資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第5節(jié)　表示元素的符號(hào)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)精講 有的放矢
核心考點(diǎn)一： 元素符號(hào)
知識(shí)歸納
元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，通常用該元素拉丁文的第一個(gè)字母 大寫(xiě) 來(lái)表示，如用“O”表示氧元素；當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè) 小寫(xiě) 字母作為該元素符號(hào)，以示區(qū)別，如用“Ca”表示鈣元素，用“Cu”表示銅元素。
2．元素符號(hào)的寫(xiě)法
(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要 大寫(xiě) ，如H、O、N等。
(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要 大寫(xiě) ，第二個(gè)字母要 小寫(xiě) ，如Na、Mg、Cu等。
3．元素符號(hào)的意義
(1)表示一種 元素 ，如H可表示 氫元素 ；若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還表示一種 物質(zhì) ，如Cu可表示銅這種物質(zhì)。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
(2)表示這種元素的1個(gè) 原子 ，如H還可表示一個(gè)氫原子。
(3)如果在元素符號(hào)前面加上數(shù)字，則表示某元素的若干個(gè)原子。如3H表示 3個(gè)氫原子 。
元素符號(hào)本身既有宏觀(guān)含義——表示某種元素，又有微觀(guān)含義——表示該元素的1個(gè)原子。但當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，則只有微觀(guān)含義，只能表示幾個(gè)某原子，不再具有宏觀(guān)含義。故“2N”只能表示“兩個(gè)氮原子”。21·cn·jy·com
書(shū)寫(xiě)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母須大寫(xiě)，第二個(gè)字母須小寫(xiě)，遵循“一大二小”原則。否則會(huì)引起物質(zhì)表示上的混亂，如鈷的元素符號(hào)是“Co”，若寫(xiě)成“CO”則表示一氧化碳。www.21-cn-jy.com
典型例題 珠聯(lián)璧合
【例題1】下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是（　　）
A．Au　 Fe　　 Pb　　 Si
B．Ag　 Cu　 Hg　 Al
C．Mg　 Mn　 K　 S
D．Zn　 Ne　 Na　 Ca
【答案】B
【解答】解：
A、Si表示硅元素，為非金屬元素；
B、Ag為銀元素、Cu為銅元素、Hg為汞元素、Al為鋁元素，均為金屬元素；
C、S為硫元素，為非金屬元素；
D、Ne為氖元素，為稀有氣體元素；
故選：B。21教育名師原創(chuàng)作品
【變式1】如圖所示的是四位同學(xué)替四種元素進(jìn)行的自我介紹，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出上述四種元素的元素符號(hào)：甲　 　，乙　 　，丙　 　，丁　 　．
（2）上述四種元素的根本區(qū)別是　 　（選填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”）不同．
【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素為氧元素，其符號(hào)為：O；
空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓怯傻亟M成的，氮元素的符號(hào)為：N；
原子序數(shù)最小的元素為氫元素，其符號(hào)為：H；
地殼中含量排第二的是硅元素，其符號(hào)為：Si；
（2）元素的根據(jù)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
故答案為：（1）O；N；H；Si；（2）質(zhì)子數(shù)；
知識(shí)精講 有的放矢
核心考點(diǎn)二：元素周期表
知識(shí)歸納
根據(jù)元素的 原子結(jié)構(gòu) 和 性質(zhì) ，科學(xué)家把人們已知的110多種元素按 原子序數(shù) 科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到的表叫做 元素周期表 。21*cnjy*com
2．元素周期表的每一個(gè)橫行叫做一個(gè) 周期 ，表中共有7個(gè)橫行，表示有 7 個(gè)周期。每個(gè)周期由 金屬 元素開(kāi)頭(第一周期除外)，過(guò)渡到非金屬元素，最后以 稀有氣體 元素結(jié)尾。同一周期從左到右，元素原子的 核電荷數(shù) 逐漸增加。
3．元素周期表的每一個(gè)縱列叫做一個(gè) 族 ，元素周期表中共有18個(gè)縱列， 16 個(gè)族(其中第8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
4．在元素周期表中，每一種元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序數(shù) 、 元素符號(hào) 、 元素名稱(chēng) 、 相對(duì)原子質(zhì)量 (將在本章第7節(jié)學(xué)習(xí))等內(nèi)容(如下圖所示)。
5．元素周期表的應(yīng)用：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。我們可以從元素周期表中獲得有關(guān)元素的許多信息，如元素單質(zhì)的 物理狀態(tài) ；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體等。21cnjy.com
質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類(lèi)原子互為同位素原子，由于原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故核電荷數(shù)相同的同位素原子在元素周期表中占據(jù)同一格。
典型例題 珠聯(lián)璧合
【例題2】2019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國(guó)宣布今年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無(wú)法得知的是某元素（　　）
