資源簡介

2.7 元素符號表示的量
模塊一 相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量
模塊二 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算
2.7 元素符號表示的量
模塊一 相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量
知識點(diǎn)一 相對原子質(zhì)量
1.相對原子質(zhì)量
1
（1）定義：以 C-12原子（6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子，也可表示為 126C l）質(zhì)量的 12
（1.661×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比后所得的比值，就是這種原子的相對原子
質(zhì)量，用符號 Ar表示。
該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)
（2）計(jì)算式：某原子的相對原子質(zhì)量= 1
標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg)
如 C、H、O一個(gè)原子的質(zhì)量 12
一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克
一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.674×10-27千克
一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26千克
= 1.993 10
-26千克 =12 = 2.657 10
-26千克
碳的相對原子質(zhì)量 ；氧的相對原子質(zhì)量 =16
1.661 10-27千克 1.661 10
-27千克
1.674 10-27千克
氫的相對原子質(zhì)量= 1.661 10-27 =1千克
2.原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
項(xiàng)目 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量
比較得出、相對
來源與性質(zhì) 測定出來、絕對的
的
單位為“1”，省
數(shù)值與單位 非常小，單位為“kg”
略不寫
某原子的相對原子質(zhì)量= 該原子的質(zhì)量
聯(lián)系 1碳原子（C-12）質(zhì)量的
12
A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于 A、B兩原子的質(zhì)量之比。
3.相對原子質(zhì)量的理解
（1）知道某種元素的元素符號就可以查出該元素的相對原子質(zhì)量。可從元素周期表或相對原子
質(zhì)量表中查。
（2）質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量
①質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量
微粒 質(zhì)量/千克 相對質(zhì)量 注釋
碳原子 1.993×10-26 12 6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子
質(zhì)子 1.6726×10-27 1 質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
中子 1.6748×10-27 1 質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
電子 9.1176×10-31 1/1834 電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的 1/1834
②質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為 1，而電子的質(zhì)量很小，所以原
子的相對原子質(zhì)量的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等。人們把質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和叫作質(zhì)
量數(shù)，即相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（在原子符號 中，X是元素符號，Z表示
質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)）。
1
知識點(diǎn)二 相對分子質(zhì)量
1.定義一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫作該分子的相對分子質(zhì)量（它的國際單位制單
位為“1”）。 1
相對分子質(zhì)量也是以碳-12 原子質(zhì)量的 12 作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對質(zhì)量（用符號M表示）。
相對分子質(zhì)量越大，分子的質(zhì)量也越大；
2.相對分子質(zhì)量的計(jì)算
①寫出正確的化學(xué)式，如 H2O
②查出各原子的相對原子質(zhì)量，如 H：1，O：16
③計(jì)算出分子中各元素的相對原子質(zhì)量乘以其原子個(gè)數(shù)的和，即為該分子的相對分子質(zhì)量。如
H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18
3.學(xué)習(xí)完相對分子質(zhì)量后，化學(xué)式還可以表示相對分子質(zhì)量。
題型一 相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量
已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為 mg，其相對原子質(zhì)量為 16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量
為 152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（ ）
A. B. C. D.
已知氧原子的相對原子質(zhì)量為 16，銀原子的相對原子質(zhì)量為 108，若銀原子的實(shí)際質(zhì)量為 m，
則氧原子的實(shí)際質(zhì)量可表示為（ ）
A. B. C. D.
模塊二 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算
知識點(diǎn)一 元素質(zhì)量比的計(jì)算
化合物中各元素間的質(zhì)量比 = 一種元素的相對原子質(zhì)量×其原子總個(gè)數(shù) : 另一元素的相對原
子質(zhì)量×其原子總個(gè)數(shù)。
如：水的化學(xué)式為 H2O，求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。
H：O=（1×2）：（16×1）=1：8
練習(xí)：（1）計(jì)算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比。
（2）計(jì)算硫酸（H2SO4） 中各元素的質(zhì)量比。
（3）計(jì)算碳酸氫銨（NH4HCO3） 中各元素的質(zhì)量比。
知識點(diǎn)二 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = (分子中該元素原子個(gè)數(shù) 該元素相對原子質(zhì)量) 100%
相對分子質(zhì)量
2
2.7 元素符號表示的量
如：計(jì)算水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（氫元素相對原子質(zhì)量（總）/水的相對分子質(zhì)量）×100%=2/18×100%≈11.1%
練習(xí)：（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）計(jì)算碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
由上可知，知道了物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比或物質(zhì)中某元素的質(zhì)量比，也知道該物質(zhì)的量，就能
算出一定量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量。
知識點(diǎn)三 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的五種類型
（以 AxBy為例，A的相對分子質(zhì)量設(shè)為 a；B的相對分子質(zhì)量記為 b）
1.計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量M=xa+yb
2.計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比
m（A）：m（B）=xa：yb。
3. xa計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A% 100%
xa yb
4.計(jì)算化合物的質(zhì)量或化合物中某一種元素的質(zhì)量
（1）元素 A的質(zhì)量 MA =MA A%xBy
（2）元素 A的質(zhì)量 MA = MA B ×A%x y
5.注意事項(xiàng)
（1）計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比時(shí)：①要弄清楚誰比誰。如要求二氧化硫中各元素的質(zhì)量比，
在實(shí)際計(jì)算中要弄清楚所求的是硫元素與氧元素的質(zhì)量比還是氧元素與硫元素的質(zhì)量比。②最
后的結(jié)果一般取最簡單的整數(shù)比。
（2）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要注意乘以“100%”，不要漏掉。
（3）要特別注意核對各元素的原子個(gè)數(shù)，不要出現(xiàn)疏漏。如在計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中各元
素的質(zhì)量比或氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要注意氮原子的個(gè)數(shù)是 2。
（4）結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計(jì)算相對分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“·”前后兩部分的相對分
子質(zhì)量相加在一起而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量=64+32+16×4+（ 1×2+16）×5=250.
