。
例3-1．已知某一原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（　 ）
　　A．相對原子質(zhì)量　　 B．質(zhì)子數(shù)　　 C．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的和　　 D．中子數(shù)
例3-2．氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，下面的推論正確的是（ ）
A.氫的原子核內(nèi)必然有一個中子 B.氫原子中必然有一個電子
C.氫原子必然帶一個單位正電荷 D.氫原子核內(nèi)必然有一個電子
例3-3．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：
(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：__________；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有：_________；
(3)顯示電中性的粒子有：____________； (4)帶正電的粒子有：________________；
(5)帶負電的粒子有：________________； (6)決定原子質(zhì)量大小的是：__________；
(7)在同一原子里數(shù)目一定相等的是：________________；
(8)在化學(xué)反應(yīng)中，一定發(fā)生變化的微粒是：________________。
例3-4．（2020 濰坊）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（　　）
A．不顯電性
B．失去一個中子后顯+1價
C．質(zhì)量相當(dāng)于一個氦（He） 原子的質(zhì)量
D．在現(xiàn)有的周期表中不可能有它的位置
1．（2020 南京）2019年度諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域做出的貢獻。鋰元素的一種原子中質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)為4．該鋰原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．3 B．4 C．6 D．7
2．化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于 I和I的說法中正確的是（　　）
A．各一個原子相比較，中子數(shù)相同
B．各一個原子相比較，質(zhì)量相同
C．各一個原子相比較，核外電子數(shù)不同
D．各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同
3.（2019 溫州模擬）圖為某原子結(jié)構(gòu)模型，其中是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（　　）
A．決定該元素種類的粒子是②
B．原子中②與③的數(shù)目一定相同
C．該圖為氮原子結(jié)構(gòu)模型
D．原子的質(zhì)量集中在②和③上
例4-1．（2020 廣州）如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（　　）
A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0，核外電子數(shù)為8
B．氧原子核外第一層上有6個電子
C．氧原子的原子核在整個原子中所占體積極小
D．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子
例4-2．（2020 云南）如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（　　）
A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17
B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子
C．氯原子的第二層電子數(shù)為8
D．氯原子核外有3個電子層
例4-3．（2020 襄陽）如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯誤的是（　　）
A．硫原子的核電荷數(shù)為16
B．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8
D．硫原子所形成離子的符號為S2﹣
例4-4．（2020 攀枝花）有下列六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
回答下列問題：
（1）上述微粒共表示　 　種元素。
（2）上述六種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是　 　。
（3）上述微粒中共有三種離子，由其中的陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式分別為　 　、　 　。
例4-5．（2020 株洲）如圖中A、B、C、D為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：
（1）A、C兩種原子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為　 　（任寫一種）。
（2）D中x＝　 　。
（3）寫出B、C兩種原子形成的化合物BC2的名稱　 　。
例4-6．（2020 舟山）某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數(shù)目進行測定，結(jié)果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（　　）
A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4
1.下列微粒中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的是（　　）
A．Na+ B．Cl﹣ C．O2﹣ D．N
2．下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（　　）
A．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子
B．原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合
C．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)
D．鐵、鎂等金屬是由離子直接構(gòu)成物質(zhì)
3．下列各組微粒中，能相互結(jié)合成AB2型的一組微粒是（　　）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
