資源簡介

(共33張PPT)
浙教版 九年級上
第26講 鹽和化肥
考點一　 概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質及用途[b]
1. 幾種常見的鹽
（1）碳酸鈉(Na2CO3):俗稱　　　　、蘇打。 色固體， 溶于水。決定碳酸鈉化學性質的離子是 ：
①水溶液顯 性，能使無色酚酞 色。
②酸堿滅火器：2HCL+Na2CO3= .
③實驗室制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3= .
④Na2CO3+CaCl2= .
用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。
鹽是由 （或 ）和 構成的化合物，實質是 和 反應的生成物。
金屬陽離子
酸根離子
NH4+
酸
堿
純堿
白
易
堿
變紅
2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CaCO3↓
2NaCl+BaCO3↓
CO32-
考點梳理
（2）碳酸鈣(CaCO3):
漢白玉、　　　、石灰石的主要成分。 色固體, 溶于水。化學性質：
①實驗室制取二氧化碳： 。
②工業制取二氧化碳： 。
用途:制石灰、水泥,作建筑材料，補鈣劑和牙膏中的摩擦劑。
白
難
大理石
（3）氯化鈉(NaCl):俗稱 。白色晶體,易溶于水。因含 離子，與硝酸銀反應，AgNO3+NaCl= 。用途: 、 、生理鹽水、制碳酸鈉、鹽酸等。
=AgCl↓+NaNO3
調味品
防腐
食鹽
Cl-
考點梳理
(4)硫酸銅(CuSO4):　　　色粉末,易溶于水,溶液為　　色。硫酸銅晶體為　　　色晶體,俗稱膽礬、藍礬,化學式為 。無水硫酸銅易吸水變成膽礬,利用這一特性檢驗 。 用途:制波爾多液、煉銅、鍍銅等。
白
藍
藍
CuSO4·5H2O
水分
考點梳理
（5）銨鹽與化肥
①銨鹽是含 離子的鹽；易溶于水，硝酸銨溶于水 熱量；銨鹽與堿混合加熱會產生刺激性氣味的氣體 ；銨鹽常用作氮肥。
②化肥:植物生長需要多種元素,其中需要量最大的是含氮、磷、鉀元素的無機肥。農業上常用的化肥是　　　 肥、 　　　肥、　　　　肥和　　　　肥。只含有營養元素　　　　元素的為氮肥;只含有營養元素　　　　元素的為磷肥;只含有營養元素　　　　元素的為鉀肥;含有兩種或兩種以上主要營養元素的化肥稱為　　　　肥。
氮
磷
鉀
復合
氮
磷
鉀
復合
NH4+
吸收
氨氣
考點梳理
2. 鹽的性質
(1)與金屬的反應:金屬+鹽溶液 另一種金屬+另一種鹽。
反應條件:反應物中的鹽必須 ，參加反應的金屬比鹽中金屬活潑(除鉀、鈣、鈉外)。
(2)與酸的反應:　　　　　　　　　　。
反應條件:有 生成。
(3)與堿反應:　　　　　　　　　　　　　。
反應要求:反應物都必須 ,生成物有 生成。
(4)與鹽反應:鹽+鹽 新鹽+新鹽。
反應要求:反應物都必須 ,生成物有 生成。
酸+鹽→新酸+新鹽
堿+鹽→新堿+新鹽
可溶
沉淀或氣體
沉淀
可溶
沉淀
可溶
考點梳理
考點二　知道復分解反應的特點,并辨認[a]
1.復分解反應
（1）定義：由兩種　　　　互相交換成分生成兩種新的　　　　　的反應叫做復分解反應。
（2）特點:AB+CD==AD+CB,“雙交換,價不變”。
（3）條件:①反應物　　　　(包括溶于酸);②生成物中有　　　　　　　　　生成。
（4）實質:其反應的實質就是　　　 反應,即離子在同一溶液里能否共存的問題。
化合物
化合物
可溶
沉淀或氣體或水
離子
2.堿和鹽的溶解性
（1）常見的可溶性堿： 、 、 、 、 。
（2）常見的可溶性鹽： 、 、 、 。
（3）常見的難溶性鹽：鹽酸鹽中的 難溶；硫酸鹽中的 難溶；碳酸鹽中除含 離子的，其余多數難溶。
氫氧化鉀
氫氧化鈉
氨水
氫氧化鈣
氫氧化鋇
鉀鹽
鈉鹽
銨鹽
硝酸鹽
K+、Na+、NH4+
AgCl
BaSO4
考點梳理
考題精講
例1.[2020·臺州]廚房里有兩瓶白色固體,分別為食鹽(主要成分為NaCl)和純堿(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉類和蔬菜,使食物不易腐敗的是　　　　。
(2)為鑒別這兩種物質,某同學取少量白色固體,進行如下實驗。
方案一:分別滴加少量食醋,有氣泡產生的是　　　　。
方案二:加水溶解,分別滴加　　 　　溶液,有沉淀產生的是純堿。
重點1　常見鹽的性質及其用途
【解析】(1)食鹽具有咸味,能延長食品的保質期,為了使肉類和蔬菜不易腐敗,可選用食鹽進行腌制。(2)向兩種物質中,分別滴加少量食醋,醋酸與純堿反應生成二氧化碳氣體,有氣泡產生,氯化鈉與醋酸不反應;加水溶解,分別滴加氯化鈣溶液,碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈉與氯化鈣不能發生反應,故有沉淀產生的是純堿,無明顯變化的是氯化鈉。
食鹽
純堿
氯化鈣(或含Ba2+、Ca2+的可溶性鹽或堿均可)
訓練1-1 無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。現有一種無色營養液,可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分,某同學設計并完成了如圖所示的實驗。下列判斷正確的是 (　　)
A. 營養液中可能含有硝酸鈣
B. 營養液中一定沒有硝酸鉀
C. 營養液中一定含有碳酸鉀
D. 營養液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成