（5）在解題中要注意規(guī)范性，如步驟要完整，元素符號的大小寫要正確，字跡要清晰，不要忘
記單位等。帶括號的原子團(tuán)不要漏掉下角的數(shù)字代表的原子個(gè)數(shù)。
題型二 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧兩種元素形成的多種化合物的總
稱，如 NO2、N2O3、NO、N2O等，若將以上四種物質(zhì)所含氮元素的質(zhì)量分
數(shù)繪制成統(tǒng)計(jì)圖，則②表示的物質(zhì)是（ ）
A. NO2 B. N2O3 C. NO D. N2O
3
下列含鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）
A. Fe（OH）3 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4
題型三 混合物平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)
由MgO 和另一種金屬氧化物組成的混合物 4克，已知含有氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 45%，則另一種金
屬氧化物是（ ）
A. CuO B. Al2O3 C. CaO D. Fe2O3
經(jīng)測定，某含有 C、O兩種元素的常見氣體的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，則該混
合物中（ ）
A. 一定有 CO B. 一定有 CO2
C. 一定有 O2 D. 一定有 CO2、CO
題型四 純凈物質(zhì)量及元素質(zhì)量
當(dāng)前，禽流感 H7N9 成了一個(gè)熱門的話題，許多人把達(dá)菲作為防治流感的特效藥。莽草酸是制
取達(dá)菲的基本原料，可以從常用的一種烹調(diào)香料——八角中提取。莽草酸的分子式為 C7H10O5，
請分析計(jì)算下列問題：
（1）莽草酸的相對分子質(zhì)量是多少？_____________
（2）莽草酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_____________
（3）100克莽草酸中含有氧元素的質(zhì)量多少？_____________
已知硝酸銨的化學(xué)式為 NH4NO3，求：
（1）66克硝酸銨中含多少克氮元素？
（2）多少克硝酸銨中含氮元素質(zhì)量為 84克？
4
2.7 元素符號表示的量
題型五 化學(xué)式計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量比
藥物法匹拉韋在新冠肺炎臨床實(shí)驗(yàn)中，顯示非常好的療效。法匹拉韋的化學(xué)式為 C5H4FN3O2，請
回答下列問題：．
（1）一個(gè)法匹拉韋分子中含有____個(gè)原子
（2）C5H4FN3O2 中碳元素與氮元素的質(zhì)量比是多少？（答最簡整數(shù)比）
（3）3．18gC5H4FN3O2 中含有多少克氮元素？
2019年 4月 7日為世界衛(wèi)生日，其主題是從農(nóng)場到餐桌，食品安全人人有責(zé)。專家提醒：燒烤
攤里會吃出癌癥風(fēng)險(xiǎn)。腌制的肉串會產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強(qiáng)致癌物質(zhì)，
請完成下列問題：
（1）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量________
（2）該物質(zhì)中碳元素與氮元素的質(zhì)量比（寫出最簡整數(shù)比）
（3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）
題型六 藥片及農(nóng)藥類綜合題型
請閱讀某液體鈣軟膠囊說明書，回答問題。
（1）說明書中“鈣—250mg”這里的鈣指______的質(zhì)量；
（2）用化學(xué)用語填空：碳酸鈣中的陰離子是______，標(biāo)出二氧化鈦中鈦元素的化合價(jià)______；
（3）甘油是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，從其化學(xué)式中可以得到的微觀信息為______；
（4）計(jì)算該產(chǎn)品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______。
營養(yǎng)素補(bǔ)充劑
本品是以碳酸鈣、維生素 D、大豆油、明膠、甘油（C3H8O3）、純化水、二氧化鈦為主要原料制成的保健食品，
具有補(bǔ)充鈣的保健功能。
主要原料：碳酸鈣、維生素 D、大豆油、明膠、甘油、純化水、二氧化鈦（TiO2）
功效成分及含量
項(xiàng)目每粒含鈣 250mg
維生素 D 1.6 微克
保健功能：補(bǔ)鈣劑
適宜人群：需要補(bǔ)充鈣的成人
不適宜人群：孕中、晚期婦女及乳母
食用方法及食用量：每日 2次，每次 1粒，口服
規(guī)格：1000mg/粒
保質(zhì)期：24 個(gè)月
貯存方法：置陰涼干燥處
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人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10（PO4）6（0H）2]
形式存在。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。
下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字，請仔細(xì)閱讀后回答下列問題。
（1）包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g，是指 100mL 牛奶中含脂肪至少 3.3g。那么一盒牛奶
中含鈣至少_________g（保留到 0.01g）。
（2）計(jì)算羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（0H）2]的相對分子質(zhì)量。_________
（3）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到 0.1%）。_________