4.某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n
5.已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2＋核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )
A. m－x＋2 B. m＋x－2 C. m－x－2 D. m＋x＋2
6.R2－核外共有n個電子，則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　 　)
A．n＋2 B．n－2 C．n D．2n
7.下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是( )
A. F－，O2－ B. Na＋，NH4＋ C. S2－，Cl－ D. NH3，Na＋
8.科學(xué)家已研究出高能微粒N5＋，下列關(guān)于它的說法正確的是( )
A. N5＋是由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)
B. N5＋中只有質(zhì)子，沒有中子和電子
C. 每個N5＋中含有35個質(zhì)子和34個電子
D. 每個N5＋中含有35個質(zhì)子和35個電子
例6-1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有　 　，　 　，　 　；其帶電荷的粒子是　 　，在化學(xué)變化中不能再分的是　 　，分子是由　 　構(gòu)成的。
例6-2. “微觀﹣宏觀﹣符號”是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示．
①甲是　 　；
②在氨氣、金剛石和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是　 　．
（2）根據(jù)圖2的信息填空：
甲圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是　 　，鋁和氧兩種元素形成化合物的化學(xué)式是　 　，丙圖所示粒子符號是 ．
例6-3.（2020 濰坊）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到電子后帶正電荷
C．分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
D．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
1．（2020 撫順）下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（　　）
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
例6-1.有四種粒子，其質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，如下表所示
粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
甲 6 6 6 乙 6 7 6
丙 12 12 10 丁 11 12 10
則屬于同種元素的粒子是（　　）
A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙
例6-2.（2020 金昌）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．③④屬于同種元素 B．①④均表示離子
C．③④化學(xué)性質(zhì)相似 D．②和③可形成化合物AlCl3
例6-3.（2020 白銀）2020年1月14日，C919大型客機第二架機迎來了進入2020年后的第一次飛行。C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金。鋁鋰合金中鋁（Al）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．相對原子質(zhì)量不同 B．原子的中子數(shù)不同
C．原子的電子數(shù)不同 D．原子的質(zhì)子數(shù)不同
例6-4.（2020 雞西）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．它們表示四種元素 B．②對應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
C．④表示的元素是非金屬元素 D．①③表示的都是陽離子
1.C－12和C－14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點有(　 　)
①原子中的電子數(shù)；②原子核內(nèi)的中子數(shù)；③原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；④原子的質(zhì)量。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
2.化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，如C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。則Cl和Cl的說法正確的是(　 　)
A．原子中含有相同數(shù)目的中子 B．屬于同種元素，互為同位素
C．原子核外電子數(shù)不同 D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同
3.氚是氫的一種同位素，氚原子含有1個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)是（　 　）
4．下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是（　　）
A．屬于同一種元素：
B．屬于同種原子：
C．都屬于陽離子：
D．都屬于陰離子：
5.下表微粒中，(以下均填字母編號)是陽離子的是 ；互為同位素的是 ； 與 是同種元素。
重要辨析：物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系
例7-1.地殼中含量元素的前四位的正確順序（　 　）
A．O Si Fe AI B．O Al Si Fe
C．O Si Al Fe D．Fe Al Si O
例7-2.下列說法正確的是（　 　）
A．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B．不同種元素組成的物質(zhì)一定是混合物
C．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) D．純凈物都是同一種元素組成的
例7-3.一瓶氣體經(jīng)測定只含一種元素，下列敘述正確的是（　 　）
A．可能是化合物 B．一定是單質(zhì) C．可能是混合物 D．一定是化合物