A．一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B．一個(gè)原子的質(zhì)量
C．一個(gè)原子的核外電子數(shù) D．是金屬還是非金屬元素
【答案】B
【解答】解：A、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、根據(jù)元素周期表不能判斷一個(gè)原子的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子的核外電子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、根據(jù)元素周期表可以判斷一種元素是金屬還是非金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【變式2】表為元素周期表第三周期的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
13Al鋁26.98 14Si硅28.09 xP磷30.97 16S硫32.06
A．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 g
B．x的值為15
C．表中元素都屬于非金屬元素
D．鋁原子的核外電子數(shù)為10
【答案】B
【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中每一小方格提供的信息可知，硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09，不是28.09g，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)元素周期表中每一周期元素的原子序數(shù)從左到右依次增大可知，磷在14號(hào)元素和16號(hào)元素之間，因此x＝15，故正確；
C、鋁屬于金屬元素，故錯(cuò)誤。
D、根據(jù)元素周期表中每一小方格提供的信息可知，鋁的原子序數(shù)是13，在原子中，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，因此鋁原子的核外電子數(shù)為13，故錯(cuò)誤。
故選：B。
走進(jìn)重高 拓展視野
【題1】．（2021 永春縣校級(jí)自主招生）受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該元素是金屬元素，原子序數(shù)為11
B．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．該元素符號(hào)為Mg
D．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
【解答】解：A．由殘留部分的信息可知，該元素的原子序數(shù)為11，漢字名稱(chēng)的偏旁是“金”字，說(shuō)明該元素屬于金屬元素，故正確；
B．鈉原子核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故正確；
C．原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，元素符號(hào)為Na，故錯(cuò)誤；
D．鈉原子的最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子，故正確。
故選：C。
【題2】．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O B．X與R為同一族元素
C．質(zhì)子數(shù)：Z＞X＞Y D．原子最外層電子數(shù)：Z＜R
【解答】解：A、根據(jù)圖示元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，R的原子序數(shù)是16，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；
B、X為N，R是S，X與R不是同一族元素，故B錯(cuò)誤；
C、通過(guò)X、Y、Z的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)：Y＞Z＞X，故C錯(cuò)誤；
D、Z、R的最外層電子數(shù)都是6，故D不正確。
故選：A。
鞏固訓(xùn)練 初露鋒芒
【題1】．（2021秋 東莞市校級(jí)期末）下列元素符號(hào)和名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)都正確的是（　　）
A．鋁：Al B．鎂：MG C．銅：CU D．炭：C
【解答】解：A、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，鋁的元素符號(hào)是Al，故選項(xiàng)正確。
B、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，鎂的元素符號(hào)是Mg，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，銅的元素符號(hào)是Cu，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，C的元素名稱(chēng)是碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
【題2】．（2021秋 無(wú)錫期末）下列人體必需元素屬于金屬元素的是（　　）
A．H B．O C．C D．Fe
【解答】解：A、H為氫元素的元素符號(hào)，帶“氣”字旁，屬于氣態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、O為氧元素的元素符號(hào)，帶“氣”字旁，屬于氣態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、C為碳元素的元素符號(hào)，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、Fe為鐵元素的元素符號(hào)，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
【題3】．（2021秋 永川區(qū)期末）硅在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅元素屬于金屬元素
B．硅原子的質(zhì)子數(shù)為14
C．硅元素在地殼中的含量最高
D．硅的相對(duì)原子質(zhì)量約為28g