（4）若人體每天至少需要 0.6g 鈣，且這些鈣有 90%來自牛奶，則一個(gè)人每天至少要喝多少盒牛
奶？
題型七 推測化學(xué)式
X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為 XY2，其中 Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，乙
中 Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，則乙的化學(xué)式為（ ）
A. XY B. X2Y3 C. XY3 D. X3Y
地震過后，防疫部門用一種高效安全滅菌消毒劑給飲用水消毒，該消毒劑可表示為 RO2。實(shí)驗(yàn)
測得該氧化物 R與 O的質(zhì)量比為 7：8，則 RO2的化學(xué)式為（ ）
A. CO2 B. NO2 C. SiO2 D. SO2
題型八 元素固定質(zhì)量比計(jì)算
欲使 SO2和 SO3兩種物質(zhì)中所含氧元素的質(zhì)量相等，則 SO2和 SO3的質(zhì)量比為（ ）
A. 1∶1 B. 3∶2 C. 2∶3 D. 6∶5
一瓶雙氧水溶液，已知?dú)湓睾脱踉氐馁|(zhì)量比為 1：12，混合物中 H2O 和 H2O2的質(zhì)量比為
（ ）[原子量：H--1；O---16]
A. 3：8 B. 9：15 C. 8：5 D. 9：17
已知 NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則混合物中氧元素
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. a% B. 2a% C. （100-1.75a）% D. （1-0.75a）%
6
2.7 元素符號表示的量
1. 已知一個(gè) SO2分子的質(zhì)量為 n克，一個(gè) SO3分子的質(zhì)量為 m克，若以氧原子質(zhì)量的 作為相
對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則 SO3的相對分子質(zhì)量（ ）
A. B. C. D.
2. 19世紀(jì)時(shí)化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議，后經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，鋯（Zr）的相對原子質(zhì)量為 91，
其氯化物的相對分子質(zhì)量為 233。試推斷與鋯的氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式為（ ）
A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2
3. 某元素的陽離子 A3+的核外有 10個(gè)電子，核內(nèi)有 14個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相
對原子質(zhì)量分別為（ ）
A. 10 24 B. 13 24 C. 10 27 D. 13 27
4. 奧運(yùn)賽場上處處體現(xiàn)了高科技的存在，北京有世界流的興奮劑檢測中心，乙基雌烯醇是一種
常見的興奮劑，其化學(xué)式 C20H32O。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 乙基雌烯醇由 C、H、O三種元素組成
B. 乙基雌烯醇中 C、H、O三種元素原子個(gè)數(shù)比為 20：32：1
C. 乙基雌烯醇的相對分子質(zhì)量為 288
D. 乙基雌烯醇中 C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 20：32：1
5. 隨著世界經(jīng)濟(jì)的快速增長，對能源的需求也越來越大，核能作為清潔的能源，對于緩解 能源
緊張局面，減輕環(huán)境污染具有積極作用。已知某核電站的核原料為鈾 235，其原子核內(nèi)含有 92
個(gè)質(zhì)子和 143個(gè)中子，那么（ ）
A. 該原子核外有 143 個(gè)電子 B. 該原子的相對質(zhì)量為 235 克
C. 該元素是非金屬元 D. 該原子核帶 92 個(gè)單位的正電荷
6. 原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成 CO、CO2和 SO2。若測得 CO、CO2、和 SO2
的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24%，則其中 SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ）
A. 10% B. 30% C. 56% D. 76%
7. B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比是 7：2，它們組成的一種化合物中，兩種元素的質(zhì)量之比是
7∶3，則該化合物的化學(xué)式為( )
A. AB B. A2B3 C. A3B2 D. A3B4
8. 過氧化氫（H2O2）溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%，則過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A. 59.5% B. 10% C. 25% D. 16%
9. 葡萄糖酸鈣[化學(xué)式 Ca（C6H11O7）2]是一種常用的含鈣的藥物，可供缺鈣人群“補(bǔ)鈣”。葡萄
糖酸鈣中含有________種元素，其中金屬元素的名稱是________；葡萄糖酸鈣的一個(gè)分子中含
有________個(gè)原子；葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量是________。
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10. 維 C泡騰片是一種常見的補(bǔ)充維生素 C的保健品。某品牌維 C泡騰片的主要成分如下所示。
主要成分：
維生素 C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、檸檬酸（C6H8O7）、甜菊糖苷、胭脂紅……
（1）下列關(guān)于維生素 C的說法正確的是______（填字母）。