【解析】營養液中加入碳酸鈉,會生成白色沉淀a,所以營養液中一定含有硝酸鈣;碳酸鉀和硝酸鈣不能共存,所以營養液中一定不含碳酸鉀;營養液中加入硝酸銀生成白色沉淀b,所以營養液中一定含有氯化鉀;營養液中是否含有硝酸鉀不會影響題中的實驗現象,所以營養液中可能含有硝酸鉀。
對點訓練
D
訓練1-2 Na2CO3是一種常見的鹽,多角度看物質可以提高對該物質的認識。
(1)從類別看,Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式為
　　　　　　　　 　　　　　　。
(2)從用途看,Na2CO3可制備某些物質,如Na2CO3+M→NaOH+N,寫出該反應的化學方程式:
　 。
(3)從組成看,Na2CO3、NaCl均屬于鈉鹽,NaCl溶于水顯中性,但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案,探析上述性質差異的初步原因:
實驗步驟 實現現象 實驗結論
　取適量NaCl溶液于試管中,滴加石蕊試液,振蕩 ①　　　 　 　Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關
　取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中,滴加② 　　　　 ③　 　　 ___________________ ④　　 　　　　　
__________________
無明顯現象
過量CaCl2(或BaCl2)溶液
產生白色沉淀,溶
液紅色消失
對點訓練
考題精講
重點2　判斷復分解反應的發生
例2 下列實驗中有化學反應發生,且能觀察到明顯現象的是(　　)
A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液
C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液
D.用稀鹽酸除去食鹽中少量純堿
【解析】氯化鉀與稀硫酸不反應,無明顯現象,A錯誤;硫酸鈉與氯化鋅不反應,無明顯現象,B錯誤;氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應,無明顯現象,C錯誤;純堿是碳酸鈉的俗名，與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳,會產生氣泡的現象D正確。
D
訓練2-1 小婷和小彤在幫助老師整理藥品時,發現有四瓶失去標簽的溶液,只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號成A、B、C,然后兩兩混合進行如下實驗:
據此,小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問題。
(1)小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是　　　　　　 　　　　　　　　 。
(2)C溶液中溶質的化學式是　　 　　。
(3)A與B反應的基本類型是　 。
實驗 A+B B+C A+C
現象 無明顯現象 有白色沉淀產生 有氣體產生
硫酸銅溶液為藍色,其他三種溶液為無色
Na2CO3
復分解反應
對點訓練
訓練2-2 根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
（1）Ba（OH）2的溶解性 ；從上表中找出一種微溶性鹽 （填化學式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液能不能發生反應 （填“能”或“不能”），理由
是： 。
（3）完成H2SO4和表中的一種可溶性鹽反應的化學方程式 。
部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃） 陰離子、陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
溶
CaSO4
不能
沒有沉淀或氣體或水生成
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
對點訓練
例3 [2020·臺州]臺州是“中國大棚葡萄之鄉”。近年來,果農在農技部門指導幫助下,在葡萄架下種植比較耐陰的豆科類、葉菜類等經濟作物,獲得了較好的經濟效益。鉀肥能促進糖類的合成與運輸,提高葡萄品質,在葡萄開花后要注意補充鉀肥。下列屬于鉀肥的是　　　　(填序號)。
①KCl　②CO(NH2)2　③NH4HCO3
重點三 化肥
【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥,含有磷元素的肥料稱為磷肥,含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。氯化鉀中含有鉀元素,屬于鉀肥;尿素和碳酸氫銨中含有氮元素,屬于氮肥。
①
考題精講
訓練3-1 [2017·重慶] 氯化銨(NH4Cl)是一種常用的化學肥料,它是侯氏制堿法的一種副產品。已知氯化銨的水溶液呈酸性,則下列關于氯化銨的說法正確的是 (　　)
A. 氯化銨屬于酸
B. 氯化銨是一種復合肥
C. 氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效
D. 氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合使用產生白色沉淀
D
對點訓練
訓練3-2 [2015·紹興] 小明家的芹菜莖稈細弱,施鉀肥可免其倒伏。他應施加的化肥是(　　)
A. KOH B. Ca3(PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2