【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是硅，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為14，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、氧元素在地殼中的含量最高，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【題4】．（2021秋 河南期末）如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息以及A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）X的值為 　 　。
（2）A、B、C三種粒子中，屬于陽(yáng)離子的是 　 　（填離子符號(hào)）。
（3）圖甲中與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是 　 　（填元素符號(hào)）。
【解答】解：（1）磷元素的原子序數(shù)為15，則X的值為15。
（2）B質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，其離子符號(hào)為Mg2+。
（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；由題干中提供的結(jié)構(gòu)示意圖可知，C粒子的最外層電子數(shù)為6，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為6，氧原子的最外層電子數(shù)為6，符號(hào)要求，其符號(hào)為O。
故答案為：
（1）15；（2）Mg2+；（3）O。
【題5】．（2021秋 伊犁州期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)分析圖中的信息并回答下列問(wèn)題。
（1）原子序數(shù)為3的元素屬于 　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）氮元素和磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)榈雍土自拥?　 　相同。
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為17的元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”）電子。
（4）由原子序數(shù)為11、17的兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式是 　 　，該物質(zhì)是由 　 　（填分子、原子或離子）構(gòu)成。
【解答】解：（1）原子序數(shù)為3的元素是鋰，屬于金屬元素；故填：金屬；
（2）氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，所以氮元素和磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故填：最外層電子數(shù)；
（3）原子序數(shù)為17的元素的原子的最層電子是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子；故填：得到；
（4）原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，在化合物中顯+1價(jià)，原子序數(shù)為17的元素是氯元素，在化合物中顯﹣1價(jià)，所以二者組成的化合物是氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl；氯化鈉是由離子構(gòu)成的；故填：NaCl；離子。
故答案為：（1）金屬； （2）最外層電子數(shù)；（3）得到；（4）NaCl；離子。
課后訓(xùn)練 鯤鵬展翅
【題1】．（2021秋 儀征市期末）“矽”在1871年的《化學(xué)鑒原》最早出現(xiàn)，它的含量在地殼中占第二位．現(xiàn)代化學(xué)中“矽”元素名稱(chēng)和元素符號(hào)是（　　）
A．錫Sn B．鋁Al C．氧O D．硅Si
【解答】解：“矽”在1871年的《化學(xué)鑒原》最早出現(xiàn)，它的含量在地殼中占第二位；地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵，硅元素的含量在地殼中占第二位，故現(xiàn)代化學(xué)中“矽”元素名稱(chēng)是硅元素，其元素符號(hào)為Si。
故選：D。
【題2】．（2021秋 遵義期末）如圖為人體中元素分布圖。人體中含量最高的非金屬元素是（　　）
A．N B．C C．O D．Ca
【解答】：人體中含量最高的非金屬元素是氧元素，人體中含量最高的金屬元素是鈣元素。
故選：C。
【題3】．（2021秋 門(mén)頭溝區(qū)期末）下列含金屬元素的物質(zhì)是（　　）
A．H2O B．Fe3O4 C．CO2 D．P2O5
【解答】解：A、H2O中含有氫元素和氧元素，均屬于非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、Fe3O4中含有鐵元素和氧元素，其中鐵元素屬于金屬元素，故選項(xiàng)正確。
C、CO2中含有碳元素和氧元素，均屬于非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、P2O5中含有磷元素和氧元素，均屬于非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
【題4】．（2022 新疆模擬）根據(jù)圖示分析，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鎂原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是12
B．鎂原子核外有3個(gè)電子層，易得電子
C．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31 g
D．鎂屬于非金屬元素
【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31≈24；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12；相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)＝24﹣12＝12；故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、鎂原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是鎂，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
故選：A。
【題5】．（2021秋 萬(wàn)州區(qū)期末）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z的名稱(chēng)是氯，符號(hào)為cl