例7-4.圖中和分別表示氫原子和氧原子，其中的粒子可用表示純凈物的是（　 　）
A． B． C． D．
1.在橫線填上相應(yīng)的物質(zhì)序號：
①鹽水；②液氧；③潔凈空氣；④氖氣；⑤銅絲；⑥硫粉；⑦冰水共合物；⑧氯化鉀．
（1）屬于混合物的是　 　； （2）屬于化合物的是　 　；
（3）屬于單質(zhì)的是　 　； （4）屬于金屬單質(zhì)的是　 　；
（5）屬于稀有氣體的是　 　
2.將宏觀與微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。
（1）寫出相應(yīng)的符號的微粒符號　 　。
（2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖所示：
①從微觀角度看，A圖表示3　 　（填化學(xué)式），B中每個分子由　 　個原子構(gòu)成。
②從宏觀角度看，圖中表示單質(zhì)的是　 　 （填字母序號）。
3.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（　　）
A．礦泉水、氧化鎂、空氣 B．金剛石、冰水、石灰石
C．木炭粉、水銀、不銹鋼 D．氮氣、過氧化氫、氯酸鉀
例8-1.下列元素符號書寫正確的是 ( )
A. MN B．CA C．mg D．Zn
例8-2.下列各組元素，元素符號的大寫字母相同的一組是（　 　）
A．硫、磷、硅 B．氬、氖、鋁 C．碳、鈣、氯 D．氟、氧、鈉
1.氕、氘、氚三種不同原子在元素周期表中的位置情況是( )
A. 占同一個位置　 B. 占三個不同位置 C. 不占位置　 D. 只有氕占位置
2.請寫出下列元素的名稱或符號。
氫 　 氦 　 鋰 　 鈹 　 硼 　 碳 　 氮
氧 氟 氖 Na Mg Al Si
P S Cl Ar K Ca 鐵
銅 銀 錫 金 鋅 鋇 鉛
鉑 汞 Br I Mn
例9-1.（2020 山西）硅在北斗導(dǎo)航衛(wèi)星中發(fā)揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表述正確的是（　　）
A．硅屬于金屬元素 B．硅原子的質(zhì)子數(shù)為14
C．硅元素在地殼中含量最多 D．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g
例9-2.（2020 常德）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．①④屬于金屬元素 B．②的微粒符號是Al3+
C．②③⑤屬于陽離子 D．②⑤位于元素周期表的同一周期
例9-3.如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z分別代表不同的元素。下列判斷不正確的是（　 　）
A．原子序數(shù)Z＞X B．X和Y的化學(xué)性質(zhì)相似
C．Z的離子符號可表示為Z2﹣ D．Y和Mg屬于同一周期
例9-4.（2020 攀枝花）氮化鎵是新一代半導(dǎo)體材料。氮、鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖和它們在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．氮化鎵的化學(xué)式為GaN B．鎵元素的相對原子質(zhì)量是31
C．氮元素和鎵元素位于同一周期 D．1個N2分子中含有7個電子
1．（2020 東營）如圖是元素周期表的一部分。
（1）寫出空氣中含量最多元素的符號　 　。
（2）如圖是A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是　 　（填序號），A粒子與第二周期　 　元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似。
（3）第8號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易　 　（填“得到”或“失去”）電子，則第8號元素和第13號元素形成的化合物的化學(xué)式是　 　。
（4）我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列敘述錯誤的是　 　（填序號）。
A．相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量沒有什么差別
B．由于原子的質(zhì)量太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量
C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比
D．采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量
2．（2020 昆明）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用如圖回答相關(guān)問題。
（1）原子序數(shù)為4的元素符號為　 　。
（2）C、N、O排在同一周期是因為　 　（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。
（3）He和Mg的化學(xué)性質(zhì)　 　（填“相似”或“不相似”）。
（4）鈉離子核外電子排布與　 　（填元素符號）原子核外電子排布相同。
（5）一個磷原子含有　 　個質(zhì)子，一個NH4+含有　 　個電子。
3．（2020 樂山）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：
（1）請從上表中查出關(guān)于氟元素的一條信息：　 　。
（2）寫出該結(jié)構(gòu)簡圖的微粒符號　 　。
（3）第13號元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是　 　。
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是　 　（填字母序號）。
A．Be和Mg B．C和Ne C．Al和Si D．F和Cl
例10-1.下列有關(guān)符號“Cu”表示的意義中，不正確的是（　　）
A．一個銅原子 B．一個銅元素 C．銅 D．銅元素
例10-2.下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子的是(　 　)
A．O2 B．Mg2＋ C．H D．2N2
例10-3.下列元素符號不能直接表示物質(zhì)的是（　　）
A．Fe B．P C．He D．O
1．下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C60 B．2N C．Ag D．2H2
2.下列符號中不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是(　　)
A．H B．Mg C．Na D．2C
3.化學(xué)中元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是(　 　)
2
2

展開更多......

收起↑