【解析】雖然KOH含有鉀元素,但具有強烈的腐蝕性,不能用作鉀肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥;K2CO3中含有鉀元素,屬于鉀肥;CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥。
對點訓練
C
例4 [2020·嘉興]學習了物質分類與轉化規律后,某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質的反應,其中不能用于制取ZnCl2的是 (　　)
A.① B.②
C.③ D.④
重點四　酸堿鹽的綜合
考題精講
【解析】①為酸與堿的反應,氫氧化鋅與鹽酸反應可生成氯化鋅和水,可以制得氯化鋅;②為酸與金屬的反應,鋅與鹽酸反應可生成氯化鋅和氫氣,可以制得氯化鋅;③為堿與鹽的反應,氫氧化鋅不易溶于水,不能與鹽發生復分解反應生成氯化鋅;④為鹽與金屬的反應,鋅與氯化銅反應可生成氯化鋅和銅,可以制得氯化鋅。
C
訓練4 [2020·杭州]小金完成了圖所示實驗①②③,下列判斷正確的是 (　　)
A.實驗①中石灰水有剩余 B.實驗②中有氣泡產生
C.實驗③中沒有明顯現象 D.實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
對點訓練
D
重點五　物質的提純
考題精講
除雜提純的原則是除去原來雜質的同時不引入新的雜質。
例5 除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（　　）
選項 物質 雜質 所用試劑和方法
A NaOH Ca(OH)2 先加入過量的Na2CO3，再過濾
B CuO Cu 先加入過量稀鹽酸，再過濾
C CaO CaCO3 加入適量稀鹽酸
D NaCl Na2SO4 先加入適量BaCl2，再過濾
【解析】A、Ca(OH)2能與過量的Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則;B、CuO能與過量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，除去了需要的物質留下的是雜質，不符合除雜原則；C、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；D、Na2SO4能與適量BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。
D
訓練5 某NaCl溶液中含有較多CaCl2，按如圖方案提純得到NaCl晶體。
（1）試劑A的化學式為 ，加入試劑A的目的是 。
（2）加人足量稀鹽酸的目的為 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別為 、 。
（4）加入試劑A和稀鹽酸發生反應的基本類型是 。
Na2CO3
除去氯化鈣
除去溶液中多余的Na2CO3
過濾
蒸發
復分解反應
對點訓練
例6 下列各組溶液，不需另加試劑就可一一鑒別出來的是 。
A．BaCl2、HCl、Na2CO3 B．KCl、HCl、AgNO3
C．NaOH、NaCl、CuCl2 D．K2SO4、BaCl2、HNO3
重點六　物質的鑒別
考題精講
【解析】要鑒別幾種物質，需產生幾種不同現象，如沉淀、氣體、顏色或顏色的變化等。
A、將溶液兩兩混合，有氣泡、沉淀和無明顯現象的三種現象，故不另加試劑能鑒別出來，故A正確；
B、將溶液兩兩混合，只有白色沉淀和無明顯現象的二種現象，無法鑒別，故B錯誤；
C、觀察顏色、藍色沉淀、無明顯現象的三種現象，故不另加試劑能鑒別出來，故C正確；
D、將溶液兩兩混合，只有白色沉淀和無明顯現象的二種現象，無法鑒別，故D錯誤。
AC
訓練6-1 某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH=13，證明不存在的離子是　 　。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適最BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。該溶液中一定存在的離子是　 　，可能存在的離子是
　 　。
Cu2+
SO42﹣、CO32﹣
NO3﹣
對點訓練
對點訓練
訓練6-2 小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現,選用適當物質可實現如圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇,那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中,合理的是(　　)
A.HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4
B.HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2
C.H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2
D.H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4
C
課時訓練
1.下列物質的名稱、俗稱與用途對應正確的是(　　)
選項 物質名稱 俗稱 用途
A 碳酸鈉 火堿 制造玻璃
B 碳酸鈣 生石灰 制取二氧化碳
C 氫氧化鈣 消石灰 作干燥劑
D 氯化鈉 食鹽 制備純堿
D
2.實驗表明,用堿性溶液浸泡新鮮的蔬菜,能有效除去蔬菜上的殘留農藥,從而降低對人體的損害。根據上述原理,對剛買回來的蔬菜,你認為應浸泡在哪種溶液中 (　　)