B．M的最外層電子數(shù)為7
C．X、Y的最外層電子數(shù)相同，屬于同一周期
D．Y的原子序數(shù)是X的兩倍，二者可組成不同的化合物
【解答】解：A、Z的名稱(chēng)是氯，符號(hào)為Cl，該選項(xiàng)不正確；
B、根據(jù)周期表，可推知M是氮元素，氮原子的最外層電子數(shù)為5，該選項(xiàng)不正確；
C、X、Y的最外層電子數(shù)相同，屬于同一族，核外電子層數(shù)不同，不屬于同一周期，該選項(xiàng)不正確；
D、Y（硫元素）的原子序數(shù)是X（氧元素）的兩倍，二者可組成不同的化合物，即可以組成二氧化硫、三氧化硫，該選項(xiàng)正確；，www-2-1-cnjy-com
故選：D。
【題6】．（2021秋 蓬溪縣期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 　 　（填字母序號(hào)）。
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（2）X號(hào)元素位于第 　 　周期，該元素的原子容易 　 　（選填“得到”或“失去”）電子變成帶電的微粒，其微粒符號(hào)為 　 　。
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是 　 　。
（4）請(qǐng)從圖中查出關(guān)于氟元素的一條信息：　 　。
【解答】解：（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
故答案為：B。
（2）X號(hào)元素是硫元素，硫原子核外電子層數(shù)是3，最外層電子數(shù)是6，位于第三周期，該元素的原子容易得到2個(gè)電子變成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，可以表示為S 。
故答案為：三；得到；S 。
（3）第11號(hào)元素（鈉元素）與第17號(hào)元素（氯元素）組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化合價(jià)是+1，氯元素化合價(jià)是﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯化鈉化學(xué)式是NaCl。2·1·c·n·j·y
故答案為：NaCl。
（4）從圖中查出關(guān)于氟元素的一條信息：氟元素的原子序數(shù)是9（氟的元素符號(hào)是F，氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00、氟元素屬于非金屬元素等）。
故答案為：氟元素的原子序數(shù)是9（氟的元素符號(hào)是F，氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19.00、氟元素屬于非金屬元素等）。
【題7】.下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題
（1）圖2表示圖1中　 　（填表中序號(hào)）的原子結(jié)構(gòu)示意圖；得電子后形成的離子符號(hào)為　 　；
（2）①處元素和②處元素形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為 ；
（3）寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律　 　．
【解答】解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是17號(hào)元素，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，元素位于元素周期表的④位置；其最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；故填：④；Cl﹣．
（2）①是氧元素，在化合物中常顯﹣2價(jià)，②是鎂元素，常顯+2價(jià)；二者組成的化合物氧化鎂的化學(xué)式為MgO；故填：MgO；
（3）同一周期的元素原子，核外電子層數(shù)相同（或同一周期元素的原子，最外層電子數(shù)依次增大等），故填：同一周期的元素原子，核外電子層數(shù)相同（或同一周期元素的原子，最外層電子數(shù)依次增大等）．
【題8】．元素周期表中蘊(yùn)含著許多規(guī)律，右圖為第三周期（核電荷數(shù)為11～17）元素的最高和最低化合價(jià)。【版權(quán)所有：21教育】
（1）周期左側(cè)開(kāi)頭和靠近尾部的是分別是什么種類(lèi)的元素？　 　。
（2）若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為　　。
（3）寫(xiě)出圖中元素的化合價(jià)隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律。 　
【解答】解：
（1）從圖中可以看出，周期左側(cè)開(kāi)頭和靠近尾部的是分別是金屬元素和非金屬元素；
（2）若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為＝|+7|+|﹣1|＝8；【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】
（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價(jià)；故答案為：從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸從+1升高到+7；2-1-c-n-j-y
故答案為：（1）金屬、非金屬；（2）8；
（3）從左到右元素的最高正化合價(jià)逐漸從+1升高到+7；
【題9】．王者歸“錸”，我國(guó)利用新技術(shù)發(fā)現(xiàn)并提純了超級(jí)金屬錸，制造出航空發(fā)動(dòng)機(jī)核心部件。錸元素的部分信息如圖。已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為2.0×10﹣26kg。【來(lái)源：21cnj*y.co*m】
（1）錸元素位于元素周期表的第 　 　（填數(shù)字）周期；錸的相對(duì)原子質(zhì)量是 　 　。
（2）錸原子的中子數(shù)為 　 　，x＝　 　。
（3）求錸元素一個(gè)原子的質(zhì)量（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）。
【解答】解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，錸原子的核外有6個(gè)電子層，所以該元素位于元素周期表的第6周期；由元素周期表的信息可知，錸的相對(duì)原子質(zhì)量是186；故填：6；186；21·世紀(jì)*教育網(wǎng)