A．維生素 C由 6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和 6個(gè)氧原子構(gòu)成
B．維生素 C由 C、H、O三種元素組成
C．維生素 C的相對分子質(zhì)量為 176克
D．維生素 C中 C、H、O元素的質(zhì)量比為 9：1：12
（2）已知每 100克該維 C泡騰片含鈉元素 5750毫克（除碳酸氫鈉外，其他成分不含鈉元素），
本品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
11. 已知硝酸銨的化學(xué)式為 NH4NO3，試求：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量__________；
（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________；
（3）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比_________；
（4）100克硝酸銨跟_________克尿素 CO（NH2）2的含氮量相等？
12. 莽草酸（C7H10O5）是制取抗流感藥物“達(dá)菲”的原料。試計(jì)算。
（1）莽草酸的相對分子質(zhì)量為_____。
（2）_____g莽草酸含碳元素的質(zhì)量為 168g。
（3）對 1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表”服用“達(dá)菲”：
假如患病兒童的體重為 20kg，在治療過程中，需每天服用“達(dá)菲”藥片（每顆藥片含“達(dá)菲”75mg）
2次，一個(gè)療程 5天，那么該患兒一個(gè)療程共需服用_____粒。
體重 小于等于 15kg 15～23kg 23～40kg 大于 40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
13. 下表是市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分說明。
根據(jù)表格回答下列問題：
（1）加碘食鹽是______（填純凈物或混合物）；
（2）“含碘量”中的“碘”指的是_______（填碘元素或碘原子或碘單質(zhì)）；
（3）碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)是_______（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）的；
（4）經(jīng)分析該加碘食鹽每千克中含碘酸鉀（KIO3）50mg，通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否合格。
_______。
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號 GB5461
配料 粉狀鹽、碘酸鉀
含碘量 （35±15）mg/kg
食用方法 待食品熟后加入碘鹽
貯藏方法 密封保存，防潮防熱
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2.7 元素符號表示的量
1. 下列氮肥中含氮量最高的是（ ）
A. 硝酸銨 B. 碳酸銨
C. 碳酸氫銨 D. 尿素（CO（NH2）2）
2. 奧司他韋（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人體內(nèi)的傳播，起到治療流行性感冒的作用。
下列對奧司他韋的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 奧司他韋中的氫、氮元素的質(zhì)量比為 1:1
B. 奧司他韋是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的
C. 奧司他韋的相對分子質(zhì)量為（12×16+1×28+14×2+16×4）g
D. 奧司他韋中的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3. 根據(jù)信息回答問題：
（1）核事故發(fā)生時(shí)往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子 131I，其質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為
78）。為避免核輻射，需口服 100毫克（不具放射性的碘原子 127I），使人體甲狀腺中碘達(dá)到
飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用．碘原子 127I的質(zhì)子數(shù)為_________
（2）血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為 68000，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0．33%，則每個(gè)血紅蛋白分子
中鐵原子的個(gè)數(shù)為_____。
4. 某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內(nèi)容如下：
（1）葡萄糖酸鈣（Ca（C6H11O7）2）其中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比為_____。
（2）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服液含 30mg 葡萄糖
酸鋅，則同時(shí)攝入的鈣元素的質(zhì)量為_____mg。
5. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予古迪納夫等三位科學(xué)家以獎(jiǎng)勵(lì)他們?yōu)殇囯姵氐陌l(fā)展所作出的貢獻(xiàn)，
鋰電池的正電極材料是鈷酸鉀（LiCoO2）。
（1）鈷酸鋰的相對分子質(zhì)量為_____。
（2）鈷酸鋰中鋰、氧元素的質(zhì)量比為_____。
（3）294克鈷酸鋰中所含鈷的元素的質(zhì)量為多少_____？（寫出計(jì)算過程）
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