A.白酒 B.食醋 C.燒堿溶液 D.碳酸鈉溶液
D
3.[2021·杭州蕭山模擬]認真細致地觀察和分析實驗現象,有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法。以下分析你認為合理的是 (　　)
A.在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液變紅色,可證明碳酸鈉屬于堿類
B.某固體中加入稀鹽酸產生氣體,可證明該固體一定含有碳酸根離子
C.氯化鈉晶體不導電,說明氯化鈉晶體中不存在離子
D.濃鹽酸具有揮發性,所以將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小
D
課時訓練
4. [2015·杭州] Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是 (　　)
A. 碳酸鈉在水中會電離出OH-
B. 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸鈉溶液中存在OH-
D. 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
A
5.在pH<7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（　　）
A.Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B.NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C.Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D.Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
D
課時訓練
6.[2021·嘉興、舟山]如圖所示為小煦構建的甲、乙、丙、丁四種不同物質的關系圖，“—”表示相鄰的兩種物質能發生反應。若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷錯誤的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液
B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4
D．丙不可能是稀H2SO4
C
課時訓練
7.[2020·寧波]某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g
B．反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl
C．反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g
D．反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g
D
課時訓練
8.下列是關于久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗分析(不考慮水分),其中合理的是(　　)
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
B
序號 實驗目的 實驗方案
① 證明變質 　取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產生
② 確定成分 　取少量固體,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞試液
③ 測定純度 　取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m g固體
④ 除去雜質 取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾
課時訓練
9.氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域。用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如圖所示。
(1)本流程中“濃縮”“結晶”屬于　　　　變化。
(2)濾液2中可利用的物質除水外,還有　　　　(填化學式)。
(3)下列措施中,能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產量的有　　　　(填序號)。
①將毒重石進行粉碎 ②加入足量的稀鹽酸 ③將濾液2通入到濾液1中
物理
BaCl2
①②③
課時訓練
10. [2021·杭州]某種粗鹽水中有少量含S、K+的雜質,小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
(1)固體A是　　　　(填化學式)。
(2)加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式為 　　　。
(3)若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干得到晶體,所得晶體仍不是純凈的氯化鈉,理由是 　
BaSO4
BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
鉀離子未除去
課時訓練
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第26講 鹽和化肥 復習練習
一、選擇題