（2）錸原子的質(zhì)子數(shù)為75，則錸原子的中子數(shù)為：186﹣75＝111；在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以2+8+18+32+x+2＝75，x＝13；故填：111；13；
（3）由相對(duì)原子質(zhì)量的概念可知，錸元素一個(gè)原子的質(zhì)量為：m（Re）＝186×2.0×10﹣26kg×＝3.1×10﹣25kg。故填：m（Re）＝186×2.0×10﹣26kg×＝3.1×10﹣25kg。
【題10】．1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，井通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：　 　
（2）預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍 　 　
（3）觀(guān)察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越 　 　（選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子 　 　 （選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。21教育網(wǎng)
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3物質(zhì) 　 　（選填“是”或“不是”）離子化合物。
【解答】解：（1）由表格內(nèi)的數(shù)據(jù)可知，同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減小）；故填：同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減小）；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，Te元素x的取值范圍介于Se和Po之間，Te元素x的取值范圍是：2.0＜x＜2.4；
（3）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，該元素的原子失電子的能力越大。
（4）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，所以元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；21*cnjy*com
Cl的電負(fù)性為3.0，Al的電負(fù)性為1.5，二者的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，所以AlCl3不是離子化合物。【出處：21教育名師】
答案：（1）同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減小）；
（2）2.0＜x＜2.4；（3）強(qiáng)；失電子；（4）不是
【知識(shí)與技能】
(1)認(rèn)識(shí)并會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)元素符號(hào)，知道元素符號(hào)表示的含義。
(2)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道元素周期表中的信息。
【過(guò)程與方法】
(1)通過(guò)觀(guān)察元素周期表培養(yǎng)學(xué)生收集、分析、處理信息的能力。
(2)通過(guò)小組合作記憶元素符號(hào)，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的典型歷史事實(shí)，體會(huì)科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
【重點(diǎn)】
(1)元素符號(hào)及其意義。
(2)元素周期表的排列規(guī)律；元素周期表單元格的信息。
【難點(diǎn)】
元素周期表的排列規(guī)律與運(yùn)用。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
HYPERLINK "http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第5節(jié)　表示元素的符號(hào)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)精講 有的放矢
核心考點(diǎn)一： 元素符號(hào)
知識(shí)歸納
元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，通常用該元素拉丁文的第一個(gè)字母______來(lái)表示，如用“O”表示氧元素；當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè)______字母作為該元素符號(hào)，以示區(qū)別，如用“Ca”表示鈣元素，用“Cu”表示銅元素。
2．元素符號(hào)的寫(xiě)法
(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要______，如H、O、N等。
(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要______，第二個(gè)字母要______，如Na、Mg、Cu等。
3．元素符號(hào)的意義
(1)表示一種______，如H可表示______；若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還表示一種______，如Cu可表示銅這種物質(zhì)。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
(2)表示這種元素的1個(gè)______，如H還可表示一個(gè)氫原子。
(3)如果在元素符號(hào)前面加上數(shù)字，則表示某元素的若干個(gè)原子。如3H表示______。
元素符號(hào)本身既有宏觀(guān)含義——表示某種元素，又有微觀(guān)含義——表示該元素的1個(gè)原子。但當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，則只有微觀(guān)含義，只能表示幾個(gè)某原子，不再具有宏觀(guān)含義。故“2N”只能表示“兩個(gè)氮原子”。21·cn·jy·com
書(shū)寫(xiě)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母須大寫(xiě)，第二個(gè)字母須小寫(xiě)，遵循“一大二小”原則。否則會(huì)引起物質(zhì)表示上的混亂，如鈷的元素符號(hào)是“Co”，若寫(xiě)成“CO”則表示一氧化碳。www.21-cn-jy.com
典型例題 珠聯(lián)璧合
【例題1】下列元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是（　　）
A．Au　 Fe　　 Pb　　 Si
B．Ag　 Cu　 Hg　 Al
C．Mg　 Mn　 K　 S
D．Zn　 Ne　 Na　 Ca育名師原創(chuàng)作品
【變式1】如圖所示的是四位同學(xué)替四種元素進(jìn)行的自我介紹，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出上述四種元素的元素符號(hào)：甲　 　，乙　 　，丙　 　，丁　 　．
（2）上述四種元素的根本區(qū)別是　 　（選填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”）不同．
知識(shí)精講 有的放矢
核心考點(diǎn)二：元素周期表
知識(shí)歸納
根據(jù)元素的　 　和　 　，科學(xué)家把人們已知的110多種元素按　 　 科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到的表叫做　 　。21*cnjy*com
2．元素周期表的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)　 　，表中共有7個(gè)橫行，表示有　 　個(gè)周期。每個(gè)周期由　 　元素開(kāi)頭(第一周期除外)，過(guò)渡到非金屬元素，最后以　 　元素結(jié)尾。同一周期從左到右，元素原子的　 　 逐漸增加。
3．元素周期表的每一個(gè)縱列叫做一個(gè)　 ，元素周期表中共有18個(gè)縱列，　 個(gè)族(其中第8、9、10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)。同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
4．在元素周期表中，每一種元素都占有一格位置，每一格包括元素的　 　 、　 　 、　 　 、　 　 (將在本章第7節(jié)學(xué)習(xí))等內(nèi)容(如下圖所示)。
5．元素周期表的應(yīng)用：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。我們可以從元素周期表中獲得有關(guān)元素的許多信息，如元素單質(zhì)的　 　 ；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體等。21cnjy.com
質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類(lèi)原子互為同位素原子，由于原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故核電荷數(shù)相同的同位素原子在元素周期表中占據(jù)同一格。
典型例題 珠聯(lián)璧合
【例題2】2019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國(guó)宣布今年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無(wú)法得知的是某元素（　　）
A．一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B．一個(gè)原子的質(zhì)量
C．一個(gè)原子的核外電子數(shù) D．是金屬還是非金屬元素
【變式2】表為元素周期表第三周期的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
13Al鋁26.98 14Si硅28.09 xP磷30.97 16S硫32.06
A．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 g
B．x的值為15
C．表中元素都屬于非金屬元素
D．鋁原子的核外電子數(shù)為10
走進(jìn)重高 拓展視野
【題1】．（2021 永春縣校級(jí)自主招生）受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該元素是金屬元素，原子序數(shù)為11
B．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．該元素符號(hào)為Mg
D．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
【題2】．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O B．X與R為同一族元素
C．質(zhì)子數(shù)：Z＞X＞Y D．原子最外層電子數(shù)：Z＜R
鞏固訓(xùn)練 初露鋒芒
【題1】．（2021秋 東莞市校級(jí)期末）下列元素符號(hào)和名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)都正確的是（　　）
A．鋁：Al B．鎂：MG C．銅：CU D．炭：C
【題2】．（2021秋 無(wú)錫期末）下列人體必需元素屬于金屬元素的是（　　）
A．H B．O C．C D．Fe
【題3】．（2021秋 永川區(qū)期末）硅在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅元素屬于金屬元素
B．硅原子的質(zhì)子數(shù)為14
C．硅元素在地殼中的含量最高
D．硅的相對(duì)原子質(zhì)量約為28g
【題4】．（2021秋 河南期末）如圖為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息以及A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）X的值為 　 　。
（2）A、B、C三種粒子中，屬于陽(yáng)離子的是 　 　（填離子符號(hào)）。
（3）圖甲中與C粒子化學(xué)性質(zhì)相似的是 　 　（填元素符號(hào)）。
【題5】．（2021秋 伊犁州期末）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)分析圖中的信息并回答下列問(wèn)題。
（1）原子序數(shù)為3的元素屬于 　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）氮元素和磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)榈雍土自拥?　 　相同。
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為17的元素的原子容易 　 　（填“得到”或“失去”）電子。