1.下列物質中，屬于鹽的是(　 　)
A.硫酸(H2SO4)　　　B.氫氧化鈉(NaOH) C.碳酸鈉(Na2CO3) D.四氧化三鐵(Fe3O4)
2.下列關于化肥的說法不正確的是（ ）
A.化肥對提高農作物的產量具有重要作用
B.氯化鉀(KCl)和磷酸氫二銨[(NH4)HPO4]都屬于復合肥料
C.銨態氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣
D.化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良
3.下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
4.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是（　　）
A.加入足量的氯化鋇溶液，過濾 B.加入足量的稀鹽酸，加熱
C.加入足量的硝酸鋇溶液，過濾 D.加入足量的稀硫酸，加熱
5.不使用其他試劑，利用物質間兩兩混合反應將物質區別開(提供的物質可重復使用)，也是
物質鑒別的常用方法。下面四組物質利用上述方法可鑒別開的是( )
A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
6.將下列各組物質分別放入水中，能發生化學反應，有無色氣體放出，也可能有沉淀生成的
一組是( )
A.CaCl2 KOH Na2CO3 B.Na2CO3　BaCl2　HCl
C.K2CO3　HCl　NaOH D.CuSO4　HNO3　NaCl
7.某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規則是：每把鑰匙代表一種試劑，
每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的
兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開
的鑰匙順序是（　　）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
8.小金在一次實驗中進行了如圖所示實驗，實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形
玻璃管內的物質過濾后，向濾液中滴加無色酚酞試液，濾液變
為紅色。以下分析正確的是( )
A.向濾液中加入足量的稀硝酸，一定會產生大量氣泡
B.向濾渣中加入足量的稀硝酸，濾渣一定全部溶解
C.向濾液中加入無色酚酞試液，濾液變為紅色，說明碳酸鈉一
定過量
D.向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生說明氯化鋇一定過量
二、填空題
9.請選擇下列物質填空：硫酸銅、食鹽、氫氧化鈣、氫氧化鈉、純堿。
①常用于游泳池殺菌的鹽 ； ②常用于改良酸性土壤的是 ；
③生活中常見的調味品是 ；④用于除去面團發酵生成的酸的是 。
10.含有相同離子的鹽具有相似的性質。
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的 (填離子符號)。
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液,充分振蕩,反應的化學方程
式為　 。
(3)向CuSO4溶液中加入光亮的過量鎂條,充分反應后,可觀察
到的現象是 　　　。圖表示該反應前后溶液中存
在的主要離子,請寫出反應后溶液中“○”代表的離子符
號:　　　　。
(4)除上述實驗外,在溶液中與FeSO4和CuSO4均能反應的物質還有　　　　(填序號)。
A.NaOH B.Fe C.Ba(NO3)2 D.MgCl2
11.硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫療上可用作檢查腸胃的
內服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇
[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶
液總質量隨加入硫酸鎂溶液質量的變化情況。圖線AB段
對應的實驗現象是 ，C點處溶液中的溶質
有 。
12.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜
質。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實驗方案流程圖：
分析該流程圖，回答下列問題：
（1）試劑X為 （填寫化學式）。
（2）加適量HCl溶液的目的是 。
（3）操作Y 。
（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是 。
參考答案
一、選擇題
1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B
二、填空題
9.硫酸銅 氫氧化鈣 食鹽 純堿
10.(1)S
(2)BaCl2+FeSO4BaSO4↓+FeCl2
(3)產生紅色固體,溶液由藍色變成無色　Mg2+
(4)AC
11.產生白色沉淀 產生白色沉淀
12.（1）Na2CO3
（2）除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液
（3）蒸發結晶
（4）會引入新雜質KCl
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第26講 鹽和化肥 學案
*考點梳理
考點一　 概述一些常見的鹽(如食鹽、純堿、碳酸鈣等)的主要性質及用途[b]