（4）由原子序數(shù)為11、17的兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式是 　 　，該物質(zhì)是由 　 　（填分子、原子或離子）構(gòu)成。
課后訓(xùn)練 鯤鵬展翅
【題1】．（2021秋 儀征市期末）“矽”在1871年的《化學(xué)鑒原》最早出現(xiàn)，它的含量在地殼中占第二位．現(xiàn)代化學(xué)中“矽”元素名稱(chēng)和元素符號(hào)是（　　）
A．錫Sn B．鋁Al C．氧O D．硅Si
【題2】．（2021秋 遵義期末）如圖為人體中元素分布圖。人體中含量最高的非金屬元素是（　　）
A．N B．C C．O D．Ca
【題3】．（2021秋 門(mén)頭溝區(qū)期末）下列含金屬元素的物質(zhì)是（　　）
A．H2O B．Fe3O4 C．CO2 D．P2O5
【題4】．（2022 新疆模擬）根據(jù)圖示分析，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鎂原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是12
B．鎂原子核外有3個(gè)電子層，易得電子
C．鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31 g
D．鎂屬于非金屬元素
【題5】．（2021秋 萬(wàn)州區(qū)期末）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z的名稱(chēng)是氯，符號(hào)為cl
B．M的最外層電子數(shù)為7
C．X、Y的最外層電子數(shù)相同，屬于同一周期
D．Y的原子序數(shù)是X的兩倍，二者可組成不同的化合物
【題6】．（2021秋 蓬溪縣期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 　 　（填字母序號(hào)）。
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（2）X號(hào)元素位于第 　 　周期，該元素的原子容易 　 　（選填“得到”或“失去”）電子變成帶電的微粒，其微粒符號(hào)為 　 　。
（3）第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是 　 　。
（4）請(qǐng)從圖中查出關(guān)于氟元素的一條信息：　 　。
【題7】.下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題
（1）圖2表示圖1中　 　（填表中序號(hào)）的原子結(jié)構(gòu)示意圖；得電子后形成的離子符號(hào)為　 　；
（2）①處元素和②處元素形成常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為 ；
（3）寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律　 　．
【題8】．元素周期表中蘊(yùn)含著許多規(guī)律，右圖為第三周期（核電荷數(shù)為11～17）元素的最高和最低化合價(jià)。【版權(quán)所有：21教育】
（1）周期左側(cè)開(kāi)頭和靠近尾部的是分別是什么種類(lèi)的元素？　 　。
（2）若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為　　。
（3）寫(xiě)出圖中元素的化合價(jià)隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律。 　
【題9】．王者歸“錸”，我國(guó)利用新技術(shù)發(fā)現(xiàn)并提純了超級(jí)金屬錸，制造出航空發(fā)動(dòng)機(jī)核心部件。錸元素的部分信息如圖。已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為2.0×10﹣26kg。【來(lái)源：21cnj*y.co*m】
（1）錸元素位于元素周期表的第 　 　（填數(shù)字）周期；錸的相對(duì)原子質(zhì)量是 　 　。
（2）錸原子的中子數(shù)為 　 　，x＝　 　。
（3）求錸元素一個(gè)原子的質(zhì)量（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）。
【題10】．1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，井通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：　 　
（2）預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍 　 　
（3）觀(guān)察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越 　 　（選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子 　 　 （選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。21教育網(wǎng)
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3物質(zhì) 　 　（選填“是”或“不是”）離子化合物。
【知識(shí)與技能】
(1)認(rèn)識(shí)并會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)元素符號(hào)，知道元素符號(hào)表示的含義。
(2)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道元素周期表中的信息。
【過(guò)程與方法】
(1)通過(guò)觀(guān)察元素周期表培養(yǎng)學(xué)生收集、分析、處理信息的能力。
(2)通過(guò)小組合作記憶元素符號(hào)，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的典型歷史事實(shí)，體會(huì)科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
【重點(diǎn)】
(1)元素符號(hào)及其意義。
(2)元素周期表的排列規(guī)律；元素周期表單元格的信息。
【難點(diǎn)】
元素周期表的排列規(guī)律與運(yùn)用。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
HYPERLINK "http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開(kāi)更多......

收起↑