鹽是由 （或 ）和 構成的化合物，實質是 和 反應的生成物。
1.幾種常見的鹽
（1）碳酸鈉(Na2CO3):俗稱　　　　、蘇打。 色固體， 溶于水。決定碳酸
鈉化學性質的離子是 ：
①水溶液顯 性，能使無色酚酞 色。
②酸堿滅火器：2HCl+Na2CO3= ；
③實驗室制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3= ；
④Na2CO3+CaCl2= 。
用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。
（2）碳酸鈣(CaCO3):
漢白玉、　　 　、石灰石的主要成分。 色固體, 溶于水。化學性質：
①實驗室制取二氧化碳： 。
②工業制取二氧化碳： 。
用途:制石灰、水泥,作建筑材料，補鈣劑和牙膏中的摩擦劑。
（3）氯化鈉(NaCl):俗稱 。白色晶體,易溶于水。因含 離子，與硝酸銀反
應，AgNO3+NaCl= 。用途: 、 、生理鹽水、
制碳酸鈉、鹽酸等。
（4）硫酸銅(CuSO4):　　　色粉末,易溶于水,溶液為　　色。硫酸銅晶體為　　　色晶
體,俗稱膽礬、藍礬,化學式為 。無水硫酸銅易吸水變成膽礬,利用
這一特性檢驗 。 用途:制波爾多液、煉銅、鍍銅等。
（5）銨鹽與化肥
①銨鹽是含 離子的鹽；易溶于水，硝酸銨溶于水 熱量；銨鹽與堿混
合加熱會產生刺激性氣味的氣體 ；銨鹽常用作氮肥。
②化肥:植物生長需要多種元素,其中需要量最大的是含氮、磷、鉀元素的無機肥。
農業上常用的化肥是　　　肥、 　　肥、　 　肥和　 肥。只含有營養元
素　　　元素的為氮肥;只含有營養元素　　　元素的為磷肥;只含有營養元素
　　　元素的為鉀肥;含有兩種或兩種以上主要營養元素的化肥稱為　 肥。
2. 鹽的性質
（1）與金屬的反應:金屬+鹽溶液 →另一種金屬+另一種鹽。
反應條件:反應物中的鹽必須 ，參加反應的金屬比鹽中金屬活潑（除鉀鈉鈣）。
（2）與酸的反應:　　　　　　　　　　。 反應條件:有 生成。
（3）與堿反應:　　　　　　　　　　　　　。
反應要求:反應物都必須 ,生成物有 生成。
（4）與鹽反應:鹽+鹽→新鹽+新鹽。
反應要求:反應物都必須 ,生成物有 生成。
考點二　知道復分解反應的特點,并辨認[a]
1.復分解反應
（1）定義：由兩種　　　　互相交換成分生成兩種新的　　　的反應叫做復分解反應。
（2）特點:AB+CD==AD+CB,“雙交換,價不變”。
（3）條件:①反應物　　　　(包括溶于酸);②生成物中有　　　　　　　　　生成。
（4）實質:其反應的實質就是　　　 反應,即離子在同一溶液里能否共存的問題。
2.堿和鹽的溶解性
（1）常見的可溶性堿： 、 、 、 、 。
（2）常見的可溶性鹽： 、 、 、 。
（3）常見的難溶性鹽：鹽酸鹽中的 難溶；硫酸鹽中的 難溶；碳酸鹽中
除含 離子的，其余多數難溶。
*考題精講
重點1　常見鹽的性質及其用途
例1.[2020·臺州]廚房里有兩瓶白色固體,分別為食鹽(主要成分為NaCl)和純堿(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉類和蔬菜,使食物不易腐敗的是　　　　。
(2)為鑒別這兩種物質,某同學取少量白色固體,進行如下實驗。
方案一:分別滴加少量食醋,有氣泡產生的是　　　　。
方案二:加水溶解,分別滴加　　 溶液,有沉淀產生的是純堿。
*對點訓練
訓練1-1 無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。現有一種無色營養液,可能含有硝酸
鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分,某同學設計并完成了如圖
所示的實驗。下列判斷正確的是 (　　)
A.營養液中可能含有硝酸鈣
B.營養液中一定沒有硝酸鉀
C.營養液中一定含有碳酸鉀
D.營養液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成
訓練1-2 Na2CO3是一種常見的鹽,多角度看物質可以提高對該物質的認識。
(1)從類別看,Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式為
　 　　　　　　。
(2)從用途看,Na2CO3可制備某些物質,如Na2CO3+M→NaOH+N,寫出該反應的化學方程式:
　 。
(3)從組成看,Na2CO3、NaCl均屬于鈉鹽,NaCl溶于水顯中性,但
Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案,探析上述性質差異的初步原因:
實驗步驟 實現現象 實驗結論
取適量NaCl溶液于試管中,滴加石蕊試液,振蕩 ①　　　 Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中,滴② ③　 ④　　
*考題精講
重點2　判斷復分解反應的發生
例2 下列實驗中有化學反應發生,且能觀察到明顯現象的是(　　)
A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液
C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液
D.用稀鹽酸除去食鹽中少量純堿
*對點訓練
訓練2-1 小婷和小彤在幫助老師整理藥品時,發現有四瓶失去標簽的溶液,只知道它們分別
是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫
酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號成A、B、C,然后兩兩混合進行如下實驗:
實驗 A+B B+C A+C
現象 無明顯現象 有白色沉淀產生 有氣體產生
據此,小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問題。
(1)小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是　　　 。
(2)C溶液中溶質的化學式是　　 　。
(3)A與B反應的基本類型是　 。
訓練2-2 根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
陰離子、陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
（1）Ba(OH)2的溶解性 ；從上表中找出一種微溶性鹽 （填化學式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液能不能發生反應 （填“能”或“不能”），
理由是： 。
（3）完成H2SO4和表中的一種可溶性鹽反應的化學方程式 。
*考題精講
重點三 化肥
例3 [2020·臺州]臺州是“中國大棚葡萄之鄉”。近年來,果農在農技部門指導幫助下,在葡
萄架下種植比較耐陰的豆科類、葉菜類等經濟作物,獲得了較好的經濟效益。鉀肥能促進
糖類的合成與運輸,提高葡萄品質,在葡萄開花后要注意補充鉀肥。下列屬于鉀肥的是
　　　　(填序號)。
①KCl　 ②CO(NH2)2　 ③NH4HCO3
*對點訓練
訓練3-1 [2017·重慶] 氯化銨(NH4Cl)是一種常用的化學肥料,它是侯氏制堿法的一種副產
品。已知氯化銨的水溶液呈酸性,則下列關于氯化銨的說法正確的是 (　　)
A.氯化銨屬于酸
B.氯化銨是一種復合肥
C.氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合使用產生白色沉淀
訓練3-2 [2015·紹興] 小明家的芹菜莖稈細弱,施鉀肥可免其倒伏。他應施加的化肥是
(　　)
A.KOH B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
*考題精講
重點四　酸堿鹽的綜合
例4 [2020·嘉興]學習了物質分類與轉化規律后,某同學繪制了部分物質間相互反應的關系
圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質的反應,其中不能用于制取ZnCl2
的是 (　　)
A.① B.② C.③ D.④
*對點訓練
訓練4 [2020·杭州]小金完成了圖所示實驗①②③,下列判斷正確的是 (　　)
A.實驗①中石灰水有剩余 B.實驗②中有氣泡產生
C.實驗③中沒有明顯現象 D.實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
*考題精講
重點五　物質的提純
例5 除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（　　）
選項 物質 雜質 所用試劑和方法
A NaOH Ca(OH)2 先加入過量的Na2CO3，再過濾
B CuO Cu 先加入過量稀鹽酸，再過濾
C CaO CaCO3 加入適量稀鹽酸
D NaCl Na2SO4 先加入適量BaCl2，再過濾
*對點訓練
訓練5 某NaCl溶液中含有較多CaCl2，按如圖方案提純得到NaCl晶體。
（1）試劑A的化學式為 ，加入試劑A的目的是 。
（2）加人足量稀鹽酸的目的為 。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別為 、 。
（4）加入試劑A和稀鹽酸發生反應的基本類型是 。
*考題精講
重點六　物質的鑒別
例6 下列各組溶液，不需另加試劑就可一一鑒別出來的是 。
A.BaCl2、HCl、Na2CO3 B.KCl、HCl、AgNO3
C.NaOH、NaCl、CuCl2 D.K2SO4、BaCl2、HNO3
*對點訓練
訓練6-1 某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等離子中的一種或幾種，
為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
（1）該溶液pH=13，證明不存在的離子是　 　。
（2）取少量該溶液于試管中，滴加適最BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽
酸，沉淀部分溶解。該溶液中一定存在的離子是　 ，可能存在的離子
是　 　。
訓練6-2 小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現,選用適當物質可實現如圖
所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇,那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中,
合理的是(　　)
A.HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4
B.HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2
C.H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2
D.H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4
*課時訓練
1.下列物質的名稱、俗稱與用途對應正確的是(　　)
選項 物質名稱 俗稱 用途
A 碳酸鈉 火堿 制造玻璃
B 碳酸鈣 生石灰 制取二氧化碳
C 氫氧化鈣 消石灰 作干燥劑
D 氯化鈉 食鹽 制備純堿
2.實驗表明,用堿性溶液浸泡新鮮的蔬菜,能有效除去蔬菜上的殘留農藥,從而降低對人體的
損害。根據上述原理,對剛買回來的蔬菜,你認為應浸泡在哪種溶液中 (　　)
A.白酒 B.食醋 C.燒堿溶液 D.碳酸鈉溶液
3.[2021·杭州蕭山模擬]認真細致地觀察和分析實驗現象,有助于獲得化學知識并學會科學
探究的方法。以下分析你認為合理的是 (　　)
A.在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液變紅色,可證明碳酸鈉屬于堿類
B.某固體中加入稀鹽酸產生氣體,可證明該固體一定含有碳酸根離子
C.氯化鈉晶體不導電,說明氯化鈉晶體中不存在離子
D.濃鹽酸具有揮發性,所以將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小
4. [2015·杭州] Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是 (　　)
A. 碳酸鈉在水中會電離出OH-
B. 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸鈉溶液中存在OH-
D. 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色
5.在pH<7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（　　）
A.Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B.NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C.Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D.Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
6.[2021·嘉興、舟山]如圖所示為小煦構建的甲、乙、丙、丁四種不同物質的關系圖，“—”表示相鄰的兩種物質能發生反應。若甲為鐵，乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種，則下列判斷錯誤的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液
B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4
D．丙不可能是稀H2SO4
7.[2020·寧波]某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為
10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如
圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g
B．反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl
C．反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g
D．反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g
8.下列是關于久置于空氣中的NaOH固體的相關實驗分析(不考慮水分),其中合理的是(　　)
序號 實驗目的 實驗方案
① 證明變質 取少量固體,加水溶解,滴加足量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產生
② 確定成分 取少量固體,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞試液
③ 測定純度 取a g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得到m g固體
④ 除去雜質 取固體,加水溶解,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
9.氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域。用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯
化鋇晶體的部分工藝流程如圖所示。
(1)本流程中“濃縮”“結晶”屬于　　　　變化。
(2)濾液2中可利用的物質除水外,還有　　　　(填化學式)。
(3)下列措施中,能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產量的有　　　　(填序號)。
①將毒重石進行粉碎 ②加入足量的稀鹽酸 ③將濾液2通入到濾液1中
10.[2021·杭州]某種粗鹽水中有少量含SO42-、K+ 的雜質,小金用這種粗鹽水經過下列實
驗流程制取純凈氯化鈉晶體。
(1)固體A是　　　　(填化學式)。
(2)加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式為 　。
(3)若將溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱,利用余熱將溶液蒸干得到晶體,所得晶體
仍不是純凈的氯化鈉,理由是 。 　
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